Переводной экзамен по химии 8 класс

Вариант 1.
Часть 1
При выполнении заданий 1–8 выберите один правильный ответ
1. Ядро атома алюминия (27Al) образовано
1) 14 протонами и 13электронами 3) 13 протонами и 14 нейтронами
2) 14 протонами и 13 нейтронами 4) 13 нейтронами и 14 электрона
2. Массовая доля серы в сернистой кислоте равна
1) 18,0% 2) 24,5% 3) 39,0% 4) 65,2%
3. Высшую степень окисления хлор имеет в соединении
1) KClO3 2) CaCl2 3) NH4Cl 4) KClO4
4. Гидроксид бария реагирует с каждым из двух веществ:
1) HCl и KNO3 3) Na2SO4 и FeCl3
2) CO2 иCa(OH)2 4) SiO2 и CuO5. Порядковый номер элемента соответствует
1) высшей валентности атома 3) числу нейтронов в ядре
2) числу электронов в атоме 4) числу электронных уровней в атоме
6. Ковалентная неполярная связь в молекуле:
1) PH3 2) P4 3) NaBr 4) H2O
7. В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?
1) барий→магний→кальций 3) литий→натрий→калий
2) германий→кремний→углерод 4) кислород→азот→углерод
8. Признаком протекания химической реакции между карбонатом магния и соляной кислотой является
1) образование осадка 3) изменение цвета
2) выделение газа 4) появление запаха
При выполнении заданий 9, 10 к каждому элементу первого столбца подберите
соответствующий элемент из второго столбца.
9. Установите соответствие между формулой вещества и классом веществ, к которому оно относится.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) ВЕЩЕСТВ
А) K2O
Б) Fe(OH)2
В) Na2SO4
Г) SO2
1) кислотный оксид
2) щёлочь
3) основной оксид
4) соль
5) нерастворимое основание
10. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) CaO + H2O
Б) K2CO3 + Ca(OH)2
В) SO2 + KOH
Г) KOH + H2SO4 1) CaCO3 + KOH
2) K2SO3 + H2O
3) Ca(OH)2
4) K2SO4 + H2O
5) Ca(OH)2 + H2
Часть 2
11. С какими из указанных веществ реагирует гидроксид натрия: оксид калия, оксид углерода(IV), гидроксид бария, серная кислота, хлорид меди (II). Составьте уравнения возможных реакций. Для реакций ионного обмена напишите уравнения в полном и сокращенном виде.
12. Какую массу соли нужно растворить в 270 г воды для получения 10 % раствора.
Вариант 2.
Часть 1
При выполнении заданий 1–8 выберите один правильный ответ
1. Ядро атома фосфора (31Р) образовано
1) 15 протонами и 16 электронами 3) 15 протонами и 16 нейтронами
2) 16 протонами и 15 нейтронами 4) 15 нейтронами и 16 электронами
2. Массовая доля кислорода в фосфорной кислоте равна
1) 3,1% 2) 31,6% 3) 16,3% 4) 65,3%
3. Степень окисления - 4 углерод проявляет в соединении
1) K2CO3 2) CCl4 3) Al4C3 4) CO2
4. Раствор хлороводородной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:
1) CuO и KNO3 3) H2SO4 и Fe2O3
2) AgNO3 и Ca(OH)2 4) SiO2 и MgO5. Номер периода периодической системы определяет
1) высшую валентность атома 3) число протонов в ядре
2) число электронов в атоме 4) число электронных уровней в атоме
6. Ионная связь в молекуле:
1) SO2 2) N2 3)K2O 4)H2SO4
7. У какого из указанных химических элементов наибольший атомный радиус
1) кислород 2) сера 3) фтор 4) хлор
8. Признаком протекания химической реакции между гидроксидом железа (II) и соляной кислотой является
1) образование осадка 3) растворение осадка
2) выделение газа 4) появление запаха
При выполнении заданий 9, 10 к каждому элементу первого столбца подберите
соответствующий элемент из второго столбца.
9. Установите соответствие между формулой вещества и классом веществ, к которому оно относится.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) ВЕЩЕСТВ
А) Na2S Б) Ba(OH)2
В) Na2O
Г) Mg(OH)2
1) кислотный оксид
2) щёлочь
3) основной оксид
4) соль
5) нерастворимое основание
10. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Na2O + H2O
Б) Na2SO4 + BaCl2
В) H2SO4 + Ba(OH)2
Г) Na + H2O 1) BaO + NaCl + SO3
2) NaOH + H2
3) BaSO4 + NaCl4) BaSO4 + H2O
5) NaOHЧасть 2
11. С какими из указанных веществ реагирует раствор серной кислоты: оксид кальция, оксид углерода(IV), гидроксид бария, медь, магний. Составьте уравнения возможных реакций. Для реакций ионного обмена напишите уравнения в полном и сокращенном виде.
