Урок хімії для 8 класу на тему: Характеристика хімічних елементів малих періодів за їхнім місцем у ПС і будовою атома
Урок хімії в 8 класі
Тема: Характеристика хімічних елементів малих періодів за їхнім місцем у ПС і будовою атома
Мета: закріпити знання про зміну властивостей елементів у періодах і групах; формувати й розвивати вміння користуватися періодичною системою для характеристики хімічних елементів малих періодів; розвивати пізнавальну активність, уміння встановлювати зв’язок між місцем елемента в періодичній таблиці й будовою атома; розвивати увагу, пам’ять, хімічну мову, логічне мислення, уміння аналізувати, порівнювати, робити висновки, самостійно отримувати знання з теми; формувати творчу, соціальну та інформаційну компетентності; виховувати культуру поведінки під час уроку, культуру взаємин.
Тип уроку: повторення засвоєних знань, удосконалення вмінь і навичок.
Форми та методи: загадка, кросворд, гра «Вірю не вірю», «Хрестики-нулики», самостійна робота.
Обладнання: періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, план характеристики елемента, картки із завданнями для самостійної роботи.
І. Організаційний момент
Привітання
Добрий день. Сьогоднішній наш урок хочеться почати чудовим висловом:
«Природа має лиш один секрет Чи тут, чи там, у Космосу глибинах, Все: від малих піщинок до планет Із елементів складене єдиних.» С. Щипачов
ІІ. Актуалізація опорних знань
Про що саме піде мова на уроці, спробуйте відгадати у загадці:
У тридесятім царстві,
В усім відомім государстві
Були собі сім братів
І вісім сестер.
Кожна мала по дві дочки,
А брати - по два синочки.
Якщо хімію ти знаєш,
Умить загадку відгадаєш.
(Господарство – Періодична система хімічних елементів, брати – періоди, сестри – групи,
дочки – підгрупи, синочки – ряди)
Ми знаємо, що вся ПС складається з елементів. А зараз ми перевіримо як ви засвоїли символи хімічних елементів. (Показую символи елементів на картках, а учні по черзі називають).
ІІІ. Засвоєння знань умінь і навичок
Для того, щоб далі активно працювати, нам потрібно простимулювати наші сили, для цього ми проведемо невелику розминку і розгадаємо кросворд, а за правильні відповіді він віддячить сюрпризом.
Метал третього періоду, який утворює оксид, загальна формула якого 13 QUOTE 1415 (Алюміній)
Хімічний елемент, який утворює газ, що входить до складу повітря. (Оксиген)
Атомна маса цього хімічного елемента 9. (Берилій)
Заряд ядра +5. (Бор)
Електронна формула 113 QUOTE 1415. (Гідроген)
Хімічний елемент третього періоду, на зовнішньому енергетичному рівні якого 4 електрони. (Силіцій)
? +7 ) )
2 5 (Нітроген)
Отже, ми з вами молодці, розгадали кросворд, рухаємось далі по теоретичному матеріалу і зараз ми з вами пограємо у гру «Вірю не вірю». Я зачитую вам вирази, а ви говорите вірю чи не вірю і пояснюєте свою думку. Отже, почнемо:
А чи вірите ви, що порядковий номер Фосфора 16, кількість протонів – 16. (Ні)
А чи вірите ви, що атомна маса Кальцію дорівнює 40. (Так)
А чи вірите ви, що Цезій має 6 енергетичних рівнів, заповнених електронами. (Так)
А чи вірите ви, що нуклонне число Магнію 24. (Так)
А чи вірите ви, що формула вищого оксиду Фосфору – PО2. (Ні)
А чи вірите ви, що Карбон утворює сполуку з Гідрогеном. (Так)
А чи вірите ви, що другий енергетичний підрівень містить 5 електронів. (Ні)
А чи вірите ви, що Карбон сильніший за Флуор. (Ні)
А чи вірите ви, що Францій слабший за Калій. (Ні)
Добре ми справились з завданням, а тепер пограємо в гру «Хрестики-нулики». Ваше завдання з’єднати однією лінією заряди елементів одного періоду:
19
14
25
21
23
54
23
8
27
Отже, ми справились і з цим завданням, а тепер ми попрацюємо в зошиті, записуємо план характеристики елемента за його положенням у ПС та будовою атома.
