Лабораторно — исследовательская работа ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4 ВАРИАНТ № 1
ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ
ЦЕЛЬ:
1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:
а) расплава б) водного раствора
2. Объяснить в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи
4. Вывод
ОЦЕНКИ: «3» задания: 1, 2, 4 «4» задания: 2, 4, 5 «5» задания: 6, 7
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:
1) процессы в расплавах:
в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие атомы металлов
2) процессы в растворах:
а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается водород из воды
б) если металл стоит в ряду металлов между алюминием и водородом, то на катоде идут два параллельных процесса - восстановление водорода из воды и восстановление катиона металла
в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде
ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:
1) в расплавах:
бескислородные кислотные остатки анионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются в один из оксидов
2) в растворах:
а) на инертных (нерастворимых - электродах: С Pt Au Ir) - бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода
б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла
ХОД РАБОТЫ
1. Дайте определение процесса электролиза
2. Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах
3. Раскройте сущность процесса электролиза
4. Составить схемы электролиза расплавов: а) нитрата калия б) хлорида никеля (II)
5. Составить схемы электролиза растворов:
а) нитрата калия б) хлорида никеля (II) в) фторида меди (II)
6. Объясните в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
7. Составить схемы электролиза раствора и расплава сульфата меди (II)
8. Решите задачу:
При электролизе водного раствора нитрата никеля (II) масса катода увеличилась
на 110 г. Какие газы выделяются и каковы их объемы (н.у.)?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4 ВАРИАНТ № 2
ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ
ЦЕЛЬ:
1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:
а) расплава б) водного раствора
2. Объяснить в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи
4. Вывод
ОЦЕНКИ: «3» задания: 1, 2, 4 «4» задания: 2, 4, 5 «5» задания: 6, 7
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:
1) процессы в расплавах:
в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие атомы металлов
2) процессы в растворах:
а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается водород из воды
б) если металл стоит в ряду металлов между алюминием и водородом, то на катоде идут два параллельных процесса - восстановление водорода из воды и восстановление катиона металла
в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде
ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:
1) в расплавах:
бескислородные кислотные остатки анионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются в один из оксидов
2) в растворах:
а) на инертных (нерастворимых - электродах: С Pt Au Ir) - бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода
б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла
ХОД РАБОТЫ
1. Дайте определение процесса электролиза
2. Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах
3. Раскройте сущность процесса электролиза
4. Составить схемы электролиза расплавов: а) нитрата алюминия б) фторида марганца (II)
5. Составить схемы электролиза растворов:
а) нитрата алюминия б) фторида марганца (II) в) хлорида ртути (II)
6. Объясните в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
7. Составить схемы электролиза раствора и расплава хлорида ртути (II)
8. Решите задачу:
При электролизе водного раствора нитрата хрома (III) масса катода увеличилась
на 120 г. Какие газы выделяются и каковы их объемы (н.у.)?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4 ВАРИАНТ № 3
ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ
ЦЕЛЬ:
1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:
а) расплава б) водного раствора
2. Объяснить в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи
4. Вывод
ОЦЕНКИ: «3» задания: 1, 2, 4 «4» задания: 2, 4, 5 «5» задания: 6, 7
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:
1) процессы в расплавах:
в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие атомы металлов
2) процессы в растворах:
а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается водород из воды
б) если металл стоит в ряду металлов между алюминием и водородом, то на катоде идут два параллельных процесса - восстановление водорода из воды и восстановление катиона металла
в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде
ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:
1) в расплавах:
бескислородные кислотные остатки анионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются в один из оксидов
2) в растворах:
а) на инертных (нерастворимых - электродах: С Pt Au Ir) - бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода
б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла
ХОД РАБОТЫ
1. Дайте определение процесса электролиза
2. Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах
3. Раскройте сущность процесса электролиза
4. Составить схемы электролиза расплавов: а) сульфата алюминия б) хлорида хрома (III)
5. Составить схемы электролиза растворов:
а) сульфата алюминия б) хлорида хрома (III) в) сульфата меди (II)
6. Объясните в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
7. Составить схемы электролиза раствора и расплава нитрата ртути (II)
8. Решите задачу:
При электролизе водного раствора бромида меди (II) масса катода увеличилась
на 112 г. Какой газ выделится и каков его объем (н.у.)?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4 ВАРИАНТ № 4
ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ
ЦЕЛЬ:
1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:
а) расплава б) водного раствора
2. Объяснить в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи
4. Вывод
ОЦЕНКИ: «3» задания: 1, 2, 4 «4» задания: 2, 4, 5 «5» задания: 6, 7
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:
1) процессы в расплавах:
в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие атомы металлов
2) процессы в растворах:
а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается водород из воды
б) если металл стоит в ряду металлов между алюминием и водородом, то на катоде идут два параллельных процесса - восстановление водорода из воды и восстановление катиона металла
в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде
ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:
1) в расплавах:
бескислородные кислотные остатки анионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются в один из оксидов
2) в растворах:
а) на инертных (нерастворимых - электродах: С Pt Au Ir) - бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода
б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла
ХОД РАБОТЫ
1. Дайте определение процесса электролиза
2. Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах
3. Раскройте сущность процесса электролиза
4. Составить схемы электролиза расплавов: а) сульфита натрия б) хлорида марганца (II)
5. Составить схемы электролиза растворов:
а) сульфита натрия б) хлорида марганца (II) в) нитрата ртути (II)
