Лабораторно — исследовательская работа по неорганической химии на тему: Вычисления по химическим формулам и уравнениям
ВАРИАНТ 1 Лабораторно – исследовательская работа № 1
ТЕМА: Расчеты по химическим формулам и уравнениям
Цель работы:
1) применить знания при решении расчетных задач, полученные при изучении химических формул, уравнений, основных химических законов
2) научиться оформлять решение задач в отчете о работе и сделать вывод по заданиям
(Оценки: «5» задания 1, 5 «4» задания 1, 3, 4 «3» задания 1, 2)
Основные положения
Атомно-молекулярное учение
Особое значение в развитии атомно-молекулярного учения имеют работы русского ученого
М.В. Ломоносова. Сущность этого учения характеризуют четыре положения:
1. Все вещества состоят из молекул, атомов или ионов. Молекула является наименьшей частицей, которая сохраняет свойства данного химического соединения
2. Молекулы находятся в постоянном движении. С повышением темпратуры скорость движения молекл увеличивается
3. Молекулы различных веществ отличаются друг от другамассой, размером, составом, строением и химическими свойствами
4. Молекулы могут состоять из атомов как одного элемента (простые вещества), так и разных элементов (сложные вещества). Существенное значение имеют число и взаимное расположение атомов в молекуле
На первом международном съезде химиков в 1860 году были приняты определения:
Молекулой называется мельчайшая частица вещества, обладающая определенной массой и всеми химическими сойствами этого вещества
Мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы, называются атомами
Законы химии
1. Закон постоянства состава веществ (Ж. Пруст, 1799):
Вчякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав
2. Закон сохранения веса веществ (М.В.Ломоносов, 1748)
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
Методика работы
1. Моль - это количество вещества, которое содержит столько его структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С
2. NА = 6,02 · 1023 молекул в 1 моль вещества - постоянная Авогадро N - число молекул, N = NА · υ
3. Молярная масса (М) вещества - это отношение его массы к количеству вещества М = m / υ
Масса одного моля (1моль) называется мольной (молярной) массой
Мольные массы по величине равны атомным и молекулярным массам, например:
М(Н2) = 2 г/моль - (мольная) молярная масса молекул водорода Н2
М(Н) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса атомов водорода Н
М(Н+) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса ионов водорода Н+
Выражается мольная (молярная) масса в граммах на моль (г/моль), что означает массу одного моля.
Количество вещества – это величина, измеренная числом частиц, составляющих вещество, т.е. числом структурных элементов вещества (числом молекул, ионов, атомов, протонов, электронов и т.п.) Если единицей измерения массы является «грамм», то единицей измерения количества вещества является «моль» - это такое количество вещества, которое содержит 6,02 · 1023 (число Авогадро) атомов или молекул. Понятие «моль» относится не только к молекуле, но и к атому, и к любой частице, составляющей вещество, т.е. к любому структурному элементу вещества
Поэтому, применяя понятие «моль», необходимо в каждом случае указать, какие частицы имеются в виду, например:
моль атомов водорода Н содержит 6,02 · 1023 атомов
моль молекул водорода Н2 содержит 6,02 · 1023 молекул
моль ионов водорода Н+ содержит 6,02 · 1023 иона
4. Для расчета объема газа используют закон Авогадро и следствия из него
В равных объемах разных газов при одних и тех же условиях содержится одинаковое число молекул. Молярный объем газа - это отношение его объема к количеству вещества Vm = V / υ
Молярный объем газов для всех газообразных веществ, взятых при нормальных условиях (н.у.), т.е. температуре 273 К и давлении 101,325 кПа, равен 22,4 л/моль
Если газы занимают одинаковый объем, то любой газ, количеством вещества в 1 моль, при (н.у.) содержит одинаковое число молекул
5. Молекулярную массу газов можно рассчитать по относительной плотности D
Относительная плотность газов - это отношение масс равных объемов разных газов;
например: m (V(SO2)) / m (V(Н2)) = Dн2 Относительная плотность газа - величина безмерная
Относительную плотность на основании закона Авогадро можно определить как отношение масс равных объемов различных газов к их молярным массам: m1 / m2 =М1 / М2 где m1 и m2 - это массы определенных объемов первого и второго газов; М1 и М2 молярные массы первого и второго газов.
Отношение m1 / m2 называется плотностью первого газа по второму и обозначается буквой D. Отсюда находим плотность данного газа D = М1 / М2
ХОД РАБОТЫ
Задание № 1 Выполните расчеты всех четырёх задач и данные занесите в таблицу:
Формула вещества Молярная масса, M Молярный объём, VmЧисло Авогадро, NA Количество вещества, υ
Масса
в - ва, m Объём газа, V Число частиц, N
1 2 3 4 5 6 7 8
Задачи:
1) Какое количество вещества, число частиц и массу составляет 14 л N2?
2) Определите массу и объем 16·1020 молекул вещества Н2SO3
3) Рассчитайте массу и число частиц 10 ммолей вещества Na2CO3
4) Какое количество вещества и число частиц содержится в 23 кг Са(ОН)2
Задание № 2 Вычислите состав сульфита алюминия в массовых долях ω (%) Задание № 3 Расчитайте относительную плотность хлора по гелию
Задание № 4
При растворении в соляной кислоте загрязненного магния массой 16 г получен водород
объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю примесей, чистого металла в образце
и массу кислоты, которая была затрачена на реакцию
Задание № 5
При взаимодействии 30 г раствора гидроксида натрия NaOH с хлоридом железа (II) FeCI2
массой 127 г и массовой долей растворенного в нем вещества 12% , выпал осадок, определите его массу и число молекул
ВАРИАНТ 2 Лабораторно – исследовательская работа № 1
ТЕМА: Расчеты по химическим формулам и уравнениям
Цель работы:
1) применить знания при решении расчетных задач, полученные при изучении химических формул, уравнений, основных химических законов
2) научиться оформлять решение задач в отчете о работе и сделать вывод по заданиям
(Оценки: «5» задания 1, 5 «4» задания 1, 3, 4 «3» задания 1, 2)
Основные положения
Атомно-молекулярное учение
Особое значение в развитии атомно-молекулярного учения имеют работы русского ученого
М.В. Ломоносова. Сущность этого учения характеризуют четыре положения:
1. Все вещества состоят из молекул, атомов или ионов. Молекула является наименьшей частицей, которая сохраняет свойства данного химического соединения
2. Молекулы находятся в постоянном движении. С повышением темпратуры скорость движения молекл увеличивается
3. Молекулы различных веществ отличаются друг от другамассой, размером, составом, строением и химическими свойствами
4. Молекулы могут состоять из атомов как одного элемента (простые вещества), так и разных элементов (сложные вещества). Существенное значение имеют число и взаимное расположение атомов в молекуле
На первом международном съезде химиков в 1860 году были приняты определения:
Молекулой называется мельчайшая частица вещества, обладающая определенной массой и всеми химическими сойствами этого вещества
Мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы, называются атомами
Законы химии
1. Закон постоянства состава веществ (Ж. Пруст, 1799):
Вчякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав
2. Закон сохранения веса веществ (М.В.Ломоносов, 1748)
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
Методика работы
1. Моль - это количество вещества, которое содержит столько его структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С
2. NА = 6,02 · 1023 молекул в 1 моль вещества - постоянная Авогадро N - число молекул, N = NА · υ
3. Молярная масса (М) вещества - это отношение его массы к количеству вещества М = m / υ
Масса одного моля (1моль) называется мольной (молярной) массой
Мольные массы по величине равны атомным и молекулярным массам, например:
М(Н2) = 2 г/моль - (мольная) молярная масса молекул водорода Н2
М(Н) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса атомов водорода Н
М(Н+) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса ионов водорода Н+
Выражается мольная (молярная) масса в граммах на моль (г/моль), что означает массу одного моля.
Количество вещества –
это величина, измеренная числом частиц, составляющих вещество, т.е. числом структурных элементов вещества (числом молекул, ионов, атомов, протонов, электронов и т.п.) Если единицей измерения массы является «грамм», то единицей измерения количества вещества является «моль» - это такое количество вещества, которое содержит 6,02 · 1023 (число Авогадро) атомов или молекул. Понятие «моль» относится не только к молекуле, но и к атому, и к любой частице, составляющей вещество, т.е. к любому структурному элементу вещества
Поэтому, применяя понятие «моль», необходимо в каждом случае указать, какие частицы имеются в виду, например:
моль атомов водорода Н содержит 6,02 · 1023 атомов
моль молекул водорода Н2 содержит 6,02 · 1023 молекул
моль ионов водорода Н+ содержит 6,02 · 1023 иона
4. Для расчета объема газа используют закон Авогадро и следствия из него
В равных объемах разных газов при одних и тех же условиях содержится одинаковое число молекул. Молярный объем газа - это отношение его объема к количеству вещества Vm = V / υ
Молярный объем газов для всех газообразных веществ, взятых при нормальных условиях (н.у.), т.е. температуре 273 К и давлении 101,325 кПа, равен 22,4 л/моль
Если газы занимают одинаковый объем, то любой газ, количеством вещества в 1 моль, при (н.у.) содержит одинаковое число молекул
5. Молекулярную массу газов можно рассчитать по относительной плотности D
Относительная плотность газов - это отношение масс равных объемов разных газов;
например: m (V(SO2)) / m (V(Н2)) = Dн2 Относительная плотность газа - величина безмерная
Относительную плотность на основании закона Авогадро можно определить как отношение масс равных объемов различных газов к их молярным массам: m1 / m2 =М1 / М2 где m1 и m2 - это массы определенных объемов первого и второго газов; М1 и М2 молярные массы первого и второго газов.
Отношение m1 / m2 называется плотностью первого газа по второму и обозначается буквой D. Отсюда находим плотность данного газа D = М1 / М2
ХОД РАБОТЫ
Задание № 1 Выполните расчеты всех четырёх задач и данные занесите в таблицу:
Формула вещества Молярная масса, M Молярный объём, VmЧисло Авогадро, NA Количество вещества, υ
Масса
в - ва, m Объём газа, V Число частиц, N
1 2 3 4 5 6 7 8
Задачи:
1) Какое количество вещества, число частиц и массу составляет 14 м3 O2?
2) Определите массу и объем 26·1023 молекул вещества LiOH
3) Рассчитайте массу и число частиц 16 молей вещества Na2SO3
4) Какое количество вещества и число частиц содержится в 17 г Сu(ОН)2
Задание № 2 Вычислите состав фосфата кальция в массовых долях ω (%) Задание № 3 Расчитайте относительную плотность кислорода по водороду
Задание № 4
При растворении в соляной кислоте загрязненного железа (II) массой 26 г получен водород
объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю примесей, чистого металла в образце
и массу кислоты, которая была затрачена на реакцию
Задание № 5
При взаимодействии 42 г раствора гидроксида калия КOH с хлоридом железа (III) FeCI3
массой 162 г и массовой долей растворенного в нем вещества 13% , выпал осадок, определите его массу и число молекул
ВАРИАНТ 3 Лабораторно – исследовательская работа № 1
ТЕМА: Расчеты по химическим формулам и уравнениям
Цель работы:
1) применить знания при решении расчетных задач, полученные при изучении химических формул, уравнений, основных химических законов
2) научиться оформлять решение задач в отчете о работе и сделать вывод по заданиям
(Оценки: «5» задания 1, 5 «4» задания 1, 3, 4 «3» задания 1, 2)
Основные положения
Атомно-молекулярное учение
Особое значение в развитии атомно-молекулярного учения имеют работы русского ученого
М.В. Ломоносова. Сущность этого учения характеризуют четыре положения:
1. Все вещества состоят из молекул, атомов или ионов. Молекула является наименьшей частицей, которая сохраняет свойства данного химического соединения
2. Молекулы находятся в постоянном движении. С повышением темпратуры скорость движения молекл увеличивается
3. Молекулы различных веществ отличаются друг от другамассой, размером, составом, строением и химическими свойствами
4. Молекулы могут состоять из атомов как одного элемента (простые вещества), так и разных элементов (сложные вещества). Существенное значение имеют число и взаимное расположение атомов в молекуле
На первом международном съезде химиков в 1860 году были приняты определения:
Молекулой называется мельчайшая частица вещества, обладающая определенной массой и всеми химическими сойствами этого вещества
Мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы, называются атомами
Законы химии
1. Закон постоянства состава веществ (Ж. Пруст, 1799):
Вчякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав
2. Закон сохранения веса веществ (М.В.Ломоносов, 1748)
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
Методика работы
1. Моль - это количество вещества, которое содержит столько его структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С
2. NА = 6,02 · 1023 молекул в 1 моль вещества - постоянная Авогадро N - число молекул, N = NА · υ
3. Молярная масса (М) вещества - это отношение его массы к количеству вещества М = m / υ
Масса одного моля (1моль) называется мольной (молярной) массой
Мольные массы по величине равны атомным и молекулярным массам, например:
М(Н2) = 2 г/моль - (мольная) молярная масса молекул водорода Н2
М(Н) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса атомов водорода Н
М(Н+) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса ионов водорода Н+
Выражается мольная (молярная) масса в граммах на моль (г/моль), что означает массу одного моля.
Количество вещества –
это величина, измеренная числом частиц, составляющих вещество, т.е. числом структурных элементов вещества (числом молекул, ионов, атомов, протонов, электронов и т.п.) Если единицей измерения массы является «грамм», то единицей измерения количества вещества является «моль» - это такое количество вещества, которое содержит 6,02 · 1023 (число Авогадро) атомов или молекул. Понятие «моль» относится не только к молекуле, но и к атому, и к любой частице, составляющей вещество, т.е. к любому структурному элементу вещества
Поэтому, применяя понятие «моль», необходимо в каждом случае указать, какие частицы имеются в виду, например:
моль атомов водорода Н содержит 6,02 · 1023 атомов
моль молекул водорода Н2 содержит 6,02 · 1023 молекул
моль ионов водорода Н+ содержит 6,02 · 1023 иона
4. Для расчета объема газа используют закон Авогадро и следствия из него
В равных объемах разных газов при одних и тех же условиях содержится одинаковое число молекул. Молярный объем газа - это отношение его объема к количеству вещества Vm = V / υ
Молярный объем газов для всех газообразных веществ, взятых при нормальных условиях (н.у.), т.е. температуре 273 К и давлении 101,325 кПа, равен 22,4 л/моль
Если газы занимают одинаковый объем, то любой газ, количеством вещества в 1 моль, при (н.у.) содержит одинаковое число молекул
5. Молекулярную массу газов можно рассчитать по относительной плотности D
Относительная плотность газов - это отношение масс равных объемов разных газов;
например: m (V(SO2)) / m (V(Н2)) = Dн2 Относительная плотность газа - величина безмерная
Относительную плотность на основании закона Авогадро можно определить как отношение масс равных объемов различных газов к их молярным массам: m1 / m2 =М1 / М2 где m1 и m2 - это массы определенных объемов первого и второго газов; М1 и М2 молярные массы первого и второго газов.
Отношение m1 / m2 называется плотностью первого газа по второму и обозначается буквой D. Отсюда находим плотность данного газа D = М1 / М2
ХОД РАБОТЫ
Задание № 1 Выполните расчеты всех четырёх задач и данные занесите в таблицу:
Формула вещества Молярная масса, M Молярный объём, VmЧисло Авогадро, NA Количество вещества, υ
Масса
в - ва, m Объём газа, V Число частиц, N
1 2 3 4 5 6 7 8
Задачи:
1) Какое количество вещества, число частиц и массу составляет 16 м3 CI2?
2) Определите массу и объем 12·1023 молекул вещества Pb(OH)2
3) Рассчитайте массу и число частиц 22 ммолей вещества К2SO3
4) Какое количество вещества и число частиц содержится в 47 г Ba(ОН)2
Задание № 2 Вычислите состав фосфата железа (II) в массовых долях ω (%) Задание № 3 Расчитайте относительную плотность хлора по водороду
Задание № 4
При растворении в серной кислоте загрязненного алюминия массой 26 г получен водород
объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю примесей, чистого металла в образце
и массу кислоты, которая была затрачена на реакцию
Задание № 5
При взаимодействии 25 г раствора гидроксида лития LiOH с хлоридом алюминия AICI3
массой 133 г и массовой долей растворенного в нем вещества 14 % , выпал осадок, определите его массу и число молекул.
ВАРИАНТ 4 Лабораторно – исследовательская работа № 1
ТЕМА: Расчеты по химическим формулам и уравнениям
Цель работы:
1) применить знания при решении расчетных задач, полученные при изучении химических формул, уравнений, основных химических законов
2) научиться оформлять решение задач в отчете о работе и сделать вывод по заданиям
(Оценки: «5» задания 1, 5 «4» задания 1, 3, 4 «3» задания 1, 2)
Основные положения
Атомно-молекулярное учение
Особое значение в развитии атомно-молекулярного учения имеют работы русского ученого
М.В. Ломоносова. Сущность этого учения характеризуют четыре положения:
1. Все вещества состоят из молекул, атомов или ионов. Молекула является наименьшей частицей, которая сохраняет свойства данного химического соединения
2. Молекулы находятся в постоянном движении. С повышением темпратуры скорость движения молекл увеличивается
3. Молекулы различных веществ отличаются друг от другамассой, размером, составом, строением и химическими свойствами
4. Молекулы могут состоять из атомов как одного элемента (простые вещества), так и разных элементов (сложные вещества). Существенное значение имеют число и взаимное расположение атомов в молекуле
На первом международном съезде химиков в 1860 году были приняты определения:
Молекулой называется мельчайшая частица вещества, обладающая определенной массой и всеми химическими сойствами этого вещества
Мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы, называются атомами
Законы химии
1. Закон постоянства состава веществ (Ж. Пруст, 1799):
Вчякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав
2. Закон сохранения веса веществ (М.В.Ломоносов, 1748)
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
Методика работы
1. Моль - это количество вещества, которое содержит столько его структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С
2. NА = 6,02 · 1023 молекул в 1 моль вещества - постоянная Авогадро N - число молекул, N = NА · υ
3. Молярная масса (М) вещества - это отношение его массы к количеству вещества М = m / υ
Масса одного моля (1моль) называется мольной (молярной) массой
Мольные массы по величине равны атомным и молекулярным массам, например:
М(Н2) = 2 г/моль - (мольная) молярная масса молекул водорода Н2
М(Н) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса атомов водорода Н
М(Н+) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса ионов водорода Н+
Выражается мольная (молярная) масса в граммах на моль (г/моль), что означает массу одного моля.
Количество вещества –
это величина, измеренная числом частиц, составляющих вещество, т.е. числом структурных элементов вещества (числом молекул, ионов, атомов, протонов, электронов и т.п.) Если единицей измерения массы является «грамм», то единицей измерения количества вещества является «моль» - это такое количество вещества, которое содержит 6,02 · 1023 (число Авогадро) атомов или молекул. Понятие «моль» относится не только к молекуле, но и к атому, и к любой частице, составляющей вещество, т.е. к любому структурному элементу вещества
Поэтому, применяя понятие «моль», необходимо в каждом случае указать, какие частицы имеются в виду, например:
моль атомов водорода Н содержит 6,02 · 1023 атомов
моль молекул водорода Н2 содержит 6,02 · 1023 молекул
моль ионов водорода Н+ содержит 6,02 · 1023 иона
4. Для расчета объема газа используют закон Авогадро и следствия из него
В равных объемах разных газов при одних и тех же условиях содержится одинаковое число молекул. Молярный объем газа - это отношение его объема к количеству вещества Vm = V / υ
Молярный объем газов для всех газообразных веществ, взятых при нормальных условиях (н.у.), т.е. температуре 273 К и давлении 101,325 кПа, равен 22,4 л/моль
Если газы занимают одинаковый объем, то любой газ, количеством вещества в 1 моль, при (н.у.) содержит одинаковое число молекул
5. Молекулярную массу газов можно рассчитать по относительной плотности D
Относительная плотность газов - это отношение масс равных объемов разных газов;
например: m (V(SO2)) / m (V(Н2)) = Dн2 Относительная плотность газа - величина безмерная
Относительную плотность на основании закона Авогадро можно определить как отношение масс равных объемов различных газов к их молярным массам: m1 / m2 =М1 / М2 где m1 и m2 - это массы определенных объемов первого и второго газов; М1 и М2 молярные массы первого и второго газов.
Отношение m1 / m2 называется плотностью первого газа по второму и обозначается буквой D. Отсюда находим плотность данного газа D = М1 / М2
ХОД РАБОТЫ
Задание № 1 Выполните расчеты всех четырёх задач и данные занесите в таблицу:
Формула вещества Молярная масса, M Молярный объём, VmЧисло Авогадро, NA Количество вещества, υ
Масса
в - ва, m Объём газа, V Число частиц, N
1 2 3 4 5 6 7 8
Задачи:
1) Какое количество вещества, число частиц и массу составляет 26 м3 H2?
2) Определите массу и объем 13·1023 молекул вещества AI(OH)3
3) Рассчитайте массу и число частиц 26 ммолей вещества H2SO3
4) Какое количество вещества и число частиц содержится в 42 кг BaСO3
Задание № 2 Вычислите состав сульфита железа (II) в массовых долях ω (%) Задание № 3 Расчитайте относительную плотность хлора по кислороду
Задание № 4
При растворении в серной кислоте загрязненного железа (II) массой 126 г получен водород
объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю примесей, чистого металла в образце
и массу кислоты, которая была затрачена на реакцию
Задание № 5
При взаимодействии 20 г раствора гидроксида натрия NaOH с сульфатом меди (II) CuSO4
массой 160 г и массовой долей растворенного в нем вещества 22% , выпал осадок, определите его массу и число молекул.
