Тесты по химии по темам:Периодический закон. Строение атома. Теоретические основы органической химии. Алканы. Алкены. Ароматические углеводороды. Спирты. Фенолы. Альдегиды. Карбоновые кислоты.

Тема: Периодический закон.
Периодическая система химических элементов.
Строение атома
Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

(2 балла). Электроны были открыты:
А. Н.Бором. Б. Э. Резерфордом.
В. Дж. Томсоном. Г. Д. Чедвигом.

(2 балла). Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:
А. Зарядом ядра атома.
Б. Числом электронов в наружном слое атома.
В. Числом электронных слоев в атоме.
Г. Числом нейтронов в атоме.

*(2 балла). Общий запас энергии электронов в атоме характеризует:
А. Главное квантовое число.
Б. Магнитное квантовое число.
В. Орбитальное квантовое число.
Г. Спиновое квантовое число.

(2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:
А. В и Si. Б. S и Se. В. К и Са. Г. Сr и Fe.

(2 балла). s-Элементом является:
А. Барий. Б. Америций. В. Галлий. Г. Ванадий.

(2 балла). Электронная конфигурация ...3d64s2 соответствует элементу:
А. Аргону. Б. Железу. В. Криптону. Г. Рутению.

(2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
А. Ве(ОН)2. Б. Мg(ОН)2. В. Н2SiO3. Г. Ва(ОН)2.

(2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А. Sr Rb K. Б. Ве Li K. В. Na K Ca. Г. Al Mg Be.

(2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле:
А. Э2О. Б. Э2О3. В. ЭО2. Г. Э2О5.

(2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:
А. 13 EMBED Microsoft Equation 3.0 1415. Б. 13 EMBED Microsoft Equation 3.0 1415. В. 13 EMBED Microsoft Equation 3.0 1415. Г. 13 EMBED Microsoft Equation 3.0 1415.

(9 баллов). Установите соответствие.
Элемент:
I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот.
Электронная формула:
А. 1s22s2. Б. 1s22s22p3. В. 1s22s22p63s1. Г. 1s22s22p63s23p5.
Формула высшего оксида:
1. Э2О. 2. ЭО. 3. Э2О5. 4. Э2О7.
Формула высшего гидроксида:
а. ЭОН. б. Э(ОН)2. в. НЭО3. г. НЭО4.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

(6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?
А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.

(7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

(5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.





























Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

(2 балла). Атомные ядра были открыты:
А. Д. Менделеевым. Б. Э. Резерфордом.
В. Дж. Томсоном. Г. Д. Чедвигом.

(2 балла). Номер периода в Периодической системе определяется:
А. Зарядом ядра атома.
Б. Числом электронов в наружном слое атома.
В. Числом электронных слоев в атоме.
Г. Числом электронов в атоме.

*(2 балла). Форму электронных орбиталей характеризует:
А. Главное квантовое число.
Б. Магнитное квантовое число.
В. Орбитальное квантовое число.
Г. Спиновое квантовое число.

(2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:
А. S и Cl. Б. Be и B. В. Кr и Xe. Г. Mo и Se.

(2 балла). p-Элементом является:
А. Скандий. Б. Барий. В. Мышьяк. Г. Гелий.

(2 балла). Электронная конфигурация ...3d104s2 соответствует элементу:
А. Кальцию. Б. Криптону. В. Кадмию. Г. Цинку.

(2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
А. Zn(ОН)2. Б. Мg(ОН)2. В. Cа(ОН)2. Г. Cr(ОН)2.

(2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А. Mg Ca Zn. Б. Al Mg Ca. В. Sr Rb K. Г. Ge Si Sb.

(2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p1 образует высший оксид, соответствующий формуле:
А. Э2О. Б. Э2О3. В. ЭО2. Г. ЭО3.

(2 балла). Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:
А. 13 EMBED Microsoft Equation 3.0 1415. Б. 13 EMBED Microsoft Equation 3.0 1415. В. 13 EMBED Microsoft Equation 3.0 1415. Г. 13 EMBED Microsoft Equation 3.0 1415.









(9 баллов). Установите соответствие.
Элемент:
I. Алюминий. II. Калий. III. Селен. IV. Магний.
Электронная формула:
А. 1s22s22p63s23p1.
Б. 1s22s22p63s2.
В. 1s22s22p63s23p63d104s24p4 .
Г. 1s22s22p63s23p63d104s1.
Формула высшего оксида:
1. Э2О. 2. Э2О3. 3. ЭО. 4. ЭО3.
Формула высшего гидроксида:
а. ЭОН. б. Э(ОН)2. в. Э(ОН)3. г. Н2ЭО4.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.

(6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?
А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.

(7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

(5 баллов). Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3-го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.





















