Сценарий урока по теме Решение задач на выход продукта от теоретически возможного

9 класс. Расчеты по химическим уравнениям на выход продукта от теоретически возможного.
Тип урока: урок усвоения новых знаний
Цели: 1. Создание условий для развития навыков решения задач по уравнениям реакций, используя алгоритмы, закрепления навыков и умений расчетов по химическим формулам.
2. Развитие умения анализировать, рассуждать, умения работать в парах.
3. Воспитание чувства взаимопомощи, ответственности.
Оборудование: компьютер, медиапроектор, экран, карточки с алгоритмами решения задач и задачами для самостоятельного решения.
Ход урока:
Организационный момент.
Вызов.
№ Деятельность учителя Деятельность ученика
1 Давайте вспомним, что такое химическая формула?
Химическая формула – условная запись качественного и количественного состава вещества при помощи химических знаков индексов.
2 Какую информацию дает нам химическая формула?
Какие расчеты можно произвести по формуле вещества? Из химической формулы вещества можем узнать о качественном составе (вещество состоит из атомов ….) и количественном составе (в состав входит… атомов химического элемента).
Можно рассчитать:
- относительную молекулярную массу (Mr = 142),
- молярную массу вещества (М = 142 г/моль),
- массовые доли элементов в веществе (ω(Na) = 32%, ω(S) = 23%, ω(О) = 45%)
3 Какую информацию о реакции можно получить по соответствующему химическому уравнению?
Na2SO4 + BaCl2 = 2 NaCl + BaSO4 При взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария образуется хлорид натрия и сульфат бария. Это реакция обмена.
4 Какие расчеты мы проводили по уравнениям реакции?
В реальных химических реакциях масса продукта всегда оказывается меньше расчетной. Не знаете почему?
Отвечают на вопрос.
Выдвигают гипотезы.
5 Сформулируйте тему урока.
Исходя из темы, сформулируйте цель урока, чему мы должны научиться сегодня?
Как будем работать? Выдвигают гипотезы.
Формулируют тему.
Научиться решать задачи по уравнениям реакций на выход продукта.
Используя алгоритмы и работая в парах.
Осмысление.
7 В чем состоит учебная задача? Разобрать алгоритм решения задач. Решить самостоятельно задачи с взаимопроверкой. Решить задачи на закрепление.
8 Демонстрация слайдов презентации с алгоритмом решения задач на выход продукта.
Анализируют алгоритм решения задач данного типа.
Работают в парах с алгоритмами (приложение), решают задачи с взаимопроверкой. После усвоения материала проводят первичное закрепление – самостоятельно решают задачи с последующей проверкой учителем.
Рефлексия. Оценивают свою деятельность на уроке.
Что нового изучили?
Какова была цель урока? Достигли ли е?
Какие возникали сложности при решении задач?
Что необходимо знать для успешного решения задач?
На что необходимо обратить внимание при решении задач?
Домашняя работа: решить две задачи (условия на карточках).
Приложение
Алгоритм решения задач на выход продукта от теоретически возможного выхода
1) Прочитай внимательно условие задачи
2) Запиши: «Дано» и что «Найти».
!!! Если в условии задачи есть слова «получилось», «образовалось», то это практически полученное количество и масса.
3) Составьте уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты).
4) Помни: то, что считаем по уравнению – это теоретическое количество и масса.
5) Если выход продукта дан, то находим:
- по уравнению реакции количество, массу или объём теоретический;
- затем по формуле массу или объём практический.
6) Если дана масса или объём практический, то находим:
- по уравнению количество, массу или объём теоретический;
- затем по формуле массовую или объёмную долю выхода продукта реакции.
ω вых = m (практич.) или ω вых = V (практич.)
m (теоретич.) V (теоретич.)

Задачи для совместного решения
Задача 1. Сколько азотной кислоты можно получить из 14 т аммиака, если выход кислоты составляет 87 % по сравнению с теоретическим?
Задача 2. При действии алюминия на оксид цинка массой 32,4г получили 24 г цинка. Найдите массовую долю выхода продукта реакции.
Задачи для самостоятельного решения
Задача 3. Вычислите объём оксида серы (IV), который надо взять для реакции с кислородом, чтобы получить оксид серы (VI) массой 20 г. Массовая доля выхода продукта равна 80 %. Объём рассчитайте при нормальных условиях.
Задача 4. При действии оксида углерода (II) на оксид железа (III) получено железо массой 11,2 г.Найдите массу использованного оксида железа (III), учитывая, что доля выхода продуктов реакции составляет 80% от теоретически возможного.