Рабочая программа по химии 9 класс к учебнику Г.Е. рудзитиса
Пояснительная записка
1.
Нормативно-правовая база
Федеральный закон «Об образовании в РФ» от 29.12.2012 № 273-ФЗ (принят Государственной Думой 21.12.2012г. Одобрен Советом Федерации 26.12.2012 года)
Типовое положение об общеобразовательных учреждении, утвержденное постановлением Правительства РФ от 19.03.2001г. № 196 – пункты 41,42
Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы (СанПины 2.4.2. № 2821-10), зарегистрированные Минюстом России 03.03.2011г. регистрационный номер 19993
Устав общеобразовательного учреждения Приказ № 209 от 07.04.2011г.
Образовательная программа общеобразовательного учреждения МОУ «Зеленоборская СОШ»
Программа общеобразовательных учреждений по химии, рекомендованная Мин. образования и науки РФ Ф.Г. Фельдман от 2009 г.
2.
Цели и задачи
Материальное единство веществ в природе, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до более сложных, входящих в состав живых организмов.
Причинно-следственная зависимость между составом, строением, свойствами и применением веществ.
Законы природы объективны и познаваемы. Знание законов химии дает возможность управлять химическими превращениями веществ.
Развитие химической науки служит интересам общества и призвано способствовать решению проблем, стоящих перед человечеством.
Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.
Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.
Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правили техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.
Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.
Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.
3.
Сведения о разработке программы
Весь теоретический материал курса химии для основной школы структуирован по шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об органических веществах; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах направлено на достижение целей химического образования.
В курсе 9 класса учащиеся изучают теорию электролитической диссоциации, окислительно – восстановительные реакции, некоторые вопросы общей химии (закономерности протекания химических реакций), углубляют знания по теме «Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева» на примере характеристик подгрупп некоторых элементов. Продолжается изучение основных законов химии (закон Авогадро), отрабатываются навыки в выполнении практических работ и решении качественных и расчетных задач. Фактологическая часть программы включает первоначальные сведения об органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в органическом мире.
4.
Обоснование выбора программы
В рабочее программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке к Примерной программе по химии. В ней также заложены возможности предусмотренного стандартом формирование у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, также возрастными особенностями учащихся
5.
Информация о внесении изменений
Распределение часов по темам составлено по авторской программе.
Резервное время используется следующим образом: так как согласно авторской программе на изучение курса химии в 9 классе предусмотрено 70 часов, а согласно базисному плану и фактически их 68, то 2 часа резервного времени и используется в этом случае.
Формулировка названий разделов и тем – соответствует авторской программе.
Включены элементы содержания (авторская программа):
Гидролиз солей.
Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.
Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)
Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.
Минеральные удобрения
Сероводородная и сернистая кислоты и их соли.
Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах
Тема урока совпадает с названием параграфа учебника, кроме уроков:
«Сущность процесса электролитической диссоциации» - в учебнике, «Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы» - в авторской программе.
«Диссоциация кислот, щелочей и солей» - в учебнике, «Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей» - в авторской программе.
«Соединения железа» - в учебнике, «Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)» - в авторской программе.
«Органическая химия» - в учебнике, «Первоначальные сведения о строении органических веществ» - в авторской программе.
«Жиры» - в учебнике, «Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот»
«Аминокислоты. Белки» - в учебнике, «Белки – биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах»
«Лекарства» - в учебнике, «Химия и здоровье. Лекарства»
Все демонстрации, лабораторные опыты и практические занятия взяты из Примерной програм мы.
Кроме того, увеличена практическая часть (по сравнению с Примерной программой): лабораторные опыты и демонстрации № 1,2,3,7,8,11,12,18,19 соответствуют авторской программе.
На основании того, что рабочая программа была составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и авторской, были внесены следующие изменения:
в примерную: включены (взяты из авторской программы):
Гидролиз солей.
Минеральные удобрения
Стекло. Цемент.
Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах
Природные источники углеводородов, их значимость. Защита атмосферного воздуха от загрязнений
Расширена практическая часть за счет увеличения лабораторных опытов:
1..Реакции обмена между растворами электролитов
2. Взаимодействие солей аммония со щелочами (распознавание солей аммония).
3. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
4. Этилен, его получение, свойства
Демонстраций:
Испытание веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.
Аллотропия кислорода – озон.
3. Ознакомление с образцами природных силикатов.
4. Ознакомление с видами стекла.
И практических работ:
Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений» отсутствует в Примерной программе, но является очень важной с практической точки зрения, особенно для сельских школьников.
В Примерной программе определены практические занятия «Изготовление моделей углеводородов», в авторской они заменены на демонстрации моделей молекул органических веществ.
Практические занятия «Знакомство с образцами лекарственных препаратов» и
«Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены» в авторской программе отсутствуют, в рабочей программе - демонстрация.
Все изменения, внесенные при составлении рабочей программы, выделены курсивом с подчеркиванием.
6.
Место и роль предмета
В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.
7.
Информация о количестве часов
Рабочая программа рассчитана на 68 часов в 9 классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 5 часов, практических работ - 7 часов.
8.
Форма организации образовательного процесса
фронтальные;
индивидуальные;
групповые;
индивидуально-групповые;
практикумы
9.
Технология
обучения
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] Компьютерные и интерактивные обучающие технологии
10.
Виды и формы контроля
Преобладающей формой текущего контроля выступает устный опрос и небольшие текущие самостоятельные и тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока.
11.
Планируемый уровень подготовки обучающихся
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования являются:
определение адекватных способов решения учебной задачи;
комбинирование известных алгоритмов деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартное применение одного из них;
использование для решения познавательных и коммуникативных задач различных источников информации, включая энциклопедии, словари, Интернет-ресурсы и базы данных;
владение умениями совместной деятельности (согласование и координация деятельности с другими ее участниками);
объективное оценивание своего вклада в решение общих задач коллектива;
учет особенностей различного ролевого поведения.
12.
Информация о учебнике
Химия Неорганическая химия. Органическая химия «9 класс» Ф.Г. Фельдман, Г.Е. Рудзитис. Изд. Просвещение, 2012г.
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ КУРСА ХИМИИ 9 КЛАССА
Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель. Гидролиз солей.
Демонстрации. Испытание веществ на электронную проводимость Движение ионов в электрическом поле.
Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
Тема 2. Кислород и сера (9 ч)
Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы (4). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства серной кислоты. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.
Демонстрации: Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных соединений серы.
Лабораторные опыты. Распознавание сульфат – ионов, сульфит-ионов и сульфид – ионов в растворе.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в результате реакции веществ.
Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)
Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония . Оксиды азота (2) и (4). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты. Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.
Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.
Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
Практические работы. Получение аммиака и изучение его свойств. Определение минеральных удобрений.
Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)
Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Круговорот углерода в природе. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Кремний. Оксид кремния (4). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
Демонстрации. Кристаллическая решетка угля и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с видами стекла.
Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественная реакция на карбонат – и силикат – ион.
Практическая работа. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)
Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжения металлов. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблемы безотходного производства в металлургии и охрана окружающей среды. Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения. Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)
Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших соединений натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (2) и (3) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.
Практические работы. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1а – 3а групп периодической системы химических элементов». Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Расчетные задачи. Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2ч)
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории органических соединений А.М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.
Тема 7. Углеводороды (4 ч)
Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
Непредельные углеводороды. Этилен: физические и химические свойства.
Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах.
Природные источники углеводородов, их значимость. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение метана и обнаружение продуктов горения. Горение этилена и обнаружение продуктов горения. Качественная реакция на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства.
Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Тема 8. Спирты (3 ч)
Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественная реакция на многоатомные спирты.
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3ч)
Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение. Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота. Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.
Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. . Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.
Тема 10. Углеводы (2 ч)
Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.
Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.
Тема 11. Белки. Полимеры (5 ч)
Белки – биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах. Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров. Химия и здоровье. Лекарства.
УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
№
пп
Тема
Количество часов по программе Н.Н.Гара
Количество часов по рабочей программе
В том числе практических работ
В том числе контрольных работ
1
Электролитическая диссоциация
Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»
10
10
1
2
2
Кислород и сера
Практическая работа №2
« Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»
9
9
1
1
3
Азот и фосфор
Практическая работа №3 «Получение аммиака и изучение его свойств»
Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений»
10
10
2
1
4
Углерод и кремний
Практическая работа №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»
7
7
1
-
5
Общие свойства металлов
Практическая работа №6
« Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1а – 3а групп периодической системы химических элементов»»
Практическая работа №7« Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»»
14
14
2
1
6
Первоначальные представления об органических веществах
2
2
-
-
7
Углеводороды
4
4
-
-
8
Спирты
2
2
-
-
9
Карбоновые кислоты. Жиры.