12. Какую массу соли нужно растворить в 160 г воды, для получения 20% раствора.
Вариант 3.
Часть 1
При выполнении заданий 1–8 выберите один правильный ответ
1. Электронная формула внешнего энергетического уровня 2s2 2p1 соответствует химическому элементу
1) B; 2) Al; 3) Na; 4) K.
2. Какова массовая доля фосфора в фосфате кальция?
1) 41,3% 2) 38,7% 3) 12,9% 4)20%
3. Формула вещества, в котором степень окисления марганца равна +6:
1) MnO22) К2MnO43) КMnO44) Mn(OH)2
4. Оксид натрия взаимодействует с оксидом фосфора (V) с образованием
1) фосфида натрия 2) фосфата натрия 3) фосфина 4) фторида натрия
5. Число электронов на внешнем слое атома с зарядом +15 равно
1) 5 2) 2 3) 3 4) 4
6. Ковалентная полярная связь образуется между химическими элементами:
1) серой и хлором 3) калием и хлором
2) фтором и натрием 4) кислородом и кислородом.
7. Кто проявляет более неметаллические свойства
1) фосфор 3) сера
2) мышьяк 4) азот
8. Реакция между цинком и соляной кислотой относится к реакциям:
1) разложения; 2) соединения; 3) замещения; 4) обмена.
При выполнении заданий 9, 10 к каждому элементу первого столбца подберите
соответствующий элемент из второго столбца.
9.Установите соответствие между формулой вещества и его названием
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) Na2SO4 1. Оксид серы (VI)
Б) H2SO4 2. Сульфит натрия
В) SO3 3. Сероводородная кислота
Г) H2S 4. Серная кислота
5. Сульфат натрия
10. Установите соответствие
ТИП ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ СХЕМА ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
А) реакция разложения
Б) реакция обмена
В)Реакция замещения
Г)Реакция соединения 1. MgCO3 = CO2 + MgO2. CuO + Al = Cu + Al2O3
3. NO + O2 = NO2
4. BaCl2 +Na2SO4 = BaSO4 + NaClЧасть 2
11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращений
HCl + HNO3 → NO + Cl2+ H2O
Определите окислитель и восстановитель.
12.К 200г 10%-ного раствора нитрата натрия добавили 50г воды. Определите массовую долю вещества в полученном растворе.
Вариант 4.
Часть 1
При выполнении заданий 1–8 выберите один правильный ответ
1. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион1) Р3+  2) S2-   3) С4+   4) Fe2+
2. Массовая доля кальция наибольшая в1) CaF2 2) CaI2 3) CaCl2 4) CaBr2
3. Минимальную и максимальную степень окисления атомы азота проявляют в веществах:
1) NH3, N2О5  2) N2О, N2О3  3)NО2,NО 4) NH3, NО
4. Оксид калия взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием
1) сульфида калия 2) сульфата калия
3) сульфита калия 4) гидроксида калия
5. Число электронов на внешнем слое атома, ядро которого содержит 11 протонов, равно
1) 1 2) 6 3) 3 4) 8
6. С каким веществом вступает во взаимодействие гидроксид цинка?
1)  хлорид натрия 2)  оксид серы (VI)
3)  вода 4)  сульфат бария
7. Ковалентная полярная связь характерна для вещества, формула которого:
1) O2  2) NaH3  3) KCl 4) Na8. Какая из предложенных реакций представляет собой реакцию замещения?
1) FeO + H2SO4  =  FeSO4 + H2O
2) Fe + H2SO4=  FeSO4 + H2
3) 3Fe + 2O2 =  Fe3O44) FeCO3 =  FeO  + CO2
При выполнении заданий 9, 10 к каждому элементу первого столбца подберите
соответствующий элемент из второго столбца.
