Контрольные билеты (химия)


Примечание	от автора: эта работа должна помочь сдать экзамен по химии практически любому студенту. Желаю удачи!
	Загрузить архив:
	Файл: ref-18848.zip (51kb [zip], Скачиваний: 53) скачать

Билет 10

Соединения сложного состава, у которых можно выделить центральный атом (комплексообразователь) и непосредственно связанные с ним молекулы или ионы (лиганды), называются комплексными соединениями. По координационной теории Вернера в каждом комплексном соединении различают внутреннюю и внешнюю сферы. Внутреннюю сферу называют комплексом. При написании химических формул комплексных соединений внутреннюю сферу заключают в квадратные скобки. Например, в комплексном соединении K2[Cd(CN)4] внутренняя сфера представлена ионом [Cd(CN)4], внешняя сфера - двумя положительно заряженными ионами К . Центральный атом внутренней сферы комплексного соединения, вокруг которого группируются ионы или молекулы, называется комплексообразователем(Cd). Частицы, непосредственно связанные с комплексообразователем, называются лигандами(CN). Число лигандов в комплексе называется координатным числом комплексообразователя. Координатное число показывает число мест во внутренней сфере комплексного соединенияили число мест вокруг комплексообразователя, на которых могут разместиться лиганды. Корд. числа имеют значения от 2 до 12.

Различают катионные, анионные и нейтральные комплексы. Комплекс с положительным зарядом называют катионным, с отрицательным - анионным, с нулевым - нейтральным. Лиганды, которые занимают 1 координационное место у центр. атома - монодентатные, 2 и более - полидентатные.

Одна из самых современных систем классификации комп. соединений делит их на 4 класса: 1 - комплексные соединения, содержащие молекулярные монодентатные лиганды; 2 - комплексные соединения содержащие ионные лиганды; 3 - циклические комплексные соединения; 4 - многоядерные комплексные соединения.

2. Во многих реакциях происходит перемещение электронов от одних частиц к другим. Такие реакции называют окислительно - восстановительными. Для характеристики состояния элементов в соединениях введено понятие степени окисления. Число электронов, смещенных от атома данного элемента или к атому данного элемента в соединении, называют степенью окисления. положительная степень обозначает число электронов, которые смещаются от данного ,а отрицательная - число электронов которые смещаются к данному атому. Из этого определения следует, что в соединениях с неполярными связями степень окисления элементов равна нулю. При определении степени окисления элементов в соединениях с полярными связями сравнивают значения их электроотрицательностей. Любая окислительно - восстановительная реакция состоит из процессов окисления и восстановления. Окисление - это отдача электронов веществом, т.е. повышение степени окисления элемента. Восстановление - это смещение электронов к веществу или понижение степени окисление элемента. Вещество, принимающее электроны, называется окислителем. В ходе окислительно- восстановительной реакции степень окисления элемента понижается, восстановитель отдает свои электроны окислителю. Реакции, в которых окислители и восстановители представляют собой различные вещества, называют межмолекулярными. В некоторых реакциях окислителями и восстановителями могут быть атомы одной и той же молекулы. Такие реакции называют внутримолекулярными. Разновидностью окислительно- восстановительных реакций является диспропорционирование (самоокисление - самовосстановление), при котором происходит окисление и восстановление атомов и ионов одного и того же элемента. В окислительно- восстановительных реакциях могут участвовать ионы и молекулы среды.