Азот и фосфор, их соединения
1. Два электронных слоя и пять электронов на внешнем слое имеют атомы:
1) кремния; 2) азота; 3) кислорода; 4) серы.
2. Структурная формула водородного соединения неметалла V группы периодической системы: Н
1) Н – Э 2) Н – Э - Н 3) Н – Э – Н 4) Н – Э – Н Н Н3. Атомы азота и фосфора имеют:
1) одинаковое число электронов на внешнем слое;
2) одинаковое число электронов в атоме;
3) разную высшую степень окисления;
4) одинаковое число электронных слоев.
4. Ковалентная полярная связь и степени окисления элементов соответственно +5 и -2 в веществе, формула которого:
1) NH3; 2) P2O5; 3) PH3; 4) P2O3
5. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно равны:
1) 31 и 3 2) 15 и 5 3) 15 и 3 4) 31 и 5
6. Химический элемент, в атоме которого распределение электронов по слоям 2ē, 8ē, 5ē образует соединение с хлором, формула которого:
1) ЭCl2; 2) ЭCl; 3) ЭCl4; 4) ЭCl5
7. Азот в веществах, формулы которых KNO3, N2, NO2, имеет соответственно степени окисления:
1) +5, 0, +4 2) +5, 0, -4 3) +4, 0, +5 4) +2, 0, +4
8. В молекуле азота число общих электронных пар равно:
1) одной; 2) двум; 3) трем; 4) четырем
9. Во 2-м периоде, V группе периодической системы находится элемент, строение атома которого соответствует схеме:
1) +6; 2ē, 4ē; 2) +7; 2ē, 5ē; 3) +15; 2ē, 8ē, 5ē; 4) +8; 2ē, 6ē
10. Ион химического элемента имеет строение, показанное схемой +15; 2ē, 8ē, 8ē. Заряд иона и место элемента в периодической системе:
1) -3; 3-й период, VА группа; 3) -3; 2-й период, VА группа;
2) +5; 3-й период, VА группа; 4) +5; 2-й период, VА группа;
11. В фосфате калия степень окисления фосфора равна:
1) +5; 2) +3; 3) -3; 4) -5
12. Между элементами в фосфине PH3 химическая связь:
1) ковалентная полярная; 3) ионная;
2) ковалентная неполярная; 4) металлическая
+2 +4
13. В процессе превращения по схеме N N азот:
1) принимает электроны, восстанавливается;
2) принимает электроны, окисляется;
3) отдает электроны, окисляется;
4) понижает степень окисления, восстанавливается
14. В процессе реакции, уравнение которой
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
превращению азота соответствует схема:
0 +2 -3 +2
1)N N 3) N N
-3 +5 -3 +4
2) N N 4) N N15. Оксид фосфора(V) взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых:
1) Fe(OH)2, H2O, HCl; 3) Na2O, HCl, KOH;
2) Cu(OH)2, LiOH, H2SO4; 4) NaOH, H2O, K2O.
16. Формула нитрата железа(III):
1) FeN; 2) Fe(NO3)3; 3) Fe(NO2)3; 4) Fe(NO3)2;
17. Фосфат кальция можно получить при взаимодействии:
1) гидроксида кальция и фосфата меди(II);
2) фосфата калия и нитрата кальция;
3) сульфата кальция и фосфорной кислоты;
4) фосфата калия и карбоната кальция.
18. Схеме превращений 0 -3
N Nсоответствует уравнение химической реакции:
1) N2 + 3H2 2NH3; 3) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O;
2)N2 + O2 2NO; 4) NH3 + H2O NH3 • H2O
19. Азотная кислота не образуется при взаимодействии следующих веществ:
1) оксида азота(V) и воды; 3) аммиака и воды;
2) нитрата серебра и соляной кислоты; 4) серной кислоты и нитрата бария.
