Описание технологической схемы процесса производства этилового спирта

Сдавался/использовался	Июнь/2006г.
	Загрузить архив:
	Файл: ref-22744.zip (63kb [zip], Скачиваний: 270) скачать

Оглавление

1. Характеристика исходного сырья……………………………………………..2

2. Характеристика целевого продукта…………………………………………...2

3. Физико-химическое обоснование основных процессов производства этилового спирта…………………………………………………………………..3

3.1. Сернокислая гидратация этилена……………………………………………4

3.2. Парофазная гидратация этилена…………………………………………….6

4. Описание технологической схемы процесса производства этилового спирта……………………………………………………………………………..11

4.1. Структурная схема процесса……………………………………………….13

4.1. Операторская схема процесса……………………………………………...13

5. Расчет материального баланса ХТС…………………………………………14

5.1. Блок-схема…………………………………………………………………...14

5.2. Пересчет единиц…………………………………………………………….14

5.3. Условная постоянная информация………………………………………...15

     5.4. Балансовая математическая модель………………………………………..16

5.5. Соответствие переменных потокам………………………………………..17

5.6. Упорядочение переменных………………………………………………...18

     5.7. Материальный баланс ХТС производства этанола на 7900 кг этиленэтановой фракции…….19

          5.8. Расчет основных технологических показателей процесса……………….20

     5.9. Поточная диаграмма………………………………………………………...21

Список используемой литературы……………………………………………...22

1. Характеристика исходного сырья

В качестве исходного сырья в производстве этилового спирта используется этилен. В настоящее время основным способом его получения является пиролиз (высокотемпературный крекинг) углеводородов. Пиролизу подвергают фракции прямой перегонки нефти, состоящие из алканов, циклоалканов, аренов, природные и попутные нефтяные газы, содержащие алканы.

Этилен образуется в результате реакций распада тяжелых алканов и дегидрирования низкомолекулярных алканов. Потенциальный выход этилена зависит от вида исходного сырья. Виды сырья, используемые в мировом производстве этилена, и их доля в общем балансе производства следующие:

Сырье	Этан	Пропан	Бутан	Бензин	Газойль
Доля, %	36	11	3	47	3

Лучшим сырьем являются парафины, поскольку с повышением содержания водорода в исходных углеводородах выход алкенов возрастает.

2. Характеристика целевого продукта

Этанол C₂H₅OH (метилкарбинол, этиловый спирт) – бесцветная подвижная жидкость с жгучим вкусом и характерным запахом, температура кипения 78,39^°С, температура плавления –114,15^°С, плотность 0,794 т/м³. Этанол смешивается во всех отношениях с водой, спиртами, глицерином, диэтиловым эфиром и другими органическими растворителями. С некоторыми из них (водой, бензолом, этилацетатом, хлороформом) он образует азеотропные смеси различного состава. С водой дает азеотропную смесь, содержащую 95,6% спирта и, кипящую при температуре 78,1^°С. В виде такого ректификата этиловый спирт обычно и употребляют в технике.

Этанол образует алкоголяты с солями кальция и магния, например: CaCl₂*4C₂H₅OH и MgCl₂*6C₂H₅OH.

Температура самовоспламенения этанола составляет 422,8^°С. С воздухом образует взрывоопасные смеси в пределах концентраций 20% (по объему). Температура вспышки 13,0^°С.

Этанол обладает наркотическим действием, ПДК этанола – 1000 мг/м³. Длительное воздействие этанола на организм вызывает тяжелые органические заболевания нервной системы, пищеварительного тракта и печени, сердечно-сосудистой системы.

3. Физико-химическое обоснование основных процессов производства этилового спирта

До недавнего времени производство этилового спирта основывалось на пищевом сырье – сбраживание крахмала из некоторых зерновых культур и картофеля с помощью ферментов, вырабатываемых дрожжевыми грибками. Этот способ сохранился и до сих пор, но он связан с большими затратами пищевого сырья и не может удовлетворить промышленность. Другой метод, также основанный на переработке растительного сырья, заключается в переработке древесины (гидролизный спирт). Древесина содержит до 50% целлюлозы, и при ее гидролизе водой в присутствии серной кислоты образуется глюкоза, которую подвергают затем спиртовому брожению:

(C₆H₁₀O₅)_x + xH₂O à xC₆H₁₂O₆,

C₆H₁₂O₆ à 2C₂H₅OH + 2CO₂.