Вариант 3

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

(2 балла). Нейтроны были открыты:
А. Н. Бором. Б. Д. Менделеевым.
В. Г. Мозли. Г. Д. Чедвигом.

(2 балла). Номер группы (для элементов главных подгрупп) в Периодической системе определяет:
А. Число протонов в атоме.
Б. Число электронов в наружном слое атома.
В. Число электронных слоев в атоме.
Г. Число нейтронов в атоме.

*(2 балла). Ориентацию электронных орбиталей в пространстве характеризует:
А. Главное квантовое число.
Б. Магнитное квантовое число.
В. Орбитальное квантовое число.
Г. Спиновое квантовое число.

(2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:
А. Ba и K. Б. Sb и Bi. В. Ti и Ge. Г. Kr и Fe.

(2 балла). d-Элементом является:
А. Калий. Б. Кремний. В. Аргон. Г. Медь.

(2 балла). Электронная конфигурация ...3d54s2 соответствует элементу:
А. Брому. Б. Кальцию. В. Марганцу. Г. Хлору.

(2 балла). Амфотерным оксидом является вещество, формула которого:
А. CrО. Б. Cr2O3 . В. CrО3. Г. FeО.

(2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А. Al Ga Ge. Б. Ca Sr Ba. В. K Na Li. Г. Mg Ca Zn.

(2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p3 образует высший оксид, соответствующий формуле:
А. ЭО. Б. Э2О3. В. Э2О5. Г. ЭО3.

(2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 30 нейтронов, обозначают:
А. 13 EMBED Microsoft Equation 3.0 1415. Б. 13 EMBED Microsoft Equation 3.0 1415. В. 13 EMBED Microsoft Equation 3.0 1415. Г. 13 EMBED Microsoft Equation 3.0 1415.








(9 баллов). Установите соответствие.
Элемент:
I. Бор. II. Бром. III. Фосфор. IV. Литий.
Электронная формула:
А. 1s22s22p1.
Б. 1s22s1.
В. 1s22s22p63s23p3.
Г. 1s22s22p63s23p63d104s24p5.
Формула высшего оксида:
1. Э2О. 2. Э2О3. 3. Э2О5. 4. Э2О7.
Формула высшего гидроксида:
а. ЭОН. б. НЭО3. в. Н3ЭО3. г. НЭО4.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: алюминий, калий, кальций, магний в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

(6 баллов). Почему заряды ядер атомов элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых номеров в Периодической системе, изменяются монотонно, а свойства элементов периодически?

(7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 38 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

(5 баллов). Какие химические свойства характерны для гидроксидов металлов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.






















Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

(2 балла). Протоны были открыты:
А. Г. Паули. Б. Э. Резерфордом.
В. Дж. Томсоном. Г. Д. Чедвигом.

(2 балла). Общее число электронов в атоме элемента определяют, используя Периодическую систему, по номеру:
А. Группы.
Б. Периода.
В. Ряда.
Г. Порядковому.

*(2 балла). «Собственное вращение» электрона характеризует:
А. Главное квантовое число.
Б. Магнитное квантовое число.
В. Орбитальное квантовое число.
Г. Спиновое квантовое число.

(2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:
А. Sn и Si. Б. As и Se. В. Zn и Ca. Г. Mo и Te.

(2 балла). f-Элементом является:
А. Германий. Б. Калий. В. Селен. Г. Уран.

(2 балла). Электронная конфигурация ...4s24p6 соответствует элементу:
А. Брому. Б. Железу. В. Неону. Г. Криптону.

(2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
А. Ga(OH)3. Б. Mg(OH)2 . В. LiOH. Г. Sc(ОH)2.

(2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А. K Rb Sr. Б. Al Mg Be. В. Be Li Cs. Г. Ge Sn Sb.

(2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s1 образует высший оксид, соответствующий формуле:
А. Э2О. Б. Э2О3. В. ЭО2. Г. ЭО3.

(2 балла). Изотоп кальция, в ядре которого содержится 24 нейтрона, обозначают:
А. 13 EMBED Microsoft Equation 3.0 1415. Б. 13 EMBED Microsoft Equation 3.0 1415. В. 13 EMBED Microsoft Equation 3.0 1415. Г. 13 EMBED Microsoft Equation 3.0 1415.








(9 баллов). Установите соответствие.
Элемент:
I. Азот. II. Кальций. III. Кремний. IV. Сера.
Электронная формула:
А. 1s22s22p3.
Б. 1s22s22p63s23p4.
В. 1s22s22p63s23p2.
Г. 1s22s22p63s23p64s2.
Формула высшего оксида:
1. ЭО. 2. ЭО2. 3. Э2О5. 4. ЭО3.
Формула высшего гидроксида:
а. Н2ЭО4. б. Э(ОН)2. в. Н2ЭО3. г. НЭО3.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: кислород, мышьяк, сера, фосфор в порядке убывания окислительных свойств. Обоснуйте ответ.

