Контрольная работа — тест за курс 8 класса по химии.

Фамилия, имя учащегося________________________________________
Школа_____________________класс_______________________________
Дата (число, месяц, год)__________________________________________
ТЕСТ ПО ХИМИИ 8 КЛАСС.
Инструкция.
Тест состоит из 15 заданий: 10 закрытых заданий содержат по 4 варианта ответов, причем каждый вопрос имеет только 1 верный ответ; 2 задания на соотнесение (11-12); 3 открытых задания (13-15), решение которых необходимо записать полностью, 13 –содержит вычисления относительной молекулярной массы веществ; 14 –расстановку коэффициентов в схемах химических реакций и определение типа химических реакций; 15 –расчетная задача на нахождение массы вещества по известному количеству вещества.
Время выполнения – 45 минут.
I ВАРИАНТ
ЧАСТЬ А. ЗАКРЫТЫЕ ЗАДАНИЯ.
Прочитайте задание, подумайте, выберите в предложенных ответах один правильный и нужную букву запишите в таблицу к соответствующему номеру задания.
№задания 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Ответ № задания Текст задания Варианты ответа
1 Простое вещество – это: А. Сахароза
Б. Азот
В. Графит
Г. Сода
2 Знак элемента, образующего простое вещество – неметалл: А. Mg
Б. Zn
В.Br
Г. Ca
3 Чистым веществом, в отличие от индивидуального вещества, является: А. Сера
Б. Молоко
В. Кремнезем
Г. Базальт
4 Химическое явление – это: А. Испарение воды
Б. Сгибание стеклянной трубочки
В. Засахаривание варенья
Г. Помутнение известковой воды
5 Запись 3 Н означает: А. 3 молекулы водорода
Б. Молекула водорода
В. 3 атома водорода
Г. Атом водорода
6 Элемент III периода II группа главной подгруппы: А. Ca
Б. Al
В. F
Г. S
7 Атом химического элемента, ядро которого содержит 16 электронов: А. Кальций
Б. Сера
В. Углерод
Г. Бром
8 Атом химического элемента, имеющего на внешнем электронном уровне IV электрона: А. Магний
Б. Кремний
В. Калий
Г. Хлор
9 Соединение, в котором фосфор имеет степень окисления – 3: А. PH3
Б. P2O5
В. P4
Г. P2O3
10 Ряд формул, в котором все вещества - основания А. SO3 CaBr2 LiOHБ. HNO3 Fe(OH)2 SiO2
В. NH3 CuO KClГ. NaOH Cu(OH)2 Fe(OH)3
ЧАСТЬ В. ЗАДАНИЯ НА СООТНЕСЕНИЕ
11. Соотнесите:
Тип химической связи Формула вещества
1. Ионная связь А. Al
2. Ковалентная неполярная Б. H2S
3. Металлическая В. MgCl2
4. Ковалентная полярная Г. H2
Ответы занесите в таблицу
1 2 3 4
12. Соотнесите:
Формула вещества Название вещества
1. Fe2O3 А. Гидроксид натрия
2. H2CO3 Б. Бромид калия
3. KBrВ. Угольная кислота
4. NaOHГ. Оксид железа III
Ответы занесите в таблицу
1 2 3 4
ЧАСТЬ С.
13.
ВОПРОС РЕШЕНИЕ
Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочек знак > или <
Mr(CaH2) * Mr(Fe2O3) 1) Mr(CaH2) =
2) Mr(Fe2O3) =
3) Mr(CaH2)* Mr(Fe2O3)
14.
ВОПРОС РЕШЕНИЕ
Расставьте в схемах химических реакций коэффициенты и определите тип химических реакций
1. NaJ + Cl2 = NaCl + J2
2. Fe + Cl2 = FeCl3
3. Al(OH)3 = Al2O3 + H2O
4. KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O 1)
2)
3)
4)
15.
ВОПРОС РЕШЕНИЕ
Решите задачу:
Вычислите количество Mg3N2 массой 120 г. Фамилия, имя учащегося___________________________________________________
Школа_____________________________класс__________________________________
Дата (число, месяц, год)_____________________________________________________
ТЕСТ ПО ХИМИИ 8 КЛАСС.
Инструкция.
Тест состоит из 15 заданий: 10 закрытых заданий содержат по 4 варианта ответов, причем каждый вопрос имеет только 1 верный ответ; 2 задания на соотнесение (11-12); 3 открытых задания (13-150, решение которых необходимо записать полностью, 13 –содержит вычисления относительной молекулярной массы веществ; 14 –расстановку коэффициентов в схемах химических реакций и определение типа химических реакций; 15 –расчетная задача на нахождение массы вещества по известному количеству вещества.
Время выполнения – 45 минут.
II ВАРИАНТ
ЧАСТЬ А. ЗАКРЫТЫЕ ЗАДАНИЯ.
Прочитайте задание, подумайте, выберите в предложенных ответах один правильный и нужную букву запишите в таблицу к соответствующему номеру задания.
