Презентация по химии на тему Амфотерность оксида и диоксида алюминия (9 класс)
Автор: учитель химииМБОУ «Октябрьская школа-гимназия»Щербина Марина ЯковлевнаАМФОТЕРНОСТЬ ОКСИДА И ДИОКСИДА АЛЮМИНИЯ
Дать понятие об амфотерности;Рассмотреть амфотерные оксид и гидроксид алюминия;Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов и о генетической связи между классами веществ.ЦЕЛИ УРОКА:
Повторение изученного материала:Применение алюминия
Проверка Д/З:Упражнение №5 с.1301) 2Al0 + 3Cl20 = 2Al3+Cl31- 6 e2) 2Al0 + Fe23+O3 = 2Fe0 + Al23+O 6 e3) 2Al0 + 6H+Cl = 2Al3+Cl3 + 3H20 6 e4) 2Al0 + 3S0 = Al23+S32- 6 e5) 4Al0 + 3O20 = Al23+O32- 12 e
Проверка Д/З:Упражнение №7 с.130Атомы алюминия не могут быть окислителями, т.к. металлы всегда отдают свои электроны: 2Al0 + 6H+Cl = 2Al3+Cl3 + 3H20 6 e в-ль, ок-ся ок-ль, в-ся2) Ионы алюминия могут быть окислителями, принимая от других атомов нужное количество электронов: Al3+Cl3 + 3K0 = Al0 + 3K+Cl 3 e ок-ль, в-ся в-ль, ок-ся
Проверка Д/З:Задача №1 с.130 Дано: Решение: n(Na) = 1 моль 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 m(Al) = ? 2 моль 1 моль 1 моль 0,5 моль 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2 моль 3 моль Х моль 0,5 моль Х= 2*0,5/3 = 0,33 моль m(Al) = n*M = 0,33 моль * 27г/моль = 8,91 г. Ответ: 8,91 г.
Изучение нового материала: Алюминий в природе:
Оксид алюминия Al2O3Бокситы Корунд Глинозёмгорная порода минерал драгоценные камни рубины сапфиры
style.rotation
В очищенном виде Al2O3 - белый тугоплавкий порошок, температура плавления 2044°С, температура кипения 3530°С, плотность 4 г/см3, по твердости близок к алмазу. Получают:1) 4Al + 3O2 = 2 Al2O32) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2OХимические свойства:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O;Проявляет амфотерные свойства
style.rotation
style.rotation
style.rotation
style.rotation
Гидроксид алюминия Al(OH)3 белое гелеобразное вещество, нерастворимое в воде, входит в состав многих бокситов.типичное амфотерное соединение, свежеполученный гидроксид растворяется в кислотах и щелочах:
style.rotation
Получение гидроксида алюминияВ 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминияВ обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до появления белого осадка гидроксида алюминия: AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaClЛабораторный опыт:
Доказательство амфотерности:1.Взаимодействие с кислотами В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты.2.Взаимодействие со щелочами В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи Лабораторный опыт:
style.rotation
Что наблюдали? Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются.Вывод: гидроксид алюминия проявляет свойства оснований, взаимодействуя с кислотой, но он также ведет себя и как нерастворимая кислота, взаимодействуя со щелочью. Он проявляет амфотерные свойства.
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2OAl(OH)3 + 3NaOH = Na[Al(OH)4] + +3H2O Запишите уравнения реакций:
fill.on
Лабораторный опытОт перемены мест слагаемых сумма …. изменяется!!!1. В одну пробирку налейте 1 мл соли хлорида алюминия AlCl3 и добавьте 3-4 капли раствора натриевой щелочи NaOH.2. Во вторую пробирку налейте наоборот- 1 мл натриевой щелочи NaOH и добаьте 3-4 капли соли хлорида алюминия AlCl3.
Что наблюдали?В первой пробирке образовывался осадок, а во второй НЕТ !!!Вывод: для амфотерных соединений имеет большое значение, в какой последовательности проводить эксперимент!Во втором случае изначально щелочь была в избытке:AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl
style.rotation
style.rotation
Генетический ряд алюминия.Осуществите превращения:Домашнее задание: Na[Al(OH)4]Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3Параграф 42, с.130 задача №2.СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!