(6 баллов). Перечислите основные правила (законы), в соответствии с которыми происходит заполнение электронами уровней, подуровней и орбиталей в электронной оболочке атомов элементов.

(7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 34 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

(5 баллов). Какие химические свойства характерны для гидроксидов неметаллов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.



Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки:
0 17 баллов - «2» (0 35%)
18 30 баллов - «3» (36 61%)
31 43 балла - «4» (62 88%)
44 50 баллов - «5» (88 100%)














2 курс
Тема: Теоретические основы органической химии

1 вариант
К органическим веществам относятся: а) мел; б) спирт; в) углекислый газ; г) метан.
В состав органических веществ входят элементы-органогены: а) C, H, N, P, F; б) C, H, Ag, O, N; в) С, H, O, N, S; г) O, N, H, P, S.
Органические вещества образованы с помощью: а) металлических связей; б) ковалентных и ионных связей; в) металлических, ковалентных и ионных связей; г) ковалентных связей.
Большинство органических веществ: а) легкоплавкие; б) тугоплавкие; в) имеют средние температуры плавления; г) не плавятся.
Углерод в органических соединениях имеет валентность: а) I; б) II; в) III; г) IV.
Порядок соединения атомов в молекуле называют: а) количественным составом; б) качественным составом; в) химическим строением; г) пространственным строением.
Явление существования веществ, имеющих одинаковый состав, но разное строение называют: а) стереохимия; б) гомология; в) изомерия; г) гибридизация.
К пространственным изомерам относят: а) изомеры углеродного скелета; б) цис-транс – изомеры; в) оптические изомеры; г) изомеры положения двойной связи.
Энергия химической связи наибольшая при перекрывании: а) двух s-орбиталей; б) двух р-орбиталей; г) s- и р-орбиталей.
Четыре гибридные орбитали образуются при: а) sp3-гибридизации; б) sp2-гибридизации; в) sp-гибридизации.
Гибридные орбитали располагаются под углом 120° при: а) sp3-гибридизации; б) sp2-гибридизации; в) sp-гибридизации.
Химическую связь, образованную путем перекрывания двух негибридных орбиталей по линии, не соединяющей центры атомов, называют: а)
·-связь; б)
·-связь; в)
·-связь; г)
·-связь.
Группа атомов, которая обусловливает характерные химические свойства органических соединений называется: а) органический радикал; б) родоначальная структура; в) гомологическая разность; г) функциональная группа.
В зависимости от строения углеродной цепи углеводорода можно разделить на: а) ациклические и алифатические; б) ациклические и карбоциклические; в) алифатические и циклические; г) гетероциклические и ациклические.
Для углеводородов, содержащих только одинарные связи, используют суффикс: а) –ин; б) –ен; в) –диен; г) –ан.
Приведите примеры, иллюстрирующие биологическую роль органических соединений (не менее трёх).


Тема: Теоретические основы органической химии

2 вариант
Органической химией называют: а) химию кислорода; б) химию водорода; в) химию углерода; г) химию железа.
В органических веществах обязательными элементами являются: а) С и Н, б) С и О, в) N и S, г) Р и Н.
Кристаллическая решётка в органических веществах: а) металлическая; б) атомная; в) ионная; г) молекулярная.
Большинство органических веществ: а) электролиты; б) неэлектролиты; в) полупроводники.
Многообразие органических соединений определяется: а) способностью атомов водорода легко отдавать электроны; б) большим количеством валентностей атомов азота: в) способностью атомов углерода соединяться в цепи; г) высокой электроотрицательностью атомов кислорода.
Структурная формула показывает: а) порядок соединения атомов и их расположение в пространстве; б) порядок соединения атомов; в) расположение атомов в пространстве; г) строение атомов, порядок их соединения и расположение в пространстве.
Изомеры – это вещества, имеющие: а) одинаковый состав, молекулярную массу и строение; б) одинаковый состав и строение, но разную молекулярную массу; в) одинаковый состав, но разную молекулярную массу и строение; г) одинаковый состав и молекулярную массу, но разное строение.
К структурным изомерам относят: а) изомеры углеродного скелета; б) цис-транс – изомеры; в) оптические изомеры; г) изомеры положения двойной связи.
Явление смешения и выравнивания атомных орбиталей называют: а) стереохимия; б) гомология; в) изомерия; г) гибридизация.
Две гибридные орбитали образуются при: а) sp3-гибридизации; б) sp2-гибридизации; в) sp-гибридизации.
Гибридные орбитали располагаются под углом 109°28' при: а) sp3-гибридизации; б) sp2-гибридизации; в) sp-гибридизации.
Химическую связь, образованную путем перекрывания двух орбиталей по линии, соединяющей центры атомов, называют: а)
·-связь; б)
·-связь; в)
·-связь; г)
·-связь.
Углеродная цепь, составляющая основу органических соединений, называется: а) органический радикал; б) родоначальная структура; в) функциональная группа; г) гомологическая разность.
Функциональную группу –ОН содержат: а) альдегиды; б) амины; в) спирты; г) карбоновые кислоты.
Для углеводородов, содержащих одну двойную связь, используют суффикс: а) –ин; б) –ен; в) –диен; г) –ан.
Приведите примеры применения органических соединений в быту и других сферах жизни человека (не менее трёх).











