Материалы для проведения входного контроля по химии для обучающихся 1 курса СПО.

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ
Государственное бюджетное профессиональное
образовательное учреждение города Москвы
«Колледж связи № 54» имени П.М. ВострухинаМатериалы для проведения входного контроля
по химии
для обучающихся 1 курса, поступивших
на базе основного общего образования в 2016 году
Разработчик:
преподаватель химии
Бурбело И. А.
2016 год
ОДОБРЕНО
На заседании предметно-цикловой
комиссии естественно - научных дисциплин
Протокол № _________________
Председатель ____________________________
Пояснительная записка
Данная работа предназначена для обучающихся первого курса образовательных учреждений среднего профессионального образования. Ее целью является выявить остаточные знания за курс неполной средней школы по химии для дальнейшего устранения пробелов знаний обучающихся как во время аудиторных занятий, так и на консультациях.
Входной контроль включает в себя основные понятия и законы из разных разделов химии. Результаты позволят скорректировать работу преподавателя, каким-то вопросам уделяя особое внимание, а какими-то вопросами заняться более углубленно.
Проверочная работа состоит из 2 вариантов. В каждой работе задания сгруппированы по различным уровням сложности и составлены по аналогии с заданиями государственной итоговой аттестации (ГИА, в новой форме ОГЭ, 9-й класс) в соответствии с Федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования.
Часть А содержит задания с выбором ответа (необходимо выбрать один правильный ответ из четырех предложенных), соответствующие базовому уровню подготовки. Правильный ответ на вопрос части А оценивается одним баллом.
Часть В содержит задания с кратким ответом (повышенного уровня сложности), при выполнении которых учащиеся должны выбрать несколько правильных ответов из нескольких возможных, или установить соответствие, или дописать фразу, уравнение химической реакции, произвести расчеты.
При выполнении заданий можно воспользоваться:
Периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева;
Таблицой растворимости кислот, оснований и солей;
Калькулятором.
Время выполнения контрольной работы – 45 мин.
Система оценивания
Верное выполнение каждого задания части А оценивается 1 баллом,
части В– 1–2 баллами.
Отметка за выполнение работы определяется по пятибалльной шкале:
от 13до 16 баллов – отметка «5»;
от 9 до 12 баллов – отметка «4»;
от 6 до 8 баллов – отметка «3»;
менее 5 баллов – отметка «2».
Инструкция для обучащихся:
Тест состоит из частей А, В. На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.
Вариант 1
Часть АВыберите только один правильный ответ.
К кислотам относится каждое из веществ, указанных в ряду
H2S, HN03, HBr3) НС1, H2S04, KCl HI, H3P04, NH34) НСlO4, CH4, H2S
В порядке усиления неметаллических свойств химические элементы расположены в ряду
1) P→S→CI3) O→S→Se
2) N→ Р →As4) S→Р →Si
Атом хлора имеет распределение электронов по слоям:
1) 2,8,53) 2,8,6
2) 2, 8, 74) 2, 8, 8
В соединении с водородом степень окисления -2 всегда имеет каждый из двух химических элементов:
О, S3) О, С
S, N4) S, С1
Реакция горения аммиака, уравнение которой 4NH3 + 302 = 2N2 + 6Н20 +Q,является реакцией
без изменения степеней окисления, каталитической, экзотермической
с изменением степеней окисления, некаталитической, эндотермической
с изменением степеней окисления, некаталитической, экзотермической
без изменения степеней окисления, некаталитической, экзотермической
Ионы водорода и кислотного остатка при электролитической диссоциации образуют
NaH2PО4 и Na3PО43) HNО3 и NH3
H2SО4 и HBr4) К2SiО3 и HC1
В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu2+ + 2ОН- = Сu(ОН)2 взаимодействуют
CuSО4 и Fe(OH)23) Cu2SО3 и NaOH2) CuCl2 и Са(ОН)24) КОН и Cu2S
Оксид магния реагирует с СuО3) HNO3
Са(ОН)24) КОН
Основание и соль образуются при взаимодействии
Ва(ОН)2 и KNO33) Cu(OH)2 и ZnCl2
NaOH и Fe2(SО4)34) КОН и H2SО4
В периоде неметаллические свойства химических элементов с увеличением атомного номера усиливаются, потому что
не изменяется число электронных слоев в атоме
изменяется валентность элементов в водородных соединениях
уменьшается число электронов внешнего электронного слоя
увеличивается число электронов внешнего электронного слоя
Часть В
Ответом заданий части В может быть набор букв или цифр, число, слово или формула.
