Лабораторная работа по теме Окислительно — восстановительные реакции


ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1. Основные положения
Окислительно - восстановительные реакции - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
Степенью окисления называется формальный (условный) заряд, который атом или группа атомов приобретает в результате передачи электронов, при условии, что при образовании химической связи электроны полностью переходят от одного атома к другому.
Окисление - процесс отдачи электронов
Восстановление - процесс принятия электронов
Восстановитель - отдает электроны (окисляется) Э - n ē → Э +n
Окислитель - принимает электроны (восстанавливается) Э + n ē → Э - n
Электронный баланс – это значит, число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
Классификация окислительно - восстановительных реакций:
Межмолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в разных веществах
Внутримолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в одном веществе
Диспропорционирования - степень окисления одного и того же химического элемента одновременно уменьшается и увеличивается.
2. Метод электронного баланса - метод основан на определении общего числа перемещающихся электронов
Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса
Пример: Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + KOH = K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + H2O
1) Определяем атомы, каких элементов изменили С.О.
2) Находим число отданных и принятых электронов
3) Число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
4) Оба процесса записывают в виде полуреакций:
Процесс: Запись электронного баланса:
окисления: Mn +4 - 2ē → Mn +6 |3| 3Mn +4 - 6ē → 3Mn +6 восстановитель
восстановления: CI+5 + 6ē → CI-1 |1| CI+5 + 6ē → CI-1 окислитель
5) Основные коэффициенты при окислении и восстановлении переносим в уравнение реакции: 3Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + 6 KOH = 3 K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + 3 H2O
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3 ВАРИАНТ 1
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель:
1) закрепить знания об основных понятиях и сущности ОВР
2) усвоить правила составления ОВР методом электронного баланса для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении
3) оформлять отчет о практической работе:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов

ХОД РАБОТЫ
1. Даны молекулярные уравнения окислительно - восстановительных реакций
2. Расставить степени окисления всех элементов в уравнениях реакций
3. Выписать те элементы, которые изменили степени окисления для каждой окислительно - восстановительной реакции
4. Составить электронный баланс принятых и отданных электронов
5. Расставить коэффициенты в ОВР, результаты занести в таблицу
6. Сделать вывод по выполненной работе
1) CIO2 + H2O → HCIO2 + HCIO3
2) HNO3 + S → H2SO4 + NO
3) KNO3 + KOH + Cr2O3 → K2CrO4 + KNO2 + H2O
4) Mg + N2 → Mg3N2
5) NO2 + H2O → HNO3 + NO

ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1. Основные положения
Окислительно - восстановительные реакции - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
Степенью окисления называется формальный (условный) заряд, который атом или группа атомов приобретает в результате передачи электронов, при условии, что при образовании химической связи электроны полностью переходят от одного атома к другому.
Окисление - процесс отдачи электронов
Восстановление - процесс принятия электронов
Восстановитель - отдает электроны (окисляется) Э - n ē → Э +n
Окислитель - принимает электроны (восстанавливается) Э + n ē → Э - n
Электронный баланс – это значит, число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
Классификация окислительно - восстановительных реакций:
Межмолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в разных веществах
Внутримолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в одном веществе
Диспропорционирования - степень окисления одного и того же химического элемента одновременно уменьшается и увеличивается.
2. Метод электронного баланса - метод основан на определении общего числа перемещающихся электронов
Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса
Пример: Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + KOH = K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + H2O
1) Определяем атомы, каких элементов изменили С.О.
2) Находим число отданных и принятых электронов
3) Число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
4) Оба процесса записывают в виде полуреакций:
Процесс: Запись электронного баланса:
окисления: Mn +4 - 2ē → Mn +6 |3| 3Mn +4 - 6ē → 3Mn +6 восстановитель
восстановления: CI+5 + 6ē → CI-1 |1| CI+5 + 6ē → CI-1 окислитель
5) Основные коэффициенты при окислении и восстановлении переносим в уравнение реакции: 3Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + 6 KOH = 3 K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + 3 H2O
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3 ВАРИАНТ 2
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель:
1) закрепить знания об основных понятиях и сущности ОВР
2) усвоить правила составления ОВР методом электронного баланса для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении
3) оформлять отчет о практической работе:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ХОД РАБОТЫ
1. Даны молекулярные уравнения окислительно - восстановительных реакций
2. Расставить степени окисления всех элементов в уравнениях реакций
3. Выписать те элементы, которые изменили степени окисления для каждой окислительно - восстановительной реакции
4. Составить электронный баланс принятых и отданных электронов
5. Расставить коэффициенты в ОВР, результаты занести в таблицу
6. Сделать вывод по выполненной работе
1) P + KOH + H2O → PH3 + KH2PO3
2) V2O5 + H2C2O4 → VO2 + CO2 + H2O
3) KJ + KCIO2 + H2SO4 → J2 + KCI + K2SO4 + H2O
4) Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3
5) Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1. Основные положения
Окислительно - восстановительные реакции - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
Степенью окисления называется формальный (условный) заряд, который атом или группа атомов приобретает в результате передачи электронов, при условии, что при образовании химической связи электроны полностью переходят от одного атома к другому.
Окисление - процесс отдачи электронов
Восстановление - процесс принятия электронов
Восстановитель - отдает электроны (окисляется) Э - n ē → Э +n
Окислитель - принимает электроны (восстанавливается) Э + n ē → Э - n
Электронный баланс – это значит, число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
Классификация окислительно - восстановительных реакций:
Межмолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в разных веществах
Внутримолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в одном веществе
Диспропорционирования - степень окисления одного и того же химического элемента одновременно уменьшается и увеличивается.
2. Метод электронного баланса - метод основан на определении общего числа перемещающихся электронов
Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса
Пример: Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + KOH = K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + H2O
1) Определяем атомы, каких элементов изменили С.О.
2) Находим число отданных и принятых электронов
3) Число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
4) Оба процесса записывают в виде полуреакций:
Процесс: Запись электронного баланса:
окисления: Mn +4 - 2ē → Mn +6 |3| 3Mn +4 - 6ē → 3Mn +6 восстановитель
восстановления: CI+5 + 6ē → CI-1 |1| CI+5 + 6ē → CI-1 окислитель
5) Основные коэффициенты при окислении и восстановлении переносим в уравнение реакции: 3Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + 6 KOH = 3 K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + 3 H2O
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3 ВАРИАНТ 3
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель:
1) закрепить знания об основных понятиях и сущности ОВР
2) усвоить правила составления ОВР методом электронного баланса для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении
3) оформлять отчет о практической работе:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ХОД РАБОТЫ
1. Даны молекулярные уравнения окислительно - восстановительных реакций
2. Расставить степени окисления всех элементов в уравнениях реакций
3. Выписать те элементы, которые изменили степени окисления для каждой окислительно - восстановительной реакции
4. Составить электронный баланс принятых и отданных электронов
5. Расставить коэффициенты в ОВР, результаты занести в таблицу
6. Сделать вывод по выполненной работе
1) Fe + O2 + H2O → Fe(OH)3
2) HNO3 → NO2 + O2 + H2O
3) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO2 + H2O
4) Fe + CI2 → FeCI3
5) Pb (NO3)2 = PbO + NO2↑ + O2 ↑
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1. Основные положения
Окислительно - восстановительные реакции - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
Степенью окисления называется формальный (условный) заряд, который атом или группа атомов приобретает в результате передачи электронов, при условии, что при образовании химической связи электроны полностью переходят от одного атома к другому.
Окисление - процесс отдачи электронов
Восстановление - процесс принятия электронов
Восстановитель - отдает электроны (окисляется) Э - n ē → Э +n
Окислитель - принимает электроны (восстанавливается) Э + n ē → Э - n
Электронный баланс – это значит, число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
Классификация окислительно - восстановительных реакций:
Межмолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в разных веществах
Внутримолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в одном веществе
Диспропорционирования - степень окисления одного и того же химического элемента одновременно уменьшается и увеличивается.
2. Метод электронного баланса - метод основан на определении общего числа перемещающихся электронов
Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса
Пример: Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + KOH = K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + H2O
1) Определяем атомы, каких элементов изменили С.О.
2) Находим число отданных и принятых электронов
3) Число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
4) Оба процесса записывают в виде полуреакций:
Процесс: Запись электронного баланса:
окисления: Mn +4 - 2ē → Mn +6 |3| 3Mn +4 - 6ē → 3Mn +6 восстановитель
восстановления: CI+5 + 6ē → CI-1 |1| CI+5 + 6ē → CI-1 окислитель
5) Основные коэффициенты при окислении и восстановлении переносим в уравнение реакции: 3Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + 6 KOH = 3 K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + 3 H2O
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3 ВАРИАНТ 4
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель:
1) закрепить знания об основных понятиях и сущности ОВР
2) усвоить правила составления ОВР методом электронного баланса для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении
3) оформлять отчет о практической работе:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ХОД РАБОТЫ
1. Даны молекулярные уравнения окислительно - восстановительных реакций
2. Расставить степени окисления всех элементов в уравнениях реакций
3. Выписать те элементы, которые изменили степени окисления для каждой окислительно - восстановительной реакции
4. Составить электронный баланс принятых и отданных электронов
5. Расставить коэффициенты в ОВР, результаты занести в таблицу
6. Сделать вывод по выполненной работе
1) HNO3 + AI = AI (NO3)3 + H2O + NH4NO3
2) K2Cr2O7 → Cr2O3 + K2CrO4 + O2
3) Fe + HCI → FeCI2 + H2
4) Mg + H2O → MgO + H2
5) AI + Fe2O3 → Fe + AI2O3
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1. Основные положения
Окислительно - восстановительные реакции - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
Степенью окисления называется формальный (условный) заряд, который атом или группа атомов приобретает в результате передачи электронов, при условии, что при образовании химической связи электроны полностью переходят от одного атома к другому.
Окисление - процесс отдачи электронов
Восстановление - процесс принятия электронов
Восстановитель - отдает электроны (окисляется) Э - n ē → Э +n
Окислитель - принимает электроны (восстанавливается) Э + n ē → Э - n
Электронный баланс – это значит, число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
Классификация окислительно - восстановительных реакций:
Межмолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в разных веществах
Внутримолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в одном веществе
Диспропорционирования - степень окисления одного и того же химического элемента одновременно уменьшается и увеличивается.
2. Метод электронного баланса - метод основан на определении общего числа перемещающихся электронов
Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса
Пример: Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + KOH = K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + H2O
1) Определяем атомы, каких элементов изменили С.О.
2) Находим число отданных и принятых электронов
3) Число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
4) Оба процесса записывают в виде полуреакций:
Процесс: Запись электронного баланса:
окисления: Mn +4 - 2ē → Mn +6 |3| 3Mn +4 - 6ē → 3Mn +6 восстановитель
восстановления: CI+5 + 6ē → CI-1 |1| CI+5 + 6ē → CI-1 окислитель
5) Основные коэффициенты при окислении и восстановлении переносим в уравнение реакции: 3Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + 6 KOH = 3 K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + 3 H2O
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3 ВАРИАНТ 5
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель:
1) закрепить знания об основных понятиях и сущности ОВР
2) усвоить правила составления ОВР методом электронного баланса для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении
3) оформлять отчет о практической работе:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ХОД РАБОТЫ
1. Даны молекулярные уравнения окислительно - восстановительных реакций
2. Расставить степени окисления всех элементов в уравнениях реакций
3. Выписать те элементы, которые изменили степени окисления для каждой окислительно - восстановительной реакции
4. Составить электронный баланс принятых и отданных электронов
5. Расставить коэффициенты в ОВР, результаты занести в таблицу
6. Сделать вывод по выполненной работе
1) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O
2) NH3 + O2 → NO + H2O
3) Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → P + CO + Ca3Si2O7
4) P + KCIO3 → P2O5 + KCI
5) Ca + O2 → CaO
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1. Основные положения
Окислительно - восстановительные реакции - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
Степенью окисления называется формальный (условный) заряд, который атом или группа атомов приобретает в результате передачи электронов, при условии, что при образовании химической связи электроны полностью переходят от одного атома к другому.
Окисление - процесс отдачи электронов
Восстановление - процесс принятия электронов
Восстановитель - отдает электроны (окисляется) Э - n ē → Э +n
Окислитель - принимает электроны (восстанавливается) Э + n ē → Э - n
Электронный баланс – это значит, число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
Классификация окислительно - восстановительных реакций:
Межмолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в разных веществах
Внутримолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в одном веществе
Диспропорционирования - степень окисления одного и того же химического элемента одновременно уменьшается и увеличивается.
2. Метод электронного баланса - метод основан на определении общего числа перемещающихся электронов
Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса
Пример: Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + KOH = K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + H2O
1) Определяем атомы, каких элементов изменили С.О.
2) Находим число отданных и принятых электронов
3) Число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
4) Оба процесса записывают в виде полуреакций:
Процесс: Запись электронного баланса:
окисления: Mn +4 - 2ē → Mn +6 |3| 3Mn +4 - 6ē → 3Mn +6 восстановитель
восстановления: CI+5 + 6ē → CI-1 |1| CI+5 + 6ē → CI-1 окислитель
5) Основные коэффициенты при окислении и восстановлении переносим в уравнение реакции: 3Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + 6 KOH = 3 K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + 3 H2O
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3 ВАРИАНТ 6
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель:
1) закрепить знания об основных понятиях и сущности ОВР
2) усвоить правила составления ОВР методом электронного баланса для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении
3) оформлять отчет о практической работе:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ХОД РАБОТЫ
1. Даны молекулярные уравнения окислительно - восстановительных реакций
2. Расставить степени окисления всех элементов в уравнениях реакций
3. Выписать те элементы, которые изменили степени окисления для каждой окислительно - восстановительной реакции
4. Составить электронный баланс принятых и отданных электронов
5. Расставить коэффициенты в ОВР, результаты занести в таблицу
6. Сделать вывод по выполненной работе
1) Ca + HNO3 = Ca (NO3)2 + N2↑ + H2O
2) NO2 + O2 + H2O → HNO3
3) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O
4) N2 + O2 → NO
5) SiH4 + O2 → SiO2 + H2O


ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1. Основные положения
Окислительно - восстановительные реакции - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
Степенью окисления называется формальный (условный) заряд, который атом или группа атомов приобретает в результате передачи электронов, при условии, что при образовании химической связи электроны полностью переходят от одного атома к другому.
Окисление - процесс отдачи электронов
Восстановление - процесс принятия электронов
Восстановитель - отдает электроны (окисляется) Э - n ē → Э +n
Окислитель - принимает электроны (восстанавливается) Э + n ē → Э - n
Электронный баланс – это значит, число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
Классификация окислительно - восстановительных реакций:
Межмолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в разных веществах
Внутримолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в одном веществе
Диспропорционирования - степень окисления одного и того же химического элемента одновременно уменьшается и увеличивается.
2. Метод электронного баланса - метод основан на определении общего числа перемещающихся электронов
Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса
Пример: Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + KOH = K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + H2O
1) Определяем атомы, каких элементов изменили С.О.
2) Находим число отданных и принятых электронов
3) Число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
4) Оба процесса записывают в виде полуреакций:
Процесс: Запись электронного баланса:
окисления: Mn +4 - 2ē → Mn +6 |3| 3Mn +4 - 6ē → 3Mn +6 восстановитель
восстановления: CI+5 + 6ē → CI-1 |1| CI+5 + 6ē → CI-1 окислитель
5) Основные коэффициенты при окислении и восстановлении переносим в уравнение реакции: 3Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + 6 KOH = 3 K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + 3 H2O
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3 ВАРИАНТ 7
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель:
1) закрепить знания об основных понятиях и сущности ОВР
2) усвоить правила составления ОВР методом электронного баланса для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении
3) оформлять отчет о практической работе:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ХОД РАБОТЫ
1. Даны молекулярные уравнения окислительно - восстановительных реакций
2. Расставить степени окисления всех элементов в уравнениях реакций
3. Выписать те элементы, которые изменили степени окисления для каждой окислительно - восстановительной реакции
4. Составить электронный баланс принятых и отданных электронов
5. Расставить коэффициенты в ОВР, результаты занести в таблицу
6. Сделать вывод по выполненной работе
1) C + CuO → Cu + CO2
2) KI + H2O → H2 + I2 + KOH
3) NaHSO3 + CI2 + H2O → NaHSO4 +HCI
4) C+ O2 → CO2
5) Fe2O3 + CH4 → Fe + H2O + CO2


ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1. Основные положения
Окислительно - восстановительные реакции - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
Степенью окисления называется формальный (условный) заряд, который атом или группа атомов приобретает в результате передачи электронов, при условии, что при образовании химической связи электроны полностью переходят от одного атома к другому.
Окисление - процесс отдачи электронов
Восстановление - процесс принятия электронов
Восстановитель - отдает электроны (окисляется) Э - n ē → Э +n
Окислитель - принимает электроны (восстанавливается) Э + n ē → Э - n
Электронный баланс – это значит, число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
Классификация окислительно - восстановительных реакций:
Межмолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в разных веществах
Внутримолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в одном веществе
Диспропорционирования - степень окисления одного и того же химического элемента одновременно уменьшается и увеличивается.
2. Метод электронного баланса - метод основан на определении общего числа перемещающихся электронов
Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса
Пример: Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + KOH = K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + H2O
1) Определяем атомы, каких элементов изменили С.О.
2) Находим число отданных и принятых электронов
3) Число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
4) Оба процесса записывают в виде полуреакций:
Процесс: Запись электронного баланса:
окисления: Mn +4 - 2ē → Mn +6 |3| 3Mn +4 - 6ē → 3Mn +6 восстановитель
восстановления: CI+5 + 6ē → CI-1 |1| CI+5 + 6ē → CI-1 окислитель
5) Основные коэффициенты при окислении и восстановлении переносим в уравнение реакции: 3Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + 6 KOH = 3 K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + 3 H2O
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3 ВАРИАНТ 8
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель:
1) закрепить знания об основных понятиях и сущности ОВР
2) усвоить правила составления ОВР методом электронного баланса для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении
3) оформлять отчет о практической работе:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ХОД РАБОТЫ
1. Даны молекулярные уравнения окислительно - восстановительных реакций
2. Расставить степени окисления всех элементов в уравнениях реакций
3. Выписать те элементы, которые изменили степени окисления для каждой окислительно - восстановительной реакции
4. Составить электронный баланс принятых и отданных электронов
5. Расставить коэффициенты в ОВР, результаты занести в таблицу
6. Сделать вывод по выполненной работе
1) KI + H2SO4 = K2SO4 + H2S + I2 + H2O

2) NaCI + H2O → NaOH + H2 + CI2
3) NO2 + C → CO2 + N2
4) Si + FeO → SiO2 + Fe
5) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1. Основные положения
Окислительно - восстановительные реакции - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
Степенью окисления называется формальный (условный) заряд, который атом или группа атомов приобретает в результате передачи электронов, при условии, что при образовании химической связи электроны полностью переходят от одного атома к другому.
Окисление - процесс отдачи электронов
Восстановление - процесс принятия электронов
Восстановитель - отдает электроны (окисляется) Э - n ē → Э +n
Окислитель - принимает электроны (восстанавливается) Э + n ē → Э - n
Электронный баланс – это значит, число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
Классификация окислительно - восстановительных реакций:
Межмолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в разных веществах
Внутримолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в одном веществе
Диспропорционирования - степень окисления одного и того же химического элемента одновременно уменьшается и увеличивается.
2. Метод электронного баланса - метод основан на определении общего числа перемещающихся электронов
Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса
Пример: Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + KOH = K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + H2O
1) Определяем атомы, каких элементов изменили С.О.
2) Находим число отданных и принятых электронов
3) Число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
4) Оба процесса записывают в виде полуреакций:
Процесс: Запись электронного баланса:
окисления: Mn +4 - 2ē → Mn +6 |3| 3Mn +4 - 6ē → 3Mn +6 восстановитель
восстановления: CI+5 + 6ē → CI-1 |1| CI+5 + 6ē → CI-1 окислитель
5) Основные коэффициенты при окислении и восстановлении переносим в уравнение реакции: 3Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + 6 KOH = 3 K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + 3 H2O
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3 ВАРИАНТ 9
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель:
1) закрепить знания об основных понятиях и сущности ОВР
2) усвоить правила составления ОВР методом электронного баланса для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении
3) оформлять отчет о практической работе:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ХОД РАБОТЫ
1. Даны молекулярные уравнения окислительно - восстановительных реакций
2. Расставить степени окисления всех элементов в уравнениях реакций
3. Выписать те элементы, которые изменили степени окисления для каждой окислительно - восстановительной реакции
4. Составить электронный баланс принятых и отданных электронов
5. Расставить коэффициенты в ОВР, результаты занести в таблицу
6. Сделать вывод по выполненной работе
1) KOH + CI2 → KCIO3 + KCI + H2O

2) P + Fe O → P2O5 + Fe
3) HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O
4) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
5) (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + H2O

ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1. Основные положения
Окислительно - восстановительные реакции - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
Степенью окисления называется формальный (условный) заряд, который атом или группа атомов приобретает в результате передачи электронов, при условии, что при образовании химической связи электроны полностью переходят от одного атома к другому.
Окисление - процесс отдачи электронов
Восстановление - процесс принятия электронов
Восстановитель - отдает электроны (окисляется) Э - n ē → Э +n
Окислитель - принимает электроны (восстанавливается) Э + n ē → Э - n
Электронный баланс – это значит, число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
Классификация окислительно - восстановительных реакций:
Межмолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в разных веществах
Внутримолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в одном веществе
Диспропорционирования - степень окисления одного и того же химического элемента одновременно уменьшается и увеличивается.
2. Метод электронного баланса - метод основан на определении общего числа перемещающихся электронов
Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса
Пример: Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + KOH = K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + H2O
1) Определяем атомы, каких элементов изменили С.О.
2) Находим число отданных и принятых электронов
3) Число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
4) Оба процесса записывают в виде полуреакций:
Процесс: Запись электронного баланса:
окисления: Mn +4 - 2ē → Mn +6 |3| 3Mn +4 - 6ē → 3Mn +6 восстановитель
восстановления: CI+5 + 6ē → CI-1 |1| CI+5 + 6ē → CI-1 окислитель
5) Основные коэффициенты при окислении и восстановлении переносим в уравнение реакции: 3Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + 6 KOH = 3 K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + 3 H2O
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3 ВАРИАНТ 10
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель:
1) закрепить знания об основных понятиях и сущности ОВР
2) усвоить правила составления ОВР методом электронного баланса для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении
3) оформлять отчет о практической работе:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ХОД РАБОТЫ
1. Даны молекулярные уравнения окислительно - восстановительных реакций
2. Расставить степени окисления всех элементов в уравнениях реакций
3. Выписать те элементы, которые изменили степени окисления для каждой окислительно - восстановительной реакции
4. Составить электронный баланс принятых и отданных электронов
5. Расставить коэффициенты в ОВР, результаты занести в таблицу
6. Сделать вывод по выполненной работе
1) S + HNO3 → NO + H2SO4
2) Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

3) FeO + CO → Fe + CO2
4) HNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + H2O + NH4NO3
5) H2SO4 + HBr → SO2 + H2O + Br2
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1. Основные положения
Окислительно - восстановительные реакции - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
Степенью окисления называется формальный (условный) заряд, который атом или группа атомов приобретает в результате передачи электронов, при условии, что при образовании химической связи электроны полностью переходят от одного атома к другому.
Окисление - процесс отдачи электронов
Восстановление - процесс принятия электронов
Восстановитель - отдает электроны (окисляется) Э - n ē → Э +n
Окислитель - принимает электроны (восстанавливается) Э + n ē → Э - n
Электронный баланс – это значит, число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
Классификация окислительно - восстановительных реакций:
Межмолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в разных веществах
Внутримолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в одном веществе
Диспропорционирования - степень окисления одного и того же химического элемента одновременно уменьшается и увеличивается.
2. Метод электронного баланса - метод основан на определении общего числа перемещающихся электронов
Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса
Пример: Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + KOH = K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + H2O
1) Определяем атомы, каких элементов изменили С.О.
2) Находим число отданных и принятых электронов
3) Число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
4) Оба процесса записывают в виде полуреакций:
Процесс: Запись электронного баланса:
окисления: Mn +4 - 2ē → Mn +6 |3| 3Mn +4 - 6ē → 3Mn +6 восстановитель
восстановления: CI+5 + 6ē → CI-1 |1| CI+5 + 6ē → CI-1 окислитель
5) Основные коэффициенты при окислении и восстановлении переносим в уравнение реакции: 3Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + 6 KOH = 3 K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + 3 H2O
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3 ВАРИАНТ 11
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель:
1) закрепить знания об основных понятиях и сущности ОВР
2) усвоить правила составления ОВР методом электронного баланса для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении
3) оформлять отчет о практической работе:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ХОД РАБОТЫ
1. Даны молекулярные уравнения окислительно - восстановительных реакций
2. Расставить степени окисления всех элементов в уравнениях реакций
3. Выписать те элементы, которые изменили степени окисления для каждой окислительно - восстановительной реакции
4. Составить электронный баланс принятых и отданных электронов
5. Расставить коэффициенты в ОВР, результаты занести в таблицу
6. Сделать вывод по выполненной работе
1) CaCO3 + C → CaC2 + CO
2) AgNO3 + H2O → Ag + HNO3 + O2

3) P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
4) CuO + H2 → H2O + Cu
5) FeCI3 + KI → FeCI2 + I2 + KCI

ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1. Основные положения
Окислительно - восстановительные реакции - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
Степенью окисления называется формальный (условный) заряд, который атом или группа атомов приобретает в результате передачи электронов, при условии, что при образовании химической связи электроны полностью переходят от одного атома к другому.
Окисление - процесс отдачи электронов
Восстановление - процесс принятия электронов
Восстановитель - отдает электроны (окисляется) Э - n ē → Э +n
Окислитель - принимает электроны (восстанавливается) Э + n ē → Э - n
Электронный баланс – это значит, число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
Классификация окислительно - восстановительных реакций:
Межмолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в разных веществах
Внутримолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в одном веществе
Диспропорционирования - степень окисления одного и того же химического элемента одновременно уменьшается и увеличивается.
2. Метод электронного баланса - метод основан на определении общего числа перемещающихся электронов
Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса
Пример: Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + KOH = K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + H2O
1) Определяем атомы, каких элементов изменили С.О.
2) Находим число отданных и принятых электронов
3) Число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
4) Оба процесса записывают в виде полуреакций:
Процесс: Запись электронного баланса:
окисления: Mn +4 - 2ē → Mn +6 |3| 3Mn +4 - 6ē → 3Mn +6 восстановитель
восстановления: CI+5 + 6ē → CI-1 |1| CI+5 + 6ē → CI-1 окислитель
5) Основные коэффициенты при окислении и восстановлении переносим в уравнение реакции: 3Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + 6 KOH = 3 K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + 3 H2O
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3 ВАРИАНТ 12
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель:
1) закрепить знания об основных понятиях и сущности ОВР
2) усвоить правила составления ОВР методом электронного баланса для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении
3) оформлять отчет о практической работе:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ХОД РАБОТЫ
1. Даны молекулярные уравнения окислительно - восстановительных реакций
2. Расставить степени окисления всех элементов в уравнениях реакций
3. Выписать те элементы, которые изменили степени окисления для каждой окислительно - восстановительной реакции
4. Составить электронный баланс принятых и отданных электронов
5. Расставить коэффициенты в ОВР, результаты занести в таблицу
6. Сделать вывод по выполненной работе
1) Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
2) Fe + N2 → FeN
3) Ca3(PO4)2 + C → P + CO + CaO4) HCI + Ca → CaCI2 + H2
5) CuSO4 + KI → K2SO4 + I2 + CuI
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1. Основные положения
Окислительно - восстановительные реакции - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
Степенью окисления называется формальный (условный) заряд, который атом или группа атомов приобретает в результате передачи электронов, при условии, что при образовании химической связи электроны полностью переходят от одного атома к другому.
Окисление - процесс отдачи электронов
Восстановление - процесс принятия электронов
Восстановитель - отдает электроны (окисляется) Э - n ē → Э +n
Окислитель - принимает электроны (восстанавливается) Э + n ē → Э - n
Электронный баланс – это значит, число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
Классификация окислительно - восстановительных реакций:
Межмолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в разных веществах
Внутримолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в одном веществе
Диспропорционирования - степень окисления одного и того же химического элемента одновременно уменьшается и увеличивается.
2. Метод электронного баланса - метод основан на определении общего числа перемещающихся электронов
Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса
Пример: Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + KOH = K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + H2O
1) Определяем атомы, каких элементов изменили С.О.
2) Находим число отданных и принятых электронов
3) Число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
4) Оба процесса записывают в виде полуреакций:
Процесс: Запись электронного баланса:
окисления: Mn +4 - 2ē → Mn +6 |3| 3Mn +4 - 6ē → 3Mn +6 восстановитель
восстановления: CI+5 + 6ē → CI-1 |1| CI+5 + 6ē → CI-1 окислитель
5) Основные коэффициенты при окислении и восстановлении переносим в уравнение реакции: 3Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + 6 KOH = 3 K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + 3 H2O
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3 ВАРИАНТ 13
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель:
1) закрепить знания об основных понятиях и сущности ОВР
2) усвоить правила составления ОВР методом электронного баланса для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении
3) оформлять отчет о практической работе:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ХОД РАБОТЫ
1. Даны молекулярные уравнения окислительно - восстановительных реакций
2. Расставить степени окисления всех элементов в уравнениях реакций
3. Выписать те элементы, которые изменили степени окисления для каждой окислительно - восстановительной реакции
4. Составить электронный баланс принятых и отданных электронов
5. Расставить коэффициенты в ОВР, результаты занести в таблицу
6. Сделать вывод по выполненной работе
1) NaNO3 → NaNO2 + O2
2) Cu + H2SO4 → Cu SO4 + SO2 + H2O

3) H2SO4 + C → SO2 + CO2 + H2O
4) SO2 + O2 → SO3
5) S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1. Основные положения
Окислительно - восстановительные реакции - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
Степенью окисления называется формальный (условный) заряд, который атом или группа атомов приобретает в результате передачи электронов, при условии, что при образовании химической связи электроны полностью переходят от одного атома к другому.
Окисление - процесс отдачи электронов
Восстановление - процесс принятия электронов
Восстановитель - отдает электроны (окисляется) Э - n ē → Э +n
Окислитель - принимает электроны (восстанавливается) Э + n ē → Э - n
Электронный баланс – это значит, число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
Классификация окислительно - восстановительных реакций:
Межмолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в разных веществах
Внутримолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в одном веществе
Диспропорционирования - степень окисления одного и того же химического элемента одновременно уменьшается и увеличивается.
2. Метод электронного баланса - метод основан на определении общего числа перемещающихся электронов
Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса
Пример: Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + KOH = K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + H2O
1) Определяем атомы, каких элементов изменили С.О.
2) Находим число отданных и принятых электронов
3) Число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
4) Оба процесса записывают в виде полуреакций:
Процесс: Запись электронного баланса:
окисления: Mn +4 - 2ē → Mn +6 |3| 3Mn +4 - 6ē → 3Mn +6 восстановитель
восстановления: CI+5 + 6ē → CI-1 |1| CI+5 + 6ē → CI-1 окислитель
5) Основные коэффициенты при окислении и восстановлении переносим в уравнение реакции: 3Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + 6 KOH = 3 K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + 3 H2O
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3 ВАРИАНТ 14
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель:
1) закрепить знания об основных понятиях и сущности ОВР
2) усвоить правила составления ОВР методом электронного баланса для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении
3) оформлять отчет о практической работе:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ХОД РАБОТЫ
1. Даны молекулярные уравнения окислительно - восстановительных реакций
2. Расставить степени окисления всех элементов в уравнениях реакций
3. Выписать те элементы, которые изменили степени окисления для каждой окислительно - восстановительной реакции
4. Составить электронный баланс принятых и отданных электронов
5. Расставить коэффициенты в ОВР, результаты занести в таблицу
6. Сделать вывод по выполненной работе
1) CO + H2 → CH4 + H2O
2) HNO3 + H2O + P → H3PO4 + NO

3) Cu(NO3)2 + Pb → Pb(NO3)2 + Cu
4) MnO2 + KOH + KNO3 → K2MnO4 + KNO2 + H2O

5) CuCI2 + Zn → ZnCI2 + Cu
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1. Основные положения
Окислительно - восстановительные реакции - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
Степенью окисления называется формальный (условный) заряд, который атом или группа атомов приобретает в результате передачи электронов, при условии, что при образовании химической связи электроны полностью переходят от одного атома к другому.
Окисление - процесс отдачи электронов
Восстановление - процесс принятия электронов
Восстановитель - отдает электроны (окисляется) Э - n ē → Э +n
Окислитель - принимает электроны (восстанавливается) Э + n ē → Э - n
Электронный баланс – это значит, число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
Классификация окислительно - восстановительных реакций:
Межмолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в разных веществах
Внутримолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в одном веществе
Диспропорционирования - степень окисления одного и того же химического элемента одновременно уменьшается и увеличивается.
2. Метод электронного баланса - метод основан на определении общего числа перемещающихся электронов
Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса
Пример: Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + KOH = K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + H2O
1) Определяем атомы, каких элементов изменили С.О.
2) Находим число отданных и принятых электронов
3) Число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
4) Оба процесса записывают в виде полуреакций:
Процесс: Запись электронного баланса:
окисления: Mn +4 - 2ē → Mn +6 |3| 3Mn +4 - 6ē → 3Mn +6 восстановитель
восстановления: CI+5 + 6ē → CI-1 |1| CI+5 + 6ē → CI-1 окислитель
5) Основные коэффициенты при окислении и восстановлении переносим в уравнение реакции: 3Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + 6 KOH = 3 K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + 3 H2O
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3 ВАРИАНТ 15
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель:
1) закрепить знания об основных понятиях и сущности ОВР
2) усвоить правила составления ОВР методом электронного баланса для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении
3) оформлять отчет о практической работе:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ХОД РАБОТЫ
1. Даны молекулярные уравнения окислительно - восстановительных реакций
2. Расставить степени окисления всех элементов в уравнениях реакций
3. Выписать те элементы, которые изменили степени окисления для каждой окислительно - восстановительной реакции
4. Составить электронный баланс принятых и отданных электронов
5. Расставить коэффициенты в ОВР, результаты занести в таблицу
6. Сделать вывод по выполненной работе
1) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4 NO3 + H2O

2) Na + H2SO4 → Na 2SO4 + H2S + H2O
3) AI + Fe2O3 → Fe + AI2O3
4) KCIO3 → KCI + O2
5) KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O + S

ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1. Основные положения
Окислительно - восстановительные реакции - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
Степенью окисления называется формальный (условный) заряд, который атом или группа атомов приобретает в результате передачи электронов, при условии, что при образовании химической связи электроны полностью переходят от одного атома к другому.
Окисление - процесс отдачи электронов
Восстановление - процесс принятия электронов
Восстановитель - отдает электроны (окисляется) Э - n ē → Э +n
Окислитель - принимает электроны (восстанавливается) Э + n ē → Э - n
Электронный баланс – это значит, число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
Классификация окислительно - восстановительных реакций:
Межмолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в разных веществах
Внутримолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в одном веществе
Диспропорционирования - степень окисления одного и того же химического элемента одновременно уменьшается и увеличивается.
2. Метод электронного баланса - метод основан на определении общего числа перемещающихся электронов
Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса
Пример: Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + KOH = K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + H2O
1) Определяем атомы, каких элементов изменили С.О.
2) Находим число отданных и принятых электронов
3) Число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
4) Оба процесса записывают в виде полуреакций:
Процесс: Запись электронного баланса:
окисления: Mn +4 - 2ē → Mn +6 |3| 3Mn +4 - 6ē → 3Mn +6 восстановитель
восстановления: CI+5 + 6ē → CI-1 |1| CI+5 + 6ē → CI-1 окислитель
5) Основные коэффициенты при окислении и восстановлении переносим в уравнение реакции: 3Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + 6 KOH = 3 K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + 3 H2O
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3 ВАРИАНТ 16
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель:
1) закрепить знания об основных понятиях и сущности ОВР
2) усвоить правила составления ОВР методом электронного баланса для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении
3) оформлять отчет о практической работе:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ХОД РАБОТЫ
1. Даны молекулярные уравнения окислительно - восстановительных реакций
2. Расставить степени окисления всех элементов в уравнениях реакций
3. Выписать те элементы, которые изменили степени окисления для каждой окислительно - восстановительной реакции
4. Составить электронный баланс принятых и отданных электронов
5. Расставить коэффициенты в ОВР, результаты занести в таблицу
6. Сделать вывод по выполненной работе
1) H2S + SO2 → S + H2O

2) P2O5 + C → CO + P

3) Fe (OH)2 + O2 + H2O → Fe (OH)3
4) KBr + CI2 → KCI + Br2
5) Zn + Na2SO3 + HCI → ZnCI2 + NaCI + H2S + H2O
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1. Основные положения
Окислительно - восстановительные реакции - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
Степенью окисления называется формальный (условный) заряд, который атом или группа атомов приобретает в результате передачи электронов, при условии, что при образовании химической связи электроны полностью переходят от одного атома к другому.
Окисление - процесс отдачи электронов
Восстановление - процесс принятия электронов
Восстановитель - отдает электроны (окисляется) Э - n ē → Э +n
Окислитель - принимает электроны (восстанавливается) Э + n ē → Э - n
Электронный баланс – это значит, число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
Классификация окислительно - восстановительных реакций:
Межмолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в разных веществах
Внутримолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в одном веществе
Диспропорционирования - степень окисления одного и того же химического элемента одновременно уменьшается и увеличивается.
2. Метод электронного баланса - метод основан на определении общего числа перемещающихся электронов
Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса
Пример: Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + KOH = K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + H2O
1) Определяем атомы, каких элементов изменили С.О.
2) Находим число отданных и принятых электронов
3) Число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
4) Оба процесса записывают в виде полуреакций:
Процесс: Запись электронного баланса:
окисления: Mn +4 - 2ē → Mn +6 |3| 3Mn +4 - 6ē → 3Mn +6 восстановитель
восстановления: CI+5 + 6ē → CI-1 |1| CI+5 + 6ē → CI-1 окислитель
5) Основные коэффициенты при окислении и восстановлении переносим в уравнение реакции: 3Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + 6 KOH = 3 K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + 3 H2O
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3 ВАРИАНТ 17
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель:
1) закрепить знания об основных понятиях и сущности ОВР
2) усвоить правила составления ОВР методом электронного баланса для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении
3) оформлять отчет о практической работе:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ХОД РАБОТЫ
1. Даны молекулярные уравнения окислительно - восстановительных реакций
2. Расставить степени окисления всех элементов в уравнениях реакций
3. Выписать те элементы, которые изменили степени окисления для каждой окислительно - восстановительной реакции
4. Составить электронный баланс принятых и отданных электронов
5. Расставить коэффициенты в ОВР, результаты занести в таблицу
6. Сделать вывод по выполненной работе
1) Hg(NO3)2 + H2O → Hg + O2 + HNO3

