Тесты 8 класс: Экзаменационные тесты по химии за курс 8 класса, 6 Вариантов

Экзаменационные тесты по химии.
8 класс.
I – вариант.1. Химия изучает:
а) свойства веществ;
б) свойства веществ и смесей;
в) свойства веществ и их превращения;
г) механизмы химических реакций;
2. Термин «атом» в переводе означает:
а) невидимый;
б) неделимый;
в) мельчайший;
г) «кирпичик»
3. Какое из перечисленных свойств не относится к физическим?
а) агрегатное состояние;
б) растворимость в воде;
в) температура разложения;
г) электропроводность;
4. В каком ряду приведены названия неоднородных смесей?
а) родниковая вода, слюда, гранит;
б) уголь, сахар, бронза;
в) нефтяной газ, масло, речная вода;
г) глина, молоко, кровь;
5. Среди перечисленных веществ сложным является:
а) золото;
б) сероводород H2S;
в) водород H2;
г) сера;
6. Закон постоянства состава открыл учёный:
а) Дж. Пристли;
б) Ж.Л.Пруст;
в) К.Шееле;
г) Дж. Дальтон;
7. Наибольшую относительную атомную массу имеет:
а) углерод;
б) азот;
в) литий;
г) водород;
8. Определите валентность лития в соединении Li2O:
а) I; б) II; в) III; г) IV;
9. Какая из приведённых записей является уравнением реакции?
а) H2 + Cl2 → HClб) Al + O2 → Al2O3
в) 2Mg + O2 → 2MgOг) HgO → Hg + O2↑
10. Среди приведённых реакций отметьте реакцию разложения:
а) 2C + O2 → 2CO
б) CuO + H2O → Cu(OH)2
в) H2 + Cl2 → 2HCl
г) NH4Cl → NH3 + HCl11. Коэффициент перед формулой фосфора в уравнении реакции, схема которой: P + O2 → P2O5 а) 4; б) 3; в) 2; г) 1;
12. Какую реакцию относят к реакциям обмена?
а) Na2O + H2O → 2NaOH
б) Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
в) Na2O + CO2 → Na2CO3
г) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
13. Какой из перечисленных признаков не характерен для химических реакций?
а) образование осадка;
б) изменение агрегатного состояния;
в) выделение газа;
г) появление запаха;
14. Массовая доля кальция в оксиде кальция CaO равна:
а) 65% б) 70% в) 71% г) 82%
15. Сколько моль вещества содержится в 25 г. известняка CaCO3?
а) 0,25 моль б) 0,5 моль в) 1 моль г) 0,05 моль
16. Каков порядковый номер кремния (Si) в периодической системе?
а) 8 б) 10 в) 12 г) 14
17. Чему равно округлённое значение относительной атомной массы брома (Br)? а) 78 б) 80 в) 79 г) 81
18. Укажите общее число атомов в молекуле N2O3 (оксида N (III)):
а) 3 б) 2 в) 5 г) 4
19. Чему равна молекулярная масса хлорида железа (III) FeCl3?
а) 162,5 б) 161 в) 161,5 г) 160
20. Кислород был получен учёным:
а) М.В.Ломоносовым;
б) Г.Кавендишем;
в) Дж.Пристли;
г) Дж. Дальтоном;
21. Содержание кислорода в воздухе по массе составляет около:
а) 23% б) 20% в) 32% г) 49%
22. Какое утверждение не относится к кислороду:
а) получается при разложении пероксида водорода (H2O2);
б) относительная молекулярная масса = 32;
в) хорошо растворим в воде;
г) в молекуле воды – один атом кислорода;
23. Индекс у алюминия в формуле его оксида равен:
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
24. Укажите значение пропущенных коэффициентов в уравнении:
…Ba + O2 → ...BaOа) 1;1 б) 2;2 в) 3;3 г) 4;4
25. Какое количество вещества кислорода необходимо для окисления 2 моль фосфора по уравнению 4P + 5O2 → 2P2 O5:
а) 5 моль; б) 2 моль; в) 2,5 моль; г) 1 моль?
8 класс.
II – вариант.1. Неорганическая химия изучает:
а) неорганические свойства веществ;
б) свойства и превращения неорганических веществ;
в) химические элементы и их свойства;
г) химические реакции;
2. Мельчайшей химически неделимой частицей вещества является:
а) атом;
б) молекула;
в) ион;
г) химический элемент;
3. Какое из перечисленных свойств не относится к химическим?
а) взаимодействие с кислотами;
б) электропроводность;
в) изменение цвета;
г) горение;
4. В каком ряду приведены названия однородных смесей?
а) песок, природный газ, молоко;
б) керосин, бензин, гексан;
в) воздух, стекло, раствор соли;
г) мука, мел, нефть;
5. Среди перечисленных веществ простым является:
а) вода – H2O;
б) азот – N2;
в) гидроксид натрия – NaOH;
г) сульфид железа – FeS;
6. Число молекул в 1 моль любого газа = 6,02 * 1023. Это число называется числом:
а) И.Лошмидта;
б) А.Авогадро;
в) И.Я.Берцеллиуса;
г) М.Бертло;
7. Наибольшую относительную молекулярную массу имеет:
а) HCl; б) HF; в) H2O; г) H2S.
8. Определите валентность магния в соединении MgO:
а) I б) IV в) III г) II
9. Какая из приведённых записей является уравнением реакции?
а) P + Cl2 → PCl5
б) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
в) 4P + 5O2 → 2P2O5
г) Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑

10. Среди приведённых реакций отметьте реакцию соединения:
а) 2HgO → 2Hg + O2↑
б) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑
в) Fe + S → FeSг) MgCO3 → MgO + CO2↑

11. Коэффициент перед формулой натрия в уравнении реакции, схема которой: Na + Cl2 → NaCl
а) 2 б) 4 в) 1 г) 3

12. Какую реакцию относят к реакциям замещения?
а) Zn + Fe2O3 →
б) ZnO + HCl →
в) ZnO + HNO3 →
г) ZnCl2 + AgNO3 →
13. К химическому явлению относится:
а) сгорание бензина;
б) испарение спирта;
в) таяние снега;
г) образование инея на деревьях;
14. Массовая доля меди в оксиде меди CuO равна:
а) 84% б) 70% в) 90% г) 80%
15. Сколько моль вещества содержится в 54 г. воды?
а) 1 моль б) 2 моль в) 3 моль г) 4 моль
16. Каков порядковый номер серы (S) в периодической системе?
а) 12 б) 16 в) 32 г) 28

17. Чему равно округлённое значение относительной атомной массы алюминия (Al)?
а) 26 б) 28 в) 27 г) 25

18. Укажите общее число атомов в молекуле хлорида меди (II) CuCl2:
а) 2 б) 3 в) 4 г) 5
19. Чему равна молекулярная масса оксида бария BaO?
а) 153 б) 150 в) 152 г) 151
20. Какой учёный впервые установил состав воздуха?
а) Дж. Пристли;
б) А. Авогадро;
в) М.В. Ломоносов;
г) А. Лавуазье;
21. Содержание кислорода в воздухе по объёму составляет около:
а) 49% б) 23% в) 78% г) 21%

