Рабочая программа по химии 8-9 классы по ФГОС ООО (линия Н.Е.Кузнецовой)
Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение
Новохоперского муниципального района
Воронежской области
«Краснянская средняя общеобразовательная школа»
Обсуждена на педагогическом совете
Протокол № 220 от 26.08.2016 г.
Утверждена
Приказ № 24-2 от 31.08. 2016 г.
Директор МКОУ "Краснянская СОШ"
_____________/Капанадзе В.М./
ФИО
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебного предмета «Химия»
уровня основного общего образования
Составитель: Арчакова Елена Васильевна,
учитель химии и биологии.
с. Красное
2016 г
Пояснительная записка
Рабочая программа учебного предмета «Химия» составлена на основе:
1. ФГОС ООО (Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования, утвержденного приказом Министерства образования РФ № 1887 от 17.12.2010) .
2. ООП ООО (Основной образовательной программы основного общего образования).
3. Учебного плана МКОУ «Краснянская СОШ».
4. Авторской программы Н.Е.Кузнецовой.
Учебный предмет «Химия» относится к обязательной части учебного плана, входит в предметную область «Естественно-научные предметы». По учебному плану МКОУ «Краснянская СОШ» на изучение учебного предмета «Химия» на весь уровень обучения отводится 138 часов.
Класс
Количество часов в неделю
Количество недель
Количество уроков в год
8
2
35
70
9
2
34
68
Уровень обучения
138
1. Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия»
1. Личностные результаты:
формирование чувства гордости за российскую химическую науку; воспитание ответственного отношения к природе, осознания необходимости защиты окружающей среды, стремления к здоровому образу жизни; понимание особенности жизни и труда в условиях информатизации общества; формирование творческого отношения к проблемам; подготовка к осознанному выбору индивидуальной об разовательной или профессиональной траектории; умение управлять своей познавательной деятельно стью; умение оценивать ситуацию и оперативно принимать решения, находить адекватные способы поведения и взаимо действия с партнёрами во время учебной и игровой деятель ности; формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной рабо ты с учебными пособиями, книгами, доступными современными информационными технологиями; развитие готовности к решению творческих задач, спо собности оценивать проблемные ситуации и оперативно прини мать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная, поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и др.);
формирование химико-экологической культуры, яв ляющейся составной частью экологической и общей культуры, и научного мировоззрения.
2. Метапредметные результаты:
овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;
умение планировать, контролировать и оценивать учеб ные действия в соответствии с поставленной задачей и условия ми её реализации;
понимание проблемы, умение ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определение понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;
умение извлекать информацию из различных источников, включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Всемирной сети Интернет; умение свободно пользоваться словарями различных типов, справочной литературой, в том числе на электронных носителях; соблюдать нормы информационной избирательности, этики;
умение на практике пользоваться основными логическими приемами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;
умение воспринимать, систематизировать и предъявлять информацию в словесной, образной, символической формах; анализировать и перерабатывать полученную информацию в соответствии с поставленными задачами;
умение переводить информацию из одной знаковой системы в другую (из текста в таблицу, из аудиовизуального ряда в текст и др.), выбирать знаковые системы адекватно познавательной и коммуникативной ситуации;
умение свободно, правильно излагать свои мысли в устной и письменной форме; адекватно выражать свое отношение к фактам и явлениям окружающей действительности, к прочитанному, услышанному, увиденному;
умение объяснять явления и процессы социальной действительности с научных, социально-философских позиций, рассматривать их комплексно в контексте сложившихся реалий и возможных перспектив;
способность организовать свою жизнь в соответствии с общественно значимыми представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия и культуры, принципах социального взаимодействия;
умение применять индуктивные и дедуктивные способы рассуждений, видеть различные способы решений задач;
выполнение познавательных и практических заданий, в том числе с использованием проектной деятельности, на уроках и в доступной социальной практике;
способность оценивать с позиций социальных норм собственные поступки и поступки других людей; умение слушать собеседника, понимать его точку зрения, признавать право другого человека на иное мнение;
умение взаимодействовать с людьми, работать в кол лективах с выполнением различных социальных ролей;
умение оценивать свою познавательно-трудовую дея тельность с точки зрения нравственных, правовых норм, эстети ческих ценностей по принятым в обществе и коллективе требо ваниям и принципам;
овладение сведениями о сущности и особенностях объ ектов, процессов и явлений действительности (природных, со циальных, культурных, технических и др.) в соответствии с со держанием конкретного учебного предмета;
понимание значимости различных видов профессио нальной и общественной деятельности.
