Урок по химии,9класс «Оксиды углерода»

Урок по химии, 9класс. (автор учебника Габриелян О.С.)
Тема: Оксиды углерода СО и СО2 Задачи: Познакомить с физическими и химическими свойствами, их различиями, рассмотреть получение и применение оксидов углерода
Оборудование: коллекция топлива, свеча, спички, стакан, лучина, хлороводородная кислота, карбонат кальция, мультимедиа. Ӏ. Проверка знаний.
Понятийный диктант.
1.Карбид, карбин, алмаз, графит, уголь (найти пятый лишний);
2.Явление ,когда один и тот же элемент образует несколько простых веществ(аллотропия);
3.Поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого топлива называется…(адсорбция) .4. Соединения, содержащие
А) кислотный остаток NO3 -(нитраты)
Б) соединения хлора с металлами (хлориды)
В) соединения серы с металлами(сульфиды)
Г) соединения азота с металлами (нитриды)
Д) соединения углерода с металлами(карбиды).
5. Составить Формулы карбидов лития, бериллия, железа(ӀӀӀ)
6.Что выражают данные уравнения?
С + 2S =2СS
C +2H2 =CH4
C + O2 = CO2 РАССКАЗАТЬ О НИХ
3C +4Al = Al4 C3
C + 2Cu O= 2Cu + CO2
ӀӀ. Изучение нового материала
Свойства оксидов изучаются в сравнении
СО СО2
Молекулярная масса-28
Монооксид углерода
Оксид углерода ӀӀ
Угарный газ
ядовит
С= О структурная формула, тип химической связи-ковалентная полярная, молекула прочная

1s2 2s2 2р2

Степень окисления атома углерода+2
Молекулярная масса -44
Диоксид углерода
Оксид углерода ӀV
Углекислый газ
Не ядовит
О=С=О молекула имеет линейное строениетип химической связи-ковалентная полярная

1s2 2S1 2p3 возбужденное состояние
Степень окисления атома углерода +4
Есть ли отличия в строении атомов углерода?
Да. На внешнем слое 2 электрона На внешнем слое 4 электрона.
Тогда какими свойствами будет обладать монооксид углерода?(восстановитель)
Почему он ядовит?( может присоединять кислород, брать у гемоглобина крови, за счет свободной орбитали). Углерод связан с атомами кислорода 4 общими электронными парами. Отсюда следует, оксид не может проявлять восстановительные свойства
-бесцветный газ, без запаха(что очень опасно), выделяется при горении дров, угля, бензина
-бесцветный газ, при низкой температуре -78,5С0 сжижается, превращаясь в сухой лед, не поддерживает дыхание.
Нерастворим в воде
1)Растворим в воде СО2 +Н О=Н 2СО3
горит синим пламенем
2СО+ О2 =2СО2 +Q не поддерживает горение
3)не взаимодействует со щелочами, основными оксидами
взаимодействие со щелочами
СО2 + 2NaOH =Na 2CO3 +H 2O
СО2 + NaOH =NaHCO3
С основными оксидами
СО2 +ВaO=BaCO3
несолеобразующий 4)солеобразующий оксид
восстанавливает металлы
СО +СuО =Cu +CO2
5)особое свойство СО2Горение магния в среде углекислого газа
СО2 + 2М g= 2М g О +С
Углерод-окислитель
ПОЛУЧЕНИЕ углекислого газа
В лаборатории : действием соляной кислоты на мрамор.
Эксперимент. Собирают углекислый газ способом вытеснения воздуха(углекислый газ тяжелее воздуха) .Горящую лучину опускать в стакан-лучина гаснет(не поддерживает горение и дыхание)
СаСО3 +2НСl = CaCl2 +CO2 +H 2O
В промышленности : обжигом известняка СаСО3 = CaО +CO2

Условие образования угарного газа: Неполное сгорание углерода, т.е. нехватка кислорода
СО2 + С =2СО – Q На этом основано применение как топлива: в смеси с азотом является генераторным газом.
Качественная реакция на карбонат- ион СО3 2-
Помутнение известковой воды: СО2 + Са(ОН)2 =СаСО3 +Н2 ОПрименение углекислого газа( диск по химии, издательство «Просвещение»)
- Для тушения пожаров
- В пищевой промышленности: для газирования минеральных вод, шипучих напитков и хранения продуктов(сухой лед)
- для получения соды.
Домашнее задание: § 29 до угольной кислоты.