Тестовое задание на тему Классы неорганических соединений -2

Тестовое задание на тему: «Классы неорганических соединений – 2 »
По общности свойства вещества можно разделить на следующие классы: металлы и неметаллы, основные и кислотные оксиды, основания и кислоты, соли. Между этими классами веществ существует генетическая связь ….
Н.С. Ахметов.
Л.М. Кузнецова.
«Неорганическая химия»
Выполнил: учитель химии – биологии Алиев Сагынган Кабирович МБОУ «Фоминская СОШ» Называевского муниципального района Омской области
Вариант № 2.
В склянке без этикеток находится белое вещество, растворимое в воде и имеющее температуру плавления 7760С. Это:
NaCI ; (3) CaCO3;
K2CO3; (4) AIPO4.
Для проведения опыта необходимо взять некоторое количество питьевой соды; на склянках же с реактивами указаны только формулы веществ. Склянку с какой этикеткой необходимо взять:
Na2CO3; (3) KHCO3;
K2CO3; (4) NaHCO3?
При прокаливании малахита в атмосфере водорода получается:
CuO, H2O, CO2; (3) Cu, H2O, CO2;
Cu2O, H2O, CO2; (4) CuCI2, H2O, CO2.
Простейшие коэффициенты ( в порядке написания ) в уравнении
… Fe2O3 + … H2 → … Fe + … H2O
Будут иметь следующие значения:
2-6-4-6; (3) 2-6-2-3;
(2) 1-3-3-2; (4) 1-3-2-3;
В пробирку с хлоридом алюминия добавили немного гидроксида натрия. Образовался осадок. Его разделили на две части и поместили раствор серной кислоты ,а во вторую – раствор гидроксида калия. Оказалось, что
(1) с осадками ничего не произошло
(2) в первой пробирке осадок растворился, а во второй – не растворился;
(3) в первой пробирке осадок не растворился, а во второй- растворился;
(4) в обеих пробирках осадок растворился.
6 .Какое вещество не может быть использовано для нейтрализации серной кислоты:
(1) гидрокарбонат натрия;
(2) оксид магния;
(3) хлорид гидроксомагния;
(4) гидросульфат натрия?
7. .Какое из указанных соединений можно использовать для нейтрализации серной кислоты:
(1) HNO3; (3) CH3OH;
(2) Mg(OH)2; (4) NaHSO4?
8. Приливание кислоты к растворам солей к растворам солей натрия в некоторых случаях может помочь их определению. Какую соль нельзя определить таким способом:
(1) Na2CO3; (3) Na2SO3;
(2) Na2S; (4) Na2SO4 ?9. Получение гидроксида алюминия в лаборатории можно выразить химическим уравнением… При этом вещество … надо брать в избытке.
10. Какие из реакций, схемы которых приведены ниже, можно использовать для получения гидроксида алюминия:
(1) AI2O3 + H2O → … ; (2) AICI3 + NaOH (избыток) → … ; (3) AICI3 + NaOH (недостаток) → … ; (4) AI2O3 + NaOH (раствор) → … ?11. Бесцветный газ пропускают через раствор гидроксида кальция, при этом выпадает белый осадок. Этим бесцветным газом является:
(1) кислород; (3) водород;
(2) аммиак; (4) диоксид углерода.
12. На чашках уравновешены стаканчик с растворами гидроксида натрия и хлорида натрия. Через некоторое время стрелка весов:
(1) отклонится влево:
(2) отклонится вправо;
(3) не изменит своего положения.
13. В пробирку с раствором сульфата цинка добавили немного гидроксида калия.
Образовавшийся осадок разделили на две части и поместили в две другие пробирки . В первую пробирку добавили раствор азотной кислоты , а во вторую-раствор гидроксида натрия . При этом в первой пробирке осадок . . . , во второй – осадок . . . ,
14.Чтобы осуществить переход от соли к металлу , необходимо реализовать ряд последовательных превращений. Например, для того, чтобы исходя из сульфата меди (II) получить медь, можно осуществить ряд превращений, промежуточными продуктами которых будут:
CuSO4 → . . . → . . . → Cu.15. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения учитывая, что отдельные превращения могут протекать не в одну стадию:
(1) . . . (2) . . . (3) . . .
FeSO4 ––––→ Fe –––→Fe3O4 –––→Fe(NO3)3
16. Из перечисленных оксидов: BaO , Li2O , CuO , SO3 , CaO , SiO2 , P2O5 , Fe2O3 , Al2O3 , Na2O - с водой реагируют . . . .
17. Напишите уравнения реакций , характеризующие следующие превращения:
CaCl2 (2) CaCO3
(3)
Ca (4)
(1)…
Ca(OH)2 CaO18. Напишите уравнения реакций , характеризующие следующие превращения:
AI2O3 AI(OH)3
AI
AICI3 AI2(SO4)3
19. Напишите уравнения реакций , характеризующие следующие превращения:
CuSO4 Cu(NO3)2
CuO
CuCI2 Cu
20. Напишите уравнения реакций , характеризующие следующие превращения:
Na2SO4 Na2CO3

