Организация самообследования студентов при изучении физической и коллоидной химии.

ГАПОУ Пензенской области "Пензенский многопрофильный колледж"













ТЕСТЫ ДЛЯ
САМООБСЛЕДОВАНИЯ
по учебной дисциплине
«Физическая и коллоидная химия»








Составил преподаватель:
Шмелева Л.Н.









Пенза, 2015


ВАРИАНТ № 1.


1. Химический элемент – это:
А) вид атомов, характеризующихся одинаковым зарядом ядра;
Б) вид атомов с одинаковым числом электронов;
В) вид атомов, характеризующихся одинаковым числом нейтронов.

2. Молярный объем – это:
А) есть величина непостоянная, обозначается Vm;
Б) есть величина постоянная, обозначается V;
В) физическая величина, обозначается V.

3. Нормальные условия – это:
А) температура 250 С и давление 1 атм.;
Б) температура 200 С и давление 101,325 кПа;
В) температура 00 С и давление 1 атм.

4. Законы газового состояния: 1) закон Бойля – Мариотта, 2) закон Ле – Шателье, 3) закон Гей – Люсака, 4) уравнение Менделеева – Клапейрона – только:
А) 1, 2, 3, 4;
Б) 1, 3, 4;
В) 1, 2, 3.

5. Исходя из уравнения Менделеева – Клапейрона VP = (m / M) * R * T, молярная масса определяется по формуле:
А) M = (V*P) / (m * R * T);
Б) М = (m * R * T) / V
В) М = (m * R * T) / (V * P).

6. Неэлектролитами являются все вещества в группе:
А) соляная кислота, хлорид натрия, сахар;
Б) вода, этиловый спирт, гидроксид калия;
В) бензин, сульфат бария, хлорид серебра.

7. Формула вещества, образующегося при электролитической диссоциации катион ртути:
А) HgS;
Б) Hg2SO4;
B) Hg(NO3)2.

8. Частицы, являющиеся анионами:
А) NO3-;
Б) Fe3+;
B) Mg2+.

9. Нерастворимое вещество образуется при взаимодействии растворов:
А) гидроксида натрия и серной кислоты;
Б) нитрата цинка и соляной кислоты;
В) хлорида меди и гидроксида калия.

10. Электролит, относящийся к группе сильных:
А) HI;
Б) KOH;
B) H2S.

11. Скорость химической реакции при повышении температуры возрастает, потому что при этом:
А) возрастает смешение реагентов;
Б) меняется механизм химической реакции;
В) возрастает доля активных молекул.

12. Теплота образования – это количество теплоты, которое:
А) выделяется или поглощается при образовании одного моля соединения из простых веществ;
Б) выделяется или поглощается при сгорании одного моля соединения;
В) выделяется в результате реакции.

13. Для эндотермической реакции справедливы неравенства:
А) Q < 0;
Б) Q > 0;
B)
·H > 0.

14. Равновесие обратимой реакции N2 (г.) + О2 (г.) 2NO;
·Н > 0 смещается вправо при условии:
А) повышения температуры;
Б) понижения температуры;
В) увеличения давления.

15. Ингибиторы в ходе реакции:
А) расходуются;
Б) образуют промежуточные соединения;
В) не образуют промежуточные соединения.

16. рН раствора, если [OH-] = 10-8 моль/г равен:
А) 9;
Б) 10;
В) 6.

17. Среда раствора, если [OH-] = [H+]:
А) кислая;
Б) нейтральная;
В) щелочная.

18. Концентрация ионов ОН- (моль/л), если [H+] = 10-1 моль/л, составляет:
А) 10-10;
Б) 10-12;
В) 1013.

19. Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет при каких значениях рН:
А) 4;
Б) 7;
В) 13.

20. Раствор какой соли характеризуется значениями рН
· 7:
А) NaBr;
Б) AgNO3;
B) Na2CO3.

21. Броуновское движение свойственно частицам:
А) больших размеров;
Б) средних размеров;
В) малых размеров.

22. Диффузия – самопроизвольно протекающий процесс:
А) выравнивания концентраций;
Б) увеличение концентраций;
В) уменьшение концентраций растворов.

23. Сливочное масло – эмульсия типа:
А) вода / масло;
Б) масло / вода;
В) масло / вода, вода / масло.

24. Связь в белках:
А) ионная;
Б) донорно-акцепторная;
В) пептидная.