6. Объясните в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
7. Составить схемы электролиза раствора и расплава нитрата меди (II)
8. Решите задачу:
При электролизе водного раствора хлорида цинка масса катода увеличилась
на 102 г. Какие газы выделяются и каковы их объемы (н.у.)?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4 ВАРИАНТ № 5
ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ
ЦЕЛЬ:
1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:
а) расплава б) водного раствора
2. Объяснить в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи
4. Вывод
ОЦЕНКИ: «3» задания: 1, 2, 4 «4» задания: 2, 4, 5 «5» задания: 6, 7
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:
1) процессы в расплавах:
в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие атомы металлов
2) процессы в растворах:
а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается водород из воды
б) если металл стоит в ряду металлов между алюминием и водородом, то на катоде идут два параллельных процесса - восстановление водорода из воды и восстановление катиона металла
в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде
ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:
1) в расплавах:
бескислородные кислотные остатки анионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются в один из оксидов
2) в растворах:
а) на инертных (нерастворимых - электродах: С Pt Au Ir) - бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода
б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла
ХОД РАБОТЫ
1. Дайте определение процесса электролиза
2. Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах
3. Раскройте сущность процесса электролиза
4. Составить схемы электролиза расплавов: а) нитрата кальция б) бромида никеля (II)
5. Составить схемы электролиза растворов:
а) нитрата кальция б) бромида никеля (II) в) хлорида меди (II)
6. Объясните в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
7. Составить схемы электролиза раствора и расплава сульфата меди (II)
8. Решите задачу:
При электролизе водного раствора нитрата свинца (II) масса катода увеличилась
на 222 г. Какие газы выделяются и каковы их объемы (н.у.)?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4 ВАРИАНТ № 6
ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ
ЦЕЛЬ:
1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:
а) расплава б) водного раствора
2. Объяснить в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи
4. Вывод
ОЦЕНКИ: «3» задания: 1, 2, 4 «4» задания: 2, 4, 5 «5» задания: 6, 7
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:
1) процессы в расплавах:
в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие атомы металлов
2) процессы в растворах:
а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается водород из воды
б) если металл стоит в ряду металлов между алюминием и водородом, то на катоде идут два параллельных процесса - восстановление водорода из воды и восстановление катиона металла
в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде
ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:
1) в расплавах:
бескислородные кислотные остатки анионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются в один из оксидов
2) в растворах:
а) на инертных (нерастворимых - электродах: С Pt Au Ir) - бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода
б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла
ХОД РАБОТЫ
1. Дайте определение процесса электролиза
2. Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах
3. Раскройте сущность процесса электролиза
4. Составить схемы электролиза расплавов: а) сульфата магния б) хлорида цинка
5. Составить схемы электролиза растворов:
а) сульфата магния б) хлорида цинка в) нитрата меди (II)
6. Объясните в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
7. Составить схемы электролиза раствора и расплава нитрата меди (II)
8. Решите задачу:
При электролизе водного раствора хлорида хрома (III) масса катода увеличилась
на 22 г. Какие газы выделяются и каковы их объемы (н.у.)?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4 ВАРИАНТ № 7
ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ
ЦЕЛЬ:
1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:
а) расплава б) водного раствора
2. Объяснить в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи
4. Вывод
ОЦЕНКИ: «3» задания: 1, 2, 4 «4» задания: 2, 4, 5 «5» задания: 6, 7
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:
1) процессы в расплавах:
в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие атомы металлов
2) процессы в растворах:
а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается водород из воды
б) если металл стоит в ряду металлов между алюминием и водородом, то на катоде идут два параллельных процесса - восстановление водорода из воды и восстановление катиона металла
в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде
ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:
1) в расплавах:
бескислородные кислотные остатки анионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются в один из оксидов
2) в растворах:
а) на инертных (нерастворимых - электродах: С Pt Au Ir) - бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода
б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла
ХОД РАБОТЫ
1. Дайте определение процесса электролиза
2. Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах
3. Раскройте сущность процесса электролиза
4. Составить схемы электролиза расплавов: а) хлорида алюминия б) сульфата олова (II)
5. Составить схемы электролиза растворов:
а) хлорида алюминия б) сульфата олова (II) в) бромид меди (II)
6. Объясните в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
7. Составить схемы электролиза раствора и расплава сульфата цинка
8. Решите задачу:
При электролизе водного раствора фторида серебра (I) масса катода увеличилась
на 22 г. Какой газ выделился и каков его объем (н.у.)?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4 ВАРИАНТ № 8
ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ
ЦЕЛЬ:
1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:
а) расплава б) водного раствора
2. Объяснить в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи
4. Вывод
ОЦЕНКИ: «3» задания: 1, 2, 4 «4» задания: 2, 4, 5 «5» задания: 6, 7
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:
1) процессы в расплавах:
в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие атомы металлов
2) процессы в растворах:
а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается водород из воды
б) если металл стоит в ряду металлов между алюминием и водородом, то на катоде идут два параллельных процесса - восстановление водорода из воды и восстановление катиона металла
в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде
ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:
1) в расплавах:
бескислородные кислотные остатки анионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются в один из оксидов
2) в растворах:
а) на инертных (нерастворимых - электродах: С Pt Au Ir) - бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода
б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла
ХОД РАБОТЫ
1. Дайте определение процесса электролиза
2. Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах
3. Раскройте сущность процесса электролиза
4. Составить схемы электролиза расплавов: а) карбоната калия б) фторида марганца (II)
5. Составить схемы электролиза растворов:
а) карбоната калия б) фторида марганца (II) в) нитрата меди (II)
6. Объясните в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
7. Составить схемы электролиза раствора и расплава нитрата меди (II)
8. Решите задачу:
При электролизе водного раствора нитрата серебра (I) масса катода увеличилась
на 78 г. Какой газ выделился и каков его объем (н.у.)?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4 ВАРИАНТ № 9
ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ
ЦЕЛЬ:
1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:
а) расплава б) водного раствора
2. Объяснить в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи
4. Вывод
ОЦЕНКИ: «3» задания: 1, 2, 4 «4» задания: 2, 4, 5 «5» задания: 6, 7
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:
1) процессы в расплавах:
в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие атомы металлов
2) процессы в растворах:
а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается водород из воды
б) если металл стоит в ряду металлов между алюминием и водородом, то на катоде идут два параллельных процесса - восстановление водорода из воды и восстановление катиона металла
в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде
ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:
1) в расплавах:
бескислородные кислотные остатки анионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются в один из оксидов
2) в растворах:
а) на инертных (нерастворимых - электродах: С Pt Au Ir) - бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода
б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла
ХОД РАБОТЫ
1. Дайте определение процесса электролиза
2. Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах
3. Раскройте сущность процесса электролиза
4. Составить схемы электролиза расплавов: а) карбоната натрия б) бромида цинка
5. Составить схемы электролиза растворов:
а) карбоната натрия б) бромида цинка в) нитрата серебра (I)
6. Объясните в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
7. Составить схемы электролиза раствора и расплава бромида хрома (III)
8. Решите задачу:
При электролизе водного раствора сульфата железа (III) масса катода увеличилась
на 56 г. Какие газы выделяются и каков их объем (н.у.)?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4 ВАРИАНТ № 10
ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ
ЦЕЛЬ:
1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:
а) расплава б) водного раствора
2. Объяснить в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи
4. Вывод
ОЦЕНКИ: «3» задания: 1, 2, 4 «4» задания: 2, 4, 5 «5» задания: 6, 7
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:
1) процессы в расплавах:
в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие атомы металлов
2) процессы в растворах:
а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается водород из воды
б) если металл стоит в ряду металлов между алюминием и водородом, то на катоде идут два параллельных процесса - восстановление водорода из воды и восстановление катиона металла
в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде
ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:
1) в расплавах:
бескислородные кислотные остатки анионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются в один из оксидов
2) в растворах:
а) на инертных (нерастворимых - электродах: С Pt Au Ir) - бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода
б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла
ХОД РАБОТЫ
1. Дайте определение процесса электролиза
2. Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах
3. Раскройте сущность процесса электролиза
4. Составить схемы электролиза расплавов: а) сульфита калия б) бромида железа (II)
5. Составить схемы электролиза растворов:
а) сульфита калия б) бромида железа (II) в) нитрата серебра (I)
6. Объясните в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
7. Составить схемы электролиза раствора и расплава сульфата олова (II)
8. Решите задачу:
При электролизе водного раствора сульфата хрома (III) масса катода увеличилась
на 256 г. Какие газы выделяются и каков их объем (н.у.)?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4 ВАРИАНТ № 11
ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ
ЦЕЛЬ:
1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:
а) расплава б) водного раствора
2. Объяснить в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи
4. Вывод
ОЦЕНКИ: «3» задания: 1, 2, 4 «4» задания: 2, 4, 5 «5» задания: 6, 7
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:
1) процессы в расплавах:
в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие атомы металлов
2) процессы в растворах:
а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается водород из воды
б) если металл стоит в ряду металлов между алюминием и водородом, то на катоде идут два параллельных процесса - восстановление водорода из воды и восстановление катиона металла
в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде
ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:
1) в расплавах:
бескислородные кислотные остатки анионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются в один из оксидов
2) в растворах:
а) на инертных (нерастворимых - электродах: С Pt Au Ir) - бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода
б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла
ХОД РАБОТЫ
1. Дайте определение процесса электролиза
2. Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах
3. Раскройте сущность процесса электролиза
4. Составить схемы электролиза расплавов: а) фторида калия б) сульфата железа (III)
5. Составить схемы электролиза растворов:
а) фторида калия б) сульфата железа (III) в) бромида меди (II)
6. Объясните в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
7. Составить схемы электролиза раствора и расплава нитрата железа (II)
8. Решите задачу:
При электролизе водного раствора нитрата никеля (II) масса катода увеличилась
на 16 г. Какие газы выделяются и каков их объем (н.у.)?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4 ВАРИАНТ № 12
ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ
ЦЕЛЬ:
1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:
а) расплава б) водного раствора
2. Объяснить в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи
4. Вывод
ОЦЕНКИ: «3» задания: 1, 2, 4 «4» задания: 2, 4, 5 «5» задания: 6, 7
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:
1) процессы в расплавах:
в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие атомы металлов
2) процессы в растворах:
а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается водород из воды
б) если металл стоит в ряду металлов между алюминием и водородом, то на катоде идут два параллельных процесса - восстановление водорода из воды и восстановление катиона металла
в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде
ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:
1) в расплавах:
бескислородные кислотные остатки анионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются в один из оксидов
