Комбинированная контрольная работа по химии в 11 классе «Периодический закон. Периодическая система химических элементов. Строение атома».
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа № 6
г. Братска Иркутской области
Комбинированная контрольная работа
по химии
в 11 классе
«Периодический закон. Периодическая система химических элементов. Строение атома».
подготовила учитель химии
Романова Алёна Леонидовна
г. Братск
На выполнение работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 15 заданий, базового уровня. К каждому заданию части А дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания- 2 балл. Задания части Б под номером 11 составлено на соответствие, остальные 4 задания требуют развернутый ответ.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально вы можете набрать 50 баллов. Желаю успеха!
Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки.
0 – 17 баллов – «2» (0 – 34%)
18 – 30 баллов – «3» (36 – 60%)
31 – 43 балла – «4» (62 – 86%)
44 – 50 баллов – «5» (88 – 100%)
Комбинированная контрольная работа по теме «Периодический закон. Периодическая система химических элементов. Строение атома».
Вариант 1.
Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа. (2 балла)
1. Электроны были открыты:
1) Н.Бором; 2) Э.Резерфордом; 3) Дж.Томсоном; 4) Д.Чедвигом.
2. Порядковый номер элементов в Периодической системе определяется:
1) зарядом ядра атома;
2) числом электронов в наружном слое атома;
3) числом электронных слоев в атоме;
4) числом электронов в атоме.
3. Общий запас энергии электронов в атоме характеризует:
1) главное квантовое число; 3) орбитальное квантовое число;
2) магнитное квантовое число; 4) спиновое квантовое число.
4. Пары элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:
1) B и Si; 2) S и Se; 3) K и Ca; 4) Mn и Fe.
5. s-Элементов является:
1) барий; 2) америций; 3) галлий; 4) ванадий.
6. Электронная конфигурация 3d64s2 соответствует элементу:
1) аргону; 2) железу; 3) криптону; 4) рутению.
7. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
1) Be (OH)2; 2) Mg (OH)2;
· 3) H2SiO3; 4) Ba (OH)2.
8. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
1) Sr – Rb – K; 2) Be – Li – K; 3) Na – K – Ca; 4) Al – Mg – Be.
9. Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p2 образует высший оксид, соответствующий формуле:
1) Э2О; 2) Э2О3; 3) ЭО2; 4) Э2О5.
10.Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:
1) 5426Fe; 2) 5626Fe; 3) 5726Fe; 4) 5826Fe.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11.Установите соответствие.(9 баллов)
Элемент:
I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот.
Электронная формула:
А. 2s22s2; Б) 1s22s22p3; B) 1s22s22p63s1; Г)1s22s22p63s23p5.
Формула высшего оксида:
1) Э2О; 2) ЭО; 3) Э2О5; 4) Э2О7.
Формула высшего гидроксида:
а) ЭОН; б) Э(ОН)2; в) НЭО3; г) НЭО4.
12.На основании положения а Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.(3 балла)
13.(6 баллов)Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?
А. В пределах периода.
Б. В пределах главной подгруппы.
14.Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.(7 баллов)
15.Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.(5 баллов)
Источники:
Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 11 класс. Базовый уровень» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. ушакова и др. – М.:Дрофа, 2011.
Химия. 11 класс. Базовый уровень. Методическое пособие. О. С. Габриелян, А. В. Яшукова – 2010
Химия. 11 класс. Базовый уровень. Книга для учителя. О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков. – 2011
15