Тест по химии по теме Периодический закон и ПСХЭ (8 класс)

1
1.Атомный радиус с увеличением заряда ядра в главной подгруппе:
а) увеличивается; б) уменьшается; в) не изменяется.
2. Формула летучего водородного соединения элементов 7А группы:
а) RH4; б) RH3; в) RH2; г) RH.
3. Атом элемента, наиболее легко отдающий электроны:
а) натрий; б) магний; в) алюминий; г) кремний.
4. Электронная схема строения атома фтора:
а) 2е.8е; б) 2е,8е,3е; в) 2е,5е; г) 2е,7е.
5. Какой элемент проявляет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства:
а) кислород; б) сера; в) селен; г) теллур.
6. Сколько энергетических уровней у атома скандия: а)1; б) 2; в) 3; г) 4.
7. Какой из высших оксидов, общие формулы которых приведены, относится к оксиду, образованному элементом 4-й группы:
а) RO; б) R2O5; в) RO2; г) R2O3.
8. Восстановительные свойства элементов с уменьшением заряда ядра в подгруппе:
а) увеличиваются; б) уменьшаются; в) не изменяются.
9. Элементарная частица ядра атома, определяющая его заряд:
а) нейтрон; б) протон; в) электрон.
10. Какой элемент имеет строение внешнего энергетического уровня, выраженного электронной формулой 3s23p3:
а) бор; б) хлор; в) магний; г) фосфор.
11. Чем различаются ядра атомов изотопов:
а) числом протонов и числом нейтронов; б) числом протонов;
в) числом нейтронов.
12. Сколько неспаренных электронов в атоме с № 25: а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.
13. Каков характер свойств высшего оксида химического элемента с № 16:
а) основной; б) кислотный; в) амфотерный.
14. Простые вещества каких элементов обладают наибольшим сходством физических и химических свойств: а) Li, S; б) Be, Cl; в) F, Cl; г) Li, F.
15. Укажите ряд химических элементов, которые образуют водородные соединения состава H2R:
а) Si, P, S, Cl; б) O, S, Se, Te; в) N, P, As, Sb; г) F, S, Se, As.
16. Какая формулировка периодического закона является современной:
а) Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений, находятся в периодической зависимости от величины их атомной массы.
б) Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений, находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер.
17. Как изменяются свойства элементов внутри периода с увеличением заряда ядер их атомов: а) плавно; б) скачкообразно; в) не изменяются.
18. Радиус какого атома больше: а) C; б) N; в) O; г) F.
19.Максимальное количество электронов на d-подуровне: а) 2; б) 6; в) 10; г) 14.
20.Электронная конфигурация валентных электронов в атоме железа:
а) 2s22p6; б) 2p63s2; в) 3s23p6; г) 4s23d6.
21. Какую общую формулу имеют гидроксиды, образованные элементами 6-й группы периодической системы: а) R(OH)2; б) H2RO3; в) H2RO4; г) HRO3.
22. Атом какого из элементов 5А группы имеет максимальный радиус:
а) азот; б) фосфор; в) мышьяк; г) висмут.



ВАРИАНТ №2
1. Атомный радиус с увеличением заряда ядра в периоде:
а) увеличивается; б) уменьшается; в) не изменяется.
2. Определите формулу амфотерного оксида, образованного элементом 3-го периода:
а) SO2; б) P2O5; в) MgO; г) Al2O3.
3. Атом элемента, наиболее легко принимающий электроны:
а) кремний; б) фосфор; в) сера; г) хлор.
4. Какое число валентных электронов у атома кальция: а) 1; б) 2; в)3; г) 7.
5. Какой элемент проявляет наиболее ярко выраженные металлические свойства:
а) литий; б) натрий; в) калий; г) рубидий.
6. Используя периодическую систему химических элементов, определите низшую степень окисления хлора: а) -1; б) -2; в) -3; г) -4.
7. Химические элементы каких групп периодической системы могут образовывать летучие водородные соединения: а) I; б) II; в) III; г) IV.
8. Окислительные свойства элементов с уменьшением заряда ядра в периоде:
а) увеличиваются; б) уменьшаются; в) не изменяются.
9. Определите номер химического элемента в периодической системе, электронная формула которого 1s22s22p3: а) № 2; б) № 3; в) № 5; г) № 7.
10. Какой элемент возглавляет главную подгруппу 4-ой группы периодической системы:
а) селен (№34); б) углерод (№6); в) титан (№22); г) кремний (№14).
11. Максимальное число электронов на р-подуровне: а) 2; б) 6; в) 10; г) 14.
12. Ядро атома состоит из: а) протонов и электронов;
б) электронов и нейтронов; в) нейтронов и протонов.
13. В каком ряду расположены только d-элементы:
а) Al, Sc, La; б) Ti, Ge, Sn; в) Ti, V, Cr; г) La, Ge, Hf.
14. Какую валентность атом серы проявлять не может: а) 2; б) 3; в) 4; г) 6.
15. Каков характер свойств высшего оксида химического элемента с № 13:
а) основной; б) кислотный; в) амфотерный.
16.Четвертый период периодической системы содержит (элементов): а)2; б) 8; в)18; г)32
17. Укажите ряд химических элементов, гидроксиды которых имеют состав, выражающийся общей формулой R(OH)2:
а) Li, Be, B, C; б) Mg, Ca, Sr, Ba; в) Na, Mg, Al, Si; г) Li, Na, K, Rb.
18. Как определить, используя периодическую систему химических элементов, количество энергетических уровней атома элемента: а) по порядковому номеру элемента;
б) по порядковому номеру группы; в) по порядковому номеру ряда;
г) по порядковому номеру периода.
19. Используя периодическую таблицу, установите, какой из указанных элементов может образовывать газообразное водородное соединение: а) №22; б) №6; в) №23; г) №24.
20. В чем основная причина изменения свойств химических элементов в главной подгруппе периодической системы: а) в постепенном увеличении атомных масс;
б) в появлении нового энергетического уровня;
в) в увеличении количества электронов в атоме;
г) в увеличении количества нейтронов в ядре атома.
21. У какого атома сильнее выражены металлические свойства:
а) 3s23p2; б) 4s2; в) 3s23p6; г) 3d104s1.
22. Характер оксидов в ряду P2O5(SiO2(Al2O3(MgO изменяется следующим образом:
а) от основного к кислотному; б) от кислотного к основному;
в) от основного к амфотерному; г) от амфотерного к кислотному.

15