Тема. Характеристика хімічних елементів малих періодів за їх місцем у Періодичній системі та будовою атома.(8-клас)

Тема. Характеристика хімічних елементів малих періодів за їх місцем у Періодичній системі та будовою атома.(8-клас)
Мета. Узагальнити знання про взаємозв’язок між властивостями хімічних елементів та електронною будовою їх атомів; розглянути план характеристики елемента за його положенням в Періодичній системі та будовою атома; сформувати вміння учнів давати характеристику хімічних елементів малих періодів за їх місцем у Періодичній системі та будовою атома; розвивати вміння порівнювати будову атомів хімічних елементів і робити висновки щодо їх властивостей.
Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва (коротка та довга форма); таблиця відносних електронегативностей,ряд активності металів,малюнки будови атома ,виконані учнями вдома)
Поняття та терміни: хімічний елемент, атом, ядро, електрон, протон, нейтрон, електронна оболонка, енергетичний рівень, металічні і неметалічні властивості,метали неметали.
Тип уроку: комбінований.
Методи навчання: пояснювально-ілюстративні – бесіда, розповідь; практичні – розв’язування вправ; репродуктивні, частково-пошукові.
Структура уроку
Організаційний етап……………………………………………………………………………………..1 хв.
Перевірка домашнього завдання....…………………………………………………………….7 хв.
Актуалізація опорних знань…………………………………………………………………………..4 хв.
Вивчення нового матеріалу…………………………………………………………………………..15 хв.
Характеристика елемента за його положенням у Періодичній системі та будовою атома.
Закріплення та систематизація знань……………………………………………………………15 хв.
Домашнє завдання………………………………………………………………………………………….1 хв.
Підбиття підсумків уроку,оцінювання………………………………………………….………….....................2 хв.
Хід уроку
Організаційний етап
Перевірка готовності учнів до уроку, налаштування на робочий настрій,перевірка відсутніх.
Перевірка домашнього завдання(фронтальне опитування)
Бесіда
Як змінюються властивості елементів у періодах і групах Періодичних системи зі збільшенням порядкового номера? Чим пояснюються такі зміни?
Чому атоми намагаються прийняти або віддати електрони в хімічних реакціях?
Чому інертні гази не вступають в хімічні реакції?
Які частки називають йонами?
Чим обумовлюється радіус атомів? Як він змінюється в періодах і групах?
Що називають електронегативністю? Як вона змінюється в періодах і групах? Відповідь обґрунтуйте.
Назвіть найбільш і найменш електронегативні елементи,користуючись періодичною системою.
Перевірка виконання письмових завдань( на дошці).
Завдання(взаємоперевірка)
Напишіть електронну конфігурацію: а) атома Хлору і йону Cl- ; б) атома Магнію і йону Mg2+.Поясніть відмінність.
Яка частинка має більший радіус: а) атом Натрію або атом Калію; б) атом Натрію або йон Натрію; в) атом Хлору або атом Брому?Чому?
Актуалізація опорних знань
Бесіда
Що означає порядковий номер хімічного елементу, номера групи, періоду?
Розташуйте наступні символи в порядку зростання металічних властивостей елементів: а) Al, Na, Mg; б) Ca, Ba, Sr.(на дошці)
Розташуйте наступні символи в порядку зростання неметалічних властивостей елементів: а) Ti, S, Se; б) Br, Cl, F.)на дошці)
Учитель формулює тему уроку,записує на дошці, учні визначають очікуванні результати,учитель коментує та виправляє.
Вивчення нового матеріалу
Характеристика елемента за його положенням у Періодичній системі та будовою атома.
Пояснення учителя учителяПеріодична система являє собою природну класифікацію хімічних елементів по електронних структурах атомів. У міру зростання заряду ядра атомів хімічних елементів періодично змінюється будова їх електронних оболонок. Ця періодична зміна і обумовлює періодичну зміну властивостей хімічних елементів та їх сполук. В ряду хімічних елементів спостерігається не тільки повторення електронної конфігурації, але й ускладнення її. Тому в елементів з подібною будовою зовнішнього електронного шару виявляється як подібність, так і відмінність у властивостях.
На підставі положення в Періодичній системі та електронній конфігурацій елемента можна передбачити деякі його властивості та охарактеризувати відносно інших хімічних елементів.
Учитель наводить план характеристики хімічного елемента за положенням в Періодичній системі та будовою атома(кожен учень отримує картку)
План характеристики елемента за його положенням у Періодичній системі та будовою атома.(учні записують у зошит
з картки з коментуванням)
Положення в Періодичній системі:
а) порядковий номер елемента, його назва і відносна атомна маса;
б) у якому періоді, групі, підгрупу розміщений.
II.Будова атома:
а) заряд ядра та його склад (кількість протонів і нейтронів);
б) кількість електронів, кількість електронних шарів і розподіл у них електронів;
в) електронна конфігурація та схема будови атома;
г) будова зовнішнього електронного шару, його завершеність, кількість спарених і неспарених електронів.
III.Характер хімічного елемента:
а) s-, p-, d- чи f- елемент;
б) металічний чи неметалічний елемент.
IV.Характеристика сполук:
а) вищий оксид, валентність елемента в ньому, характер оксиду;
б) гідрат вищого оксиду та його характер;
в) сполука Гідрогену і валентність елемента в ній.
V. Порівняння металічних або неметалічних властивостей із властивостями елементів, що стоять поряд у періоді та підгрупі.Розглянемо характеристику елементів на прикладі Нітрогену і Кальцію.(І варіант характеризує Нітроген,ІІ –Кальцій)
На прикладі цих елементів можна розглянути залежність хімічних властивостей простих речовин від положення елемента в Періодичній системі та електронній будови атомів. Бажано при цьому звертатися до таблиці «Закономірності зміни властивостей елементів у Періодичній системі», що складена на попередньому уроці.
Закріплення та систематизація знань
Завдання
Охарактеризуйте за положенням в Періодичній системі та будовою атома хімічні елементи з порядковими номерами 12, 13 і 17. Порівняйте будову атомів та хімічні властивості цих елементів.(усно)
При взаємодії 6,85 г металу з водою виділилося 1,12 л водню(н. у.). Визначте цей метал, знаючи, що в сполуках він двовалентний. (письмово біля дошки)
Домашнє завдання
Охарактеризувати за положенням в Періодичній системі та будовою атома хімічні елементи з порядковими номерами 11 і 14.
Кільком учням підготувати доповіді за темами «Життя Д.І. Менделєєва», «Наукова діяльність Д.І. Менделєєва» .
Підбиття підсумків уроку
По просити учнів визначити результати уроку, порівняти їх з очікуваними та оцінити власну діяльність з отримання нових знань.