Синтетический этиловый спирт получают гидратацией этилена. Она осуществляется двумя методами: при помощи серной кислоты (сернокислая гидратация) и непосредственным взаимодействием этилена с водяным паром в присутствии катализатора (парофазная каталитическая гидратация).

3.1. Сернокислая гидратация этилена

Сернокислый способ, предложенный А.М. Бутлеровым, получил промышленное осуществление только в послевоенные годы. Он состоит из следующих четырех стадий:

1) абсорбция этилена серной кислотой с образованием сернокислых эфиров;

2) гидролиз эфиров;

3) выделение спирта и его ректификация;

4) концентрирование серной кислоты.

Взаимодействие между этиленом и серной кислотой состоит из двух этапов: первый – физическое растворение этилена в серной кислоте и второй  - гомогенное взаимодействие обоих компонентов с образованием алкилсульфатов по уравнениям:

C₂H₄ + H₂SO₄ = C₂H₅OSO₃H

C₂H₅OSO₃H + C₂H₄ = (C₂H₅O)₂SO_2.

Поглощение (абсорбция) этилена серной кислотой – процесс обратимый, экзотермический (DH=-50232 кДж/моль), протекает с уменьшением объема.

Применение для абсорбции этилена олеума нецелесообразно, т.к. при этом снижается выход этанола из-за образования побочных продуктов – сульфосоединений и повышенного образования полимеров.

С ростом температуры и парциального давления при прочих равных условиях скорость абсорбции этилена увеличивается с ростом температуры и парциального давления, однако, при температуре выше 90⁰С начинается интенсивное образование полимеров. Увеличение парциального давления этилена выше 2 МПа становится малоэффективным.

Фактором, ускоряющим процесс абсорбции, является наличие в исходной серной кислоте этилсульфатов, которые, обладая свойствами эмульгаторов, увеличивают поверхность контакта вследствие пенообразования, и тем самым способствуют более быстрому и полному растворению этилена.

В настоящее время в промышленных установках приняты следующие условия абсорбции этилена:

·концентрация серной кислоты 97-98%,

·температура 80-85⁰С,

·парциальное давление этилена на входе в абсорбер 1-1,5МПа,

·содержание пропилена и высших олефинов в исходной этилен-этановой фракции <0,1%.

В ходе второй стадии идет гидролиз этил - и диэтилсульфата по уравнениям:

C₂H₅OSO₃H + H₂O à C₂H₅OH + H₂SO₄,

(C₂H₅O)₂SO₂ + 2H₂O à 2 C₂H₅OH + H₂SO₄

Эта стадия также обратима, для обеспечения ее протекания необходим избыток воды, и, по возможности, быстрое удаление спирта из зоны реакции, т.к. кроме основной реакции идет образование диэтилового эфира:

(C₂H₅O)₂SO₂ + C₂H₅OH à C₂H₅OC₂H₅ + C₂H₅OSO₃H,

(C₂H₅O)₂SO₂ + H₂O àC₂H₅OC₂H₅ + H₂SO_4.

Главным преимуществом сернокислой гидратации по сравнению с прямой гидратацией является возможность применения неконцентрированного этилена, т.к. его концентрирование связано с большими капитальными и эксплуатационными затратами.

Однако метод сернокислой гидратации имеет ряд недостатков. Среди них можно отметить следующие:

· применение сложных и громоздких конструкций;

· малоэффективное удаление полимеров однократным экстрагированием. При принятом методе экстрагирования в экстракт переходит 70-75% полимеров, значит, до 30% полимеров остается в разбавленной кислоте;

· концентрирование отработанной серной кислоты. Эта часть технологического процесса является самым слабым звеном во всем методе сернокислой гидратации. Во-первых, концентрировать кислоту удается лишь до 88-90%, а, во-вторых, такой процесс концентрирования из-за высокой температуры топочных газов приводит к ощутимым потерям серной кислоты от раскисления, сопровождающегося выбросом вредного SO₂ в атмосферу;

· неиспользованные возможности экономии энергетических средств.

