Презентация по химии на тему: Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Урок по химии для учащихся 8 класса.Учитель МБОУ «ООШ» г. Кирсанова: Е.А. Гвоздева. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. 1789г. Роберт Бойль 1673г. 1748г. М. В. Ломоносов Антуан Лавуазье История открытия закона Бойль проделал множество опытов по прокаливанию металлов в запаянных ретортах и всякий раз масса окалины оказывалась больше массы прокаливаемого металла. История открытия закона Русский учёный М.В. Ломоносов предположил, что чувственный опыт обманывает нас. 5 июля 1748 года он написал в письме Леонарду Эйлеру: «Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько же присовокупится к другому.» М.В Ломоносов сформулировал закон сохранения массы в 1748 г., а экспериментально подтвердил в 1756 г. Закон сохранения массы показывает, что масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате химической реакции. История открытия закона m (исходных веществ) = m (продуктов реакции) История открытия закона Значительно позже этот закон, независимо от М.В. Ломоносова, был открыт французским ученым А.Лавуазье. Химические уравнения Химическое уравнение – условная запись химической реакции с помощью химических формул и коэффициентов С точки зрения атомно-молекулярного учения этот закон объясняется тем, что при химических реакциях общее количество атомов не изменяется, а происходит лишь их перегруппировка. Исходные вещества, принимающие участие в химических реакциях называются реагентами. Новые вещества, образующиеся в результате химической реакции называются продуктами. Алгоритм составления уравнений 1. В левой части уравнения записываем химические формулы реагентов (веществ, вступающих в реакцию). Помните! Молекулы большинства простых газообразных веществ двухатомны – H2; N2; O2; F2; Cl2; Br2; I2. Между реагентами ставим знак «+», а затем стрелку:P + O2 → 2. В правой части (после стрелки) пишем химическую формулу продукта (вещества, образующегося при взаимодействии). Помните! Химические формулы необходимо составлять, используя валентности атомов химических элементов:P + O2 → P2O5 Алгоритм составления уравнений 3. Согласно закону сохранения массы веществ число атомов до и после реакции должно быть одинаковым. Это достигается путём расстановки коэффициентов перед химическими формулами реагентов и продуктов химической реакции.Вначале уравнивают число атомов, которых в реагирующих веществах (продуктах) содержится больше. Находим коэффициенты путём деления наименьшего кратного на число атомов данного вида, полученные цифры ставим в уравнение реакции: 4P + 5O2 = 2P2O5 Закрепление 1. Cu + O2  CuO2. HCl  H2 +Cl23. Ag2O + C  Ag +CO2 4. ZnO + HNO3  Zn(NO3)2 + H2O Домашнее задание:§ 26-27, № 1-3 стр. 145.