9. Установите соответствие между формулой вещества и его названием
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) HNO3
Б) N2O5
В) KNO3
Г) Cu(NO3)2 1. Оксид азота
2. Азотистая кислота
3. Нитрат меди
4. Азотная кислота
5. Нитрат калия
10. Установите соответствие:
ХИМИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ ПРИЗНАКИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
А) Ржавление железа
Б) Скисание молока
В) Гниение мяса
Г) Горение дров 1) выпадение осадка
2) изменение цвета
3) выделение газа (запаха), изменение цвета
4) изменение цвета, возможно выделение газа (запаха)
5) выделение тепла и света
Часть 2
11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращений
S + HNO3 → NO2 + H2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
12. Смешали 200 г 40% и 100 г 30% раствора азотной кислоты. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.
Вариант 5.
Часть 1
При выполнении заданий 1–8 выберите один правильный ответ
1. Химический элемент расположен в 3 периоде, 4 группе, главной подгруппе. Это
1) Ga 2) Si 3) Ti 4) C
2. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна:
1)0,16 2) 0,48 3) 0,3 4) 0,25
3. Степень окисления фосфора равна +3 в соединении:
1) Mg3P4 2) P2O5 3) H3PO4 4) P2O3
4. Химическая реакция возможна между растворами веществ:
1) NaOH и Ba(NO3)2 3) FeCl2 и MgCl2
3) HCl и KNO3 4) Na2SO4 и Ba(OH)2
5. На внешнем энергетическом уровне у атома Na находится:
1) 3e 2) 8e 3) 5e 4) 1e
6. Выберите вещество, с которым вступает в реакцию гидроксид меди (II):
1)  нитрат натрия
2)  гидроксид хрома (III)
3)  азотная кислота
4)  сульфат бария
7. Какая группа веществ относится к сложным:
1) NaCl, O3, Cl2, H2О 3) H2SO4, NH3, SiО2, ZnO2) CaCO3, O2, Cu, HNO2 4) KCl, P4, Br2 , Fe
8. К физическим явлениям относится :1) горение магния 3) замерзание воды
2) ржавление железа 4) горение угля
При выполнении заданий 9, 10 к каждому элементу первого столбца подберите
соответствующий элемент из второго столбца.
9. Установите соответствие между формулой вещества и его названием
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) Cr(OH)3
Б) CrO
В) Cr(NO2)3
Г) Cr(NO3)2
1) оксид хрома (II)
2) нитрит хрома (III)
3) нитрат хрома (II)
4) нитрат хрома (III) 5) гидроксид хрома (III)
10. Установи соответствие между реагирующими веществами  и продуктами их взаимодействия.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) N2+H2        Б) NO+ O2                       В) NH3+HCI                     Г) NH4CI+ NaOH         1) NO2
2) NH3
3) NH3+NaCI+H2O
4) NH4CI
Часть 2
11. Осуществите превращения. Запишите необходимые уравнения реакций в молекулярном виде, а уравнения № 3 и № 4 в полном и сокращенном ионном виде.

12. Смешали 150 г 25% раствора селитры и 200 г 45% раствора селитры. Определите массовую долю селитры в полученном растворе.
Вариант 6.
Часть 1
При выполнении заданий 1–8 выберите один правильный ответ
1. Химический элемент расположен в 5 периоде ,1 группе, побочной подгруппе. Это
1) Cu 2)Rb 3) Ag 4) Sr2. Массовая доля (%) натрия в сульфате натрия равна:
1)32,4% 2) 15,6% 3) 23,6% 4) 30,3%
3. Степень окисления азота равна +1 в соединении:
1) N2 2) NH3 3) HNO3 4) N2O
4. В каком случае вещества не взаимодействуют между собой?
1) H,SO4 и К2СO3    
2) НCl и AgNO3
3) HNO3 и  ZnCl2
4) HNO3 и NaOH5. На внешнем энергетическом уровне у атома фосфора находится:
1) 3e 2) 15e 3) 5e 4) 8e
6. Ковалентная полярная связь в молекуле:
1) О3 2) ZnCl2 3) H2O 4) H2
7. Какая группа веществ относится к простым:
1) Н2, НCl, Cl2, О2 3) NaCl, Cl2, Na, О3
2) Fe, O3, P4, N2 4) FeO, Fe, Mg, HNO3
8. К химическим явлением относится :1) горение серы 3) плавление серы
2) испарение воды 4) замерзание воды
При выполнении заданий 9, 10 к каждому элементу первого столбца подберите
соответствующий элемент из второго столбца.
