Контрольная работа. За I-четверть. 10 класс.

Контрольная работа.
За I-четверть.
10 класс.
I-вариант.


1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4 Fe FeCl2.

2. Вычислите количество меди, выделившейся при взаимодействии 12 гр. железных опилок и раствора, содержащего
18,8 гр. нитрата меди (II).

3. Окислительно-восстановительные реакции.
(расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

Na2S + Na2Cr2O7 + H2SO4 S + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O.

Al + KClO4 + H2SO4 13 EMBED Equation.3 1415 KCl + Al2(SO4)3 + H2O.

4. Растворы каких веществ надо взять для осуществления следующих реакций:(Запишите молекулярные и полные ионные уравнения)
Ca2+ + CO32- CaCO3.
Ba2+ + SO42- BaSO4.

5. Как и почему изменяются свойства химических элементов в пределах одной главной подгруппы? Рассмотрите эту закономерность на примере: элементов III группы.



Контрольная работа.
За I-четверть.
10 класс.
II-вариант.


1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
P P2O5 H3PO4 Na3PO4 Ca3(PO4)2.

2. Какая масса осадка карбоната кальция выделится при сливании избытка раствора карбоната натрия и раствора, содержащего 0,1 моль гидроксида кальция?.

3. Окислительно-восстановительные реакции.
(расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

KI + KMnO4 + H2SO4 I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.

NaClO + Kl + H2SO4 13 EMBED Equation.3 1415 NaCl + I2 + K2SO4 + H2O.

4. Растворы каких веществ надо взять для осуществления следующих реакций: (Запишите молекулярные и полные ионные уравнения)
Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2.
2PO43- + 3Mn2+ Mn3(PO4)2.

5. Как и почему изменяются свойства химических элементов в пределах одной главной подгруппы? Рассмотрите эту закономерность на примере: элементов VI группы.