Тематические контрольные работы для подготовке к ОГЭ

Тренировочная входная контрольная работа.
1. Ряд чисел 2,8,3 соответствует распределению электронов в атомах химического элемента,
расположенного в
1) 2 – м периоде, III А группе 3) 3 – м периоде, IIIА группе
2) 2 – м периоде, IIА группе 4) 3 – м периоде, IIА группе
2. Увеличение радиуса атома происходит в ряду элементов
1) Са --- Аl --- Si 2) Mg --- B --- C 3) Se --- S --- O 4) B --- Be --- Li
3. В порядке усиления основных свойств расположены оксиды, формулы которых
1) BaO, CO2, N2О5 2) N2О5, В2О3, Li2О 3) СаО, MgO, ВеО 4) ВеО, В2О3, CO2
4. Кислотным оксидом является каждое из двух веществ
1) SO2, P2O5 2) SO2, CO 3) BaO, CO2 4) P2O5, Al2O3
5. Наиболее сильными основными свойствами обладает оксид
1) кальция 2) магния 3) калия 4) цинка
6. Высшему оксиду хлора соответствует кислота, формула которой
1) HClO3 2) HClO2 3) HClO4 4) HClO7. Гидроксид цинка реагирует с каждым из двух веществ
1) CO2 и NaCl(р-р) 2) HCl(р-р) и NaOH (р-р) 3) NaOH(р-р) и MgO 4) FeO и K2SO4(р-р)
8. При взаимодействии оксида кальция с водой образуются (- ется)
1) соль и вода 2) щелочь и водород 3) кислота 4) основание
Задания с выбором двух правильных ответов.
9. Восстановительные свойства возрастают у простых веществ, образованных химическими элементами следующих рядов:
1) Na – Al – P
2) Sr – Ca – Mg
3) C – N – O
4) Si – Al – Mg
5) B – Be – Li
10. Серная кислота взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) соляная кислота и оксид магния
2) оксид магния и гидроксид калия
3) оксид серы (VI) и соляная кислота
4) оксид серы (VI) и оксид магния
5) гидроксид калия и гидроксид цинка
Входная контрольная работа по химии в 9 кл.
1 вариант.
1. В атоме химического элемента, расположенном в третьем периоде, VA группе общее
число электронов равно
1) 3 2) 5 3) 15 4) 31
2. Атомный радиус химических элементов уменьшается в ряду
1) Si --- Al --- Mg 2) Be --- Al --- C 3) As --- P --- N 4) F --- Cl --- Br
3. В порядке усиления основных свойств расположены оксиды, формулы которых
1) BeO, CO2, N2О5 2) CaO, SrO, BaO 3) СаО, MgO, ВеО 4) ВеО, В2О3, CO2
4. Кислотным оксидом является каждое из двух веществ
1) CO2, P2O5 2) BaO, CO2 3) BaO, P2O5 4) Al2O3, CO2
5. Наиболее сильными основными свойствами обладает оксид
1) кальция 2) магния 3) алюминия 4) натрия
6. Высшему оксиду хлора соответствует кислота, формула которой
1) HClO3 2) HClO4 3) HClO2 4) HClO7. При взаимодействии оксида натрия с водой образуются (- ется)
1) соль и вода 2) основание и водород 3) кислота 4) щелочь
8. Гидроксид калия взаимодействует с 1) H2SO4 2) Na2O 3) BaO 4) NaOH
Задания с выбором двух правильных ответов.
9. В ряду химических элементов В --- С --- N происходит увеличение (усиление):
1) числа протонов в ядрах атомов
2) числа электронных слоев в атомах
3) радиуса атомов
4) неметаллических свойств
5) основного характера свойств высших оксидов
10. Соляная кислота взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) азотная кислота и оксид магния
2) оксид магния и гидроксид калия
3) гидроксид калия и гидроксид цинка
4) оксид серы (VI) и оксид магния
5) оксид серы (VI) и соляная кислота