9. Установите соответствие:
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЕ
А. ZnOБ. Ca (NO3)2
В. H2SiO3
Г. Mn(OH)2 1) Гидроксид магния
2) Оксид цинка
3) Серная кислота
4) Гидроксид марганца
5) Нитрат кальция
6) Кремниевая кислота
10.Установи соответствие между реагирующими веществами  и продуктами их взаимодействия.
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЕ
А. ZnO +HClБ. Ca(NO3)2+NaOH
В. H2SiO3+ K2O
Г. Mn(OH)2 + H2SO4 1) K2SiO3+H2O
2) ZnCl2+H2O
3) MnSO4+H2O
4) Ca(OH)2+NaNO3
Часть 2
11. Какие ниже перечисленные вещества будут взаимодействовать с гидроксидом калия: SO3, CuO, P2O5, SiO2, Fe2O3. Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.
12. К 80 г 15% раствора прибавлено 20 г воды. Какова массовая доля полученного раствора?
Вариант 7.
Часть 1
При выполнении заданий 1–8 выберите один правильный ответ
1. Определите элемент, если в его атоме 40 электронов:
1) Алюминий 2) Цирконий
3) Германий 4) Галлий
2. Массовая доля азота наибольшая в…….
1) Ba3N2 2) Ca3N2 3) Be3N2 4) Mg3N2
3. Как называется элемент X, если формула его соединения SX3, а массовая доля серы 40%
1) кислород 2) фтор 3) селен 4) бром
4. Выберите вещество, с которым взаимодействует сероводород:
1) хлорид натрия 2) хлорид меди (II)
3) соляная кислота 4) сульфат бария
5. Чему равно число электронов на внешнем энергетическом уровне атома:
1) Порядковому номеру
2) Номеру периода
3) Номеру группы
4) Числу нейтронов в ядре
6. Вещества только с ионной связью – в наборе:
1) HCl, KCl 2) NH4Cl, SiCl4
3) NaF, CsCl 4) NaI, P2O5
7. В каком ряду расположены сложные вещества?
1) S, Al, N2 2) CO2, Fe, H2O
3) HNO3, CaO, PH3 4) Si, P4, Fe2O3
8. В каком ряду последовательно расположены формулы основания, кислоты, основного оксида, кислой соли
1) KOH, HCl, CuO, Na(HSO4)
2) Ca(OH)2, SO2, CaO, KHS
3) (CuOH)2CO3, CO2, HNO3, MgO, Ca(HCO3)2
4) NaOH, HCN, BaO, K2S
При выполнении заданий 9, 10 к каждому элементу первого столбца подберите
соответствующий элемент из второго столбца.
9. Установите соответствие:
НАЗВАНИЕ КИСЛОТЫ ФОРМУЛА КИСЛОТЫ
А. Серная
Б. Кремниевая
В. Азотная
Г. Соляная 1) HCl2) HNO3
3) H2SO4
4) HNO3
5) H2S
6) H2SiO3
10. Установи соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А. Mg + H2SO4
Б. SO3 + K2O
В. BaCl2 + H2SO4
Г. Ba + HCl1) BaCl2 + H2
2) K2SO4
3) MgSO4 + H2
4) BaSO4 + HClЧасть 2
11. С какими из перечисленных ниже веществ будет взаимодействовать хлорид меди (II): цинк, нитрат натрия, гидроксид калия, серебро, вода, гидроксид алюминия, нитрат серебра? Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.
12. К 100 г 30% раствора соли добавили 10 г сахара. Какова массовая доля соли в полученном растворе?
Вариант 8.
Часть 1
При выполнении заданий 1–8 выберите один правильный ответ
1. Определите элемент, если в его атоме 25 электронов:
1) Титан 2) Хром
3) Марганец 4) Бром
2. Массовая доля калия наибольшая в……..
1) KBr 2) KCl 3) KF 4) KI
3. Степень окисления азота в соединениях N2O5,  NH3 соответственно равна
1) +2 и -3               2) +5 и -3   3) +5 и +3               4) -5 и +3
4. Укажите вещества, при взаимодействии которых выделяется газ:
1) гидроксид алюминия и хлорид натрия
2) нитрат серебра и хлорид натрия
3) карбонат кальция и уксусная кислота
4) хлорид калия и нитрат натрия
5. В ряду элементов O - S – Se –Te радиусы атома
1) уменьшаются 2) увеличиваются
3) не изменяются 4) не знаю
6. В каком веществе связь полярнее1) H2S 2) H2O 3) HCl 4) KH
7. В каком ряду расположены простые вещества?