22. Какое утверждение неверно? Кислород…
а) получают при разложении сложных веществ, богатых кислородом;
б) для промышленных целей получают из воздуха;
в) относительная молекулярная масса = 16;
г) необходим для жизнедеятельности человека;
23. Индекс у кислорода в формуле оксида серы (IV) равен:
а) 4 б) 3 в) 5 г) 2
24. Укажите значение пропущенных коэффициентов в уравнении:
…Ca + O2 → ...CaO
а) 4;4 б) 3;3 в) 2;2 г) 1;1
25. Какое количество вещества кислорода необходимо для окисления 1 моль железа по уравнению 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3:
а) 0,75 моль б) 4 моль в) 1 моль г) 3 моль?
8 класс.
III – вариант.1. Щелочные металлы находятся в главной подгруппе группы номер
a) 1 c) 2
b) 7 d) 3
2. Некоторый элемент Z образует хлорид состава ZCl3. Наиболее вероятная формула его оксида:
a) ZO2 c) Z2O5b) Z2O3 d) ZO33. Раствор серной кислоты не взаимодействует с:
a) барием c) медью
b) цинком d) магнием
4. В каком соединении массовая доля кислорода больше?
а) Li2O b) MgO c) CaO d) BaO
5. Вода обладает химическим свойством:
a) разлагается на водород и кислород c) взаимодействует с водородом
b) взаимодействует со всеми металлами d) взаимодействует со всеми солями
6. Какое из уравнений реакций является примером эндотермического процесса?
а) H2 + O2 → 2H2O + Q
б) N2 + 3H2 → 2NH3 + Q
в) CaCO3 → CaO + CO2 – Q
г) 2Cu + O2 → 2CuO + Q
7. В ряду находятся только кислотные оксиды:
a) Na2O, CaO, CO2 c) SO3, CO2, P2O5
b) SO3, CuO, CrO3 d) Na2O, SiO2, CO2
8. Определите формулу вещества «Х» и коэффициент перед ним в уравнении реакции, схема которой PH3 + O2 → P2O5 + Х:
а) H2; б) 3H2O; в) H2O; г) 2H2O.
9. В периодах с увеличением порядкового номера элемента восстановительные свойства
a) уменьшаются c) усиливаются
b) не изменяются d) понижаются, затем усиливаются
10. В реакции с другими веществами атом кислорода, как правило
a) принимает 4 е c) принимает 2 е
b) отдаёт 2 е d) принимает 3 е
11. Какие металлы вытесняют водород Н2 из растворов соляной HCl и серной H2SO4 кислот?
a) K, Ca, Na, Ba, Mg, Al, Zn, Fe, Ni c) все металлы не вытесняют Н2 из кислот
b) Cu, Hg, Ag, Au d) K, Cu, Na, Ba, Hg, Mg, Ag, Al, Au
12. Сколько граммов вещества содержится в 0,25 моль известняка CaCO3?
а) 25 г. b) 50 г. c) 100 г. d) 5 г.
13. Дистилляцией можно разделить смеси:
a) воды и глины c) сахара и бензина
b) воды и спирта d) песка и сахара