3
3
-
-
10
Углеводы.
2
2
-
-
11
Белки. Полимеры.
5
5
-
2
Итого
68
68
7
7
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ
В результате изучения химии в 9 классах ученик должен
знать / понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.
Литература для учащихся:
Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.
Габрусева Н.И. Химия: 9 кл.: рабочая тетр.: пособие для учащихся/ Н.И.Габрусева. – М.: Просвещение, 2008. – 95 с.
Хомченко И.Г. Решение задач по химии. - М.: ООО «Изд-во Новая Волна»: Издатель Умеренков, 2002.
Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы // четв. издание - Ростов н/Д: изд-во «Феникс», 2002.
Литература для учителя:
Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.
Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с.
Титова И. М. Уроки химии V111 класс. : Пособие для учителя. СПб.: КАРО, 2002.
Рыбникова З.Д., Рыбников А.В. Неорганическая химия. 8-9 классы: Ключевые темы. Конспекты занятий. Контрольные и проверочные работы. - М.: Айрис-пресс, 2004.
Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя / Н.Н. Гара. - М.: Просвещение, 2008.
Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.
Егоров А.С. Все виды расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ. - Ростов н/Д: Феникс,2003.
Городничева И.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 8-11 класс. М.: Аквариум, 1997.
Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 кл.: Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений / И.И. Новошинский., Н.С. Новошинская. М: ООО «Издательство Оникс»: «Издательство «Мир И Образование», 2006.
Лидин Р.А. Тесты по химии для обучения и текущего контроля знаний: 8-9 кл.: Кн. Для учителя / Р.А.
MULTIMEDIA - поддержка предмета:
Открытая химия 2.0 ООО Физикон, 2001. Автор курса - проф. МФТИ, академик РАЕН В.В.Зеленцов.
Единый государственный экзамен Химия. Готовимся к ЕГЭ. Версия 2.0 «Интерактивная линия», 2005.Просвещение - МЕДИА.
Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 11-11 классы. - М.: ООО «Кирилл и Мефодий », 2004.
Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. - М.: ЗАО Просвещение-Медиа,2005.
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5» :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4» ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо ванию учителя.
Отметка «З» :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2» :
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые уча щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4» :
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве ществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен ная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необ ходимо учитывать требования единого орфографического режима.
КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№ урока
Дата проведения
Тема занятия.
Тип урока.
Вводимые опорные химические понятия и представления. Формирование специальных навыков
Лабораторные опыты
Оборудование
Формы контроля знаний, умений
Подготовка к ГИА *
Задания на дом по учебникам
1
2
3
4
5
6
7
8
Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 часов)
1
Повторение основных вопросов курса химии 8 класса.
Стартовая контрольная работа (тестирование).
УКЗ
Химические свойства основных классов неорганических соединений. Строение атома. Периодический закон и система элементов Д.И.Менделеева.
Тестирование (30 мин).
2
Анализ результатов контрольной работы.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.
УИНЗ
Электролит. Неэлектролит. Электролитическая диссоциация, гидратация. Кристаллогидраты. Кристаллическая вода
Испытание веществ на электронную проводимость Движение ионов в электрическом поле.
Презентация «Электролитическая диссоциация веществ»
2.5
1.1 – 1.6
2.3
2.4
§ 1, упр. 1-5, задача 1 (с. 13)
§ 2, упр. 6-8, задача 2 (с. 13)
§ 3, упр. 9-10, (с. 13)
3
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации
УИНЗ
Кислоты, щелочи и соли с точки зрения ТЭД. Ступенчатая диссоциация кислот. Ион гидроксония
Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты
4
Реакции ионного обмена.
УИНЗ
Реакции ионного обмена: полные и сокращенные ионные уравнения. Обратимые и необратимые химические реакции
Реакции обмена между растворами электролитов
Презентация «Реакции ионного обмена»
1.1 – 1.6
§ 4, упр. 1-3, задача 1 (с. 22)
5
Реакции ионного обмена (урок-практикум).
