конспект урока по химии Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Стала Авогадро
Урок 1.
Тема: Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Стала Авогадро.
Мета: формування уявлення учнів про хімічне поняття «кількість речовини»; ознайомлення з сутністю фізичної величини кількості речовини та з одиницею її вимірювання; розвиток вміння використовувати теоретичні знання з теми при розв’язуванні задач; визначення місця і ролі наукових досліджень вченого Амедео Авогадро в розвитку хімії як науки.
Тип уроку: вивчення нового матеріалу
Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, ПК, проектор мультимедіа.
Хід уроку
І. Організація класу
ІІ. Мотивація пізнавальної діяльності
До нас на урок завітав Мудрий Алхімік. Він багато років провів у тісній комірчині – лабораторії, марно намагаючись перетворити всі метали на золото і срібло. За допомогою Машини Часу він потрапив у наш час. Здивуванню Алхіміка не було меж – хімія дійсно змінила життя людини: неонові реклами, світлові табло дисплеїв, багатоповерхівки зі скла і бетону, автомобілі, що виблискують всіма кольорами веселки. Але він швидко пристосувався до сучасного життя. У Алхіміка є багато запитань до вас.
Фронтальна бесіда
(Запитання і відповіді демонструються на слайдах)
Із чого складаються всі речовини на Землі? (З атомів, молекул, йонів)
Якою є маса атома? (Це маленька частинка, реальна маса якої оцінюється величиною порядку 10-27 кг)
Скільки молекул води міститься в краплі води? (Багато, порядку 1023 молекул)
А скільки атомів Карбону міститься в діаманті вагою 1 карат?
Розв'язати цю задачу нам допоможе величина, з якою ми познайомимося на сьогоднішньому уроці.
ІІІ. Вивчення нового матеріалу
Повідомлення Мудрого Алхіміка: ( Розповідь Алхіміка накладена на слайд)
«Ще у 18 столітті для хімічних обчислень водночас із масою й об’ємом було введено фізичну величину, яка дозволяла розрахувати кількість структурних частинок (атомів, молекул, йонів) у певній порції речовини. Ця величина одержала назву «кількість речовини» »
Розповідь учителя
Кількість речовини – це фізична величина, що показує число структурних частинок (атомів, молекул, йонів) у певній порції цієї речовини . позначається грецькою літерою ( (ню). Одиниця вимірювання кількості речовини – моль.
(Слайд з портретом Амедео Авогадро)
Відомий італійський вчений Амедео Авогадро вивчив і виміряв кількість речовини для різних речовин. З допомогою спеціальних розрахунків А.Авогадро підрахував, що у 12 г вуглецю міститься 6, 02 ( 1023 атомів. Таку кількість речовини взяли за 1 моль.
Подібні розрахунки показали, що :
У 32г сірки міститься 6,02 ( 1023 атомів;
У 18г води міститься 6,02 ( 1023 молекул.
Ця величина одержала назву «стала Авогадро». Позначається вона NA= 6, 02 ( 1023 частинок/моль, або моль-1. Ця величина не залежить від агрегатного стану речовини.
Отже, 1 моль – це кількість речовини, що містить стільки ж частинок (атомів, молекул, йонів), скільки атомів міститься у 12г вуглецю, тобто 6, 02 ( 1023 частинок.
(Повідомлення Алхіміка накладене на слайд)
(= N
NA
де N – число частинок у порції речовини;
NA – стала Авогадро.
Мудрий Алхімік після ознайомлення з розрахунками Авогадро самостійно обчислив кількість речовини в порції води, що містить 12,04 (1023 молекул.
Пояснення учителя
(слайд з розв’язком задачі)
IV. Закріплення нового матеріалу
Керована практика
Задача 1.
Скільки молекул і атомів містить азот N2 кількістю речовини 2 моль?
Задача 2.
Скільки атомів Алюмінію міститься в металі, взятому кількістю речовини 5 моль?
Задача 3.
Обчисліть кількість речовини атомів Гідрогену у дифосфатній кислоті H4P2O7, взятій кількістю речовини 2 моль.
V. Підбиття підсумків.
VІ. Повідомлення домашнього завдання.
Опрацювати (1 підручника, виконати вправи: в. 4 с.17, в.( 7 с.18.
Дано:
N(H2O) = 12,04 (1023 молекул_ (= N
NA
((H2O) - ? ((H2O) = 12,04 (1023 молекул = 2 моль
6,02 (1023 моль-1
((H2O) = 2 моль
Це настільки велике число, що через силу піддається уяві. Проте спробую показати всю грандіозність цього числа. Число макових зерняток, що дорівнює 6, 02 ( 1023, має масу 1013т. цією кількістю макових зерняток можна було б покрити всю поверхню Землі шаром в 1м. іще приклад. Пустеля Сахара містить менше трьох моль найдрібніших піщинок.