Конспект урока по химии на тему Гидролиз солей (9 класс)
Всегда держись начеку.
Козьма Прутков
Подготовила: Коваленко Елена Ивановна
учитель химии
Вейделевской
средней школы
ЦЕЛИ УРОКА:- объяснить учащимся понятие «гидролиз »;
познакомить со случаями гидролиза;
научить составлять его схемы;
- развивать у учащихся умение на основе наблю-
дений делать теоретические выводы и, наобо-
рот, на основе теоретических знаний предска-
зывать результаты протекающих явлений, реакций.
- отработать навыки самостоятельной работы с
помощью «опоры»;
- выработка научного мировоззрения путём
выявления причинно – следственной взаимо-
связи явлений.
МЕТОДЫ И ПРИЁМЫ:
Демонстрация опытов учителем.
Лабораторная работа учащихся.
Элементы беседы.
Работа с инструктивной картой.
Конспектирование материала по
плану.
КОНЕЧНЫЙ РЕЗУЛЬТАТ ОБУЧЕНИЯ:
Необходимо знать
Необходимо уметь
Понятие гидролиза
4 случая гидролиза
Правила гидролиза
1.Составлять схемы гидролиза
2.Предсказывать по составу соли
характер среды и действие инди-
катора на данный раствор соли
ХОД УРОКА.
·. Организационный момент.
Дидактическая задача: создание психологического климата
Здравствуйте! Возьмите лист со шкалой настроения и отметьте ваше настроение в начале урока. Хорошо, спасибо.
II. Подготовка к усвоению нового материала.
Дидактическая задача: организовать и целенаправить познавательную деятельность учащихся.
УЧИТЕЛЬ: Тема урока: «Гидролиз солей»
А) мотивация
Учитель: Эпиграфом нашего урока будут слова Козьмы Пруткова
Всегда держись начеку.
На этом уроке мы узнаем, что такое – гидролиз, познакомимся с
4 – мя случаями гидролиза, правилами гидролиза.
Научимся составлять схемы гидролиза, предсказывать по составу соли характер среды и действие индикатора на данный раствор соли. (Обратить внимание на таблицу с целями урока.)
III. Актуализация знаний учащихся.
Но прежде давайте вспомним: классификацию электролитов,
запись уравнений диссоциации электролитов. ( У доски три человека выполняют задание по карточкам.)
Фронтальный опрос класса по следующим вопросам:
Что такое электролитическая диссоциация?
Определение кислоты с точки зрения ТЭД.
Определение основания с точки зрения ТЭД.
Определение соли с точки зрения ТЭД.
Что такое амфолиты?
Что такое реакция нейтрализации?
Проверяем отвечающих у доски. (Объявить оценки.)
Хорошо, а теперь вспомните, что такое индикаторы?
Какие индикаторы вы знаете?
Как они изменяют окраску в растворах кислот, щелочей?
Посмотрите таблицу на доске.(таблица, изменение краски индикаторов под действием кислот, щелочей)
Демонстрационный опыт.
На столе три лабораторных штатива в каждом по три пробирки с
растворами, окрашенными индикаторами.
С помощью таблицы, определите в пробирках какого штатива, были налиты кислота, вода, щёлочь.
Во время ответа к каждому штативу приставить табличку с указанием среды.
А как вы думаете, будут ли действовать на индикаторы растворы солей?
Чтобы, ответить на этот вопрос, выполним лабораторный опыт.
Вспомним технику безопасности при работе с растворами солей.
Возьмите рабочий лист к уроку.
1 – й ряд учеников испытывает действие на индикаторы раствора
соли – карбоната натрия.
2 – й ряд учеников испытывает действие на индикаторы раствора
соли – сульфата алюминия.
3 – й ряд учеников испытывает действие на индикаторы раствора
соли – хлорида натрия.
Обсуждение опыта. (На доску повесить таблицу лабораторного опыта.)
Действует ли раствор карбоната натрия на индикаторы?