3.2. Парофазная гидратация этилена

Наиболее разработанным применительно к имеющимся промышленным установкам в настоящее время является процесс газофазной гидратации:

CH₂=CH_2(г.) + H₂O_(г.) = C₂H₅OH_(г.)+ 41868Дж/моль.

Механизм:

CH₂=CH₂ + Н⁺ « СН₃-СН₂⁺,

СН₃-СН₂⁺ + Н₂О « СН₃-СН₂-ОН₂⁺,

СН₃-СН₂-ОН₂⁺ « СН₃-СН₂-ОН + Н⁺.

Наряду с основной реакцией идут параллельные и последовательные побочные реакции:

· дегидратация этанола до:

                     -диэтилового эфира:   2C₂H₅OH= (C₂H₅)₂O + H₂O,

           - этилена:C₂H₅OH = CH₂=CH₂ + H₂O,

· дегидрирование до ацетальдегида:C₂H₅OH= CH₃CHO +H₂, а также реакции образования олигомеров различного состава.

Таким образом, процесс сложный, обратимый, несмещенный, экзотермический, протекает с уменьшением объема.

Константа равновесия данной реакции выражается уравнением:

LgKp = 2093/T – 6,304 + (103/T – 62500/T²)*P

Из уравнения следует, что равновесная степень превращения этилена возрастает с понижением температуры и повышением давления.

Следует обратить внимание на два физико-химических фактора, которые определяют основные технологические параметры процесса. Прежде всего, это активность катализатора, которая имеет решающее значение для определения температуры процесса. Катализаторами прямой гидратации могут служить фосфорная кислота и ее соли. Чаще всего используетсяфосфорная кислота концентрацией 85-87% на таких носителях, как алюмосиликаты, силикагели, пемза и др.; значительная часть кислоты (до 35%) находится в свободном состоянии. Активность этого катализатора является невысокой. Только при температуре 280-300⁰С ее можно считать более или менее приемлемой для промышленных условий. При более высокой температуре в значительной мере развиваются побочные процессы: полимеризация этилена, усиленное образование эфира и т.д.

Другим отправным фактором в газофазном процессе выступает весьма низкая по сравнению с этиленом летучесть воды, которая имеет решающее значение для определения давления процесса. Последнее, при прочих равных условиях, зависит от парциального давления паров воды, т.е. тоже от температуры.

Таким образом, температура становится важнейшим параметром, определяющим не только скорость, но и общее давление процесса. Так, в соответствии со стехиометрическим уравнением реакции, для эквимолярной смеси этилена и паров воды, парциальное давление последних должно составлять примерно половину от общего давления. Однако с целью предотвращения конденсации водяного пара в самом реакторе, что приводит к разбавлению фосфорной кислоты и парализует действие катализатора, парциальное давление паров воды, а, значит, и общее давление, должно быть несколько ниже. И действительно, в промышленности применяют общее давление около 8,0МПа.

Имеются и другие пути, предотвращающие появление водяного конденсата. Во-первых, это повышение температуры. Однако, в силу экзотермичности процесса, этот путь принципиально непригоден, т.к. приводит к снижению конверсии этилена и интенсификации побочных процессов. Во-вторых, это снижение парциального давления паров водяного пара за счет повышения парциального давления этилена. Однако, этот путь тоже непригоден. Он также приводит к снижению выхода этанола, т.к. оптимальным соотношением между реагирующими компонентами является эквимолярное. Мольное соотношение, используемое в промышленности, этилен – пары воды равно 1 : 0,6-0,8.

Выбранное соотношение компонентов диктует выбор общего давления:

Р_общ = Р_С2Н4 + Р_Н2О + Р_инерт.

Известно, что давление паров воды над 85%-ной фосфорной кислотой при температуре 280⁰С, составляет 2,7МПа. Принимая во внимание мольное соотношение между компонентами, видно, что давление паров этилена составляет около 4,7МПа. В таком случае концентрация инертных примесей должна быть порядка 15% (Р_инерт = Р_С2Н4*0,15/0,85). Давление больше 8МПа нежелательно т.к. происходит конденсация водяного пара.