Входная контрольная работа по химии в 9 кл.
2 вариант
1. Четыре электрона во внешнем электронном слое находятся у атома
1) углерода 2) магния 3) бора 4) алюминия
2. Атомный радиус химических элементов увеличивается в ряду
1) Mg --- Al --- Si 2) Be --- Al --- C 3) As --- P --- N 4) F --- Cl --- Br
3. В порядке усиления кислотных свойств расположены оксиды, формулы которых
1) CO2,В2О3, ВеО 2) N2О5, В2О3, Li2О 3) ВеО, MgO, СаО 4) ВеО, В2О3, CO2
4. Кислотным и основным оксидами являются соответственно
1) CO2, P2O5 2) CO2 , BaO 3) BaO, P2O5 4) Al2O3, CO2
5. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает высший оксид
1) азота 2) бериллия 3) бора 4) углерода
6. Оксиду серы (VI) и серной кислоте соответствуют формулы
1) SO2 и H2SO3 2) SO2 и H2SO4 3) SO3 и H2SO4 4) SO3 и H2SO3
7. При взаимодействии оксида фосфора (V) с водой образуются (- ется)
1) соль и вода 2) основание и водород 3) кислота 4) щелочь
8. Гидроксида натрия взаимодействует с
1) BaO 2) Na2O 3) НNO3 4) Li2О

Задания с выбором двух правильных ответов.
9. В ряду химических элементов Р --- S --- Cl происходит увеличение (усиление):
1) числа протонов в ядрах атомов
2) основного характера свойств высших оксидов
3) радиуса атомов
4) неметаллических свойств
5) числа электронных слоев в атомах
10. Гидроксид натрия взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) азотная кислота и оксид серы (VI)
2) гидроксид калия и гидроксид цинка
3) оксид магния и гидроксид калия
4) оксид серы (VI) и серная кислота
5) оксид магния и оксид калия



Входная контрольная работа по химии в 9 кл.
3 вариант
1. Одинаковое число электронов во внешнем электронном слое атома имеют элементы
с порядковыми номерами
1) 3 и 6 2) 9 и 10 3) 8 и 18 4) 5 и 13
2. В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства
соответствующих им простых веществ?
1) кремний --- сера --- хлор 3) литий --- натрий --- калий
2) кислород --- азот --- углерод 4) хлор --- иод --- бром
3. В порядке усиления основных свойств расположены оксиды, формулы которых
1) Al2O3, B2O3, CO2 2) ВеО, MgO, СаО 3) SiO2, P2O5, SO2 4) CO2, N2O5, B2O3
4. Кислотным и амфотерным оксидами являются соответственно
1) CO2 и ВеО 2) SiO2 и СаО 3) MgO и B2O3 4) ВеО и P2O5
5. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает высший оксид
1) фосфора 2) кремния 3) хлора 4) алюминия
6. Азотной кислоте соответствует высший оксид, формула которого
1) NO 2) N2O3 3) NO2 4) N2O5
7. Оксид углерода (IV) как кислотный оксид реагирует с 1) оксидом серы (VI) 3) азотной кислотой
2) гидроксидом натрия 4) сульфидом железа (II)
8. Гидроксид бериллия реагирует с каждым из двух веществ
1) NaOH(р-р) и MgO 2) CO2 и NaCl(р-р) 3) HCl(р-р) и КOH (р-р) 4) FeO и K2SO4(р-р)
Задания с выбором двух правильных ответов.
9. В порядке усиления кислотных свойств расположены высшие оксиды в следующих
рядах:
1) СаО --- SiO2 --- SO3
2) SiO2 --- Al2O3 --- MgO
3) SO3 --- P2O5 --- Al2O3
4) ВеО --- B2O3 --- CO2
5) Br2O7 --- SeO3 --- As2O5
10. Оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:
1) соляная кислота и оксид серы (VI)
2) оксид калия и гидроксид калия
3) серная кислота и оксид серы (VI)
4) оксид углерода (IV) и гидроксид калия
5) гидроксид бериллия и гидроксид калия
Входная контрольная работа по химии в 9 кл.
4 вариант
1. Число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого содержит
10 протонов, равно
1) 8 2) 2 3) 6 4) 4
2. Уменьшение радиусов атомов химических элементов происходит в ряду
1) Na --- Al --- P 2) C --- Al --- Mg 3) S --- P --- Al 4) Li --- Na --- K
3. В порядке ослабления основных свойств расположены оксиды, формулы которых
1) CO2,В2О3, ВеО 2) N2О5, В2О3, Li2О 3) ВеО, MgO, СаО 4) ВеО, В2О3, CO2
4. Основным оксидом и основанием соответственно являются
1) ZnO и HCl 2) CaO и Ca(OH)2 3) CO и NaOH 4) K2O и KBr
5. Наиболее сильными основными свойствами обладает высший оксид
1) алюминия 2) бериллия 3) кальция 4) углерода
6. Оксиду меди (I) и гидроксиду меди (I) соответствуют формулы
1) CuO и CuOH 2) Cu2O и CuOH 3) Cu2O и Cu(OH)2 4) CuO и Cu(OH)2
7. Оксид кальция как основный оксид реагирует с 1) оксидом натрия 3) кислородом
2) гидроксидом калия 4) азотной кислотой
8. Гидроксид цинка реагирует с каждым из двух веществ
1) CO2 и NaCl(р-р) 2) MgO и NaOH (р-р) 3) NaOH(р-р) и НNO3 4) FeO и K2SO4(р-р)
Задания с выбором двух правильных ответов.
9. В ряду химических элементов Al --- Р --- Cl происходит увеличение (усиление):
1) числа протонов в ядрах атомов
2) числа электронных слоев в атомах
3) радиуса атомов
4) металлических свойств
5) кислотного характера свойств высших оксидов
10. Оксид серы (VI) реагирует с каждым из двух веществ:
1) соляная кислота и оксид углерода (IV)
2) оксид калия и гидроксид калия
3) гидроксид бериллия и гидроксид калия
4) азотная кислота и оксид фосфора (V)
5) оксид магния и оксид лития

Проверочная работа по теме «Общая характеристика металлов»
1 вариант
1. Верны ли следующие суждения о металлах?
А. Все металлы имеют металлическую кристаллическую решётку.
Б. Все металлы твердые вещества.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения не верны
2. Металлические свойства в ряду Na – Mg – Al
1) усиливаются, так как увеличивается число валентных электронов
2) изменяются периодически, так как возрастает заряд ядра
3) уменьшаются, так как уменьшается атомный радиус
4) не изменяются, так как в атомах этих элементов одинаковое число электронных слоёв
3. Металлические свойства наиболее ярко выражены у
1) калия 2) алюминия 3) бора 4) натрия
4. У какого химического элемента металлические свойства выражены больше, чем у алюминия
1) Ca 2) Fe 3) Cu 4) Cr
5. Химическая реакция возможна между
1) Ba и H2O 3) ZnSO4 и Fe
2) Ag и HCl 4) MnCl2 и Cr
6. Для полного перевода в раствор образца сплава Al + Cu + Mg следует использовать
разбавленный раствор кислоты
1) HCl 2) H2SO4 3) HNO3 4) H2CO3
7. Для получения меди из оксида меди можно использовать оба вещества
1) CO2 и H2 2) CO и H2 3) C и Ag 4) Si и Al
8. Белой жестью называется железо, покрытое слоем
1) алюминия 2) цинка 3) меди 4) олова
Проверочная работа по теме «Общая характеристика металлов»
2 вариант

1. Верны ли следующие суждения о свойствах металлов?
А. Металлы проявляют восстановительные свойства.
Б. Золото и платина легко окисляются кислородом воздуха.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
2. Металлические свойства в ряду Mg – Ca – Sr
1) усиливаются, так как увеличивается число внешних электронов
2) изменяются периодически, так как возрастает заряд ядра
3) усиливаются, так как атомный радиус увеличивается
4) не изменяются, так как в атомах этих элементов одинаковое число электронных слоёв
3. Металлические свойства наиболее ярко выражены у
1) бора 2) алюминия 3) калия 4) натрия
4. Легче всего окисляется на воздухе
1) натрий 2) алюминий 3) магний 4) бериллий
5. Восстанавливает цинк из раствора хлорида цинка
1) железо 2) свинец 3) медь 4) алюминий
6. Коррозию металлических деталей усиливает
1) применение для соединения деталей заклепок из более активного металла
2) применение для соединения деталей заклепок из менее активного металла
3) окрашивание деталей
4) добавление в воду ингибитора коррозии
7. В металлургическом производстве в качестве восстановителя не используется
1) оксид углерода (11) 2) медь 3) водород 4) электрический ток
8. Лужение – это покрытие железного листа слоем
1) олова 2) цинка 3) хрома 4) алюминия
Проверочная работа по теме «Щелочные металлы».
1 вариант
1. К щелочным металлам относятся все элементы ряда
1) Li, Na, Rb 2) Cu, Ag, Au 3) Cu, Rb, K 4) Ag, H, Na
2. В ряду элементов Li – Na – K
1) восстановительная способность уменьшается
2) радиус атомов уменьшается
3) способность отдавать внешний электрон усиливается
4) количество энергетических уровней не изменяется
3. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?
А. От лития к цезию температура плавления уменьшается.
Б. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления + 1.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения
4. При взаимодействии натрия с кислородом образуется
1) оксид 2) пероксид 3) гидрид 4) гидроксид 5. При взаимодействии лития с водой образуется водород и
1) оксид 2) пероксид 3) гидрид 4) гидроксид 6. Формула каустической соды
1) NaOH 2) Na2O 3) Na2SO4 4) Na2CO3 * 10 H2O
7. В схеме превращений Na2O2 + X --- Na2O веществом Х является
1) Na2O 2) NaOH 3) O2 4) Na