С помощью цветной бумаги показать, как изменяется окраска индикаторов. (Один ученик у доски.)
Действует ли раствор сульфата алюминия на индикаторы?
Один ученик у доски выполняет предыдущее задание для раствора
сульфата алюминия.
Действует ли раствор хлорида натрия на индикаторы?
С помощью цветной бумаги показать в таблице, на доске, изменение окраски индикатора.
Заполнить таблицу в рабочих листах.
А теперь сравните две таблицы на доске и сделайте вывод о характере среды предложенных солей.
·V. Изучение нового материала .
Почему же в растворах солей может быть самая разная среда?
Ответить на этот вопрос поможет тема нашего сегодняшнего урока.
Попытаемся расшифровать слово «ГИДРО – ЛИЗ». Происходит от двух греческих слов« hydor» - вода, «lysis» - разложение, распад.
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ – это реакция ионного обмена между ионами солей и воды.
Соль диссоциирует на ионы, а образовавшиеся ионы взаимодействуют с ионами воды.
Обратимся к соли, Na2CO3, в результате взаимодействия, какого основания и какой кислоты, образовалась соль? (NaOH + H2CO3).
Вспомним классификацию электролитов по
·.
NaOH – сильный электролит, а Н2СО3 – слабый. Каков характер среды этой соли? Какой вывод можно сделать?
В результате взаимодействия, какого основания, и какой кислоты
образовалась соль – AI2(SO4)3? (AI(OH)3 + H2SO4). Где здесь слабый, а где сильный электролит? Какой делаем вывод?
В результате взаимодействия, какого основания, и какой кислоты
образовалась соль – NaCI? (NaOH + HCI).Определите силу этих
электролитов.
Какую заметили закономерность? Запишите выводы в рабочих листах.
Пример, какого случая гидролиза не был приведён в лабораторном опыте? (Когда соль образована слабым основанием и слабой кислотой.) Каков характер среды в этом случае?
Запишите выводы в рабочих листах. Проговорить их ещё раз.
По алгоритму должны научиться составлять схемы уравнений гидролиза. Разберём на примере соли, K2S .
В результате взаимодействия, какого основания и какой кислоты образована эта соль? Делаем запись:1. K2SKOHсильное
H2Sслабая
Каков характер среды этой соли?
2. Записываем уравнение диссоциации соли: К2S2K+ + S2-
3. Подчёркиваем ион слабого электролита.
4. Записываем с новой строки ион слабого электролита, прибавляем к нему НОН, ставим знак записываем ион ОН-, т.к
среда щелочная.
5. Ставим знак «+», записываем ион, состоящий из иона соли S2- и
иона, оставшегося от молекулы воды - НS-.
Записываем итоговое уравнение гидролиза :
К2S + H2O KOH + KHS
Что образовалось в результате гидролиза? Так почему характер среды этой соли щелочной?
Аналогично по алгоритму составьте схемы гидролиза для солей
из своих заданий лабораторных опытов.
Проверяем у доски. Когда не записывается схема гидролиза?
( Для солей с нейтральным характером среды.)
И так мы разобрали 4 случая гидролиза. (Обратить внимание на
таблицу)
Познакомились с правилами гидролиза: это обратимый процесс,
частный случай реакции ионного обмена, гидролиз всегда протекает по катиону или аниону слабого электролита.
Научились составлять схемы гидролиза, предсказывать по составу соли характер среды и действие индикатора на данный раствор соли. (Обратиться к таблице с целью урока.)
V. Закрепление изученного материала
На рабочем листе у вас вопросы для закрепления, ответим на них.
ионов воды.
а)
в)
Fe (NO3)2, NaNO3, Na2S.
фенолфталеином.
V
· Рефлексия.
Ребята, вспомните какие цели стояли перед нами? Достигли ли мы их? Отметьте свое настроение в конце урока на шкале настроения. Изменилось ли ваше настроение. Как вы оцениваете полученные знания (глубоко, предстоит доработать, ничего не понял)?
Запишите домашнее задание.