3. Предметные результаты:
понимать значение научных знаний для адаптации че ловека в современном динамично изменяющемся и развиваю щемся мире, возможность разумного использования достиже ний науки и современных технологий для дальнейшего развития человеческого общества;
давать определения изученных понятий: «химический элемент», «атом», «ион», «молекула», «кристаллическая решётка», «вещество», «простые и сложные вещества», «химическая форму ла», «относительная атомная масса», «относительная молекуляр ная масса», «валентность», «оксиды», «кислоты», «основания», «соли», «амфотерность», «индикатор», «периодический закон», «периодическая таблица», «изотопы», «химическая связь», «элек троотрицательность», «степень окисления», «химическая реак ция», «химическое уравнение», «генетическая связь», «окисле ние», «восстановление», «электролитическая диссоциация», «ско рость химической реакции»;
описывать демонстрационные и самостоятельно прове дённые химические эксперименты;
проводить химический эксперимент, обращаться с ве ществами, используемыми в экспериментальном познании хи мии и в повседневной жизни, в соответствии с правилами техни ки безопасности;
описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
классифицировать изученные объекты и явления;
овладевать предметными и межпредметными понятия ми, отражающими существенные связи и отношения между объ ектами и процессами;
анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;
оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
2. Содержание учебного предмета «Химия»
(выделено курсивом – часть, формируемая участниками образовательных отношений)
8 класс
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент. Физические и химические явления. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Атом. Молекула. Химический элемент. Знаки химических элементов. Простые и сложные вещества. Валентность. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Индексы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля химического элемента в соединении. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Коэффициенты. Условия и признаки протекания химических реакций. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.
Кислород. Водород
Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Состав воздуха. Физические и химические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Водород – химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства водорода. Получение водорода в лаборатории. Получение водорода в промышленности. Применение водорода. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород). Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вода. Растворы
Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды. Растворы. Растворимость веществ в воде. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе.
Основные классы неорганических соединений
Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оксидов. Химические свойства оксидов. Получение и применение оксидов. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оснований. Получение оснований. Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот. Получение и применение кислот. Химические свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах. Соли. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Получение и применение солей. Химические свойства солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома: протоны, нейтроны. Изотопы. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы. Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Значение Периодического закона Д.И. Менделеева.
Строение веществ. Химическая связь
Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Понятие о водородной связи и ее влиянии на физические свойства веществ на примере воды. Ионная связь. Металлическая связь. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки.
Галогены
Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов.нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Соляная кислота и её свойства.
Резерв
9 класс
Химические реакции
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализаторе. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления атомов химических элементов; поглощению или выделению энергии. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях. Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительно-восстановительных реакций.
Неметаллы IV – VII групп и их соединения
Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов. Галогены: физические и химические свойства. Соединения галогенов: хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли. Сера: физические и химические свойства. Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Азот: физические и химические свойства. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Фосфор: физические и химические свойства. Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод: физические и химические свойства. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены. Соединения углерода: оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота и ее соли. Кремний и его соединения.
Металлы и их соединения
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлы в природе и общие способы их получения. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Электрохимический ряд напряжений металлов. Щелочные металлы и их соединения. Щелочноземельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).
Первоначальные сведения об органических веществах
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен. Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь. Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты). Биологически важные вещества: жиры, глюкоза, белки. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Химия и жизнь
Человек в мире веществ Вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды. Полимеры. Минеральные удобрения на вашем участке.
Производство неорганических веществ и их применение. Понятие о химической технологии. Производство неорганических веществ и окружающая среда. Понятие о металлургии. Производство и применение чугуна и стали.
Резерв
Перечень лабораторных, практических и контрольных работ на весь уровень основного общего образования
Класс
Список лабораторных опытов
Список контрольных работ
Список практических работ
8
1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами (медь, железо, цинк, сера, вода, хлорид натрия и др.). 2. Испытание твёрдости веществ с помощью образцов коллекции «Шкала твёрдости». 3. Примеры физических явлений: сгибание стеклянной трубки, кипячение воды, плавление парафина. 4. Примеры химических явлений: горение древесины, взаимодействие мрамора с соляной кислотой. 5. Изучение образцов металлов и неметаллов (серы, железа, алюминия, графита, меди и др.). 6. Изучение свойств веществ: нагревание воды, нагревание оксида кремния (IV). 7. Признаки химических реакций: нагревание медной проволоки, взаимодействие растворов едкого натра и хлорида меди, взаимодействие растворов уксусной кислоты и гидрокарбоната натрия. 8. Типы химических реакций: разложение гидроксида меди (II), взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II), взаимодействие оксида меди (II) с раствором соляной кислоты.9. Изменение окраски индикаторов в различных средах. 10. Приготовление и разложение смеси железа и серы, разделение смеси нефти и воды. 11. Исследование физических и химических свойств природных веществ (известняков). 12. Сравнение проб воды: водопроводной, из городского открытого водоёма.13. Рассмотрение образцов оксидов: углерода (IV), водорода, фосфора, меди, кальция, железа, кремния. 14. Получение углекислого газа и взаимодействие его с известковой водой. 15. Взаимодействие металлов (магния, цинка, железа, меди) с растворами кислот. 16. Взаимодействие растворов кислот со щелочами. 17. Взаимодействие растворов кислот с нерастворимыми основаниями. 18. Получение нерастворимых оснований и исследование их свойств (на примере гидроксида цинка и гидроксида меди (II)) 19. Распознавание соляной кислоты и хлоридов, бромидов, иодидов. 20. Отбеливающие свойства хлора. 21. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.