25. Черствение хлеба – это:
А) изменение агрегатного состояния;
Б) потеря способности сохранять связанную воду;
В) результат процесса структурирования.


























ВАРИАНТ № 2.


1. Атом – это:
А) мельчайшая частица вещества;
Б) мельчайшая химически неделимая частица вещества;
В) мельчайшая химически делимая частица вещества.

2. Молярный объем:
А) измеряется в литрах;
Б) безмерная величина;
В) измеряется в л/моль.

3. Закон Авогадро гласит:
А) при нормальных условиях одинаковое число молекул газообразных веществ занимают одинаковые объемы;
Б) при нормальных условиях 1 моль любого газа занимает один и тот же постоянный объем;
В) в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

4. Закон Гей – Люссака устанавливает зависимость между:
А) объемом и давлением;
Б) температурой и давлением;
В) объемом и температурой.

5. Физической величиной, относящейся к параметрам состояния, является:
А) V – молярный объем;
Б) S – площадь;
В) U – внутренняя энергия.

6. Тип химической связи в молекуле хлорида натрия NaCl:
А) ионная;
Б) ковалентная неполярная;
В) ковалентная полярная.

7. Скорость химической реакции определяется по формуле:
А) v =
· C -
· t;
Б) v =
· C /
·t;
B) v =
· C *
·t.

8. Малыми называют периоды:
А) 1, 2, 3;
Б) 1, 3, 4, 6;
В) 2, 3, 6.

9. Число энергетических уровней определяется:
А) номером группы;
Б) номером периода;
В) порядковым номером.

10. Группа веществ, имеющая молекулярное строение – это:
А) Н2, О2, S;
Б) О2, N2, F2;
B) S, Fe, Cu.

11. Наименьшее межмолекулярное расстояние имеют вещества:
А) твердые;
Б) жидкие;
В) газообразные.

12. Теплота сгорания – это количество теплоты, которое:
А) выделяется или поглощается при образовании одного моля соединения из простых веществ;
Б) выделяется или поглощается при сгорании одного моля соединения;
В) выделяется в результате реакции.

13. Горение веществ в чистом кислороде идет активнее, потому что при этом:
А) возрастает смешение реагентов;
Б) меняется механизм химической реакции;
В) возрастает доля активных молекул.

14. Повышение температуры на 100 С вызывает увеличение скорости химической реакции в 3 раза, а при повышении температуры на 400 С она возрастает:
А) в 12 раз;
Б) в 15 раз;
В) в 27 раз.

15. Скорость гетерогенной реакции определяется числом молей вещества, вступившего в реакцию:
А) в единицу времени в единицу объема;
Б) образовавшихся в результате реакции в единицу времени в единице объема;
В) в единицу времени на единице поверхности.

16. Действие ингибиторов уменьшает скорость химической реакции, потому что при этом:
А) возрастает смешение реагентов;
Б) меняется механизм химической реакции;
В) убывает доля активных молекул.

17. Если [OH-] = 10-11 моль/л, среда раствора:
А) кислая;
Б) нейтральная;
В) щелочная.

18. Ионное произведение воды (t = 250 С) равно:
А) 10-12;
Б) 10-10;
В) 10-14.

19. Среда раствора, если рН < 7:
А) нейтральная;
Б) кислая;
В) щелочная.

20. Лакмус в нейтральной среде приобретает:
А) малиновую окраску;
Б) синюю окраску;
В) фиолетовую окраску.

21. Сульфат - ионы образуются в процессе диссоциации:
А) сульфида натрия;
Б) сернистой кислоты;
В) серной кислоты.

22. Осмотическое давление определяется формулой:
А) Р осм = R * C * T;
Б) Р осм = (R * C) / T;
B) P осм = R / (C * N).

23. Дисперсная система, в которой дисперсная фаза – газ, а дисперсная среда – жидкость – это:
А) порошки;
Б) пены;
В) аэрозоли.

24. Протертые супы – это:
А) суспензии;
Б) эмульсии;
В) аэрозоли.

25. Студням характерен ряд свойств:
А) жидких тел;
Б) газообразных тел;
В) твердых тел.

























ВАРИАНТ № 3.


1. Молекула – это:
А) наименьшая частица вещества;
Б) наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами;
В) наименьшая частица вещества, обладающая его физическими свойствами.

2. Молекулярная масса вещества:
А) численно равна его относительной молекулярной массе;
Б) численно равна массе вещества;
В) численно равна сумме масс атомов.