2) S + H2SO4 → SO2 + H2O

3) S + P → P2S3
4) CaI2 + H2O → Ca(OH)2 + H2 + I2
5) CuS + HNO3 → CuSO4 + H2O + NO2
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1. Основные положения
Окислительно - восстановительные реакции - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
Степенью окисления называется формальный (условный) заряд, который атом или группа атомов приобретает в результате передачи электронов, при условии, что при образовании химической связи электроны полностью переходят от одного атома к другому.
Окисление - процесс отдачи электронов
Восстановление - процесс принятия электронов
Восстановитель - отдает электроны (окисляется) Э - n ē → Э +n
Окислитель - принимает электроны (восстанавливается) Э + n ē → Э - n
Электронный баланс – это значит, число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
Классификация окислительно - восстановительных реакций:
Межмолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в разных веществах
Внутримолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в одном веществе
Диспропорционирования - степень окисления одного и того же химического элемента одновременно уменьшается и увеличивается.
2. Метод электронного баланса - метод основан на определении общего числа перемещающихся электронов
Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса
Пример: Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + KOH = K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + H2O
1) Определяем атомы, каких элементов изменили С.О.
2) Находим число отданных и принятых электронов
3) Число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
4) Оба процесса записывают в виде полуреакций:
Процесс: Запись электронного баланса:
окисления: Mn +4 - 2ē → Mn +6 |3| 3Mn +4 - 6ē → 3Mn +6 восстановитель
восстановления: CI+5 + 6ē → CI-1 |1| CI+5 + 6ē → CI-1 окислитель
5) Основные коэффициенты при окислении и восстановлении переносим в уравнение реакции: 3Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + 6 KOH = 3 K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + 3 H2O
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3 ВАРИАНТ 18
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель:
1) закрепить знания об основных понятиях и сущности ОВР
2) усвоить правила составления ОВР методом электронного баланса для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении
3) оформлять отчет о практической работе:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ХОД РАБОТЫ
1. Даны молекулярные уравнения окислительно - восстановительных реакций
2. Расставить степени окисления всех элементов в уравнениях реакций
3. Выписать те элементы, которые изменили степени окисления для каждой окислительно - восстановительной реакции
4. Составить электронный баланс принятых и отданных электронов
5. Расставить коэффициенты в ОВР, результаты занести в таблицу
6. Сделать вывод по выполненной работе
1) Cu2S + O2 → Cu2O + SO2

2) S + HNO3 → NO + H2SO4

3) H2SO4 + HBr → H2O + SO2 + Br2
4) H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2S + H2O
5) HNO3 + SO2 = H2SO4 + NO2↑

ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1. Основные положения
Окислительно - восстановительные реакции - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
Степенью окисления называется формальный (условный) заряд, который атом или группа атомов приобретает в результате передачи электронов, при условии, что при образовании химической связи электроны полностью переходят от одного атома к другому.
Окисление - процесс отдачи электронов
Восстановление - процесс принятия электронов
Восстановитель - отдает электроны (окисляется) Э - n ē → Э +n
Окислитель - принимает электроны (восстанавливается) Э + n ē → Э - n
Электронный баланс – это значит, число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
Классификация окислительно - восстановительных реакций:
Межмолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в разных веществах
Внутримолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в одном веществе
Диспропорционирования - степень окисления одного и того же химического элемента одновременно уменьшается и увеличивается.
2. Метод электронного баланса - метод основан на определении общего числа перемещающихся электронов
Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса
Пример: Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + KOH = K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + H2O
1) Определяем атомы, каких элементов изменили С.О.
2) Находим число отданных и принятых электронов
3) Число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
4) Оба процесса записывают в виде полуреакций:
Процесс: Запись электронного баланса:
окисления: Mn +4 - 2ē → Mn +6 |3| 3Mn +4 - 6ē → 3Mn +6 восстановитель
восстановления: CI+5 + 6ē → CI-1 |1| CI+5 + 6ē → CI-1 окислитель
5) Основные коэффициенты при окислении и восстановлении переносим в уравнение реакции: 3Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + 6 KOH = 3 K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + 3 H2O
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3 ВАРИАНТ 19
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель:
1) закрепить знания об основных понятиях и сущности ОВР
2) усвоить правила составления ОВР методом электронного баланса для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении
3) оформлять отчет о практической работе:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ХОД РАБОТЫ
1. Даны молекулярные уравнения окислительно - восстановительных реакций
2. Расставить степени окисления всех элементов в уравнениях реакций
3. Выписать те элементы, которые изменили степени окисления для каждой окислительно - восстановительной реакции
4. Составить электронный баланс принятых и отданных электронов
5. Расставить коэффициенты в ОВР, результаты занести в таблицу
6. Сделать вывод по выполненной работе
1) ZnSO4 + H2O → Zn + Zn(OH)2 + H2 + O2 + H2SO4

2) AI + NaOH + H2O → NaAIO2 + H2

3) CuO + H2 → H2O = Cu
4) CaH2 + H2O → Ca(OH)2 + H2
5) CO + H2 → CH3OH


ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1. Основные положения
Окислительно - восстановительные реакции - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
Степенью окисления называется формальный (условный) заряд, который атом или группа атомов приобретает в результате передачи электронов, при условии, что при образовании химической связи электроны полностью переходят от одного атома к другому.
Окисление - процесс отдачи электронов
Восстановление - процесс принятия электронов
Восстановитель - отдает электроны (окисляется) Э - n ē → Э +n
Окислитель - принимает электроны (восстанавливается) Э + n ē → Э - n
Электронный баланс – это значит, число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
Классификация окислительно - восстановительных реакций:
Межмолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в разных веществах
Внутримолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в одном веществе
Диспропорционирования - степень окисления одного и того же химического элемента одновременно уменьшается и увеличивается.
2. Метод электронного баланса - метод основан на определении общего числа перемещающихся электронов
Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса
Пример: Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + KOH = K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + H2O
1) Определяем атомы, каких элементов изменили С.О.
2) Находим число отданных и принятых электронов
3) Число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
4) Оба процесса записывают в виде полуреакций:
Процесс: Запись электронного баланса:
окисления: Mn +4 - 2ē → Mn +6 |3| 3Mn +4 - 6ē → 3Mn +6 восстановитель
восстановления: CI+5 + 6ē → CI-1 |1| CI+5 + 6ē → CI-1 окислитель
5) Основные коэффициенты при окислении и восстановлении переносим в уравнение реакции: 3Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + 6 KOH = 3 K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + 3 H2O
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3 ВАРИАНТ 20
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель:
1) закрепить знания об основных понятиях и сущности ОВР
2) усвоить правила составления ОВР методом электронного баланса для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении
3) оформлять отчет о практической работе:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ХОД РАБОТЫ
1. Даны молекулярные уравнения окислительно - восстановительных реакций
2. Расставить степени окисления всех элементов в уравнениях реакций
3. Выписать те элементы, которые изменили степени окисления для каждой окислительно - восстановительной реакции
4. Составить электронный баланс принятых и отданных электронов
5. Расставить коэффициенты в ОВР, результаты занести в таблицу
6. Сделать вывод по выполненной работе
1) K2MnO4 + HCI → MnCI2 + CI2 + H2O + KCI

2) HCI + O2 → CI2 + H2O

3) CI2 + CO → COCI2
4) HNO3 + K → KNO3 + N2O + H2O
5) Zn + NaOH → Na2ZnO2 + H2


ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1. Основные положения
Окислительно - восстановительные реакции - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
Степенью окисления называется формальный (условный) заряд, который атом или группа атомов приобретает в результате передачи электронов, при условии, что при образовании химической связи электроны полностью переходят от одного атома к другому.
Окисление - процесс отдачи электронов
Восстановление - процесс принятия электронов
Восстановитель - отдает электроны (окисляется) Э - n ē → Э +n
Окислитель - принимает электроны (восстанавливается) Э + n ē → Э - n
Электронный баланс – это значит, число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
Классификация окислительно - восстановительных реакций:
Межмолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в разных веществах
Внутримолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в одном веществе
Диспропорционирования - степень окисления одного и того же химического элемента одновременно уменьшается и увеличивается.
2. Метод электронного баланса - метод основан на определении общего числа перемещающихся электронов
Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса
Пример: Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + KOH = K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + H2O
1) Определяем атомы, каких элементов изменили С.О.
2) Находим число отданных и принятых электронов
3) Число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
4) Оба процесса записывают в виде полуреакций:
Процесс: Запись электронного баланса:
окисления: Mn +4 - 2ē → Mn +6 |3| 3Mn +4 - 6ē → 3Mn +6 восстановитель
восстановления: CI+5 + 6ē → CI-1 |1| CI+5 + 6ē → CI-1 окислитель
5) Основные коэффициенты при окислении и восстановлении переносим в уравнение реакции: 3Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + 6 KOH = 3 K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + 3 H2O
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3 ВАРИАНТ 21
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель:
1) закрепить знания об основных понятиях и сущности ОВР
2) усвоить правила составления ОВР методом электронного баланса для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении
3) оформлять отчет о практической работе:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ХОД РАБОТЫ
1. Даны молекулярные уравнения окислительно - восстановительных реакций
2. Расставить степени окисления всех элементов в уравнениях реакций
3. Выписать те элементы, которые изменили степени окисления для каждой окислительно - восстановительной реакции
4. Составить электронный баланс принятых и отданных электронов
5. Расставить коэффициенты в ОВР, результаты занести в таблицу
6. Сделать вывод по выполненной работе
1) FeO + HNO3 → Fe (NO3)2 + NO + H2O

2) CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O

3) Cu2O + C → Cu + CO2
4) Cu (NO3)2 + Pb → Pb (NO3)2 + Cu
5) Zn + KOH → K2ZnO2 + H2


ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1. Основные положения
Окислительно - восстановительные реакции - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
Степенью окисления называется формальный (условный) заряд, который атом или группа атомов приобретает в результате передачи электронов, при условии, что при образовании химической связи электроны полностью переходят от одного атома к другому.
Окисление - процесс отдачи электронов
Восстановление - процесс принятия электронов
Восстановитель - отдает электроны (окисляется) Э - n ē → Э +n
Окислитель - принимает электроны (восстанавливается) Э + n ē → Э - n
Электронный баланс – это значит, число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
Классификация окислительно - восстановительных реакций:
Межмолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в разных веществах
Внутримолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в одном веществе
Диспропорционирования - степень окисления одного и того же химического элемента одновременно уменьшается и увеличивается.
2. Метод электронного баланса - метод основан на определении общего числа перемещающихся электронов
Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса
Пример: Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + KOH = K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + H2O
1) Определяем атомы, каких элементов изменили С.О.
2) Находим число отданных и принятых электронов
3) Число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
4) Оба процесса записывают в виде полуреакций:
Процесс: Запись электронного баланса:
окисления: Mn +4 - 2ē → Mn +6 |3| 3Mn +4 - 6ē → 3Mn +6 восстановитель
восстановления: CI+5 + 6ē → CI-1 |1| CI+5 + 6ē → CI-1 окислитель
5) Основные коэффициенты при окислении и восстановлении переносим в уравнение реакции: 3Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + 6 KOH = 3 K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + 3 H2O
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3 ВАРИАНТ 22
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель:
1) закрепить знания об основных понятиях и сущности ОВР
2) усвоить правила составления ОВР методом электронного баланса для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении
3) оформлять отчет о практической работе:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ХОД РАБОТЫ
1. Даны молекулярные уравнения окислительно - восстановительных реакций
2. Расставить степени окисления всех элементов в уравнениях реакций
3. Выписать те элементы, которые изменили степени окисления для каждой окислительно - восстановительной реакции
4. Составить электронный баланс принятых и отданных электронов
5. Расставить коэффициенты в ОВР, результаты занести в таблицу
6. Сделать вывод по выполненной работе
1) HCI + MnO2 → CI2 + MnCI2 + H2O

2) Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2

3) KCIO3 + HCI → KCI + CI2 + H2O
4) H2S + H2SO3 → S + H2O
5) AI + KOH → KAIO2 + H2


ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1. Основные положения
Окислительно - восстановительные реакции - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
Степенью окисления называется формальный (условный) заряд, который атом или группа атомов приобретает в результате передачи электронов, при условии, что при образовании химической связи электроны полностью переходят от одного атома к другому.
Окисление - процесс отдачи электронов
Восстановление - процесс принятия электронов
Восстановитель - отдает электроны (окисляется) Э - n ē → Э +n
Окислитель - принимает электроны (восстанавливается) Э + n ē → Э - n
Электронный баланс – это значит, число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
Классификация окислительно - восстановительных реакций:
Межмолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в разных веществах
Внутримолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в одном веществе
Диспропорционирования - степень окисления одного и того же химического элемента одновременно уменьшается и увеличивается.
2. Метод электронного баланса - метод основан на определении общего числа перемещающихся электронов
Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса
Пример: Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + KOH = K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + H2O
1) Определяем атомы, каких элементов изменили С.О.
2) Находим число отданных и принятых электронов
3) Число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
4) Оба процесса записывают в виде полуреакций:
Процесс: Запись электронного баланса:
окисления: Mn +4 - 2ē → Mn +6 |3| 3Mn +4 - 6ē → 3Mn +6 восстановитель
восстановления: CI+5 + 6ē → CI-1 |1| CI+5 + 6ē → CI-1 окислитель
5) Основные коэффициенты при окислении и восстановлении переносим в уравнение реакции: 3Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + 6 KOH = 3 K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + 3 H2O
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3 ВАРИАНТ 23
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель:
1) закрепить знания об основных понятиях и сущности ОВР
2) усвоить правила составления ОВР методом электронного баланса для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении
3) оформлять отчет о практической работе:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ХОД РАБОТЫ
1. Даны молекулярные уравнения окислительно - восстановительных реакций
2. Расставить степени окисления всех элементов в уравнениях реакций
3. Выписать те элементы, которые изменили степени окисления для каждой окислительно - восстановительной реакции
4. Составить электронный баланс принятых и отданных электронов
5. Расставить коэффициенты в ОВР, результаты занести в таблицу
6. Сделать вывод по выполненной работе
1) HCI + HCIO3 → CI2 + H2O

2) (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2O

3) CrO + C → Cr + CO2
4) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
5) AI + NaOH + H2O → NaAIO2 + H2
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1. Основные положения
Окислительно - восстановительные реакции - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
Степенью окисления называется формальный (условный) заряд, который атом или группа атомов приобретает в результате передачи электронов, при условии, что при образовании химической связи электроны полностью переходят от одного атома к другому.
Окисление - процесс отдачи электронов
Восстановление - процесс принятия электронов
Восстановитель - отдает электроны (окисляется) Э - n ē → Э +n
Окислитель - принимает электроны (восстанавливается) Э + n ē → Э - n
Электронный баланс – это значит, число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
Классификация окислительно - восстановительных реакций:
Межмолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в разных веществах
Внутримолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в одном веществе
Диспропорционирования - степень окисления одного и того же химического элемента одновременно уменьшается и увеличивается.
2. Метод электронного баланса - метод основан на определении общего числа перемещающихся электронов
Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса
Пример: Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + KOH = K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + H2O
1) Определяем атомы, каких элементов изменили С.О.
2) Находим число отданных и принятых электронов
3) Число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
4) Оба процесса записывают в виде полуреакций:
Процесс: Запись электронного баланса:
окисления: Mn +4 - 2ē → Mn +6 |3| 3Mn +4 - 6ē → 3Mn +6 восстановитель
восстановления: CI+5 + 6ē → CI-1 |1| CI+5 + 6ē → CI-1 окислитель
5) Основные коэффициенты при окислении и восстановлении переносим в уравнение реакции: 3Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + 6 KOH = 3 K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + 3 H2O
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3 ВАРИАНТ 24
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель:
1) закрепить знания об основных понятиях и сущности ОВР
2) усвоить правила составления ОВР методом электронного баланса для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении
3) оформлять отчет о практической работе:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ХОД РАБОТЫ
1. Даны молекулярные уравнения окислительно - восстановительных реакций
2. Расставить степени окисления всех элементов в уравнениях реакций
3. Выписать те элементы, которые изменили степени окисления для каждой окислительно - восстановительной реакции
4. Составить электронный баланс принятых и отданных электронов
5. Расставить коэффициенты в ОВР, результаты занести в таблицу
6. Сделать вывод по выполненной работе
1) KCIO3 → KCI + O2

2) NH4NO3 → N2O + H2O

3) FeSO4 + H2O2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
4) AI + H2SO4 → AI2(SO4)3 + H2
5) Zn + NaOH → Na2ZnO2 + H2


ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1. Основные положения
Окислительно - восстановительные реакции - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
Степенью окисления называется формальный (условный) заряд, который атом или группа атомов приобретает в результате передачи электронов, при условии, что при образовании химической связи электроны полностью переходят от одного атома к другому.
Окисление - процесс отдачи электронов
Восстановление - процесс принятия электронов
Восстановитель - отдает электроны (окисляется) Э - n ē → Э +n
Окислитель - принимает электроны (восстанавливается) Э + n ē → Э - n
Электронный баланс – это значит, число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
Классификация окислительно - восстановительных реакций:
Межмолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в разных веществах
Внутримолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в одном веществе
Диспропорционирования - степень окисления одного и того же химического элемента одновременно уменьшается и увеличивается.
2. Метод электронного баланса - метод основан на определении общего числа перемещающихся электронов
Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса
Пример: Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + KOH = K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + H2O
1) Определяем атомы, каких элементов изменили С.О.
2) Находим число отданных и принятых электронов
3) Число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
4) Оба процесса записывают в виде полуреакций:
Процесс: Запись электронного баланса:
окисления: Mn +4 - 2ē → Mn +6 |3| 3Mn +4 - 6ē → 3Mn +6 восстановитель
восстановления: CI+5 + 6ē → CI-1 |1| CI+5 + 6ē → CI-1 окислитель
5) Основные коэффициенты при окислении и восстановлении переносим в уравнение реакции: 3Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + 6 KOH = 3 K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + 3 H2O
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3 ВАРИАНТ 25
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель:
1) закрепить знания об основных понятиях и сущности ОВР
2) усвоить правила составления ОВР методом электронного баланса для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении
3) оформлять отчет о практической работе:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ХОД РАБОТЫ
1. Даны молекулярные уравнения окислительно - восстановительных реакций
2. Расставить степени окисления всех элементов в уравнениях реакций
3. Выписать те элементы, которые изменили степени окисления для каждой окислительно - восстановительной реакции
4. Составить электронный баланс принятых и отданных электронов
5. Расставить коэффициенты в ОВР, результаты занести в таблицу
6. Сделать вывод по выполненной работе
1) K2MnO4 + H2O → KMnO4 +MnO2 + KOH

2) NH4NO2 → N2 + H2O

3) S + HNO3 → H2SO4 + NO
4) AI + H2SO4 → AI2(SO4)3 + H2
5) HNO3 + S → H2SO4 + NO ↑

ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1. Основные положения
Окислительно - восстановительные реакции - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
Степенью окисления называется формальный (условный) заряд, который атом или группа атомов приобретает в результате передачи электронов, при условии, что при образовании химической связи электроны полностью переходят от одного атома к другому.
Окисление - процесс отдачи электронов
Восстановление - процесс принятия электронов
Восстановитель - отдает электроны (окисляется) Э - n ē → Э +n
Окислитель - принимает электроны (восстанавливается) Э + n ē → Э - n
Электронный баланс – это значит, число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
Классификация окислительно - восстановительных реакций:
Межмолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в разных веществах
Внутримолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в одном веществе
Диспропорционирования - степень окисления одного и того же химического элемента одновременно уменьшается и увеличивается.
2. Метод электронного баланса - метод основан на определении общего числа перемещающихся электронов
Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса
Пример: Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + KOH = K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + H2O
1) Определяем атомы, каких элементов изменили С.О.
2) Находим число отданных и принятых электронов
3) Число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
4) Оба процесса записывают в виде полуреакций:
Процесс: Запись электронного баланса:
окисления: Mn +4 - 2ē → Mn +6 |3| 3Mn +4 - 6ē → 3Mn +6 восстановитель
восстановления: CI+5 + 6ē → CI-1 |1| CI+5 + 6ē → CI-1 окислитель
5) Основные коэффициенты при окислении и восстановлении переносим в уравнение реакции: 3Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + 6 KOH = 3 K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + 3 H2O
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3 ВАРИАНТ 26
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель:
1) закрепить знания об основных понятиях и сущности ОВР
2) усвоить правила составления ОВР методом электронного баланса для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении
3) оформлять отчет о практической работе:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ХОД РАБОТЫ
1. Даны молекулярные уравнения окислительно - восстановительных реакций
2. Расставить степени окисления всех элементов в уравнениях реакций
3. Выписать те элементы, которые изменили степени окисления для каждой окислительно - восстановительной реакции
4. Составить электронный баланс принятых и отданных электронов
5. Расставить коэффициенты в ОВР, результаты занести в таблицу
6. Сделать вывод по выполненной работе
1) Ca + HNO3 = Ca (NO3)2 + N2↑ + H2O
2) AI2O3 + H2 = AI + H2O
3) HNO3 + S → H2SO4 + NO ↑
4) KNO3 + KOH + Cr2O3 → K2CrO4 + KNO2 + H2O
5) Fe + CI2 → FeCI3

ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1. Основные положения
Окислительно - восстановительные реакции - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
Степенью окисления называется формальный (условный) заряд, который атом или группа атомов приобретает в результате передачи электронов, при условии, что при образовании химической связи электроны полностью переходят от одного атома к другому.
Окисление - процесс отдачи электронов
Восстановление - процесс принятия электронов
Восстановитель - отдает электроны (окисляется) Э - n ē → Э +n
Окислитель - принимает электроны (восстанавливается) Э + n ē → Э - n
Электронный баланс – это значит, число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
Классификация окислительно - восстановительных реакций:
Межмолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в разных веществах
Внутримолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в одном веществе
Диспропорционирования - степень окисления одного и того же химического элемента одновременно уменьшается и увеличивается.
2. Метод электронного баланса - метод основан на определении общего числа перемещающихся электронов
Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса
Пример: Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + KOH = K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + H2O
1) Определяем атомы, каких элементов изменили С.О.
2) Находим число отданных и принятых электронов
3) Число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
4) Оба процесса записывают в виде полуреакций:
Процесс: Запись электронного баланса:
окисления: Mn +4 - 2ē → Mn +6 |3| 3Mn +4 - 6ē → 3Mn +6 восстановитель
восстановления: CI+5 + 6ē → CI-1 |1| CI+5 + 6ē → CI-1 окислитель
5) Основные коэффициенты при окислении и восстановлении переносим в уравнение реакции: 3Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + 6 KOH = 3 K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + 3 H2O
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3 ВАРИАНТ 27
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель:
1) закрепить знания об основных понятиях и сущности ОВР
2) усвоить правила составления ОВР методом электронного баланса для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении
3) оформлять отчет о практической работе:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ХОД РАБОТЫ
1. Даны молекулярные уравнения окислительно - восстановительных реакций
2. Расставить степени окисления всех элементов в уравнениях реакций
3. Выписать те элементы, которые изменили степени окисления для каждой окислительно - восстановительной реакции
4. Составить электронный баланс принятых и отданных электронов
5. Расставить коэффициенты в ОВР, результаты занести в таблицу
6. Сделать вывод по выполненной работе
1) P + KOH + H2O = PH3 + KH2 PO3
2) V2O5 + H2C2O4 = VO2 + CO2 + H2O
3) HNO3 + С = NO2↑ + CO2 + H2O
4) HNO3 + P + H2O = H3 PO4 + NO↑
5) HI + HNO3 = HIO3 + NO2↑ + H2O

ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1. Основные положения
Окислительно - восстановительные реакции - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
Степенью окисления называется формальный (условный) заряд, который атом или группа атомов приобретает в результате передачи электронов, при условии, что при образовании химической связи электроны полностью переходят от одного атома к другому.
Окисление - процесс отдачи электронов
Восстановление - процесс принятия электронов
Восстановитель - отдает электроны (окисляется) Э - n ē → Э +n
Окислитель - принимает электроны (восстанавливается) Э + n ē → Э - n
Электронный баланс – это значит, число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
Классификация окислительно - восстановительных реакций:
Межмолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в разных веществах
Внутримолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в одном веществе
Диспропорционирования - степень окисления одного и того же химического элемента одновременно уменьшается и увеличивается.
2. Метод электронного баланса - метод основан на определении общего числа перемещающихся электронов
Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса
Пример: Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + KOH = K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + H2O
1) Определяем атомы, каких элементов изменили С.О.
2) Находим число отданных и принятых электронов
3) Число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
4) Оба процесса записывают в виде полуреакций:
Процесс: Запись электронного баланса:
окисления: Mn +4 - 2ē → Mn +6 |3| 3Mn +4 - 6ē → 3Mn +6 восстановитель
восстановления: CI+5 + 6ē → CI-1 |1| CI+5 + 6ē → CI-1 окислитель
5) Основные коэффициенты при окислении и восстановлении переносим в уравнение реакции: 3Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + 6 KOH = 3 K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + 3 H2O
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3 ВАРИАНТ 28
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель:
1) закрепить знания об основных понятиях и сущности ОВР
2) усвоить правила составления ОВР методом электронного баланса для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении
3) оформлять отчет о практической работе:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ХОД РАБОТЫ
1. Даны молекулярные уравнения окислительно - восстановительных реакций
2. Расставить степени окисления всех элементов в уравнениях реакций
3. Выписать те элементы, которые изменили степени окисления для каждой окислительно - восстановительной реакции
4. Составить электронный баланс принятых и отданных электронов
5. Расставить коэффициенты в ОВР, результаты занести в таблицу
6. Сделать вывод по выполненной работе
1) KNO3 + C = KNO2 + CO2↑
2) Cu (NO3)2 = CuO + NO2↑ + O2 ↑
3) HNO3 + H2S = S↓ + NO2↑ + H2O
4) HNO2 + HI = I2 + NO↑ + H2O