В настоящее время процесс гидратации этилена реализуется в промышленности при следующих условиях:

·t = 280-300⁰С;

·Р = 8,0МПа;

·мольное соотношение пары воды - этилен = 0,6 : 0,8;

·катализатор – фосфорная кислота и фосфаты на алюмосиликате или силикагеле при содержании Н₃РО₄ до 35% в свободном состоянии,

·объемная скорость циркулирующего газа 1800-2000ч^-1, что соответствует продолжительности контакта 18-20с и производительности 180-200кг этанола с 1м³ катализатора в 1 ч.

При этих условиях этилен расходуется примерно следующим образом:

· 95% - на образование этанола;

· 2-3% - этилового эфира;

· 1-2% - ацетальдегида;

· 1-2% - полимеров и др. продуктов.

В приведенных условиях гидратации максимальный выход (равновесный) за один проход может составить только 10%; практически он достигает лишь 5%, что приводит к необходимости многократной циркуляции реакционной газовой смеси через слой катализатора.

Увеличение объемной скорости является методом интенсификации рециркуляционного процесса, поэтому процесс синтеза этанола ведут с большими объемными скоростями.

Малая конверсия этилена и низкая производительность катализатора обусловили необходимость работы не с разбавленным, а с концентрированным 98-99% этиленом. Даже при таком концентрированном этилене, т.е. при содержании в нем до 2% инертных примесей, они накапливаются в рециркулирующем газе, что приводит к снижению содержания этилена. Нижний предел концентрации этилена принят сегодня 85%, что соответствует содержанию инертных примесей до 15%. Поэтому необходим отвод последних с частью рециркулирующего газа (отдувка), которая составляет 13% от подачи свежего 98%-ного этилена.

Из рециркулирующей реакционной газовой смеси необходим непрерывный отвод получаемого этанола. Практически удаление этанола производится обычным методом конденсации, при этом вода как менее летучий компонент конденсируется с большей полнотой. Это приводит к огромным затратам тепла (учитывая крупнотоннажность производства этанола) на получение водяного пара, из которого только 5% расходуется на конденсацию этанола, а остальные 95% - на конденсацию воды. Поэтому возникает острая необходимость в утилизации тепла непрореагировавшего водяного пара путем эффективного теплообмена между потоками выходящего из реактора и входящего в него газовых смесей, а также путем генерации вторичного водяного пара в котлах-утилизаторах. Относительно низкий температурный потенциал тепла (250-300⁰С) приводит к громоздкой системе теплообмена и теплоиспользующих аппаратов.

Однако интенсивная циркуляция реакционной газовой смеси, кратность которой (при выходе этанола около 5%) достигает 20, и сравнительно невысокая теплота реакции позволяет весьма просто реализовать процесс в адиабатическом реакторе колонного типа. Выделяющаяся теплота реакции повышает температуру реагирующего газового потока лишь на 15-20⁰С, что допустимо.

Несмотря на весьма малую летучесть фосфорной кислоты, унос ее в виде паров при такой значительной рециркуляции реакционной газовой смеси и высокой температуре достигает 0,4-0,5кг/ч с 1м³ катализатора, что может вызвать коррозию аппаратуры и ограничивает длительность нормальной работы катализатора до 500-600 часов. В связи с этим была разработана технология непрерывной подачи свободной фосфорной кислоты в реакционную газовую смесь на входе в реактор, нейтрализации ее щелочью на выходе из реактора и регенерация из полученных при нейтрализации солей. Это позволило увеличить длительность работы катализатора до 1500 часов, заметно сократить расход фосфорной кислоты и значительно уменьшить коррозию оборудования. Такой процесс можно проводить в стальной аппаратуре.

Из приведенной физико-химической характеристики процесса можно вывести основные положения, которые были приняты при разработке существующей технологической схемы.

üНеобходимо построить схему по принципу многократной циркуляции реакционной газовой смеси через реактор с отводом целевого продукта – этанола – конденсацией;

üВ качестве исходного продукта следует применять чистый этилен с минимальным содержанием инертных примесей, которые накапливаются в реакционной смеси и частично отводятся с рециркулирующей газовой смесью в виде «отдувки»;

üПовышение давления процесса ограничено из-за опасности конденсации воды, снижающей активность катализатора;

üПроцесс необходимо проводить при эквимолярном или близком к нему соотношении этилен / водяной пар;

üНеобходимо наиболее полно регенерировать тепло, расходуемое на получение водяного пара;

üВозможно применение адиабатического реактора простейшей конструкции;

üЦелесообразно подпитывать поступающую в реактор реакционную газовую смесь свежей фосфорной кислотой, необходима нейтрализация паров кислоты на выходе из реактора, включая регенерацию ее из выпавших солей.

