Методическая разработка (химия, 11 класс) по теме: Методика решения задач на растворы
Уметь решать задачи есть искусство,
приобретающееся практикой.
Д. Пойа
Наука – химия весьма обширна, и одним из интереснейших разделов является решение задач. Практика показывает, что решение задач требует математического, а иногда нестандартного мышления. Для развития химической логики полезно решать расчётные задачи. Задачи по химии обычно предлагаются на всех экзаменах по химии: устных и письменных. Умение решать задачи является основным показателем творческого усвоения предмета, вырабатывается умение самостоятельного применение приобретённых знаний. Кроме того, решение зада при изучении теории позволяет значительно лучше разобраться в ней и усвоить наиболее сложные вопросы. Решение задач один из приёмов обучения химии. В целом программа по химии весьма обширна, а часов на изучение предмета выделено, в настоящее время, всего 2. Поэтому приходится решать проблему, как при небольшом количестве уроков дать хорошие знания учащимся, а главное – научить решать расчётные задачи. Пытаясь хотя бы частично решить эти проблемы, я подготовила материал, который поможет рассмотреть некоторые виды задач.
Материал, который я предлагаю для рассмотрения, прежде всего, рассчитан на учащихся старших классов. Материал задач охватывает важнейшую тему школьного курса химии: «Растворы».
Надеюсь, что предложенная мной технология обучения решению расчётных задач вызовет интерес у моих коллег и поможет ученикам в овладении навыков решения расчётных задач.
Умение решать задачи развивается в процессе обучения, и развить это умение можно только одним путём – постоянно, систематически решать задачи.
Удачи Вам пытливые умы!
Рассмотрим несколько способов решения задач на приготовление растворов.
Раствор состоит из двух частей: растворенного вещества и растворителя.
Чаще всего растворителем является вода. Массовая доля растворённого вещества зависит от содержания вещества в растворе и может быть выражена в процентах или долях.
13 EMBED Equation.3 1415; W%любого чистого вещества равна 100%. W% воды равна нулю, то есть, вещества в чистой воде нет. При этом сумма веществ в исходных растворах равна содержанию вещества в конечном растворе.
Первый способ последовательный.
Решается с оформлением данных и использованием формул.
1)13 EMBED Equation.3 1415; 2) 13 EMBED Equation.3 141513 EMBED Equation.3 1415; 3) 13 EMBED Equation.3 1415
Если дается объем раствора, его надо пересчитать на массу. m(р-ра)= VЧ
·.
Если надо рассчитать объем раствора, сначала рассчитывается масса, а затем объем. 13 EMBED Equation.3 1415
Если не известна масса раствора, и масса вещества, но известна массовая доля, (например она = 20%),
тогда масса раствора выражается через X; m(р-ра) = X;====>m(в-ва) = m(р-ра) Ч W в данном случае m (в-ва) = XЧ 0,2
Второй способ алгебраический.
Исходим из того, что массы веществ исходных растворов равны массе вещества конечного раствора. При этом масса вещества рассматривается как произведение массы раствора и массовой доли вещества в растворе. (W, удобнее выразить от единицы в долях).
m(р-ра)1Чw+ m( р-ра)2Чw =m(р-ра)3 Чw
Третий способ диагональный или метод креста.
В данном случае массовые доли располагаются следующим образом: слева сверху самая большая из приведённых в условии, под ней самая маленькая, в центре средняя, по диагонали вычитаем от большей массовой доли меньшую, записываем результат. Параллельно массовым долям на расстоянии от диагонали указываем соответствующие массы растворов.
НАПРИМЕР: в правой части диагонали получились три % отношения, мы выбираем наиболее удобное, так как при расчете любого отношения получим одинаковый результат. W берется в процентах.
100%
10
m(р-ра)100%
13 EMBED Equation.3 1415
20%
+
13 EMBED Equation.3 1415
10%
80
m(р-ра) 10%
90
m(ра-ра) 20%
Примеры решения задач
а) На приготовление растворов
Задача №1.Смешали 200 г воды и 50 г гидроксида натрия. Определить массовую долю вещества в растворе.
