Билеты по химии (на экзамен) для 9-х классов

Билет № 1
1. Периодический закон Д.И.Менделеева и его значение в науке.
2. Предельные углеводороды, их строение, свойства.
3. Получение соли реакцией обмена, и выделение ее из смеси
Билет № 2
1.Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Характеристика малых и больших периодов, групп и подгрупп химических элементов.
2. Этиленовые углеводороды, их строение, свойства.
3. Получение соли реакцией замещения, и выделение ее из смеси.
Билет № 3
1.Типы химических реакций: соединения, разложения, замещения, обмена.
2. Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова.
3.Получение амфотерного гидроксида и выполнение химических реакций, характеризующих его свойства.
Билет № 4
1. Окислительно – восстановительные реакции.
2. Ацетилен, его строение, свойства.
3. Вычисление количества вещества одного из исходных соединений по известной массе продукта реакции.
Билет № 5
1. Характеристика ковалентной и ионной связей.
2. Бензол, его строение, свойства.
3. Вычисление массы продукта реакции по известным массам веществ, одно из которых взято в избытке.
Билет № 6
1. Кислород , его физические и химические свойства.
2.Сравнение строения и химических свойств: предельных, непредельных и ароматических углеводородов.
3. Вычисление массы растворенного вещества по известной массе раствора и массовой доле вещества в нем.
Билет № 7
1. Водород, его физические и химические свойства.
2.Классификация органических соединений. Углеводороды.
3.Вычисление теплового эффекта реакции по известной массе исходного вещества и количества теплоты, выделившейся при реакции.
Билет № 8
1. Вода, ее состав, физические и химические свойства.
2. Особенности и значение органических веществ.
3.Вычисление массы вещества по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего определенную долю примесей.
Билет № 9
1.Генетическая связь между классами неорганических соединений.
2.Нефть. Добыча нефти в Казахстане.
3. Вычисление массовой доли выхода продукта реакции по сравнению с теоретически возможным.
Билет № 10
1.Электролитическая диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью.
2. Природные источники углеводородов. Природный газ. Добыча природного газа в Казахстане.
3. Получение газообразного вещества и доказательство его наличия.
Билет № 11
1. Реакции ионного обмена, условия их протекания до конца.
2. Топливо, виды топлива. Защита окружающей среды от загрязнения.
3. Определение с помощью характерных реакций каждого из двух предложенных неорганических веществ.
Билет №12
1.Кислоты, их классификация. Химические свойства кислот в свете представлений об электролитической диссоциации.
2. Уголь – природный источник углеводородов. Добыча угля в Казахстане.
3. Вывод молекулярной формулы газообразного вещества по относительной плотности и массовым долям элементов.
Билет № 13
1. Основания, их классификация. Химические свойства различных групп оснований в свете представлений об электролитической диссоциации.
2. Одноатомные спирты, их строение, свойства.
3. Проведите реакции, характерные для карбоновых кислот.
Билет № 14
1. Оксиды, их классификация. Сравнительная характеристика химических свойств кислотных и основных оксидов.
2. Многоатомные спирты. Качественная реакция на многоатомные спирты.
3. Вычисление объема полученного газа по известным массам исходных веществ, одно из которых взято в избытке.
Билет № 15
1. Соли, их классификация. Общие химические свойства солей в свете представлений об электролитической диссоциации.
2. Карбоновые кислоты, их строение и свойства.
3. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав предложенного неорганического вещества.
Билет № 16
1. Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И.Менделеева.
2. Сложные эфиры и жиры.
3. Проведение реакций, характерных для данного класса органических соединений.
Билет № 17
1.Сера. Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома, физические и химические свойства.
2. Кислородсодержащие соединения.
3. Вычисление объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Билет № 18
1. Серная кислота, ее физические и химические свойства
2. Переработка нефти. Крекинг нефти.
3. Проведение реакций, характерных для основных оксидов.
Билет № 19
1. Аммиак, строение молекулы, физические и химические свойства.
2. Понятие об углеводородах ряда метана (алканах)
3. Вычисление массы продукта реакции по известной массе исходного вещества.