3. Постоянная Авогадро NА равна:
А) 6,02 * 10-23 моль;
Б) 6,02 * 1023 моль;
В) 6,02 * 1023 моль-1.

4. Законы газового состояния: 1) закон Бойля – Мариотта, 2) закон Ле – Шателье, 3) закон Гей – Люссака, 4) уравнение Менделеева – Клайперона – только:
А) 1, 3, 4;
Б) 1, 2, 3;
В) 1, 2, 3, 4.

5. Нитрат серебра образует при диссоциации ионы:
А) Ag+ и NO3-;
Б) Ag+ и NO2-;
B) Hg2+ и NO3-.

6. Одновременно в растворе могут находиться ионы:
А) Ва2+ и SO42-;
Б) Ва2+ и NO3-;
B) Ag+ и Cl-.

7. Какие вещества образуют при диссоциации ионы Mn2+:
А) KMnO4;
Б) MnCl2;
B) Na2MnO4.

8. В ионном уравнении следующей реакции (CaCO3 + 2HI CaI2 + CO2 + H2O) записывается в виде ионов электролит:
А) CaCO3;
Б) CaI2;
B) CO2.

9. Тепловой эффект реакции – это количество теплоты, которое:
А) выделяется или поглощается при образовании одного моль соединения из простых веществ;
Б) выделяется или поглощается при сгорании одного моль соединения из простых веществ;
В)выделяется в результате реакции.

10. Присутствие ингибиторов:
А) увеличивает скорость реакций;
Б) уменьшает скорость реакций;
В) меняет направление реакции.

11. Для экзотермической реакции справедливы неравенства:
А)
·Н > 0;
Б)
·Н < 0;
В) Q < 0.

12. Равновесие обратимой реакции СО2 (г.) + С (тв.) 2СО (тв.),
·Н < 0 смещается влево при условии:
А) повышения температуры;
Б) понижения температуры;
В) повышения давления.

13. Катализаторы в ходе реакции:
А) расходуются;
Б) образуют промежуточные соединения;
В) не образуют промежуточные соединения.
14. Растворы электролитов характеризуются значениями рН = 7:
А) Na2CO3;
Б) KCl;
B) BaCO3.

15. Среда раствора, если [H+] = 10-7 моль/л:
А) кислая;
Б) нейтральная;
В) щелочная.

16. Растворы каких солей имеют рН
· 7:
А) CaCl2;
Б) CaCO3;
B) ZnCl2.

17. Какова среда раствора, если рН < 7:
А) нейтральная;
Б) кислая;
В) щелочная.

18. Концентрация ионов ОН- (моль/л), если [H+] = 10-1 моль/л, равна:
А) 10-2;
Б) 10-7;
В) 10-6.

19. Метилоранж окрашивается в желтый цвет при каком значении рН:
А) 5;
Б) 2;
В) 9.

20. Катионами являются частицы:
А) NH4+;
Б) Cr2O7-;
B) H2PO4-.

21. Следующие электролиты являются слабыми:
А) H2SO4;
Б) Al(NO3)2;
B) Zn(OH)2.

22. Диффузия относится к:
А) электрическим свойствам растворов;
Б) механическим свойствам растворов;
В) молекулярно-кинетическим свойствам растворов.

23. Маргарин – эмульсия типа:
А) вода / масло;
Б) масло / вода;
В) масло / вода, вода / масло.

24. Аэрозоли – это дисперсная система с:
А) газообразной дисперсной средой;
Б) твердой дисперсной средой;
В) жидкой дисперсной системой.

25. Механические свойства студий определяются:
А) объемом жидкой части и температурой;
Б) концентрацией и температурой;
В) температурой и объемом твердой составляющей.


























ВАРИАНТ № 4.



1. Простое вещество – это вещество:
А) в состав которого входят атомы одного и то же элемента;
Б) в состав которого входят атомы двух элементов;
В) в состав которого входят атомы трех элементов.

2. Молярная масса:
А) измеряется в атомных единицах массы;
Б) измеряется в г/моль;
В) безмерная величина.

3. Нормальные условия – это:
А) температура 200 С и давление 101,325 кПа;
Б) температура 00 С и давление 101,325 кПа;
В) температура 2730 С и давление 101,325 кПа.

4. Закон Бойля – Мариотта устанавливает зависимость между:
А) объемом и давлением;
Б) температурой и давлением;
В) объемом и температурой.