ВАРИАНТ 5 Лабораторно – исследовательская работа № 1
ТЕМА: Расчеты по химическим формулам и уравнениям
Цель работы:
1) применить знания при решении расчетных задач, полученные при изучении химических формул, уравнений, основных химических законов
2) научиться оформлять решение задач в отчете о работе и сделать вывод по заданиям
(Оценки: «5» задания 1, 5 «4» задания 1, 3, 4 «3» задания 1, 2)
Основные положения
Атомно-молекулярное учение
Особое значение в развитии атомно-молекулярного учения имеют работы русского ученого
М.В. Ломоносова. Сущность этого учения характеризуют четыре положения:
1. Все вещества состоят из молекул, атомов или ионов. Молекула является наименьшей частицей, которая сохраняет свойства данного химического соединения
2. Молекулы находятся в постоянном движении. С повышением темпратуры скорость движения молекл увеличивается
3. Молекулы различных веществ отличаются друг от другамассой, размером, составом, строением и химическими свойствами
4. Молекулы могут состоять из атомов как одного элемента (простые вещества), так и разных элементов (сложные вещества). Существенное значение имеют число и взаимное расположение атомов в молекуле
На первом международном съезде химиков в 1860 году были приняты определения:
Молекулой называется мельчайшая частица вещества, обладающая определенной массой и всеми химическими сойствами этого вещества
Мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы, называются атомами
Законы химии
1. Закон постоянства состава веществ (Ж. Пруст, 1799):
Вчякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав
2. Закон сохранения веса веществ (М.В.Ломоносов, 1748)
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
Методика работы
1. Моль - это количество вещества, которое содержит столько его структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С
2. NА = 6,02 · 1023 молекул в 1 моль вещества - постоянная Авогадро N - число молекул, N = NА · υ
3. Молярная масса (М) вещества - это отношение его массы к количеству вещества М = m / υ
Масса одного моля (1моль) называется мольной (молярной) массой
Мольные массы по величине равны атомным и молекулярным массам, например:
М(Н2) = 2 г/моль - (мольная) молярная масса молекул водорода Н2
М(Н) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса атомов водорода Н
М(Н+) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса ионов водорода Н+
Выражается мольная (молярная) масса в граммах на моль (г/моль), что означает массу одного моля.
Количество вещества –
это величина, измеренная числом частиц, составляющих вещество, т.е. числом структурных элементов вещества (числом молекул, ионов, атомов, протонов, электронов и т.п.) Если единицей измерения массы является «грамм», то единицей измерения количества вещества является «моль» - это такое количество вещества, которое содержит 6,02 · 1023 (число Авогадро) атомов или молекул. Понятие «моль» относится не только к молекуле, но и к атому, и к любой частице, составляющей вещество, т.е. к любому структурному элементу вещества
Поэтому, применяя понятие «моль», необходимо в каждом случае указать, какие частицы имеются в виду, например:
моль атомов водорода Н содержит 6,02 · 1023 атомов
моль молекул водорода Н2 содержит 6,02 · 1023 молекул
моль ионов водорода Н+ содержит 6,02 · 1023 иона
4. Для расчета объема газа используют закон Авогадро и следствия из него
В равных объемах разных газов при одних и тех же условиях содержится одинаковое число молекул. Молярный объем газа - это отношение его объема к количеству вещества Vm = V / υ
Молярный объем газов для всех газообразных веществ, взятых при нормальных условиях (н.у.), т.е. температуре 273 К и давлении 101,325 кПа, равен 22,4 л/моль
Если газы занимают одинаковый объем, то любой газ, количеством вещества в 1 моль, при (н.у.) содержит одинаковое число молекул
5. Молекулярную массу газов можно рассчитать по относительной плотности D
Относительная плотность газов - это отношение масс равных объемов разных газов;
например: m (V(SO2)) / m (V(Н2)) = Dн2 Относительная плотность газа - величина безмерная
Относительную плотность на основании закона Авогадро можно определить как отношение масс равных объемов различных газов к их молярным массам: m1 / m2 =М1 / М2 где m1 и m2 - это массы определенных объемов первого и второго газов; М1 и М2 молярные массы первого и второго газов.
Отношение m1 / m2 называется плотностью первого газа по второму и обозначается буквой D. Отсюда находим плотность данного газа D = М1 / М2
ХОД РАБОТЫ
Задание № 1 Выполните расчеты всех четырёх задач и данные занесите в таблицу:
Формула вещества Молярная масса, M Молярный объём, VmЧисло Авогадро, NA Количество вещества, υ
Масса
в - ва, m Объём газа, V Число частиц, N
1 2 3 4 5 6 7 8
Задачи:
1) Какое количество вещества, число частиц и массу составляет 126 м3 Ar?
2) Определите массу и объем 25·1023 молекул вещества H2SO3
3) Рассчитайте массу и число частиц 32 ммолей вещества К3РO4
4) Какое количество вещества и число частиц содержится в 17 кг СаСO3
Задание № 2 Вычислите состав сульфата аммония в массовых долях ω (%) Задание № 3 Расчитайте относительную плотность метана по водороду
Задание № 4
При растворении в соляной кислоте загрязненного цинка массой 260 г получен водород
объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю примесей, чистого металла в образце
и массу кислоты, которая была затрачена на реакцию
Задание № 5
При взаимодействии 30 г раствора гидроксида калия КOH с хлоридом магния MgCI2
массой 95 г и массовой долей растворенного в нем вещества 28 % , выпал осадок, определите его массу и число молекул.
ВАРИАНТ 6 Лабораторно – исследовательская работа № 1
ТЕМА: Расчеты по химическим формулам и уравнениям
Цель работы:
1) применить знания при решении расчетных задач, полученные при изучении химических формул, уравнений, основных химических законов
2) научиться оформлять решение задач в отчете о работе и сделать вывод по заданиям
(Оценки: «5» задания 1, 5 «4» задания 1, 3, 4 «3» задания 1, 2)
Основные положения
Атомно-молекулярное учение
Особое значение в развитии атомно-молекулярного учения имеют работы русского ученого
М.В. Ломоносова. Сущность этого учения характеризуют четыре положения:
1. Все вещества состоят из молекул, атомов или ионов. Молекула является наименьшей частицей, которая сохраняет свойства данного химического соединения
2. Молекулы находятся в постоянном движении. С повышением темпратуры скорость движения молекл увеличивается
3. Молекулы различных веществ отличаются друг от другамассой, размером, составом, строением и химическими свойствами
4. Молекулы могут состоять из атомов как одного элемента (простые вещества), так и разных элементов (сложные вещества). Существенное значение имеют число и взаимное расположение атомов в молекуле
На первом международном съезде химиков в 1860 году были приняты определения:
Молекулой называется мельчайшая частица вещества, обладающая определенной массой и всеми химическими сойствами этого вещества
Мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы, называются атомами
Законы химии
1. Закон постоянства состава веществ (Ж. Пруст, 1799):
Вчякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав
2. Закон сохранения веса веществ (М.В.Ломоносов, 1748)
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
Методика работы
1. Моль - это количество вещества, которое содержит столько его структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С
2. NА = 6,02 · 1023 молекул в 1 моль вещества - постоянная Авогадро N - число молекул, N = NА · υ
3. Молярная масса (М) вещества - это отношение его массы к количеству вещества М = m / υ
Масса одного моля (1моль) называется мольной (молярной) массой
Мольные массы по величине равны атомным и молекулярным массам, например:
М(Н2) = 2 г/моль - (мольная) молярная масса молекул водорода Н2
М(Н) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса атомов водорода Н
М(Н+) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса ионов водорода Н+
Выражается мольная (молярная) масса в граммах на моль (г/моль), что означает массу одного моля.
Количество вещества –
это величина, измеренная числом частиц, составляющих вещество, т.е. числом структурных элементов вещества (числом молекул, ионов, атомов, протонов, электронов и т.п.) Если единицей измерения массы является «грамм», то единицей измерения количества вещества является «моль» - это такое количество вещества, которое содержит 6,02 · 1023 (число Авогадро) атомов или молекул. Понятие «моль» относится не только к молекуле, но и к атому, и к любой частице, составляющей вещество, т.е. к любому структурному элементу вещества
Поэтому, применяя понятие «моль», необходимо в каждом случае указать, какие частицы имеются в виду, например:
моль атомов водорода Н содержит 6,02 · 1023 атомов
моль молекул водорода Н2 содержит 6,02 · 1023 молекул
моль ионов водорода Н+ содержит 6,02 · 1023 иона
4. Для расчета объема газа используют закон Авогадро и следствия из него
В равных объемах разных газов при одних и тех же условиях содержится одинаковое число молекул. Молярный объем газа - это отношение его объема к количеству вещества Vm = V / υ
Молярный объем газов для всех газообразных веществ, взятых при нормальных условиях (н.у.), т.е. температуре 273 К и давлении 101,325 кПа, равен 22,4 л/моль
Если газы занимают одинаковый объем, то любой газ, количеством вещества в 1 моль, при (н.у.) содержит одинаковое число молекул
5. Молекулярную массу газов можно рассчитать по относительной плотности D
Относительная плотность газов - это отношение масс равных объемов разных газов;
например: m (V(SO2)) / m (V(Н2)) = Dн2 Относительная плотность газа - величина безмерная
Относительную плотность на основании закона Авогадро можно определить как отношение масс равных объемов различных газов к их молярным массам: m1 / m2 =М1 / М2 где m1 и m2 - это массы определенных объемов первого и второго газов; М1 и М2 молярные массы первого и второго газов.
Отношение m1 / m2 называется плотностью первого газа по второму и обозначается буквой D. Отсюда находим плотность данного газа D = М1 / М2
ХОД РАБОТЫ
Задание № 1 Выполните расчеты всех четырёх задач и данные занесите в таблицу:
Формула вещества Молярная масса, M Молярный объём, VmЧисло Авогадро, NA Количество вещества, υ
Масса
в - ва, m Объём газа, V Число частиц, N
1 2 3 4 5 6 7 8
Задачи:
1) Какое количество вещества, число частиц и массу составляет 14 м3 He?
2) Определите массу и объем 56·1023 молекул вещества Li2O
3) Рассчитайте массу и число частиц 106 ммолей вещества Na2S
4) Какое количество вещества и число частиц содержится в 4,7 кг ВаCI2
Задание № 2 Вычислите состав нитрата железа (III) в массовых долях ω (%) Задание № 3 Расчитайте относительную плотность азота по водороду
Задание № 4
При растворении в соляной кислоте загрязненного железа (II) массой 206 г получен водород
объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю примесей, чистого металла в образце
и массу кислоты, которая была затрачена на реакцию
Задание № 5
При взаимодействии 25 г раствора гидроксида лития LiOH с нитратом магния Mg(NO3)2
массой 127 г и массовой долей растворенного в нем вещества 19 % , выпал осадок, определите его массу и число молекул.
ВАРИАНТ 7 Лабораторно – исследовательская работа № 1
ТЕМА: Расчеты по химическим формулам и уравнениям
Цель работы:
1) применить знания при решении расчетных задач, полученные при изучении химических формул, уравнений, основных химических законов
2) научиться оформлять решение задач в отчете о работе и сделать вывод по заданиям
(Оценки: «5» задания 1, 5 «4» задания 1, 3, 4 «3» задания 1, 2)
Основные положения
Атомно-молекулярное учение
Особое значение в развитии атомно-молекулярного учения имеют работы русского ученого
М.В. Ломоносова. Сущность этого учения характеризуют четыре положения:
1. Все вещества состоят из молекул, атомов или ионов. Молекула является наименьшей частицей, которая сохраняет свойства данного химического соединения
2. Молекулы находятся в постоянном движении. С повышением темпратуры скорость движения молекл увеличивается
3. Молекулы различных веществ отличаются друг от другамассой, размером, составом, строением и химическими свойствами
4. Молекулы могут состоять из атомов как одного элемента (простые вещества), так и разных элементов (сложные вещества). Существенное значение имеют число и взаимное расположение атомов в молекуле
На первом международном съезде химиков в 1860 году были приняты определения:
Молекулой называется мельчайшая частица вещества, обладающая определенной массой и всеми химическими сойствами этого вещества
Мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы, называются атомами
Законы химии
1. Закон постоянства состава веществ (Ж. Пруст, 1799):
Вчякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав
2. Закон сохранения веса веществ (М.В.Ломоносов, 1748)
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
Методика работы
1. Моль - это количество вещества, которое содержит столько его структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С
2. NА = 6,02 · 1023 молекул в 1 моль вещества - постоянная Авогадро N - число молекул, N = NА · υ
3. Молярная масса (М) вещества - это отношение его массы к количеству вещества М = m / υ
Масса одного моля (1моль) называется мольной (молярной) массой
Мольные массы по величине равны атомным и молекулярным массам, например:
М(Н2) = 2 г/моль - (мольная) молярная масса молекул водорода Н2
М(Н) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса атомов водорода Н
М(Н+) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса ионов водорода Н+
Выражается мольная (молярная) масса в граммах на моль (г/моль), что означает массу одного моля.
Количество вещества –
это величина, измеренная числом частиц, составляющих вещество, т.е. числом структурных элементов вещества (числом молекул, ионов, атомов, протонов, электронов и т.п.) Если единицей измерения массы является «грамм», то единицей измерения количества вещества является «моль» - это такое количество вещества, которое содержит 6,02 · 1023 (число Авогадро) атомов или молекул. Понятие «моль» относится не только к молекуле, но и к атому, и к любой частице, составляющей вещество, т.е. к любому структурному элементу вещества
Поэтому, применяя понятие «моль», необходимо в каждом случае указать, какие частицы имеются в виду, например:
моль атомов водорода Н содержит 6,02 · 1023 атомов
моль молекул водорода Н2 содержит 6,02 · 1023 молекул
моль ионов водорода Н+ содержит 6,02 · 1023 иона
4. Для расчета объема газа используют закон Авогадро и следствия из него
В равных объемах разных газов при одних и тех же условиях содержится одинаковое число молекул. Молярный объем газа - это отношение его объема к количеству вещества Vm = V / υ
Молярный объем газов для всех газообразных веществ, взятых при нормальных условиях (н.у.), т.е. температуре 273 К и давлении 101,325 кПа, равен 22,4 л/моль
Если газы занимают одинаковый объем, то любой газ, количеством вещества в 1 моль, при (н.у.) содержит одинаковое число молекул
5. Молекулярную массу газов можно рассчитать по относительной плотности D
Относительная плотность газов - это отношение масс равных объемов разных газов;
например: m (V(SO2)) / m (V(Н2)) = Dн2 Относительная плотность газа - величина безмерная
Относительную плотность на основании закона Авогадро можно определить как отношение масс равных объемов различных газов к их молярным массам: m1 / m2 =М1 / М2 где m1 и m2 - это массы определенных объемов первого и второго газов; М1 и М2 молярные массы первого и второго газов.
Отношение m1 / m2 называется плотностью первого газа по второму и обозначается буквой D. Отсюда находим плотность данного газа D = М1 / М2
ХОД РАБОТЫ
Задание № 1 Выполните расчеты всех четырёх задач и данные занесите в таблицу:
Формула вещества Молярная масса, M Молярный объём, VmЧисло Авогадро, NA Количество вещества, υ
Масса
в - ва, m Объём газа, V Число частиц, N
1 2 3 4 5 6 7 8
Задачи:
1) Какое количество вещества, число частиц и массу составляет 24 м3 N2?
2) Определите массу и объем 3·1023 молекул вещества Mg(OH)2
3) Рассчитайте массу и число частиц 26 ммолей вещества Li2SO4
4) Какое количество вещества и число частиц содержится в 7 кг Be(ОН)2
Задание № 2 Вычислите состав фосфата бария в массовых долях ω (%) Задание № 3 Расчитайте относительную плотность хлора по азоту
Задание № 4
При растворении в серной кислоте загрязненного железа (II) массой 126 г получен водород
объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю примесей, чистого металла в образце
и массу кислоты, которая была затрачена на реакцию
Задание № 5
При взаимодействии 25 г раствора гидроксида натрия NaOH с нитратом меди (II) Cu(NO3)2 массой 188 г и массовой долей растворенного в нем вещества 27 % , выпал осадок, определите его массу и число молекул.
ВАРИАНТ 8 Лабораторно – исследовательская работа № 1
ТЕМА: Расчеты по химическим формулам и уравнениям
Цель работы:
1) применить знания при решении расчетных задач, полученные при изучении химических формул, уравнений, основных химических законов
2) научиться оформлять решение задач в отчете о работе и сделать вывод по заданиям
(Оценки: «5» задания 1, 5 «4» задания 1, 3, 4 «3» задания 1, 2)
Основные положения
Атомно-молекулярное учение
Особое значение в развитии атомно-молекулярного учения имеют работы русского ученого
М.В. Ломоносова. Сущность этого учения характеризуют четыре положения:
1. Все вещества состоят из молекул, атомов или ионов. Молекула является наименьшей частицей, которая сохраняет свойства данного химического соединения
2. Молекулы находятся в постоянном движении. С повышением темпратуры скорость движения молекл увеличивается
3. Молекулы различных веществ отличаются друг от другамассой, размером, составом, строением и химическими свойствами
4. Молекулы могут состоять из атомов как одного элемента (простые вещества), так и разных элементов (сложные вещества). Существенное значение имеют число и взаимное расположение атомов в молекуле
На первом международном съезде химиков в 1860 году были приняты определения:
Молекулой называется мельчайшая частица вещества, обладающая определенной массой и всеми химическими сойствами этого вещества
Мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы, называются атомами
Законы химии
1. Закон постоянства состава веществ (Ж. Пруст, 1799):
Вчякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав
2. Закон сохранения веса веществ (М.В.Ломоносов, 1748)
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
Методика работы
1. Моль - это количество вещества, которое содержит столько его структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С
2. NА = 6,02 · 1023 молекул в 1 моль вещества - постоянная Авогадро N - число молекул, N = NА · υ
3. Молярная масса (М) вещества - это отношение его массы к количеству вещества М = m / υ
Масса одного моля (1моль) называется мольной (молярной) массой
Мольные массы по величине равны атомным и молекулярным массам, например:
М(Н2) = 2 г/моль - (мольная) молярная масса молекул водорода Н2
М(Н) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса атомов водорода Н
М(Н+) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса ионов водорода Н+
Выражается мольная (молярная) масса в граммах на моль (г/моль), что означает массу одного моля.
Количество вещества –
это величина, измеренная числом частиц, составляющих вещество, т.е. числом структурных элементов вещества (числом молекул, ионов, атомов, протонов, электронов и т.п.) Если единицей измерения массы является «грамм», то единицей измерения количества вещества является «моль» - это такое количество вещества, которое содержит 6,02 · 1023 (число Авогадро) атомов или молекул. Понятие «моль» относится не только к молекуле, но и к атому, и к любой частице, составляющей вещество, т.е. к любому структурному элементу вещества
Поэтому, применяя понятие «моль», необходимо в каждом случае указать, какие частицы имеются в виду, например:
моль атомов водорода Н содержит 6,02 · 1023 атомов
моль молекул водорода Н2 содержит 6,02 · 1023 молекул
моль ионов водорода Н+ содержит 6,02 · 1023 иона
4. Для расчета объема газа используют закон Авогадро и следствия из него
В равных объемах разных газов при одних и тех же условиях содержится одинаковое число молекул. Молярный объем газа - это отношение его объема к количеству вещества Vm = V / υ
Молярный объем газов для всех газообразных веществ, взятых при нормальных условиях (н.у.), т.е. температуре 273 К и давлении 101,325 кПа, равен 22,4 л/моль
Если газы занимают одинаковый объем, то любой газ, количеством вещества в 1 моль, при (н.у.) содержит одинаковое число молекул
5. Молекулярную массу газов можно рассчитать по относительной плотности D
Относительная плотность газов - это отношение масс равных объемов разных газов;
например: m (V(SO2)) / m (V(Н2)) = Dн2 Относительная плотность газа - величина безмерная
Относительную плотность на основании закона Авогадро можно определить как отношение масс равных объемов различных газов к их молярным массам: m1 / m2 =М1 / М2 где m1 и m2 - это массы определенных объемов первого и второго газов; М1 и М2 молярные массы первого и второго газов.
Отношение m1 / m2 называется плотностью первого газа по второму и обозначается буквой D. Отсюда находим плотность данного газа D = М1 / М2
ХОД РАБОТЫ
Задание № 1 Выполните расчеты всех четырёх задач и данные занесите в таблицу:
Формула вещества Молярная масса, M Молярный объём, VmЧисло Авогадро, NA Количество вещества, υ
Масса
в - ва, m Объём газа, V Число частиц, N
1 2 3 4 5 6 7 8
Задачи:
1) Какое количество вещества, число частиц и массу составляет 66 м3 CI2?
2) Определите массу и объем 48·1023 молекул вещества AgCI
3) Рассчитайте массу и число частиц 112 ммолей вещества Na2SO4
4) Какое количество вещества и число частиц содержится в 67 кг Ba(NO3)2
Задание № 2 Вычислите состав фосфата цинка в массовых долях ω (%) Задание № 3 Расчитайте относительную плотность этана по водороду
Задание № 4
При растворении в соляной кислоте загрязненного алюминия массой 226 г получен водород
объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю примесей, чистого металла в образце
и массу кислоты, которая была затрачена на реакцию
Задание № 5
При взаимодействии 30 г раствора гидроксида натрия NaOH массой 40 г с нитратом алюминия AI(NO3)3 массой 213 г и массовой долей растворенного в нем вещества 15% , выпал осадок, определите его массу и число молекул.