14. Массовые числа природных изотопов водорода:
a) 1, 2 c) 1, 3
b) 2, 3 d) 1, 2, 3
15. Для металлов характерен тип химической связи:
a) ковалентная полярная c) металлическая
b) ионная d) ковалентная неполярная
16. Какова массовая доля кислорода в белом песке SiO2?
a) 43% c) 63%
b) 53% d) 55%
17. Определите элемент с числом протонов = 52, нейтронов = 76, электронов = 52:
a) Mg c) Te
b) Cr d) Li
18. Водный раствор NaOH реагирует с:
a) MgO c) Cu(OH)2
b) KOH d) HCl19. Молекула с неполярной ковалентной связью:
a) I2 c) HBrb) CO2 d) NH320. Дейтерий – это изотоп:
a) водорода c) урана
b) кислорода d) титана
21. Для полного восстановления 16 г. оксида железа (III) потребуется водород количеством вещества:
a) 2 моль c) 0,3 моль
b) 5 моль d) 3 моль
22. Фосфор в периодической системе находится в:
a) IIA, 3 периоде c) IIIB, 4 периоде
b) VA, 3 периоде d) IVA, 2 периоде
23. Атомы изотопов одного элемента отличаются:
a) числом протонов c) числом электронов
b) числом нейтронов d) зарядом ядра
24. Формула высшего оксида элементов VI группы:
a) RO3 c) R2O3
b) RO2 d) RO
25. Сложные вещества, состоящие из атомов металлов, связанных с одной или несколькими гидроксогруппами –
a) основания c) кислоты
b) соли d) оксиды
8 класс.
IV – вариант.1. Молекула с полярной ковалентной связью:
a) O2 c) NH3b) Cl2 d) H22. К реакциям обмена относится:
a) CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 c) CuCO3 → CuO + CO2
b) 2Cu + O2 → 2CuO d) CuO + H2 → Cu + H2O
3. Оксид железа (III) относится к оксидам:
a) амфотерным c) основным
b) кислотным d) несолеобразующим
4. Азотная кислота может вступать в реакцию с:
a) оксидом серы (VI) c) оксидом углерода (IV)
b) оксидом кальция d) серной кислотой
5. Определите элемент с числом протонов = 24, нейтронов = 28, электронов = 24:
a) Mg c) Te
b) Cr d) Li
6. Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка –
a) соли c) щёлочи
b) оксиды d) кислоты
7. Формула высшего оксида элементов IV группы:
a) RO3 c) RO2b) RO d) R2O38. Металлы могут принимать участие только в реакциях:
a) обмена и соединения c) соединения и замещения
b) разложения и соединения d) замещения и разложения
9. Алюминий в периодической системе находится в:
a) IIIB, 3 периоде c) IIIA, 4 периоде
b) IIA, 3 периоде d) IIIA, 3 периоде
10. Количество теплоты, выделившееся при сгорании 31 г. фосфора по уравнению реакции 4P + 5O2 → 2P2O5 + 3010 кДж:
a) 376,24 кДж c) 125,42 кДж
b) 752,5 кДж d) 1504,99 кДж
11. Тритий – это:
a) изотоп водорода, содержащий два нейтрона
b) сополимер стирола и фталевой кислоты
с) трёхчленное гетероциклическое соединение
d) краситель, производный трифенилметана12. Сколько граммов вещества содержится в 3 моль воды?
а) 18 г. b) 36 г. c) 54 г. d) 72 г.
13. Элемент имеет внешний электронный уровень такого строения …3s2 3p4. Что это за элемент?
a) натрий c) азот
b) фосфор d) сера
14. Объём (в литрах, н.у.) астатоводорода, который можно было бы получить из 4,2 г. астата:
a) 0,86 л. c) 0,56 л.
b) 0,448 л. d) 0,22 л.
15. Сера – окислитель в химической реакции:
a) S + Cl2 → SCl2 c) S + H2 → H2S
b) S + O2 → SO2 d) S + 3F2 → SF6
16. Оксид кремния (IV) не взаимодействует с:
a) BaO c) CaCO3b) H2O d) NaOH17. До изобретения электронной фотовспышки для освещения объекта в закрытом помещении использовали возгорание:
a) магния c) рубидия
b) натрия d) фосфора
18. Основной оксид – это:
a) CaO c) Al2O3b) ZnO d) SO319. Какое из уравнений реакций является примером экзотермического процесса?
а) C + O2 → CO2 + Q
b) N2 + O2 → 2NO – Q
c) 2HgO → 2Hg + O2 – Q
d) 2H2O → 2H2 + O2 – Q
20. Металлическая связь в веществе:
a) KCl c) HClb) S d) Ba21. В каком соединении массовая доля кислорода больше?
а) Fe2O3 b) B2O3 c) Al2O3 d) P2O3
22. Число электронов в атоме серы:
a) 6 c) 8b) 2 d) 1623. Определите формулу вещества «Х» и коэффициент перед ним в уравнении реакции, схема которой H2S + O2 → X + H2O:
а) S b) SO2 c) 2SO2 d) H2
24. Щелочноземельные металлы находятся в главной подгруппе группы номер:
a) 7 c) 2
b) 1 d) 325. Гомогенная реакция протекает в среде:
a) газ + жидкость c) газ + газ
b) жидкость + твёрдое вещество d) газ + твёрдое вещество
8 класс.
V – вариант.
1. Реакция H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O называется реакцией:
a) окисления - восстановления c) осаждения
b) нейтрализации d) гидролиза

