Урок химии Электронная конфигурация атомов

Строение электронной оболочки атома. Электронные конфигурации атомов
Технология: урок с применением ИКТ.
Тип урока: изучение нового материала.
Тема: «Строение электронной оболочки атома. Электронные конфигурации атомов»
Цели урока:
1. Обучающая: Научить школьников записывать электронные конфигурации атомов элементов I-IV периодов.
2. Развивающие: сформировать у учащихся личностную мотивацию, познавательный интерес к данной теме;развить интеллектуальные и творческие способности учащихся, диалектическое мышление; углубить знания о взаимосвязи строения атома и структурой ПСХЭ;отработать навыки работы с опорным конспектом и ПСХЭ.
3. Воспитательная: развить познавательный интерес к устройству окружающего мира.
ХОД УРОКА
I. Организационный момент. Проверка домашнего задания.
Проверка домашнего задания. Тестирование: «Строение атома. Состав ядра. Изотопы».
Игра «Назови пятизначное число»
. Предложил название «электрон» 1) Стони2) Томпсон
3) Беккерель 4) Резерфорд
2. Предложил планетарную модель атома 1) Стони 2) Томпсон
3)Беккерель 4) Резёрфорд 3. Число электронов в атоме натрия равно 1)23 2)123)34 4)11
4. Число нейтронов в атоме 39К равно 1)39 2)583)26 4)20
5. Атомы какого химического элемента имеют в своем составе 5 протонов, 6 нейтронов, 5 электронов? 1. Бор 2. Бериллий 3. Карбон
Число 14141II. Актуализация опорных знаний
Беседа.
Демонстрация фрагмента фильма «строение атома под микроскопом» II этап: изложение нового материала (в форме презентации)- «погружение в тему»
1 слайд ЧТО ТАКОЕ ЭЛЕКТРОН?
2 слайд • é – это частица!m0 = 0,9109534*10 – 27 гZ = 1,6021892*10 – 19 Кл
3 слайд é – волна!Электрон обладает большой СКОРОСТЬЮ и ЭНЕРГИЕЙ!За долю секунды электрон способен «обежать» целую область пространства, называемуюЭлектронное облакоили атомная орбиталь4 слайд Местоположение электронов в пространстве в данный момент времени определить невозможно.Они ведут себя примерно так, как описал Льюис Кэрролл Чеширского Кота в сказке «Алиса в стране чудес»:Вроде бы он здесь, но в тоже время его нет, осталась лишь улыбка…
5 слайд Виды электронных облаков: s-, p-, d-, f-
6 слайд Все электроны атома образуют его ЭЛЕКТРОННУЮ ОБОЛОЧКУ
7 слайд ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА ДЕЛИТСЯ НА УРОВНИ. ИЗВЕСТНО 7 ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ,РАСПОЛОЖЕННЫХ НА РАЗНЫХ РАССТОЯНИЯХ ОТ ЯДРА
8 слайдПРОБЛЕМНЫЙВОПРОС (пример атома кремния)Атом какого химического элемента изображен на рисунке?
9 слайд УРОВНИ состоят из ПОДУРОВНЕЙ, на которых располагаются атомные орбитали s-, p-, d- и f-типа
10 слайд
ПРОБЛЕМНЫЙВОПРОС 1 уровень – s- подуровень,2 уровень – s- и p- подуровни,3 уровень – s-, p- и d- подуровни,4 уровень – s-, p-, d- и f- подуровни.
Чему равно число подуровней на уровне?
11 слайд s-подуровень 1 АО р-подуровень 3 АО d-подуровень 5 АО f-подуровень 7 АО
ИТАК, имеем:
1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f…
6s6p6d6f…7s7p7d7f…
12 слайд ПРАВИЛА ЗАПОЛНЕНИЯ ЭЛЕКТРОНАМИ АО, ПОДУРОВНЕЙ, УРОВНЕЙ
1) На одной АО могут находиться только ДВА электрона, которые вращаются вокруг своей оси в противоположных направлениях (условно: по часовой стрелке и против часовой стрелке) – электроны с противоположными спинами.
13 слайд 2) В пределах подуровня атомные орбитали заполняются одиночными электронами с параллельными спинами, и когда все орбитали данного подуровня будут заняты, происходит спаривание последних
14 слайд 3) Электроны стремятся занять энергетически выгодное положение в электронной оболочке, руководствуясь правилом наименьшей энергии. Расположим АО в порядке возрастания значений их энергии, которая определяется суммой: (№ УРОВНЯ + число, которое соответствует подуровню):s (0), p (2), d (3), f (4)
15 слайд  1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8
1s 2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f…
 6 7 8 9 7 8 9 10
6s6p6d6f… 7s7p7d7f…
РЯД НАИМЕНЬШЕЙ ЭНЕРГИИ:
1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p7s5f6d7p…
16 слайд ЭНЕРГЕТИЧЕСКАЯ ДИАГРАММА РАСПОЛОЖЕНИЯ АО В ЭЛЕКТРОННОЙ ОБОЛОЧКЕ
17 слайд СХЕМА СТРОЕНИЯ АТОМАПоказывает распределение электронов по уровням
18 слайд ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА (КОНФИГУРАЦИЯ) АТОМА1s1 Показывает распределение электронов по подуровням
19 слайд ЭЛЕКТРОННО-ГРАФИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА АТОМАПоказывает распределение электронов по АО
III этап: обобщение и закрепление полученных знаний, выводы.
Задание классу:
ПРОБЛЕМНЫЙВОПРОС Следующий, после водорода, химический элемент в ПС – гелий. У него появляется еще один электрон в оболочке.Какое положение он займет на энергетической диаграмме?Последовательно заполняем электронами электронные оболочки элементов I–IV периодов.Делаем выводы о том, что число энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором находится данный химический элемент, а количество электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы.Чему равно максимальное число электронов на I, II, III, и IV энергетических уровнях?Выводим формулу для определения максимального числа электронов на энергетическом уровне:2n2, где n – номер энергетического уровня.
Выводы:
Электронная оболочка атома имеет сложное строение
Строение атома полностью отражено в ПСХЭ им. Д.И. Менделеева
Домашнее задание: