Примеры Экзаменационных вопросов и билетов по химии (Общая химия)
Строение атома:
Работы Томсона и Резерфорда
Радиоактивность.
Состав ядра и изотопы
Строение энергетических уровней атома
Квантовые числа
Правило Кличковского, закон Гунда, принцип Паули
Периодическая система и периодический закон
Периодичность свойств элементов
Электроотрицательность и энергия ионизации. Изменение в периодах и группах
Виды химической связи:
Ковалентная связь
Виды гибридизации.
Донорно-акцепторный механизм
Ионная связь
Металлическая связь
Водородная связь
Виды кристаллических решёток
Основные понятия и законы химии:
Закон эквивалентов
Закон Авогадро
Закон сохранение массы веществ
Закон постоянства состава веществ
Закон кратных соотношений
Простые и сложные вещества
Относительная и абсолютная атомная масса
Относительная и абсолютная молекулярная масса
Понятие атом, элемент, молекула, валентность, аллотропия, свойства, превращение
Типы химических реакций
Основные классы неорганических соединений
Оксиды
Основания
Кислоты
Соли
Скорость химической реакции:
Скорость химической реакции и факторы влияющие на скорость
Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие
Факторы влияющие на смещения равновесия. Принцип Ле-Шателье
Тепловой эффект химической реакции
Растворы:
Дисперсные системы
Растворимость. Насыщенные и ненасыщенные растворы
Теория электролитической диссоциации
Ионно-обменные реакции
Гидролиз солей
Комплексные соединения
Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции
Электролиз
Билет No 1
Работы Томсона и Резерфорда
Ковалентная связь
Смешаны 100 г 20% ного раствора и 50 г 32% ного раствора поваренной соли. Какова процентная концентрация полученного раствора?
Билет No 2
Радиоактивность
Виды гибридизации
R 80 г 15% ного раствора добавлено 20 г воды. Какова процентная концентрация полученного раствора?
Билет No 3
Состав ядра и изотопы
Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие
Сколько граммов 8% и 75% ного раствора соли необходимо взять для приготовления 400 г 42% ного раствора?
Билет No 4
Строение энергетических уровней атома
Факторы влияющие на смещения равновесия. Принцип Ле-Шателье
Определите формулу вещества, в котором массовые доли водорода, азота и кислорода равны 2%, 30%, 68%.
Билет No 5
Квантовые числа
Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции
В 750 мл воды растворили 50 г медного купороса (CuSO4*5H2O). Определите массовую долю меди в этом растворе.
Билет No 6
Правило Кличковского, закон Гунда, принцип Паули
Относительная и абсолютная атомная масса
Какая молярная концентрация раствора азотистой кислоты с массовой долей 63% (p =1,361)?
Билет No 7
Периодическая система и периодический закон
Дисперсные системы
Какой массе оксида фосфора (V) соответствует 490 г ортофосфорной кислоты?
Билет No 8
Периодичность свойств элементов
Виды кристаллических решёток
Рассчитайте массу (г) поташа К2СО3 , которую можно получить из 28,2 т оксида калия?
Билет No 9
Электроотрицательность и энергия ионизации. Изменение в периодах и группах
Комплексные соединения
Вычислите массу (г) гидроксида натрия, необходимую для получения фосфата натрия массой 16,4 г.
Билет No 10
Донорно-акцепторный механизм
Растворимость. Насыщенные и ненасыщенные растворы
Укажите формулу вещества содержащего 1,90% водорода, 67,62% хлора и 30,48% кислорода
Билет No 11
Закон эквивалентов
Скорость химической реакции и факторы влияющие на скорость
Какая масса карбоната натрия (Na2CO3) содержится в 200 мл ратсвора с концентрацией 0,3 моль/л?
Билет No 12
Закон сохранение массы веществ
Тепловой эффект химической реакции
Сколько мл воды нужно добавить в 50 г 30% ного раствора гидроксида натрия, чтобы получить 10% ный раствор?
Билет No 13
Закон Авогадро
Теория электролитической диссоциации
Рассчитайте массу серного ангидрида SO3 необходимого для получения безводной серной кислоты Н2SO4 из 500 г 98 % ного раствора.
Билет No 14
Ионная связь
Понятие атом, элемент, молекула, валентность, аллотропия, свойства, превращение
Рассчитайте константу скорости реакции А+2В=С, если при Св= 0,5 моль/л и СА=0,6 моль/л скорость была равна 0,018 моль*л-1*сек -1
Билет No 15
Закон постоянства состава веществ
Гидролиз солей
В реакции Сl2+CO=COCl2 равновесные концентрации веществ, в порядке записи уравнения, стали равными 2,5; 1,8; 3,2 моль/л. Рассчитайте концентрацию исходных веществ до начала реакции.
Билет No 16
Закон кратных соотношений
Оксиды
Рассчитайте константу равновесия реакции NO+O2=NO2 если концентрации веществ в момент установления равновесия были равны [NO]=0,36 моль/л; [O2]=0,28 моль/л; [NO2]=0,24 моль/л.
Билет No 17
Простые и сложные вещества
Металлическая и Водородная связь
Скорость реакции при 0°С равна 1моль/(л*с). Вычислите скорость этой реакции при 30°С, если температурный коэффициент равен 3.
Билет No 18
Относительная и абсолютная молекулярная масса
Электролиз
Через раствор нитрата меди пропущен ток силой 5А в течение 2 часов. Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде?
Билет No 19
Основания
Ионно-обменные реакции
Определите степень диссоциации 0,001М раствора синильной кислоты, если её константа диссоциации равна 7,9*10-10
Билет No 20
Кислоты
Типы химических реакций
Вычислите объём аммиака массой 5,1 г, находящегося под давлением 250 кПа при 20°С.
Билет No21
Работы Томсона и Резерфорда
Ковалентная связь
Определите сумму коэффициентов всех частиц участвующих в реакции. Уравняйте реакцию методом электронного баланса: РН3+НNO3=H3PO4+NO2+H2O
Билет No 22
Соли
Теория электролитической диссоциации
Определите сумму коэффициентов всех частиц участвующих в реакции. Уравняйте реакцию методом ионного баланса (полуреакций) :
FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4= Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O