Спасибо, урок закончен.
Рабочий лист к уроку по теме: «Гидролиз».
1.Провести лабораторный опыт «Действие на индикаторы растворов солей».
1-й ряд. К раствору соли карбоната натрия( Na2CO3) прилить:
а) лакмус;
б) метилоранж;
в) фенолфталеин.
2-й ряд. К раствору соли сульфата алюминия (АI2(SO4)3) прилить
а) лакмус;
б) метилоранж;
в) фенолфталеин.
3-й ряд. К раствору соли хлорида натрия (NaCI) прилить:
а) лакмус;
б) метилоранж;
в) фенолфталеин.
2. По результатам опыта заполните таблицу в тетради.
Название
соли
Окраска
метилоранжа
Окраска
фенолфталеина
Окраска
лакмуса
Характер
среды
Карбонат
натрия(1-й
ряд)
Сульфат
алюминия
(2-й ряд)
Хлорид
натрия (3-й
ряд)
3. Запишите в тетради следующие выводы.
1) Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, то
реакция среды..
2) Если соль образована сильной кислотой и слабым основанием, то
реакция среды.
3) Если соль образована сильной кислотой и сильным основанием, то
реакция среды.
4) Если соль образована слабой кислотой и слабым основанием, то
реакция среды.
4.Пользуясь алгоритмом, составить схемы гидролиза солей:
1-й ряд – Na2CO3 ; 2-й ряд – AI2(SO4)3 ; 3-й ряд – NaCI.
Алгоритм написания уравнения гидролиза.
1. Определить каким основанием и какой кислотой образована
соль, определить их силу.
2.Записать уравнение диссоциации соли.
3. Найти ион слабого электролита, подчеркнуть его.
4. Записать с новой строки ион слабого электролита, прибавить к
нему НОН(воду). Поставить знак ,записать ион H+, если в
растворе соли среда – кислая; ион OН- , если в растворе соли
среда – щелочная.
5. Поставить знак « + »; записать ион, состоящий из иона соли и
иона, оставшегося от молекулы воды.
6.Записать итоговое уравнение гидролиза.
ВЫВОДЫ УРОКА.
1.Если соль образована сильным основанием и сильной кислотой,
то гидролиз в растворе соли не идёт, т.к. связывания ионов не
происходит. Индикаторы свою окраску не изменяют.
2. Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой,
то гидролиз идёт по аниону. Среда щелочная.
3. Если соль образована при нейтрализации слабого основания ме-
талла сильной кислотой, то гидролиз идёт по катиону. Среда
кислая.
4. Если соль образована слабым основанием и слабой кислотой, то
гидролиз может идти и по катиону, и по аниону. Индикаторы
свою окраску не изменяют. Среда зависит от степени диссо-
циации получающегося катиона и аниона.
ЗАКРЕПЛЕНИЕ.
1.Вставьте пропущенное слово в предложение.
Гидролиз солей – это взаимодействие.с ионами солей.
2. В красный цвет лакмус окрасится в растворе соли: а)AI(NO3)3;
б)К2СО3; в)Ва(NO3)2.
3. В синий цвет лакмус окрасится в растворе соли: а)NaCI;
б)АICI3; в)Ва(NO3)2.
4. Из нижеприведённого набора ионов скомбинируйте формулы
трёх солей, водные растворы которых имеют кислую, нейт-
ральную и щелочную среду:Na+, Fe 2+, S2-, NO-3. Запишите их.
5. Каким индикатором можно воспользоваться для установления
характера среды в растворе канцелярского клея (Na2SiO3)?
Составьте схему гидролиза в тетради.
Подчеркните одно из слов, определяющих ваше настроение в самом начале урока
Раздражен
Встревожен
Безразличен
Спокоен
Радостно
Восхищен
Раздражен
Встревожен
Безразличен
Спокоен
Радостно
Восхищен
Подчеркните одно из слов, определяющих ваше настроение в конце урока
Изменилось ли ваше настроение?
Заголовок 415