Орієнтовне календарно-тематичне планування з хімії,8 клас

Календарно-тематичне планування
для 8 класу складено згідно
«Програми для загальноосвітніх навчальних закладів. Хімія.7-11 класи»
(Л.П. Величко, О.Г. Ярошенко).-К.:Ірпінь: Перун, 2005.
(2 год на тиждень, разом 70 годин,
із них 10 год – резервний час )
Підручник:
П.П.Попель,Л.С.Крикля. Хімія: 8: підруч. для загальноосвіт.
навч. закл./К.; Академія, 2008.-232с.:іл.
№ п/п Дата Тема уроку К-сть годин Використання ІКТ Експеримент Примітки
Повторення основних питань курсу хімії 7 класу
(2 год)
1. Основні поняття хімії. Інструктаж з БЖД
1 2. Розв’язування розрахункових задач за хімічними формулами
1 Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами (8 год)
3. Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Число Авогадро1 4. Обчислення числа атомів (молекул) у певній кількості речовини
1 5. Молярна маса
1 6. Обчислення за хімічними формулами молярної маси, маси й кількості речовини
1 7. Молярний об’єм газів. Обчислення об’єму газу за нормальних умов
1 8. Відносна густина газів. Обчислення відносної густини газів
1 9. Розрахунки за хімічними формулами
1 10. Узагальнення знань з теми: «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами»
1 Основні класи неорганічних сполук (25 год) Основні класи неорганічних сполук (25 год)
11. Поняття про основні класи неорганічних сполук
1 12. Оксиди, їх склад, назви, класифікація.
1 Дем.1 Зразки оксидів 13. Кислоти, їх склад, назви, класифікація
1 Дем.3 Зразки кислот 14. Солі (середні), їх склад, назви
1 Дем.9 Зразки солей 15. Основи, їх склад і назви. Класифікація основ
1 Дем.6 Зразки основ 16. Фізичні та хімічні властивості оксидів: вз. з водою, лугами, кислотами, іншими оксидами. Оксиди в природі. Використання оксидів
1 Дем.2 Взаємодія кислотних і основних оксидів з водою 17. Фізичні й хімічні властивості кислот(дія на індикатори, вз. з металами, основними оксидами та основами, солями). Поняття про ряд активності кислот. Заходи безпеки під час роботи з кислотами.
1 Дем.4 Хімічні властивості кислот
Л.Р.1 Дія кислот на Інд. 18. Реакції заміщення й обміну. Використання кислот.
1 Л.Р.2 Добування хлоридної кислоти і досліди з нею 19. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об’єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій
1 20. Розв’язування розрахункових задач за рівняннями хімічних реакцій
1 21. Узагальнююче повторення: «Оксиди. Кислоти»
1 22. Фізичні властивості основ. Хімічні властивості лугів(дія на Інд., вз. з кислотами, кислотними оксидами, солями).
Заходи безпеки під час роботи з лугами.
1 Дем.7 Хімічні властивості основ.Л.Р.3 Дія розчинів лугів на Інд. 23. Реакція нейтралізації. Розкладання нерозчинних основ у процесі нагрівання. 1 Л.Р.4,5,6 Вз. розчинів лугів із кислотами. Вз. нерозчинних основ з кислотами. Розкладання нерозчинних основ під час нагрівання. 24. Поняття про амфотерні основи.
1 Дем. 8 Доведення амфотерності цинк гідроксиду 25. Техніка безпеки під час роботи з лугами. Використання основ.
1 26. Фізичні й хімічні властивості середніх солей ( вз. з металами, кислотами, лугами, іншими солями).
1 Дем.9,10 Зразки солей. Хімічні властивості солей 27. Поширення солей у природі та їх практичне значення
1 Л.Р. 7,8,9 Вз. солей із Ме, лугами в розчині; реакція обміну між солями у розчині 28. «Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук»
1 Практична робота №1 29. Генетичний зв'язок між класами неорганічних сполук
1 30. Генетичний зв'язок між класами неорганічних сполук
1 31.32 Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об’єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакції.
