Конспект урока по теме «Кислоты: состав, строение, номенклатура, классификация, свойства». (8 класс)

Разработка урока химии в 8 классе по теме «Кислоты: состав, строение, номенклатура, классификация, свойства».
Учитель: Гаврилова Ольга Юрьевна.
Тема: «Кислоты: состав, строение, номенклатура, классификация, свойства».
Цели урока: формирование понятий о кислотах, как об одном из классов неорганических соединений; рассмотрение состава, строения, классификации и номенклатуры кислот, получение кислот.
Задачи обучения:
организовать деятельность по формированию понятия «кислота»;
организовать деятельность по формированию умений и навыков определять кислоты, их состав, умений давать им названия, познакомить учащихся с важнейшими представителями класса неорганических кислот;
организовать деятельность по формированию умений и навыков экспериментировать, наблюдать, анализировать, делать выводы, практически определять кислоты с помощью индикатора.
Задачи воспитания:
воспитать положительного отношения к знаниям, повышение мотивации к учению;
продолжить формирование умения высказывать свои взгляды, суждения, развивать химическую речь;
воспитывать толерантность (формирование уважительного, терпимого отношения друг к другу, выслушивать ответы товарищей, умение бесконфликтно работать в группе).
Задачи развития:
развивать синтезирующее мышление – развить умение устанавливать единые признаки и свойства целого, формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы;
совершенствовать практические умения и навыки работы с лабораторным оборудованием и химическими реактивами; дополнить знания учащихся о правилах работы в химическом кабинете;
развивать умение учебного труда – умение конспектировать, наблюдать и т.д., развитие самостоятельности и умение работать в группе.
Тип урока: урок формирования новых знаний.
Формы организации учебной деятельности:
фронтальная;
индивидуальная;
работа в группах;
работа с опорным конспектом;
интерактивная (путешествие).
Методы и методические приемы: 
объяснительно – иллюстративный (опорный конспект,практическая работа);
словесный (слово учителя, беседа с учащимися);
репродуктивный (создание проблемной ситуации, ответы на вопросы);
частично – поисковый (игра «Третий лишний», практическая работа, работа с заданиями при классификации кислот).
Оборудование:
набор для практической работы учащихся: штатив с пробирками, индикаторы (метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус), растворы кислот HCl, H2SO4;
рабочий лист- опорный конспект - содержащий задания и описания опыта.
Предполагаемые результаты обучения:
знать: понятие «кислота», формулы кислот, классификацию кислот, признаки действия кислот на индикаторы; правила ТБ при работе с кислотами.
уметь: выбирать формулы кислот среди предложенных формул веществ, классифицировать кислоты по наличию кислорода, по числу атомов водорода, определять кислоту с помощью индикаторов, работать с растворами кислот, соблюдая правила техники безопасности.
Ход урока
Организационный этап.
Приветствие. Проверка готовности к уроку.(1 мин.)
Доброе утро. Я рада приветствовать вас на сегодняшнем уроке. Я вижу, что у вас хорошее настроение, и надеюсь, что оно сохранится у вас до конца урока.
Повторение пройденного материала.
Мы знакомимся с основными классами неорганических соединений. Вспомним, с какими классами веществ вы уже знакомы?Загадка:Если в пере элементовКислород вторым стоит,Ты же знаешь, эта параНазывается …
Вопрос:дайте определение оксидам? (Ответ оксид).
 Дают определение оксидам.
Оксидами называются соединения, состоящие из атомов двух элементов, одним из которых является кислород.
Загадка:Если формулы началоПредставляется с металла,ОН – красуется затем,Вещества знакомы всем.Не надо придумывать им названиеВедь эти вещества…
Вопросы:дайте определение основаниям? (Ответ - основания).
Дают определение основаниям. Молекулы оснований содержат атомы металла и атомы кислорода и водорода в виде гидроксогруппы ОН-.
Подготовка учащихся на основном этапе урока к активной деятельности (5 мин.). Работают по заданиям в опорном конспекте.
Пользуясь нижеприведенной таблицей, распределите по классам следующие соединения:
NaOH, SO3, ZnO, Ca(OH)2, HNO3, H2SO4, LiOH, H2CO3, Al(OH)3, HgO, H3PO4,H2O. Назовите эти соединения.
У доски выполняют задание 2 ученика, остальные взаимопроверка и выставление оценок.
Оксиды Основания ?