1 способ
Дано:
Решение
m(H2O)= 200г
m(NaOH)= 50г
т(р-ра) =m(в-ва) +m(H2O)
m(р-ра) = 50+ 200 = 250
13 EMBED Equation.3 1415
13 EMBED Equation.3 1415
w% =?
Ответ:
·=20%
2 способ РЕШЕНИЕ
1
0
Х
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
+ 13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
= 13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
50 Ч 1+200Ч0=250ЧХ; 50=250Х; Х= 0,2 или 20%
Дано:
m(H2O)200г------------0%
Предполагаем значение Х
0<Х<100
m(в-ва)50г -------------100%
m(р-ра)250г------------x%
3 способ РЕШЕНИЕ
100%
Х
___50г
13 EMBED Equation.3 1415
Х%
+
Ответ:
·=20%
0%
100-Х
___200
100
250
Задача №2.Определить массу соли и объем дистиллированной воды, необходимых для получения 230г 12% поваренной раствора.
1 способ
Дано:
Решение
m(р-ра)=230г
W% =12%
13 EMBED Equation.3 1415
13 EMBED Equation.3 1415
V= mЧ
·;
·(H2O)=1гл отсюда m(H2O)=V(H2O
m(H2O)= m(р-ра) – m(H2O); m(H2O) =230 – 27,6 =202,4г
V(H2O) =m(H2O) Ответ. m(в-ва)=27,6г, V(H2O)=202,4мл
m(в-ва)-?, V(H2O)-?
Ответ: m(в-ва)=27,6г; V(H2O)= 202,4мл
2 способ. РЕШЕНИЕ
1
0
0,12
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
+
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
=
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
В-ВО
ВОДА
Р-Р
xЧ1+(230-x)Ч0=230Ч0,12; x=27,6; m(H2O)= 230-27,6=202,4г
3 способ
Дано:
m(р-ра)230г____________12%
m(в-ва)x________________100%
m(H2O)230-x____________ 0%
РЕШЕНИЕ
100%
12
___Хг
13 EMBED Equation.3 1415
12%
+
Ответ: m(в-ва)=27,6г; V(H2O)= 202,4мл
0%
88
___230-Х
100
230
б) На смешивание растворов
Задача №1. Смешали 250г 30% и 150г 20% растворов серной кислоты. Выразите содержание вещества в процентах в приготовленном растворе.
2 Способ РЕШЕНИЕ
0,3
0,2
Х
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
+
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
=
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
Р-Р
Р-Р
Р-Р
250Ч0,3 +150Ч0,2 = 400Чx;
75+30 = 400x; x=0,26 или 26%
Ответ. W% = 26%
3 Способ
Дано:
Предполагаем значение Х
30>x>20
m(р-ра №1)250г ---------30%
m(р-ра №2)150г----------20%
m(р-ра №3)400г----------x%
РЕШЕНИЕ
30%
Х-20
______250г
13 EMBED Equation.3 1415
Ответ. W% = 26%
Х%
+
20%
30-Х
______150
10
400
Задача №2. Определите массу и концентрацию раствора, который нужно добавить к 13г 8% раствора, чтобы получить 40г 14% раствора.
2 способ РЕШЕНИЕ
0,08
х
0,14
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
+
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
=
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
Р-Р
Р-Р
Р-Р
13Ч0,08 + 27x =40Ч0,14; 1,04 + 27x = 5,6; 27x =5,6 – 1,04; 27x =4,56; Ч= 0,169 или16,9%
Ответ. W% = 16,9%
3Спосб
Дано:
m(р-ра1)13г---------8%
Предполагаем значение Х
14< x >8
m(р-ра2)40-13-----x%
m(р-ра3)40г-------14%
РЕШЕНИЕ
Х%
6
____27г
13 EMBED Equation.3 1415(Ч - 8)Ч27 =6Ч40; 27x -216 =240;
27x =240-216; 27x =456; x =16,9%
Ответ: W% = 16,9%
14%
+
8%
Х-14
_____13г
Х-8
40г
в) На упаривание
Задача №1. 180г 15%-ного раствора хлорида бария выпарили до массы раствора 145г. Какова стала процентная концентрация раствора?