2. Какой из перечисленных металлов не является щелочным?
a) рубидий c) индий
b) цезий d) литий
3. Группа основных оксидов:
a) BaO, CO, ZnO c) BaO, CuO, CaOb) H2O, SO2, ZnO d) Na2O, Al2O3, CaO4. Число нейтронов в ядре атома Cd равно:
a) 64 c) 48b) 112 d) 1605. В узлах металлической кристаллической решётки находятся
a) ионы металла c) атомы металла
b) атомы, молекулы и ионы металла d) атомы и ионы металла
6. Формулы неизвестных веществ в следующей схеме:
+NaOH +NaOH Zn → ZnO → ZnCl2 → ? → ?
a) Zn; Zn(OH)2 c) Zn(OH)2; Na2[Zn(OH)4]
b) Zn(OH)2; ZnCl2 d) Zn(OH)2; ZnO7. Масса в граммах 56 литров кислорода при нормальных условиях:
a) 80 г. c) 64 г.
b) 32 г. d) 35, 7 г.
8. Галогены – это:
a) все газообразные вещества c) все радиоактивные элементы
b) элементы VII группы, глав. подгруппы d) щелочные металлы и их производные
9. Генетический ряд калия:
a) K2O → K → K2O c) K → KCl → KOH
b) KOH → K → KCl d) K → K2O → KOH
10. Тип химической реакции:
K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2CO3↑
a) замещения c) обмена
b) разложения d) соединения
11. Актиноиды расположены в периоде номер:
a) 7 c) 6
b) 3 d) 5
12. С водой при комнатной температуре реагирует каждый из двух металлов:
a) Ca и Li c) Al и Hg
b) Ba и Cu d) Ag и Na
13. Валентность щелочноземельных металлов:
a) I c) III
b) II d) IV
14. Эндотермическая реакция:
a) 2Mg + O2 → 2MgO + Q c) C 3H8 + 5 O2 → 3CO2 + 4H2O + Q
b) 2H2O → 2H2 + O2 – Q d) H2O + SO3 → H2SO4 + Q
15. При выпаривании 50 г. раствора поваренной соли осталось 10 г. сухого остатка. Вычислите концентрацию раствора.
a) 10% c) 50%
b) 25% d) 20%
16. Относительная молекулярная масса оксида меди (II):
a) 80 c) 64
b) 40 d) 164
17. Водород в лаборатории получают в ходе реакции:
a) C + H2O → c) Zn + H2SO4 →
b) Na + H2O → d) Zn + H2CO3 →
18. Углерод является только окислителем в реакции:
a) 2C + O2 → c) C + 2H2 → CH4b) C + O2 → d) C + CO2 → 2CO
19. Наибольшее число веществ в природе:
a) неорганических c) минеральных
b) органических d) кремнийорганических

20. Металл, имеющий наибольшую плотность:
a) Mn c) Cab) Os d) Fe21. Заряд ядра атома олова равен:
a) + 69 c) + 48
b) + 50 d) + 43
22. При прокаливании гидроксида железа (III) образуются:
a) Fe(OH)2 + 2H2O + O2↑ c) Fe2O3 + 3H2O
b) 2Fe + 3H2O2 d) 4FeO + 6H2O + O2↑
23. Схема размещения электронов в атоме хрома:
a) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3p6 3d5 4 s1 c) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3p6 3d5 4 s2
b) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3p6 3d5 d) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3p6 3d4
24. В схеме превращений:
+A +B +C
FeCl 3 → Fe(OH)3 → FeCl3 → AgCl
веществами А, В,С являются соответственно:
a) H2O, NaOH, AgNO3 c) NaOH, HCl, AgNO3
b) NaOH, NaCl, AgNO3 d) H2O, HCl, AgNO3
25. Металл, строение внешнего энергетического уровня которого:…3d10 4 s1
a) Zn c) Cab) Ag d) Cu8 класс.
VI – вариант.1. При реакции разложения:
a) из одного сложного вещества образуется несколько более простых веществ
b) в реакцию вступают два сложных вещества
c) простое вещество реагирует с более сложным
d) в реакцию вступают два простых вещества
2. При взаимодействии гидроксида калия и серной кислоты образуются:
a) K2O и H2SO3 c) K2SO4, H2S и H2O
b) K2S и H2O d) K2SO4 и H2O
3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения метана CH4 в кислороде равна:
а) 4 b) 6 c) 7 d) 8