ВАРИАНТ 9 Лабораторно – исследовательская работа № 1
ТЕМА: Расчеты по химическим формулам и уравнениям
Цель работы:
1) применить знания при решении расчетных задач, полученные при изучении химических формул, уравнений, основных химических законов
2) научиться оформлять решение задач в отчете о работе и сделать вывод по заданиям
(Оценки: «5» задания 1, 5 «4» задания 1, 3, 4 «3» задания 1, 2)
Основные положения
Атомно-молекулярное учение
Особое значение в развитии атомно-молекулярного учения имеют работы русского ученого
М.В. Ломоносова. Сущность этого учения характеризуют четыре положения:
1. Все вещества состоят из молекул, атомов или ионов. Молекула является наименьшей частицей, которая сохраняет свойства данного химического соединения
2. Молекулы находятся в постоянном движении. С повышением темпратуры скорость движения молекл увеличивается
3. Молекулы различных веществ отличаются друг от другамассой, размером, составом, строением и химическими свойствами
4. Молекулы могут состоять из атомов как одного элемента (простые вещества), так и разных элементов (сложные вещества). Существенное значение имеют число и взаимное расположение атомов в молекуле
На первом международном съезде химиков в 1860 году были приняты определения:
Молекулой называется мельчайшая частица вещества, обладающая определенной массой и всеми химическими сойствами этого вещества
Мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы, называются атомами
Законы химии
1. Закон постоянства состава веществ (Ж. Пруст, 1799):
Вчякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав
2. Закон сохранения веса веществ (М.В.Ломоносов, 1748)
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
Методика работы
1. Моль - это количество вещества, которое содержит столько его структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С
2. NА = 6,02 · 1023 молекул в 1 моль вещества - постоянная Авогадро N - число молекул, N = NА · υ
3. Молярная масса (М) вещества - это отношение его массы к количеству вещества М = m / υ
Масса одного моля (1моль) называется мольной (молярной) массой
Мольные массы по величине равны атомным и молекулярным массам, например:
М(Н2) = 2 г/моль - (мольная) молярная масса молекул водорода Н2
М(Н) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса атомов водорода Н
М(Н+) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса ионов водорода Н+
Выражается мольная (молярная) масса в граммах на моль (г/моль), что означает массу одного моля.
Количество вещества –
это величина, измеренная числом частиц, составляющих вещество, т.е. числом структурных элементов вещества (числом молекул, ионов, атомов, протонов, электронов и т.п.) Если единицей измерения массы является «грамм», то единицей измерения количества вещества является «моль» - это такое количество вещества, которое содержит 6,02 · 1023 (число Авогадро) атомов или молекул. Понятие «моль» относится не только к молекуле, но и к атому, и к любой частице, составляющей вещество, т.е. к любому структурному элементу вещества
Поэтому, применяя понятие «моль», необходимо в каждом случае указать, какие частицы имеются в виду, например:
моль атомов водорода Н содержит 6,02 · 1023 атомов
моль молекул водорода Н2 содержит 6,02 · 1023 молекул
моль ионов водорода Н+ содержит 6,02 · 1023 иона
4. Для расчета объема газа используют закон Авогадро и следствия из него
В равных объемах разных газов при одних и тех же условиях содержится одинаковое число молекул. Молярный объем газа - это отношение его объема к количеству вещества Vm = V / υ
Молярный объем газов для всех газообразных веществ, взятых при нормальных условиях (н.у.), т.е. температуре 273 К и давлении 101,325 кПа, равен 22,4 л/моль
Если газы занимают одинаковый объем, то любой газ, количеством вещества в 1 моль, при (н.у.) содержит одинаковое число молекул
5. Молекулярную массу газов можно рассчитать по относительной плотности D
Относительная плотность газов - это отношение масс равных объемов разных газов;
например: m (V(SO2)) / m (V(Н2)) = Dн2 Относительная плотность газа - величина безмерная
Относительную плотность на основании закона Авогадро можно определить как отношение масс равных объемов различных газов к их молярным массам: m1 / m2 =М1 / М2 где m1 и m2 - это массы определенных объемов первого и второго газов; М1 и М2 молярные массы первого и второго газов.
Отношение m1 / m2 называется плотностью первого газа по второму и обозначается буквой D. Отсюда находим плотность данного газа D = М1 / М2
ХОД РАБОТЫ
Задание № 1 Выполните расчеты всех четырёх задач и данные занесите в таблицу:
Формула вещества Молярная масса, M Молярный объём, VmЧисло Авогадро, NA Количество вещества, υ
Масса
в - ва, m Объём газа, V Число частиц, N
1 2 3 4 5 6 7 8
Задачи:
1) Какое количество вещества, число частиц и массу составляет 16 м3 Ne?
2) Определите массу и объем 15·1023 молекул вещества Fe(OH)3
3) Рассчитайте массу и число частиц 226 ммолей вещества H2SO3
4) Какое количество вещества и число частиц содержится в 25 кг Ca(NO3)2
Задание № 2 Вычислите состав нитрата алюминия в массовых долях ω (%) Задание № 3 Расчитайте относительную плотность водорода по кислолодуЗадание № 4
При растворении в серной кислоте загрязненного хрома (III) массой 26 г получен водород
объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю примесей, чистого металла в образце
и массу кислоты, которая была затрачена на реакцию
Задание № 5
При взаимодействии 40 г раствора гидроксида калия КOH с нитратом железа (II) Fe(NO3)2
массой 180 г и массовой долей растворенного в нем вещества 27 % , выпал осадок, определите его массу и число молекул.
ВАРИАНТ 10 Лабораторно – исследовательская работа № 1
ТЕМА: Расчеты по химическим формулам и уравнениям
Цель работы:
1) применить знания при решении расчетных задач, полученные при изучении химических формул, уравнений, основных химических законов
2) научиться оформлять решение задач в отчете о работе и сделать вывод по заданиям
(Оценки: «5» задания 1, 5 «4» задания 1, 3, 4 «3» задания 1, 2)
Основные положения
Атомно-молекулярное учение
Особое значение в развитии атомно-молекулярного учения имеют работы русского ученого
М.В. Ломоносова. Сущность этого учения характеризуют четыре положения:
1. Все вещества состоят из молекул, атомов или ионов. Молекула является наименьшей частицей, которая сохраняет свойства данного химического соединения
2. Молекулы находятся в постоянном движении. С повышением темпратуры скорость движения молекл увеличивается
3. Молекулы различных веществ отличаются друг от другамассой, размером, составом, строением и химическими свойствами
4. Молекулы могут состоять из атомов как одного элемента (простые вещества), так и разных элементов (сложные вещества). Существенное значение имеют число и взаимное расположение атомов в молекуле
На первом международном съезде химиков в 1860 году были приняты определения:
Молекулой называется мельчайшая частица вещества, обладающая определенной массой и всеми химическими сойствами этого вещества
Мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы, называются атомами
Законы химии
1. Закон постоянства состава веществ (Ж. Пруст, 1799):
Вчякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав
2. Закон сохранения веса веществ (М.В.Ломоносов, 1748)
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
Методика работы
1. Моль - это количество вещества, которое содержит столько его структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С
2. NА = 6,02 · 1023 молекул в 1 моль вещества - постоянная Авогадро N - число молекул, N = NА · υ
3. Молярная масса (М) вещества - это отношение его массы к количеству вещества М = m / υ
Масса одного моля (1моль) называется мольной (молярной) массой
Мольные массы по величине равны атомным и молекулярным массам, например:
М(Н2) = 2 г/моль - (мольная) молярная масса молекул водорода Н2
М(Н) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса атомов водорода Н
М(Н+) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса ионов водорода Н+
Выражается мольная (молярная) масса в граммах на моль (г/моль), что означает массу одного моля.
Количество вещества –
это величина, измеренная числом частиц, составляющих вещество, т.е. числом структурных элементов вещества (числом молекул, ионов, атомов, протонов, электронов и т.п.) Если единицей измерения массы является «грамм», то единицей измерения количества вещества является «моль» - это такое количество вещества, которое содержит 6,02 · 1023 (число Авогадро) атомов или молекул. Понятие «моль» относится не только к молекуле, но и к атому, и к любой частице, составляющей вещество, т.е. к любому структурному элементу вещества
Поэтому, применяя понятие «моль», необходимо в каждом случае указать, какие частицы имеются в виду, например:
моль атомов водорода Н содержит 6,02 · 1023 атомов
моль молекул водорода Н2 содержит 6,02 · 1023 молекул
моль ионов водорода Н+ содержит 6,02 · 1023 иона
4. Для расчета объема газа используют закон Авогадро и следствия из него
В равных объемах разных газов при одних и тех же условиях содержится одинаковое число молекул. Молярный объем газа - это отношение его объема к количеству вещества Vm = V / υ
Молярный объем газов для всех газообразных веществ, взятых при нормальных условиях (н.у.), т.е. температуре 273 К и давлении 101,325 кПа, равен 22,4 л/моль
Если газы занимают одинаковый объем, то любой газ, количеством вещества в 1 моль, при (н.у.) содержит одинаковое число молекул
5. Молекулярную массу газов можно рассчитать по относительной плотности D
Относительная плотность газов - это отношение масс равных объемов разных газов;
например: m (V(SO2)) / m (V(Н2)) = Dн2 Относительная плотность газа - величина безмерная
Относительную плотность на основании закона Авогадро можно определить как отношение масс равных объемов различных газов к их молярным массам: m1 / m2 =М1 / М2 где m1 и m2 - это массы определенных объемов первого и второго газов; М1 и М2 молярные массы первого и второго газов.
Отношение m1 / m2 называется плотностью первого газа по второму и обозначается буквой D. Отсюда находим плотность данного газа D = М1 / М2
ХОД РАБОТЫ
Задание № 1 Выполните расчеты всех четырёх задач и данные занесите в таблицу:
Формула вещества Молярная масса, M Молярный объём, VmЧисло Авогадро, NA Количество вещества, υ
Масса
в - ва, m Объём газа, V Число частиц, N
1 2 3 4 5 6 7 8
Задачи:
1) Какое количество вещества, число частиц и массу составляет 26 м3 O2?
2) Определите массу и объем 28·1023 молекул вещества H3 РO4
3) Рассчитайте массу и число частиц 156 ммолей вещества КNO3
4) Какое количество вещества и число частиц содержится в 27 кг ВаSO4
Задание № 2 Вычислите состав сульфата аммония в массовых долях ω (%) Задание № 3 Расчитайте относительную плотность азота по водороду
Задание № 4
При растворении в соляной кислоте загрязненного кальция массой 26 г получен водород
объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю примесей, чистого металла в образце
и массу кислоты, которая была затрачена на реакцию
Задание № 5
При взаимодействии 120 г раствора гидроксида бария Ва(OH)2 с сульфатом железа (II) FeSO4 массой 152 г и массовой долей растворенного в нем вещества 17 % , выпал осадок, определите его массу и число молекул.
ВАРИАНТ 11 Лабораторно – исследовательская работа № 1
ТЕМА: Расчеты по химическим формулам и уравнениям
Цель работы:
1) применить знания при решении расчетных задач, полученные при изучении химических формул, уравнений, основных химических законов
2) научиться оформлять решение задач в отчете о работе и сделать вывод по заданиям
(Оценки: «5» задания 1, 5 «4» задания 1, 3, 4 «3» задания 1, 2)
Основные положения
Атомно-молекулярное учение
Особое значение в развитии атомно-молекулярного учения имеют работы русского ученого
М.В. Ломоносова. Сущность этого учения характеризуют четыре положения:
1. Все вещества состоят из молекул, атомов или ионов. Молекула является наименьшей частицей, которая сохраняет свойства данного химического соединения
2. Молекулы находятся в постоянном движении. С повышением темпратуры скорость движения молекл увеличивается
3. Молекулы различных веществ отличаются друг от другамассой, размером, составом, строением и химическими свойствами
4. Молекулы могут состоять из атомов как одного элемента (простые вещества), так и разных элементов (сложные вещества). Существенное значение имеют число и взаимное расположение атомов в молекуле
На первом международном съезде химиков в 1860 году были приняты определения:
Молекулой называется мельчайшая частица вещества, обладающая определенной массой и всеми химическими сойствами этого вещества
Мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы, называются атомами
Законы химии
1. Закон постоянства состава веществ (Ж. Пруст, 1799):
Вчякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав
2. Закон сохранения веса веществ (М.В.Ломоносов, 1748)
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
Методика работы
1. Моль - это количество вещества, которое содержит столько его структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С
2. NА = 6,02 · 1023 молекул в 1 моль вещества - постоянная Авогадро N - число молекул, N = NА · υ
3. Молярная масса (М) вещества - это отношение его массы к количеству вещества М = m / υ
Масса одного моля (1моль) называется мольной (молярной) массой
Мольные массы по величине равны атомным и молекулярным массам, например:
М(Н2) = 2 г/моль - (мольная) молярная масса молекул водорода Н2
М(Н) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса атомов водорода Н
М(Н+) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса ионов водорода Н+
Выражается мольная (молярная) масса в граммах на моль (г/моль), что означает массу одного моля.
Количество вещества –
это величина, измеренная числом частиц, составляющих вещество, т.е. числом структурных элементов вещества (числом молекул, ионов, атомов, протонов, электронов и т.п.) Если единицей измерения массы является «грамм», то единицей измерения количества вещества является «моль» - это такое количество вещества, которое содержит 6,02 · 1023 (число Авогадро) атомов или молекул. Понятие «моль» относится не только к молекуле, но и к атому, и к любой частице, составляющей вещество, т.е. к любому структурному элементу вещества
Поэтому, применяя понятие «моль», необходимо в каждом случае указать, какие частицы имеются в виду, например:
моль атомов водорода Н содержит 6,02 · 1023 атомов
моль молекул водорода Н2 содержит 6,02 · 1023 молекул
моль ионов водорода Н+ содержит 6,02 · 1023 иона
4. Для расчета объема газа используют закон Авогадро и следствия из него
В равных объемах разных газов при одних и тех же условиях содержится одинаковое число молекул. Молярный объем газа - это отношение его объема к количеству вещества Vm = V / υ
Молярный объем газов для всех газообразных веществ, взятых при нормальных условиях (н.у.), т.е. температуре 273 К и давлении 101,325 кПа, равен 22,4 л/моль
Если газы занимают одинаковый объем, то любой газ, количеством вещества в 1 моль, при (н.у.) содержит одинаковое число молекул
5. Молекулярную массу газов можно рассчитать по относительной плотности D
Относительная плотность газов - это отношение масс равных объемов разных газов;
например: m (V(SO2)) / m (V(Н2)) = Dн2 Относительная плотность газа - величина безмерная
Относительную плотность на основании закона Авогадро можно определить как отношение масс равных объемов различных газов к их молярным массам: m1 / m2 =М1 / М2 где m1 и m2 - это массы определенных объемов первого и второго газов; М1 и М2 молярные массы первого и второго газов.
Отношение m1 / m2 называется плотностью первого газа по второму и обозначается буквой D. Отсюда находим плотность данного газа D = М1 / М2
ХОД РАБОТЫ
Задание № 1 Выполните расчеты всех четырёх задач и данные занесите в таблицу:
Формула вещества Молярная масса, M Молярный объём, VmЧисло Авогадро, NA Количество вещества, υ
Масса
в - ва, m Объём газа, V Число частиц, N
1 2 3 4 5 6 7 8
Задачи:
1) Какое количество вещества, число частиц и массу составляет 14 м3 N2?
2) Определите массу и объем 12·1023 молекул вещества NaF
3) Рассчитайте массу и число частиц 216 ммолей вещества MnCO3
4) Какое количество вещества и число частиц содержится в 37 кг Fe(ОН)2
Задание № 2 Вычислите состав гидроксида марганца (II) в массовых долях ω (%) Задание № 3 Расчитайте относительную плотность пропана по водороду
Задание № 4
При растворении в серной кислоте загрязненного железа массой 226 г получен водород
объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю примесей, чистого металла в образце
и массу кислоты, которая была затрачена на реакцию
Задание № 5
При взаимодействии 45 г раствора гидроксида натрия NaOH с хлоридом хрома (III) CrCI3
массой 158,5 г и массовой долей растворенного в нем вещества 14 % , выпал осадок, определите его массу и число молекул.
ВАРИАНТ 12 Лабораторно – исследовательская работа № 1
ТЕМА: Расчеты по химическим формулам и уравнениям
Цель работы:
1) применить знания при решении расчетных задач, полученные при изучении химических формул, уравнений, основных химических законов
2) научиться оформлять решение задач в отчете о работе и сделать вывод по заданиям
(Оценки: «5» задания 1, 5 «4» задания 1, 3, 4 «3» задания 1, 2)
Основные положения
Атомно-молекулярное учение
Особое значение в развитии атомно-молекулярного учения имеют работы русского ученого
М.В. Ломоносова. Сущность этого учения характеризуют четыре положения:
1. Все вещества состоят из молекул, атомов или ионов. Молекула является наименьшей частицей, которая сохраняет свойства данного химического соединения
2. Молекулы находятся в постоянном движении. С повышением темпратуры скорость движения молекл увеличивается
3. Молекулы различных веществ отличаются друг от другамассой, размером, составом, строением и химическими свойствами
4. Молекулы могут состоять из атомов как одного элемента (простые вещества), так и разных элементов (сложные вещества). Существенное значение имеют число и взаимное расположение атомов в молекуле
На первом международном съезде химиков в 1860 году были приняты определения:
Молекулой называется мельчайшая частица вещества, обладающая определенной массой и всеми химическими сойствами этого вещества
Мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы, называются атомами
Законы химии
1. Закон постоянства состава веществ (Ж. Пруст, 1799):
Вчякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав
2. Закон сохранения веса веществ (М.В.Ломоносов, 1748)
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
Методика работы
1. Моль - это количество вещества, которое содержит столько его структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С
2. NА = 6,02 · 1023 молекул в 1 моль вещества - постоянная Авогадро N - число молекул, N = NА · υ
3. Молярная масса (М) вещества - это отношение его массы к количеству вещества М = m / υ
Масса одного моля (1моль) называется мольной (молярной) массой
Мольные массы по величине равны атомным и молекулярным массам, например:
М(Н2) = 2 г/моль - (мольная) молярная масса молекул водорода Н2
М(Н) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса атомов водорода Н
М(Н+) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса ионов водорода Н+
Выражается мольная (молярная) масса в граммах на моль (г/моль), что означает массу одного моля.
Количество вещества –
это величина, измеренная числом частиц, составляющих вещество, т.е. числом структурных элементов вещества (числом молекул, ионов, атомов, протонов, электронов и т.п.) Если единицей измерения массы является «грамм», то единицей измерения количества вещества является «моль» - это такое количество вещества, которое содержит 6,02 · 1023 (число Авогадро) атомов или молекул. Понятие «моль» относится не только к молекуле, но и к атому, и к любой частице, составляющей вещество, т.е. к любому структурному элементу вещества
Поэтому, применяя понятие «моль», необходимо в каждом случае указать, какие частицы имеются в виду, например:
моль атомов водорода Н содержит 6,02 · 1023 атомов
моль молекул водорода Н2 содержит 6,02 · 1023 молекул
моль ионов водорода Н+ содержит 6,02 · 1023 иона
4. Для расчета объема газа используют закон Авогадро и следствия из него
В равных объемах разных газов при одних и тех же условиях содержится одинаковое число молекул. Молярный объем газа - это отношение его объема к количеству вещества Vm = V / υ
Молярный объем газов для всех газообразных веществ, взятых при нормальных условиях (н.у.), т.е. температуре 273 К и давлении 101,325 кПа, равен 22,4 л/моль
Если газы занимают одинаковый объем, то любой газ, количеством вещества в 1 моль, при (н.у.) содержит одинаковое число молекул
5. Молекулярную массу газов можно рассчитать по относительной плотности D
Относительная плотность газов - это отношение масс равных объемов разных газов;
например: m (V(SO2)) / m (V(Н2)) = Dн2 Относительная плотность газа - величина безмерная
Относительную плотность на основании закона Авогадро можно определить как отношение масс равных объемов различных газов к их молярным массам: m1 / m2 =М1 / М2 где m1 и m2 - это массы определенных объемов первого и второго газов; М1 и М2 молярные массы первого и второго газов.
Отношение m1 / m2 называется плотностью первого газа по второму и обозначается буквой D. Отсюда находим плотность данного газа D = М1 / М2
ХОД РАБОТЫ
Задание № 1 Выполните расчеты всех четырёх задач и данные занесите в таблицу:
Формула вещества Молярная масса, M Молярный объём, VmЧисло Авогадро, NA Количество вещества, υ
Масса
в - ва, m Объём газа, V Число частиц, N
1 2 3 4 5 6 7 8
Задачи:
1) Какое количество вещества, число частиц и массу составляет 14 м3 CO2?
2)Определите массу и объем 48·1023 молекул вещества CsOH
3) Рассчитайте массу и число частиц 16 ммолей вещества Li2SO3
4) Какое количество вещества и число частиц содержится в 38 кг CaF2
Задание № 2 Вычислите состав силиката натрия в массовых долях ω (%) Задание № 3 Расчитайте относительную плотность бутана по водороду
Задание № 4
При растворении в соляной кислоте загрязненного кальция массой 626 г получен водород
объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю примесей, чистого металла в образце
и массу кислоты, которая была затрачена на реакцию
Задание № 5
При взаимодействии 20 г раствора гидроксида лития LiOH с хлоридом железа (II) FeCI2
массой 254 г и массовой долей растворенного в нем вещества 17 % , выпал осадок, определите его массу и число молекул.