Проверочная работа по теме «Щелочные металлы».
2 вариант

1. К щелочным металлам не относится
1) натрий 2) рубидий 3) цезий 4) серебро
2. Наибольшей восстановительной способностью обладает
1) калий 2) цезий 3) литий 4) натрий
3. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?
А. Все щелочные металлы легкие и легкоплавкие.
Б. В химических реакциях являются восстановителями.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
4. При взаимодействии лития с кислородом образуется
1) оксид 2) пероксид 3) гидрид 4) гидроксид 5. Гидроксид щелочного металла можно получить при взаимодействии металла с
1) водой 2) водородом 3) кислородом 4) гидридом
6. Формула глауберовой соли
1) NaCl 2) Na2O 3) Na2SO4 * 10 H2O 4) NaHCO3
7. В схеме превращений Na ---- X ---- Na2O веществом Х является
1) Na2O 2) O2 3) NaOH 4) Na2O2
Проверочная работа по теме « Бериллий, магний и щелочноземельные металлы».
1 вариант
1. К щелочноземельным металлам относятся все элементы ряда
1) Be, Mg, Ca 2) Ca, Sr, Ba 3) Ca, Be, Ba 4) Be, Mg, Ba2. Наибольшей восстановительной способностью обладает
1) барий 2) кальций 3) магний 4) бериллий
3. Верны ли следующие суждения о щелочноземельных металлах?
А. Во всех соединениях они имеют степень окисления +2.
Б. Общая формула высшего оксида R2O.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
4. С водой при комнатной температуре не реагирует
1) кальций 2) бериллий 3) барий 4) магний
5. Нитриды образуются при взаимодействии щелочноземельных металлов с 1) кислородом 2) водородом 3) водой 4) азотом
6. Растворимость щелочей в воде увеличивается в ряду
1) Ba(OH)2 ---- Ca(OH)2 ---- Sr(OH)2 3) Ba(OH)2 ---- Sr(OH)2 ---- Ca(OH)2
2) Ca(OH)2 ---- Ba(OH)2 ---- Sr(OH)2 4) Ca(OH)2 ---- Sr(OH)2 ---- Ba(OH)2

7. Магниетермия – это процесс
1) получения магния 3) применения магния для получения редких металлов
2) восстановления магния 4) растворения магния
8. Оксид кальция получают реакцией
1) разложения гидроксида кальция 3) взаимодействия кальция с водой
2) разложения карбоната кальция 4) разложения пероксида кальция
9. В схеме превращений Са ----- Х ----- Са(ОН)2 веществом Х является
1) СаCl2 2) СаО 3) СаСО3 4) Са3N2
10. При гашении извести необходимо соблюдать осторожность, т.к.
1) выделяется большое количество теплоты 3) выделяется ядовитый газ
2) поглощается большое количество теплоты 4) испаряется вода