2) в растворах:
а) на инертных (нерастворимых - электродах: С Pt Au Ir) - бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода
б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла
ХОД РАБОТЫ
1. Дайте определение процесса электролиза
2. Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах
3. Раскройте сущность процесса электролиза
4. Составить схемы электролиза расплавов: а) бромида кальция б) сульфата железа (II)
5. Составить схемы электролиза растворов:
а) бромида кальция б) сульфата железа (II) в) хлорида ртути (II)
6. Объясните в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
7. Составить схемы электролиза раствора и расплава нитрата хрома (III)
8. Решите задачу:
При электролизе водного раствора хлорида железа (II) масса катода увеличилась
на 106 г. Какие газы выделяются и каков их объем (н.у.)?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4 ВАРИАНТ № 13
ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ
ЦЕЛЬ:
1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:
а) расплава б) водного раствора
2. Объяснить в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи
4. Вывод
ОЦЕНКИ: «3» задания: 1, 2, 4 «4» задания: 2, 4, 5 «5» задания: 6, 7
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:
1) процессы в расплавах:
в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие атомы металлов
2) процессы в растворах:
а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается водород из воды
б) если металл стоит в ряду металлов между алюминием и водородом, то на катоде идут два параллельных процесса - восстановление водорода из воды и восстановление катиона металла
в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде
ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:
1) в расплавах:
бескислородные кислотные остатки анионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются в один из оксидов
2) в растворах:
а) на инертных (нерастворимых - электродах: С Pt Au Ir) - бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода
б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла
ХОД РАБОТЫ
1. Дайте определение процесса электролиза
2. Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах
3. Раскройте сущность процесса электролиза
4. Составить схемы электролиза расплавов: а) фторида олова (II) б) сульфата калия
5. Составить схемы электролиза растворов:
а) фторида олова (II) б) сульфата калия в) сульфата железа (III)
6. Объясните в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
7. Составить схемы электролиза раствора и расплава нитрата бария
8. Решите задачу:
При электролизе водного раствора нитрата марганца (II) масса катода увеличилась
на 106 г. Какие газы выделяются и каков их объем (н.у.)?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4 ВАРИАНТ № 14
ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ
ЦЕЛЬ:
1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:
а) расплава б) водного раствора
2. Объяснить в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи
4. Вывод
ОЦЕНКИ: «3» задания: 1, 2, 4 «4» задания: 2, 4, 5 «5» задания: 6, 7
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:
1) процессы в расплавах:
в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие атомы металлов
2) процессы в растворах:
а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается водород из воды
б) если металл стоит в ряду металлов между алюминием и водородом, то на катоде идут два параллельных процесса - восстановление водорода из воды и восстановление катиона металла
в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде
ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:
1) в расплавах:
бескислородные кислотные остатки анионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются в один из оксидов
2) в растворах:
а) на инертных (нерастворимых - электродах: С Pt Au Ir) - бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода
б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла
ХОД РАБОТЫ
1. Дайте определение процесса электролиза
2. Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах
3. Раскройте сущность процесса электролиза
4. Составить схемы электролиза расплавов: а) бромида марганца (II) б) фосфата натрия
5. Составить схемы электролиза растворов:
а) бромида марганца (II) б) фосфата натрия в) хлорида ртути (II)
6. Объясните в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
7. Составить схемы электролиза раствора и расплава хлорида железа (III)
8. Решите задачу:
При электролизе водного раствора сульфата марганца (II) масса катода увеличилась
на 106 г. Какие газы выделяются и каков их объем (н.у.)?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4 ВАРИАНТ № 15
ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ
ЦЕЛЬ:
1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:
а) расплава б) водного раствора
2. Объяснить в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи
4. Вывод
ОЦЕНКИ: «3» задания: 1, 2, 4 «4» задания: 2, 4, 5 «5» задания: 6, 7
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:
1) процессы в расплавах:
в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие атомы металлов
2) процессы в растворах:
а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается водород из воды
б) если металл стоит в ряду металлов между алюминием и водородом, то на катоде идут два параллельных процесса - восстановление водорода из воды и восстановление катиона металла
в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде
ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:
1) в расплавах:
бескислородные кислотные остатки анионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются в один из оксидов
2) в растворах:
а) на инертных (нерастворимых - электродах: С Pt Au Ir) - бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода
б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла
ХОД РАБОТЫ
1. Дайте определение процесса электролиза
2. Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах
3. Раскройте сущность процесса электролиза
4. Составить схемы электролиза расплавов: а) бромида натрия б) нитрата никеля (II)
5. Составить схемы электролиза растворов:
а) бромида натрия б) нитрата никеля (II) в) хлорида ртути (II)
6. Объясните в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
7. Составить схемы электролиза раствора и расплава нитрата железа (III)
8. Решите задачу:
При электролизе водного раствора бромида олова (II) масса катода увеличилась
на 126 г. Какие газы выделяются и каков их объем (н.у.)?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4 ВАРИАНТ № 16
ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ
ЦЕЛЬ:
1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:
а) расплава б) водного раствора
2. Объяснить в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи
4. Вывод
ОЦЕНКИ: «3» задания: 1, 2, 4 «4» задания: 2, 4, 5 «5» задания: 6, 7
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:
1) процессы в расплавах:
в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие атомы металлов
2) процессы в растворах:
а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается водород из воды
б) если металл стоит в ряду металлов между алюминием и водородом, то на катоде идут два параллельных процесса - восстановление водорода из воды и восстановление катиона металла
