Материалы для подготовки к ЕГЭ по теме Электролитическая диссоциация и ионные реакции в растворах (11 класс)

Тест «Электролитическая диссоциация и ионные реакции в растворах»


1. Все вещества, способные к образованию растворов, делят на две категории, называемые ..., в зависимости от того, проводят или не проводят их растворы (расплавы) электрический ток.
А) металлами и неметаллами
Б) окислителями и восстановителями;
В) электролитами и неэлектролитами;
Г) проводниками и изоляторами.
2. Электролиты – это вещества, которые ...
А) проводят электрический ток;
Б) растворимы в воде;
В) не растворимы в органических растворителях;
Г) диссоциируют в растворе или расплаве на ионы.
3. Ионы – это ...
А) атомы, характеризующиеся одним и тем же зарядом ядра;
Б) одноатомные или многоатомные частицы, несущие электрический заряд;
В) условные заряды атомов в молекуле, вычисленные в предположении, что все связи в молекуле – ковалентные;
Г) вещества, используемые для изготовления электрических проводов.
4. Самопроизвольный распад молекул растворенного (иногда – расплавленного) вещества на катионы и анионы называется ...
А) электролизом;
Б) ионной проводимостью;
В) гомогенным катализом;
Г) электролитической диссоциацией.
5. Процесс электролитической диссоциации является ...
А) неравновесным; В) эндотермическим;
Б) экзотермическим; Г) обратимым.
6.Мерой электролитической диссоциации электролита принято считать...
А) степень диссоциации;
Б) молярную концентрацию раствора;
В) рН раствора;
Г) константу гидролиза.
7. Степень диссоциации – это ...
А) отношение количества растворенного вещества к общему количеству вещества в растворе;
Б) отрицательный логарифм концентрации катионов в растворе;
В) отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества;
Г) число гидратированных молекул электролита.
8. Численное значение степени диссоциации электролита в растворе при данной температуре зависит от ...
А) атмосферного давления; В) концентрации раствора;
Б) наличия катализатора; Г) агрегатного состояния электролита.
9. В зависимости от численного значения степени диссоциации ( разбавленных растворов электролиты подразделяются на а) сильные; б) слабые:
А) а) ( = 60 %; б) ( = 40 %;
Б) а) ( ( 80 %; б) ( ( 20 %;
В) а) ( ( 30 %; б) ( ( 3 %;
Г) ( ( 0,3; б) ( ( 0,03.
10. Степень диссоциации сульфита калия в водном растворе с концентрацией 1 моль/л равна 0,75. Вычислите концентрацию ионов калия в растворе.
А) 0,75 моль/л; В) 1,5 моль/л;
Б) 2,25 моль/л; Г) 2 моль/л.
11. К слабым электролитам относятся ...
А) нитрат железа (III);
Б) сульфат бария;
В) гидроксид железа (II);
Г) серная кислота.
12. Величиной, характеризующей диссоциацию и не зависящей от концентрации раствора, является ...
А) константа гидролиза;
Б) ионное произведение воды;
В) константа диссоциации;
Г) отношение количества растворенного электролита к общей массе раствора.
13. Поскольку диссоциация электролита КА на катион К+ и анион А( является обратимым равновесным процессом КА ( К+ + А(, то к нему применим закон действующих масс, в соответствии с которым определяется константа равновесия, называемая в таких случаях константой диссоциации Кд. Константа диссоциации определяется по формуле:
А) Кд = [KA][K+][A(];
Б) Кд = [KA] / ([K+][A(]);
В) Кд = [K+][A(] / [KA];
Г) Кд = [KA].
Квадратные скобки обозначают равновесную концентрацию.
14. Известно соотношение между константой Кд и степенью диссоциации ( электролита. Для электролита, диссоциирующего на один катион и один анион, это соотношение называется законом разведения Оствальда и описывается формулой:
А) 13 EMBED Equation.3 1415;
Б) Кд = (2С;
В) Кд = (1 + ()С2;
Г) Кд = (1 ( ()С.
Здесь С – молярная концентрация электролита КА в растворе.
15. Процесс электролитической диссоциации нитрата бария описывается уравнением:
А) Ba(NO3)2 ( Ba4+ + 2NO32(;
Б) Ba(NO3)2 ( Ba2+ + 2N5+ + 6O2(;
В) Ba(NO3)2 ( Ba3+ + N2O4( + 2O(;
Г) Ba(NO3)2 ( Ba2+ + 2NO3(.
16. Какое уравнение описывает диссоциацию глюкозы в водном растворе?