УЗЗ
Отработка алгоритма составления полных и сокращенных уравнений ионных реакций
Реакции обмена между растворами электролитов
Презентация «Реакции ионного обмена»
С.р.«Реакции обмена между растворами электролитов» 20 мин.
1.1 – 1.6
§ 4, упр. 3-5, задача 2 (с. 22)
6
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель.
КУ
ОВР. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление
Презентация «Окислительно – восстановитель-ные реакции»
2.6
§ 5, упр. 6-7, задача 3 (с. 22)
7
Окислительно-восстановительные реакции (урок-практикум)
УЗЗ
Расстановка коэффициентов методом электронного баланса в ОВР
Презентация «Окислительно – восстановительные реакции»
С.р. «ОВР» 20 мин.
2.6
§ 5, упр. 8, задачи по карточкам
8
Гидролиз солей
УИНЗ
Гидролиз солей. Гидролиз по катиону и аниону. Гидролиз с разложением соединения
Действие индикаторов на растворы солей
Презентация «Гидролиз солей»
1.2
2.3 – 2.5
§6, упр. 9, подготовка к П.Р. №1 (с.24)
9
Инструктаж по ТБ. Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»
УЗЗ
Проведение опытным путем реакций между растворами электролитов.Использование качественных реакций для распознавания ионов.
Набор реактивов согласно инструкции учебника на с.24
Повторить § 1-7, подготовка К.Р.
10
Контрольная работа №1 по теме «Электролитическая диссоциация»
УКЗ
Решение творческих задач по теме
Тема 2. Кислород и сера (9 часов)
11/1
Анализ результатов контрольной работы.
Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон.
УИНЗ
Аллотропия. Аллотропная модификация.
Озон – как простое соединение
Демонстрация: аллотропия кислорода.
Электронное пособие «Строение атома»
1.1
1.2
1.2.1
1.2.2
§ 7-8 , упр. 1-3, задача 1 (с. 31)
12/2
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. УИНЗ
Аллотропные модификации (ромбическая, моноклинная). Флотация.
Демонстрация: аллотропия серы.
Знакомство с образцами природных соединений серы.
Тест «Строение атомов серы и кислорода» 10 мин.
3.1.2
§ 9-10, упр. 3-6, задача 2 (с. 31)
13/3
Оксид серы (4). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли.
КУ
Сернистый газ.
Сульфиды и гидросульфиды. Сульфиты и гидросульфиты.
Распознавание сульфит-ионов и сульфид – ионов в растворе
3.1.2
§ 11, упр. 1-2, задача 2 (с. 31)
§ 12, упр. 3-5, (с. 34)
14/4
Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.
КУ
Сульфаты. Гидросульфаты
Распознавание сульфат-ионов в растворе
2.6
3.1.2
§ 13, упр.2-3, задачи 1, 2 (с. 31)
15/5
Окислительные свойства серной кислоты.
УИНЗ
Серный ангидрид. Олеум. Взаимодействие конц. серной кислоты с металлами
С.р. «Окислительные свойства серной кислоты» 20 мин.
2.6
3.1.2
§ 13, упр. 1-3 (б), 4 (с. 38)
16/6
Инструктаж по ТБ. Практическая работа №2 « Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»
УЗЗ
Набор реактивов согласно инструкции учебника
17/7
Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.
УИНЗ
Скорость хим. р-ции. Катализатор. Ингибитор.
Презентация «Скорость химической реакции»
2.1 – 2.2
Повторение § 13 § 14, упр. 1-5, (с. 42)
18/8
Вычисления по химическим уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в результате реакции веществ.
КУ
Умение решать расчетные задачи
Решение задач по карточкам
4.4.3
Подготовиться к к.р.
19/9
Контрольная работа №2 по теме «Кислород и сера»
УКЗ
Тема 3. Азот и фосфор (10 часов)
20/1
Анализ результатов контрольной работы.
Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе.
УИНЗ
Нитриды. Фосфиды
Электронное пособие «Строение атома»
Тест «Строение атома азота» 10 мин.