Деятельность учителя Деятельность учащихся
Вопрос: Можно ли объединить оставшиеся формулы веществ в одну группу? Проверка правильности выполнения
оксиды основания ?
Учитель: Ребята, а почему у нас не все формулы распределены по классам?
Ответ: Они не относятся ни к оксидам, ни к основаниям, так как не соответствуют по составу. Это вещества других классов.
Вопрос: Можно ли объединить оставшиеся формулы веществ в одну группу?
Учитель: А к какому классу их можно отнести?
Ответ : соли и кислоты ( учащиеся знают из предыдущих тем)
Учитель: Сегодня нам предстоит познакомиться ещё с одним классом веществ.
Изучение нового материала.(24 мин.)
Как вы думаете, какая тема урока будет сегодня? Тема «Кислоты» Записывают в опорном конспекте. Тема «Кислоты».
Целеполагание: Как вы думаете, о чем мы с вами сегодня будем говорить? Каждый учащийся ставит перед собой конкретные цели.
По формулам дайте определение классу кислоты.
Прочитать в учебнике. Стр. 100 Дают определение «Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка» . Записывают в опорном конспекте.
Состав кислот. При изучении способов получения водорода мы уже с вами знакомились с реакцией взаимодействия цинка с соляной кислотой. Сходно реагируют с кислотами и другие металлы.
Объясняем определение из учебника. Пишем уравнение на доске.
Изучим
состав и название кислот
Заполняют вместе с учителем таблицу 2 в опорном конспекте. (название кислот, кислотные остатки и их валентность, остальные данные будут заполнены на последующих уроках).
Первичное закрепление темы.
Задание: составить формулы разных кислот и дать названия:
Н, Н2, Н3 , S, Br, NО2, РО4, СI, SО3, CO3, NO3, BO3, SO4  (Н NО2, Н СI, Н2 S, Н2 SО3, Н3 РО4)
Проверка у доски, кислоты записываем парами. Работают на местах, один у доски – проверка.
Чем отличаются приведённые пары кислот?
Задание: На какие группы можно разделить кислоты?
Запишем признаки классификации кислот и основные группы По предложенным примерам кислот называют признаки классификации.

Ответ:а) По наличию кислорода: бескислородные и кислородсодержащие (заполнение схемы 1 в опорном конспекте).б) По количеству водорода: одноосновные, двухосновные, трёхосновные (заполнение схемы 2 в опорном конспекте).
Какие кислоты вам знакомы из жизненного опыта? Ответ: яблочная, лимонная, уксусная, молочная и др.в) По происхождению: органические и неорганические (заполнение схемы 3 в опорном конспекте).
Вторичное закрепление темы:
«Третий лишний»
Укажите кислоту, которая не соответствует признаку, объединяющему две другие. Назовите кислоты.
а) HCl HNO3 HBr
б)H2SO4 H3PO4 HF
в)HNO3 H2SO4 H2SO3
Физкультминутка гимнастика для глаз Знание химических элементов.
М. Фарадей: “Ни одна наука не нуждается в эксперименте в такой степени как химия». Как можно распознать кислоты? Объясняют что такое индикаторы.
Как вы думаете, в чем заключается «Первая помощь при ожоге едкими кислотами?» Повторяют хором: «КИСЛОТЫ РАЗРУШАЮТ КОЖУ, ТКАНИ , ДРЕВЕСИНУ!»
Фронтальная беседа о «Первой помощи при ожоге едкими кислотами».
Читают опорный конспект:«Меры безопасности при работе с кислотами» (по цепочке).
Практическая работа. Исследование окраски индикаторов в кислотных средах(форма работы: групповая).
Делаем вывод. Индикаторы меняют свою окраску в кислотах: лакмус – в красный, метиловый оранжевый – в розовый, фенолфталеин – бесцветный. Какие индикаторы лучше использовать при распознавании кислот? Выполняют опыты по описанию в опорном конспекте: «Исследование окраски индикаторов в кислотных средах» и заносят результаты в таблицу 3 в опорном конспекте
Закрепление знаний. (7 мин.)
Рассмотрены ли вопросы намеченные по теме «Кислоты» (Состав,классификация,свойства. Как работать?)  Фронтальная беседа: повторение основных разделов темы -определение кислот; классификация; правила ТБ.
Задание 2 на рабочем листе.  Индивидуальное выполнение заданий и взаимопроверка .
Итог урока, рефлексия. (2 мин.)
Самостоятельно сделайте вывод, достигли ли вы учебной цели?