Проверочная работа по теме « Бериллий, магний и щелочноземельные металлы».
2 вариант
1. К щелочноземельным металлам не относится
1) бериллий 2) кальций 3) стронций 4) барий
2. Наименьшей восстановительной способностью обладает
1) барий 2) кальций 3) магний 4) бериллий
3. Верны ли следующие суждения о щелочноземельных металлах?
А. Для щелочноземельных металлов характерна степень окисления +1.
Б. Щелочноземельные металлы обладают высокой химической активностью.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
4. При взаимодействии кальция с водой образуются
1) оксид кальция и водород 3) гидроксид кальция и водород
2) пероксид кальция и водород 4) гидрид кальция и водород
5. Гидриды образуются при взаимодействии щелочноземельных металлов с 1) кислородом 2) водородом 3) водой 4) азотом
6. Растворимость щелочей в воде увеличивается в ряду
1) Ca(OH)2 ---- Sr(OH)2 ---- Ba(OH)2 3) Ba(OH)2 ---- Sr(OH)2 ---- Ca(OH)2
2) Ca(OH)2 ---- Ba(OH)2 ---- Sr(OH)2 4) Ba(OH)2 ---- Ca(OH)2 ---- Sr(OH)2
7. Кальциетермия – это процесс
1) получения кальция 3) применения кальция для получения редких металлов
2) восстановления кальция 4) растворения кальция
8. Гашеная известь образуется в результате взаимодействия оксида кальция с 1) водородом 2) азотом 3) водой 4) кислотой
9. В схеме превращений СаО ----- Х ----- СаСО3 веществом Х является
1) Са 2) СаН2 3) Na2СО3 4) Са(ОН)2
10. Для очистки свекловичного сока применяют
1) известковую воду 3) негашеную известь
2) известковое молоко 4) гашеную известь
Проверочная работа по теме «Алюминий и его соединения».
1 вариант
1. Электронная формула алюминия
1) 1S22S22P3 2) 1S22S22P63S23P1 3) 1S22S22P13S23P6 4) 1S22S22P63S23P2
2. Al2O3 проявляет свойства оксидов
1) кислотных 2) несолеобразующих 3) основных 4) амфотерных3. Верны ли следующие суждения о свойствах алюминия?
А. Восстановительные свойства алюминия выражены сильнее чем у бора.
Б. Алюминий легко реагирует с неметаллами.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
4. Алюминий пассивирует
1) HCl 2) H2SO4 (разб) 3) H2SO4 (конц) 4) H2CO3
5. Продуктами реакции разбавленной серной кислоты с оксидом алюминия являются
1) --- Al2(SO4)3 + H2 3) --- Al2O3 + H2 + SO3
2) --- Al2O3 + H2O + SO2 4) --- Al2(SO4)3 + H2O
6. Алюминаты образуются в результате взаимодействия алюминия с 1) растворами щелочей 3) растворами кислот
2) оксидами металлов 4) растворами солей
7. В промышленности алюминий получают
1) электролизом 2) алюминотермией 3) пирометаллургией 4) гидрометаллургией
8. В схеме превращений Al ---- Х ---- Al(OН)3 веществом Х является
1) Al2O3 2) AlCl3 3) Н2 4) NaОН
Проверочная работа по теме «Алюминий и его соединения».
2 вариант
1. Заряд ядра и число внешних электронов атома алюминия соответственно равны
1) +13 и 27 2) +13 и 13 3) +3 и 27 4) +13 и 3
2. Al(OН)3 проявляет свойства
1) растворимых оснований 3) кислот
2) амфотерных гидроксидов 4) основных оксидов
3. Верны ли следующие суждения о свойствах алюминия?
А. Алюминий очень активный металл.
Б. Алюминий на воздухе покрывается прочной пленкой оксида.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
4. Алюминий пассивирует
1) HCl 2) H2SO4 (разб) 3) HNО3 (конц) 4) HNО3 (разб)
5. Продуктами реакции разбавленной серной кислоты с гидроксидом алюминия являются
1) --- Al2(SO4)3 + H2 3) --- Al2O3 + H2 + SO3
2) --- Al2O3 + H2O + SO2 4) --- Al2(SO4)3 + H2O
6. При растворении алюминия в растворе гидроксида натрия образуется
1) алюминат натрия и водород 3) гидроксид алюминия и водород
2) алюминат натрия и вода 4) гидроксид алюминия и вода
7. Алюминотермия – это процесс
1) получения алюминия 3) применения алюминия в качестве восстановителя
2) восстановления алюминия 4) растворения алюминия
8. В схеме превращений Al(ОН)3 ---- Х ---- Al2(SO4)3 веществом Х является
1) Al2O3 2) Al 3) Н2SO4 4) Na2SO4
Тренировочное тестирование по теме «Металлы».
1. Восстановительные свойства металлов одной подгруппы с увеличением порядкового номера
элемента
1) убывают 3) возрастают
2) не изменяются 4) сначала возрастают, затем убывают