2 33. Проміжне оцінювання з теми «Основи. Солі»
1 34. Загальні способи одержання оксидів, кислот, основ і солей 1 Дем. 11,12 Вз. кальцій оксиду з водою, дослідження утв. роз-ну Інд., пропускання вуглекислого газу крізь розчин. Спалювання Р, розч. добутого Р2Оводі, дослідження роз-ну Інд. і нейтралізаціяйого лугом. 35. Загальні способи одержання оксидів, кислот, основ і солей
1 36. Значення експериментального методу в хімії.
1 Л.Д.10 Розв’язування експериментальних задач. 37. Розв’язання експериментальних задач
1 Практична робота №2
38. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об’єму, кількості речовини реагентів і продуктів реакції.
1 39. Узагальнення й систематизація знань з теми «Основні класи неорганічних сполук»
1 40. Контроньна роботанавчальних досягнень з теми «Основні класи неорганічних сполук»
1 ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ
Д.І. МЕНДЕЛЄЄВА. БУДОВА АТОМА
41. Історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів.
1 42. Поняття про лужні метали, інертні елементи, галогени.
1 Дем. 13. Вз. Na, Ca, Mg з H2O. 43.
Історія відкриття періодичного закону й періодичної системи хімічних елементів Д.І.Менделеєва.
1 44. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва.
1 Дем. 14. ПСХЕ Д.І.Менделєєва (довга й коротка форми) 45. Будова атома: ядро й електронні оболонки. Склад атомних ядер.
1 46. Сучасне формулювання періодичного закону. Ізотопи.
1 47. Стан електронів у атомі.
1 48. Будова електронних оболонок атомів. Енергетичні рівні й підрівні.
1 49. Будова електронних оболонок атомів.
1 50. Структура періодичної системи у світлі теорії будови атома.
1 Дем. 14. ПСХЕ Д.І.Менделєєва (довга й коротка форми) 51. Взаємозв’язок між розміщенням елементів у періодичній системі та властивостями хімічних елементів, простих речовин, сполук елементів з Гідрогеном і Оксигеном.
1 Л.р.11. Дослідження характеру гідратів натрій оксиду, алюміній оксиду, сульфур (\/І) оксиду. 52. Характеристика хімічних елементів за положенням у періодичній системі хімічних елементів і будовою атома.
1 53. Характеристика хімічних елементів за положенням у періодичній системі хімічних елементів і будовою атома.
1 54. Контроньна роботанавчальних досягнень з теми «ПЗ і ПСХЕ Д.І.Менделєєва. Будова атома.»
1 55. Значення періодичного закону.
Життя і діяльність Д.І.Менделєєва
1 ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК І БУДОВА РЕЧОВИНИ
56. Електронна природа хімічного зв’язку.
Поняття про електронегативність.
1 57. Ковалентний зв'язок, його види – полярний і неполярний. (Утворення ковалентного неполярного й полярного видів зв’язку.)
1 58. Йонний зв'язок.
1 59. Ковалентний полярний і неполярний зв'язок, йонний зв'язок. Електронні формули молекул речовин.
1 60. Кристалічні ґратки. Атомні, молекулярні та йонні кристали.
1 Дем. 15. Моделі кристалічних ґраток різних типів. 61. Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних ґраток.
1 Дем.16. Фізичні властивості речовин з різними типами кристалічних ґраток. 62. Ступінь окиснення.
1 63. Визначення ступеня окиснення атомів елементів за хімічними формулами сполук.
1 64. Складаня формул сполук за відомим ступенем окиснення атомів елементів
1 65. Окисно-відновні реакції.
1 66. Узагальнення й систематизація знань з теми «Хімічний зв'язок і будова речовини»
1 67. Контроньна робота з теми «Хімічний зв'язок і будова речовини».
1 68. Значення окисно-відновних процесів у природі.
1 69. Узагальнення матеріалу, вивченого за рік.
1 70. Підсумковий урок.
1