20. Жидкость, слегка желтоватого цвета, с резким запахом, вступает во взаимодействие почти со всеми металлами, но, как правило, без образования водорода, имеет формулу:
1) HCl; 2) H2SO4; 3) H3PO4; 4) HNO3
21. Разбавленная азотная кислота при комнатной температуре взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых:
1) Cu, AlCl3, HClO; 3) CuSO4, Al, Na3PO4;
2) Na2SiO3, FeCl2, ZnSO4; 4) Mg, CaCO3,Cu(OH)2
22. Верны ли следующие суждения о свойствах азотной кислоты?
А. Азотная кислота является одним из сильнейших окислителей.
Б. При действии азотной кислоты на металлы образуется водород.
1) верно только А; 3) верны оба суждения;
2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.
23. В соответствии с сокращенным ионным уравнением
3Cu2+ + 2PO43- = Cu3(PO4)2
происходит взаимодействие между:
1) фосфатом цинка и нитратом меди(II);
2) гидроксидом меди(II) и фосфатом натрия;
3) хлоридом меди(II) и фосфатом натрия;
4) фосфорной кислотой и оксидом меди(II)
24. Восстановлению азота соответствует схема
-3 +2 +4 +2
1)N N 3) N N
+2 +4 +4 +5
2) N N 4) N N25. Сокращенному ионному уравнению
NH4+ + OH- NH3↑ + H2O
соответствует взаимодействие:
1) растворов хлорида аммония и нитрата серебра;
2) гидрата аммиака и соляной кислоты;
3) растворов сульфата аммония и гидроксида натрия;
4) гидрата аммиака и углекислого газа.
26. С нитратом меди(II) может взаимодействовать:
1) гидроксид кальция; 3) гидроксид железа(II);
2) оксид углерода(IV); 4) соляная кислота.
27. Оксид азота(V) взаимодействует с веществом, формула которого:
1) NaCl; 2) H2O; 3) SO3; 4) H2SO4
28. Оксид фосфора(V) реагирует с каждым из двух веществ:
1) с кислородом и оксидом натрия;
2) с гидроксидом натрия и оксидом бария;
3) с растворами сульфата натрия и гидроксида калия;
4) с оксид железа(II) и серной кислотой.
29. Осуществить превращение Pb(NO3)2→PbS можно с помощью:
1) оксида серы(IV); 3) сернистой кислоты;
2) сульфида цинка; 4) сульфида натрия.
30. Оксид фосфора(V) взаимодействует с каждым из двух веществ, формулы которых:
1) H2O и HCl; 3) HCl и KOH;
2) LiOH и H2SO4; 4) NaOH и H2O
31. В одну стадию диссоциирует кислота:
1) азотная; 3) фосфорная;
2) сероводородная; 4) серная.
32. Фосфат калия образует при диссоциации ионы, формулы которых:
1) K+ и РО3-; 3) К+ и НРО42-;
2) K+ и РО43-; 4) К+ и Н2РО4-
33. Сокращенное ионное уравнение
Al3+ + PO43- = AlPO4
соответствует реакции между веществами, формулы которых:
1) Н3РО4 и Al2O3; 3) AlCl3 и Na3PO4;
2) Al2(SO4)3 и Р2О5; 4) Na3PO4 и Al(OH)3
34. С помощью водорода, хлороводорода, гидроксида калия можно осуществить превращения по схеме превращений:
1) NH4Cl→NH3→(NH4)2SO4→NH3;
2) NH4Cl→NH3→NH4NO3→NH3;
3) NH3→ NH4Cl→NH3→NO;
4) N2→ NH3→ NH4Cl→NH3.
35. Раствор азотной кислоты не взаимодействует:
1) с хлоридом натрия; 3) с медью;
2) с аммиаком; 4) с оксидом магния.