Тема: Алканы. Алкены
1 вариант.
Создатель теории химического строения: а) М.Ломоносов, б) Д.Менделеев, в) А.Бутлеров, г) А.Лавуазье.
Под «химическим строением молекулы» А.Бутлеров понимал: а) последовательность соединения атомов (в соответствии с их валентностью), их взаимное влияние друг на друга; б) общее число атомов в молекуле; в) ее реакционную способность; г) зависимость свойств веществ от величины его относительной молекулярной массы.
По Бутлерову свойства веществ зависят от: а) состава, последовательности соединения атомов и их взаимного влияния; б) температуры кипения и плавления; в) растворимости в воде; г) относительной молекулярной массы.
Формула метана: а) С2Н8; б) СН3- ; в) СН4; г) С3Н8.
Для наименования предельных углеводородов принят суффикс: а) –ан; б) –ен; в) –ин; г) -он.
Общая формула алканов: а) СпН2п; б) СпН2п+1; в) СпН2п-2; г) СпН2п+2.
Алканы могут изомеризоваться, если содержат в молекуле атомов углерода: а) не менее четырех; б) не менее трех; в) не менее двух; г) один или два.
Формулы: СН3-СН2-СН2-СН3 ; СН2-СН2 ; СН3-СН-СН3 ; СН3
СН3 СН3 СН3 СН-СН3
СН3
изображают число веществ: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4. СН3
2,2-диметил-4-этилоктану соответствует формула: а) СН3-СН-СН2-С-СН2-СН2-СН3;
СН3 СН3
СН3 С2Н5 СН3
б) СН3-СН2-СН2-С-СН2-СН-СН3; в) СН3-СН2-СН2-С-СН3 ; г) СН3-С-СН2-СН-СН2-СН2-СН2-СН3;
С2Н5 С2Н5 С2Н5 СН3 С2Н5.
Связь между атомами углерода в алканах называется: а)
·; б)
·; в)
· и
· ; г)
·,
·,
·.
Более правильно строение молекулы гексана отражает запись:
а) СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3; б) СН3-(СН2)4-СН3; в) СН2 СН2 СН3. СН3 СН2 СН212. Двухвалентный радикал: а) СН3- ; б) –СН2- ; в) С2Н5- ; г) СН3- СН2- СН2- .13. При взаимодействии метана с хлором на свету получается: а) СН3Cl; б) СН2Cl; в) СCl4; г) смесь хлоропроизводных метана.
14. Причиной появления копоти при горении на воздухе жидких и твердых углеводородов является: а) недостаток кислорода; б) способность к изомеризации; в) агрегатное состояние; г) способность к конформации.
15. Общая формула циклопарафинов: а) СпН2п+2; б) СпН2п; в) СпН2п-2; г) СпН2п-6.
16. Вещество СН3 имеет название: а) 2,2-диметил пропан; б) циклобутан;  Н2С-С-СН3 в) н-гексан; г) 1,1,2-триметилциклобутан. Н2С-СН-СН3 17. Валентность атома углерода в бутене: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.18. К алкенам относится: а) С3Н8; б) С8Н18; в) С12Н24; г) С15Н22.
19. Вещество СН3-С-СН2-СН3 называется: а) 2-метилбутен-2; б) пентен-2;
СН2 в) 2-метилбутен-1; г) 2-метилпентен.
20. Связь между атомами углерода в этилене: а) одинарная; б) полуторная; в) двойная; г) тройная.
21. Для
·-связи не характерно: а) меньшая прочность, чем
·-связи; б) легкость разрыва; в) подвижность под влиянием заряженных частиц; г) перекрывание вдоль линии, соединяющей ядра атомов.
22. Основная причина существования геометрической изомерии: а) наличие двойной связи; б) отличие изомеров по физическим свойствам; в) различное химическое строение; г) различный качественный и количественный состав веществ.
23. Цис-транс-изомеры имеются у вещества: а) Н3С-СН=СН2; б) С2Н5-НС=СН2; в) BrНС=СBr2 ; г) BrНС=СНBr.
24. Для алкенов характерна реакция: а) присоединения; б) замещения; в) горения; г) разложения.
25. При реакции полимеризации разрываются связи: а)
·; б)
· и
·; г)
·.
26. Реакцию получения этилена из этана называют: а) гидратации; б) гидрирования; в) гидрогалогенирования; г) дегидрирования.


