Контрольна робота з теми Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва

КОНТРОЛЬНА РОБОТА З ТЕМИ
«ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН. ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА
Д.І. МЕНДЕЛЕЄВА»
ВАРІАНТ І РІВЕНЬ І
Завдання 1-6 містять по чотири варіанти відповідей, з яких лише одна правильна.
1. Виберіть сучасне формулювання періодичного закону:
а) властивості елементів і утворених ними простих і складних речовин перебувають у періодичній залежності від електронних конфігурацій атомів;
б) електронна будова атомів і властивості елементів, які від неї залежать, знаходяться у періодичній залежності від атомних мас елементів;
в) властивості елементів і утворених ними простих і складних речовин перебувають у періодичній залежності від атомних мас елементів;
г) властивості елементів і утворених ними простих і складних речовин перебувають у періодичній залежності від величини заряду ядер їхніх атомів.
2. Виберіть s-елемент:
а) Мn; б) S; в) Na; г) Al. 3. Виберіть електронну формулу Магнію:
а) 1s22s22p63s23p3; б) 1s22s22p63s2; в) 1s22s22p1; г) 1s22s2.
4. Виберіть р-елемент:
a) V; б) Fe; в) Li; г) As. 5. Виберіть, чим відрізняються ізотопи елемента:
а) числом нейтронів; б) атомним номером;
в) числом валентних електронів;г) числом протонів.
6. Вкажіть максимальну кількість електронів на другому енергетичному рівні:
а) 8; б) 2; в) 18; г) 6. РІВЕНЬ ІІ
Завдання 7-12 можуть містити кілька правильних відповідей. Вкажіть усі правильні відповіді.
7. Виберіть частинки, які містяться в ядрі атома:
а) електрони; б) протони; в) йони; г) нейтрони. 8. Виберіть електронні типи елементів, які містяться в II періоді:
а) d-елементи; б) р-елементи; в) s-елементи; г) f-елементи. 9. Виберіть твердження щодо атома елемента, який знаходиться у III періоді та VI групі періодичної системи:
а) має оболонку, що складається з трьох електронних шарів;
б) має ядро, що складається з 16 нуклонів;
в) має ядро, в якому 12 протонів;
г) містить 32 електрони.
10. Виберіть ізотопи:
а) 39К; б) 40Са; в) 39Са; г) 40Аr. 11. Виберіть s-елементи:
а) 1s22s22p63s1; б) 1s22s22p63s23p1; в) 1s22s2; г) 1s22s22p6. 12. Виберіть електронну будову частинки, яка утворюється при приєднанні двох електронів атомом S:
а) 1s22s22p63s23p4;б) 1s22s22p63s23p6;
в) 1s22s22p63s23p2;г) 1s22s22p63s03p4.
РІВЕНЬ ІІІ
13. Розташуйте елементи у порядку зростання атомного радіуса:
а) В; б) С; в) Be; г) Li; д) F.
14. Встановіть послідовність вищих оксидів у періоді (І-IV групи):
а) ЕО; б) Е2О; в) ЕО2; г) Е2О3. 15. Встановіть відповідність між електронною формулою та атомом елемента.
Електронна формула: Атом елемента:
1) 1s22s22p3; a) Al;
2) 1s22s22p6; б) Мg;
3) 1s22s22p63s1; в) N;
4) 1s22s22p63s23p1. г) Na;
д) Ne.
16. Встановіть відповідність нукліду елемента кількості протонів та нейтронів.
Нуклід: Кількість протонів та нейтронів:
1) 23Na; a) 9 та 10;
2) 39Са; б) 19 та 20;
3) 19F. в) 20 та 19;
г) 10 та 9;
д) 11 та 12.
РІВЕНЬ ІV
17. Напишіть схему будови атома Алюмінію, електронну формулу, число спарених і неспарених електронів.
18. Запишіть рівняння реакції між простими речовинами, утвореними елементами А і Б, атоми яких мають такі електронні формули: А- 1s22s22p63s2 Б -1s22s22p63s23p5
19. Просту речовину, утворену хімічним елементом, електронна формула зовнішнього рівня якого -…3s23p3, спалили в кисні масою 3,2 г. Обчисліть масу простої речовини, що витратили в результаті реакції.