36. Сущность реакций ионного обмена между фосфорной кислотой и карбонатом натрия, азотной кислотой и карбонатом аммония выражается сокращенным ионным уравнением:
1) 3H+ + PO43- = H3PO4; 3) 2H+ + CO32- = H2O + CO2;
2) H+ + NO3- = HNO3; 4) NH4+ + NO3- = NH4NO3
37. В уравнении реакции между фосфорной кислотой и гидроксидом кальция коэффициент перед формулой воды равен:
1) 3; 2) 6; 3) 2; 4) 4
38. В уравнении реакции между оксидом железа(III) и азотной кислотой коэффициент перед формулой кислоты равен:
1) 3; 2) 2; 3) 6; 4) 1.
39. В уравнении реакции, схема которой
Cu(NO3)2→CuO +NO2 +O2,
коэффициенты перед формулами веществ (последовательно):
1) 1,4,2,2; 2) 2,4,2,1; 3) 4,2,2,1; 4) 2,2,4,1.
40. Лакмус приобретает синий цвет в водном растворе:
1) аммиака; 2) кислорода; 3) сероводорода 4) оксида углерода(IV)
41. Лакмус не приобретает розовый цвет в водном растворе вещества, формула которого:
1) CO2; 2) HCl; 3) P2O5; 4) NH3
42. Для ряда превращений
P→P2O5→H3PO4→Na3PO4→Ca3(PO4)2
можно последовательно использовать вещества, формулы которых:
1) О2, Н2, NaOH, CaO; 3) H2O, O2, Na, CaO;
2) O2, H2O, Na2O, Ca(OH)2; 4) O2, H2O, Ca(OH)2, NaOH.
43. Для ряда превращений
N2→NH3→NH3•H2O→NH4Cl→AgClнеобходимо последовательно использовать вещества, формулы которых:
1) H2, NaOH, HCl, KNO3; 3) H2, H2O, HCl, AgNO3;
2) O2, H2O, AgNO3, HCl; 4) HCl, H2O, KNO3, CuCl2.
44. Схеме превращений:
неметалл→кислотный оксид→кислота→соль
соответствуют левые части уравнений химических реакций:
А) P2O5+3H2O=…; В) 3К2О+ P2O5=…; Д) 3СаCl2+2K3PO4=…Б) H3PO4+3КОН=…; Г) 4Р+5О2=…;
1) ГБД; 2) ГАБ; 3) ВБА; 4) ГДА.
45. Схеме превращений:
кислотный оксид→кислота→соль→основание
соответствуют левые части уравнений химических реакций:
А) 2HNO3+PbO=…; В) 2Pb(NO3)2=…; Д) 2NaOH+ N2O5=…Б) Pb(NO3)2+2КОН=…; Г) N2O5+ H2O=…;
1) ГАБ; 2) ГДБ; 3) АГБ; 4) ВБД.46. Установите соответствие между видом химической связи, степенью окисления элементов в соединении и формулой этого соединения.
Вид химической связи и степени Формула соединения:
окисления элементов: 1) Na3N;
А) ковалентная полярная, 2) N2O;
+1, -2; 3) NH3;
Б) ковалентная полярная, 4) Ca3P2.
-3, +1;
В) ионная, +1, -3;
Г) ионная, +2, -3.
Ответ.
А Б В Г
47. Процессу окисления соответствуют превращения, схемы которых:
-3 0 0 +2 +5 +4 -3 +2 +5 +2
1) N→N; 2) N→N; 3) N→N; 4) N→N; 5) N→N.
0 -3
48. Превращению N→N соответствуют химические уравнения:
1) 4NO2+O2+2H2O=4HNO3; 4) N2+3H2=2NH3;
2) 3Ca+N2=Ca3N2; 5) 2NO+O2=2NO2
3) 4NH3+5O2= 4NO+6H2O;
49. Образование воды возможно при взаимодействии веществ, формулы которых:
1) H3PO4 и Ba(OH)2; 4) Ca(OH)2 и HNO3;
2) HNO3 и K3PO4; 5) AgNO3 и NH4Cl.
3) Cu(NO3)2 и HNO3;