Тема: Алканы. Алкены
2 вариант
Основные положения теории химического строения органических веществ были сформулированы: а) в 1869 году; б) в 1861 году; в) в 1828 году; г) в 1911 году.
По Бутлерову соединение атомов в молекулах органических веществ в определенной последовательности происходит в соответствии с их: а) относительной атомной массой; б) валентностью; в) атомным радиусом; г) электроотрицательностью.
Структурные формулы показывают: а) общее количество атомов в молекуле; б) количество атомов углерода в молекуле; в) последовательность соединения атомов в молекулах; г) расположение атомов в пространстве.
Метан: а) легче воздуха почти в два раза; б) легче водорода в два раза; в) тяжелее воды; г) тяжелее воздуха почти в два раза.
Углеводород С15Н32 называется: а) пентан; б) декан; в) пентадекан; в) пентадекен.
Группа атомов СН2 имеет название: а) изомер; б) гомолог; в) гомологическая разность; г) радикал.
Для наименования углеводородного радикала у алканов принят суффикс: а) –ан; б) –ен; в) –ол; г) – ил.
Структурными изомерами являются соединения: а) СН3-СН-СН2-СН2-СН3  СН3 СН3б) СН3-С-СН3 в) СН3-СН-СН-СН3 г) СН3-СН-СН3 СН3 СН3 СН3 СН3
Орбитали атомов углерода у алканов имеют валентный угол: а) 60о; б) 120о; в) 180о; г) 109о28/.
В молекулах алканов атомы углерода расположены: а) по прямой линии б) по кругу в) зигзагообразно г) соединены в цикл.
Свободным радикалом является: а) C2H5Cl; г) CH3 – CH – CH3б) C5H11 (; |в) Zn(CH3)2; CH3
Характерная реакция для алканов:а) соединения; б) разложения; в) замещения; г) обмена.
Горение метана на воздухе отражено уравнением:а) C2H6 ( 2C + 3H2; в) CH4 + 2O2 ( CO2 + H2O;б) CH4 + Cl2 ( CH3Cl + HCl; г) 2C2H2 + 7O2 ( 4CO2 + 6H2O.
Структурная формула 2,2-дибромбутана: Brа) CH2 – CH – CH – CH2; в) CH3 – CH2 – C – CH3; Br Br Br Br Brб) CH3 – CH2 – CH2 – C – CH3; г) CH3 – C – CH2 – CH2– CH3. Br Br
Тип гибридизации орбиталей атомов углерода в циклопарофинах:а) sp3; б) sp2; в) sp; г) гибридизации не подвержены.
Циклопарофины также называются:а) алкены; б) диены; в) арены; г) нафтены.
Общая формула алкенов:а) CnH2n+2; б) CnH2n; в) CnH2n-2; г) CnH2n+2O.
Для алкенов не характерна изомерия:а) цепи; б) геометрическая; в) положение двойной связи; г) положение тройной связи.
Гомологом вещества 3-метилгексен-1 не являются:а) этилен; б) 2-метилпропан; в) 2,3-диметилгексен-1; г) бутен-1.
Тип гибридизации орбиталей атомов углерода в этилене:а) sp3; б) sp2; в) sp; г) гибридизации не подвержены.
Двойная связь – это сочетание связей:а) (; б) (,(; в) (; г) (,(,(.
Основная причина существования геометрической изомерии:а) наличие двойной связи; б) отличие изомеров по физическим свойствам;в) различное химическое строение; г) различный качественный и количественный состав веществ.
Радикал CH2 = CH – называется:а) метил; б) этил; в) октил; г) винил.
Качественная реакция на алкены:а) гидрирование; б) горение; в) взаимодействие с бромной водой; г) дегидрирование.
При окислении этилена водным раствором перманганата калия получается:а) этанол; б) углекислый газ; в) этиленгликоль; г) глицерин.
Этилен в лаборатории получают из:а) этана; б) этилового спирта; в) этина; г) глюкозы.

