А) С6Н12О6 ( 6С0 + 6Н+ + 6О(;
Б) глюкоза не диссоциирует на ионы в водном растворе;
В) С6Н12О6 ( 6С(1 + 12Н+ + 6О(1;
Г) С6Н12О6 ( С6Н12О6.
глюкоза фруктоза
17. Вода – очень слабый электролит, поэтому ее молярная концентрация [H2O] остается практически постоянной при ее диссоциации, а следовательно, остается постоянной и величина КВ = [H+][ОН(], которую называют ...
А) водородным показателем;
Б) произведением растворимости воды;
В) ионным произведением воды;
Г) произведением искусства дистилляции.
18. Ионное произведение воды зависит от температуры, численное значение этой величины при 250С составляет ...
А) КВ = 6,02(10(23 моль2/л2; В) КВ = 6,62(10(34 моль2/л2;
Б) КВ = 8,31(10(3 моль2/л2; Г) КВ = 1(10(14 моль2/л2.
19. Кислотность (основность) растворов принято выражать через водородный показатель (рН), рассчитываемый по формуле:
А) рН = lg[H+]; В) рН = (lg[H+];
Б) рН = (lg[OH(]; Г) рН = (ln[OH(].
20. Значение рН чистой воды при 250С составляет ...
А) 1; В) 0;
Б) 7; Г) 10.
21. Чему равна концентрация ионов Н+ в растворе КОН с концентрацией 0,01 моль/л при условии, что гидроксид калия продиссоциировал нацело?
А) 10(12 моль/л;
Б) 0,01 моль/л;
В) 10(14 моль/л;
Г) поскольку раствор щелочной, в нем не могут присутствовать ионы Н+ (т.е. [H+] = = 0).
22. Для уравнения реакции CuSO4 + KOH = ... сокращенное ионное уравнение имеет вид:
А) 2K+ + SO42( = K2SO4;
Б) Cu2+ + SO42( + 2K+ + 2OH( = Cu(OH)2( + K2SO4;
В) CuSO4 + 2OH( = Cu(OH)2( + SO42(;
Г) Cu2+ + 2OH( = Cu(OH)2(.
23. Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой можно представить сокращенным ионным уравнением:
А) Ba2+ + 2Cl( = BaCl2;
Б) Ba2+ + CO22( + 2H+ + 2Cl( = Ba2+ + СО32( + 2HCl(;
В) BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O;
Г) 2H+ + CO32( = H2CO3.
24. С каким веществом вступит в реакцию обмена в водном растворе бромид бария?
А) HNO3; В) CuCl2;
Б) CuSO4; Г) LiOH.
25. Ниже перечислены ионы, одновременно обнаруженные в одном из водных растворов:
А) Ba2+, NO3(, SO42(, NH4+, Br(;
Б) Zn2+, Cl(, Fe2+, Ca2+, OH(;
В) Cu2+, Br(, S(2, Ag+, NO3(;
Г) Fe2+, SO42(, Na+, NH4+, NO3(.
26. Какая соль не может вступать в обменные реакции в водном растворе?
А) нитрат аммония; В) нитрат калия;
Б) хлорид натрия; Г) нитрит калия.
27. С точки зрения теории диссоциации, кислотой называют соединение ...
А) образующее при диссоциации в водном растворе из отрицательных ионов только гидроксид-ионы ОН(;
Б) подвергающееся гидролизу в водном растворе;
В) образующее при диссоциации в водном растворе из положительных ионов только ионы водорода Н+;
Г) способное проводить электрический ток.
28. Основанием называется соединение ...
А) не способное проводить электрический ток;
Б) образующее при диссоциации в водном растворе из анионов только гидроксид-ионы;
В) образующее при диссоциации в водном растворе катионы металлов;
Г) не растворимое в воде.
29. Многоосновные кислоты и многогислотные основания в отличие от одноосновных и многокислотных диссоциируют ...
А) практически мгновенно;
Б) очень медленно;
В) ступенчато;
Г) практически не диссоциируют.
30. Ортофосфорная кислота диссоциирует по трем ступеням, при этом константы диссоциации по каждой ступени связаны соотношением:
А) К1 ( К2 ( К3; В) К1 ( К2 ( К3;
Б) К1 ( К2 ( К3; Г) К1 ( К2 ( К3.
31. Работы каких ученых в наибольшей степени способствовали развитию теории диссоциации электролитов?
А) Менделеева и Мозли;
Б) Аррениуса и Дебая;
В) Резерфорда и Шредингера;
Г) Аристотеля и Мефистофеля.