Билет № 20
1. Соли аммония. Физические, химические свойства. Получение.
2. Топливная промышленность и окружающая среда.
3.Получение газообразного вещества и экспериментальное доказательство наличия данного газа.
Билет № 21
1. Углерод. Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома, физические и химические свойства.
2. Мыла и синтетические моющие средства.
3. Проведение реакций, характерных для щелочей.
Билет № 22
1. Угольная кислота, ее физические и химические свойства.
2. Генетическая связь между органическими соединениями.
3. Расчет по уравнениям двух последовательно идущих реакций: вычисление массы одного из продуктов второй реакции по известной массе исходного вещества, взятого для первой реакции.
Билет № 23
1. Положение металлов в ПСХЭ. Строение атомов металлов.
2. Углеводы. Классификация углеводов.
3. Вычисление выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного.
Билет № 24
1. Физические свойства металлов. Сплавы.
2. Моносахариды. Дисахариды. Полисахариды. Их свойства.
3.Проведение реакций, подтверждающих качественный состав данного неорганического соединения.
Билет № 25
1. Соединение металлов. Оксиды и гидроксиды.
2. Аминокислоты. Белки.
3. Определение с помощью характерных реакций каждого из предложенных двух неорганических соединений.
Билет № 1
3. Получите сульфат меди, реакцией обмена, используя предложенные вещества.
Билет № 2
3. Получите хлорид цинка, реакцией замещения, используя предложенные вещества.
Билет № 3
3. Получите гидроксид цинка докажите его амфотерные свойства.
Билет № 4
.
3.Найдите количество вещества цинка, который полностью прореагировал с соляной кислотой с образованием 272 г соли
Билет № 5
3. Вычислите массу нитрата натрия, который можно получить из 50 г гидроксида натрия и 200 г азотной кислоты.
Билет № 6
3. Какую массу соли необходимо взять для приготовления 200 г 15 % - ного раствора?
Билет № 7
3. Дано уравнение реакции: C + O2 → CO2 + 402 кДж. Найдите количество теплоты , которое выделяется при сгорании 24 кг угля.
Билет № 8
3. Вычислите массу силиката натрия, который можно получить при сплавлении чистого оксида кремния (IV) с 642 г технической соды, содержащей 5 % примесей.
Билет № 9
3.Из 1392 г оксида вольфрама при восстановлении было получено 1104 г металла. Найдите выход вольфрама в процентах от теоретического.
Билет № 10
3. Получите кислород и докажите его наличие.
Билет № 11
3. Выданы пробирки с растворами сульфата натрия и гидроксида натрия. Определите, в какой пробирке какое вещество находится.
Билет № 12
3.Найдите молекулярную формулу вещества, если известно, что плотность паров его по водороду равна 31, а процентный состав: С- 38,7 % , О – 51,6 % , Н – 9,7 %.
Билет № 13
3.Проведите реакции, характерные для уксусной кислоты.
Билет № 14
3. Какой объем ацетилена можно получить из 200 г технического карбида кальция, содержащего 5 % примесей?
Билет № 15
3.Проведите реакции , подтверждающие качественный состав серной кислоты.
Билет № 16
3.Проведите реакции, характерные для многоатомных спиртов на примере глицерина.
Билет № 17
3. Определите объемную долю выхода аммиака, если известно, что из 5 л азота получено 0,8 л аммиака.
Билет № 18
3.Проведите реакции, характерные для оксида меди (II).
Билет № 19
3. Найдите массу осадка, выпадающего при сливании 15 г раствора серной кислоты и хлорида бария.
Билет № 20
3.Получите углекислый газ и докажите наличие этого газа.
Билет № 21
3. Проведите реакции, характерные для гидроксида натрия.
Билет № 22
3. Какая масса получится каждого продукта при проведении следующих превращений: сера→оксид серы (IV)→сернистая кислота, если было взято серы 16 г ?Билет № 23
3. Из 280 г оксида кальция получили 358 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.
Билет № 24
3. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата цинка.
Билет № 25
3. С помощью характерных реакций определите, в какой пробирке находятся: серная кислота и сульфат калия.