в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде
ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:
1) в расплавах:
бескислородные кислотные остатки анионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются в один из оксидов
2) в растворах:
а) на инертных (нерастворимых - электродах: С Pt Au Ir) - бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода
б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла
ХОД РАБОТЫ
1. Дайте определение процесса электролиза
2. Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах
3. Раскройте сущность процесса электролиза
4. Составить схемы электролиза расплавов: а) бромида бария б) нитрата марганца (II)
5. Составить схемы электролиза растворов:
а) бромида бария б) нитрата марганца (II) в) сульфата меди (II)
6. Объясните в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
7. Составить схемы электролиза раствора и расплава сульфата цинка
8. Решите задачу:
При электролизе водного раствора бромида никеля (II) масса катода увеличилась
на 12 г. Какие газы выделяются и каков их объем (н.у.)?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4 ВАРИАНТ № 17
ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ
ЦЕЛЬ:
1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:
а) расплава б) водного раствора
2. Объяснить в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи
4. Вывод
ОЦЕНКИ: «3» задания: 1, 2, 4 «4» задания: 2, 4, 5 «5» задания: 6, 7
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:
1) процессы в расплавах:
в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие атомы металлов
2) процессы в растворах:
а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается водород из воды
б) если металл стоит в ряду металлов между алюминием и водородом, то на катоде идут два параллельных процесса - восстановление водорода из воды и восстановление катиона металла
в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде
ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:
1) в расплавах:
бескислородные кислотные остатки анионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются в один из оксидов
2) в растворах:
а) на инертных (нерастворимых - электродах: С Pt Au Ir) - бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода
б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла
ХОД РАБОТЫ
1. Дайте определение процесса электролиза
2. Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах
3. Раскройте сущность процесса электролиза
4. Составить схемы электролиза расплавов: а) бромида железа (III) б) фосфата натрия
5. Составить схемы электролиза растворов:
а) бромида железа (III) б) фосфата натрия в) нитрата серебра (I)
6. Объясните в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
7. Составить схемы электролиза раствора и расплава сульфата марганца (II)
8. Решите задачу:
При электролизе водного раствора нитрата свинца (II) масса катода увеличилась
на 52 г. Какие газы выделяются и каков их объем (н.у.)?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4 ВАРИАНТ № 18
ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ
ЦЕЛЬ:
1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:
а) расплава б) водного раствора
2. Объяснить в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи
4. Вывод
ОЦЕНКИ: «3» задания: 1, 2, 4 «4» задания: 2, 4, 5 «5» задания: 6, 7
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:
1) процессы в расплавах:
в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие атомы металлов
2) процессы в растворах:
а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается водород из воды
б) если металл стоит в ряду металлов между алюминием и водородом, то на катоде идут два параллельных процесса - восстановление водорода из воды и восстановление катиона металла
в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде
ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:
1) в расплавах:
бескислородные кислотные остатки анионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются в один из оксидов
2) в растворах:
а) на инертных (нерастворимых - электродах: С Pt Au Ir) - бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода
б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла
ХОД РАБОТЫ
1. Дайте определение процесса электролиза
2. Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах
3. Раскройте сущность процесса электролиза
4. Составить схемы электролиза расплавов: а) хлорида магния б) нитрата цинка
5. Составить схемы электролиза растворов:
а) хлорида магния б) нитрата цинка в) фторида серебра (I)
6. Объясните в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
7. Составить схемы электролиза раствора и расплава нитрата ртути (II)
8. Решите задачу:
При электролизе водного раствора сульфата кобальта (II) масса катода увеличилась
на 52 г. Какие газы выделяются и каков их объем (н.у.)?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4 ВАРИАНТ № 19
ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ
ЦЕЛЬ:
1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:
а) расплава б) водного раствора
2. Объяснить в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи
4. Вывод
ОЦЕНКИ: «3» задания: 1, 2, 4 «4» задания: 2, 4, 5 «5» задания: 6, 7
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:
1) процессы в расплавах:
в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие атомы металлов
2) процессы в растворах:
а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается водород из воды
б) если металл стоит в ряду металлов между алюминием и водородом, то на катоде идут два параллельных процесса - восстановление водорода из воды и восстановление катиона металла
в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде
ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:
1) в расплавах:
бескислородные кислотные остатки анионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются в один из оксидов
2) в растворах:
а) на инертных (нерастворимых - электродах: С Pt Au Ir) - бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода
б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла
ХОД РАБОТЫ
1. Дайте определение процесса электролиза
2. Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах
3. Раскройте сущность процесса электролиза
4. Составить схемы электролиза расплавов: а) сульфита лития б) сульфата кобальта (II)
5. Составить схемы электролиза растворов:
а) сульфита лития б) сульфата кобальта (II) в) хлорида меди (II)
6. Объясните в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
7. Составить схемы электролиза раствора и расплава нитрата свинца (II)
8. Решите задачу:
При электролизе водного раствора хлорида меди (II) масса катода увеличилась
на 26 г. Какой газ образуется и каков его объем (н.у.)?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4 ВАРИАНТ № 20
ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ
ЦЕЛЬ:
1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:
а) расплава б) водного раствора
2. Объяснить в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи
4. Вывод
ОЦЕНКИ: «3» задания: 1, 2, 4 «4» задания: 2, 4, 5 «5» задания: 6, 7
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:
1) процессы в расплавах:
в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие атомы металлов
2) процессы в растворах:
а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается водород из воды
б) если металл стоит в ряду металлов между алюминием и водородом, то на катоде идут два параллельных процесса - восстановление водорода из воды и восстановление катиона металла
в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде
ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:
1) в расплавах:
бескислородные кислотные остатки анионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются в один из оксидов
2) в растворах:
а) на инертных (нерастворимых - электродах: С Pt Au Ir) - бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода
б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла
ХОД РАБОТЫ
1. Дайте определение процесса электролиза
2. Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах
3. Раскройте сущность процесса электролиза
4. Составить схемы электролиза расплавов: а) сульфида калия б) хлорида олова (II)
5. Составить схемы электролиза растворов:
а) сульфида калия б) хлорида олова (II) в) нитрата ртути (II)
6. Объясните в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
7. Составить схемы электролиза раствора и расплава нитрата кобальта (II)
8. Решите задачу:
При электролизе водного раствора сульфата олова (II) масса катода увеличилась
на 24 г. Какие газы образуются и каковы их объемы (н.у.)?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4 ВАРИАНТ № 21
ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ
ЦЕЛЬ:
1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:
а) расплава б) водного раствора
2. Объяснить в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи
4. Вывод
ОЦЕНКИ: «3» задания: 1, 2, 4 «4» задания: 2, 4, 5 «5» задания: 6, 7
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:
1) процессы в расплавах:
в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие атомы металлов
2) процессы в растворах:
а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается водород из воды
б) если металл стоит в ряду металлов между алюминием и водородом, то на катоде идут два параллельных процесса - восстановление водорода из воды и восстановление катиона металла
в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде
ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:
1) в расплавах:
бескислородные кислотные остатки анионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются в один из оксидов
2) в растворах:
а) на инертных (нерастворимых - электродах: С Pt Au Ir) - бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода
б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла
ХОД РАБОТЫ
1. Дайте определение процесса электролиза
2. Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах
3. Раскройте сущность процесса электролиза
4. Составить схемы электролиза расплавов: а) иодида калия б) нитрата свинца (II)
5. Составить схемы электролиза растворов:
а) иодида калия б) нитрата свинца (II) в) бромида меди (II)
6. Объясните в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
7. Составить схемы электролиза раствора и расплава сульфата олова (II)
8. Решите задачу:
При электролизе водного раствора нитрата серебра (I) масса катода увеличилась
на 64 г. Какой газ образуется и какой его объем (н.у.)?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4 ВАРИАНТ № 22
ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ
ЦЕЛЬ:
1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:
а) расплава б) водного раствора
2. Объяснить в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи
4. Вывод
ОЦЕНКИ: «3» задания: 1, 2, 4 «4» задания: 2, 4, 5 «5» задания: 6, 7
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:
1) процессы в расплавах:
в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие атомы металлов
2) процессы в растворах:
а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается водород из воды
б) если металл стоит в ряду металлов между алюминием и водородом, то на катоде идут два параллельных процесса - восстановление водорода из воды и восстановление катиона металла
в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде
ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:
1) в расплавах:
бескислородные кислотные остатки анионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются в один из оксидов
2) в растворах:
а) на инертных (нерастворимых - электродах: С Pt Au Ir) - бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода
б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла
ХОД РАБОТЫ
1. Дайте определение процесса электролиза
2. Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах
3. Раскройте сущность процесса электролиза
4. Составить схемы электролиза расплавов: а) сульфата лития б) иодида марганца (II)
5. Составить схемы электролиза растворов:
а) сульфата лития б) иодида марганца (II) в) нитрата ртути (II)
6. Объясните в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
7. Составить схемы электролиза раствора и расплава сульфата хрома (III)
8. Решите задачу:
При электролизе водного раствора нитрата ртути (II) масса катода увеличилась
на 68 г. Какой газ образуется и какой его объем (н.у.)?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4 ВАРИАНТ № 23
ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ
ЦЕЛЬ:
1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:
а) расплава б) водного раствора
2. Объяснить в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи
4. Вывод
ОЦЕНКИ: «3» задания: 1, 2, 4 «4» задания: 2, 4, 5 «5» задания: 6, 7
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:
1) процессы в расплавах:
в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие атомы металлов
2) процессы в растворах:
а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается водород из воды
б) если металл стоит в ряду металлов между алюминием и водородом, то на катоде идут два параллельных процесса - восстановление водорода из воды и восстановление катиона металла
в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде
ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:
1) в расплавах:
бескислородные кислотные остатки анионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются в один из оксидов
2) в растворах:
а) на инертных (нерастворимых - электродах: С Pt Au Ir) - бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода
б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла
ХОД РАБОТЫ
1. Дайте определение процесса электролиза
2. Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах
3. Раскройте сущность процесса электролиза
4. Составить схемы электролиза расплавов: а) иодид натрия б) сульфат олова (II)
5. Составить схемы электролиза растворов:
а) иодид натрия б) сульфат олова (II) в) нитрата серебра (I)
6. Объясните в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
7. Составить схемы электролиза раствора и расплава фторида кобальта (II)
8. Решите задачу:
При электролизе водного раствора сульфата олова (II) масса катода увеличилась
на 88 г. Какие газы образуются и какие их объемы (н.у.)?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4 ВАРИАНТ № 24
ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ
ЦЕЛЬ:
1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:
а) расплава б) водного раствора
2. Объяснить в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи
4. Вывод
ОЦЕНКИ: «3» задания: 1, 2, 4 «4» задания: 2, 4, 5 «5» задания: 6, 7
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:
1) процессы в расплавах:
в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие атомы металлов
2) процессы в растворах:
а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается водород из воды
б) если металл стоит в ряду металлов между алюминием и водородом, то на катоде идут два параллельных процесса - восстановление водорода из воды и восстановление катиона металла
в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде
ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:
1) в расплавах:
бескислородные кислотные остатки анионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются в один из оксидов
2) в растворах:
а) на инертных (нерастворимых - электродах: С Pt Au Ir) - бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода
б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла
ХОД РАБОТЫ
1. Дайте определение процесса электролиза
2. Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах
3. Раскройте сущность процесса электролиза
4. Составить схемы электролиза расплавов: а) нитрита лития б) иодида кобальта (II)
5. Составить схемы электролиза растворов:
а) нитрита лития б) иодида кобальта (II) в) сульфата меди (II)
6. Объясните в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
7. Составить схемы электролиза раствора и расплава нитрата кобальта (II)
8. Решите задачу:
При электролизе водного раствора хлорида ртути (II) масса катода увеличилась
на 188 г. Какой газ образуется и каким объемом (н.у.)?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4 ВАРИАНТ № 25
ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ
ЦЕЛЬ:
1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:
а) расплава б) водного раствора
2. Объяснить в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи
4. Вывод
ОЦЕНКИ: «3» задания: 1, 2, 4 «4» задания: 2, 4, 5 «5» задания: 6, 7
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:
1) процессы в расплавах:
в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие атомы металлов
2) процессы в растворах:
а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается водород из воды
б) если металл стоит в ряду металлов между алюминием и водородом, то на катоде идут два параллельных процесса - восстановление водорода из воды и восстановление катиона металла
в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде
ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:
1) в расплавах:
бескислородные кислотные остатки анионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются в один из оксидов
2) в растворах:
а) на инертных (нерастворимых - электродах: С Pt Au Ir) - бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода
б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла
ХОД РАБОТЫ
1. Дайте определение процесса электролиза
2. Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах
3. Раскройте сущность процесса электролиза
4. Составить схемы электролиза расплавов: а) сульфита лития б) бромида олова (II)
5. Составить схемы электролиза растворов:
а) сульфита лития б) бромида олова (II) в) нитрата серебра (I)
6. Объясните в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
7. Составить схемы электролиза раствора и расплава иодида никеля (II)
8. Решите задачу:
При электролизе водного раствора сульфата лития массой 122 г выделились газы.
Какие это газа и определите их объемы (н.у.)?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4 ВАРИАНТ № 26
ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ
ЦЕЛЬ:
1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:
а) расплава б) водного раствора
2. Объяснить в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи
4. Вывод
ОЦЕНКИ: «3» задания: 1, 2, 4 «4» задания: 2, 4, 5 «5» задания: 6, 7
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:
1) процессы в расплавах:
в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие атомы металлов
2) процессы в растворах:
а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается водород из воды
б) если металл стоит в ряду металлов между алюминием и водородом, то на катоде идут два параллельных процесса - восстановление водорода из воды и восстановление катиона металла
в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде
ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:
1) в расплавах:
бескислородные кислотные остатки анионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются в один из оксидов
2) в растворах:
а) на инертных (нерастворимых - электродах: С Pt Au Ir) - бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода
б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла
ХОД РАБОТЫ
1. Дайте определение процесса электролиза
2. Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах
3. Раскройте сущность процесса электролиза
4. Составить схемы электролиза расплавов: а) сульфата лития б) иодида цинка
5. Составить схемы электролиза растворов:
а) сульфата лития б) иодида цинка в) нитрата ртути (II)
6. Объясните в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
7. Составить схемы электролиза раствора и расплава нитрата ртути (II)
8. Решите задачу:
При электролизе водного раствора хлорида кобальта (II) масса катода увеличилась
на 18 г. Какие газы образуются и каковы их объемы (н.у.)?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4 ВАРИАНТ № 27
ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ
ЦЕЛЬ:
1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:
а) расплава б) водного раствора
2. Объяснить в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи
4. Вывод
ОЦЕНКИ: «3» задания: 1, 2, 4 «4» задания: 2, 4, 5 «5» задания: 6, 7
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:
1) процессы в расплавах:
в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие атомы металлов
2) процессы в растворах:
а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается водород из воды
б) если металл стоит в ряду металлов между алюминием и водородом, то на катоде идут два параллельных процесса - восстановление водорода из воды и восстановление катиона металла
в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде
ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:
1) в расплавах:
бескислородные кислотные остатки анионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются в один из оксидов
2) в растворах:
а) на инертных (нерастворимых - электродах: С Pt Au Ir) - бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода
б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла
ХОД РАБОТЫ
1. Дайте определение процесса электролиза
2. Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах
3. Раскройте сущность процесса электролиза
4. Составить схемы электролиза расплавов: а) карбоната лития б) иодида марганца (II)
5. Составить схемы электролиза растворов:
а) карбоната лития б) иодида марганца (II) в) нитрата меди (II)
6. Объясните в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
7. Составить схемы электролиза раствора и расплава нитрата стронция (II)
8. Решите задачу:
При электролизе водного раствора карбоната лития массой 22 г выделились газы.