5) CI2 + P = PCI3

ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1. Основные положения
Окислительно - восстановительные реакции - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
Степенью окисления называется формальный (условный) заряд, который атом или группа атомов приобретает в результате передачи электронов, при условии, что при образовании химической связи электроны полностью переходят от одного атома к другому.
Окисление - процесс отдачи электронов
Восстановление - процесс принятия электронов
Восстановитель - отдает электроны (окисляется) Э - n ē → Э +n
Окислитель - принимает электроны (восстанавливается) Э + n ē → Э - n
Электронный баланс – это значит, число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
Классификация окислительно - восстановительных реакций:
Межмолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в разных веществах
Внутримолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в одном веществе
Диспропорционирования - степень окисления одного и того же химического элемента одновременно уменьшается и увеличивается.
2. Метод электронного баланса - метод основан на определении общего числа перемещающихся электронов
Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса
Пример: Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + KOH = K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + H2O
1) Определяем атомы, каких элементов изменили С.О.
2) Находим число отданных и принятых электронов
3) Число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
4) Оба процесса записывают в виде полуреакций:
Процесс: Запись электронного баланса:
окисления: Mn +4 - 2ē → Mn +6 |3| 3Mn +4 - 6ē → 3Mn +6 восстановитель
восстановления: CI+5 + 6ē → CI-1 |1| CI+5 + 6ē → CI-1 окислитель
5) Основные коэффициенты при окислении и восстановлении переносим в уравнение реакции: 3Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + 6 KOH = 3 K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + 3 H2O
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3 ВАРИАНТ 29
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель:
1) закрепить знания об основных понятиях и сущности ОВР
2) усвоить правила составления ОВР методом электронного баланса для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении
3) оформлять отчет о практической работе:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ХОД РАБОТЫ
1. Даны молекулярные уравнения окислительно - восстановительных реакций
2. Расставить степени окисления всех элементов в уравнениях реакций
3. Выписать те элементы, которые изменили степени окисления для каждой окислительно - восстановительной реакции
4. Составить электронный баланс принятых и отданных электронов
5. Расставить коэффициенты в ОВР, результаты занести в таблицу
6. Сделать вывод по выполненной работе
1) Pb (NO3)2 = PbO + NO2↑ + O2 ↑
2) NO + NO2 + NaOH = NaNO2 + H2O
3) HNO3 + AI = AI (NO3)3 + H2O + NH4NO3
4) HNO2 = HNO3 + NO↑ + H2O
5) PH3 + AgNO3 + H2O = H3 PO4 + Ag + HNO3

ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1. Основные положения
Окислительно - восстановительные реакции - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
Степенью окисления называется формальный (условный) заряд, который атом или группа атомов приобретает в результате передачи электронов, при условии, что при образовании химической связи электроны полностью переходят от одного атома к другому.
Окисление - процесс отдачи электронов
Восстановление - процесс принятия электронов
Восстановитель - отдает электроны (окисляется) Э - n ē → Э +n
Окислитель - принимает электроны (восстанавливается) Э + n ē → Э - n
Электронный баланс – это значит, число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
Классификация окислительно - восстановительных реакций:
Межмолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в разных веществах
Внутримолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в одном веществе
Диспропорционирования - степень окисления одного и того же химического элемента одновременно уменьшается и увеличивается.
2. Метод электронного баланса - метод основан на определении общего числа перемещающихся электронов
Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса
Пример: Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + KOH = K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + H2O
1) Определяем атомы, каких элементов изменили С.О.
2) Находим число отданных и принятых электронов
3) Число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
4) Оба процесса записывают в виде полуреакций:
Процесс: Запись электронного баланса:
окисления: Mn +4 - 2ē → Mn +6 |3| 3Mn +4 - 6ē → 3Mn +6 восстановитель
восстановления: CI+5 + 6ē → CI-1 |1| CI+5 + 6ē → CI-1 окислитель
5) Основные коэффициенты при окислении и восстановлении переносим в уравнение реакции: 3Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + 6 KOH = 3 K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + 3 H2O
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3 ВАРИАНТ 30
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель:
1) закрепить знания об основных понятиях и сущности ОВР
2) усвоить правила составления ОВР методом электронного баланса для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении
3) оформлять отчет о практической работе:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ХОД РАБОТЫ
1. Даны молекулярные уравнения окислительно - восстановительных реакций
2. Расставить степени окисления всех элементов в уравнениях реакций
3. Выписать те элементы, которые изменили степени окисления для каждой окислительно - восстановительной реакции
4. Составить электронный баланс принятых и отданных электронов
5. Расставить коэффициенты в ОВР, результаты занести в таблицу
6. Сделать вывод по выполненной работе
1) NH3 + CI2 = N2↑ + HCI
2) Ba + HNO3 = Ba (NO3)2 + N2↑ + H2O
3) Fe2O3 + H2 = Fe + H2O
4) FeCI3 + HI = FeCI2 + I2 + HCI
5) Ag + HNO3 = AgNO3 + NO↑ + H2O

ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1. Основные положения
Окислительно - восстановительные реакции - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
Степенью окисления называется формальный (условный) заряд, который атом или группа атомов приобретает в результате передачи электронов, при условии, что при образовании химической связи электроны полностью переходят от одного атома к другому.
Окисление - процесс отдачи электронов
Восстановление - процесс принятия электронов
Восстановитель - отдает электроны (окисляется) Э - n ē → Э +n
Окислитель - принимает электроны (восстанавливается) Э + n ē → Э - n
Электронный баланс – это значит, число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
Классификация окислительно - восстановительных реакций:
Межмолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в разных веществах
Внутримолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в одном веществе
Диспропорционирования - степень окисления одного и того же химического элемента одновременно уменьшается и увеличивается.
2. Метод электронного баланса - метод основан на определении общего числа перемещающихся электронов
Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса
Пример: Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + KOH = K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + H2O
1) Определяем атомы, каких элементов изменили С.О.
2) Находим число отданных и принятых электронов
3) Число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
4) Оба процесса записывают в виде полуреакций:
Процесс: Запись электронного баланса:
окисления: Mn +4 - 2ē → Mn +6 |3| 3Mn +4 - 6ē → 3Mn +6 восстановитель
восстановления: CI+5 + 6ē → CI-1 |1| CI+5 + 6ē → CI-1 окислитель
5) Основные коэффициенты при окислении и восстановлении переносим в уравнение реакции: 3Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + 6 KOH = 3 K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + 3 H2O
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3 ВАРИАНТ 31
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель:
1) закрепить знания об основных понятиях и сущности ОВР
2) усвоить правила составления ОВР методом электронного баланса для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении
3) оформлять отчет о практической работе:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ХОД РАБОТЫ
1. Даны молекулярные уравнения окислительно - восстановительных реакций
2. Расставить степени окисления всех элементов в уравнениях реакций
3. Выписать те элементы, которые изменили степени окисления для каждой окислительно - восстановительной реакции
4. Составить электронный баланс принятых и отданных электронов
5. Расставить коэффициенты в ОВР, результаты занести в таблицу
6. Сделать вывод по выполненной работе
1) Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3
2) Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2
3) Ni(OH)2 + NaOH + Br2 = Ni(OH)3 + NaBr
4) H2S + H2SO4 = S + H2O
5) SO2 + HNO3 = H2SO4 + NO2
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1. Основные положения
Окислительно - восстановительные реакции - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
Степенью окисления называется формальный (условный) заряд, который атом или группа атомов приобретает в результате передачи электронов, при условии, что при образовании химической связи электроны полностью переходят от одного атома к другому.
Окисление - процесс отдачи электронов
Восстановление - процесс принятия электронов
Восстановитель - отдает электроны (окисляется) Э - n ē → Э +n
Окислитель - принимает электроны (восстанавливается) Э + n ē → Э - n
Электронный баланс – это значит, число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
Классификация окислительно - восстановительных реакций:
Межмолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в разных веществах
Внутримолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в одном веществе
Диспропорционирования - степень окисления одного и того же химического элемента одновременно уменьшается и увеличивается.
2. Метод электронного баланса - метод основан на определении общего числа перемещающихся электронов
Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса
Пример: Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + KOH = K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + H2O
1) Определяем атомы, каких элементов изменили С.О.
2) Находим число отданных и принятых электронов
3) Число отданных электронов должно равняться числу принятых электронов
4) Оба процесса записывают в виде полуреакций:
Процесс: Запись электронного баланса:
окисления: Mn +4 - 2ē → Mn +6 |3| 3Mn +4 - 6ē → 3Mn +6 восстановитель
восстановления: CI+5 + 6ē → CI-1 |1| CI+5 + 6ē → CI-1 окислитель
5) Основные коэффициенты при окислении и восстановлении переносим в уравнение реакции: 3Mn+4 O2 + K CI+5 O3 + 6 KOH = 3 K2 Mn+6 O4 + K CI-1 + 3 H2O
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3 ВАРИАНТ 32
ТЕМА: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель:
1) закрепить знания об основных понятиях и сущности ОВР
2) усвоить правила составления ОВР методом электронного баланса для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении
3) оформлять отчет о практической работе:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ХОД РАБОТЫ
1. Даны молекулярные уравнения окислительно - восстановительных реакций
2. Расставить степени окисления всех элементов в уравнениях реакций
3. Выписать те элементы, которые изменили степени окисления для каждой окислительно - восстановительной реакции
4. Составить электронный баланс принятых и отданных электронов
5. Расставить коэффициенты в ОВР, результаты занести в таблицу
6. Сделать вывод по выполненной работе
1) Mg + N2 → Mg3N2
2) NO2 + H2O → HNO3 + NO
3) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
4) FeO + NH3 → Fe + N2 + H2O
5) Cr2O3 + AI → AI2O3 + Cr
ВАРИАНТ 1
Домашнее задание: Тема: Уравнять ОВР методом электронного баланса
Mg + N2 → Mg3N2
NO2 + H2O → HNO3 + NO
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
FeO + NH3 → Fe + N2 + H2O
Cr2O3 + AI → AI2O3 + Cr
Данные по работе занесите в таблицу:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов

ВАРИАНТ 2
Домашнее задание: Тема: Уравнять ОВР методом электронного баланса
Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3
Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2
Fe + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag
CrCI2 + HCI + O2 → CrCI3 + H2O
FeO + AI → AI2O3 + Fe
Данные по работе занесите в таблицу:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ВАРИАНТ 3
Домашнее задание: Тема: Уравнять ОВР методом электронного баланса
Fe + O2 + H2O → Fe(OH)3
HNO3 → NO2 + O2 + H2O
Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO2 + H2O
Fe + CI2 → FeCI3
Pb (NO3)2 = PbO + NO2↑ + O2 ↑
Данные по работе занесите в таблицу:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов

ВАРИАНТ 4
Домашнее задание: Тема: Уравнять ОВР методом электронного баланса
HNO3 + AI = AI (NO3)3 + H2O + NH4NO3
K2Cr2O7 → Cr2O3 + K2CrO4 + O2
Fe + HCI → FeCI2 + H2
Mg + H2O → MgO + H2
AI + Fe2O3 → Fe + AI2O3

Данные по работе занесите в таблицу:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ВАРИАНТ 5
Домашнее задание: Тема: Уравнять ОВР методом электронного баланса
Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O
NH3 + O2 → NO + H2O
Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → P + CO + Ca3Si2O7
P + KCIO3 → P2O5 + KCI
Ca + O2 → CaO
Данные по работе занесите в таблицу:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов


ВАРИАНТ 6
Домашнее задание: Тема: Уравнять ОВР методом электронного баланса
Ca + HNO3 = Ca (NO3)2 + N2↑ + H2O
NO2 + O2 + H2O → HNO3
Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O
N2 + O2 → NO
SiH4 + O2 → SiO2 + H2O

Данные по работе занесите в таблицу:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ВАРИАНТ 7
Домашнее задание: Тема: Уравнять ОВР методом электронного баланса
C + CuO → Cu + CO2
KI + H2O → H2 + I2 + KOH
NaHSO3 + CI2 + H2O → NaHSO4 +HCI
C+ O2 → CO2
Fe2O3 + CH4 → Fe + H2O + CO2
Данные по работе занесите в таблицу:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов

ВАРИАНТ 8
Домашнее задание: Тема: Уравнять ОВР методом электронного баланса
KI + H2SO4 = K2SO4 + H2S + I2 + H2O

