Тест можно использовать в классах с углубленным изучением химии и при подготовке к ЕГЭ


Основные понятия и законы химии.
Массовая доля элемента в веществе
1 Сложные вещества находятся в ряду:
1) ромбическая сера - поваренная соль - сернистый газ;
2) фосфор - озон - сернокислая медь;
3) хлороводород - кислород - мел;
4) гидроксид калия - метан - углекислый газ.
2 Соединение, в котором массовая доля свинца наибольшая, имеет формулу:
1) Рb3O4;2) PbO;3) PbO2;4) Pb2O3.
3 Одновременно простым веществом и химическим элементом является:
1) О-2;2) О2;3) К;4) О3.
4 Массовая доля кислорода в серной кислоте равна (%):1) 65;2) 60,45;3) 71,23;4) 91,54.
5 Массовая доля кристаллизационной воды в соединении СuSO4 5H2O
равна (%):1) 64;2) 36;3) 7,2;4) 14,4.
6 Относительная плотность оксида азота (II) по водороду равна:
1) 10; 2) 20;3) 15;4) 25.
7 Число атомов хлора в 0,25 моль молекулярного хлора равно:
1) 1,621023;2) 3,011023;3) 6,021023;4) 1,511023.
8.Фактор эквивалентности сульфата алюминия равен:
1) 1/6;2) 1/2;3) 1/4;4) 1.
9. Масса вещества Br2 количеством вещества 0,1 моль равна (г):
1) 1,6;2) 16;3) 160;4) 0,16.
10.Молярный объем эквивалента кислорода при нормальных условиях равен
(л/моль):
1) 5,6;2) 22,4;3) 11,2;4) 2,24.
11. Молярная масса эквивалента кислорода равна (г/моль):
1) 16;2) 32;3) 8;4) 1,6
12. Молярный объем эквивалента водорода при нормальных условиях равен
(л/моль):
1) 22,4;2) 5,6;3) 2,24;4) 11,2.
13. Сернистому газу массой 6,4 г соответствует количество вещества (моль):
1) 0,1;2) 2;3) 1; 4) 1,5.
14. Количество вещества СО2, занимаемое объем 11,2 л, равно (моль):
1) 1;2) 0,2;3) 0,5;4) 1,5.
15. Хлороводород массой 73 г займет объем (н.у.) (л):
1) 22,4;2) 44,8;3) 11,2;4) 5,6.
16. Относительная плотность бромоводорода по водороду равна:
1) 40,5;2) 81;3) 8,1;4) 0,81.
17.Вещество, содержащее массовые доли водорода, хлора и кислорода 1,9;
67,6; 30,5 % соответственно, имеет формулу:
1) НСlO4;2) HClO;3) HClO2;4) HClO3.
18. Оксид азота, содержащий массовые доли азота и кислорода 36,84; 63,16 % соответственно, имеет формулу:
1) NO;2) N2O;3) N2O3;4) NO2.
19.Степень окисления хлора с массовой долей хлора в его оксиде 59,66 %,
равна:
1) +1;2) +3;3) +5;4) +7.
20.Степень окисления атома азота с массовой долей кислорода в его оксиде
69,5 % равна:
1) +5;2) +1;3) +2;4) +4.
21. Объем хлора (н.у.) массой 7,1 г, равен (л):1) 22,4;2) 11,2;3) 2,24;4) 5,6.
22. Массовая доля кальция в карбонате кальция равна (%):1) 20;2) 40;3) 25;4) 50.
23. Объем 1,51023 молекул газа (н.у.) равен (л):
1) 5,6;2) 22,4;3) 11,2;4) 2,24.
24. 0,1 моль хлороводорода при нормальных условиях займет объем (л):
1) 2,24;2) 22,4;3) 0,224;4) 1,12.
25. Постоянная Авогадро имеет значение (моль -1):
1) 1,21023;2) 6,021021;3) 6,021023;4) 1,61020.
26. Количество вещества NaOH массой 20 г равно (моль):
1) 0,05;2) 5;3) 0,5;4) 1,5.
27. Число структурных единиц в воде массой 36 г равно:
1) 6,021023;2) 12,041023;3) 6,021021;4) 3,051015.
28. Относительная плотность кислорода по водороду равна:
1) 2; 2) 16;3) 32;4) 8.
29. Число структурных единиц в SO2 объемом 5,6 л (н.у.) равно:
1) 1,51023;2) 6,021023;3) 3,011023;4) 3,011021.