1. Контрольная работа № 1.
(темы 1 и 2)
2. Контрольная работа № 2.
(темы 4 и 5)
3. Контрольная работа № 3.
(тема 6)
4. Контрольная работа № 4.
(темы 7-10)
1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Строение пламени.
2. Очистка веществ.
3. Приготовление растворов заданной концентрации.
4. Получение кислорода и изучение его свойств.
5.Исследование свойств оксидов, кислот, оснований.
6. Получение водорода и изучение его свойств.
7. Изучение свойств соляной кислоты. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены».
9
1. Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от различных факторов. 2. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.3. Растворение веществ в воде и в бензине. 4.Реакции обмена между растворами электролитов. 5. Ознакомление с образцами серы и её природных соединений. 6. Получение аммиака и исследование его свойств. 7. Ознакомление с химическими свойствами водного раствора аммиака. 8. Получение углекислого газа и изучение его свойств. 9. Качественные реакции на анионы кислот. 10. Восстановительные свойства водорода и углерода. 11. Получение угольной кислоты из оксида углерода (IV) и изучение её свойств. 12. Гидролиз солей, образованных сильными и слабыми кислотами. 13. Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов. Рассмотрение образцов металлов, их солей и природных соединений. 14. Взаимодействие металлов с растворами солей. 15. Ознакомление с образцами сплавов (коллекция «Металлы и сплавы»). 16. Ознакомление с образцами природных соединений кальция. 17. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов. 18. Ознакомление с образцами чугуна и стали. 19. Свойства оксидов и гидроксидов алюминия. 20. Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и железа (III). 21. Качественные реакции на ионы железа. 22. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. 23. Распознавание минеральных удобрений. 24. Ознакомление с образцами полимеров и изучение их свойств.
1. Контрольная работа № 1.
(тема 2)
2. Контрольная работа № 2.
(темы 3-6)
3. Контрольная работа № 3.
(темы 7-8)
1. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
2.Решение экспериментальных задач по теме «Растворы».
3.Изучение свойств аммиака.
4.Получение оксида углерода и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
5.Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»
6. Минеральные удобрения.
3. Тематическое планирование
8 класс
Раздел
№
Тема
Количест
во часов
Основные виды учебной деятельности
Урочная
форма
ЛР
часть урока
КР
ПР
Первоначальные химические понятия
1
1
Введение
2
1
1
Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения
9
9
6
\
2
Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии
6
5
2
1
3
Методы химии
2
2
1
Растворы
4
Вещества в окружающей нас природе и технике
6
4
3
2
Кислород
6
Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение
7
5
1
1
Основные классы неорганических содинений
7
Основные классы неорганических соединений
14
12
10
1
1
Строение атома ПЗ и ПСХЭ
8
Строение атома
3
3
ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева
3
3
Строение вещества. Химическая связь
О
О
Строение вещества
4
4
Химические реакции в свете электронной теории
4
3
1
Водород
К
Водород – рождающий воду и энергию
3
2
1
Галогены
Галогены
5
4
3
1
Резерв
2
2
Итого:
70
59
25
4
7
9 класс
Раздел
№
Тема
Количест
во часов
Основные виды учебной деятельности
урочная форма
ЛР
часть урока
КР
ПР
Химические реакции
1
Химические реакции и закономерности их протекания
3
2
2
1
Растворы. Теория электролитической диссоциации
10
8
2
1
1
Неметаллы IV – VII групп и их соединения
Общая характеристика неметаллов
2
2
Подгруппа кислорода и её типичные представители
7
7
Подгруппа азота и её типичные представители
6
5
1
Подгруппа углерода
8
6
8
1
1
Металлы и их соединения
Общие свойства металлов
4
4
Металлы главных и побочных подгрупп
12
10
9
1
1
Первоначальные сведения об органических веществах
Углеводороды
5
5
Кислородсодержащие органические соединения
2
2
Биологически важные органические соединения (жиры, углеводы, белки)
2
2
Химия и жизнь
Человек в мире веществ
4
3
2
1
Производство неорганических веществ и их применение
2
2
1
Резерв
1
Итого:
68
59
24
3
6
13PAGE 15
Заголовок 215