NaOH
NaAIO2 NaH2PO4
21. Напишите уравнения реакций , характеризующие следующие превращения:
Zn(NO3)2 ZnO Zn(OH)2

ZnSO4 K2ZnO2
22. Напишите уравнения реакций , характеризующие следующие превращения:
Fe2O3 Fe2(SO4)3

Fe
FeCI3 Fe(OH)3
23. Напишите уравнения реакций , характеризующие следующие превращения:
CrCI2 Cr(OH)2 NaCrO2 Na2CrO4
Cr
Cr(OH)3
Cr2O3 CrCI3 CrCI3 Na2Cr2O7
24. Напишите уравнения реакций , характеризующие следующие превращения:
P2O5
P H3PO4

Ca3(PO4)2
25.Покажите с помощью уравнений химических реакций, как можно
реализовать приведенную схему:

Простое вещество → Оксид → Гидроксид → Соль используя в качестве
исходных следующие простые вещества:
Cu → …. ; (3) Ca → … ;
S → … ; (4) C → …..
26. Основываясь на приводимой схеме, подберите пару элементов ( простых
веществ) , исходя из которых можно получить два различных гидроксида,
взаимодействие которых между собой приводит к образованию соли.
Элемент…→ Оксид …→ Гидроксид
→Соль…
Элемент …→ Оксид …→ Гидроксид
27. Основываясь на приводимой схеме, подберите пару элементов ( простых
веществ) , исходя из которых можно получить два различных оксида,
взаимодействие которых между собой приводит к образованию соли.
Элемент … → Оксид …
→ Соль …
Элемент … → Оксид …
28. При термическом разложении какой из указанных солей образуются
одновременно основной и кислотный оксиды:
(1) CuCO3; (3) NH4NO3;
(2) NaNO3; (4) KCIO3?
29. Восстановите схемы следующих химических реакций:
(1) …. + H2O → NaOH ;
(2) CO2 + … → K2CO3 + H2O;
(3) FeCI3 + NaOH → … + NaCI;
(4) AI + H2O → AI(OH)3 + …
30. Учитывая растворимость оксидов в воде, определите, какая из реакций, схемы
которых указаны ниже, не будет протекать:
(1) Na2O + H2O → ; (3) SiO2 + H2O → ;
(2) BaO + H2O → ; (4) SO3 + H2O → ?
*****************************************************************************
Ключ к тестовому заданию по теме: «Классы неорганических соединений – 2 »