NaCI + H2O → NaOH +H2 + CI2
NO2 + C → CO2 + N2
Si + FeO → SiO2 + Fe
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Данные по работе занесите в таблицу:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ВАРИАНТ 9
Домашнее задание: Тема: Уравнять ОВР методом электронного баланса
KOH + CI2 → KCIO3 + KCI + H2O

P + Fe O → P2O5 + Fe
HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + H2O
Данные по работе занесите в таблицу:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов

ВАРИАНТ 10
Домашнее задание: Тема: Уравнять ОВР методом электронного баланса
S + HNO3 → NO + H2SO4
Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

FeO + CO → Fe + CO2
HNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + H2O + NH4NO3
H2SO4 + HBr → SO2 + H2O + Br2
Данные по работе занесите в таблицу:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ВАРИАНТ 11
Домашнее задание: Тема: Уравнять ОВР методом электронного баланса
CaCO3 + C → CaC2 + CO
AgNO3 + H2O → Ag + HNO3 + O2

P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
CuO + H2 → H2O + Cu
FeCI3 + KI → FeCI2 + I2 + KCI
Данные по работе занесите в таблицу:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов

ВАРИАНТ 12
Домашнее задание: Тема: Уравнять ОВР методом электронного баланса
Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Fe + N2 → FeN
Ca3(PO4)2 + C → P + CO + CaO HCI + Ca → CaCI2 + H2
CuSO4 + KI → K2SO4 + I2 + CuI
Данные по работе занесите в таблицу:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ВАРИАНТ 13
Домашнее задание: Тема: Уравнять ОВР методом электронного баланса
NaNO3 → NaNO2 + O2
Cu + H2SO4 → Cu SO4 + SO2 + H2O

H2SO4 + C → SO2 + CO2 + H2O
SO2 + O2 → SO3
S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O
Данные по работе занесите в таблицу:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ВАРИАНТ 14
Домашнее задание: Тема: Уравнять ОВР методом электронного баланса
CO + H2 → CH4 + H2O
HNO3 + H2O + P → H3PO4 + NO

Cu(NO3)2 + Pb → Pb(NO3)2 + Cu
MnO2 + KOH + KNO3 → K2MnO4 + KNO2 + H2O

CuCI2 + Zn → ZnCI2 + Cu
Данные по работе занесите в таблицу:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ВАРИАНТ 15
Домашнее задание: Тема: Уравнять ОВР методом электронного баланса
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4 NO3 + H2O

Na + H2SO4 → Na 2SO4 + H2S + H2O
AI + Fe2O3 → Fe + AI2O3
KCIO3 → KCI + O2
KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O + S
Данные по работе занесите в таблицу:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов

ВАРИАНТ 16
Домашнее задание: Тема: Уравнять ОВР методом электронного баланса
H2S + SO2 → S + H2O

P2O5 + C → CO + P

Fe (OH)2 + O2 + H2O → Fe (OH)3
KBr + CI2 → KCI + Br2
Zn + Na2SO3 + HCI → ZnCI2 + NaCI + H2S + H2O
Данные по работе занесите в таблицу:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов

ВАРИАНТ 17
Домашнее задание: Тема: Уравнять ОВР методом электронного баланса
Hg(NO3)2 + H2O → Hg + O2 + HNO3

S + H2SO4 → SO2 + H2O

S + P → P2S3
CaI2 + H2O → Ca(OH)2 + H2 + I2
CuS + HNO3 → CuSO4 + H2O + NO2
Данные по работе занесите в таблицу:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов


ВАРИАНТ 18
Домашнее задание: Тема: Уравнять ОВР методом электронного баланса
Cu2S + O2 → Cu2O + SO2

H2SO4 + HBr → H2O + SO2 + Br2
H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2S + H2O
HNO3 + SO2 = H2SO4 + NO2↑
ZnSO4 + H2O → Zn + Zn(OH)2 + H2 + O2 + H2SO4
Данные по работе занесите в таблицу:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ВАРИАНТ 19
Домашнее задание: Тема: Уравнять ОВР методом электронного баланса
AI + NaOH + H2O → NaAIO2 + H2

CuO + H2 → H2O = Cu
CaH2 + H2O → Ca(OH)2 + H2
CO + H2 → CH3OH

K2MnO4 + HCI → MnCI2 + CI2 + H2O + KCI
Данные по работе занесите в таблицу:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов

ВАРИАНТ 20
Домашнее задание: Тема: Уравнять ОВР методом электронного баланса
HCI + O2 → CI2 + H2O
CI2 + CO → COCI2
HNO3 + K → KNO3 + N2O + H2O
Zn + NaOH → Na2ZnO2 + H2

FeO + HNO3 → Fe (NO3)2 + NO + H2O
Данные по работе занесите в таблицу:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ВАРИАНТ 21
Домашнее задание: Тема: Уравнять ОВР методом электронного баланса
CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O

Cu2O + C → Cu + CO2
Cu (NO3)2 + Pb → Pb (NO3)2 + Cu
Zn + KOH → K2ZnO2 + H2

HCI + MnO2 → CI2 + MnCI2 + H2O
Данные по работе занесите в таблицу:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов

ВАРИАНТ 22
Домашнее задание: Тема: Уравнять ОВР методом электронного баланса
Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2

KCIO3 + HCI → KCI + CI2 + H2O
H2S + H2SO3 → S + H2O
AI + KOH → KAIO2 + H2

HCI + HCIO3 → CI2 + H2O
Данные по работе занесите в таблицу:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ВАРИАНТ 23
Домашнее задание: Тема: Уравнять ОВР методом электронного баланса
(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2O

CrO + C → Cr + CO2
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
AI + NaOH + H2O → NaAIO2 + H2

KCIO3 → KCI + O2
Данные по работе занесите в таблицу:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов

ВАРИАНТ 24
Домашнее задание: Тема: Уравнять ОВР методом электронного баланса
NH4NO3 → N2O + H2O

FeSO4 + H2O2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
AI + H2SO4 → AI2(SO4)3 + H2
Zn + NaOH → Na2ZnO2 + H2

K2MnO4 + H2O → KMnO4 +MnO2 + KOH
Данные по работе занесите в таблицу:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ВАРИАНТ 25
Домашнее задание: Тема: Уравнять ОВР методом электронного баланса
NH4NO2 → N2 + H2O

S + HNO3 → H2SO4 + NO
AI + H2SO4 → AI2(SO4)3 + H2
HNO3 + S → H2SO4 + NO ↑

Ca + HNO3 = Ca (NO3)2 + N2↑ + H2O
Данные по работе занесите в таблицу:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов

ВАРИАНТ 26
Домашнее задание: Тема: Уравнять ОВР методом электронного баланса
AI2O3 + H2 = AI + H2O
HNO3 + S → H2SO4 + NO ↑
KNO3 + KOH + Cr2O3 → K2CrO4 + KNO2 + H2O
Fe + CI2 → FeCI3

P + KOH + H2O = PH3 + KH2 PO3
Данные по работе занесите в таблицу:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ВАРИАНТ 27
Домашнее задание: Тема: Уравнять ОВР методом электронного баланса
V2O5 + H2C2O4 = VO2 + CO2 + H2O
HNO3 + С = NO2↑ + CO2 + H2O
HNO3 + P + H2O = H3 PO4 + NO↑
HI + HNO3 = HIO3 + NO2↑ + H2O

KNO3 + C = KNO2 + CO2↑
Данные по работе занесите в таблицу:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов

ВАРИАНТ 28
Домашнее задание: Тема: Уравнять ОВР методом электронного баланса
Cu (NO3)2 = CuO + NO2↑ + O2 ↑
HNO3 + H2S = S↓ + NO2↑ + H2O
HNO2 + HI = I2 + NO↑ + H2O

CI2 + P = PCI3
Pb (NO3)2 = PbO + NO2↑ + O2 ↑
Данные по работе занесите в таблицу:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ВАРИАНТ 29
Домашнее задание: Тема: Уравнять ОВР методом электронного баланса
NO + NO2 + NaOH = NaNO2 + H2O
HNO3 + AI = AI (NO3)3 + H2O + NH4NO3
HNO2 = HNO3 + NO↑ + H2O
PH3 + AgNO3 + H2O = H3 PO4 + Ag + HNO3
NH3 + CI2 = N2↑ + HCI
Данные по работе занесите в таблицу:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ВАРИАНТ 30
Домашнее задание: Тема: Уравнять ОВР методом электронного баланса
Fe2O3 + H2 = Fe + H2O
FeCI3 + HI = FeCI2 + I2 + HCI
Ag + HNO3 = AgNO3 + NO↑ + H2O
Ba + HNO3 = Ba (NO3)2 + N2↑ + H2O
HNO3 + SO2 = H2SO4 + NO2↑
Данные по работе занесите в таблицу:
№ Тип реакции
ОВР Указать процесс
(окисления/восстановления) Элемент
восстановитель / окислитель Сумма всех коэффициентов
ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 1
Задание № 1
Даны формулы веществ:
а) напишите четыре уравнения реакций;
б) каждое уравнение рассмотрите с точки зрения ТЭД

