Практическая работа Решение экспериментальных задач по теме: «Гидролиз».

Практическая работа №4.

Решение экспериментальных задач по теме: «Гидролиз».

Цель работы:
Осуществить самоконтроль и взаимопроверку:
умение экспериментально решать химические задачи и оформлять их результаты;
соблюдение техники безопасности в работе с веществами и оборудованием;
экономное расходование реактивов.

Оборудование и реактивы:
спиртовка, спички, держатель, штатив с пробирками, две стеклянные трубки со свернутым белком, хлорид цинка ZnCl2 , сульфид натрия Na2S, раствор аптечного желудочного сока, раствор соляной кислоты НС1, раствор хлорида железа (III) FeCl3, порошок цинка Zn.

Ход работы.

Задача 1.
Налейте в пробирку 2-3 мл раствора хлорида цинка, прилейте к нему 1-2 мл раствора сульфида натрия. Какие наблюдения наблюдаются в растворе? Запах какого вещества ощущается? Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнения реакций.
(Вспомните, какие соли подвергаются гидролизу?)

Задача 2.
Вам даны две стеклянные трубки со свернутым белком. Погрузите одну из них в раствор аптечного желудочного сока (состав желудочного сока: 1) вода – 98%; 2) соляная кислота – 0,8-0,5%; 3) ферменты: пепсин, липоза, химозин), другую – в 3,5%-ный раствор соляной кислоты. (Раствор аптечного желудочного сока и раствор соляной кислоты предварительно следует нагреть в водяной бане ~36,6оС. Почему?) Что наблюдаете спустя некоторое время?

Задача 3.
Налейте в пробирку 2-4 мл раствора хлорида железа (III) FeCl3, присыпьте немного порошка цинка Zn. Наблюдайте выделение пузырьков газа. Объясните это явление и подтвердите необходимыми уравнениями реакции.

Вывод:
Гидролиз – это...
Гидролизу подвергаются различные вещества: неорганические - ...; органические - ... .













Практическая работа №4.

Решение экспериментальных задач по теме: «Гидролиз».

Цель работы:
Осуществить самоконтроль и взаимопроверку:
умение экспериментально решать химические задачи и оформлять их результаты;
соблюдение техники безопасности в работе с веществами и оборудованием;
экономное расходование реактивов.

Оборудование и реактивы
·:
спиртовка, спички, держатель, штатив с пробирками, две стеклянные трубки со свернутым белком, хлорид цинка ZnCl2 , сульфид натрия Na2S, раствор аптечного желудочного сока, раствор соляной кислоты НС1, раствор хлорида железа (III) FeCl3, порошок цинка Zn.

Ход работы.

Задача 1.
Налейте в пробирку 2-3 мл раствора хлорида цинка, прилейте к нему 1-2 мл раствора сульфида натрия. Какие наблюдения наблюдаются в растворе? Запах какого вещества ощущается? Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнения реакций.
(Вспомните, какие соли подвергаются гидролизу?)

ZnCl2 Zn2+ + 2Cl-
Na2S – 2Na+ + S2-
H2O [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] H+ + OH-
___________________________________
ZnCl2 + Na2S + 2H2O – Zn(OH)2 + 2NaCl + H2S(

Задача 2.
Вам даны две стеклянные трубки со свернутым белком. Погрузите одну из них в раствор аптечного желудочного сока (состав желудочного сока: 1) вода – 98%; 2) соляная кислота – 0,8-0,5%; 3) ферменты: пепсин, липоза, химозин), другую – в 3,5%-ный раствор соляной кислоты. (Раствор аптечного желудочного сока и раствор соляной кислоты предварительно следует нагреть в водяной бане ~36,6оС. Почему?) Что наблюдаете спустя некоторое время?

Задача 3.
Налейте в пробирку 2-4 мл раствора хлорида железа (III) FeCl3, присыпьте немного порошка цинка Zn. Наблюдайте выделение пузырьков газа. Объясните это явление и подтвердите необходимыми уравнениями реакции.
FeCl3 + H2O – Fe(OH)Cl2 + HCl
2HCl + Zn ZnCl2 + H2(

Вывод:
Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.
Гидролизу подвергаются различные вещества:
неорганические – соли, карбиды и гидриды металлов, галогениды неметаллов; органические – галогеналканы, сложные эфиры и жиры, углеводы, белки, полинуклеотиды.