Дидактический материал к урокам химии в 7 классе (карточки с творческим заданием)

Дидактичні матеріали до уроків хімії у 7 класі
(картки з творчими завданнями)

ТЕМА. Визначення валентності елементів за їх бінарною формулою

Р2О5 Р2О5ІІ Р2О5ІІ Р2VО5ІІ
Контрольні питання
Користуючись наведеною схемою, поясніть, як визначити валентність елементів за формулами їх бінарних сполук.
Визначте валентність атомів елементів у наведених формулах сполук і запишіть її над символом елемента:
N2O3, NO, NO2, N2O5? Mg2Si, SO3, MnO, Mn2O7, ZnS, Cl2O7, I2O5.
Визначте валентність елементів у сполуках з хлором, знаючи, що він одновалентний:NaCl, BaCl2, AlCl3, ZnCl2, CuCl2, CrCl3.
Напишіть формули речовини, да складу яких входять:
а) один атом Феруму, три атоми Хлору;
б) два атоми Натрію, один атом Сульфуру.
Визначте за формулами валентність атомів елементів і обчисліть відносну атомну масу речовин.
ТЕМА. Атомно-молекулярне вчення. Закон збереження маси речовини
Хмари небесні ростуть, коли тільця їх, мовби роями
Ген у високості вільно ширяючи, сходяться раптом
І, завдяки жорсткуватості, в’яжуться поміж собою.
Безліч до того ж часток дощових піднімає природа
З моря поверхні, про що нам розвішаний край побережжя
Одяг посвідчить: вологу морську він у себе вбирає.
(Тіт Лукрецій Кар. Про природу речей)
Усі зміни, що трапляються в натурі, є такого стану, що скільки чого в одного тіла віднімається, стільки до другого додається, так якщо де убуде матерії, то умножиться в іншому місці.
М.Ломоносов (1748)
1. Поясніть явища, які описані давньоримським поетом Лукрецієм, з погляду атомно-молекулярного вчення.
2. Прочитайте формулювання закону збереження маси речовини, дане Ломоносовим, поясніть його в термінах сучасної хімії.
3. Коли Ломоносов після прожарювання реторти з металом відламував запаяний кінчик, то маса посудини разом з кінчиком збільшувалася порівняно з тією, яка була до прожарювання. Поясніть це явище
4. Запропонуйте дослід для юстрації закону збереження маси речовини.
ТЕМА. Хімічні рівняння
Хімічне рівняння визначає
│
├─які речовини вступають у реакцію (реагенти)
│
├─які речовини утворюються в результаті реакції (продукти реакції)
│
└─маси реагентів і продуктів реакції
Користуючись наведеною схемою, поясніть, що виражає собою такий запис:
2Al + 3S=Al2S3 (алюміній сульфід).
На підставі якого закону складаються рівняння хімічних реакцій? Яких правил необхідно дотримуватись під час їхнього написання?
Складіть рівняння реакцій за даними схемами:
а) P + O2 → P2O5
б) CaCO3 →CaO + CO2↑
в) Na + N2 = NaN2
г) Ca + O → CaOд) H2O → H2↑ + O2↑
е) Fe + Cl2 = FeCl3
ж) Mg + HCl → MgCl + H2↑
з) Fe2O3 + Al = Al2O3 + Fe
4. Що показують коефіцієнти хімічних реакцій? Чому при складанні рівнянь хімічних реакцій слід підібрати коефіцієнти, а індекси у формулах міняти не можна?
5. Складіть і прочитайте рівняння хімічних реакцій:
а) кальцію з киснем, якщо утворюється кальцій оксид СаО;
б) заліза з киснем, якщо утворюється залізна окалина Fe3O4;
в) хлору з воднем, якщо утворюється хлороводень HCl.
Поясніть, що означають наведені вами записи.
6. Користуючись таблицею валентності елементів, складіть рівняння таких хімічних реакцій:
а) Н2 + СН3 →
б) Al + Cl2 →
в) Zn + O2 →
г) K + Cl2 →
д) H2 + O2 →
e) Mg + O2 →
ж) Cu + O2 →
з) Zn + Cl2 →
7. В колбу з киснем поклали зразок магнію масою 3 г й одержали магній оксид MgО масою 5 г. Запишіть рівняння реакцій. Визначте масу кисню, що вступила в реакцію.
8. Змішали магній масою 6 г з певною масою сірки. Після реакції одержали магній сульфат MgS масою 14 г. Яка маса сірки вступила в реакцію?
9. У результаті розкладання меркурій оксиду HgО утворився кисень масою 16 г і ртуть масою 201 г. Яка маса меркурій оксиду, взятого для реакції?
10. У результаті розкладання малахіту Cu2(OH)2CO3 масою 2.21 г утворився купрум(ІІ) оксид масою 1.59 г, вода масою 0.18 г та вуглекислого газу, одержаного при цьому.
ТЕМА. Кількість речовини, моль. Молярна маса
Дайте визначення фізичної величини «кількість речовини».
Як називається, позначається і визначається одиниця кількості речовини?
Як правильно прочитати записи кількості речовини:
а) ν(Н2О)=2 моль;
б) ν(S)=5 моль?
Що означають ці записи?
Як можна визначити загальну кількість структурних частинок (атомів, молекул…), що містяться в певній порції речовини? Наведіть приклад.
Скільки структурних частинок міститься в речовині, взятій у кількості 0.5 моль, 3 моль, 10 моль?
Вставте пропущені числа: порція заліза масою 112 г відповідає кількості речовини … моль. У цій порції міститься … атомів Сульфуру.
Якій кількості речовини відповідають такі маси:
а) 3 г сірки;
б) 54 г срібла;
в) 2.3 г натрію?
8. Обчисліть:
а) кількість речовини, що міститься у воді масою 0.009 кг;
б) кількість молекул, що містяться у воді масою 0.009 кг;
в) кількість атомів усіх елементів, що містяться у воді масою 0.009 кг.
9. Скільки атомів (молекул) міститься:
а) у міді кількістю речовини 0.125 моль;
б) у воді кількістю речовини 5 моль?
10. В якій кількості речовини міститься:
а) 6.02·1023 атомів Сульфуру;
б) 9.603·1022 атомів Фосфору;
в) 1.505·1023 молекул води?
11. Що означають такі записи:
т(Н2О)=18 г,
М(Н2О)=18 г/моль?
12.Обчисліть молярну масу сполук елементів з Гідрогеном: амоніаку NH3, хлороводню HCl, сірководню H2S, метану СН4.
13. Обчисліть:
а) масу заліза й сірки кількістю речовини 1 моль;
б) масу води кількістю речовини 0.5 моль і 3 моль;
в) кількість молекул, що містяться у воді масою 36 г.
14. В якій масі сірки міститься стільки ж атомів, скільки їх міститься в залізі масою 12.32г?
15. Де міститься більше атомів(у скільки разів?):
а) у магнії масою 1 г чи у вуглеці масою 1 г;
б) у залізі масою 16.8 г чи у силіції масою 16.89 г?
Масова частка елемента в речовині
Дайте визначення масової частки елемента в речовині. Як позначається, вимовляється та виражається ця величина?
Обчисліть масові частки кожного хімічного елемента в речовині за формулою:
а) кальцій карбонат СаСО3;
б) ферум(ІІІ) оксид Fe2O3;
в) глюкоза С6Н12О6.
3. Обчисліть масові частки елементів у ферум(ІІ) сульфіді Fe2S3 тf піриті FeS2. Яка із цих багатша на Ферум?
4. Яка маса феруму(ІІІ) оксиду Fe2O3 містить Феруму масою 56 г?
5. Масова частка купруму(І) сульфіду Cu2S у мідній руді становить 6.25%. Яку масу міді можна одержати з такої руди масою 25 т?
ТЕМА. Кисень
Користуючись карткою, охарактеризуйте Оксиген як хімічний елемент та кисень як просту речовину.
В яких випадках ідеться про кисень, а в яких – про Оксисен:
а) входить до складу всіх речовин, з яких побудовано організми рослин і тварин;
б) розчинний у воді, підтримує життєдіяльність організмів, мешканців підводного царства;
в) виділяється рослинами у процесі фотосинтезу;
г) за добу одна людина споживає його понад 4 м3;
д) його використовують на багатьох хімічних виробництвах?
3. В англійському місті Ліде є бронзова скульптура молодої людини в модному одязі другої половини XVIII ст.: на голові перука, у правій руці збільшуване скло, а в лівій – тигель. Яке відкриття увіковічене в пам’яті людей цією скульптурою? Хто цей видатний учений? Чому він зображений зі збільшуваним склом?