План характеристики елемента за його положенням в періодичній системі та будовою атома
Основні характеристики
Приклад
1. Протонне число елемента, його назва та відносна атомна маса
№ 7, Нітроген, Ar = 14
2. В якому періоді, ряді, групі підгрупі розміщений
У другому періоді, другому ряду, головній підгрупі V групи
3. БУДОВА АТОМА:
а) заряд ядра;
б) кількість електронів;
в) кількість енергетичних рівнів та розподіл електронів у них;
г) число нейтронів;
д) будова зовнішнього енергетичного рівня, його завершеність.
1s2 2s2 2p3
) )
2 5
1s2 2s2 2p3 – електронна формула;
Зовнішній рівень недовершений, не вистачає трьох електронів
4. Метал чи неметал
Неметал
5. Вищий оксид і валентність у ньому
N2O5, валентність - V
6. Сполука Гідрогену і валентність у ній
NH3, валентність – ІІІ
7. Характер вищого оксиду й гідроксиду
N2O5 і HNO3 виявляють кислотні властивості:
N2O5 + 2NaOH 2NaNO3 + H2O
2HNO3 +CuO Cu(NO3)2 + H2O
8. Порівняння металічних або неметалічних властивостей із властивостями елементів, що стоять поряд у періоді та підгрупі
Неметалічні властивості виражені більше, ніж у Карбону й Фосфору, але менше, ніж у Оксигену
Завдання 1: дати характеристику елементів з протонними числами: 13, 19, 10 за планом.
Завдання 2: виконати тестові завдання самостійно.
Самостійна робота
Варіант 1
До побічної підгрупи 6-ї групи належить:
Арсен
Молібден
Ванадій
У періодах зі зменшенням протонних чисел неметалічні властивості:
Посилюються
Послаблюються
Не змінюються
Вкажіть протонні числа елементів, вищі оксиди яких мають кислотні властивості:
11 і 15
15 і 16
12 і 20
Вкажіть протонні числа елементів, що належать до одного періоду:
13 і 21
20 і 30
30 і 38
Вкажіть число нейтронів у ядрі атома Хрому:
24
52
28
Вкажіть елемент, у якого на зовнішньому рівні 4 електрони:
22
32
29
Електронна формула 1s22s22p63s23p3 відповідає атому:
Натрію
Хлору
Фосфору
Однакову кількість електронних шарів мають елементи з протонними числами:
13 і 21
21 і 31
31 і 39
Які пари хімічних елементів мають найбільш подібні властивості?
P і As
P і S
V і Cr
Установіть відповідність між електронною формулою елемента і його вищим оксидом:
1s22s22p63s23p5 а) RO2
1s22s22p1 б) R2O5
1s22s22p63s23p4 в) R2O3
1s22s22p2 г) RO3
д) R2O7
Варіант 2
Елемент з протонним числом 33 має електронних шарів:
5
4
7
До головної підгрупи 7-ї групи належить:
Хлор
Манган
Реній
Вкажіть протонні числа елементів, що містять однакову кількість електронів на зовнішньому рівні:
11 і 12
11 і 20
11 і 37
Вкажіть протонні числа елементів, що належать до одного періоду:
15, 23
15, 16
16, 24
Вкажіть протонні числа елементів, що мають основні властивості:
13 і 15
12 і 16
11 і 20
Елемент, у якого на зовнішньому рівні 6 електронів, має протонне число:
24
34
55
Електронна формула 1s22s2 відповідає атому:
Гідрогену
Гелію
Берилію
Номер групи вказує на:
Кількість протонів
Вищу валентність у оксиді
Кількість електронів
Кількість електронів на зовнішньому рівні
Пари елементів, що мають найбільш подібні властивості, розташовані:
В одному періоді
В одній групі
В одній підгрупі
Установіть відповідність між електронною формулою елемента і його леткою сполукою з Гідрогеном:
1s22s22p63s23p3 а) RH3
1s22s22p4 б) RH4
1s22s22p63s23p2 в) RH
1s22s2 г) RH2
1s22s22p5
IV. Домашнє завдання
Дати характеристику Si та Cl за планом і знайти цікаву інформацію про ці хімічні елементи.
13PAGE \* MERGEFORMAT14115
1.
М
О
3.
Л
4.
О
5.
Д
6.
Ц
7.
І
+ 7
15