В1.
Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки. (Ответ запишите в виде последовательности букв.)
1) Хлорид калия. а) Молекулярная.
2) Алмаз. б) Металлическая.
3) Йод. в) Ионная.
4) Железо. г) Атомная.
О т в е т: ……………………………….. .В2. Расположите формулы следующих веществ по убыванию степени окисления атома азота. (Ответ запишите в виде последовательности цифр.)
1) N2; 2) N2O; 3) NH3; 4) N2O5.
О т в е т: ……………………………….. .В3. В периодах с возрастанием порядкового номера радиусы атомов ………………… .В4. Оксиду SO2 соответствует гидроксид, формула которого ……………. .
Ответы:
Часть А
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
1 1 2 1 3 2 3 3 3 4
Часть В.
B1 в г а бB2 4 2 1 3
B3 уменьшаются
B4 H2SO3
Инструкция для обучащихся:
Тест состоит из частей А, В. На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.
Вариант 2.
Часть А
Выберите только один правильный ответ.
Вещества, формулы которых Na2CО3, Ca(HCО3)2, K2SiO3, относят ккислотам3) основаниям
солям4) основным оксидам
В ряду элементовкремний → фосфор → сера →хлор
увеличивается число электронов на внешнем cлое атома
уменьшается степень окисления элементов в их высших оксидах
уменьшается число протонов в ядрах атомов
уменьшается общее число электронов в атомах
Химический элемент, в атомах которого распределение электронов послоям 2, 8, 7, образует высший оксид состава1) С12) N3) 04) Li
В фосфате калия степень окисления фосфора равна
+5 2) +33) -34) -5
Химическая реакция, уравнение которой 2SО2 + О2 → 2SO3+Q, является реакцией
соединения, обратимой, некаталитической, эндотермической
окислительно-восстановительной, обратимой, каталитической, экзотермической
окисления, необратимой, каталитической, эндотермической
восстановления, необратимой, каталитической, экзотермической
Диссоциации сульфата калия соответствует правая часть уравненияl) K+ + HSO4-3) 2K+ + SO42-
2) К+ + HSO42-4) 2К+ + SO32-
Сущность реакции обмена между растворами нитрата серебра и соляной кислотой можно выразить сокращенным ионным уравнением
Ag+ + Сl- = AgCl↓3) Н+ + CI- = НС1
Ag+ + NO3- = AgNO34) Н++ NO3- = HNO3
Необратимая химическая реакция возможна междуFe(OH)3 и CuS043) NaOH и Cu2SO4
Са(ОН)2 и СuС124) КОН и Cu2S
Реакции соединения соответствует уравнение
2СН4 → С2Н2 + ЗН2С2Н4 + 3О2 →2СО2 + 2Н2О
СН4 + 2С12 →СН2С12 + 2НС1
С2Н4 + Н2 →С2Н6
Степень окисления серы в соединении H2SО4 равна:
1) +2; 2) +4; 3) +6; 4) –2.
Часть ВОтветом заданий части В может быть набор букв или цифр, число, слово или формула.
В1.
Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки. (Ответ запишите в виде последовательности букв.)
1) Хлорид калия. а) Молекулярная.
2) Алмаз. б) Металлическая.
3) Йод. в) Ионная.
4) Железо. г) Атомная.
О т в е т: ……………………………….. .В2. Расположите формулы следующих веществ по убыванию степени окисления атома азота. (Ответ запишите в виде последовательности цифр.)
1) N2; 2) N2O; 3) NH3; 4) N2O5.
О т в е т: ……………………………….. .В3. В периодах с возрастанием порядкового номера радиусы атомов ………………… .В4. Оксиду SO2 соответствует гидроксид, формула которого ……………. .
Ответы:
Часть А
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
2 1 1 1 1 3 1 3 4 3
Часть В.
B1 в г а б
B2 4 2 1 3
B3 уменьшаются
B4 H2SO3