Работа с дополнительными источниками информации по химии. Теория электролитической диссоциации.

Работа с дополнительными источниками информации по химии.
Тема. Теория электролитической диссоциации.
Урок. Реакции ионного обмена.
Задания с практическим содержанием раскрывают связь качественной и количественной стороны химии, в процессе выполнения данных заданий происходит уточнение и закрепление химических понятий, развитие различных приемов мышления, устранение формализма знаний. Эти задания могут оказать реальную помощь учителю в развитии и стимулировании у учащихся познавательной потребности и интереса к предмету. Они позволяют применить полученные знания «здесь и сейчас» для объяснения явлений, наблюдаемых в жизни.
Карбонат кальция входит в состав зубных паст. Его готовят химическим взаимодействием карбоната натрия и какой-либо растворимой соли кальция. Напишите уравнение этой реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном видах.
Йодид серебра используют для уничтожения градовых облаков. Мелкие кристаллы этой соли, попадая в облако, служат центрами кристаллизации воды, и вместо крупных градин на землю выпадает мелкая снежная крупа или дождь. Напишите молекулярное, ионное и сокращенное ионное уравнения реакции получения йодида серебра взаимодействием двух солей.
Поверхность свежеосажденного сульфата бария принимают за эталон белизны. Например, с ним сравнивают белизну фарфора. По приведенному ионному уравнению получения сульфата бария:
Ва2+ + SO4 2- =ВаS04
составьте два молекулярных.
4 . В древности ювелиры Самарканда и Бухары умели делать выпуклые знаки на жемчужинах и перламутре химическим способом. Для этого они воском делали знак или надпись, а затем жемчужину помещали в крепкий раствор уксуса и выдерживали несколько дней. Покрытые воском участки были защищены, а непокрытые растворялись. Используя таблицу растворимости, из предложенных кислот - НF, Н2SО3, НNO3, Н3РО4 -выберите ту, которой можно заменить уксусную в этом процессе. Ответ аргументируйте. Запишите уравнение химической реакции, зная, что жемчуг на 86 % состоит из карбоната кальция.
5. Для улучшения внешнего вида жемчужин их помещают в раствор кислоты. Верхний потускневший или поцарапанный слой растворяется, и открывается свежий, блестящий слой. Предложите кислоту для протекания этого процесса. Запишите уравнение химической реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном видах, зная, что жемчуг на 86 % - карбонат кальция.
6. Антидоты - лекарства, применяемые при лечении отравлений. Они обезвреживают яды посредством прямого химического взаимодействия с ядом в организме или устраняют последствия воздействия яда на биологические структуры. Например, глауберова соль Na2SО4 10Н2О и английская соль МgSО4 7Н2О давно используются как антидоты при отравлении солями бария. Запишите уравнения протекающей реакции в сокращенном ионном виде.
Нитрат серебра в виде карандашей (ляпис) применяют для прижигания бородавок. Разбавленные растворы (0,1-0,25 %) используют как вяжущее и противомикробное средство для примочек. Предложите способ качественного определения наличия ионов серебра в растворе, полученном при растворении в воде ляписного карандаша. Запишите уравнение в молекулярном, ионном и сокращенном ионном видах.
Ответы:
Na2CO3 + CaCI2 = CaCO3 + 2NaCI
2Na+ + CO3 2- + Ca2+ + 2CI- = CaCO3 + 2Na+ + 2CI-
Ca2+ + CO3 2- = CaCO3
AgNO3 + KI = AgI + KNO3
Ag+ + NO3- + K+ + I- = AgI + K+ +NO3-
Ag+ + I- = AgI (осадок желтого цвета)
3. Ba(OH)2 + H2SO4 = 2H2O + BaSO4 (осадок белого цвета)
BaCI2 + Na2SO4 = 2NaCI + BaSO4 (осадок белого цвета)
4. CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2 (газ)
CaCO3 +2H+ + 2NO3- = Ca2+ + NO3- + H2O + CO2
CaCO3 + 2H+ + CO32- = Ca2+ + H2O + CO2
Так как ювелиры использовали крепкий раствор уксусной кислоты то, из предложенных кислот подходит азотная кислота, потому что она растворяет как и уксусная карбонат кальция, образуя при этом растворимую соль нитрат кальция подобно ацетату кальция.
5.Для улучшения внешнего вида жемчужин можно использовать соляную кислоту, так как жемчуг на 86% - карбонат кальция.
2HCI + CaCO3 = CaCI2 + H2O + CO2
2H+ + 2CI- + CaCO3 = Ca2+ + 2CI- + CO2 + H2O
2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2 + H2O
6.Сокращенное ионное уравнение протекающей реакции при отравлении солями бария:
Ba2+ + SO42- = BaSO4
7. Способом качественного определения наличия ионов серебра в растворе, полученном при растворении в воде ляписного карандаша – раствор хлорида натрия (т. е. раствор поваренной соли).
AgNO3 + NaCI = NaNO3 + AgCI (белый творожистый осадок)
Ag+ + NO3- + Na+ +C- = Na+ + NO3- + AgCI
Ag+ + CI- = AgCI




15