4. Описание технологической схемы процесса производства этилового спирта

Технологические схемы синтеза этанола различаются способами получения водяного пара и системами утилизации тепла. В наиболее совершенных схемах водяной пар для синтеза получают путем рецикла воды после отделения этанола и использованием парового конденсата.

Свежий и оборотный этилен сжимается в компрессорах (1), (2) до 8,0 Мпа, смешивается с водяным паром, поступающим обычно с ТЭЦ, подогревается в теплообменнике (4) теплом отходящей из реактора смеси и перегревается в трубчатой печи (3) до 275°С, после чего подается в реактор-гидратор (5). Перед входом в реактор в поток «вбрызгивается» фосфорная кислота для подпитки катализатора, что продлевает срок его службы (реакционная газовая смесь смешивается с подаваемой фосфорной кислотой при температуре 280-300⁰С).

Реактор представляет собой полую колонну высотой 10 м и диаметром 1,5 м, работающую в режиме идеального вытеснения. Для исключения влияния коррозии от фосфорной кислоты он выложен листами красной меди.

Реакционные газы содержат пары унесенной фосфорной кислоты, которая нейтрализуется гидроксидом натрия, а образующиеся соли выделяются в солеотделителе (6). Отток фосфорной кислоты составляет 0,4 – 0,5 т/час с 1 м³ катализатора.

Теплота отходящих реакционных газов регенерируется в теплообменнике (4) для нагрева входящей смеси. В холодильнике (7) происходит конденсация продуктов реакции, а в сепараторе (8) разделяются жидкие и газовые потоки. Вода, как менее летучий компонент, конденсируется с большей полнотой. Поэтому для дополнительного выделения спирта производится его отмывка водой в абсорбере (9). Непрореагировавший газ, содержащий 90 - 92% этилена, рециркулируют компрессором (2), а часть его сбрасывают, чтобы избежать накопления примесей в системе.

Отдувка составляет примерно 20% от введенного этилена и направляется на установку газоразделения для выделения этилена.

Водный конденсат после сепаратора (8) и жидкость из абсорбера (9) дросселируют, в результате чего выделяются растворенные газы, отделяемые в сепараторе низкого давления (10) и направляемые в топливную линию.

Жидкая фаза из сепаратора (10) представляет собой 15%-ный водный раствор этанола, содержащий примеси диэтилового эфира, ацетальдегида и низкомолекулярных полимеров этилена. Этот раствор подвергают ректификации в ректификационных колоннах (11) и (12). В первой отгоняют наиболее летучие диэтиловый эфир и ацетальдегид, а во второй – этиловый спирт в виде азеотропной смеси, содержащей 95% этанола и 5% воды. Обогрев колонны осуществляется острым паром. В кубе колонны (12) остается вода, которую очищают от соли в ионообменной установке (13) и возвращают на гидратацию, организуя замкнутый цикл по технологической воде. Это позволяет значительно снизить расход свежей воды, исключить сброс отработанной воды в стоки и сократить потери этанола.

При необходимости получения безводного спирта этанол-ректификат направляют в дегидратор. Расход этилена на производство 1 т этилового спирта составляет 0,7 т (теоретический расходный коэффициент 0,61 т C₂H₄). В структуре себестоимости спирта 30% приходится на стоимость сырья.

4.1. Структурная схема процесса:

4.2. Операторная схема процесса:

5. Расчет материального баланса ХТС

5.1. Блок-схема

402

41

51

401

34

23

12

012

011

2

3

4

5

501

1

SHAPE  * MERGEFORMAT

5.2. Пересчет единиц

Доля по объему                  доля по массе;

m_C2H4 = 0,96*M_C2H4 = 0,96*28 = 26,88 г,

m_C2H6 = 0,04*M_C2H6 = 0,04*30 = 1,2 г,

m_∑ = m_C2H4 + m_C2H6 = 26,88 + 1,2 = 28,08 г,

Тогда 26,88/28,08 = 0,958 масс долей или 95,8 % масс.,

           1,2/28,08 = 0,042 масс долей или 4,2 % масс.