Тема: Ароматические углеводороды
1 вариант
1. Формула бензола: а) С3Н8; б) С6Н12; в) С6Н14; г) С6Н6.
2. В молекуле бензола шесть атомов углерода образуют: а) правильный шестиугольник; б) неправильный шестиугольник; в) треугольник с боковыми ответвлениями; г) квадрат с боковыми ответвлениями.
3. Гибридные орбитали в бензоле расположены под углом: а) 109о 28’; б) 120о; в) 180о; г) 90о.
4. Продукт реакции нитрования бензола: а) 1,4-динитробензол; б) нитробензол; в) 1,3,5-тринитробензол; г) смесь нитробензола и хлорбензола.
5. При хлорировании бензола на сильном свету получае6тся: а) хлорбензол; б) 1,2,3-трихлорбензол; в) бромбензол; г) гексахлорциклогексан.
6. Реакцию получения бензола из циклогексана отражает уравнение:
а) С6Н12 С6Н6 + 3Н2; б) С6Н14 С6Н6 + 4Н2;
в) С6Н6 + Cl2 C6H5Cl + HCl; г) С6Н6 + 3Н2 С6Н12.
7. Продуктом окисления толуола перманганатом калия является: а) бензиловый спирт; б) бензойная кислота; в) бензол; г) ксилол.
8. Для толуола не характерно использование их в качестве сырья для синтеза: а) красителей; б) лекарственных веществ; в) взрывчатых веществ; г) пищевых продуктов.



Тема: Ароматические углеводороды
2 вариант
1. Структурную формулу молекулы бензола предложил в 1865 году ученый: а) А. Кекуле; б) Н. Зелинский; в) А. Вюрц; г) А. Зайцев.
2. Состояние гибридизации атомов углерода в молекуле бензола: а) sp; б) sp2; в) sp3; г) sp и sp2.
3. Химическую связь в бензоле называют: а) одинарной, б) полуторной; в) двойной; г) тройной.
4. В синтезе лекарственных веществ используется: а) хлорбензол; б) бромбензол; в) нитробензол; г) сульфобензол.
5. Бензол горит: а) ярким светящимся пламенем; б) желтоватым пламенем; в) выделяя мало копоти; г) выделяя много копоти.
6. Получение бензола тримеризацией ацетилена отражено в уравнении:
а) С6Н6 + НNO3 C6H5NO2 + H2O; б) 3С2Н2 С6Н6;
в) С6Н6 + Cl2 C6H5Cl + HCl; г) С + 2Н2 СН4.
7. В результате реакции нитрования толуола получается: а) 2,3,4-тринитротолуол; б) 2,3-динитротолуол; в) 3-нитротолуол; г) 2,4,6-тринитротолуол.
8. При тримеризации метилацетилена получается: а) бензол; б) толуол; в) 1,3,5-триметилбензол; г) 1,2,3-триметилбензол.


Тема: Спирты. Фенолы. Альдегиды

1 вариант
Общая формула одноатомных спиртов: а) R–COH; б) R–OH; в) R–O–R1; г) CnH2n(OH)n.
Физиологическое воздействие СН3ОН на организм: а) сильный яд; б) наркотик; в) улучшает зрение; г) снижает давление.
Атомы в молекуле этилового спирта соединены: а)
·-связями; б)
·-связями и
·-связями; в)
·-связями; г) водородными связями.
Жидкое состояние спиртов объясняется: а) смещением электронной плотности к атому кислорода; б) молекулярной массой; в) способностью молекул к ассоциации за счет водородных связей; г) образованием связи по донорно-акцепторному механизму.
При умеренном нагревании с серной кислотой из этанола получается: а) диэтиловый эфир; б) этин; в) этен; г) этан.
Изомерия спиртов и простых эфиров называется; а) геометрической; б) межклассовой; в) углеродного скелета; г) положения функциональной группы.
Метанол широко применяют для: а) синтеза каучуков; б) автогенной резки и сварки металлов; в) получения формальдегида; г) производства этилового спирта.
Многоатомные спирты содержат: а) одну гидроксильную группу; б) много атомов углерода: в) две и более гидроксильных групп; г) много атомов кислорода.
Название глицерина по систематической номенклатуре: а) пропандиол-1,2; б) этандиол; в) пропанол-2; г) пропантриол.
В отличие от одноатомных спиртов многоатомные спирты вступают в реакцию с: а) активными металлами; б) гидроксидом меди (II); в) галогенпроизводными алканов; г) кислотами.
Этиленгликоль применяют для: а) производства резины; б) изготовления антифризов; в) получения кормового белка; г) производства пластмасс.
У фенолов бензольное ядро непосредственно связано с группой: а) –ОН; б) –NH2; в) –Br; г) –NO2.
Отличие фенолов от одноатомных спиртов проявляется в реакции: а) с калием; б) со спиртами; в) со щелочами; г) с металлическим натрием.
Влияние бензольного ядра на гидроксильную группу подтверждает реакция: а) с натрием; б) с гидроксидом натрия; в) с этиловым спиртом; г) с хлорной водой.
Фенол не применяют для: а) дезинфекции; б) производства фенолформальдегидных пластмасс; в) домашнего консервирования; г) производства красителей.
Альдегид, не имеющий углеводородного радикала: а) уксусный; б) масляный; в) валериановый; г) муравьиный.
Заряд на атоме кислорода в карбонильной группе альдегидов: а) частично положительный; б) положительный; в) частично отрицательный; г) отрицательный.
При нагревании раствора формальдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра получается: а) муравьиная кислота; б) углекислый газ и вода; в) уксусная кислота; г) этиловый спирт.
Продуктом взаимодействия пропанола-2 с раскаленной медной спиралью будет: а) пропаналь; б) пропин; в) пропанон-2; г) пропен.