4. Основание, которое не является щёлочью:
a) LiOH c) Cu(OH)2
b) KOH d) NaOH5. Кислотные оксиды:
a) N2O5, CaO, MgO c) P2O5, CO2, SO3
b) SO2, K2O, NO2 d) Al2O3, FeO, SiO2
6. Степень окисления металлов:
a) равна 0 c) всегда положительная
b) всегда отрицательная d) положительная или равна 0
7. Наименьшее число атомов кислорода в формуле вещества:
a) Al2O3 c) HBrOb) KNO3 d) NaNO28. Реакция, которая идёт без изменения степеней окисления элементов:
a) Ca(OH)2 + HCl → c) Fe + H2SO4 →
b) Cl2 + H2O → d) P + O2 →
9. Эндотермическая реакция среди экзотермических:
a) CO2 + H2O <=> H2CO3 + Q c) CO + H2O <=> CO2 + Q
b) N2O4 <=> 2NO2 – Q d) 2SO2 + O2 <=> 2SO3 + Q
10. Объём углекислого газа (н.у), выделившегося при горении 0,2 м3 метана:
a) 200 л. c) 120 л.
b) 100 л. d) 150 л.
11. При взаимодействии с водой образует щёлочь:
a) Al2O3 c) FeOb) CuO d) Na2O

12. Сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, одним из которых является кислород –
a) основания c) кислоты
b) соли d) оксиды
13. Генетический ряд серы:
a) H 2SO4 → SO2 → SO3 → S c) SO2 → S → SO3 → H2SO4
b) S → SO2 → SO3 → H2SO4 d) H2SO4 → SO3 → S → SO2

14. Элемент, имеющий конфигурацию … 6 s2
a) Mo b) At c) Ba d) Po

15. Для полного восстановления 16 г. оксида железа (III) потребуется водород количеством вещества:
a) 2 моль c) 0,3 моль
b) 5 моль d) 3 моль
16. Сумма индексов в хлорной кислоте ( HClO4) равна:
a) 5 b) 6 c) 2 d) 4

17. На взаимодействие с 3 моль сернистого газа необходим кислород объёмом (н.у.):
a) 33,6 л. c) 11,2 л.
b) 3,36 л. d) 22,4 л.
18. Соль состава Me х (PO4)у относится к:
a) гидрофосфатам c) фосфатам
b) метафосфатам d) фосфитам
19. Определите коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции горения ацетилена C2H2 в кислороде:
а) 1; b) 2; c) 3; d) 5.
20. У атома кремния число валентных электронов равно:
a) 14 c) 4
b) 6 d) 8
21. Формула аллотропного видоизменения кислорода:
a) O2 c) O2+
b) O2- d) O3
22. Укажите группу, в которой при повышенной температуре кислород реагирует со всеми веществами:
а) CuO, H2, Fe; b) P, H2, Mg; c) Cu, H2, Au; d) S, CH4, H2O;
23. Углекислый газ образуется по реакции:
a) CaCO3 + HNO3 → c) NaHCO3 + NaOH →
b) Na2CO3 + KCl → d) CaC2 + H2O →
24. К семейству галогенов относятся элементы:
a) F, S, I c) Fe, Cl, Br
b) F, Cl, Br d) Cl, O, I
25. Формула высшего оксида элементов III группы:
a) RO3 c) RO2b) RO d) R2O3