Вариант №2
1. (2).
2. (4).
T T
3. (3). (CuOH)2CO3 → 2CuO + H2O + CO2↑; CuO + H2 → Cu + H2O.
T
4. (4). Fe2O3 + 3H2 → 2Fe2O3 + 3H2O.
5. (4). AICI3 + 3NaOH → AI(OH)3 ↓ + 3NaCI;
2AI(OH)3 + 3H2SO4 → AI2(SO4)3 + 6H2O;
AI(OH)3 + 3KOH → K3[ AI(OH)6].
6. (4).
7. (2). Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O.
8. (4).
9. AICI3 + 3NaOH → AI(OH)3↓ + 3NaCI; AICI3.
10. (3). AICI3 + 3NaOH → AI(OH)3 ↓ + 3NaCI;
( недостаток)
11. (4). Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O.
12. (2). Левый стаканчик станет тяжелее в результате поглощения диоксида углерода
по реакции:
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O.
13. Растворился ( в обеих пробирках).
Zn(OH)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O;
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O.
KOH T H2 T
14. CuSO4 –––→ Cu(OH)2 ----→ CuO –––––––→ Cu.
электролиз
15. (1) 2FeSO4 + 2H2O –––––––––→ 2Fe + O2↑ + 2H2SO4.
(2) 3 Fe + 2O2 → Fe3O4.
(3) 3Fe3O4 + 28HNO3(разб.) → 9Fe(NO3)3 + NO↑ + 14H2O.
16. BaO, Li2O, SO3, CaO, P2O5, Na2O.
BaO + H2O → Ba(OH)2; CaO + H2O → Ca(OH)2;
Li2O + H2O → 2LiOH; P2O5 + H2O → H3PO4;
SO3 + H2O → H2SO4; Na2O + H2O → 2NaOH.
17. (1) Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑;
(2) Ca + 2HCI → CaCI2 + H2↑;
(3) Ca + H2O + CO2 → CaCO3 + H2↑;
T
(4) 2Ca + O2 → 2CaO.
18. (1) 2AI + 3CI2 → 2AICI3; (2) 4AI + 3O2 → 2AI2O3;
2AI + 6HCI → 2AICI3 + 3H2↑;
2AI + 6H2O → 2AI(OH)3 + 3H2↑;
2AI + 3H2SO4 → AI2(SO4)3 + 3H2 ↑.
19. (1) CuO + 2HCI → CuCI2 + H2O;
(2) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O;
(3) CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O.
T
(4)CuO + H2 → Cu + H2O.
20. (1) NaOH + AI(OH)3 → NaAIO2 + 2H2O;
(2) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O;
(3) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O;
(4) NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O.
(недостаток)
21. (1) Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;
(2) Zn(OH)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O;
T
(3) Zn(OH)2 → ZnO + H2O;
(4) Zn(OH)2 + 2KOH → K2ZnO2 + 2H2O.
T
22. (1) 2Fe + 3CI2 → 2FeCI3;
(2) 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 (медленное окисление)
(3) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O;
(4) Fe2O3 + 6HCI → 2FeCI3 + 3H2O;
(5) FeCI3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCI;
(6) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O.
23. (1) Cr + 2HCI → CrCI3 + H2↑
(2) 4Cr + 3O2 → 2Cr2O3
(3) CrCI2 + 2NaOH → Cr(OH)2 ↓ + 2NaCI;
(4) Cr2O3 + 6HCI → 2CrCI3 + 3H2O;
(5) CrCI3 + 3NaOH → Cr(OH)3↓ + 3NaCI;
(6) 4Cr(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Cr(OH)3;
(7) Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O;
(8) Cr(OH)3 + 3HCI → CrCI3 + 3H2O;
(9) 2NaCrO2 + 2NaOH + 3H2O2 → 2Na2CrO4 + 8HCI;
(10) 2CrCI2 + 2NaCI + 3H2O2 + H2O → Na2Cr2O7 + H2O;
(11) 2Na2CrO4 + 2HCI (разб.) → Na2Cr2O7 + 2NaCI + H2O.
24. (1) 4P + 5O2 → 2P2O5;
(2) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4;
(3) 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 ↓ + 6H2O;
(4) Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 2P + 5CO ↑ + 3CaSiO3.
25. (1) Cu → CuO → Cu(OH)2 → CuSO4;
(2) S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3;
(3) Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3.
Приведем уравнения всех химических реакций:
2Сu + O2 → 2CuO
CuO + 2HCI → CuCI2 + H2O;
CuCI2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCI;
Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O.
S + O2 → SO2;
SO2 + H2O → H2SO3;
H2SO3 + 2NaOH → Na2SO3 + 2H2O.2Ca + O2 → 2CaO;
CaO + H2O → Ca(OH)2;
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 + 2H2O.
C + O2 → CO2;
CO2 + H2O → H2CO3;
H2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2H2O.
26. Например, из серы и кальция:
S → SO2 → H2SO3
→ CaSO3.
Ca → CaO → Ca(OH)2
27. Исходя из Na и P:
Na → Na2O
→ Na3PO4. или из Mg C; Mg → MgO P → P2O5 → MgCO3. C → CO2

28. (1). CuCO3 → CuO + CO2↑
основной кислотный
оксид оксид 29. (1) Na2O + H2O → 2NaOH;
(2) CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O;
(3) FeCI3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NACI;
(4) 2AI + 6H2O → 2AI(OH)3↓ + 3H2↑.
30. (3). Все остальные реакции протекают.
**************************************************************************

Желаю удачи!