2Способ РЕШЕНИЕ
0,15
0
Х
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
-
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
=
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
Р-Р
вода
Р-Р
180Ч0,15 – (35Ч0) =145Чx; 27 =145x; x= 0,186 или 18,6%; Ответ. W% = 18,6%
3 способ
Дано:
m(р-ра1)180г----15%
Предполагаем значение Х
15
0
m(воды)180-145г---0%
m(р-ра3)145г-------x
РЕШЕНИЕ
Х%
15
______145г
13 EMBED Equation.3 1415
Ответ:
·=18,6%
15%
+
0%
Х-15
______35
Х
180
г) Действия с одним известным раствором
Задача №1. Определить массу 10% раствора карбоната натрия, который нужно добавить к 1020г 2%-ного раствора, чтобы получить 3%-ный раствор.
1Способ
Дано:
Решение
m(р-ра) = 1020г
W%(1) =2%
W%(2) =10%
W%(3) =3%
1.рассчитаем массу вещества в 2-х%-ном растворе
m(в-ва) =1020Ч0,02 = 20,4г
2.выразим массу 10%-ного раствора через х
m10%-ного р-ра =х тогда m(в-ва) =ХЧ 0,1
3.выразим массу 3-х%-ного раствора
m 3-х%-ного =1020 + Х
m(в-ва) =(1020+Х) Ч 0,03
·m(в-в) исходных растворов = m(в-ва) конечного раствора
20,4 + 0,1Х = (1020+Х)Ч 0,03; 20,4 +0,1Х = 30,6 +0,03Х; 0,1Х – 0,03Х =30,6- 20,4;
0,07Х =10,2; Х = 145,7(10%)
m 3%-ного р-ра = 1020+145,7 = 1165,7г
Ответ. m 10% = 145,7г
m 10%-?
2Способ РЕШЕНИЕ.
0,02
0,1
0,03
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
+
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
=
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
Р-Р
Р-Р
Р-Р
1020Ч0,02 +ХЧ0,1 =(1020 +Х)Ч0,03
20,4 + 0,1Х =30,6 + 0,03Х; 0,1Х – 0,03Х =10,2; Х = 145,7г.
3Способ
Дано:
m(р-ра1)1020г ----------2%
Предполагаем значение Х
0<Х<100
m (р-ра2)Хг -------------10%
m(р-ра3)1020+Х---------3%
РЕШЕНИЕ
10%
1
____Хг
13 EMBED Equation.3 1415
3%
+
Ответ:145г
2%
7
_____1020г
8
1020+Х
Задача №2. Определить массу 7%-ного раствора соли, в котором необходимо растворить ещё 20г этой соли, чтобы получить 12 %-ный раствор.
1 Способ
Дано:
Решение
m(в-ва)=20г
W%=7%
W%=12%
m 7%=Х тогда m(в-ва)=ХЧ0,07
m 12% =Х+ 20 тогда m(в-ва) =(Х+ 20) Ч0,12
·m(в-в) исходных растворов = m(в-ва) конечного раствора
20 + 0,07Х=(Х+20)Ч0,12
17,6 =0,05Х; Х =352г
m7%- ?
Ответ:m 7% = 352г
2 Способ РЕШЕНИЕ.
1
0,07
0,12
·
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
+
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
=
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
В-во
Р-Р
Р-Р
20 + 0,07Х = (20+Х)Ч 0,12Х; Х = 352г
3 Способ
Дано:
m(в-ва)20г------100%
m(р-ра)Хг-------- 7%
m(р-ра)20+Х-----12%
РЕШЕНИЕ
100%
5
______20г
13 EMBED Equation.3 1415
12%
+
Ответ:352г
7%
88
_____Х
93
20+Х
Задача №3. Определить массу 20%-ного раствора соли, который нужно добавить к 40г 10%-ного раствора той же соли, чтобы получить 17%-ный раствор.