Тема: Спирты. Фенолы. Альдегиды
2 вариант
Группа –ОН называется: а) гидроксильной; б) аминогруппой; в) карбонильной; г) карбоксильной.
Последствия принятия внутрь организма человека метанола: а) включается в обменные процессы как любой продукт питания; б) тяжелое отравление, потеря зрения, смертельный исход; в) постепенное отравление организма, нарушение работы нервной системы; г) восстановление нарушенных функций, выздоровление.
Наличие функциональной группы у спиртов не влияет на: а) строение углеводородного радикала; б) характерные химические свойства; в) температуру кипения; г) растворимость в воде.
С увеличением углеводородного радикала растворимость спиртов уменьшается, так как: а) увеличивается молекулярная масса; б) повышается температура кипения; в) увеличивается неполярная часть молекулы; г) уменьшается полярность связи О – Н.
Продукт умеренного нагревания смеси метилового и пропилового спиртов: а) диэтиловый эфир; б) дипропиловый эфир; в) метилпропиловый эфир; г) смесь диметилового, дипропилового и метилпропилового спиртов.
При окислении оксидом меди (II) первичных спиртов получаются: а) альдегиды; б) кетоны; в) простые эфиры; г) алкены.
Наиболее современный способ получения этилового спирта: а) из этилена и воды; б) из виноградного сока; в) из крахмала: г) из клетчатки.
Этиленгликоль имеет формулу: а) С2Н4(ОН)2; б) С6Н12О6; в) С6Н3(ОН)3; г) (С6Н10О5)n.
Причиной хорошей растворимости многоатомных спиртов в воде является: а) низкая температура замерзания; б) гигроскопичность; в) наличие нескольких центров для образования водородных связей; г) нахождение гидроксильных групп у разных атомов углерода.
Качественная реакция на глицерин: а) образование глицерата меди (II) ярко-синего цвета; б) выделение водорода при взаимодействии с активнями металлами; в) обесцвечивание бромной воды; г) появление осадка серебра.
Глицерин используется для: а) смягчения кожи; б) растворения воска; в) обеззараживания зернохранилища; г) созревания плодов.
Химическая формула одноатомного фенола: а) СН3ОН; б) С6Н13ОН; в) С6Н5ОН; г) С6Н11ОН.
Кислотные свойства фенола выражены сильнее, чем у: а) угольной кислоты; б) этилового спирта; в) серной кислоты; г) ортофосфорной кислоты.
Влияние гидроксильной группы на бензольное ядро проявляется в реакции: а) со щелочами; б) со щелочными металлами; в) с бромом в присутствии катализатора; г) с бромной водой.
При попадании в водоемы фенол: а) влияет на вкус воды, вызывает гибель рыб; б) очищает воду от загрязнений; в) влияет на прозрачность воды; г) превращает жесткую воду в мягкую.
Электронная плотность в карбонильной группе альдегидов: а) равномерно распределена между атомами; б) смещена к атомам водорода; в) смещена от углерода к кислороду; г) смещена к атому углерода.
Альдегиды легко окисляются по месту связи: а) С-Н альдегидной группы; б) С-С углеводородного радикала; в) С-Н углеводородного радикала; г) С=О альдегидной группы.
Альдегиды и кетоны можно получить путем: а) гидратации алкенов; б) дегидратации спиртов; в) окисления спиртов; г) гидрогалогенирования алкинов.
Реакция Кучерова – это: а) дегидратация спиртов посредством концентрированной серной кислоты; б) получение уротропина из формальдегида; в) окисление паров метилового спирта воздухом на медной сетке; г) гидратация ацетилена в присутствии солей ртути(II).
Тема: Карбоновые кислоты
1 вариант
1. Группа –СООН называется: а) гидроксильной, б) карбонильной, в) карбоксильной, г) альдегидной.
2. Ароматической карбоновой кислотой является: а) муравьиная, б) бензойная, в) уксусная, г) стеариновая.
3. Двухосновная кислота: а) пропионовая, б) акриловая, в) капроновая, г) щавелевая.
4. Формула пропановой кислоты: а) СН3-СООН, б) С2Н5-СООН, в) С3Н7- СООН, г) С17Н35-СООН.
5. Кислота, проявляющая свойства альдегида: а) Н-СООН, б) С5Н9-СООН, в) С3Н7- СООН, г) С7Н15-СООН.
6. Плохо растворяется в воде кислота: а) муравьиная, б) масляная, в) уксусная, г) пропионовая.
7. Связь О-Н в молекулах кислот по сравнению со спиртами: а) менее полярная, б) более полярная, в) по полярности не отличаются.
8. В растворе карбоновой кислоты универсальный индикатор: а) розовеет, б) желтеет, в) краснеет, г) не изменяет окраску.
9. Кислотой средней силы является: а) валериановая, б) пропионовая, в) муравьиная, г) уксусная.
10. Карбоновые кислота не вступают в реакции: а) с оксидами металлов, б) с активными металлами, в) с гидроксидами металлов, г) с солями сильных кислот.
11. Соли, образованные карбоновыми кислотами и щелочными металлами: а) гидролизу не подвергаются, б) гидролизуются по аниону, в) подвергаются полному гидролизу.
12. Самая сильная кислота: а) муравьиная, б) стеариновая, в) хлоруксусная, г) фторуксусная.
13. Кислоту НСООН впервые выделили: а) из сока крапивы, б) из пота животных, в) из щавеля, г) из муравьев.
14. Уксусная кислота не встречается: а) в растениях, б) в коже животных, в) в нефти, г) в желчи животных.
15. Синтетическую уксусную кислоту получают: а) брожением виноградного сока, б) окислением уксусного альдегида кислородом воздуха в присутствии KMnO4, в) из глюкозы, г) из крахмала.
16. Основа твердого мыла – это соли высших жирных кислот: а) натриевые, б) калиевые, в) кальциевые, г) магниевые.
17. Какие виды изомерии невозможны для предельных одноосновных карбоновых кислот : а) цис-транс изомерия, б) положения функциональной группы, в) углеродного скелета, г) межклассовая.
18. С какими веществами не реагирует уксусная кислота: а) медь, б) карбонат натрия, в) гидрокарбонат калия, г) метанол.

