Школьная олимпиада по химии 10 класс(общая химия)

Уважаемый ДЕСЯТИКЛАССНИК!
Мы приветствуем Вас на школьной олимпиаде по химии. Вашему вниманию предлагается 18 заданий «А» с выбором правильного ответа (А1 и А2оценивается 1 баллом; А3-А18 -2 баллами; и 5 заданий «В», где вы должны подробно записать решение.
Продолжительность олимпиады – 80 минут плюс 10 минут. 10 минут даются школьнику для прочтения всего текста олимпиады и его осмысления, выбора приоритетных заданий, которые соответствуют его возможностям. Максимально возможная оценка – 65баллов (задания А-34 балла, В- 31 балл).
Победителем считается тот школьник, который наберет 50 и более баллов. Призером – школьник, который наберет не менее 40 баллов.
Желаем успеха!
Школьная олимпиада по химии (10 класс) (общая химия)
Часть АК каждому заданию А предлагается четыре ответа, из которых только один верный. Выберите единственно верный ответ и обоснуйте его (словом, фразой (фразами), математическими операциями, уравнениями химических реакций, законами и правилами и т.п.)
А1. (1 балл). Латинское название элемента «олово»:
плюмбум; 3) станнум;
оксигениум; 4) стибиум.
А2 .(1 балла). Вещество, состоящее из трех химических элементов:
бутадиен – 1,2;
негашеннная известь;
гашеная известь;
хлорид железа(III)
А3. (2 балла). Массовая доля водорода наименьшая:
в этане;
в бутане;
в пропане;
в метане.
А4. (2 балла). Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфита натрия равна:
3;
4;
5;
6.
А5 .(2 балла). Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции, схема которой
BaO + H3PO4 Ba3(PO4)2 +…,
равна:
6;
7;
8;
9.
А6. (2 балла). 75,6 г нитрата цинка составляют количество вещества, равное:
0,4 моль;
0,595 моль;
1, 67 моль;
2,5 моль.
А 7. (2 балла). Число протонов в ядре изотопа 13С равно:
1;
6;
7;
12.
А8 .(2 балла). Формула высшего оксида элемента Э, электронная конфигурация атома которого 1s2 2s2 2 p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1:
Э2О;
ЭО;
Э2О 3;
Э2 О5
А9. (2 балла). Пара формул солей, в растворах которых лакмус имеет фиолетовую окраску ( в 1-й) и красную (во 2-й):
K2CO3 и FeCl3;
Al(NO3)3 и CrCl3;
K2SO4 и Ba(NO3);
NaCl и ZnCl2.
А10. (2 балла) Из раствора нитрата железа(III) выпадает осадок при добавлении к нему раствора вещества, формула которого:
KCl;
KOH;
K2SO4;
H2SO4.
А 11. (2 балла) Объем (н.у.), который занимают 16 г кислорода, равен:1) 5,6 л;
2) 11,2 л;
3) 22,4 л;
4) 44,8 л.
А 12. (2 балла) Массовая доля углерода будет наибольшей для вещества, формула которого:
1)ССl4 ;2) CHCl3;
3) CH2Cl2;
4) CH3Cl
А13. (2 балла). Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
Cs – As – Br;
Mg – Al – C;
F – Br – I;
S – Se – O.
А14. (2 балла). Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции, схема которой
H2S + Ba(OH)2 кислая соль + …,
равна:
1) 3;
2) 4;
3) 5;
4) 6.
А15 (2 балла). Одновременно не могут находиться в растворе ионы:
Al3+, K +, Cl-, NO3- ;
Al 3+, Ba2+ , S2- , SO4 2- ;
Ca 2+ , H3O+, NO3-, Cl- ;
Mn2+ , Li+, SO4 2-, NO3- .
А 16. (2 балла). Массовая доля соли в растворе, полученном при растворении в 290,5 мл воды 109,5 г кристаллогидрата, формула которого CaCl2 . 6H2O, равна:
13,8 %;
20 %;
28 %;
50 %.