5. Число ионов, образующихся при диссоциации двух молекул FeCl3, равно:
А) 4;
Б) 10;
В) 8.

6. К реакции ионного обмена относится:
А) H2O + Cl2 HCl + HClO;
Б) CaO + H2O Ca(OH)2;
B) Ba(NO3)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaNO3.

7. Сокращенное ионное уравнение Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 соответствует взаимодействию растворов электролитов, формулы которых:
А) CuSO4 и Fe(OH)2;
Б) CuCl2 и Ca(OH)2;
B) CuCO3 и NaOH.

8. Неэлектролиты – это вещества, которые:
А) в расплавленном состоянии распадаются на ионы;
Б) при растворении или расплавлении распадаются на ионы;
В) при растворении или расплавлении не распадаются на ионы.

9. Электрический ток хорошо проводят:
А) раствор кислорода в воде;
Б) раствор аммиака в воде;
В) раствор сахара.

10. Присутствие катализатора:
А) увеличивает скорость химической реакции;
Б) уменьшает скорость химической реакции;2
В) увеличивает тепловой эффект химической реакции.

11. Повышение температуры:
А) увеличивает скорость химической реакции;
Б) уменьшает скорость химической реакции;
В) меняет тепловой эффект химической реакции.

12. Скорость химической реакции при повышении температуры на 100 С обычно:
А) убывает в 10 раз;
Б) возрастает в 10 раз;
В) возрастает в 2-4 раза.

13. Скорость гомогенной реакции определяется:
А) числом молей вещества, вступивших в реакцию в единицу времени в единице объема;
Б) числом молей вещества, вступивших в реакцию или образовавшихся в реакции в единицу времени в единице объема;
В) числом молей вещества, вступивших в реакцию в единицу времени на единице поверхности.

14. Равновесие обратимой реакции (2NO2 (г.) N2O4 (г.)),
· Н = + 9,6 кДж, смещается вправо при:
А) понижении температуры;
Б) увеличении давления;
В) уменьшении концентрации NO2.

15. Метилоранж имеет красный цвет в растворе соли:
А) NaCl;
Б) Al2(SO4)3;
B) K2CO3.

16. Среда раствора, если [H+] = 10-6 моль/л:
А) кислая;
Б) нейтральная;
В) щелочная.

17. рН раствора, если [H+] = 10-1 моль/л, равен:
А) 13;
Б) 10;
В) 8.

18. Значение рН
· 7 имеет 1 раствор:
А) Cu(NO3)2;
Б) FeS;
B) (NH4)2CO3.

19. рН раствора, если [ОH-] = 10-4 моль/л, равен:
А) 7;
Б) 8;
В) 4.

20. Следующие электролиты при диссоциации образуют гидроксильные ионы:
А) H2SO4;
Б) Са(HSO4)2;
B) Al(OH)2Cl.

21. Броуновское движение свойственно частицам:
А) больших размеров;
Б) средних размеров;
В) малых размеров.

22. Осмос относится к:
А) электрическим свойствам раствора;
Б) механическим свойствам раствора;
В) молекулярно-кинетическим свойствам раствора.

23. Молоко – дисперсная система типа:
А) суспензия;
Б) эмульсия;
В) аэрозоли.

24. Белки – это:
А) природные полимеры;
Б) искусственные полимеры;
В) синтетические полимеры.

25. Синерезис студней – это:
А) плавление;
Б) разделение на две фазы;
В) уплотнение.

























ВАРИАНТ № 5.


1. Атом – это:
А) мельчайшая химически неделимая частица вещества;
Б) мельчайшая физически делимая частица вещества;
В) мельчайшая частица вещества.

2. Молярная масса вещества:
А) показывает массу одной молекулы;
Б) показывает массу одного атома;
В) показывает массу одного моля вещества.

3. Закон Авогадро гласит:
А) при нормальных условиях 1 моль любого газа занимает один и то же постоянный объем;
Б) в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул;
В) при нормальных условиях одинаковое число молекул газообразных веществ занимают одинаковые объемы.

4. Исходя из уравнения Менделееве – Клайперона VP = (m / M) * R * T, давление газа можно определить по формуле:
А) Р = (m * V * R * T) / M;
Б) P = (m * R * T) / ( M *V);
B) P = (V * M) / m * R * T.

5. Плотность вещества в любом агрегатном состоянии равна:
А) его массе в единице объема;
Б) его единичной массе в молярном объеме;
В) его единичной массе в единице объема.