1Способ
Дано:
Решение
m(р-ра) = 40г
W%= 10%
W% = 20%
W% =17%
m(в-ва) = 40Ч 0,1 =4г
m(20%) =Х тогда m(в-ва) =ХЧ0,2
m(17%)=13 EMBED Equation.3 1415 40 +Х тогда m(в-ва) =(40 + Х) Ч 0,17
·m(в-в) исходного раствора = m(в-в) нового раствора
4 + 0,2Х =(40+Х)Ч 0,17
4+ 0,2Х =6,8 + 0,17Х; 0,2Х – 0,17Х =6,8 – 4; 0,03Х = 2,8; Х =93,3г
m(20%) = ?
Ответ: m 20% = 93,3г
2Способ РЕШЕНИЕ.
0,1
0,2
0,17
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
+
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
=
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
Р-Р
Р-Р
Р-Р
40Ч 0,1 + 0,2Х = (40 +Х) Ч 0,17; 4 +0,2Х = 6,8 + 0,17Х; 0,03Х =2,8; Х =93,3г
3Способ Дано:
m(р-ра)40г-----10%
m(р-ра)Х -------20%
m(р-ра)40+Х---17%
РЕШЕНИЕ
20%
7
______Хг
13 EMBED Equation.3 1415
Ответ:93,3г
17%
+
10%
3
_____40
10
40+Х
Задача №4. Рассчитайте массы 10 и 50%-ных растворов гидроксида калия, необходимых для приготовления 400г 25%-ного раствора.
1Способ РЕШЕНИЕ.
Дано:
Решение
m(р-ра)=400г
W% =25%
W% =10%
W% =50%
m(в-ва) = 400 Ч0,25 =100г
m(р-ра 10%) = Х тогда m(в-ва) =0,1Х
m(р-ра50%) =400-Х тогда m(в-ва) =(400-Х)Ч 0,5 = 200 – 0,5Х
·веществ исходных растворов =массе вещества в новом растворе.
0,1Х+ 200 – 0,5Х = 100
100 = 0,4Х; Х = 250г(это 10%)
m(20%) =400 – 250 =150г
Ответ: m 10% =250г, m 50% = 150г
m(10%)=?
m(50%)=?
2Способ РЕШЕНИЕ.
0,1
0,5
0,25
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
+
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
=
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
Р-Р
Р-Р
Р-Р
0,1Х + (400-Х)Ч 0,5 = 400 Ч 0,25; 0,1х + 200 – 0,5х =100; х = 250Г(10%); 400-250=150(50%)
3Способ Дано:
m(р-ра)400г----25%
m(р-ра)Хг -----10%
m(р-ра)400- Х50%
РЕШЕНИЕ
50%
15
____400-Х
13 EMBED Equation.3 1415
400 – 250 = 150(50%)
Ответ: m 10% =250г, m 50% = 150г
25%
+
10%
25
____Хг
40
400г
д) Расчёты с использованием кристаллогидратов
Задача №1. К 200г 20%-ного раствора сульфата меди прибавили 50г медного купороса. Определите массовую долю растворённого вещества полученного раствора.
2Способ РЕШЕНИЕ.
0,64
0,2
Х
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
+
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
=
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
Медный купорос
Р-Р
Р-Р
CuSO413 EMBED Equation.3 14155H2O
Mr(CuSO4 13 EMBED Equation.3 14155H2O)= 160+90= 250
W%(CuSO4)=160/250 =0,64
50 Ч 0,64 + 200Ч0,2 =250Х; 32+40=250Х; 72=250Х; Х=0,288 или 28,8%
Ответ. W%(CuSO4)=28,8%
3Способ Дано:
m(крист. гид.)50-----64%
Предполагаем значение Х
64 > Х> 20
m(р-ра)200г-----------20%
m(р-ра)250г-----------Х%
РЕШЕНИЕ
64%
Х-20
____50г
13 EMBED Equation.3 1415(Х-20)Ч250=44Ч50
250Х-5000=2200
250Х =7200; Х=28,8%
Ответ:
·=28,8%
Х%
+
20%
64-Х
____200
44
250
е) Расчёты с использованием молярной концентрации
Задача №1.Каким объёмом воды нужно разбавить 500мл 0,5М раствор глюкозы, чтобы получить физиологический 0,1М-ый раствор?
