Презентация по химии на тему Кальций
Чтобы посмотреть этот PDF файл с форматированием и разметкой, скачайте файл и откройте на своем компьютере.Подготовила: Жилкина
Е.С., преподаватель химии
ОГБОб СПО «бсольский
медицинский техник~м»
2
0
Ca
2 8
8
2
1
s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4
s
2
3s
3p
4s
С.О. +2
II
Ar
(
Ca
) = 40,078
Нахождение
в природе
•
В земной коре 3,38% по массе.
•
В свободном виде не встречается.
М
инералы
CaCO
3
–
мел, известняк, мрамор
CaCO
3
•MgCO
3
–
доломит
CaSO
4
-
ангидрит
CaSO
4
·2H
2
O
-
гипс
CaF
2
-
флюорит,
плавиковый шпат
Ca
5
(PO
4
)
3
(OH)
Физические свойства
Серебристо
-
белый на
свежем срезе
1)
CaCl
2
~
ૡ
°
�
электролиз
Ca
+ Cl
2
↑
расплав
2) 1
4CaO + 2
6
Al
°
�
5CaO
∙
3Al
2
O
3
+ 9Ca
Получение
Ca
0
→ C
2+
Химические
свойства
Взаимодействие с простыми
веществами
-
неметаллами
1)
2Ca
+ O
2
=
2CaO
оксид
3Ca
+ N
2
=
Ca
3
N
2
нитр
ид
2)
Ca
+ Cl
2
= CaCl
2
хлор
ид
3)
Ca
+ S =
CaS
сульф
ид
3Ca
+ 2P = Ca
3
P
2
фосф
ид
Ca
+ 2C = CaC
2
карб
ид
Ca
+ 2Si = CaSi
2
силиц
ид
4)
Ca
+ H
2
°�
CaH
2
гидр
ид
Взаимодействие с водой и
кислотами
Ca
+ 2H
2
O =
Ca
(OH)
2
+
H
2
↑
Ca
+ 2HCl = CaCl
2
+
H
2
↑
Ca
+ H
2
C
2
O
4
→ CC
2
O
4
+
H
2
↑
Взаимодействие с кислотами
-
окислителями
4Ca + 10
HNO
3
(
р
.)
= 4Ca(NO
3
)
2
+
NH
4
NO
3
+
3H
2
O
5Ca + 12
HNO
3
(
к
.)
= 5Ca(NO
3
)
2
+
N
2
↑
+
6
H
2
O
3Ca + 4
H
2
SO
4
(
к
.)
= 3CaSO
4
+
S↓
+
4H
2
O
Качественные реакции
1)
Окрашивает пламя в кирпично
-
красный цвет.
2)
Щавелевокислый аммоний (оксалат
аммония) в уксуснокислом растворе
образует
CaCl
2
+ (NH
4
)
2
C
2
O
4
→
2NH
4
Cl +
CaC
2
O
4
↓
белый кристаллический
3)
Микрокристаллоскопическая реакция
с
H
2
SO
4
ǣ характерная форма кристаллов в
виде длинных игл или пластинок
Оксид кальция
(жженая известь, негашеная известь)
CaO
–
белое,
тугоплавкое
вещество, очень
гигроскопичное.
CaCO
3
~
ૡ°�
CaO
+ CO
2
↑
Получение
CaO
+ H
2
O =
Ca
(OH)
2
гашеная известь
CaO
+ SO
3
°�
CaSO
4
CaO
+ 2HCl =
CaCl
2
+ H
2
O
CaO
+ 3C
°�
CaC
2
+ CO
↑
карбид
кальция
Химические
свойства
(основный оксид)
Гидроксид кальция
(гашеная известь)
Ca
(OH)
2
–
пылеобразный
аморфный
порошок белого
цвета (
«
пушонка
»
)
Насыщенный раствор в
воде
–
«известковая вода»
Взвесь в воде
–
«известковое молоко»
Ca
(OH)
2
→ C
2+
+
2OH
-
1)
Ca
(OH)
2
+ CO
2
= CaCO
3
↓ + H
2
O
избыток
карбонат
Ca
(OH)
2
+ 2CO
2
=
Ca
(HCO
3
)
2
избыток
гидрокарбонат
Химические
свойства
(сильное основание
-
щелочь)
2)
Ca
(OH)
2
+ H
2
SO
4
= CaSO
4
+ H
2
O
3)
FeCl
2
+
Ca
(OH)
2
= Fe(OH)
2
↓ + CCl
2
4)
NH
4
Cl
(т.)
+
Ca
(OH)
2
(т.)
°�
CaCl
2
+ 2NH
3
↑ +
2H
2
O
5)
2Ca(OH)
2
+ 2Cl
2
= CaCl
2
+
Ca
(
OCl
)
2
+ 2H
2
O
CaOCl
2
Карбонат кальция
CaCO
3
ૢ
−
°�
CaO
+ CO
2
↑
CaCO
3
+ CO
2
+ H
2
O =
Ca
(HCO
3
)
2
CaCO
3
-
основа большинства
природных минералов кальция , в
чистом виде вещество белого цвета
или бесцветные кристаллы.
сталактиты и сталагмиты
Сульфат кальция
м
ало растворим в
водеǢ
в избытке серной
кислоты способен
растворяться,
образуя
гидросульфат.
CaSO
4
-
вещество
белого цвета.
Дигидрат
сульфата кальция (гипс)
2[CaSO
4
•2H
2
O]
~
�°�
[2CaSO
4
•H
2
O] + 3H
2
O