ВАРИАНТ 13 Лабораторно – исследовательская работа № 1
ТЕМА: Расчеты по химическим формулам и уравнениям
Цель работы:
1) применить знания при решении расчетных задач, полученные при изучении химических формул, уравнений, основных химических законов
2) научиться оформлять решение задач в отчете о работе и сделать вывод по заданиям
(Оценки: «5» задания 1, 5 «4» задания 1, 3, 4 «3» задания 1, 2)
Основные положения
Атомно-молекулярное учение
Особое значение в развитии атомно-молекулярного учения имеют работы русского ученого
М.В. Ломоносова. Сущность этого учения характеризуют четыре положения:
1. Все вещества состоят из молекул, атомов или ионов. Молекула является наименьшей частицей, которая сохраняет свойства данного химического соединения
2. Молекулы находятся в постоянном движении. С повышением темпратуры скорость движения молекл увеличивается
3. Молекулы различных веществ отличаются друг от другамассой, размером, составом, строением и химическими свойствами
4. Молекулы могут состоять из атомов как одного элемента (простые вещества), так и разных элементов (сложные вещества). Существенное значение имеют число и взаимное расположение атомов в молекуле
На первом международном съезде химиков в 1860 году были приняты определения:
Молекулой называется мельчайшая частица вещества, обладающая определенной массой и всеми химическими сойствами этого вещества
Мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы, называются атомами
Законы химии
1. Закон постоянства состава веществ (Ж. Пруст, 1799):
Вчякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав
2. Закон сохранения веса веществ (М.В.Ломоносов, 1748)
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
Методика работы
1. Моль - это количество вещества, которое содержит столько его структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С
2. NА = 6,02 · 1023 молекул в 1 моль вещества - постоянная Авогадро N - число молекул, N = NА · υ
3. Молярная масса (М) вещества - это отношение его массы к количеству вещества М = m / υ
Масса одного моля (1моль) называется мольной (молярной) массой
Мольные массы по величине равны атомным и молекулярным массам, например:
М(Н2) = 2 г/моль - (мольная) молярная масса молекул водорода Н2
М(Н) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса атомов водорода Н
М(Н+) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса ионов водорода Н+
Выражается мольная (молярная) масса в граммах на моль (г/моль), что означает массу одного моля.
Количество вещества –
это величина, измеренная числом частиц, составляющих вещество, т.е. числом структурных элементов вещества (числом молекул, ионов, атомов, протонов, электронов и т.п.) Если единицей измерения массы является «грамм», то единицей измерения количества вещества является «моль» - это такое количество вещества, которое содержит 6,02 · 1023 (число Авогадро) атомов или молекул. Понятие «моль» относится не только к молекуле, но и к атому, и к любой частице, составляющей вещество, т.е. к любому структурному элементу вещества
Поэтому, применяя понятие «моль», необходимо в каждом случае указать, какие частицы имеются в виду, например:
моль атомов водорода Н содержит 6,02 · 1023 атомов
моль молекул водорода Н2 содержит 6,02 · 1023 молекул
моль ионов водорода Н+ содержит 6,02 · 1023 иона
4. Для расчета объема газа используют закон Авогадро и следствия из него
В равных объемах разных газов при одних и тех же условиях содержится одинаковое число молекул. Молярный объем газа - это отношение его объема к количеству вещества Vm = V / υ
Молярный объем газов для всех газообразных веществ, взятых при нормальных условиях (н.у.), т.е. температуре 273 К и давлении 101,325 кПа, равен 22,4 л/моль
Если газы занимают одинаковый объем, то любой газ, количеством вещества в 1 моль, при (н.у.) содержит одинаковое число молекул
5. Молекулярную массу газов можно рассчитать по относительной плотности D
Относительная плотность газов - это отношение масс равных объемов разных газов;
например: m (V(SO2)) / m (V(Н2)) = Dн2 Относительная плотность газа - величина безмерная
Относительную плотность на основании закона Авогадро можно определить как отношение масс равных объемов различных газов к их молярным массам: m1 / m2 =М1 / М2 где m1 и m2 - это массы определенных объемов первого и второго газов; М1 и М2 молярные массы первого и второго газов.
Отношение m1 / m2 называется плотностью первого газа по второму и обозначается буквой D. Отсюда находим плотность данного газа D = М1 / М2
ХОД РАБОТЫ
Задание № 1 Выполните расчеты всех четырёх задач и данные занесите в таблицу:
Формула вещества Молярная масса, M Молярный объём, VmЧисло Авогадро, NA Количество вещества, υ
Масса
в - ва, m Объём газа, V Число частиц, N
1 2 3 4 5 6 7 8
Задачи:
1) Какое количество вещества, число частиц и массу составляет 160 м3 SO2?
2) Определите массу и объем 32·1023 молекул вещества LiOH
3) Рассчитайте массу и число частиц 126 ммолей вещества К2CO3
4) Какое количество вещества и число частиц содержится в 47 кг BaSO4
Задание № 2 Вычислите состав карбоната кальция в массовых долях ω (%) Задание № 3 Расчитайте относительную плотность пропана по водороду
Задание № 4
При растворении в соляной кислоте загрязненного железа массой 266 г получен водород
объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю примесей, чистого металла в образце
и массу кислоты, которая была затрачена на реакцию
Задание № 5
При взаимодействии 32 г раствора соляной кислоты HCI с нитратом серебра (I) AgNO3
массой 170 г и массовой долей растворенного в нем вещества 18 % , выпал осадок, определите его массу и число молекул.
ВАРИАНТ 14 Лабораторно – исследовательская работа № 1
ТЕМА: Расчеты по химическим формулам и уравнениям
Цель работы:
1) применить знания при решении расчетных задач, полученные при изучении химических формул, уравнений, основных химических законов
2) научиться оформлять решение задач в отчете о работе и сделать вывод по заданиям
(Оценки: «5» задания 1, 5 «4» задания 1, 3, 4 «3» задания 1, 2)
Основные положения
Атомно-молекулярное учение
Особое значение в развитии атомно-молекулярного учения имеют работы русского ученого
М.В. Ломоносова. Сущность этого учения характеризуют четыре положения:
1. Все вещества состоят из молекул, атомов или ионов. Молекула является наименьшей частицей, которая сохраняет свойства данного химического соединения
2. Молекулы находятся в постоянном движении. С повышением темпратуры скорость движения молекл увеличивается
3. Молекулы различных веществ отличаются друг от другамассой, размером, составом, строением и химическими свойствами
4. Молекулы могут состоять из атомов как одного элемента (простые вещества), так и разных элементов (сложные вещества). Существенное значение имеют число и взаимное расположение атомов в молекуле
На первом международном съезде химиков в 1860 году были приняты определения:
Молекулой называется мельчайшая частица вещества, обладающая определенной массой и всеми химическими сойствами этого вещества
Мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы, называются атомами
Законы химии
1. Закон постоянства состава веществ (Ж. Пруст, 1799):
Вчякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав
2. Закон сохранения веса веществ (М.В.Ломоносов, 1748)
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
Методика работы
1. Моль - это количество вещества, которое содержит столько его структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С
2. NА = 6,02 · 1023 молекул в 1 моль вещества - постоянная Авогадро N - число молекул, N = NА · υ
3. Молярная масса (М) вещества - это отношение его массы к количеству вещества М = m / υ
Масса одного моля (1моль) называется мольной (молярной) массой
Мольные массы по величине равны атомным и молекулярным массам, например:
М(Н2) = 2 г/моль - (мольная) молярная масса молекул водорода Н2
М(Н) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса атомов водорода Н
М(Н+) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса ионов водорода Н+
Выражается мольная (молярная) масса в граммах на моль (г/моль), что означает массу одного моля.
Количество вещества –
это величина, измеренная числом частиц, составляющих вещество, т.е. числом структурных элементов вещества (числом молекул, ионов, атомов, протонов, электронов и т.п.) Если единицей измерения массы является «грамм», то единицей измерения количества вещества является «моль» - это такое количество вещества, которое содержит 6,02 · 1023 (число Авогадро) атомов или молекул. Понятие «моль» относится не только к молекуле, но и к атому, и к любой частице, составляющей вещество, т.е. к любому структурному элементу вещества
Поэтому, применяя понятие «моль», необходимо в каждом случае указать, какие частицы имеются в виду, например:
моль атомов водорода Н содержит 6,02 · 1023 атомов
моль молекул водорода Н2 содержит 6,02 · 1023 молекул
моль ионов водорода Н+ содержит 6,02 · 1023 иона
4. Для расчета объема газа используют закон Авогадро и следствия из него
В равных объемах разных газов при одних и тех же условиях содержится одинаковое число молекул. Молярный объем газа - это отношение его объема к количеству вещества Vm = V / υ
Молярный объем газов для всех газообразных веществ, взятых при нормальных условиях (н.у.), т.е. температуре 273 К и давлении 101,325 кПа, равен 22,4 л/моль
Если газы занимают одинаковый объем, то любой газ, количеством вещества в 1 моль, при (н.у.) содержит одинаковое число молекул
5. Молекулярную массу газов можно рассчитать по относительной плотности D
Относительная плотность газов - это отношение масс равных объемов разных газов;
например: m (V(SO2)) / m (V(Н2)) = Dн2 Относительная плотность газа - величина безмерная
Относительную плотность на основании закона Авогадро можно определить как отношение масс равных объемов различных газов к их молярным массам: m1 / m2 =М1 / М2 где m1 и m2 - это массы определенных объемов первого и второго газов; М1 и М2 молярные массы первого и второго газов.
Отношение m1 / m2 называется плотностью первого газа по второму и обозначается буквой D. Отсюда находим плотность данного газа D = М1 / М2
ХОД РАБОТЫ
Задание № 1 Выполните расчеты всех четырёх задач и данные занесите в таблицу:
Формула вещества Молярная масса, M Молярный объём, VmЧисло Авогадро, NA Количество вещества, υ
Масса
в - ва, m Объём газа, V Число частиц, N
1 2 3 4 5 6 7 8
Задачи:
1) Какое количество вещества, число частиц и массу составляет 26 м3 CI2?
2) Определите массу и объем 32·1023 молекул вещества Fe(OH)3
3) Рассчитайте массу и число частиц 116 ммолей вещества Li2CO3
4) Какое количество вещества и число частиц содержится в 67 кг MgSO3
Задание № 2 Вычислите состав карбоната аммония в массовых долях ω (%) Задание № 3 Расчитайте относительную плотность хлора по азоту
Задание № 4
При растворении в серной кислоте загрязненного хрома (III) массой 126 г получен водород
объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю примесей, чистого металла в образце
и массу кислоты, которая была затрачена на реакцию
Задание № 5
При взаимодействии 48 г раствора фосфорной кислоты Н3РО4 с хлоридом алюминия AICI3
массой 133,5 г и массовой долей растворенного в нем вещества 18 % , выпал осадок, определите его массу и число молекул.
ВАРИАНТ 15 Лабораторно – исследовательская работа № 1
ТЕМА: Расчеты по химическим формулам и уравнениям
Цель работы:
1) применить знания при решении расчетных задач, полученные при изучении химических формул, уравнений, основных химических законов
2) научиться оформлять решение задач в отчете о работе и сделать вывод по заданиям
(Оценки: «5» задания 1, 5 «4» задания 1, 3, 4 «3» задания 1, 2)
Основные положения
Атомно-молекулярное учение
Особое значение в развитии атомно-молекулярного учения имеют работы русского ученого
М.В. Ломоносова. Сущность этого учения характеризуют четыре положения:
1. Все вещества состоят из молекул, атомов или ионов. Молекула является наименьшей частицей, которая сохраняет свойства данного химического соединения
2. Молекулы находятся в постоянном движении. С повышением темпратуры скорость движения молекл увеличивается
3. Молекулы различных веществ отличаются друг от другамассой, размером, составом, строением и химическими свойствами
4. Молекулы могут состоять из атомов как одного элемента (простые вещества), так и разных элементов (сложные вещества). Существенное значение имеют число и взаимное расположение атомов в молекуле
На первом международном съезде химиков в 1860 году были приняты определения:
Молекулой называется мельчайшая частица вещества, обладающая определенной массой и всеми химическими сойствами этого вещества
Мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы, называются атомами
Законы химии
1. Закон постоянства состава веществ (Ж. Пруст, 1799):
Вчякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав
2. Закон сохранения веса веществ (М.В.Ломоносов, 1748)
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
Методика работы
1. Моль - это количество вещества, которое содержит столько его структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С
2. NА = 6,02 · 1023 молекул в 1 моль вещества - постоянная Авогадро N - число молекул, N = NА · υ
3. Молярная масса (М) вещества - это отношение его массы к количеству вещества М = m / υ
Масса одного моля (1моль) называется мольной (молярной) массой
Мольные массы по величине равны атомным и молекулярным массам, например:
М(Н2) = 2 г/моль - (мольная) молярная масса молекул водорода Н2
М(Н) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса атомов водорода Н
М(Н+) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса ионов водорода Н+
Выражается мольная (молярная) масса в граммах на моль (г/моль), что означает массу одного моля.
Количество вещества –
это величина, измеренная числом частиц, составляющих вещество, т.е. числом структурных элементов вещества (числом молекул, ионов, атомов, протонов, электронов и т.п.) Если единицей измерения массы является «грамм», то единицей измерения количества вещества является «моль» - это такое количество вещества, которое содержит 6,02 · 1023 (число Авогадро) атомов или молекул. Понятие «моль» относится не только к молекуле, но и к атому, и к любой частице, составляющей вещество, т.е. к любому структурному элементу вещества
Поэтому, применяя понятие «моль», необходимо в каждом случае указать, какие частицы имеются в виду, например:
моль атомов водорода Н содержит 6,02 · 1023 атомов
моль молекул водорода Н2 содержит 6,02 · 1023 молекул
моль ионов водорода Н+ содержит 6,02 · 1023 иона
4. Для расчета объема газа используют закон Авогадро и следствия из него
В равных объемах разных газов при одних и тех же условиях содержится одинаковое число молекул. Молярный объем газа - это отношение его объема к количеству вещества Vm = V / υ
Молярный объем газов для всех газообразных веществ, взятых при нормальных условиях (н.у.), т.е. температуре 273 К и давлении 101,325 кПа, равен 22,4 л/моль
Если газы занимают одинаковый объем, то любой газ, количеством вещества в 1 моль, при (н.у.) содержит одинаковое число молекул
5. Молекулярную массу газов можно рассчитать по относительной плотности D
Относительная плотность газов - это отношение масс равных объемов разных газов;
например: m (V(SO2)) / m (V(Н2)) = Dн2 Относительная плотность газа - величина безмерная
Относительную плотность на основании закона Авогадро можно определить как отношение масс равных объемов различных газов к их молярным массам: m1 / m2 =М1 / М2 где m1 и m2 - это массы определенных объемов первого и второго газов; М1 и М2 молярные массы первого и второго газов.
Отношение m1 / m2 называется плотностью первого газа по второму и обозначается буквой D. Отсюда находим плотность данного газа D = М1 / М2
ХОД РАБОТЫ
Задание № 1 Выполните расчеты всех четырёх задач и данные занесите в таблицу:
Формула вещества Молярная масса, M Молярный объём, VmЧисло Авогадро, NA Количество вещества, υ
Масса
в - ва, m Объём газа, V Число частиц, N
1 2 3 4 5 6 7 8
Задачи:
1) Какое количество вещества, число частиц и массу составляет 126 м3 H2?
2) Определите массу и объем 52·1023 молекул вещества H2S
3) Рассчитайте массу и число частиц 326 ммолей вещества Na3PO4
4) Какое количество вещества и число частиц содержится в 48 кг СаSО4
Задание № 2 Вычислите состав нитрата натрия в массовых долях ω (%) Задание № 3 Расчитайте относительную плотность водорода по аммиаку
Задание № 4
При растворении в серной кислоте загрязненного хрома (III) массой 120 г получен водород
объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю примесей, чистого металла в образце
и массу кислоты, которая была затрачена на реакцию
Задание № 5
При взаимодействии 30 г раствора гидроксида натрия NaOH с хлоридом никеля (II) NiCI2
массой 130 г и массовой долей растворенного в нем вещества 25 % , выпал осадок, определите его массу и число молекул.
ВАРИАНТ 16 Лабораторно – исследовательская работа № 1
ТЕМА: Расчеты по химическим формулам и уравнениям
Цель работы:
1) применить знания при решении расчетных задач, полученные при изучении химических формул, уравнений, основных химических законов
2) научиться оформлять решение задач в отчете о работе и сделать вывод по заданиям
(Оценки: «5» задания 1, 5 «4» задания 1, 3, 4 «3» задания 1, 2)
Основные положения
Атомно-молекулярное учение
Особое значение в развитии атомно-молекулярного учения имеют работы русского ученого
М.В. Ломоносова. Сущность этого учения характеризуют четыре положения:
1. Все вещества состоят из молекул, атомов или ионов. Молекула является наименьшей частицей, которая сохраняет свойства данного химического соединения
2. Молекулы находятся в постоянном движении. С повышением темпратуры скорость движения молекл увеличивается
3. Молекулы различных веществ отличаются друг от другамассой, размером, составом, строением и химическими свойствами
4. Молекулы могут состоять из атомов как одного элемента (простые вещества), так и разных элементов (сложные вещества). Существенное значение имеют число и взаимное расположение атомов в молекуле
На первом международном съезде химиков в 1860 году были приняты определения:
Молекулой называется мельчайшая частица вещества, обладающая определенной массой и всеми химическими сойствами этого вещества
Мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы, называются атомами
Законы химии
1. Закон постоянства состава веществ (Ж. Пруст, 1799):
Вчякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав
2. Закон сохранения веса веществ (М.В.Ломоносов, 1748)
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
Методика работы
1. Моль - это количество вещества, которое содержит столько его структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С
2. NА = 6,02 · 1023 молекул в 1 моль вещества - постоянная Авогадро N - число молекул, N = NА · υ
3. Молярная масса (М) вещества - это отношение его массы к количеству вещества М = m / υ
Масса одного моля (1моль) называется мольной (молярной) массой
Мольные массы по величине равны атомным и молекулярным массам, например:
М(Н2) = 2 г/моль - (мольная) молярная масса молекул водорода Н2
М(Н) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса атомов водорода Н
М(Н+) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса ионов водорода Н+
Выражается мольная (молярная) масса в граммах на моль (г/моль), что означает массу одного моля.
Количество вещества –
это величина, измеренная числом частиц, составляющих вещество, т.е. числом структурных элементов вещества (числом молекул, ионов, атомов, протонов, электронов и т.п.) Если единицей измерения массы является «грамм», то единицей измерения количества вещества является «моль» - это такое количество вещества, которое содержит 6,02 · 1023 (число Авогадро) атомов или молекул. Понятие «моль» относится не только к молекуле, но и к атому, и к любой частице, составляющей вещество, т.е. к любому структурному элементу вещества
Поэтому, применяя понятие «моль», необходимо в каждом случае указать, какие частицы имеются в виду, например:
моль атомов водорода Н содержит 6,02 · 1023 атомов
моль молекул водорода Н2 содержит 6,02 · 1023 молекул
моль ионов водорода Н+ содержит 6,02 · 1023 иона
4. Для расчета объема газа используют закон Авогадро и следствия из него
В равных объемах разных газов при одних и тех же условиях содержится одинаковое число молекул. Молярный объем газа - это отношение его объема к количеству вещества Vm = V / υ
Молярный объем газов для всех газообразных веществ, взятых при нормальных условиях (н.у.), т.е. температуре 273 К и давлении 101,325 кПа, равен 22,4 л/моль
Если газы занимают одинаковый объем, то любой газ, количеством вещества в 1 моль, при (н.у.) содержит одинаковое число молекул
5. Молекулярную массу газов можно рассчитать по относительной плотности D
Относительная плотность газов - это отношение масс равных объемов разных газов;
например: m (V(SO2)) / m (V(Н2)) = Dн2 Относительная плотность газа - величина безмерная
Относительную плотность на основании закона Авогадро можно определить как отношение масс равных объемов различных газов к их молярным массам: m1 / m2 =М1 / М2 где m1 и m2 - это массы определенных объемов первого и второго газов; М1 и М2 молярные массы первого и второго газов.
Отношение m1 / m2 называется плотностью первого газа по второму и обозначается буквой D. Отсюда находим плотность данного газа D = М1 / М2
ХОД РАБОТЫ
Задание № 1 Выполните расчеты всех четырёх задач и данные занесите в таблицу:
Формула вещества Молярная масса, M Молярный объём, VmЧисло Авогадро, NA Количество вещества, υ
Масса
в - ва, m Объём газа, V Число частиц, N
1 2 3 4 5 6 7 8
Задачи:
1) Какое количество вещества, число частиц и массу составляет 14 м3 CI2?
2) Определите массу и объем 26·1023 молекул вещества NaOH
3) Рассчитайте массу и число частиц 106 ммолей вещества (NН4)2 CO3
4) Какое количество вещества и число частиц содержится в 37 кг Zn(ОН)2
Задание № 2 Вычислите состав сульфида аммония в массовых долях ω (%) Задание № 3 Расчитайте относительную плотность фтора по водороду
Задание № 4
При растворении в соляной кислоте загрязненного алюминия массой 228 г получен водород
объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю примесей, чистого металла в образце
и массу кислоты, которая была затрачена на реакцию
Задание № 5
При взаимодействии 22 г раствора гидроксида натрия NaOH с нитратом свинца (II) Pb(NO3)2
массой 331 г и массовой долей растворенного в нем вещества 19 % , выпал осадок, определите его массу и число молекул.