3.1 – 3.2.1
§ 15, 16 упр. 1-5, (с. 52)
21/2
Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение.
УИНЗ
Ион аммония, донорно-акцепторный механизм
Д. Получение аммиака и его растворение в воде.
Презентация «Аммиак»
3.1 – 3.2.1
§ 17, упр. 6-11, задача 1 (с. 52)
22/3
Соли аммония
КУ
Соли аммония. Двойные соли
Взаимодействие солей аммония со щелочами
С.р. «Свойства аммиака и солей аммония» 20 мин.
3.1 – 3.2.1
§ 18, упр. 12-14, (с. 42)
23/4
Инструктаж по ТБ. Практическая работа №3 «Получение аммиака и изучение его свойств»
УЗЗ
Набор реактивов согласно инструкции учебника
§ 17-18, повторение
24/5
Оксиды азота (2) и (4). Азотная кислота и ее соли.
УИНЗ
Химизм получения азотной кислоты. Нитраты и особенности их разложения при нагревании
Качественная реакция на нитрат-ион.
Д. Ознакомление с образцами природных нитратов.
Презентация «Азотная кислота и ее соли»
3.1 – 3.2.1
§ 19, упр. 3-6, задачи 1,2 (с. 60)
§ 20, упр. 2, 8, 9, (с.59)
25/6
Окислительные свойства азотной кислоты.
УИНЗ
Окислительные свойства азотной кислоты. Взаимодействие с металлами
Презентация «Азотная кислота и ее соли»
2.6
§ 19, упр.1, 6 (а), задача 3
26/7
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора.
КУ
Белый, красный и черный фосфор
Д. Ознакомление с образцами природных фосфатов.
Электронное пособие «Строение атома»
Тест «Строение атома фосфора» 10 мин.
2.1 – 2.2
§ 21, упр. 1-5, задачи 2, 3 (с. 70)
27/8
Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения
КУ
Фосфорный ангидрид. Ортофосфорная кислота. Гидрофосфат-ион, дигидрофосфат-ион. Простые и сложные минеральные удобрения
Определение фосфорных минеральных удобрений
Презентация «Минеральные удобрения»
Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой (объемной) долей выхода продукта реакции от теоретически возможного
4.4.1 – 4.4.2
§ 22, 23, упр. 6-10, (с. 69) Анализ табл. 20
28/9
Инструктаж по ТБ. Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений»
УЗЗ
Набор реактивов согласно инструкции учебника
29/10
Контрольная работа № 3 по теме «Азот и фосфор»
УКЗ
Тема 4. Углерод и кремний (7 часов)
30/1
Анализ результатов контрольной работы.
Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Круговорот углерода в природе.
УИНЗ
Аллотропия углерода. Алмаз, графит, карбин, фуллерены.
Адсорбция. Десорбция. Активированный уголь. Понятие о нанотехнологиях (на примере углеродных трубок и фуллеренов)
Явление адсорбции на примере активированного угля.
Д.Кристаллическая решетка угля и графита.
Электронное пособие «Строение атома»
Тест «Строение атома углерода» 10 мин.
3.1 – 3.2
§ 24, 25, упр. 1-7, задача 1, 2 (с.91) Подготовка творческих проектов по теме «Наномир»
§ 25, упр. 5, 6, 8, 9, задача 4 (с. 91)
31/2
Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм.
КУ
Газогенератор. Генераторный газ.
Газификация топлива.
Физиологическое действие угарного газа.
3.1 – 3.2
§ 26, упр. 10-13, задача 1 (с. 91)
32/3
Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли
КУ
Карбонаты. Гидрокарбонаты.
Фотосинтез и дыхание. Парниковый эффект. Круговорот углерода.
Ознакомление со свойствами и взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов
Презентация «Угольная кислота и ее соли»
С.р. «Свойства углерода и его важнейших соединений» 20 мин.
3.1 – 3.2
§ 27-29, упр. 14-20, задача 3 (с. 91)
33/4
Инструктаж по ТБ. Практическая работа №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»
УЗЗ
Набор реактивов согласно инструкции учебника
4.1 – 4.2
§ 27-29, упр. 22, 23, задача 5 (с. 91)
34/5
Кремний. Оксид кремния (4). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент
УИНЗ
Кварц, карборунд, силициды, силикаты. Силикатная промышленность, керамика, стекло, цемент
Д.Ознакомление с видами стекла.