Дано:
V(воды)Хл--------0М
V(р-ра)0,5л-------0,5М
V(р-ра)0,5+Х-----0,1М
РЕШЕНИЕ
0,5М
0,1
____0,5л
13 EMBED Equation.3 1415
0,1М
+
Ответ:V(воды)= 2л
0М
0,4
____Хл
0,5
0,5+Х
Или 0,5М/0М также как 0,1М/0,4М; 0,4 больше 0.1 в 4 раза тогда V(H2O) больше V0,5М раствора тоже в 4 раза отсюда 0,5 Ч 4 = 2
ж) Не стандартные задачи
Задача №1.Смешали два раствора массой 8кг и 2кг, получили 12%-ный раствор. Потом смешали те же растворы одинаковой массы и получили 15%-ный раствор. Рассчитать концентрации исходных растворов.
Составим математическое выражение. Выразим концентрацию через Х и У
13 EMBED Equation.3 1415 13 EMBED Equation.3 1415
_________________________. ____________________________________.
-6У = -1,2 6Х = 0,6
У =0,2 или 20% Х =0,01 или 10%
Задача №2. В свежих грибах 92% воды, а в сухих 8% воды, сколько сухих грибов можно получить из 23кг свежих?
W% грибов в свежих грибах 100 – 92% = 8%
W% грибов в сухих грибах100 – 8% =92%
0,08
0
0,92
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
-
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
=
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
Свежие грибы
Вода
Сухие грибы
23Ч0,08 -0 =(23-Х)Ч0,92; 1,84 =21,16 -0,92Х; 0,92Х =19,32; Х= 21кг(это вода)
Масса сухих грибов =23 -21 =2кг.
Ответ m сухих грибов=2кг
Задача №3. В каком отношении надо смешать 5% и70%-ные растворы азотной кислоты, чтобы получить 20%-ный раствор?
70%
15г
Надо смешать 5% и70%-ные растворы азотной кислоты 50/15 или 5/3 тогда получим 20% раствор.
Ответ. 5: 3
20%
5%
50г
з) Расчёты, связанные с растворимостью и кристаллизацией Задача
Задача №1.Массовая доля хлорида меди (2) в насыщенном при t=20грС растворе этой соли равна 42,7%. Определите коэффициент растворимости хлорида меди(2), при данной t.
Коэффициент растворимости – это растворимость вещества в 100граммах воды, при данной t. Чтобы его рассчитать, надо определить содержание соли и воды в 42,7%-ном растворе.
1.Рассчитаем содержание воды и вещества в растворе.
100 -42,7 =57,3г(воды)
2.Рассчитаем, сколько соли растворяется в 100г воды.
13 EMBED Equation.3 1415
Ответ. коэффициент растворимости=74,5г
Задача №2. Насыщенный при 60°C раствор соли в количестве 20кг был охлаждён снегом, какое количество соли выпало в осадок, если при 60°C растворимость соли составляет110г, а при 0°C -13,1г. Рассчитайте выход продукта в процентах.
60°C к.р.-----110г
0°C к.р.-------13,1г
m(р-ра)20кг=20000г -------
1.Приготовим стандартный раствор
100+110=210
2.Рассчитаем массу вещества в 20000г р-ра
13 EMBED Equation.3 1415
3.Ррассчитаем массу воды
20000 -10476,2 = 9523,8г
--------> ?
4.Рассчитаем массу вещества растворённого в 9523,8г воды при 0°C.
13 EMBED Equation.3 1415
5.Рассчитаем массу осадка
10476,2 – 1247,6 =9228,6г
6.Выразим массу в %-тах
13 EMBED Equation.3 1415
Ответ.
· = 88,1%
Задача №3. При перекристаллизации соли, растворимость которой при 100°C =48,6г, а при 20°C=16,45г, было получено при охлаждении в интервале указанных температур 0,5кг вещества. Сколько было взято соли и воды для перекристаллизации?
100°C К. Р.-------48,6Г
20°C к.р. ------------16,45г
m(в-ва)---?, m(воды)----? ------------
2.Рассчитаем массу вещества
13 EMBED Equation.3 1415
3.Расчитаем массу воды
13 EMBED Equation.3 1415
-------->m 500г
1.Рассчитаеммассу стандартного осадка.
m = 48,6 -16,45 =32,15г.