ВАРИАНТ 17 Лабораторно – исследовательская работа № 1
ТЕМА: Расчеты по химическим формулам и уравнениям
Цель работы:
1) применить знания при решении расчетных задач, полученные при изучении химических формул, уравнений, основных химических законов
2) научиться оформлять решение задач в отчете о работе и сделать вывод по заданиям
(Оценки: «5» задания 1, 5 «4» задания 1, 3, 4 «3» задания 1, 2)
Основные положения
Атомно-молекулярное учение
Особое значение в развитии атомно-молекулярного учения имеют работы русского ученого
М.В. Ломоносова. Сущность этого учения характеризуют четыре положения:
1. Все вещества состоят из молекул, атомов или ионов. Молекула является наименьшей частицей, которая сохраняет свойства данного химического соединения
2. Молекулы находятся в постоянном движении. С повышением темпратуры скорость движения молекл увеличивается
3. Молекулы различных веществ отличаются друг от другамассой, размером, составом, строением и химическими свойствами
4. Молекулы могут состоять из атомов как одного элемента (простые вещества), так и разных элементов (сложные вещества). Существенное значение имеют число и взаимное расположение атомов в молекуле
На первом международном съезде химиков в 1860 году были приняты определения:
Молекулой называется мельчайшая частица вещества, обладающая определенной массой и всеми химическими сойствами этого вещества
Мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы, называются атомами
Законы химии
1. Закон постоянства состава веществ (Ж. Пруст, 1799):
Вчякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав
2. Закон сохранения веса веществ (М.В.Ломоносов, 1748)
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
Методика работы
1. Моль - это количество вещества, которое содержит столько его структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С
2. NА = 6,02 · 1023 молекул в 1 моль вещества - постоянная Авогадро N - число молекул, N = NА · υ
3. Молярная масса (М) вещества - это отношение его массы к количеству вещества М = m / υ
Масса одного моля (1моль) называется мольной (молярной) массой
Мольные массы по величине равны атомным и молекулярным массам, например:
М(Н2) = 2 г/моль - (мольная) молярная масса молекул водорода Н2
М(Н) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса атомов водорода Н
М(Н+) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса ионов водорода Н+
Выражается мольная (молярная) масса в граммах на моль (г/моль), что означает массу одного моля.
Количество вещества –
это величина, измеренная числом частиц, составляющих вещество, т.е. числом структурных элементов вещества (числом молекул, ионов, атомов, протонов, электронов и т.п.) Если единицей измерения массы является «грамм», то единицей измерения количества вещества является «моль» - это такое количество вещества, которое содержит 6,02 · 1023 (число Авогадро) атомов или молекул. Понятие «моль» относится не только к молекуле, но и к атому, и к любой частице, составляющей вещество, т.е. к любому структурному элементу вещества
Поэтому, применяя понятие «моль», необходимо в каждом случае указать, какие частицы имеются в виду, например:
моль атомов водорода Н содержит 6,02 · 1023 атомов
моль молекул водорода Н2 содержит 6,02 · 1023 молекул
моль ионов водорода Н+ содержит 6,02 · 1023 иона
4. Для расчета объема газа используют закон Авогадро и следствия из него
В равных объемах разных газов при одних и тех же условиях содержится одинаковое число молекул. Молярный объем газа - это отношение его объема к количеству вещества Vm = V / υ
Молярный объем газов для всех газообразных веществ, взятых при нормальных условиях (н.у.), т.е. температуре 273 К и давлении 101,325 кПа, равен 22,4 л/моль
Если газы занимают одинаковый объем, то любой газ, количеством вещества в 1 моль, при (н.у.) содержит одинаковое число молекул
5. Молекулярную массу газов можно рассчитать по относительной плотности D
Относительная плотность газов - это отношение масс равных объемов разных газов;
например: m (V(SO2)) / m (V(Н2)) = Dн2 Относительная плотность газа - величина безмерная
Относительную плотность на основании закона Авогадро можно определить как отношение масс равных объемов различных газов к их молярным массам: m1 / m2 =М1 / М2 где m1 и m2 - это массы определенных объемов первого и второго газов; М1 и М2 молярные массы первого и второго газов.
Отношение m1 / m2 называется плотностью первого газа по второму и обозначается буквой D. Отсюда находим плотность данного газа D = М1 / М2
ХОД РАБОТЫ
Задание № 1 Выполните расчеты всех четырёх задач и данные занесите в таблицу:
Формула вещества Молярная масса, M Молярный объём, VmЧисло Авогадро, NA Количество вещества, υ
Масса
в - ва, m Объём газа, V Число частиц, N
1 2 3 4 5 6 7 8
Задачи:
1) Какое количество вещества, число частиц и массу составляет 14 м3 O2?
2) Определите массу и объем 66·1023 молекул вещества КOH
3) Рассчитайте массу и число частиц 166 ммолей вещества (NН4)2SO3
4) Какое количество вещества и число частиц содержится в 41 кг Сu(ОН)2
Задание № 2 Вычислите состав гидроксида железа (III) в массовых долях ω (%) Задание № 3 Расчитайте относительную плотность хлора по водороду
Задание № 4
При растворении в соляной кислоте загрязненного цинка массой 86 г получен водород
объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю примесей, чистого металла в образце
и массу кислоты, которая была затрачена на реакцию
Задание № 5
При взаимодействии 35 г раствора гидроксида натрия NaOH с сульфатом алюминия AI2(SO4)3 массой 342 г и массовой долей растворенного в нем вещества 16 % , выпал осадок, определите его массу и число молекул.
ВАРИАНТ 18 Лабораторно – исследовательская работа № 1
ТЕМА: Расчеты по химическим формулам и уравнениям
Цель работы:
1) применить знания при решении расчетных задач, полученные при изучении химических формул, уравнений, основных химических законов
2) научиться оформлять решение задач в отчете о работе и сделать вывод по заданиям
(Оценки: «5» задания 1, 5 «4» задания 1, 3, 4 «3» задания 1, 2)
Основные положения
Атомно-молекулярное учение
Особое значение в развитии атомно-молекулярного учения имеют работы русского ученого
М.В. Ломоносова. Сущность этого учения характеризуют четыре положения:
1. Все вещества состоят из молекул, атомов или ионов. Молекула является наименьшей частицей, которая сохраняет свойства данного химического соединения
2. Молекулы находятся в постоянном движении. С повышением темпратуры скорость движения молекл увеличивается
3. Молекулы различных веществ отличаются друг от другамассой, размером, составом, строением и химическими свойствами
4. Молекулы могут состоять из атомов как одного элемента (простые вещества), так и разных элементов (сложные вещества). Существенное значение имеют число и взаимное расположение атомов в молекуле
На первом международном съезде химиков в 1860 году были приняты определения:
Молекулой называется мельчайшая частица вещества, обладающая определенной массой и всеми химическими сойствами этого вещества
Мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы, называются атомами
Законы химии
1. Закон постоянства состава веществ (Ж. Пруст, 1799):
Вчякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав
2. Закон сохранения веса веществ (М.В.Ломоносов, 1748)
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
Методика работы
1. Моль - это количество вещества, которое содержит столько его структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С
2. NА = 6,02 · 1023 молекул в 1 моль вещества - постоянная Авогадро N - число молекул, N = NА · υ
3. Молярная масса (М) вещества - это отношение его массы к количеству вещества М = m / υ
Масса одного моля (1моль) называется мольной (молярной) массой
Мольные массы по величине равны атомным и молекулярным массам, например:
М(Н2) = 2 г/моль - (мольная) молярная масса молекул водорода Н2
М(Н) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса атомов водорода Н
М(Н+) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса ионов водорода Н+
Выражается мольная (молярная) масса в граммах на моль (г/моль), что означает массу одного моля.
Количество вещества –
это величина, измеренная числом частиц, составляющих вещество, т.е. числом структурных элементов вещества (числом молекул, ионов, атомов, протонов, электронов и т.п.) Если единицей измерения массы является «грамм», то единицей измерения количества вещества является «моль» - это такое количество вещества, которое содержит 6,02 · 1023 (число Авогадро) атомов или молекул. Понятие «моль» относится не только к молекуле, но и к атому, и к любой частице, составляющей вещество, т.е. к любому структурному элементу вещества
Поэтому, применяя понятие «моль», необходимо в каждом случае указать, какие частицы имеются в виду, например:
моль атомов водорода Н содержит 6,02 · 1023 атомов
моль молекул водорода Н2 содержит 6,02 · 1023 молекул
моль ионов водорода Н+ содержит 6,02 · 1023 иона
4. Для расчета объема газа используют закон Авогадро и следствия из него
В равных объемах разных газов при одних и тех же условиях содержится одинаковое число молекул. Молярный объем газа - это отношение его объема к количеству вещества Vm = V / υ
Молярный объем газов для всех газообразных веществ, взятых при нормальных условиях (н.у.), т.е. температуре 273 К и давлении 101,325 кПа, равен 22,4 л/моль
Если газы занимают одинаковый объем, то любой газ, количеством вещества в 1 моль, при (н.у.) содержит одинаковое число молекул
5. Молекулярную массу газов можно рассчитать по относительной плотности D
Относительная плотность газов - это отношение масс равных объемов разных газов;
например: m (V(SO2)) / m (V(Н2)) = Dн2 Относительная плотность газа - величина безмерная
Относительную плотность на основании закона Авогадро можно определить как отношение масс равных объемов различных газов к их молярным массам: m1 / m2 =М1 / М2 где m1 и m2 - это массы определенных объемов первого и второго газов; М1 и М2 молярные массы первого и второго газов.
Отношение m1 / m2 называется плотностью первого газа по второму и обозначается буквой D. Отсюда находим плотность данного газа D = М1 / М2
ХОД РАБОТЫ
Задание № 1 Выполните расчеты всех четырёх задач и данные занесите в таблицу:
Формула вещества Молярная масса, M Молярный объём, VmЧисло Авогадро, NA Количество вещества, υ
Масса
в - ва, m Объём газа, V Число частиц, N
1 2 3 4 5 6 7 8
Задачи:
1) Какое количество вещества, число частиц и массу составляет 26 м3 CI2?
2) Определите массу и объем 23·1023 молекул вещества NaOH
3) Рассчитайте массу и число частиц 126 ммолей вещества (NН4)2SO4
4) Какое количество вещества и число частиц содержится в 88 кг Ba(ОН)2
Задание № 2 Вычислите состав сульфата железа (II) в массовых долях ω (%) Задание № 3 Расчитайте относительную плотность хлора по метану
Задание № 4
При растворении в соляной кислоте загрязненного кальция массой 286 г получен водород
объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю примесей, чистого металла в образце
и массу кислоты, которая была затрачена на реакцию
Задание № 5
При взаимодействии 36 г раствора гидроксида калия КOH с хлоридом железа (II) FeCI2
массой 112,7 г и массовой долей растворенного в нем вещества 17 % , выпал осадок, определите его массу и число молекул.
ВАРИАНТ 19 Лабораторно – исследовательская работа № 1
ТЕМА: Расчеты по химическим формулам и уравнениям
Цель работы:
1) применить знания при решении расчетных задач, полученные при изучении химических формул, уравнений, основных химических законов
2) научиться оформлять решение задач в отчете о работе и сделать вывод по заданиям
(Оценки: «5» задания 1, 5 «4» задания 1, 3, 4 «3» задания 1, 2)
Основные положения
Атомно-молекулярное учение
Особое значение в развитии атомно-молекулярного учения имеют работы русского ученого
М.В. Ломоносова. Сущность этого учения характеризуют четыре положения:
1. Все вещества состоят из молекул, атомов или ионов. Молекула является наименьшей частицей, которая сохраняет свойства данного химического соединения
2. Молекулы находятся в постоянном движении. С повышением темпратуры скорость движения молекл увеличивается
3. Молекулы различных веществ отличаются друг от другамассой, размером, составом, строением и химическими свойствами
4. Молекулы могут состоять из атомов как одного элемента (простые вещества), так и разных элементов (сложные вещества). Существенное значение имеют число и взаимное расположение атомов в молекуле
На первом международном съезде химиков в 1860 году были приняты определения:
Молекулой называется мельчайшая частица вещества, обладающая определенной массой и всеми химическими сойствами этого вещества
Мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы, называются атомами
Законы химии
1. Закон постоянства состава веществ (Ж. Пруст, 1799):
Вчякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав
2. Закон сохранения веса веществ (М.В.Ломоносов, 1748)
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
Методика работы
1. Моль - это количество вещества, которое содержит столько его структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С
2. NА = 6,02 · 1023 молекул в 1 моль вещества - постоянная Авогадро N - число молекул, N = NА · υ
3. Молярная масса (М) вещества - это отношение его массы к количеству вещества М = m / υ
Масса одного моля (1моль) называется мольной (молярной) массой
Мольные массы по величине равны атомным и молекулярным массам, например:
М(Н2) = 2 г/моль - (мольная) молярная масса молекул водорода Н2
М(Н) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса атомов водорода Н
М(Н+) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса ионов водорода Н+
Выражается мольная (молярная) масса в граммах на моль (г/моль), что означает массу одного моля.
Количество вещества –
это величина, измеренная числом частиц, составляющих вещество, т.е. числом структурных элементов вещества (числом молекул, ионов, атомов, протонов, электронов и т.п.) Если единицей измерения массы является «грамм», то единицей измерения количества вещества является «моль» - это такое количество вещества, которое содержит 6,02 · 1023 (число Авогадро) атомов или молекул. Понятие «моль» относится не только к молекуле, но и к атому, и к любой частице, составляющей вещество, т.е. к любому структурному элементу вещества
Поэтому, применяя понятие «моль», необходимо в каждом случае указать, какие частицы имеются в виду, например:
моль атомов водорода Н содержит 6,02 · 1023 атомов
моль молекул водорода Н2 содержит 6,02 · 1023 молекул
моль ионов водорода Н+ содержит 6,02 · 1023 иона
4. Для расчета объема газа используют закон Авогадро и следствия из него
В равных объемах разных газов при одних и тех же условиях содержится одинаковое число молекул. Молярный объем газа - это отношение его объема к количеству вещества Vm = V / υ
Молярный объем газов для всех газообразных веществ, взятых при нормальных условиях (н.у.), т.е. температуре 273 К и давлении 101,325 кПа, равен 22,4 л/моль
Если газы занимают одинаковый объем, то любой газ, количеством вещества в 1 моль, при (н.у.) содержит одинаковое число молекул
5. Молекулярную массу газов можно рассчитать по относительной плотности D
Относительная плотность газов - это отношение масс равных объемов разных газов;
например: m (V(SO2)) / m (V(Н2)) = Dн2 Относительная плотность газа - величина безмерная
Относительную плотность на основании закона Авогадро можно определить как отношение масс равных объемов различных газов к их молярным массам: m1 / m2 =М1 / М2 где m1 и m2 - это массы определенных объемов первого и второго газов; М1 и М2 молярные массы первого и второго газов.
Отношение m1 / m2 называется плотностью первого газа по второму и обозначается буквой D. Отсюда находим плотность данного газа D = М1 / М2
ХОД РАБОТЫ
Задание № 1 Выполните расчеты всех четырёх задач и данные занесите в таблицу:
Формула вещества Молярная масса, M Молярный объём, VmЧисло Авогадро, NA Количество вещества, υ
Масса
в - ва, m Объём газа, V Число частиц, N
1 2 3 4 5 6 7 8
Задачи:
1) Какое количество вещества, число частиц и массу составляет 26 м3 СО2?
2) Определите массу и объем 132·1023 молекул вещества AI(OH)3
3) Рассчитайте массу и число частиц 226 ммолей вещества H2SO4
4) Какое количество вещества и число частиц содержится в 77 кг BaSO3
Задание № 2 Вычислите состав фосфорной кислоты в массовых долях ω (%) Задание № 3 Расчитайте относительную плотность пропана по водороду
Задание № 4
При растворении в сероводородной кислоте загрязненного алюминия массой 86 г получен
водород объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю примесей, чистого металла в образце
и массу кислоты, которая была затрачена на реакцию
Задание № 5
При взаимодействии 18 г раствора гидроксида натрия NaOH с бромидом железа (II) FeBr2
массой 216 г и массовой долей растворенного в нем вещества 16 % , выпал осадок, определите его массу и число молекул.
ВАРИАНТ 20 Лабораторно – исследовательская работа № 1
ТЕМА: Расчеты по химическим формулам и уравнениям
Цель работы:
1) применить знания при решении расчетных задач, полученные при изучении химических формул, уравнений, основных химических законов
2) научиться оформлять решение задач в отчете о работе и сделать вывод по заданиям
(Оценки: «5» задания 1, 5 «4» задания 1, 3, 4 «3» задания 1, 2)
Основные положения
Атомно-молекулярное учение
Особое значение в развитии атомно-молекулярного учения имеют работы русского ученого
М.В. Ломоносова. Сущность этого учения характеризуют четыре положения:
1. Все вещества состоят из молекул, атомов или ионов. Молекула является наименьшей частицей, которая сохраняет свойства данного химического соединения
2. Молекулы находятся в постоянном движении. С повышением темпратуры скорость движения молекл увеличивается
3. Молекулы различных веществ отличаются друг от другамассой, размером, составом, строением и химическими свойствами
4. Молекулы могут состоять из атомов как одного элемента (простые вещества), так и разных элементов (сложные вещества). Существенное значение имеют число и взаимное расположение атомов в молекуле
На первом международном съезде химиков в 1860 году были приняты определения:
Молекулой называется мельчайшая частица вещества, обладающая определенной массой и всеми химическими сойствами этого вещества
Мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы, называются атомами
Законы химии
1. Закон постоянства состава веществ (Ж. Пруст, 1799):
Вчякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав
2. Закон сохранения веса веществ (М.В.Ломоносов, 1748)
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
Методика работы
1. Моль - это количество вещества, которое содержит столько его структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С
2. NА = 6,02 · 1023 молекул в 1 моль вещества - постоянная Авогадро N - число молекул, N = NА · υ
3. Молярная масса (М) вещества - это отношение его массы к количеству вещества М = m / υ
Масса одного моля (1моль) называется мольной (молярной) массой
Мольные массы по величине равны атомным и молекулярным массам, например:
М(Н2) = 2 г/моль - (мольная) молярная масса молекул водорода Н2
М(Н) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса атомов водорода Н
М(Н+) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса ионов водорода Н+
Выражается мольная (молярная) масса в граммах на моль (г/моль), что означает массу одного моля.
Количество вещества –
это величина, измеренная числом частиц, составляющих вещество, т.е. числом структурных элементов вещества (числом молекул, ионов, атомов, протонов, электронов и т.п.) Если единицей измерения массы является «грамм», то единицей измерения количества вещества является «моль» - это такое количество вещества, которое содержит 6,02 · 1023 (число Авогадро) атомов или молекул. Понятие «моль» относится не только к молекуле, но и к атому, и к любой частице, составляющей вещество, т.е. к любому структурному элементу вещества
Поэтому, применяя понятие «моль», необходимо в каждом случае указать, какие частицы имеются в виду, например:
моль атомов водорода Н содержит 6,02 · 1023 атомов
моль молекул водорода Н2 содержит 6,02 · 1023 молекул
моль ионов водорода Н+ содержит 6,02 · 1023 иона
4. Для расчета объема газа используют закон Авогадро и следствия из него
В равных объемах разных газов при одних и тех же условиях содержится одинаковое число молекул. Молярный объем газа - это отношение его объема к количеству вещества Vm = V / υ
Молярный объем газов для всех газообразных веществ, взятых при нормальных условиях (н.у.), т.е. температуре 273 К и давлении 101,325 кПа, равен 22,4 л/моль
Если газы занимают одинаковый объем, то любой газ, количеством вещества в 1 моль, при (н.у.) содержит одинаковое число молекул
5. Молекулярную массу газов можно рассчитать по относительной плотности D
Относительная плотность газов - это отношение масс равных объемов разных газов;
например: m (V(SO2)) / m (V(Н2)) = Dн2 Относительная плотность газа - величина безмерная
Относительную плотность на основании закона Авогадро можно определить как отношение масс равных объемов различных газов к их молярным массам: m1 / m2 =М1 / М2 где m1 и m2 - это массы определенных объемов первого и второго газов; М1 и М2 молярные массы первого и второго газов.
Отношение m1 / m2 называется плотностью первого газа по второму и обозначается буквой D. Отсюда находим плотность данного газа D = М1 / М2
ХОД РАБОТЫ
Задание № 1 Выполните расчеты всех четырёх задач и данные занесите в таблицу:
Формула вещества Молярная масса, M Молярный объём, VmЧисло Авогадро, NA Количество вещества, υ
Масса
в - ва, m Объём газа, V Число частиц, N
1 2 3 4 5 6 7 8
Задачи:
1) Какое количество вещества, число частиц и массу составляет 126 м3 Ar 2) Определите массу и объем 22·1023 молекул вещества H2СO3
3) Рассчитайте массу и число частиц 326 ммолей вещества (NН4)2SO4
4) Какое количество вещества и число частиц содержится в 56 кг Са(NO3)2
Задание № 2 Вычислите состав нитрата меди (II) в массовых долях ω (%) Задание № 3 Расчитайте относительную плотность кислорода по метану
Задание № 4
При растворении в серной кислоте загрязненного железа массой 96 г получен водород
объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю примесей, чистого металла в образце
и массу кислоты, которая была затрачена на реакцию
Задание № 5
При взаимодействии 22 г раствора гидроксида натрия NaOH с бромидом алюминия AIBr3
массой 267 г и массовой долей растворенного в нем вещества 24% , выпал осадок, определите его массу и число молекул.