Л.о. Качественная реакция на силикат – ион.
Коллекция «Стекло, изделия из стекла» Презентация «Кремний»
3.1
1.1 – 1.6
§ 30-33, упр. 1, 3-5, 8, 9, (с. 101)
35/6
Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков учащихся по теме «Углерод и кремний»
УЗЗ
Строение и свойства углерода, оксидов углерода, угольной кислоты, карбонатов.
Генетическая связь между неорганическими соединениями.
С.р. «Кремний и его соединения» 20 мин.
Повторить § 30-33
36/7
Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков учащихся по теме «Углерод и кремний»
УЗЗ
Вычисление количества вещества продукта реакции по массе исходного вещества, содержащего примеси.
Решение расчетных задач по карточкам
Тема 5.Общие свойства металлов (14 часов)
37/1
Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Металлическая связь.
УИНЗ
Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка.
Металлы в физике. Электро- и теплопроводность.
Рассмотрение образцов металлов
Электронное пособие «Строение атома
Презентация «Металлы»
Тест «Строение атомов металлов»
10 мин.
1.1-1.6
3.1.1
§ 34-36, упр. 1-4, 8, 9 задача 1-2 (с. 112)
38/2
Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжения металлов
УИНЗ
Электрохимический ряд напряжения металлов (ряд стандартных электродных потенциалов металлов)
Д. Взаимодействие металлов с растворами солей
3.1.1
§ 37, упр. 11-12, задача 4 (с. 112)
39/3
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблемы безотходного производства в металлургии и охрана окружающей среды
КУ
Металлургия, чугун, сталь, легированные сплавы
Экологические проблемы: кислотные дожди.
Сплавы, интерметаллические соединения
Металлы. Коррозия. Получение металлов и общие свойства.
Презентация «Металлургия»
Коллекция «Чугун и сталь»
Тест «Металлы и сплавы» 20 мин.
4.4
§ 35, 45-47 упр. 1-3, 5-6, 11, 14 задачи 3, 4, 6 (с. 147)
40/4
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.
УИНЗ
Соли щелочных металлов. Аномальные свойства щелочных металлов
Д. Ознакомление с образцами важнейших солей калия, натрия и кальция.
Взаимодействие с водой.
Презентация «Щелочные металлы»
3.1.1
§ 39, упр. 1-5, 7, 8 задачи 2-3 (с. 119)
41/5
Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
УИНЗ
Соединения кальция, особенности химических свойств
Роль кальция в природе Проект «Школьное молоко» Жесткость воды. Понятие о титровании.
Д.Ознакомление с природными соединениями кальция.
Взаимодействие с водой.
Презентация
«Щелочноземельные металлы»
С.р. «Щелочные и щелочноземельные металлы» 20 мин.
3.1.1
§ 40-41 (до с. 123), упр. 1-12, задачи 1-2 (с. 125)
§ 41, упр. 13-14, задачи 3-4 (с. 125)
42/6
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия.
УИНЗ
Строение атома и свойства алюминия как простого вещества.
Д. Взаимодействие с водой. Ознакомление с образцами важнейших солей алюминия.
Презентация «Алюминий»
Коллекция «Алюминий»
3.1.1
§ 42, упр. 1-11, задачи 1, 2, 3 (с. 131)
43/7
Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
КУ
Понятие «амфотерность» на примере соединений алюминия. Обобщение знаний по теме «Элементы IA-IIIA группы ПСХЭ»
Л.о. Получение гидроксида алюминия по реакции обмена. Взаимодействие гидроксида алюминия с кислотой м щелочью
С.р. «Амфотерность соединений алюминия»
15 мин.
2.3 – 2.5
44/8
Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа.
УИНЗ
Железо в свете представлений об ОВР.
Д. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Презентация «Железо и его важнейшие соединения»
2.6
§ 43, упр. 1-3, задачи 1, 4 (с. 136)
45/9
Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)
КУ
Химические свойства основных соединений железа в разных степенях окисления. Понятие о коррозии
Л.о. Получение гидроксидов железа (II), (III) и взаимодействие их с кислотами
Презентация «Железо и его важнейшие соединения»
С.р. «Железо и его важнейшие соединения»
15 мин.