5.3. Условная постоянная информация

№	Содержание информации	Условное обозначение	Единица измерения	Принятые значения
1.	Содержание С2Н4 в этиленовой фракции	g011	доля по объему	0,96
2.	Содержание С2Н5ОН в ректификате	g401	доля по массе	0,945
3.	Норма расхода пара	К	моль Н2О / моль С2Н4	0,7
4.	Конверсия этилена	c	доля единицы	0,055
5.	Селективность	j1	доля единицы	0,955
6.	Степень превращения конвертированного этилена   в - диэтиловый эфир - ацетальдегид	j2 j3	доля единицы	0,035 0,01
7.	Содержание инертов в циркуляционном газе	g51и	доля по объему	0,16
8.	Количество свежей этиленэтановой фракции (базис расчета)	П	кг	7900
9.	Доля отдуваемого газа, выходящего из сепаратора	g35и	доля по объему	0,15

5.4. Балансовая математическая модель

1. Баланс по этилену по первому узлу:

N₁₂ = П*g₀₁₁/М_{этилена} + N₅₁*(1-g₅₁^и)

2. Количество воды, пошедшее на образование этанола:

(N₀₁₂ + N₄₁)/N₁₂ = K

3. Баланс по этилену по третьему и пятому узлам:

N₁₂*(1-c) = N₅₁*(1-g₅₁^и) + N₅₀₁*(1-g₃₅^и)

4. Баланс по этанолу по четвертому узлу:

N₁₂*c*j₁*M_{этанола} = G₄₀₁*g₄₀₁

5. Баланс по диэтиловому эфиру:

G₄₀₂ = 0,5* N₁₂*c*j₂*M_эфира

6. Баланс по ацетальдегиду:

G₄₀₃ = N₁₂*c*j₃*M_{ацетальдегида}

7. Баланс по воде по всей схеме:

N₀₁₂= G₄₀₁*g₄₀₁/*M_{этанола} + G₄₀₁*(1-g₄₀₁)/М_воды + G₄₀₂/M_эфира + G₄₀₃/ M_{ацетальдегида}

8. Отдувка

П*(1-g₀₁₁)/М_этана + G₄₀₃/M_{ацетальдегид} = N₅₀*g₃₅^и

5.5. Соответствие переменных потокам

№	Наименование потока	Условное обозначение	ci	Размерность	Значение по расчету
1.	Циркул. поток этилена	N51	c1	кмоль	3988
2.	Поток этилена	N12	c2	кмоль	3620
3.	Свежий поток водяного пара	N012	c3	кмоль	228,03
4.	Циркул. поток водяного пара	N51	c4	кмоль	2306
5.	Отдувка	N501	c5	кмоль	83,431
6.	Поток этанола на выходе из блока разделения	G401	c6	кг	9269
7.	Поток диэтилового эфира на выходе из блока разделения	G402	c7	кг	253,379
8.	Поток ацетальдегида на выходе из блока разделения	G403	c8	кг	87,597

5.6. Упорядочение переменных

c₂ = (1 – 0,16)c₁ + 7900*0,957/28 = 0,84c₁ + 270

c₂ – 0,84c₁= 270

(c_{3 +} c₄)/c₂ = 0,7

c_{3 +} c₄ – 0,7c₂ = 0

c₂*(1 – 0,055) = c₁*(1 – 0,16) + c₅*(1 – 0,15)

0,945c₂ – 0,84c₁ – 0,85c₅ = 0

c₂*0,055*0,955*46 = c₆*0,945

2,42c₂ – 0,945c₆ = 0

c₇ = 0,5*0,055*0,035*74*c₂

0,07c₂–c₇ = 0

c₈ = 0,055*0,01*44*c₂

0,0242c₂–c₈ = 0

c₃ = c₆*0,945/46 + c₆*(1 – 0,945)/18 + c₇/74 + c₈/44

c₃ – 0,024*c₆– 0,014*c₇– 0,023*c₈ = 0

7900*(1 – 0,96)/30 + c₈/44 = 0,15*c₅

0,023*c₈ – 0,15*c₅ = – 10,5

ci			Св. член
c1	c2	c3	c4	c5	c6	c7	c8
-0,84 0 -0,84 0 0 0 0 0	1 -0,7 0,945 2,42 0,07 0,0242 0 0	0 1 0 0 0 0 1 0	0 1 0 0 0 0 0 0	0 0 -0,85 0 0 0 0 -0,15	0 0 0 -0,945 0 0 -0,024 0	0 0 0 0 -1 0 -0,014 0	0 0 0 0 0 -1 -0,023 0,023	270 0 0 0 0 0 0 -10,5