Тема: Карбоновые кислоты
2 вариант
1. Группа –СООН – это сочетание групп: а) альдегидной и гидроксильной, б) карбонильной и альдегидной, в) гидроксильной и аминогруппы, г) карбонильной и гидроксильной.
2. К непредельным карбоновым кислотам относится: а) олеиновая, б) масляная, в) линолевая, г) линоленовая.
3. Углеводородный радикал отсутствует у кислоты: а) метакриловой, б) пальмитиновой, в) муравьиной, г) валериановой.
4. К предельным одноосновным кислотам относится: а) СН3-СООН, б) С6Н5-СООН, в) С5Н9- СООН, г) НООС-СН2-СН2-СООН.
5. Вещество СН2-СН2-СООН называется: а) пропановая кислота, б) 2,3-диметилпропановая
СН3 СН3 кислота, в) 2,3-диметилбутановая кислота, г) 2-метилбутановая кислота.
6. Твердое вещество: а) стеариновая кислота, б) масляная кислота, в) капроновая кислота, г) олеиновая кислота.
7. Относительно высокие температуры кипения и растворимость кислот в воде обусловлены: а) плотностью, б) способностью к электролитической диссоциации, в) агрегатным состоянием, г) наличием водородной связи.
8. Растворимые органические кислоты: а) диссоциируют с образованием гидроксил-аниона, б) диссоциируют с образованием протона, в) диссоциации не подвергаются.
9. С увеличением углеводородного радикала степень диссоциации карбоновой кислоты: а) увеличивается, б) уменьшается, в) не изменяется.
10. Соль НСООNa называется: а) олеат натрия, б) ацетат натрия, в) стеарат натрия, г) формиат натрия.
11. При нагревании метанола с пропионовой кислотой в присутствии H2SO4 образуется эфир: а) пропилформиат, б) метилацетат, в) метилпропионат, г) метилформиат.
12. Карбоновые кислоты нельзя получить: а) окислением спиртов, б) окислением альдегидов, в) восстановлением альдегидов, г) окислением углеводородов.
13. Муравьиная кислота не применяется: а) при дублении кож, б) как протрава при крашении, в) при консервировании грибов и овощей, г) как консервант для кормов.
14. Уксусной эссенцией называется: а) безводная уксусная кислота, б) 70-80 % водный раствор уксусной кислоты, в) 3-5 % водный раствор уксусной кислоты, г) 3-5 % спиртовой раствор уксусной кислоты.
15. К высшим жирным относится кислота: а) акриловая, б) бензойная, в) пальмитиновая, г) масляная.
16. В водном растворе мыла фенолфталеин становится: а) синим, б) желтым, в) малиновым, г) не изменяет окраску.
17. Укажите название изомера масляной кислоты: а) валериановая кислота, б) пентановая кислота, в) 2-метилпропановая кислота, г) щавелевая кислота.
18. С какими веществами не реагирует метановая кислота: а) метанол, б) алюминий, в) карбонат натрия, г) аммиачный раствор оксида серебра (I).













Root EntryEquation Native