№задания 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Ответ № задания Текст задания Варианты ответа
1 Сложное вещество – это: А. Фосфор
Б. Уголь
В. Поваренная соль
Г. Кислород
2 Смесью веществ, в отличие от индивидуального вещества, является: А. Почва
Б. Щелочь
В. Сернистый газ
Г. Дистиллированная вода
3 Знак элемента, образующего сложное вещество – металл: А. N
Б. Si
В. O
Г. Na
4 Физическое явление – это: А. Обугливание древесины
Б. Измельчение сахара
В. Почернение серебряной ложки
Г. Горение бензина
5 Запись 2О2 означает: А. 2 атома кислорода
Б. 4 молекулы кислорода
В. 2 молекулы кислорода
Г. 4 атома кислорода
6 Элемент II периода IV группы главной подгруппы: А. K
Б.C
В. Br
Г. H
7 Атом химического элемента, ядро которого содержит 7 протонов: А. Азот
Б. Медь
В. Кислород
Г. Магний
8 Атом химического элемента, имеющего на внешнем электронном уровне 3 электрона: А. Углерод
Б. Кальций
В. Бром
Г. Алюминий
9 Соединение, в котором азот имеет степень окисления +5: А.N2
Б. N2O5
В. NH3
Г. NO2
10 Ряд формул, в котором все вещества – соли: А. H2S CuCl2 Fe2O3
Б. NaCl K2CO3 Mg(NO3)2
В. Al2O3 HJ ZnSO4
Г. Cu(OH)2 P2O5 NaOHЧАСТЬ В. ЗАДАНИЯ НА СООТНЕСЕНИЕ
11. Соотнесите:
Тип химической связи Формула вещества
1. Металлическая связь А. BaO2. Ковалентная полярная Б. Ca
3. Ионная В. Cl2
4. Ковалентная неполярная Г. PH3
Ответы занесите в таблицу
1 2 3 4
12. Соотнесите:
Формула вещества Название вещества
1. NaJ2. H2O
3. LiOH4. HNO3 А. Оксид водорода
Б. Азотная кислота
В. Иодид натрия
Г. Гидроксид лития
Ответы занесите в таблицу
1 2 3 4
ЧАСТЬ С.
13.
ВОПРОС РЕШЕНИЕ
Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочек знак > или <
Mr(P2O5) * MrNH3 1) Mr (P2O5) =
2) Mr(NH3) =
3) Mr P2O5 * Mr (NH3)
14.
ВОПРОС РЕШЕНИЕ
Расставьте в схемах химических реакций коэффициенты и определите тип химической реакции
1. Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
137731513144500
2. CaCl2 + AgNO3 = AgCl + Сa(NO3)2
3. Fe2O3 + Al = Fe + Al2O3
4. HgO = Hg + O2 1)
2)
3)
4)
15.
ВОПРОС РЕШЕНИЕ
Решите задачу:
Вычислите количество CuO массой 240 г. Инструкция по проверке контрольной работы по химии
8 класс
I вариант
Инструкция по проверке закрытых заданий
Часть А
№ задания А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10
ответ Б В А Г В А Б Б А Г
За каждый правильный ответ: 2 балла
Итого 20 баллов Максимальный балл 20
Часть В
1 2 3 4
В Г А Б
За каждый правильный ответ: 1 балл
Итого 4 балла
№ 12
1 2 3 4
Г В Б А
За каждый правильный ответ 1 балл
Итого 4 балла Максимальный балл 8
Инструкция по проверке открытых заданий
Часть С
№ 13
За правильный расчет Mr каждого вещества по 2 балла
За правильное сравнение – 1 балл
Mr(CaH2)=42 Mr(Fe2O3)=160
Mr(CaH2)<MrFe2O3
Итого 5 баллов
№ 14
За правильную расстановку коэффициентов в уравнении – 2 балла
За правильное определение типа химической реакции – 1 балл
Итого 12 баллов
№ 15
Верно записано краткое условие задачи – 1 балл
Правильно выбраны формулы для нахождения массы вещества – 1 балл
Правильно рассчитана относительная молекулярная масса – 1 балл
Правильно рассчитана масса вещества – 1 балл
Записан ответ к задаче – 1 балл
Ответ: 1
Итого 5 баллов Максимальный балл 22
Максимальный балл за выполнение всей работы – 50
Шкала перевода баллов в отметки
44-50 – отметка «5»
32-43 – отметка «4»
18-31 – отметка «3»
0-17 – отметка «2»
Инструкция по проверке контрольной работы по химии
8 класс
II вариант
Инструкция по проверке закрытых заданий
Часть А
№ задания А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10
ответ В Г А Б В Б А Г Б Б
За каждый правильный ответ: 2 балла
Итого 20 баллов Максимальный балл 20
Часть Б
№ 11
1 2 3 4
Б Г А В
За каждый правильный ответ: 1 балл
Итого 4 балла
№ 12
1 2 3 4
В А Г Б
За каждый правильный ответ 1 балл
Итого 4 балла Максимальный балл 8
Инструкция по проверке открытых заданий
Часть С
№ 13
За правильный расчет Mr каждого вещества по 2 балла
За правильное сравнение – 1 балл
Mr P2O5=142 Mr(NH3)=17
Mr(P2O5)>Mr(NH3)
Итого 5 баллов
№ 14
За правильную расстановку коэффициентов в уравнении – 2 балла
За правильное определение типа химической реакции – 1 балл
Итого 12 баллов
№ 15
Верно записано краткое условия задачи – 1 балл
Правильно выбраны формулы для нахождения массы вещества – 1 балл
Правильно рассчитана относительная молекулярная масса – 1 балл
Правильно рассчитана масса вещества – 1 балл
Записан ответ к задаче – 1 балл
Ответ: 1
Итого 5 баллов Максимальный балл 22
Максимальный балл за выполнение всей работы – 50
Шкала перевода баллов в отметки
44-50 – отметка «5»
32-43 – отметка «4»
18-31 – отметка «3»
0-17 – отметка «2»