ВАРИАНТ 21 Лабораторно – исследовательская работа № 1
ТЕМА: Расчеты по химическим формулам и уравнениям
Цель работы:
1) применить знания при решении расчетных задач, полученные при изучении химических формул, уравнений, основных химических законов
2) научиться оформлять решение задач в отчете о работе и сделать вывод по заданиям
(Оценки: «5» задания 1, 5 «4» задания 1, 3, 4 «3» задания 1, 2)
Основные положения
Атомно-молекулярное учение
Особое значение в развитии атомно-молекулярного учения имеют работы русского ученого
М.В. Ломоносова. Сущность этого учения характеризуют четыре положения:
1. Все вещества состоят из молекул, атомов или ионов. Молекула является наименьшей частицей, которая сохраняет свойства данного химического соединения
2. Молекулы находятся в постоянном движении. С повышением темпратуры скорость движения молекл увеличивается
3. Молекулы различных веществ отличаются друг от другамассой, размером, составом, строением и химическими свойствами
4. Молекулы могут состоять из атомов как одного элемента (простые вещества), так и разных элементов (сложные вещества). Существенное значение имеют число и взаимное расположение атомов в молекуле
На первом международном съезде химиков в 1860 году были приняты определения:
Молекулой называется мельчайшая частица вещества, обладающая определенной массой и всеми химическими сойствами этого вещества
Мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы, называются атомами
Законы химии
1. Закон постоянства состава веществ (Ж. Пруст, 1799):
Вчякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав
2. Закон сохранения веса веществ (М.В.Ломоносов, 1748)
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
Методика работы
1. Моль - это количество вещества, которое содержит столько его структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С
2. NА = 6,02 · 1023 молекул в 1 моль вещества - постоянная Авогадро N - число молекул, N = NА · υ
3. Молярная масса (М) вещества - это отношение его массы к количеству вещества М = m / υ
Масса одного моля (1моль) называется мольной (молярной) массой
Мольные массы по величине равны атомным и молекулярным массам, например:
М(Н2) = 2 г/моль - (мольная) молярная масса молекул водорода Н2
М(Н) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса атомов водорода Н
М(Н+) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса ионов водорода Н+
Выражается мольная (молярная) масса в граммах на моль (г/моль), что означает массу одного моля.
Количество вещества –
это величина, измеренная числом частиц, составляющих вещество, т.е. числом структурных элементов вещества (числом молекул, ионов, атомов, протонов, электронов и т.п.) Если единицей измерения массы является «грамм», то единицей измерения количества вещества является «моль» - это такое количество вещества, которое содержит 6,02 · 1023 (число Авогадро) атомов или молекул. Понятие «моль» относится не только к молекуле, но и к атому, и к любой частице, составляющей вещество, т.е. к любому структурному элементу вещества
Поэтому, применяя понятие «моль», необходимо в каждом случае указать, какие частицы имеются в виду, например:
моль атомов водорода Н содержит 6,02 · 1023 атомов
моль молекул водорода Н2 содержит 6,02 · 1023 молекул
моль ионов водорода Н+ содержит 6,02 · 1023 иона
4. Для расчета объема газа используют закон Авогадро и следствия из него
В равных объемах разных газов при одних и тех же условиях содержится одинаковое число молекул. Молярный объем газа - это отношение его объема к количеству вещества Vm = V / υ
Молярный объем газов для всех газообразных веществ, взятых при нормальных условиях (н.у.), т.е. температуре 273 К и давлении 101,325 кПа, равен 22,4 л/моль
Если газы занимают одинаковый объем, то любой газ, количеством вещества в 1 моль, при (н.у.) содержит одинаковое число молекул
5. Молекулярную массу газов можно рассчитать по относительной плотности D
Относительная плотность газов - это отношение масс равных объемов разных газов;
например: m (V(SO2)) / m (V(Н2)) = Dн2 Относительная плотность газа - величина безмерная
Относительную плотность на основании закона Авогадро можно определить как отношение масс равных объемов различных газов к их молярным массам: m1 / m2 =М1 / М2 где m1 и m2 - это массы определенных объемов первого и второго газов; М1 и М2 молярные массы первого и второго газов.
Отношение m1 / m2 называется плотностью первого газа по второму и обозначается буквой D. Отсюда находим плотность данного газа D = М1 / М2
ХОД РАБОТЫ
Задание № 1 Выполните расчеты всех четырёх задач и данные занесите в таблицу:
Формула вещества Молярная масса, M Молярный объём, VmЧисло Авогадро, NA Количество вещества, υ
Масса
в - ва, m Объём газа, V Число частиц, N
1 2 3 4 5 6 7 8
Задачи:
1) Какое количество вещества, число частиц и массу составляет 19 м3 SO2?
2) Определите массу и объем 46·1023 молекул вещества NaOH
3) Рассчитайте массу и число частиц 126 ммолей вещества (NН4)2SO3
4) Какое количество вещества и число частиц содержится в 87 кг Bа (ОН)2
Задание № 2 Вычислите состав силиката калия в массовых долях ω (%) Задание № 3 Расчитайте относительную плотность фтора по кислороду
Задание № 4
При растворении в серной кислоте загрязненного железа (II) массой 276 г получен водород
объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю примесей, чистого металла в образце
и массу кислоты, которая была затрачена на реакцию
Задание № 5
При взаимодействии 26 г раствора гидроксида натрия NaOH с хлоридом кобальта (II) CoCI2 массой 130 г и массовой долей растворенного в нем вещества 11 % , выпал осадок, определите его массу и число молекул.
ВАРИАНТ 22 Лабораторно – исследовательская работа № 1
ТЕМА: Расчеты по химическим формулам и уравнениям
Цель работы:
1) применить знания при решении расчетных задач, полученные при изучении химических формул, уравнений, основных химических законов
2) научиться оформлять решение задач в отчете о работе и сделать вывод по заданиям
(Оценки: «5» задания 1, 5 «4» задания 1, 3, 4 «3» задания 1, 2)
Основные положения
Атомно-молекулярное учение
Особое значение в развитии атомно-молекулярного учения имеют работы русского ученого
М.В. Ломоносова. Сущность этого учения характеризуют четыре положения:
1. Все вещества состоят из молекул, атомов или ионов. Молекула является наименьшей частицей, которая сохраняет свойства данного химического соединения
2. Молекулы находятся в постоянном движении. С повышением темпратуры скорость движения молекл увеличивается
3. Молекулы различных веществ отличаются друг от другамассой, размером, составом, строением и химическими свойствами
4. Молекулы могут состоять из атомов как одного элемента (простые вещества), так и разных элементов (сложные вещества). Существенное значение имеют число и взаимное расположение атомов в молекуле
На первом международном съезде химиков в 1860 году были приняты определения:
Молекулой называется мельчайшая частица вещества, обладающая определенной массой и всеми химическими сойствами этого вещества
Мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы, называются атомами
Законы химии
1. Закон постоянства состава веществ (Ж. Пруст, 1799):
Вчякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав
2. Закон сохранения веса веществ (М.В.Ломоносов, 1748)
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
Методика работы
1. Моль - это количество вещества, которое содержит столько его структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С
2. NА = 6,02 · 1023 молекул в 1 моль вещества - постоянная Авогадро N - число молекул, N = NА · υ
3. Молярная масса (М) вещества - это отношение его массы к количеству вещества М = m / υ
Масса одного моля (1моль) называется мольной (молярной) массой
Мольные массы по величине равны атомным и молекулярным массам, например:
М(Н2) = 2 г/моль - (мольная) молярная масса молекул водорода Н2
М(Н) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса атомов водорода Н
М(Н+) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса ионов водорода Н+
Выражается мольная (молярная) масса в граммах на моль (г/моль), что означает массу одного моля.
Количество вещества –
это величина, измеренная числом частиц, составляющих вещество, т.е. числом структурных элементов вещества (числом молекул, ионов, атомов, протонов, электронов и т.п.) Если единицей измерения массы является «грамм», то единицей измерения количества вещества является «моль» - это такое количество вещества, которое содержит 6,02 · 1023 (число Авогадро) атомов или молекул. Понятие «моль» относится не только к молекуле, но и к атому, и к любой частице, составляющей вещество, т.е. к любому структурному элементу вещества
Поэтому, применяя понятие «моль», необходимо в каждом случае указать, какие частицы имеются в виду, например:
моль атомов водорода Н содержит 6,02 · 1023 атомов
моль молекул водорода Н2 содержит 6,02 · 1023 молекул
моль ионов водорода Н+ содержит 6,02 · 1023 иона
4. Для расчета объема газа используют закон Авогадро и следствия из него
В равных объемах разных газов при одних и тех же условиях содержится одинаковое число молекул. Молярный объем газа - это отношение его объема к количеству вещества Vm = V / υ
Молярный объем газов для всех газообразных веществ, взятых при нормальных условиях (н.у.), т.е. температуре 273 К и давлении 101,325 кПа, равен 22,4 л/моль
Если газы занимают одинаковый объем, то любой газ, количеством вещества в 1 моль, при (н.у.) содержит одинаковое число молекул
5. Молекулярную массу газов можно рассчитать по относительной плотности D
Относительная плотность газов - это отношение масс равных объемов разных газов;
например: m (V(SO2)) / m (V(Н2)) = Dн2 Относительная плотность газа - величина безмерная
Относительную плотность на основании закона Авогадро можно определить как отношение масс равных объемов различных газов к их молярным массам: m1 / m2 =М1 / М2 где m1 и m2 - это массы определенных объемов первого и второго газов; М1 и М2 молярные массы первого и второго газов.
Отношение m1 / m2 называется плотностью первого газа по второму и обозначается буквой D. Отсюда находим плотность данного газа D = М1 / М2
ХОД РАБОТЫ
Задание № 1 Выполните расчеты всех четырёх задач и данные занесите в таблицу:
Формула вещества Молярная масса, M Молярный объём, VmЧисло Авогадро, NA Количество вещества, υ
Масса
в - ва, m Объём газа, V Число частиц, N
1 2 3 4 5 6 7 8
Задачи:
1) Какое количество вещества, число частиц и массу составляет 44 м3 O2?
2) Определите массу и объем 56·1023 молекул вещества КOH
3) Рассчитайте массу и число частиц 106 ммолей вещества Na3PO4
4) Какое количество вещества и число частиц содержится в 45 кг Сu(ОН)2
Задание № 2 Вычислите состав сульфата меди (II) в массовых долях ω (%) Задание № 3 Расчитайте относительную плотность этана по кислороду
Задание № 4
При растворении в соляной кислоте загрязненного цинка массой 926 г получен водород
объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю примесей, чистого металла в образце
и массу кислоты, которая была затрачена на реакцию
Задание № 5
При взаимодействии 16 г раствора сероводородной кислоты H2S с хлоридом ртути (II) HgCI2 массой 272 г и массовой долей растворенного в нем вещества 15% , выпал осадок, определите его массу и число молекул.
ВАРИАНТ 23 Лабораторно – исследовательская работа № 1
ТЕМА: Расчеты по химическим формулам и уравнениям
Цель работы:
1) применить знания при решении расчетных задач, полученные при изучении химических формул, уравнений, основных химических законов
2) научиться оформлять решение задач в отчете о работе и сделать вывод по заданиям
(Оценки: «5» задания 1, 5 «4» задания 1, 3, 4 «3» задания 1, 2)
Основные положения
Атомно-молекулярное учение
Особое значение в развитии атомно-молекулярного учения имеют работы русского ученого
М.В. Ломоносова. Сущность этого учения характеризуют четыре положения:
1. Все вещества состоят из молекул, атомов или ионов. Молекула является наименьшей частицей, которая сохраняет свойства данного химического соединения
2. Молекулы находятся в постоянном движении. С повышением темпратуры скорость движения молекл увеличивается
3. Молекулы различных веществ отличаются друг от другамассой, размером, составом, строением и химическими свойствами
4. Молекулы могут состоять из атомов как одного элемента (простые вещества), так и разных элементов (сложные вещества). Существенное значение имеют число и взаимное расположение атомов в молекуле
На первом международном съезде химиков в 1860 году были приняты определения:
Молекулой называется мельчайшая частица вещества, обладающая определенной массой и всеми химическими сойствами этого вещества
Мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы, называются атомами
Законы химии
1. Закон постоянства состава веществ (Ж. Пруст, 1799):
Вчякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав
2. Закон сохранения веса веществ (М.В.Ломоносов, 1748)
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
Методика работы
1. Моль - это количество вещества, которое содержит столько его структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С
2. NА = 6,02 · 1023 молекул в 1 моль вещества - постоянная Авогадро N - число молекул, N = NА · υ
3. Молярная масса (М) вещества - это отношение его массы к количеству вещества М = m / υ
Масса одного моля (1моль) называется мольной (молярной) массой
Мольные массы по величине равны атомным и молекулярным массам, например:
М(Н2) = 2 г/моль - (мольная) молярная масса молекул водорода Н2
М(Н) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса атомов водорода Н
М(Н+) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса ионов водорода Н+
Выражается мольная (молярная) масса в граммах на моль (г/моль), что означает массу одного моля.
Количество вещества –
это величина, измеренная числом частиц, составляющих вещество, т.е. числом структурных элементов вещества (числом молекул, ионов, атомов, протонов, электронов и т.п.) Если единицей измерения массы является «грамм», то единицей измерения количества вещества является «моль» - это такое количество вещества, которое содержит 6,02 · 1023 (число Авогадро) атомов или молекул. Понятие «моль» относится не только к молекуле, но и к атому, и к любой частице, составляющей вещество, т.е. к любому структурному элементу вещества
Поэтому, применяя понятие «моль», необходимо в каждом случае указать, какие частицы имеются в виду, например:
моль атомов водорода Н содержит 6,02 · 1023 атомов
моль молекул водорода Н2 содержит 6,02 · 1023 молекул
моль ионов водорода Н+ содержит 6,02 · 1023 иона
4. Для расчета объема газа используют закон Авогадро и следствия из него
В равных объемах разных газов при одних и тех же условиях содержится одинаковое число молекул. Молярный объем газа - это отношение его объема к количеству вещества Vm = V / υ
Молярный объем газов для всех газообразных веществ, взятых при нормальных условиях (н.у.), т.е. температуре 273 К и давлении 101,325 кПа, равен 22,4 л/моль
Если газы занимают одинаковый объем, то любой газ, количеством вещества в 1 моль, при (н.у.) содержит одинаковое число молекул
5. Молекулярную массу газов можно рассчитать по относительной плотности D
Относительная плотность газов - это отношение масс равных объемов разных газов;
например: m (V(SO2)) / m (V(Н2)) = Dн2 Относительная плотность газа - величина безмерная
Относительную плотность на основании закона Авогадро можно определить как отношение масс равных объемов различных газов к их молярным массам: m1 / m2 =М1 / М2 где m1 и m2 - это массы определенных объемов первого и второго газов; М1 и М2 молярные массы первого и второго газов.
Отношение m1 / m2 называется плотностью первого газа по второму и обозначается буквой D. Отсюда находим плотность данного газа D = М1 / М2
ХОД РАБОТЫ
Задание № 1 Выполните расчеты всех четырёх задач и данные занесите в таблицу:
Формула вещества Молярная масса, M Молярный объём, VmЧисло Авогадро, NA Количество вещества, υ
Масса
в - ва, m Объём газа, V Число частиц, N
1 2 3 4 5 6 7 8
Задачи:
1) Какое количество вещества, число частиц и массу составляет 56 м3 CI2?
2) Определите массу и объем 152·1023 молекул вещества KOH
3) Рассчитайте массу и число частиц 126 ммолей вещества H2SO3
4) Какое количество вещества и число частиц содержится в 43 кг Ba (ОН)2
Задание № 2 Вычислите состав нитрата кальция в массовых долях ω (%) Задание № 3 Расчитайте относительную плотность хлора по фтору
Задание № 4
При растворении в серной кислоте загрязненного железа (II) массой 256 г получен водород
объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю примесей, чистого металла в образце
и массу кислоты, которая была затрачена на реакцию
Задание № 5
При взаимодействии 56 г раствора фосфорной кислоты Н3РО4 с хлоридом бария ВаCI2
массой 208 г и массовой долей растворенного в нем вещества 18% , выпал осадок, определите его массу и число молекул.
ВАРИАНТ 24 Лабораторно – исследовательская работа № 1
ТЕМА: Расчеты по химическим формулам и уравнениям
Цель работы:
1) применить знания при решении расчетных задач, полученные при изучении химических формул, уравнений, основных химических законов
2) научиться оформлять решение задач в отчете о работе и сделать вывод по заданиям
(Оценки: «5» задания 1, 5 «4» задания 1, 3, 4 «3» задания 1, 2)
Основные положения
Атомно-молекулярное учение
Особое значение в развитии атомно-молекулярного учения имеют работы русского ученого
М.В. Ломоносова. Сущность этого учения характеризуют четыре положения:
1. Все вещества состоят из молекул, атомов или ионов. Молекула является наименьшей частицей, которая сохраняет свойства данного химического соединения
2. Молекулы находятся в постоянном движении. С повышением темпратуры скорость движения молекл увеличивается
3. Молекулы различных веществ отличаются друг от другамассой, размером, составом, строением и химическими свойствами
4. Молекулы могут состоять из атомов как одного элемента (простые вещества), так и разных элементов (сложные вещества). Существенное значение имеют число и взаимное расположение атомов в молекуле
На первом международном съезде химиков в 1860 году были приняты определения:
Молекулой называется мельчайшая частица вещества, обладающая определенной массой и всеми химическими сойствами этого вещества
Мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы, называются атомами
Законы химии
1. Закон постоянства состава веществ (Ж. Пруст, 1799):
Вчякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав
2. Закон сохранения веса веществ (М.В.Ломоносов, 1748)
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
Методика работы
1. Моль - это количество вещества, которое содержит столько его структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С
2. NА = 6,02 · 1023 молекул в 1 моль вещества - постоянная Авогадро N - число молекул, N = NА · υ
3. Молярная масса (М) вещества - это отношение его массы к количеству вещества М = m / υ
Масса одного моля (1моль) называется мольной (молярной) массой
Мольные массы по величине равны атомным и молекулярным массам, например:
М(Н2) = 2 г/моль - (мольная) молярная масса молекул водорода Н2
М(Н) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса атомов водорода Н
М(Н+) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса ионов водорода Н+
Выражается мольная (молярная) масса в граммах на моль (г/моль), что означает массу одного моля.
Количество вещества –
это величина, измеренная числом частиц, составляющих вещество, т.е. числом структурных элементов вещества (числом молекул, ионов, атомов, протонов, электронов и т.п.) Если единицей измерения массы является «грамм», то единицей измерения количества вещества является «моль» - это такое количество вещества, которое содержит 6,02 · 1023 (число Авогадро) атомов или молекул. Понятие «моль» относится не только к молекуле, но и к атому, и к любой частице, составляющей вещество, т.е. к любому структурному элементу вещества
Поэтому, применяя понятие «моль», необходимо в каждом случае указать, какие частицы имеются в виду, например:
моль атомов водорода Н содержит 6,02 · 1023 атомов
моль молекул водорода Н2 содержит 6,02 · 1023 молекул
моль ионов водорода Н+ содержит 6,02 · 1023 иона
4. Для расчета объема газа используют закон Авогадро и следствия из него
В равных объемах разных газов при одних и тех же условиях содержится одинаковое число молекул. Молярный объем газа - это отношение его объема к количеству вещества Vm = V / υ
Молярный объем газов для всех газообразных веществ, взятых при нормальных условиях (н.у.), т.е. температуре 273 К и давлении 101,325 кПа, равен 22,4 л/моль
Если газы занимают одинаковый объем, то любой газ, количеством вещества в 1 моль, при (н.у.) содержит одинаковое число молекул
5. Молекулярную массу газов можно рассчитать по относительной плотности D
Относительная плотность газов - это отношение масс равных объемов разных газов;
например: m (V(SO2)) / m (V(Н2)) = Dн2 Относительная плотность газа - величина безмерная
Относительную плотность на основании закона Авогадро можно определить как отношение масс равных объемов различных газов к их молярным массам: m1 / m2 =М1 / М2 где m1 и m2 - это массы определенных объемов первого и второго газов; М1 и М2 молярные массы первого и второго газов.
Отношение m1 / m2 называется плотностью первого газа по второму и обозначается буквой D. Отсюда находим плотность данного газа D = М1 / М2
ХОД РАБОТЫ
Задание № 1 Выполните расчеты всех четырёх задач и данные занесите в таблицу:
Формула вещества Молярная масса, M Молярный объём, VmЧисло Авогадро, NA Количество вещества, υ
Масса
в - ва, m Объём газа, V Число частиц, N
1 2 3 4 5 6 7 8
Задачи:
1) Какое количество вещества, число частиц и массу составляет 26 м3 О2?
2) Определите массу и объем 12·1023 молекул вещества AI(OH)3
3) Рассчитайте массу и число частиц 226 ммолей вещества (NН4)2SO3
4) Какое количество вещества и число частиц содержится в 66 кг BaSO3
Задание № 2 Вычислите состав фосфата алюминия в массовых долях ω (%) Задание № 3 Расчитайте относительную плотность азота по водороду
Задание № 4
При растворении в соляной кислоте загрязненного железа (II) массой 256 г получен водород
объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю примесей, чистого металла в образце
и массу кислоты, которая была затрачена на реакцию
Задание № 5
При взаимодействии 28 г раствора гидроксида калия КOH с хлоридом железа (III) FeCI3
массой 16,25 г и массовой долей растворенного в нем вещества 16% , выпал осадок, определите его массу и число молекул.