3.2.1 – 3.2.4
§ 44, упр. 6-11, задача 3 (с. 136)
46/10
Инструктаж по ТБ. Практическая работа №6
« Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1а – 3а групп периодической системы химических элементов»»
УЗЗ
Выполнение опытов согласно инструкции учебника, соблюдение правил ТБ.
Набор реактивов согласно инструкции учебника
47/11
Инструктаж по ТБ. Практическая работа №7
« Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»»
УЗЗ
Выполнение опытов согласно инструкции учебника, соблюдение правил ТБ.
Набор реактивов согласно инструкции учебника
48/12
Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
КУ
Алгоритм решения задачи.
Работа по индивидуальным карточкам
49/13
Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков учащихся по теме «Общие свойства металлов»
УЗЗ
Химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия и его соединений.
Тест «Свойства металлов главных подгрупп 1-3 групп периодической системы» 20 мин.
Повторяем тему «Металлы»
50/14
Контрольная работа №4 по теме «Общие свойства металлов» УКЗ
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах. (2 часа)
51/1
Анализ результатов контрольной работы.
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории органических соединений А.М. Бутлерова.
УИНЗ
Органические вещества. Химическое строение. Структурные формулы. Решение расчетных задач на установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Д. Модели молекул органических соединений.
Презентация «Теория строения органических соединений»
3.4
§ 48-49, упр. 1, 3, 4 (с. 163)
52/2
Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений
УИНЗ
Изомерия. Изомеры. Функциональные группы
Презентация «Изомерия»
3.4
§ 49, упр. 2, 5, 8, задача 1 (с. 163)
Тема 7. Углеводороды (4 часа.)
53/1
Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
УИНЗ
Углеводороды. Алканы. Гомология. Гомологи. Гомологическая разность
Д. Горение метана и обнаружение продуктов горения.
Презентация
«Алканы»
Решение расчетных задач на установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
3.4.1
§ 51, упр. 6, 7, задача 1 (с. 163)
54/2
Непредельные углеводороды. Этилен: физические и химические свойства
КУ
Непредельные углеводороды (алкены). Международная номенклатура алкенов. Полимеризация
Д. Горение этилена и обнаружение продуктов горения.
Л.о. Качественная реакция на этилен.
Презентация
«Алкены»
3.4.1
§ 52, упр. 8-10, задача 2 (с. 163)
55/3
Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах
КУ
Ацетиленовые (алкины). Тройная связь. Диеновые (алкадиены). Циклоалканы
Презентация
«Алкадиены»
Тест «Углеводороды» 15 мин.
3.4.1
§ 52, упр. 11-13, задача 3 (с. 163)
56/4
Природные источники углеводородов, их значимость. Защита атмосферного воздуха от загрязнений
КУ
Бензин. Керосин. Мазут. Нефтехимическая промышленность
Альтернативные виды топлива
Д. Образцы нефти и продуктов их переработки.
Презентация
«Природные источники углеводородов»
Решение расчетных задач на установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
§ 54, упр. 14-16, задачи по карточкам
Тема 8. Спирты (2 часа)
57/1
Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.
УИНЗ
Одноатомные предельные спирты. Радикал. Функциональная группа. Гидроксильная группа
Д. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде.
Презентация
«Спирты»
3.4.2
§ 55, решение задач на примеси по карточкам
58/2
Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
КУ
Многоатомные спирты. Качественная реакция
Д. Растворение глицерина в воде. Качественная реакция на многоатомные спирты.
Презентация
«Спирты»
Задачи на установление формулы вещества по массовым долям элементов.
3.4.2
§ 55, подготовка проекта «Органические молекулы в действии»
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры. (3 часа)
59/1
Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.
УИНЗ
Карбоновые кислоты. Карбоксильная группа
Д.Получение и свойства уксусной кислоты.
Презентация
«Карбоновые кислоты»
3.4.2
§ 56, упр. 4-5, задачи 2, 4 (с. 173)
60/2
Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.
КУ
Сложные эфиры. Мыла
Презентация
«Карбоновые кислоты»
Расчет практического выхода продукта
3.4.2
§ 56, упр. 6, задача 3 (с. 173)
61/3
Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.