1) S, Al, N2 2) CO2, Fe, H2O
3) HNO3, CaO, PH3 4) Si, P4, Fe2O3
8. В каком ряду последовательно расположены формулы кислоты, кислотного оксида, основной соли и основания
HCl, SO2, (CuOH)2CO3 , KOH ,
Ca(OH)2, CaO, KHS, CO2
CuO, Na(HSO4), HNO3, MgO, Ca(HCO3)2
NaOH, HCN, BaO, K2S
При выполнении заданий 9, 10 к каждому элементу первого столбца подберите
соответствующий элемент из второго столбца.
9. Установите соответствие между формулой вещества и его названием
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А. MgOБ. Ca (NO3)2
В.H2SO3
Г.КOH 1) Гидроксид калия
2) Оксид магния
3) Сернистая кислота
4) Гидроксид марганца
5) Нитрат кальция
6) Кремниевая кислота
10. Установите соответствие:
ТИП ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ СХЕМА ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
А. реакция обмена
Б. реакция разложения
В. реакция соединения
Г. реакция замещения 1) СaCO3 = CO2 + CaO2) ZnO + H2 = Zn +H2O
3) NO + O2 = NO2
4) BaCI2 +H2SO4 = BaSO4 + HCI
Часть 2
11. С какими из предложенных веществ может взаимодействовать раствор нитрата меди (II): соляная кислота, гидроксид калия, цинк, фосфат кальция, сульфид калия, серебро, вода, гидроксид магния? Уравнения реакций, протекающих в растворах, составьте в ионном виде.
12. Какова массовая доля сахара в растворе, полученном при упаривании 100 г 20% раствора до 80 г?
Вариант 9.
Часть 1
При выполнении заданий 1–8 выберите один правильный ответ
1. Суммарное число электронов в катионе Mg2+ и анионе F- равно
1) 9 2) 10 3) 20 4) 21
2. Массовая доля хлора будет наименьшей в1) FeCl3 2) CrCl3 3)AlCl3 4) TiCl3
3. Как называется неметалл Э, если формула его соединения ЭО3, а массовая доля кислорода 60% (Ответ: 4)
1) азот 2) селен 3) фосфор 4) сера
4. Какая пара оксидов не может вступать в реакцию?
1)  СаО и SiO2 2)  SO2 и CrO3
3)СО и MgO 4) Al2O3 и  Na2O
5. В ряду элементов P – Si – Al – Mg радиусы атома
1) уменьшаются 2) увеличиваются
3) не изменяются 4) не знаю
6. Тип химической связи в молекуле азота
1) ковалентная неполярная           2) ионная
3) ковалентная полярная   4) металлическая
7. При взаимодействии с водой образует щелочь
1) Li2O 2) SO3 3) CO2 4) FeO8. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между CO2 и Ca(OH)2 равна
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
При выполнении заданий 9, 10 к каждому элементу первого столбца подберите
соответствующий элемент из второго столбца.
9. Установи соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А. AgNO3 + HClБ. Ag2O + HClВ. Na2O + H2SO4
Г. NaOH + H2SO4 1) Na2SO4 + H2O
2) AgCl + HNO3
3) AgCl + H2O
4) Na2SO4
10. Установите соответствие между формулой вещества и его названием
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А.CO2
Б.MgSO4
В.Ca(OH)2
Г.Li2O
1) кислотный оксид
2) щелочь
3) соль
4) нерастворимое основание
5) основный оксид
Часть 2
11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращений
KClO3 + S → KCl + SO2
Определите окислитель и восстановитель.
12. Смешали 20 г 45% и 10 г 35% раствора азотной кислоты. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.
Вариант 10.
Часть 1
При выполнении заданий 1–8 выберите один правильный ответ
1. Электронная формула Э2- (He)3s23p6 отвечает элементу
1) аргон 2) хлор 3) сера 4) фосфор
2. Относительная молекулярная масса будет наибольшей для1) Na3PO4 2) Tl3PO4 3) Rb3PO4 4) Li3PO4
3. Как называется металл М, если формула его соединения МО, а массовая доля кислорода 40%
1) кальций 2) медь 3) магний 4) титан
4. С каким веществом вступает во взаимодействие оксид кремния (IV)?