ВАРИАНТ 25 Лабораторно – исследовательская работа № 1
ТЕМА: Расчеты по химическим формулам и уравнениям
Цель работы:
1) применить знания при решении расчетных задач, полученные при изучении химических формул, уравнений, основных химических законов
2) научиться оформлять решение задач в отчете о работе и сделать вывод по заданиям
(Оценки: «5» задания 1, 5 «4» задания 1, 3, 4 «3» задания 1, 2)
Основные положения
Атомно-молекулярное учение
Особое значение в развитии атомно-молекулярного учения имеют работы русского ученого
М.В. Ломоносова. Сущность этого учения характеризуют четыре положения:
1. Все вещества состоят из молекул, атомов или ионов. Молекула является наименьшей частицей, которая сохраняет свойства данного химического соединения
2. Молекулы находятся в постоянном движении. С повышением темпратуры скорость движения молекл увеличивается
3. Молекулы различных веществ отличаются друг от другамассой, размером, составом, строением и химическими свойствами
4. Молекулы могут состоять из атомов как одного элемента (простые вещества), так и разных элементов (сложные вещества). Существенное значение имеют число и взаимное расположение атомов в молекуле
На первом международном съезде химиков в 1860 году были приняты определения:
Молекулой называется мельчайшая частица вещества, обладающая определенной массой и всеми химическими сойствами этого вещества
Мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы, называются атомами
Законы химии
1. Закон постоянства состава веществ (Ж. Пруст, 1799):
Вчякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав
2. Закон сохранения веса веществ (М.В.Ломоносов, 1748)
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
Методика работы
1. Моль - это количество вещества, которое содержит столько его структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С
2. NА = 6,02 · 1023 молекул в 1 моль вещества - постоянная Авогадро N - число молекул, N = NА · υ
3. Молярная масса (М) вещества - это отношение его массы к количеству вещества М = m / υ
Масса одного моля (1моль) называется мольной (молярной) массой
Мольные массы по величине равны атомным и молекулярным массам, например:
М(Н2) = 2 г/моль - (мольная) молярная масса молекул водорода Н2
М(Н) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса атомов водорода Н
М(Н+) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса ионов водорода Н+
Выражается мольная (молярная) масса в граммах на моль (г/моль), что означает массу одного моля.
Количество вещества –
это величина, измеренная числом частиц, составляющих вещество, т.е. числом структурных элементов вещества (числом молекул, ионов, атомов, протонов, электронов и т.п.) Если единицей измерения массы является «грамм», то единицей измерения количества вещества является «моль» - это такое количество вещества, которое содержит 6,02 · 1023 (число Авогадро) атомов или молекул. Понятие «моль» относится не только к молекуле, но и к атому, и к любой частице, составляющей вещество, т.е. к любому структурному элементу вещества
Поэтому, применяя понятие «моль», необходимо в каждом случае указать, какие частицы имеются в виду, например:
моль атомов водорода Н содержит 6,02 · 1023 атомов
моль молекул водорода Н2 содержит 6,02 · 1023 молекул
моль ионов водорода Н+ содержит 6,02 · 1023 иона
4. Для расчета объема газа используют закон Авогадро и следствия из него
В равных объемах разных газов при одних и тех же условиях содержится одинаковое число молекул. Молярный объем газа - это отношение его объема к количеству вещества Vm = V / υ
Молярный объем газов для всех газообразных веществ, взятых при нормальных условиях (н.у.), т.е. температуре 273 К и давлении 101,325 кПа, равен 22,4 л/моль
Если газы занимают одинаковый объем, то любой газ, количеством вещества в 1 моль, при (н.у.) содержит одинаковое число молекул
5. Молекулярную массу газов можно рассчитать по относительной плотности D
Относительная плотность газов - это отношение масс равных объемов разных газов;
например: m (V(SO2)) / m (V(Н2)) = Dн2 Относительная плотность газа - величина безмерная
Относительную плотность на основании закона Авогадро можно определить как отношение масс равных объемов различных газов к их молярным массам: m1 / m2 =М1 / М2 где m1 и m2 - это массы определенных объемов первого и второго газов; М1 и М2 молярные массы первого и второго газов.
Отношение m1 / m2 называется плотностью первого газа по второму и обозначается буквой D. Отсюда находим плотность данного газа D = М1 / М2
ХОД РАБОТЫ
Задание № 1 Выполните расчеты всех четырёх задач и данные занесите в таблицу:
Формула вещества Молярная масса, M Молярный объём, VmЧисло Авогадро, NA Количество вещества, υ
Масса
в - ва, m Объём газа, V Число частиц, N
1 2 3 4 5 6 7 8
Задачи:
1) Какое количество вещества, число частиц и массу составляет 126 м3 N2
2) Определите массу и объем 22·1023 молекул вещества H2SO4
3) Рассчитайте массу и число частиц 326 ммолей вещества (NН4)2SO4
4) Какое количество вещества и число частиц содержится в 78 кг СаCO3
Задание № 2 Вычислите состав сульфита железа (III) в массовых долях ω (%) Задание № 3 Расчитайте относительную плотность водорода по метану
Задание № 4
При растворении в серной кислоте загрязненного хрома (III) массой 26 г получен водород
объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю примесей, чистого металла в образце
и массу кислоты, которая была затрачена на реакцию
Задание № 5
При взаимодействии 22 г раствора сероводородной кислоты H2S с хлоридом меди (II) CuCI2 массой 135 г и массовой долей растворенного в нем вещества 14% , выпал осадок, определите его массу и число молекул.
ВАРИАНТ 26 Лабораторно – исследовательская работа № 1
ТЕМА: Расчеты по химическим формулам и уравнениям
Цель работы:
1) применить знания при решении расчетных задач, полученные при изучении химических формул, уравнений, основных химических законов
2) научиться оформлять решение задач в отчете о работе и сделать вывод по заданиям
(Оценки: «5» задания 1, 5 «4» задания 1, 3, 4 «3» задания 1, 2)
Основные положения
Атомно-молекулярное учение
Особое значение в развитии атомно-молекулярного учения имеют работы русского ученого
М.В. Ломоносова. Сущность этого учения характеризуют четыре положения:
1. Все вещества состоят из молекул, атомов или ионов. Молекула является наименьшей частицей, которая сохраняет свойства данного химического соединения
2. Молекулы находятся в постоянном движении. С повышением темпратуры скорость движения молекл увеличивается
3. Молекулы различных веществ отличаются друг от другамассой, размером, составом, строением и химическими свойствами
4. Молекулы могут состоять из атомов как одного элемента (простые вещества), так и разных элементов (сложные вещества). Существенное значение имеют число и взаимное расположение атомов в молекуле
На первом международном съезде химиков в 1860 году были приняты определения:
Молекулой называется мельчайшая частица вещества, обладающая определенной массой и всеми химическими сойствами этого вещества
Мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы, называются атомами
Законы химии
1. Закон постоянства состава веществ (Ж. Пруст, 1799):
Вчякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав
2. Закон сохранения веса веществ (М.В.Ломоносов, 1748)
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
Методика работы
1. Моль - это количество вещества, которое содержит столько его структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С
2. NА = 6,02 · 1023 молекул в 1 моль вещества - постоянная Авогадро N - число молекул, N = NА · υ
3. Молярная масса (М) вещества - это отношение его массы к количеству вещества М = m / υ
Масса одного моля (1моль) называется мольной (молярной) массой
Мольные массы по величине равны атомным и молекулярным массам, например:
М(Н2) = 2 г/моль - (мольная) молярная масса молекул водорода Н2
М(Н) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса атомов водорода Н
М(Н+) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса ионов водорода Н+
Выражается мольная (молярная) масса в граммах на моль (г/моль), что означает массу одного моля.
Количество вещества –
это величина, измеренная числом частиц, составляющих вещество, т.е. числом структурных элементов вещества (числом молекул, ионов, атомов, протонов, электронов и т.п.) Если единицей измерения массы является «грамм», то единицей измерения количества вещества является «моль» - это такое количество вещества, которое содержит 6,02 · 1023 (число Авогадро) атомов или молекул. Понятие «моль» относится не только к молекуле, но и к атому, и к любой частице, составляющей вещество, т.е. к любому структурному элементу вещества
Поэтому, применяя понятие «моль», необходимо в каждом случае указать, какие частицы имеются в виду, например:
моль атомов водорода Н содержит 6,02 · 1023 атомов
моль молекул водорода Н2 содержит 6,02 · 1023 молекул
моль ионов водорода Н+ содержит 6,02 · 1023 иона
4. Для расчета объема газа используют закон Авогадро и следствия из него
В равных объемах разных газов при одних и тех же условиях содержится одинаковое число молекул. Молярный объем газа - это отношение его объема к количеству вещества Vm = V / υ
Молярный объем газов для всех газообразных веществ, взятых при нормальных условиях (н.у.), т.е. температуре 273 К и давлении 101,325 кПа, равен 22,4 л/моль
Если газы занимают одинаковый объем, то любой газ, количеством вещества в 1 моль, при (н.у.) содержит одинаковое число молекул
5. Молекулярную массу газов можно рассчитать по относительной плотности D
Относительная плотность газов - это отношение масс равных объемов разных газов;
например: m (V(SO2)) / m (V(Н2)) = Dн2 Относительная плотность газа - величина безмерная
Относительную плотность на основании закона Авогадро можно определить как отношение масс равных объемов различных газов к их молярным массам: m1 / m2 =М1 / М2 где m1 и m2 - это массы определенных объемов первого и второго газов; М1 и М2 молярные массы первого и второго газов.
Отношение m1 / m2 называется плотностью первого газа по второму и обозначается буквой D. Отсюда находим плотность данного газа D = М1 / М2
ХОД РАБОТЫ
Задание № 1 Выполните расчеты всех четырёх задач и данные занесите в таблицу:
Формула вещества Молярная масса, M Молярный объём, VmЧисло Авогадро, NA Количество вещества, υ
Масса
в - ва, m Объём газа, V Число частиц, N
1 2 3 4 5 6 7 8
Задачи:
1) Какое количество вещества, число частиц и массу составляет 14 м3 NO ?
2) Определите массу и объем 16·1023 молекул вещества NaOH
3) Рассчитайте массу и число частиц 106 ммолей вещества (NН4)2CO3
4) Какое количество вещества и число частиц содержится в 55 кг Са(ОН)2
Задание № 2 Вычислите состав сульфата натрия в массовых долях ω (%) Задание № 3 Расчитайте относительную плотность бутана по водороду
Задание № 4
При растворении в соляной кислоте загрязненного цинка массой 526 г получен водород
объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю примесей, чистого металла в образце
и массу кислоты, которая была затрачена на реакцию
Задание № 5
При взаимодействии 24 г раствора гидроксида лития LiOH с хлоридом железа (II) FeCI2
массой 127 г и массовой долей растворенного в нем вещества 24% , выпал осадок, определите его массу и число молекул.
ВАРИАНТ 27 Лабораторно – исследовательская работа № 1
ТЕМА: Расчеты по химическим формулам и уравнениям
Цель работы:
1) применить знания при решении расчетных задач, полученные при изучении химических формул, уравнений, основных химических законов
2) научиться оформлять решение задач в отчете о работе и сделать вывод по заданиям
(Оценки: «5» задания 1, 5 «4» задания 1, 3, 4 «3» задания 1, 2)
Основные положения
Атомно-молекулярное учение
Особое значение в развитии атомно-молекулярного учения имеют работы русского ученого
М.В. Ломоносова. Сущность этого учения характеризуют четыре положения:
1. Все вещества состоят из молекул, атомов или ионов. Молекула является наименьшей частицей, которая сохраняет свойства данного химического соединения
2. Молекулы находятся в постоянном движении. С повышением темпратуры скорость движения молекл увеличивается
3. Молекулы различных веществ отличаются друг от другамассой, размером, составом, строением и химическими свойствами
4. Молекулы могут состоять из атомов как одного элемента (простые вещества), так и разных элементов (сложные вещества). Существенное значение имеют число и взаимное расположение атомов в молекуле
На первом международном съезде химиков в 1860 году были приняты определения:
Молекулой называется мельчайшая частица вещества, обладающая определенной массой и всеми химическими сойствами этого вещества
Мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы, называются атомами
Законы химии
1. Закон постоянства состава веществ (Ж. Пруст, 1799):
Вчякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав
2. Закон сохранения веса веществ (М.В.Ломоносов, 1748)
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
Методика работы
1. Моль - это количество вещества, которое содержит столько его структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С
2. NА = 6,02 · 1023 молекул в 1 моль вещества - постоянная Авогадро N - число молекул, N = NА · υ
3. Молярная масса (М) вещества - это отношение его массы к количеству вещества М = m / υ
Масса одного моля (1моль) называется мольной (молярной) массой
Мольные массы по величине равны атомным и молекулярным массам, например:
М(Н2) = 2 г/моль - (мольная) молярная масса молекул водорода Н2
М(Н) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса атомов водорода Н
М(Н+) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса ионов водорода Н+
Выражается мольная (молярная) масса в граммах на моль (г/моль), что означает массу одного моля.
Количество вещества –
это величина, измеренная числом частиц, составляющих вещество, т.е. числом структурных элементов вещества (числом молекул, ионов, атомов, протонов, электронов и т.п.) Если единицей измерения массы является «грамм», то единицей измерения количества вещества является «моль» - это такое количество вещества, которое содержит 6,02 · 1023 (число Авогадро) атомов или молекул. Понятие «моль» относится не только к молекуле, но и к атому, и к любой частице, составляющей вещество, т.е. к любому структурному элементу вещества
Поэтому, применяя понятие «моль», необходимо в каждом случае указать, какие частицы имеются в виду, например:
моль атомов водорода Н содержит 6,02 · 1023 атомов
моль молекул водорода Н2 содержит 6,02 · 1023 молекул
моль ионов водорода Н+ содержит 6,02 · 1023 иона
4. Для расчета объема газа используют закон Авогадро и следствия из него
В равных объемах разных газов при одних и тех же условиях содержится одинаковое число молекул. Молярный объем газа - это отношение его объема к количеству вещества Vm = V / υ
Молярный объем газов для всех газообразных веществ, взятых при нормальных условиях (н.у.), т.е. температуре 273 К и давлении 101,325 кПа, равен 22,4 л/моль
Если газы занимают одинаковый объем, то любой газ, количеством вещества в 1 моль, при (н.у.) содержит одинаковое число молекул
5. Молекулярную массу газов можно рассчитать по относительной плотности D
Относительная плотность газов - это отношение масс равных объемов разных газов;
например: m (V(SO2)) / m (V(Н2)) = Dн2 Относительная плотность газа - величина безмерная
Относительную плотность на основании закона Авогадро можно определить как отношение масс равных объемов различных газов к их молярным массам: m1 / m2 =М1 / М2 где m1 и m2 - это массы определенных объемов первого и второго газов; М1 и М2 молярные массы первого и второго газов.
Отношение m1 / m2 называется плотностью первого газа по второму и обозначается буквой D. Отсюда находим плотность данного газа D = М1 / М2
ХОД РАБОТЫ
Задание № 1 Выполните расчеты всех четырёх задач и данные занесите в таблицу:
Формула вещества Молярная масса, M Молярный объём, VmЧисло Авогадро, NA Количество вещества, υ
Масса
в - ва, m Объём газа, V Число частиц, N
1 2 3 4 5 6 7 8
Задачи:
1) Какое количество вещества, число частиц и массу составляет 14 м3 О2 ?
2) Определите массу и объем 47 ·1023 молекул вещества КOH
3) Рассчитайте массу и число частиц 156 ммолей вещества Na2SO3
4) Какое количество вещества и число частиц содержится в 13 кг Сu(ОН)2
Задание № 2 Вычислите состав хлорида кобальта (II) в массовых долях ω (%) Задание № 3 Расчитайте относительную плотность метана по водороду
Задание № 4
При растворении в соляной кислоте загрязненного алюминия массой 626 г получен водород
объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю примесей, чистого металла в образце
и массу кислоты, которая была затрачена на реакцию
Задание № 5
При взаимодействии 110 г раствора гидроксида бария Ва(OH)2 с хлоридом железа (II) FeCI2 массой 254 г и массовой долей растворенного в нем вещества 19% , выпал осадок, определите его массу и число молекул.
ВАРИАНТ 28 Лабораторно – исследовательская работа № 1
ТЕМА: Расчеты по химическим формулам и уравнениям
Цель работы:
1) применить знания при решении расчетных задач, полученные при изучении химических формул, уравнений, основных химических законов
2) научиться оформлять решение задач в отчете о работе и сделать вывод по заданиям
(Оценки: «5» задания 1, 5 «4» задания 1, 3, 4 «3» задания 1, 2)
Основные положения
Атомно-молекулярное учение
Особое значение в развитии атомно-молекулярного учения имеют работы русского ученого
М.В. Ломоносова. Сущность этого учения характеризуют четыре положения:
1. Все вещества состоят из молекул, атомов или ионов. Молекула является наименьшей частицей, которая сохраняет свойства данного химического соединения
2. Молекулы находятся в постоянном движении. С повышением темпратуры скорость движения молекл увеличивается
3. Молекулы различных веществ отличаются друг от другамассой, размером, составом, строением и химическими свойствами
4. Молекулы могут состоять из атомов как одного элемента (простые вещества), так и разных элементов (сложные вещества). Существенное значение имеют число и взаимное расположение атомов в молекуле
На первом международном съезде химиков в 1860 году были приняты определения:
Молекулой называется мельчайшая частица вещества, обладающая определенной массой и всеми химическими сойствами этого вещества
Мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы, называются атомами
Законы химии
1. Закон постоянства состава веществ (Ж. Пруст, 1799):
Вчякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав
2. Закон сохранения веса веществ (М.В.Ломоносов, 1748)
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
Методика работы
1. Моль - это количество вещества, которое содержит столько его структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С
2. NА = 6,02 · 1023 молекул в 1 моль вещества - постоянная Авогадро N - число молекул, N = NА · υ
3. Молярная масса (М) вещества - это отношение его массы к количеству вещества М = m / υ
Масса одного моля (1моль) называется мольной (молярной) массой
Мольные массы по величине равны атомным и молекулярным массам, например:
М(Н2) = 2 г/моль - (мольная) молярная масса молекул водорода Н2
М(Н) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса атомов водорода Н
М(Н+) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса ионов водорода Н+
Выражается мольная (молярная) масса в граммах на моль (г/моль), что означает массу одного моля.
Количество вещества –
это величина, измеренная числом частиц, составляющих вещество, т.е. числом структурных элементов вещества (числом молекул, ионов, атомов, протонов, электронов и т.п.) Если единицей измерения массы является «грамм», то единицей измерения количества вещества является «моль» - это такое количество вещества, которое содержит 6,02 · 1023 (число Авогадро) атомов или молекул. Понятие «моль» относится не только к молекуле, но и к атому, и к любой частице, составляющей вещество, т.е. к любому структурному элементу вещества
Поэтому, применяя понятие «моль», необходимо в каждом случае указать, какие частицы имеются в виду, например:
моль атомов водорода Н содержит 6,02 · 1023 атомов
моль молекул водорода Н2 содержит 6,02 · 1023 молекул
моль ионов водорода Н+ содержит 6,02 · 1023 иона
4. Для расчета объема газа используют закон Авогадро и следствия из него
В равных объемах разных газов при одних и тех же условиях содержится одинаковое число молекул. Молярный объем газа - это отношение его объема к количеству вещества Vm = V / υ
Молярный объем газов для всех газообразных веществ, взятых при нормальных условиях (н.у.), т.е. температуре 273 К и давлении 101,325 кПа, равен 22,4 л/моль
Если газы занимают одинаковый объем, то любой газ, количеством вещества в 1 моль, при (н.у.) содержит одинаковое число молекул
5. Молекулярную массу газов можно рассчитать по относительной плотности D
Относительная плотность газов - это отношение масс равных объемов разных газов;
например: m (V(SO2)) / m (V(Н2)) = Dн2 Относительная плотность газа - величина безмерная
Относительную плотность на основании закона Авогадро можно определить как отношение масс равных объемов различных газов к их молярным массам: m1 / m2 =М1 / М2 где m1 и m2 - это массы определенных объемов первого и второго газов; М1 и М2 молярные массы первого и второго газов.
Отношение m1 / m2 называется плотностью первого газа по второму и обозначается буквой D. Отсюда находим плотность данного газа D = М1 / М2,
ХОД РАБОТЫ
Задание № 1 Выполните расчеты всех четырёх задач и данные занесите в таблицу:
Формула вещества Молярная масса, M Молярный объём, VmЧисло Авогадро, NA Количество вещества, υ
Масса
в - ва, m Объём газа, V Число частиц, N
1 2 3 4 5 6 7 8
Задачи:
1) Какое количество вещества, число частиц и массу составляет 16 м3 СО2?
2) Определите массу и объем 112·1023 молекул вещества NaOH
3) Рассчитайте массу и число частиц 136 ммолей вещества К2SO3
4) Какое количество вещества и число частиц содержится в 25 кг Ba(ОН)2
Задание № 2 Вычислите состав карбоната хрома (III) в массовых долях ω (%) Задание № 3 Расчитайте относительную плотность хлора по кислороду
Задание № 4
При растворении в соляной кислоте загрязненного железа массой 426 г получен водород
объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю примесей, чистого металла в образце
и массу кислоты, которая была затрачена на реакцию
Задание № 5
При взаимодействии 44 г раствора карбоната натрия NaСО3 с хлоридом кальция СаCI2
массой 118 г и массовой долей растворенного в нем вещества 19% , выпал осадок, определите его массу и число молекул.