Какие это газа и определите их объемы (н.у.)?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4 ВАРИАНТ № 28
ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ
ЦЕЛЬ:
1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:
а) расплава б) водного раствора
2. Объяснить в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи
4. Вывод
ОЦЕНКИ: «3» задания: 1, 2, 4 «4» задания: 2, 4, 5 «5» задания: 6, 7
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:
1) процессы в расплавах:
в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие атомы металлов
2) процессы в растворах:
а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается водород из воды
б) если металл стоит в ряду металлов между алюминием и водородом, то на катоде идут два параллельных процесса - восстановление водорода из воды и восстановление катиона металла
в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде
ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:
1) в расплавах:
бескислородные кислотные остатки анионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются в один из оксидов
2) в растворах:
а) на инертных (нерастворимых - электродах: С Pt Au Ir) - бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода
б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла
ХОД РАБОТЫ
1. Дайте определение процесса электролиза
2. Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах
3. Раскройте сущность процесса электролиза
4. Составить схемы электролиза расплавов: а) карбоната натрия б) иодида марганца (II)
5. Составить схемы электролиза растворов:
а) карбоната натрия б) иодида марганца (II) в) сульфата меди (II)
6. Объясните в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
7. Составить схемы электролиза раствора и расплава нитрата ртути (II)
8. Решите задачу:
При электролизе водного раствора карбоната калия массой 20 г выделились газы.
Какие это газа и определите их объемы (н.у.)?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4 ВАРИАНТ № 29
ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ
ЦЕЛЬ:
1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:
а) расплава б) водного раствора
2. Объяснить в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи
4. Вывод
ОЦЕНКИ: «3» задания: 1, 2, 4 «4» задания: 2, 4, 5 «5» задания: 6, 7
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:
1) процессы в расплавах:
в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие атомы металлов
2) процессы в растворах:
а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается водород из воды
б) если металл стоит в ряду металлов между алюминием и водородом, то на катоде идут два параллельных процесса - восстановление водорода из воды и восстановление катиона металла
в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде
ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:
1) в расплавах:
бескислородные кислотные остатки анионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются в один из оксидов
2) в растворах:
а) на инертных (нерастворимых - электродах: С Pt Au Ir) - бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода
б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла
ХОД РАБОТЫ
1. Дайте определение процесса электролиза
2. Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах
3. Раскройте сущность процесса электролиза
4. Составить схемы электролиза расплавов: а) сульфата натрия б) иодида цинка
5. Составить схемы электролиза растворов:
а) сульфата натрия б) иодида цинка в) сульфата меди (II)
6. Объясните в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
7. Составить схемы электролиза раствора и расплава нитрата алюминия
8. Решите задачу:
При электролизе водного раствора хлорида калия массой 320 г выделились газы.
Какие это газа и определите их объемы (н.у.)?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4 ВАРИАНТ № 30
ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ
ЦЕЛЬ:
1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:
а) расплава б) водного раствора
2. Объяснить в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи
4. Вывод
ОЦЕНКИ: «3» задания: 1, 2, 4 «4» задания: 2, 4, 5 «5» задания: 6, 7
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:
1) процессы в расплавах:
в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие атомы металлов
2) процессы в растворах:
а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается водород из воды
б) если металл стоит в ряду металлов между алюминием и водородом, то на катоде идут два параллельных процесса - восстановление водорода из воды и восстановление катиона металла
в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде
ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:
1) в расплавах:
бескислородные кислотные остатки анионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются в один из оксидов
2) в растворах:
а) на инертных (нерастворимых - электродах: С Pt Au Ir) - бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода
б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла
ХОД РАБОТЫ
1. Дайте определение процесса электролиза
2. Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах
3. Раскройте сущность процесса электролиза
4. Составить схемы электролиза расплавов: а) сульфата калия б) иодида алюминия
5. Составить схемы электролиза растворов:
а) сульфата калия б) иодида алюминия в) нитрата меди (II)
6. Объясните в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
7. Составить схемы электролиза раствора и расплава сульфида бария
8. Решите задачу:
При электролизе водного раствора хлорида лития массой 30 г выделились газы.
Какие это газа и определите их объемы (н.у.)?