КОНТРОЛЬНА РОБОТА З ТЕМИ
«ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН. ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА
Д.І. МЕНДЕЛЕЄВА»
ВАРІАНТ І І РІВЕНЬ І
Завдання 1-6 містять по чотири варіанти відповідей, з яких лише одна правильна.
1. Виберіть характеристику, яка для елементів періодично змінюється:
а) заряд ядра атома;
б) відносна атомна маса;
в) число енергетичних рівнів в атомах;
г) число електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів.
2. Виберіть електронну формулу Сульфуру:
а) 1s22s22p63s23p4;б) 1s22s22p63s03p6;
в) 1s22s22p4;г) 1s22s22p63s23p64s23d8.
3. Номер періоду вказує на
а) здатність атомів елемента віддавати електрони;
б) кількість електронів на зовнішньому рівні;
в) кількість електронних шарів;
г) кількість нейтронів в атомі.
4. Виберіть атомну орбіталь, яка має форму сфери:
a) s; б) р; в) d; г) f. 5. Виберіть характерну властивість нейтронів:
а) не мають маси;б) не мають заряду;
в) мають заряд +1;г) мають заряд -1.
6. Виберіть характеристику, на яку вказує номер періоду, де розташований елемент:
а) загальна кількість електронів;
б) радіус атома;
в) загальна кількість протонів та нейтронів;
г) кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атома.
РІВЕНЬ ІІ
Завдання 7-12 можуть містити кілька правильних відповідей. Вкажіть усі правильні відповіді.
7. Виберіть підгрупи елементів, які складаються тільки з s-елементів:
а) III A; б) II А; в) II Б; г) І А. 8. Виберіть ізотопи:
а) 39К; б) 40Са; в) 39Са; г) 40Аr. 9. Виберіть s-елементи:
а) 1s22s22p63s1; б) 1s22s22p63s23p1; в) 1s22s2; г) 1s22s22p6. 10. 131І містить нейтронів:а)53 б)78 ; в) 127; г)131 . 11. Виберіть р-елементи:
а) 1s22s22p63s1; б) 1s22s22p63s23p1; в) 1s22s2; г) 1s22s22p6. 12. Виберіть електронну будову частинки, яка утворюється при приєднанні одного електрону атомом Сl:
а) 1s22s22p63s23p5;б) 1s22s22p63s23p6;
в) 1s22s22p63s23p2;г) 1s22s22p6.
РІВЕНЬ ІІІ
13. Розташуйте елементи у порядку зменшення атомного радіуса:
а) В; б) С; в) Be; г) Li; д) F.
14. Встановіть послідовність вищих оксидів у періоді (ІІ-VІІ групи):
а) ЕО; б) Е2О5; в) ЕО3; г) Е2О3. 15. Встановіть відповідність між електронною формулою та атомом елемента.
Електронна формула: Атом елемента:
1) 1s22s22p4; a) F;
2) 1s22s22p5; б) Мg;
3) 1s22s22p63s2; в) С;
4) 1s22s22p63s23p3. г) P;
д) Ne.
16. Встановіть відповідність нукліду елемента кількості протонів та нейтронів.
Нуклід: Кількість протонів та нейтронів:
1) 24Mg; a) 19 та 20;
2) 39K; б) 12 та 12;
3) 27Al. в) 20 та 19;
г) 24 та 12;
д) 13 та 14.
РІВЕНЬ ІV
17. Напишіть схему будови атома Фосфору, електронну формулу, число спарених і неспарених електронів.
18. Запишіть рівняння реакції між простими речовинами, утвореними елементами А і Б, атоми яких мають такі електронні формули: А- 1s22s22p63s1 Б -1s22s22p63s23p4
19. Просту речовину, утворену хімічним елементом, електронна формула зовнішнього рівня якого -…3s23p4, спалили в кисні масою 6,4 г. Обчисліть масу простої речовини, що витратили в результаті реакції.