Ответьте на вопросы:
Какие цели были поставлены в начале урока?
Достигли ли мы поставленных целей?
Какие трудности вы почувствовали?
Охарактеризуйте урок одним словом. Урок был ____________ По очереди характеризуют урок, отвечают на вопросы и делают вывод.
Выставление оценок. Оценим свою работу на уроке. Поднимите руку, кто сегодня оценивает свою работу на 5, 4, 3.
Домашнее задание (1 мин.)
Выучить все новые понятия, формулы и названия кислот. Подготовиться к химическому диктанту. Читают эту информацию в опорном конспекте.
Спасибо за урок!
Приложение 1.
Опорный конспект
Дата ________ Ф. И. _________________
Урок по теме:__________________________________________________
Задание №1.
Пользуясь нижеприведенной таблицей, распределите по классам следующие соединения:
NaOH, SO3, ZnO, Ca(OH)2, HNO3, H2SO4, LiOH, H2CO3, Al(OH)3, HgO, H3PO4,H2O. Назовите эти соединения.
Таблица 1.
ОКСИДЫ ОСНОВАНИЯ Кислоты это – ___________________________________________________
__________________________________________________________________________________
Таблица 2.Номенклатура кислот и солей
Формула
кислоты Название кислоты Кислотный
остаток и его валентность Пример
соли Название соли Кислотный оксид
1 HF 2 HCl 3 HBr 4 HI 5 H2S 6 H2SO4 7 H2SO3 8 HNO3 9 HNO2 10 H2CO3 11 H2SiO3 12 H3PO4 Задание 2: Составить формулы разных кислот и дать названия:
Н, Н2, Н3 , S, Br, NО2, РО4, СI, SО3, CO3, NO3, BO3, SO4  
Классификация кислот.
Схема 1. Схема 2. Схема 3.
Кислоты Кислоты Кислоты
По содержанию кислорода По количеству атомов водорода По происхождению

Задание 3: «Третий лишний»
Укажите кислоту, которая не соответствует признаку, объединяющему две другие. Назовите кислоты.
а) HCl HNO3 HBr
б)H2SO4 H3PO4 HF
в)HNO3 H2SO4 H2SO3
Меры безопасности при работе с кислотами:
Особую осторожность следует соблюдать при работе с кислотами.
Растворы необходимо наливать из сосудов так, чтобы при наклоне этикетка оказывалась сверху (этикетку в ладонь). Каплю, оставшуюся на горлышке, снимают краем той посуды, куда наливается жидкость.
При наливании реактивов не наклоняться над сосудом во избежание попадания брызг или частиц на лицо или одежду.
При пользовании пипеткой запрещается засасывать жидкость ртом.
После употребления реактива банку и склянку закрыть пробкой и поставить на место.
При нагревании пробирки не держать ее отверстием к себе или в сторону товарищей.
При разбавлении концентрированных растворов серной кислоты необходимо приливать тонкой струйкой в воду, а не наоборот.
Практическая работа: Исследование окраски индикаторов в кислотных средах.
Даны в 3-х пробирках по 1-2мл раствора кислоты.
Добавьте в пробирки №1 несколько капель индикатора ЛАКМУС
Добавьте в пробирки №1 несколько капель индикатора МЕТИЛОВЫЙ ОРАНЖЕВЫЙ.
Добавьте в пробирки №2 несколько капель индикатора ФЕНОЛФТАЛЕИН.
Запишите свои наблюдения в таблицу 3.
Таблица 3. Изменение окраски индикатора.
ЛАКМУС МЕТИЛОВЫЙ ОРАНЖЕВЫЙ ФЕНОЛ - ФТАЛЕИН
КИСЛОТНАЯ СРЕДА Задание №4
Дан «текст», в котором «спрятаны» формулы кислот. Подчеркните и назовите их.
H2OSOHBrNa2CO3MgBaH2CO3SO4KOH
H3PO4P2O5CaH2SHH2SO4PHClH3NO2CS2NH2CO3MgBaH2CSOHBrNa2CO3
HClBaSHKSHH2NaOH2SiO3NaClH2SO4
Самостоятельно сделайте вывод, достигли ли вы учебной цели?
Охарактеризуйте урок одним словом. Урок был _________________________
Домашнее задание: Выучить все новые понятия, формулы и названия кислот. Подготовиться к химическому диктанту .
Дополнительное задание для «активистов учебы»: упр.1 на стр. 104,§ 32.