Ответ m(в-ва)= 755,73г, m(воды)= 1555г.
Задача №4. Растворимость хлората калия при 70°C =30,2г, а при 30°C =10,1г в 100г воды. Сколько граммов вещества выделится из 70г насыщенного при 70°C раствора, если его охладить до 30°C?
70°C к.р.--------30,2г
30°C к.р. -----------10,1г
m(р-ра)= 70г --------------
1.Рассчитаем массу стандартного раствора
100+30,2=132,2г
2.Рассчитаем массу вещества в 70г раствора
13 EMBED Equation.3 1415
3.Рассчитаем массу воды
70- 16,24 = 53,76г
---------> -?
4.Рассчитаем массу вещества для 53,76г воды при 30°C
13 EMBED Equation.3 1415
5.Рассчитаем массу осадка
16,24 – 5,43 = 10,81г
Или можно массу осадка рассчитать через воду
m = 30,2- 10,1 =20,1
13 EMBED Equation.3 1415 Ответ m(в-ва)= 10,8г
Задача №5. При н.у. в воде массой 100г растворяется хлороводород объёмом 50,5л. При t= 50°C и нормальном давлении коэффициент растворимости хлороводорода равен 59,6г. Насыщенный при t = 0°C раствор соляной кислоты массой 40г нагрет до t=50°C. Определите массу полученного раствора.
50°C к.р. -------59,6г
0°Cг к.р.----------50,5л
m(р-ра)----? < ----------
5.Рассчитаем массу вещества растворившегося в 22г воды
13 EMBED Equation.3 1415
6.Ррассчитаем массу раствора
22 + 13,1 = 35,1г
----------- m(р-ра)=40г
1.Переведем объём в массу
М(НСI)=36,5г/моль
13 EMBED Equation.3 1415
2.Рассчитаем массу стандартного раствора
100+82,3=182,3г
3.Рассчитаем массу воды в 40г раствора
13 EMBED Equation.3 1415
4.Рассчитаем массу вещества
40 – 22 = 18г
Ответ m(р-ра)= 35,1г
Или можно через стандартные массы растворов
1.Рассчитаем стандартные массы растворов
50°C; 100+59,6=159,6г
0°C; 100+82,3=182,3
13 EMBED Equation.3 1415
Root EntryEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeArial CyrArial CyrArial Cyr1ObjInfoArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1" Arial CyrО/15
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0"р.";[Red]\-#,##0"р."О;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0.00"р.";[Red]\-#,##0.00"р."Оk*3
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0_р_._-;\-* #,##0_р_._-;_-* "-"_р_._-;_-@_-О{,;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0.00_р_._-;\-* #,##0.00_р_._-;_-* "-"??_р_._-;_-@_-а14 Arial CyrArial CyrArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1" Arial CyrО/15
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0"р.";[Red]\-#,##0"р."О;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0.00"р.";[Red]\-#,##0.00"р."Оk*3
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0_р_._-;\-* #,##0_р_._-;_-* "-"_р_._-;_-@_-О{,;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0.00_р_._-;\-* #,##0.00_р_._-;_-* "-"??_р_._-;_-@_-а14 Arial CyrArial CyrArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1" Arial CyrО/15
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0"р.";[Red]\-#,##0"р."О;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0.00"р.";[Red]\-#,##0.00"р."Оk*3
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0_р_._-;\-* #,##0_р_._-;_-* "-"_р_._-;_-@_-О{,;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0.00_р_._-;\-* #,##0.00_р_._-;_-* "-"??_р_._-;_-@_-а14 Equation NativeEquation NativeEquation NativeArial CyrArial CyrArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1" Arial CyrО/15
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0"р.";[Red]\-#,##0"р."О;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0.00"р.";[Red]\-#,##0.00"р."Оk*3
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0_р_._-;\-* #,##0_р_._-;_-* "-"_р_._-;_-@_-О{,;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0.00_р_._-;\-* #,##0.00_р_._-;_-* "-"??_р_._-;_-@_-а14 Arial CyrArial CyrArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial CyrО/15
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0"р.";[Red]\-#,##0"р."О;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0.00"р.";[Red]\-#,##0.00"р."Оk*3
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0_р_._-;\-* #,##0_р_._-;_-* "-"_р_._-;_-@_-О{,;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0.00_р_._-;\-* #,##0.00_р_._-;_-* "-"??_р_._-;_-@_-а14 Arial CyrArial CyrArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial CyrО/15