6. Формула вещества, образующегося при электролитической диссоциации сульфид-анион:
А) Ag2S;
Б) Cu2S;
B) K2S.

7. Вещества в ионном уравнении следующей реакции записываются в виде молекул H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3:
А) H2S;
Б) PbS;
B) Pb(NO3)2.

8. Сущность реакции между серной кислотой и гидроксидом натрия, соляной кислотой и гидроксидом кальция, азотной кислотой и гидроксидом бария выражается сокращенным ионным уравнением:
А) Ba2+ + SO42- BaSO4;
Б) H+ + NO3- HNO3;
B) H+ + OH- H2O.

9. Электролитами являются все вещества в группе:
А) сульфат меди (II), хлорид натрия, гидроксид калия;
Б) серная кислота, карбонат кальция, гидроксид натрия;
В) нитрат серебра, вода, спирт.

10. Горение веществ в чистом кислороде идет активнее, потому что при этом:
А) возрастает смешение реагентов;
Б) меняется механизм химической реакции;
В) возрастает доля активных молекул.

11. Действие ингибиторов уменьшает скорость химической реакции, потому что при этом:
А) возрастает смешение реагентов;
Б) меняется механизм химической реакции;
В) убывает доля активных молекул.

12. Для экзотермической реакции справедливы неравенства:
А)
·Н > 0;
Б)
·Н < 0;
В) Q < 0.

13. Равновесие обратимой реакции СО2 (г.) + С (тв.) 2СО (тв.),
·Н < 0, при условии:
А) повышения температуры;
Б) понижения температуры;
В) повышения давления.
14. Скорость гетерогенной реакции определяется числом молей вещества, вступившего в реакцию:
А) в единицу времени в единице объема;
Б) образовавшихся в результате реакции в единицу времени в единице объема;
В) в единицу времени на единице поверхности.

15. рН раствора, если [OH-] = 10-8 моль/л, равен:
А) 9;
Б) 10;
В) 6.

16. Среда раствора, если [OH-] = [H+]:
А) кислая;
Б) нейтральная;
В) щелочная.

17. Концентрация ионов ОН- (моль/л), если [Н+] = 10-1 моль/л, составляет:
А) 10-10;
Б) 10-12;
В) 10-13.

18. Лакмус в нейтральной среде приобретает:
А) малиновую окраску;
Б) синюю окраску;
В) фиолетовую окраску.

19. Раствор какой соли характеризуется значениями рН
· 7:
А) NaBr;
Б) AgNO3;
B) Na2CO3.

20. Вещества, которые при диссоциации в водном растворе образуют катионы металла и анионы кислотного остатка относятся к классу:
А) солей;
Б) оснований;
В) кислот.

21. Концентрированный водный раствор проводит электрический ток хуже, чем разбавленный, в случае:
А) поваренной соли;
Б) серной кислоты;
В) уксусной кислоты.

22. Осмотическое давление определяется формулой:
А) Р осм = R * C * T;
Б) Р осм = (R * C) / T;
B) P осм = R / (C * T).

23. Сливки – это:
А) разбавленная эмульсия;
Б) концентрированная эмульсия;
В) высококонцентрированная эмульсия.

24. Белки имеют обратимую структуру: 1) первичную, 2) вторичную, 3) третичную, 4) четвертичную:
А) 1, 2, 3, 4;
Б) 2, 3, 4;
В) 1, 2, 3.

25. Студням характерен ряд свойств
А) жидких веществ и тел;
Б) твердых веществ и тел;
В) газообразных веществ и тел.





















Кодификатор


№ вопроса
№ варианта


1
2
3
4
5

1
А
Б
Б
А
А

2
А
В
А
Б
В

3
В
В
В
В
Б

4
Б
В
А
А
Б

5
В
В
А
В
А

6
В
А
Б
В
В

7
В
Б
Б
Б
Б

8
А
А
Б
В
В

9
В
Б
В
Б
А

10
Б
Б
Б
А
В

11
В
А
Б
В
В

12
А
Б
А
В
Б

13
А
В
Б
Б
А

14
А
А
Б
Б
В

15
Б
В
Б
Б
В

16
В
В
В
А
Б

17
Б
А
В
А
В

18
В
В
В
А
В

19
В
Б
В
В
В

20
В
В
А
В
А

21
В
В
В
В
В

22
А
А
В
В
А

23
Б
Б
А
Б
Б

24
В
А
А
А
В

25
Б
В
Б
Б
Б




15