УИНЗ
Жиры. Калорийность пищи
Д. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.
Презентация
«Жиры»
Тест «Спирты, кислоты и жиры» 15 мин.
Повторяем
1.1 -1.3
§ 56, упр. 7
Тема 10. Углеводы (2 часа)
62/1
Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.
УИНЗ
Углеводы. Моносахариды.
Д. Качественные реакции на глюкозу
Презентация
«Углеводы»
Повторяем
1.4 – 1.6
§ 57, упр. 8-10, задача 5 (с. 173)
63/2
Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.
УИНЗ
Полисахариды. Природные полимеры.
Д. Качественные реакции на крахмал.
Презентация
«Углеводы»
Тест «Углеводы» 15 мин.
§ 57
Тема 11. Белки. Полимеры (5 часов)
64/1
Белки – биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах.
Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.
КУ
Аминокислоты. Незаменимые аминокислоты. Белки. Высокомолекулярные соединения. Гидролиз белков. Ферменты и гормоны
Макромолекулы. Полимер. Мономер. Элементарное звено. Степень полимеризации
Д. Качественные реакции на белок.
Д. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида
Презентация
«Белки»
Презентация
«ВМВ»
Задачи на установление формулы вещества по массовым долям элементов
Повторяем
2.1 – 2.3
§ 58, , упр. 6, 7, задача 1 (с. 163)
§ 59, упр. 14-15
Подготовить-ся к к/т.
Повторить
§48-59
65/2
Контрольная работа №5 в форме тестирования по теме «Органические соединения»
УКЗ
Изомеры. Структурные формулы. Номенклатура. Применение органических веществ
.
Подготовить сообщения и презентации к конференции
66/3
Анализ результатов контрольной работы.
Химия и здоровье. Лекарства.
УЗЗ
Итоговая конференция по теме «Органические макромолекулы в действии» (Химия и здоровье)
67/4
Итоговая контрольная работа по курсу неорганической химии 9 класса.
УКЗ
Реакции ионного обмена. Окислительно – восстановительные реакции. Химические свойства кислот, солей, щелочей и оксидов в свете теории электролитической диссоциации.
Решение расчетных химических задач изученных типов.
68/5
Анализ результатов итоговой контрольной работы.
Подведение итогов работы за учебный год.
ЛИТЕРАТУРА
Литература для учащихся:
Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2012.-176с.
Габрусева Н.И. Химия: 9 кл.: рабочая тетр.: пособие для учащихся/ Н.И.Габрусева. – М.: Просвещение, 2008. – 95 с.
Хомченко И.Г. Решение задач по химии. - М.: ООО «Изд-во Новая Волна»: Издатель Умеренков, 2002.
Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы // четв. издание - Ростов н/Д: изд-во «Феникс», 2002.
Литература для учителя:
Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.
Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с.
Титова И. М. Уроки химии V111 класс. : Пособие для учителя. СПб.: КАРО, 2002.
Рыбникова З.Д., Рыбников А.В. Неорганическая химия. 8-9 классы: Ключевые темы. Конспекты занятий. Контрольные и проверочные работы. - М.: Айрис-пресс, 2004.
Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя / Н.Н. Гара. - М.: Просвещение, 2008.
Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.
Егоров А.С. Все виды расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ. - Ростов н/Д: Феникс,2003.
Городничева И.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 8-11 класс. М.: Аквариум, 1997.
Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 кл.: Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений / И.И. Новошинский., Н.С. Новошинская. М: ООО «Издательство Оникс»: «Издательство «Мир И Образование», 2006.
Лидин Р.А. Тесты по химии для обучения и текущего контроля знаний: 8-9 кл.: Кн. Для учителя / Р.А.
MULTIMEDIA - поддержка предмета:
Открытая химия 2.0 ООО Физикон, 2001. Автор курса - проф. МФТИ, академик РАЕН В.В.Зеленцов.
Единый государственный экзамен Химия. Готовимся к ЕГЭ. Версия 2.0 «Интерактивная линия», 2005.Просвещение - МЕДИА.
Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 11-11 классы. - М.: ООО «Кирилл и Мефодий », 2004.
Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. - М.: ЗАО Просвещение-Медиа,2005.
Заголовок 415