5.7. Материальный баланс ХТС производства этанола на 7900 кг   этиленэтановой фракции

1. G⁰_{этилена} = П*0,958 = 7900*0,958 = 7568 кг

2. G⁰_воды = N₀₁₂*М_воды = 228,03*18 = 4104,54 кг (приход)

3. G⁰_этана= П*0,042 = 7900*0,042 = 332 кг

4. G_спирта = G₄₀₁*0,945 = 9269*0,945 =8759,2 кг

6. G_пара^р = N₅₁*М_воды =2306*18 = 41508кг

7. G_воды = G₄₀₁ - G_спирта = 9269 – 8759,2 = 509,8 кг (расход)

8. G_{диэтилового эфира} = G₄₀₂ = 253,379 кг

9. G_{ацетальдегида} = G₄₀₃= 87,597 кг

приход	расход
наименование	кг	% масс.	Наименование	кг	% масс.
1. Этиленовая   фракция: этилен этан 2.Водяной пар (рец.) 3. Вода	7568 332 41508 4104,54	14 0,6 77,6 7,8	1. Этанол 2. Вода, введенная со спиртом 3. Водяной пар (рец.) 4. Диэтиловый эфир 5. Отдувка 6. Ацетальдегид 7. Невязка	8759,2 509,8 41508 253,379 2336,07 87,597 58,494	16,4 0,9 77,6 0,5 4,3 0,2 0,1
Всего	53512,54	100	Всего	53512,54	100

5.8. Расчет основных технологических показателей процесса

Расходные коэффициенты по сырью:

g^практ_{этилена} = G⁰_{этилена}/ G_спирта = 7568/8759,2= 0,864

g^практ_воды = G⁰_воды/ G_спирта = 4204,54/8759,2 = 0,48

g^теор_{этилена} = М_{этилена}/ М_спирта = 28/46 = 0,609

g^теор_воды = М_воды/ М_спирта = 18/46 = 0,391

Выход этанола:

              h =G ^спирта/G^спирта_стех= G^спирта/(G ^{этилена}*(M^спирта /М^{этилена})) =

                                                                 = 8759,2/7568*(46/28)*100% = 70,4 %

          Конверсия этилена:

Х = (G ^спирта/M^спирта +G^{диэтилового эфира}/M^{диэтилового эфира} *2/1)/ (G^{этилена}/ М^{этилена}) =

                                                                = (8759,2/46+253,379/74*2)/(7568/28)=0,728=72,8%

5.9. Поточная диаграмма

Водяной пар

Этиленовая фракция

          

Рецикл этиленовой фракции

Подготовка сырья

Рецикл воды

Синтез        продукта

Сепарация

Побочный продукт

Целевой продукт

Ректификация

Отдувка

Список использованной литературы:

1. Общая химическая технология: Учебник для химико-технологических специальностей. Т. 2.

2. Важнейшие химические производства. / Мухленов И.П., Авербух А.Я., Кузнецов Д.А. и др. Под редакцией И.П. Мухленова. – М.: Высш. шк.,1984.

3. Лебедев Н.Н. Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза. – М.: Химия, 1981.

4. Тимофеев В.С., Серафимов Л.А. Принципы технологии основного органического и нефтехимического синтеза. – М.: Химия, 1992.

5. Кононова Г.Н., Сафонов В.В.Учебно-методическое пособие « Производство этилового спирта прямой гидратацией этилена».

6. Сборник заданий курсовых и домашних работ для студентов 4 курса. В двух частях. Ч. 1./ Егорова Е.В., Игумнов М.С., Кононова Г.Н. и др. Под ред. Кононовой Г.Н.,Сафонова В.В.,Смирновой С.Н. – М.: ИПЦ МИТХТ им. М.В. Ломоносова, 2002.