1) оксид йода (V) 2) оксид серы (VI)
3) вода 4) оксид кальция
5. Неметаллические свойства в ряду элементов Al – Si – C – N
1) увеличиваются 2) уменьшаются
3) не изменяются 4) не знаю
6. В хлориде натрия химическая связь
1) ионная 2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная 4) водородная
7. Гидроксид натрия взаимодействует с1) SO3 2) Na2O 3) Mg(OH)2 4)N2O
8. Реакция между магнием и соляной кислотой относиться к реакциям
1) обмена 2) замещения
3) разложения 4) соединения
При выполнении заданий 9, 10 к каждому элементу первого столбца подберите
соответствующий элемент из второго столбца.
9. Установи соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А. Zn + H2SO4
Б. ZnSO4 + KOH
В. ZnO + SO3
Г. ZnO + H2SO4
1) ZnSO4
2) ZnSO4 + H2O
3) ZnSO4 +H2
4) Zn(OH)2 + K2SO4
10. Установите соответствие между формулой вещества и его названием
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А. K2SiO3
Б. Mn(OH)2
В. SO2
Г. KOH
1) кислотный оксид
2) щелочь
3) соль
4) нерастворимое основание
5) основный оксид
Часть 2
11. Даны следующие вещества: гидроксид натрия, соляная кислота, фторид аммония, нитрат серебра. Напишите уравнения всех возможных реакций, протекающих попарно между предложенными веществами в водном растворе.
12. К 10 г 3% раствора соли добавили 5 г сахара. Какова массовая доля соли в полученном растворе?
Пояснительная записка
Экзаменационная работа по химии для учащихся 8 классов составлена на основе программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. М.: Дрофа, 2011 и на основе программы по учебным предметам. Химия 8-9 классы: проект.- М.: Просвещение, 2010. – (стандарты второго поколения), соответствующих требованиям государственного стандарта образования, и предназначена для учащихся 8 классов, изучающих химию на базовом уровне.
Время проведения экзаменационной работы – 40 минут.
Экзаменационная работа составлена в 10 вариантах, в форме ОГЭ.
Задания 1-8 с выбором одного правильного ответа;
задание 9, 10 на установление соответствия;
задания 11, 12 требуют выполнение с развёрнутым ответом.
Оценивание работы
Задания 1-8 оцениваются одним баллом.
Задания 9, 10 считаются выполненными верно, если правильно установлены четыре соответствия, при этом задание оценивается двумя баллами. Если установлены три соответствия, ответ оценивается 1 баллом.
Задания 11 - 5 баллов
Задания 12 - 5 баллов
Максимальное количество баллов – 22 балла
Шкала перевода первичных баллов в школьную отметку
Баллы 0-6 7-13 14-18 19-22
Отметка 2 3 4 5
ОТВЕТЫ К ЭКЗАМЕНАЦИОННОЙ РАБОТЕ ПО ХИМИИ ДЛЯ 8 КЛАССА
Часть 1
№ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
1 3 3 1 2 2 3 2 3 3 3
2 3 4 4 1 2 1 3 3 3 2
3 4 3 2 1 4 4 1 4 4 3
4 3 2 2 2 4 3 2 3 3 4
5 2 4 1 1 4 3 3 2 2 1
6 2 3 1 2 3 3 3 4 1 1
7 2 2 3 2 3 2 3 1 1 1
8 2 1 3 2 3 1 1 1 4 2
9 3541 4235 5413 4153 5123 2564 3621 2531 2311 3412
10 3124 5342 1423 2135 2143 2413 3241 4132 1325 3412
Часть 2
Вариант 1.

Утверждаю Директор МБОУ гимназии № 44
___________Л.С.Жуковская – Латышева
«_____» _____________ 2016 г.
Материалы письменного экзамена по химии
8Б, Р класса МБОУ гимназии № 44
в 2015 – 2016 учебном году
Прохорова В.В., учитель химии высшей категории.

Рассмотрено и согласовано на ШМО «Природа» учителей естественнонаучного цикла
протокол № ___ от ___ ______2016 г.
Руководитель ШМО
__________ Т. А. Степанова
Экзаменационная работа по химии
ученика 8 __ класса
(Фамилия, Имя)
Часть 1.
(задание 1-8)
№ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Ответ Баллы: ________
(задание 9,10)

№ 9 10
Ответ _ _ _ _ _ _ _ _
Баллы: ________
Часть 2.
Баллы: ________
Всего баллов: ________
Оценка: ________
Председатель аттестационной комиссии: _____________ / /
Учитель: _____________ / /
Член аттестационной комиссии: _____________ / /