ТЕМА.Хімічні властивості кисню
Взаємодія з неметалами:
Не МеО2 – оксид
а) карбоном С + О2 = СО2 – карбон(ІІ) оксид
б) сіркою S + O2 = SO2 – сульфур(IV) оксид, або сірчистий газ
в) фосфором 4Р + 5О2 = 2Р2О5 – фосфор(V) оксид
Взаємодія з металами:
Ме + О2 – оксид
а) залізо 3Fe + 2O2 = Fe3O4(або FeO · Fe2O3) – залізна окалина, або ферум(ІІ) оксид і ферум(ІІІ) оксид
б) мідь 2Cu + O2 = 2CuO – купрум(ІІ) оксид
1. До якого типу належать зазначені реакції? Наведіть визначення цього типу реакцій.
2. Назвіть ознаки реакції горіння. Поясніть, спираючись на приклади, наведені в таблиці.
3. Які процеси належать до процесу окиснення?
4. Чи завжди реакція окиснення супроводжується процесом горіння? Наведіть приклади.
5. Утворення яких із зазначених у таблиці оксидів супроводжується виділенням теплоти та світла?
ТЕМА.Біологічне значення кисню
Дайте сучасне пояснення дослідів Прістлі.
Охарактеризуйте значення озеленення міст, провітрювання житлових приміщень, вентиляції заводських приміщень.
У результаті вирубування лісів на великих площах змінюється склад атмосфери. Поясніть це.
Проаналізуйте склад газів, що вдихаються та видихаються. Поясніть зміни.
Під час дихання в організмі людини відбувається реакція «згорання» глюкози С6Н12О6 з утворенням вуглекислого газу СО2 й води Н2О. Складіть рівняння цієї реакції. Як на досліді можна підтвердити утворення води?
Що таке, на вашу думку, чисте повітря?
Очевидно, що використання повітря – право кожної людини. Як, на вашу думку, узгодити це право з необхідністю контролювати чистоту повітря?
Які засоби профілактики забруднення атмосфери на автошляхах вам відомі?