CаСO3 СO2 КОН НCI
1)_____________________________________________________________
2)_____________________________________________________________
3)_____________________________________________________________
4)_____________________________________________________________
Задание № 2
Выпишите из 1 задания соли угольной кислоты и назовите их
ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 2
Задание № 1
Даны формулы веществ:
а) напишите четыре уравнения реакций;
б) каждое уравнение рассмотрите с точки зрения ТЭД
Сa(ОН)2 Na2CO3 NH4NO3 НCI
1)_____________________________________________________________
2)_____________________________________________________________
3)_____________________________________________________________
4)_____________________________________________________________
Задание № 2
Выпишите из 1 задания соли соляной кислоты и назовите их
ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 3
Задание № 1
Даны формулы веществ:
а) напишите четыре уравнения реакций;
б) каждое уравнение рассмотрите с точки зрения ТЭД
Вa(ОН)2 К2CO3 CO2 NH4NO3
1)_____________________________________________________________
2)_____________________________________________________________
3)_____________________________________________________________
4)_____________________________________________________________
Задание № 2
Выпишите из 1 задания соли азотной кислоты и назовите их
ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 4
Задание № 1
Даны формулы веществ:
а) напишите четыре уравнения реакций;
б) каждое уравнение рассмотрите с точки зрения ТЭД
NaОН AI (NH4)2CO3 HNO3
1)_____________________________________________________________
2)_____________________________________________________________
3)_____________________________________________________________
4)_____________________________________________________________
Задание № 2
Выпишите из 1 задания соли угольной кислоты и назовите их
ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 5
Задание № 1
Даны формулы веществ:
а) напишите четыре уравнения реакций;
б) каждое уравнение рассмотрите с точки зрения ТЭД
NaОН Zn (NH4)2SO3 HNO3
1)_____________________________________________________________
2)_____________________________________________________________
3)_____________________________________________________________
4)_____________________________________________________________
Задание № 2
Выпишите из 1 задания соли сернистой кислоты и назовите их
ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 6
Задание № 1
Даны формулы веществ:
а) напишите четыре уравнения реакций;
б) каждое уравнение рассмотрите с точки зрения ТЭД
NaОН FeCI3 H2S НCI
1)_____________________________________________________________
2)_____________________________________________________________
3)_____________________________________________________________
4)_____________________________________________________________
Задание № 2
Выпишите из 1 задания соли сероводородной кислоты и назовите их
ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 7
Задание № 1
Даны формулы веществ:
а) напишите четыре уравнения реакций;
б) каждое уравнение рассмотрите с точки зрения ТЭД
NaОН FeCI3 Fe НCI
1)_____________________________________________________________
2)_____________________________________________________________
3)_____________________________________________________________
4)_____________________________________________________________
Задание № 2
Выпишите из 1 задания соли соляной кислоты и назовите их
ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 8
Задание № 1
Даны формулы веществ:
а) напишите четыре уравнения реакций;
б) каждое уравнение рассмотрите с точки зрения ТЭД
Na2СO3 HCI Сa(NO3)2 AgNO3
1)_____________________________________________________________
2)_____________________________________________________________
3)_____________________________________________________________
4)_____________________________________________________________
Задание № 2
Выпишите из 1 задания соли азотной кислоты и назовите их
ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 9
Задание № 1
Даны формулы веществ:
а) напишите четыре уравнения реакций;
б) каждое уравнение рассмотрите с точки зрения ТЭД
H2SO4 Zn NaОН Mg(ОН)2
1)_____________________________________________________________
2)_____________________________________________________________
3)_____________________________________________________________
4)_____________________________________________________________
Задание № 2
Выпишите из 1 задания соли серной кислоты и назовите их
ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 10
Задание № 1
Даны формулы веществ:
а) напишите четыре уравнения реакций;
б) каждое уравнение рассмотрите с точки зрения ТЭД
H2SO4 Zn NaОН Mg(ОН)2
1)_____________________________________________________________
2)_____________________________________________________________
3)_____________________________________________________________
4)_____________________________________________________________
Задание № 2
Выпишите из 1 задания соли серной кислоты и назовите их
ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 11
Задание № 1
Даны формулы веществ:
а) напишите четыре уравнения реакций;
б) каждое уравнение рассмотрите с точки зрения ТЭД
HCI Сa(NO3)2 Na2CO3 AgNO3
1)_____________________________________________________________
2)_____________________________________________________________
3)_____________________________________________________________
4)_____________________________________________________________
Задание № 2
Выпишите из 1 задания соли азотной кислоты и назовите их
ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 12
Задание № 1
Даны формулы веществ:
а) напишите четыре уравнения реакций;
б) каждое уравнение рассмотрите с точки зрения ТЭД
HCI Сa(OH)2 Na2CO3 AgNO3
1)_____________________________________________________________
2)_____________________________________________________________
3)_____________________________________________________________
4)_____________________________________________________________
Задание № 2
Выпишите из 1 задания соли угольной кислоты и назовите их
ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 13
Задание № 1
Даны формулы веществ:
а) напишите четыре уравнения реакций;
б) каждое уравнение рассмотрите с точки зрения ТЭД
KОН CO2 (NH4)2SO4 CaCI2
1)_____________________________________________________________
2)_____________________________________________________________
3)_____________________________________________________________
4)_____________________________________________________________
Задание № 2
Выпишите из 1 задания соли серной кислоты и назовите их
ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 14
Задание № 1
Даны формулы веществ:
а) напишите четыре уравнения реакций;
б) каждое уравнение рассмотрите с точки зрения ТЭД
KНCO3 NaOH H2SO4 K2SO3
1)_____________________________________________________________
2)_____________________________________________________________
3)_____________________________________________________________
4)_____________________________________________________________
Задание № 2
Выпишите из 1 задания соли серной кислоты и назовите их
ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 15
Задание № 1
Даны формулы веществ:
а) напишите четыре уравнения реакций;
б) каждое уравнение рассмотрите с точки зрения ТЭД
CaCI2 NaOH AI2(SO4)3 HCI
1)_____________________________________________________________
2)_____________________________________________________________
3)_____________________________________________________________
4)_____________________________________________________________
Задание № 2
Выпишите из 1 задания соли соляной кислоты и назовите их
ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 16
Задание № 1
Даны формулы веществ:
а) напишите четыре уравнения реакций;
б) каждое уравнение рассмотрите с точки зрения ТЭД
CaCI2 NaOH AI HCI
1)_____________________________________________________________
2)_____________________________________________________________
3)_____________________________________________________________
4)_____________________________________________________________
Задание № 2
Выпишите из 1 задания соли соляной кислоты и назовите их
ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 17
Задание № 1
Даны формулы веществ:
а) напишите четыре уравнения реакций;
б) каждое уравнение рассмотрите с точки зрения ТЭД
K2CO3 CuO AgNO3 HCI
1)_____________________________________________________________
2)_____________________________________________________________
3)_____________________________________________________________
4)_____________________________________________________________
Задание № 2
Выпишите из 1 задания соли угольной кислоты и назовите их
ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 18
Задание № 1
Даны формулы веществ:
а) напишите четыре уравнения реакций;
б) каждое уравнение рассмотрите с точки зрения ТЭД
H2SO4 MgO MgCO3 HCI
1)_____________________________________________________________
2)_____________________________________________________________
3)_____________________________________________________________
4)_____________________________________________________________
Задание № 2
Выпишите из 1 задания соли серной кислоты и назовите их
ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 19
Задание № 1
Даны формулы веществ:
а) напишите четыре уравнения реакций;
б) каждое уравнение рассмотрите с точки зрения ТЭД
K2CO3 Fe(OH)2 AgNO3 HCI
1)_____________________________________________________________
2)_____________________________________________________________
3)_____________________________________________________________
4)_____________________________________________________________
Задание № 2
Выпишите из 1 задания соли азотной кислоты и назовите их
ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 20
Задание № 1
Даны формулы веществ:
а) напишите четыре уравнения реакций;
б) каждое уравнение рассмотрите с точки зрения ТЭД
Na2CO3 AgNO3 Ва(NO3)2 H2SO4
1)_____________________________________________________________
2)_____________________________________________________________
3)_____________________________________________________________
4)_____________________________________________________________
Задание № 2
Выпишите из 1 задания соли серной кислоты и назовите их
ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 21
Задание № 1
Даны формулы веществ:
а) напишите четыре уравнения реакций;
б) каждое уравнение рассмотрите с точки зрения ТЭД

H2SO4 AI NaОН AICI3
1)_____________________________________________________________
2)_____________________________________________________________
3)_____________________________________________________________
4)_____________________________________________________________
Задание № 2
Выпишите из 1 задания соли серной кислоты и назовите их
ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 22
Задание № 1
Даны формулы веществ:
а) напишите четыре уравнения реакций;
б) каждое уравнение рассмотрите с точки зрения ТЭД
СuО Na2CO3 AgNO3 НCI
1)_____________________________________________________________
2)_____________________________________________________________
3)_____________________________________________________________
4)_____________________________________________________________
Задание № 2
Выпишите из 1 задания соли соляной кислоты и назовите их
ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 23
Задание № 1
Даны формулы веществ:
а) напишите четыре уравнения реакций;
б) каждое уравнение рассмотрите с точки зрения ТЭД
Вa(ОН)2 НCI Na2CO3 AgNO3
1)_____________________________________________________________
2)_____________________________________________________________
3)_____________________________________________________________
4)_____________________________________________________________
Задание № 2
Выпишите из 1 задания соли азотной кислоты и назовите их
ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 24
Задание № 1
Даны формулы веществ:
а) напишите четыре уравнения реакций;
б) каждое уравнение рассмотрите с точки зрения ТЭД
H2SO4 BaCI2 K2CO3 AgNO3
1)_____________________________________________________________
2)_____________________________________________________________
3)_____________________________________________________________
4)_____________________________________________________________
Задание № 2
Выпишите из 1 задания соли азотной кислоты и назовите их
ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 25
Задание № 1
Даны формулы веществ:
а) напишите четыре уравнения реакций;
б) каждое уравнение рассмотрите с точки зрения ТЭД
NaОН СаCO3 CO2 H2SO4
1)_____________________________________________________________
2)_____________________________________________________________
3)_____________________________________________________________
4)_____________________________________________________________
Задание № 2
Выпишите из 1 задания соли угольной кислоты и назовите их
ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 26
Задание № 1
Даны формулы веществ:
а) напишите четыре уравнения реакций;
б) каждое уравнение рассмотрите с точки зрения ТЭД
Са(ОН)2 K2CO3 NH4NO3 H2SO4
1)_____________________________________________________________
2)_____________________________________________________________
3)_____________________________________________________________
4)_____________________________________________________________
Задание № 2
Выпишите из 1 задания соли сероводородной кислоты и назовите их
ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 27
Задание № 1
Даны формулы веществ:
а) напишите четыре уравнения реакций;
б) каждое уравнение рассмотрите с точки зрения ТЭД
NaОН BaCI2 (NH4)2CO3 H2SO4
1)_____________________________________________________________
2)_____________________________________________________________
3)_____________________________________________________________
4)_____________________________________________________________
Задание № 2
Выпишите из 1 задания соли соляной кислоты и назовите их
ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 28
Задание № 1
Даны формулы веществ:
а) напишите четыре уравнения реакций;
б) каждое уравнение рассмотрите с точки зрения ТЭД
NaОН HF (NH4)2CO3 CaCI2
1)_____________________________________________________________
2)_____________________________________________________________
3)_____________________________________________________________
4)_____________________________________________________________
Задание № 2
Выпишите из 1 задания соли фтороводородной кислоты и назовите их
ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 29
Задание № 1
Даны формулы веществ:
а) напишите четыре уравнения реакций;
б) каждое уравнение рассмотрите с точки зрения ТЭД
NaOH HCI H2S FeCI2
1)_____________________________________________________________
2)_____________________________________________________________
3)_____________________________________________________________
4)_____________________________________________________________
Задание № 2
Выпишите из 1 задания соли соляной кислоты и назовите их
ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 30
Задание № 1
Даны формулы веществ:
а) напишите четыре уравнения реакций;
б) каждое уравнение рассмотрите с точки зрения ТЭД
H2S ZnCI2 NaОН HCI
1)_____________________________________________________________
2)_____________________________________________________________
3)_____________________________________________________________
4)_____________________________________________________________
Задание № 2
Выпишите из 1 задания соли cероводородной кислоты и назовите их
Псалом 26
1 Господь – свет мой и спасение мое: кого мне бояться?
Господь – крепость жизни моей: кого мне страшиться?
2 Если будут наступать на меня злодеи, противники и враги мои, чтобы пожрать плоть мою, то они сами преткнуться и падут
3 Если ополчится против меня полк, не убоится сердце мое; если настанет на меня война, и тогда буду надеяться
4 Одного просил я у Господа, того только ищу, чтобы пребывать мне в доме Господнем во все дни жизни моей, созерцать красоту Господню и посещать храм его,
5 ибо он укрыл бы меня в скинии Своей в день бедствия, скрыл бы меня в потаенном месте селения Своего, вознес бы меня на скалу
6 Тогда вознеслась бы голова моя над врагами, окружающими меня; и я принес бы в Его скинии жертвы славословия, стал бы петь и воспевать пред Господом
7 Услышь, Господи, голос мой, которым я взываю, помилуй меня и внемли мне
8 Сердце мое говорит от Тебя: «ищите лица Моего», и я буду искать лица Твоего, Господи
9 Не скрой от меня лица Твоего; не отринь во гневе раба Твоего. Ты был помощником моим; не отвергни меня и не оставь меня, Боже, Спаситель мой!
10 ибо отец мой и мать моя оставили меня, но Господь примет меня
11 Научи меня, Господи, пути Твоему и наставь меня на стезю правды, ради врагов моих;
12 не предавай меня на произвол врагам моим, ибо восстали на меня свидетели лживые и дышат злобою
13 Но я верю, что увижу благость Господа на земле живых
14 Надейся на Господа, мужайся, и да укрепляется сердце твое, и надейся на Господа
Псалом 90
1 Живущий под кровом Всевышнего под сенью Всемогущего покоится
2 говорит Господу: «прибежище мое и защита моя, Бог мой, на которого я уповаю!»
3 Он избавит тебя от сети ловца, от гибельной язвы,
4 перьями Своими осенит тебя, и под крыльями его будешь безопасен; щит и ограждение – истина Его
5 Не убоишься ужасов в ночи, стрелы летящей днем,
6 язвы, ходящей во мраке, заразы, опустошающей в полдень
7 Падут подле тебя тысяча и десять тысяч одесную тебя; но к тебе не приблизятся:
8 только смотреть будешь очами своими и видеть возмездие нечестивым
9 Ибо ты сказал: «Господь – упование мое»; Всевышнего призвал ты прибежищем твоим;
10 не приключится тебе зло, и язва не приблизится к жилищу твоему;
11 ибо Ангелам Своим заповедает о тебе – охранять тебя на всех путях твоих
12 на руках понесут тебя, да не преткнешься о камень ногою твоею;
13 на аспида и василиска наступишь; попирать будешь льва и дракона
14 «За то, что он возлюбил Меня, избавлю его; защищу его, потому что он познал имя Мое
15 Воззовет ко Мне, и услышу его; с ним Я в скорби; избавлю его и прославлю его,
16 долготою дней насыщу его, и явлю ему спасение Мое»
Псалом 102
1 Благослови, душа моя, Господа, и вся внутренность моя – святое имя Его
2 Благослови, душа моя, Господа и не забывай всех благодеяний Его
3 Он прощает все беззакония твои, исцеляет все недуги твои;
4 избавляет от могилы жизнь твою, венчает тебя милостью и щедротами;
5 насыщает благами желание твое: обновляется, подобно орлу, юность твоя
6 Господь творит правду и суд всем обиженным
7 Он показал пути Свои Моисею, сынам Израилевым – дела Свои
8 Щедр и милостив Господь, долготерпелив и многомилостив:
9 не до конца гневается, и не вовек негодует
10 Не по беззакониям нашим сотворил нам, и не по грехам нашим воздал нам:
11 ибо как высоко небо над землею, так велика милость Господа к боящимся Его;
12 как далеко восток от запада, так удалил Он от нас беззакония наши;
13 как отец милует сынов, так милует Господь боящихся Его
14 Ибо Он знает состав наш, помнит, что мы – персть
15 Дни человека – как трава; как цвет полевой, так он цветет
16 Пройдет над ним ветер, и нет его, и место его уже не узнает его
17 Милость же Господня от века и до века к боящимся Его,
18 и правда Его на сынах сынов, хранящих завет Его и помнящих заповеди Его, чтобы исполнять их
19 Господь на небесах поставил престол Свой, и царство Его всем обладает
20 Благословите Господа, все Ангелы Его, крепкие силою, исполняющие слово Его, повинуясь гласу слова Его;
21 Благословите Господа, все воинства Его, служители Его, исполняющие волю Его;
22 благословите Господа, все дела Его, во всех местах владычества Его. Благослови, душа моя, Господа!