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0"р.";[Red]\-#,##0"р."О;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0.00"р.";[Red]\-#,##0.00"р."Оk*3
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0_р_._-;\-* #,##0_р_._-;_-* "-"_р_._-;_-@_-О{,;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0.00_р_._-;\-* #,##0.00_р_._-;_-* "-"??_р_._-;_-@_-а14 Equation NativeArial CyrArial CyrArial Cyr1"ИArial Cyr1"Иl Cyr1"ИArial Cyr1" Arial CyrО/15
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0"р.";[Red]\-#,##0"р."О;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0.00"р.";[Red]\-#,##0.00"р."Оk*3
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0_р_._-;\-* #,##0_р_._-;_-* "-"_р_._-;_-@_-О{,;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0.00_р_._-;\-* #,##0.00_р_._-;_-* "-"??_р_._-;_-@_-а14 Arial CyrArial CyrArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1" Arial CyrО/15
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0"р.";[Red]\-#,##0"р."О;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0.00"р.";[Red]\-#,##0.00"р."Оk*3
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0_р_._-;\-* #,##0_р_._-;_-* "-"_р_._-;_-@_-О{,;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0.00_р_._-;\-* #,##0.00_р_._-;_-* "-"??_р_._-;_-@_-а14 Arial CyrArial CyrArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial CyrО/15
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0"р.";[Red]\-#,##0"р."О;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0.00"р.";[Red]\-#,##0.00"р."Оk*3
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0_р_._-;\-* #,##0_р_._-;_-* "-"_р_._-;_-@_-О{,;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0.00_р_._-;\-* #,##0.00_р_._-;_-* "-"??_р_._-;_-@_-а14 Equation NativeArial CyrArial CyrArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial CyrО/15
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0"р.";[Red]\-#,##0"р."О;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0.00"р.";[Red]\-#,##0.00"р."Оk*3
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0_р_._-;\-* #,##0_р_._-;_-* "-"_р_._-;_-@_-О{,;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0.00_р_._-;\-* #,##0.00_р_._-;_-* "-"??_р_._-;_-@_-а14 Arial CyrArial CyrArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial CyrО/15
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0"р.";[Red]\-#,##0"р."О;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0.00"р.";[Red]\-#,##0.00"р."Оk*3
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0_р_._-;\-* #,##0_р_._-;_-* "-"_р_._-;_-@_-О{,;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0.00_р_._-;\-* #,##0.00_р_._-;_-* "-"??_р_._-;_-@_-а14 Microsoft Office Document ImagArial CyrArial CyrArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial CyrО/15
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0"р.";[Red]\-#,##0"р."О;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0.00"р.";[Red]\-#,##0.00"р."Оk*3
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0_р_._-;\-* #,##0_р_._-;_-* "-"_р_._-;_-@_-О{,;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0.00_р_._-;\-* #,##0.00_р_._-;_-* "-"??_р_._-;_-@_-а14 Equation NativeArial CyrArial CyrArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1" Arial CyrО/15
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0"р.";[Red]\-#,##0"р."О;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0.00"р.";[Red]\-#,##0.00"р."Оk*3
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0_р_._-;\-* #,##0_р_._-;_-* "-"_р_._-;_-@_-О{,;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0.00_р_._-;\-* #,##0.00_р_._-;_-* "-"??_р_._-;_-@_-а14 Arial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1" Arial CyrО/15
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0"р.";[Red]\-#,##0"р."О;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0.00"р.";[Red]\-#,##0.00"р."Оk*3
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0_р_._-;\-* #,##0_р_._-;_-* "-"_р_._-;_-@_-О{,;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0.00_р_._-;\-* #,##0.00_р_._-;_-* "-"??_р_._-;_-@_-а14 Microsoft Office Document Imag