ВАРИАНТ 29 Лабораторно – исследовательская работа № 1
ТЕМА: Расчеты по химическим формулам и уравнениям
Цель работы:
1) применить знания при решении расчетных задач, полученные при изучении химических формул, уравнений, основных химических законов
2) научиться оформлять решение задач в отчете о работе и сделать вывод по заданиям
(Оценки: «5» задания 1, 5 «4» задания 1, 3, 4 «3» задания 1, 2)
Основные положения
Атомно-молекулярное учение
Особое значение в развитии атомно-молекулярного учения имеют работы русского ученого
М.В. Ломоносова. Сущность этого учения характеризуют четыре положения:
1. Все вещества состоят из молекул, атомов или ионов. Молекула является наименьшей частицей, которая сохраняет свойства данного химического соединения
2. Молекулы находятся в постоянном движении. С повышением темпратуры скорость движения молекл увеличивается
3. Молекулы различных веществ отличаются друг от другамассой, размером, составом, строением и химическими свойствами
4. Молекулы могут состоять из атомов как одного элемента (простые вещества), так и разных элементов (сложные вещества). Существенное значение имеют число и взаимное расположение атомов в молекуле
На первом международном съезде химиков в 1860 году были приняты определения:
Молекулой называется мельчайшая частица вещества, обладающая определенной массой и всеми химическими сойствами этого вещества
Мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы, называются атомами
Законы химии
1. Закон постоянства состава веществ (Ж. Пруст, 1799):
Вчякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав
2. Закон сохранения веса веществ (М.В.Ломоносов, 1748)
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
Методика работы
1. Моль - это количество вещества, которое содержит столько его структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С
2. NА = 6,02 · 1023 молекул в 1 моль вещества - постоянная Авогадро N - число молекул, N = NА · υ
3. Молярная масса (М) вещества - это отношение его массы к количеству вещества М = m / υ
Масса одного моля (1моль) называется мольной (молярной) массой
Мольные массы по величине равны атомным и молекулярным массам, например:
М(Н2) = 2 г/моль - (мольная) молярная масса молекул водорода Н2
М(Н) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса атомов водорода Н
М(Н+) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса ионов водорода Н+
Выражается мольная (молярная) масса в граммах на моль (г/моль), что означает массу одного моля.
Количество вещества –
это величина, измеренная числом частиц, составляющих вещество, т.е. числом структурных элементов вещества (числом молекул, ионов, атомов, протонов, электронов и т.п.) Если единицей измерения массы является «грамм», то единицей измерения количества вещества является «моль» - это такое количество вещества, которое содержит 6,02 · 1023 (число Авогадро) атомов или молекул. Понятие «моль» относится не только к молекуле, но и к атому, и к любой частице, составляющей вещество, т.е. к любому структурному элементу вещества
Поэтому, применяя понятие «моль», необходимо в каждом случае указать, какие частицы имеются в виду, например:
моль атомов водорода Н содержит 6,02 · 1023 атомов
моль молекул водорода Н2 содержит 6,02 · 1023 молекул
моль ионов водорода Н+ содержит 6,02 · 1023 иона
4. Для расчета объема газа используют закон Авогадро и следствия из него
В равных объемах разных газов при одних и тех же условиях содержится одинаковое число молекул. Молярный объем газа - это отношение его объема к количеству вещества Vm = V / υ
Молярный объем газов для всех газообразных веществ, взятых при нормальных условиях (н.у.), т.е. температуре 273 К и давлении 101,325 кПа, равен 22,4 л/моль
Если газы занимают одинаковый объем, то любой газ, количеством вещества в 1 моль, при (н.у.) содержит одинаковое число молекул
5. Молекулярную массу газов можно рассчитать по относительной плотности D
Относительная плотность газов - это отношение масс равных объемов разных газов;
например: m (V(SO2)) / m (V(Н2)) = Dн2 Относительная плотность газа - величина безмерная
Относительную плотность на основании закона Авогадро можно определить как отношение масс равных объемов различных газов к их молярным массам: m1 / m2 =М1 / М2 где m1 и m2 - это массы определенных объемов первого и второго газов; М1 и М2 молярные массы первого и второго газов.
Отношение m1 / m2 называется плотностью первого газа по второму и обозначается буквой D. Отсюда находим плотность данного газа D = М1 / М2
ХОД РАБОТЫ
Задание № 1 Выполните расчеты всех четырёх задач и данные занесите в таблицу:
Формула вещества Молярная масса, M Молярный объём, VmЧисло Авогадро, NA Количество вещества, υ
Масса
в - ва, m Объём газа, V Число частиц, N
1 2 3 4 5 6 7 8
Задачи:
1) Какое количество вещества, число частиц и массу составляет 26 м3 О3?
2) Определите массу и объем 13·1023 молекул вещества AI(OH)3
3) Рассчитайте массу и число частиц 206 ммолей вещества (NН4)2SO3
4) Какое количество вещества и число частиц содержится в 56 кг BaSO3
Задание № 2 Вычислите состав карбоната железа (III) в массовых долях ω (%) Задание № 3 Расчитайте относительную плотность кислорода по аргону
Задание № 4
При растворении в соляной кислоте загрязненного кальция массой 26 г получен водород
объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю примесей, чистого металла в образце
и массу кислоты, которая была затрачена на реакцию
Задание № 5
При взаимодействии 22 г раствора фторида натрия NaF с хлоридом кальция СаCI2
массой 111 г и массовой долей растворенного в нем вещества 15% , выпал осадок, определите его массу и число молекул.
ВАРИАНТ 30 Лабораторно – исследовательская работа № 1
ТЕМА: Расчеты по химическим формулам и уравнениям
Цель работы:
1) применить знания при решении расчетных задач, полученные при изучении химических формул, уравнений, основных химических законов
2) научиться оформлять решение задач в отчете о работе и сделать вывод по заданиям
(Оценки: «5» задания 1, 5 «4» задания 1, 3, 4 «3» задания 1, 2)
Основные положения
Атомно-молекулярное учение
Особое значение в развитии атомно-молекулярного учения имеют работы русского ученого
М.В. Ломоносова. Сущность этого учения характеризуют четыре положения:
1. Все вещества состоят из молекул, атомов или ионов. Молекула является наименьшей частицей, которая сохраняет свойства данного химического соединения
2. Молекулы находятся в постоянном движении. С повышением темпратуры скорость движения молекл увеличивается
3. Молекулы различных веществ отличаются друг от другамассой, размером, составом, строением и химическими свойствами
4. Молекулы могут состоять из атомов как одного элемента (простые вещества), так и разных элементов (сложные вещества). Существенное значение имеют число и взаимное расположение атомов в молекуле
На первом международном съезде химиков в 1860 году были приняты определения:
Молекулой называется мельчайшая частица вещества, обладающая определенной массой и всеми химическими сойствами этого вещества
Мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы, называются атомами
Законы химии
1. Закон постоянства состава веществ (Ж. Пруст, 1799):
Вчякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав
2. Закон сохранения веса веществ (М.В.Ломоносов, 1748)
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
Методика работы
1. Моль - это количество вещества, которое содержит столько его структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С
2. NА = 6,02 · 1023 молекул в 1 моль вещества - постоянная Авогадро N - число молекул, N = NА · υ
3. Молярная масса (М) вещества - это отношение его массы к количеству вещества М = m / υ
Масса одного моля (1моль) называется мольной (молярной) массой
Мольные массы по величине равны атомным и молекулярным массам, например:
М(Н2) = 2 г/моль - (мольная) молярная масса молекул водорода Н2
М(Н) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса атомов водорода Н
М(Н+) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса ионов водорода Н+
Выражается мольная (молярная) масса в граммах на моль (г/моль), что означает массу одного моля.
Количество вещества –
это величина, измеренная числом частиц, составляющих вещество, т.е. числом структурных элементов вещества (числом молекул, ионов, атомов, протонов, электронов и т.п.) Если единицей измерения массы является «грамм», то единицей измерения количества вещества является «моль» - это такое количество вещества, которое содержит 6,02 · 1023 (число Авогадро) атомов или молекул. Понятие «моль» относится не только к молекуле, но и к атому, и к любой частице, составляющей вещество, т.е. к любому структурному элементу вещества
Поэтому, применяя понятие «моль», необходимо в каждом случае указать, какие частицы имеются в виду, например:
моль атомов водорода Н содержит 6,02 · 1023 атомов
моль молекул водорода Н2 содержит 6,02 · 1023 молекул
моль ионов водорода Н+ содержит 6,02 · 1023 иона
4. Для расчета объема газа используют закон Авогадро и следствия из него
В равных объемах разных газов при одних и тех же условиях содержится одинаковое число молекул. Молярный объем газа - это отношение его объема к количеству вещества Vm = V / υ
Молярный объем газов для всех газообразных веществ, взятых при нормальных условиях (н.у.), т.е. температуре 273 К и давлении 101,325 кПа, равен 22,4 л/моль
Если газы занимают одинаковый объем, то любой газ, количеством вещества в 1 моль, при (н.у.) содержит одинаковое число молекул
5. Молекулярную массу газов можно рассчитать по относительной плотности D
Относительная плотность газов - это отношение масс равных объемов разных газов;
например: m (V(SO2)) / m (V(Н2)) = Dн2 Относительная плотность газа - величина безмерная
Относительную плотность на основании закона Авогадро можно определить как отношение масс равных объемов различных газов к их молярным массам: m1 / m2 =М1 / М2 где m1 и m2 - это массы определенных объемов первого и второго газов; М1 и М2 молярные массы первого и второго газов.
Отношение m1 / m2 называется плотностью первого газа по второму и обозначается буквой D. Отсюда находим плотность данного газа D = М1 / М2
ХОД РАБОТЫ
Задание № 1 Выполните расчеты всех четырёх задач и данные занесите в таблицу:
Формула вещества Молярная масса, M Молярный объём, VmЧисло Авогадро, NA Количество вещества, υ
Масса
в - ва, m Объём газа, V Число частиц, N
1 2 3 4 5 6 7 8
Задачи:
1) Какое количество вещества, число частиц и массу составляет 126 м3 СО?
2) Определите массу и объем 98 ·1023молекул вещества H2CO3
3) Рассчитайте массу и число частиц 326 ммолей вещества К3PO4
4) Какое количество вещества и число частиц содержится в 14 кг СаSO4
Задание № 2 Вычислите состав фосфата свинца (II) в массовых долях ω (%) Задание № 3 Расчитайте относительную плотность метана по аргону
Задание № 4
При растворении в серной кислоте загрязненного железа массой 326 г получен водород
объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю примесей, чистого металла в образце
и массу кислоты, которая была затрачена на реакцию
Задание № 5
При взаимодействии 46 г раствора карбоната натрия Na2СO3 с хлоридом магния MgCI2
массой 195 г и массовой долей растворенного в нем вещества 15% , выпал осадок, определите его массу и число молекул.
ВАРИАНТ 31 Лабораторно – исследовательская работа № 1
ТЕМА: Расчеты по химическим формулам и уравнениям
Цель работы:
1) применить знания при решении расчетных задач, полученные при изучении химических формул, уравнений, основных химических законов
2) научиться оформлять решение задач в отчете о работе и сделать вывод по заданиям
(Оценки: «5» задания 1, 5 «4» задания 1, 3, 4 «3» задания 1, 2)
Основные положения
Атомно-молекулярное учение
Особое значение в развитии атомно-молекулярного учения имеют работы русского ученого
М.В. Ломоносова. Сущность этого учения характеризуют четыре положения:
1. Все вещества состоят из молекул, атомов или ионов. Молекула является наименьшей частицей, которая сохраняет свойства данного химического соединения
2. Молекулы находятся в постоянном движении. С повышением темпратуры скорость движения молекл увеличивается
3. Молекулы различных веществ отличаются друг от другамассой, размером, составом, строением и химическими свойствами
4. Молекулы могут состоять из атомов как одного элемента (простые вещества), так и разных элементов (сложные вещества). Существенное значение имеют число и взаимное расположение атомов в молекуле
На первом международном съезде химиков в 1860 году были приняты определения:
Молекулой называется мельчайшая частица вещества, обладающая определенной массой и всеми химическими сойствами этого вещества
Мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы, называются атомами
Законы химии
1. Закон постоянства состава веществ (Ж. Пруст, 1799):
Вчякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав
2. Закон сохранения веса веществ (М.В.Ломоносов, 1748)
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
Методика работы
1. Моль - это количество вещества, которое содержит столько его структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С
2. NА = 6,02 · 1023 молекул в 1 моль вещества - постоянная Авогадро N - число молекул, N = NА · υ
3. Молярная масса (М) вещества - это отношение его массы к количеству вещества М = m / υ
Масса одного моля (1моль) называется мольной (молярной) массой
Мольные массы по величине равны атомным и молекулярным массам, например:
М(Н2) = 2 г/моль - (мольная) молярная масса молекул водорода Н2
М(Н) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса атомов водорода Н
М(Н+) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса ионов водорода Н+
Выражается мольная (молярная) масса в граммах на моль (г/моль), что означает массу одного моля.
Количество вещества –
это величина, измеренная числом частиц, составляющих вещество, т.е. числом структурных элементов вещества (числом молекул, ионов, атомов, протонов, электронов и т.п.) Если единицей измерения массы является «грамм», то единицей измерения количества вещества является «моль» - это такое количество вещества, которое содержит 6,02 · 1023 (число Авогадро) атомов или молекул. Понятие «моль» относится не только к молекуле, но и к атому, и к любой частице, составляющей вещество, т.е. к любому структурному элементу вещества
Поэтому, применяя понятие «моль», необходимо в каждом случае указать, какие частицы имеются в виду, например:
моль атомов водорода Н содержит 6,02 · 1023 атомов
моль молекул водорода Н2 содержит 6,02 · 1023 молекул
моль ионов водорода Н+ содержит 6,02 · 1023 иона
4. Для расчета объема газа используют закон Авогадро и следствия из него
В равных объемах разных газов при одних и тех же условиях содержится одинаковое число молекул. Молярный объем газа - это отношение его объема к количеству вещества Vm = V / υ
Молярный объем газов для всех газообразных веществ, взятых при нормальных условиях (н.у.), т.е. температуре 273 К и давлении 101,325 кПа, равен 22,4 л/моль
Если газы занимают одинаковый объем, то любой газ, количеством вещества в 1 моль, при (н.у.) содержит одинаковое число молекул
5. Молекулярную массу газов можно рассчитать по относительной плотности D
Относительная плотность газов - это отношение масс равных объемов разных газов;
например: m (V(SO2)) / m (V(Н2)) = Dн2 Относительная плотность газа - величина безмерная
Относительную плотность на основании закона Авогадро можно определить как отношение масс равных объемов различных газов к их молярным массам: m1 / m2 =М1 / М2 где m1 и m2 - это массы определенных объемов первого и второго газов; М1 и М2 молярные массы первого и второго газов.
Отношение m1 / m2 называется плотностью первого газа по второму и обозначается буквой D. Отсюда находим плотность данного газа D = М1 / М2
ХОД РАБОТЫ
Задание № 1 Выполните расчеты всех четырёх задач и данные занесите в таблицу:
Формула вещества Молярная масса, M Молярный объём, VmЧисло Авогадро, NA Количество вещества, υ
Масса
в - ва, m Объём газа, V Число частиц, N
1 2 3 4 5 6 7 8
Задачи:
1) Какое количество вещества, число частиц и массу составляет 46 л СО2?
2) Определите массу и объем 98 ·1023молекул вещества H2SO4
3) Рассчитайте массу и число частиц 136 ммолей вещества Na3PO4
4) Какое количество вещества и число частиц содержится в 67 кг СаSO3
Задание № 2 Вычислите состав фосфата меди (II) в массовых долях ω (%) Задание № 3 Расчитайте относительную плотность хлора по пропану
Задание № 4
При растворении в серной кислоте загрязненного хрома массой 126 г получен водород
объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю примесей, чистого металла в образце
и массу кислоты, которая была затрачена на реакцию
Задание № 5
При взаимодействии 48 г раствора карбоната натрия Na2СO3 с хлоридом кальция CаCI2
массой 226 г и массовой долей растворенного в нем вещества 26% , выпал осадок, определите его массу и число молекул.
ВАРИАНТ 32 Лабораторно – исследовательская работа № 1
ТЕМА: Расчеты по химическим формулам и уравнениям
Цель работы:
1) применить знания при решении расчетных задач, полученные при изучении химических формул, уравнений, основных химических законов
2) научиться оформлять решение задач в отчете о работе и сделать вывод по заданиям
(Оценки: «5» задания 1, 5 «4» задания 1, 3, 4 «3» задания 1, 2)
Основные положения
Атомно-молекулярное учение
Особое значение в развитии атомно-молекулярного учения имеют работы русского ученого
М.В. Ломоносова. Сущность этого учения характеризуют четыре положения:
1. Все вещества состоят из молекул, атомов или ионов. Молекула является наименьшей частицей, которая сохраняет свойства данного химического соединения
2. Молекулы находятся в постоянном движении. С повышением темпратуры скорость движения молекл увеличивается
3. Молекулы различных веществ отличаются друг от другамассой, размером, составом, строением и химическими свойствами
4. Молекулы могут состоять из атомов как одного элемента (простые вещества), так и разных элементов (сложные вещества). Существенное значение имеют число и взаимное расположение атомов в молекуле
На первом международном съезде химиков в 1860 году были приняты определения:
Молекулой называется мельчайшая частица вещества, обладающая определенной массой и всеми химическими сойствами этого вещества
Мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы, называются атомами
Законы химии
1. Закон постоянства состава веществ (Ж. Пруст, 1799):
Вчякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав
2. Закон сохранения веса веществ (М.В.Ломоносов, 1748)
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
Методика работы
1. Моль - это количество вещества, которое содержит столько его структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С
2. NА = 6,02 · 1023 молекул в 1 моль вещества - постоянная Авогадро N - число молекул, N = NА · υ
3. Молярная масса (М) вещества - это отношение его массы к количеству вещества М = m / υ
Масса одного моля (1моль) называется мольной (молярной) массой
Мольные массы по величине равны атомным и молекулярным массам, например:
М(Н2) = 2 г/моль - (мольная) молярная масса молекул водорода Н2
М(Н) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса атомов водорода Н
М(Н+) = 1 г/моль - (мольная) молярная масса ионов водорода Н+
Выражается мольная (молярная) масса в граммах на моль (г/моль), что означает массу одного моля.
Количество вещества –
это величина, измеренная числом частиц, составляющих вещество, т.е. числом структурных элементов вещества (числом молекул, ионов, атомов, протонов, электронов и т.п.) Если единицей измерения массы является «грамм», то единицей измерения количества вещества является «моль» - это такое количество вещества, которое содержит 6,02 · 1023 (число Авогадро) атомов или молекул. Понятие «моль» относится не только к молекуле, но и к атому, и к любой частице, составляющей вещество, т.е. к любому структурному элементу вещества
Поэтому, применяя понятие «моль», необходимо в каждом случае указать, какие частицы имеются в виду, например:
моль атомов водорода Н содержит 6,02 · 1023 атомов
моль молекул водорода Н2 содержит 6,02 · 1023 молекул
моль ионов водорода Н+ содержит 6,02 · 1023 иона
4. Для расчета объема газа используют закон Авогадро и следствия из него
В равных объемах разных газов при одних и тех же условиях содержится одинаковое число молекул. Молярный объем газа - это отношение его объема к количеству вещества Vm = V / υ
Молярный объем газов для всех газообразных веществ, взятых при нормальных условиях (н.у.), т.е. температуре 273 К и давлении 101,325 кПа, равен 22,4 л/моль
Если газы занимают одинаковый объем, то любой газ, количеством вещества в 1 моль, при (н.у.) содержит одинаковое число молекул
5. Молекулярную массу газов можно рассчитать по относительной плотности D
Относительная плотность газов - это отношение масс равных объемов разных газов;
например: m (V(SO2)) / m (V(Н2)) = Dн2 Относительная плотность газа - величина безмерная
Относительную плотность на основании закона Авогадро можно определить как отношение масс равных объемов различных газов к их молярным массам: m1 / m2 =М1 / М2 где m1 и m2 - это массы определенных объемов первого и второго газов; М1 и М2 молярные массы первого и второго газов.
Отношение m1 / m2 называется плотностью первого газа по второму и обозначается буквой D. Отсюда находим плотность данного газа D = М1 / М2
ХОД РАБОТЫ
Задание № 1 Выполните расчеты всех четырёх задач и данные занесите в таблицу:
Формула вещества Молярная масса, M Молярный объём, VmЧисло Авогадро, NA Количество вещества, υ
Масса
в - ва, m Объём газа, V Число частиц, N
1 2 3 4 5 6 7 8
Задачи:
1) Какое количество вещества, число частиц и массу составляет 14 л СО2?
2) Определите массу и объем 18 ·1023молекул вещества H2SO3
3) Рассчитайте массу и число частиц 134 ммолей вещества К3PO4
4) Какое количество вещества и число частиц содержится в 15 кг ВаSO3
Задание № 2 Вычислите состав сульфата меди (II) в массовых долях ω (%) Задание № 3 Расчитайте относительную плотность хлора по метану
Задание № 4
При растворении в серной кислоте загрязненного алюминия массой 26 г получен водород
объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю примесей, чистого металла в образце
и массу кислоты, которая была затрачена на реакцию
Задание № 5
При взаимодействии 56 г раствора карбоната натрия К2СO3 с хлоридом кальция CаCI2
массой 126 г и массовой долей растворенного в нем вещества 26% , выпал осадок, определите его массу и число молекул.