А17. ( 2 балла). Гидроксид алюминия реагирует в присутствии воды с каждым из веществ группы:
H2S, SO3, HCl ;
CO2, CuSO4, Zn;
H2SO4, KOH, SO3 ; ;
SiO2, KHSO4, NaOHА18.(2 балла) В ракетных двигателях испытывали в качестве твердого топлива измельченный алюминий, при сгорании которого в кислороде выделяется много энергии. Вычислите массу алюминия, для сгорания которого потребуется 11,2 л (н.у.) кислорода:
1) 28г;
2)18г;
3)48г;
4)1,8
Школьная олимпиада по химии (10 класс)
Часть ВВ1 (3 балла). Составьте краткое ионное уравнение реакции оксида углерода(IV) и гидроксида натрия, протекающей с образованием средней соли. В ответе укажите сумму коэффициентов.
В2 (6 баллов). Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
K2SO3 + H2SO4 + K2Cr2O7 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
В3 (7 баллов) Как и на сколько изменится масса медной пластины после реакции с нитратом серебра в его 8%-м растворе объемом 200 мл и плотностью 1,063 г/мл?
В4 (10 баллов) Йод при обычных условиях – кристаллическое вещество черно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском. Йод мало растворим в воде, хорошо – в спирте. В медицине применяется как дезинфицирующее средство 10%-й спиртовой настойки.
Часть 1. Рассчитайте объем спирта, необходимый для приготовления 100г 10%-й спиртовой настойки йода. Плотность спирта 0,8 г/см3
Часть2. Предложите способ получения кристаллического йода из йодной настойки в домашних условиях.
В5 (5 баллов ) Минерал халькопирит состоит из следующих элементов: жедеза, меди, серы. Массовая доля железа в этом минерале 30,44%, а массовые доли меди и серы одинаковы. Выведите формулу халькопирита
.
Ответы Части А. (10 класс)
№ Вопроса Правильный ответ Количество баллов
А13 1
А23 1
А3 2 2
А42 2
А5 4 2
А61 2
А73 2
А8 1 2
А94 2
А10 2 2
А11 2 2
А12 4 2
А13 3 2
А14 4 2
А15 2 2
А16 1 2
А17 3 2
А18 2 2
Итого:34 балла
Ответы Части В(10класс)
В1(3 балла)
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(1 балл)
CO2+2Na+ +2OH =2Na++CO32 - + H2O(1 балл)
CO2+2OH = CO32 - + H2O(1 балл)
В2(6 баллов)

3K2S+4O3+4H2SO4+K2Cr2+6O7→4K2S+6O4+Cr2+3S+6O43+4H2O
S+4-2e→S+62Cr+6+6e→2Cr+3 313S+4-6e→3S+62Cr+6+6e→2Cr+3Сумма коэффициентов равна 3+4+1+4+1+4=17
В3(7 баллов)
Mr(AgNO)3=108+62=170mAgNO3=200∙1,063∙0,08=17 (г.)
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag64г 2∙170=340г 2∙108=216гВывод из уравнения: 340г AgNO3 (в растворе) растворит 64г меди (потеря массы пластинки), но в то же время выделится 216г серебра (прирост массы пластинки). Изменение массы (прирост) составит: 216-64=152г. 340г (AgNO3) дает прирост массы на 152г, 17г (AgNO3) дает прирост массы на x г. x=7,6.
В4 (10 баллов)
Часть 1. 112,5 см3.
В 100г спиртовой настойки содержится 10г иода и 90г спирта, который занимает объем:
а) 1см3 спирта имеет массу 0,8г, x см3 спирта имеет массу 90г.
x=1∙900,8=112,5 (см3)или
б) по формулеρ=mV ⟹ V=mρ V=90 г0,8 гсм3=112,5 см3
Часть 2.
В стакан, в котором находится иодная настойка, прилить такой же объем (или больший) холодной воды. Через некоторое время на дне можно обнаружить кристаллики иода (замена растворителя). Иод плохо растворяется в воде.
В5 (5 баллов)
Вывод формулы (расчет ведут на 100г минерала).
mFe=30,44 г. (0,5 балла)
mCu=100-30,442=34,78 г. 0,5 баллаmS=mCu=34,78 г. (0,5 балла)
Вычисление количества вещества каждого элемента в 100г. минерала:
νFe=m(Fe)M(Fe)=30,44 г56 гмоль=0,543 моль (0,5 балла)νCu=m(Cu)M(Cu)=34,78 г64 гмоль=0,543 моль (0,5 балла)νS=m(S)M(S)=34,78 г32 гмоль=1,086 моль (0,5 балла)Вывод формулы.
Fe0,5430,543Cu0,5430,534S1,0860,543↓↓↓Fe1Cu1S2Формула: FeCuS2. (2 балла).
Итого:31 балл