2. Как изменяются металлические свойства в ряду элементов Ве - Мg - Са - Sr - Ва 1) не изменяются 3) ослабевают
2) усиливаются 4) изменяются периодически
3. Какой из металлов требует специальных условий хранения
1) калий 2) медь 3) алюминий 4) железо
4. Амфотерными свойствами обладает
1) Са(ОН)2 2) NaOH 3) Ba(OH)2 4) Al(OH)3
5. Степень окисления железа в соединении, которое получается в результате взаимодействия
его с соляной кислотой, равна 1) + 2 2) + 3 3) + 4 4) + 5
6. Гидроксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ
1) HNO3 и NaCl 2) HCl и NaOH 3) H2S и Fe(OH)2 4) Mg(OH)2 и NaNO3
7. С водой при комнатной температуре может реагировать каждый из двух металлов
1) барий и медь 3) натрий и серебро
2) алюминий и ртуть 4) кальций и литий
8. Медь из раствора хлорида меди (11) вытеснит каждый из двух металлов
1) хром и серебро 3) железо и цинк
2) свинец и золото 2) алюминий и ртуть
9. Алюминий, и железо при комнатной температуре не растворяются в
1) разбавленной серной кислоте 3) концентрированной соляной кислоте
2) концентрированной серной кислоте 4) разбавленной соляной кислоте
10. Катионы меди (11) и железа (11) можно определить с помощью
1) NaOH 2) Fe(OH)2 3) Al(OH)3 4) Zn(OH)2
11. В химической реакции 2Al + Fe2O3 = 2 Fe +Al2O3 восстановителем является
1) О-2 2) Fe+3 3) Al+3 4) Al0
12. В пирометаллургии в качестве восстановителя используются оба вещества
1) углерод и медь 3) алюминий и медь
2) углерод и алюминий 4) углерод и натрий
13. В схеме превращений Al2O3 ------ AlCl3 ------- Al(OH)3 --------- Na [Al(OH)4]
веществами А, В и С являются соответственно
1) Cl2, H2O, Na2O 3) HCl, H2O, NaOH 2) HCl, NaOH, NaOH ( ) 4) Cl2, NaOH, Na2O
Контрольное тестирование по теме « Металлы».
1 вариант
1. В ряду химических элементов Li --- Na --- K --- Rb металлические свойства
1) ослабевают 3) не изменяются
2) усиливаются 4) изменяются периодически
2. Восстановительные свойства наиболее ярко выражены у
1) магния 2) алюминия 3) кальция 4) цинка
3. Легче всего окисляется на воздухе
1) алюминий 2) бериллий 3) магний 4) кальций
4. При обычных условиях с водой реагирует
1) Mg 2) Fe 3) Na 4) Zn
5. Оксид с наиболее выраженными основными свойствами образует
1) Be 2) Mg 3) Zn 4) ) Ba

6. Химическая реакция не происходит между
1) Ag и H2SO4(разб.) 2) Mg и H2SO4 (разб.) 3) Zn и HCl 4) Al и HCl7. В результате реакции кальция с водой образуются
1) оксид кальция и вода 3) гидроксид кальция и водород
2) оксид кальция и водород 4) гидроксид кальция и вода
8. Гидроксид железа (II) растворяется в водном растворе
1) KOH 2) NaCl 3) Ca(OH)2 4) H2SO4
9. Химическая реакция возможна между
1) Ba и H2O 3) ZnSO4 и Fe
2) Ag и HCl 4) MnCl2 и Cr

10. Алюминий в промышленности получают
1) алюминотермией 2) пиролизом 3) электролизом 4) обжигом

11. В схеме превращений Са(ОН)2 --------- Х1 ----------- Х2 + СО2 + Н2О
веществами Х1 и Х2 соответственно являются
1) CaO и CaCl2 2) CaCO3 и CaCl2 3) CaO и CaH2 4) CaCO3 и CaH2

12. Какой объем (н.у.) углекислого газа выделился при взаимодействии 4 моль карбоната натрия с избытком соляной кислоты?
Контрольное тестирование по теме « Металлы».
2 вариант
1. В ряду Na ----- K ----- Rb способность металлов отдавать электроны
1) усиливается 3) не изменяется
2) ослабевает 4) изменяется периодически
2. В атомах щелочных металлов одинаковое число
1) электронных энергетических уровней 3) протонов и нейтронов
2) электронов на втором энергетическом уровне 4) валентных электронов

3. Металлические свойства сильнее всего выражены у
1) кальция 2) алюминия 3) магния 4) калия
4. При обычных условиях с водой реагирует
1) Mg 2) Fe 3) Ca 4) Zn
5. Степень окисления железа в соединении, которое получается в результате взаимодействия
его с хлором, равна 1) + 1 2) + 2 3) + 3 4) 0
6. Не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты
1) медь 2) железо 3) хром 4) цинк
7. Для вытеснения железа из раствора сульфата железа (II) можно воспользоваться
1) калием 2) цинком 3) свинцом 4) медь
8. С помощью гидроксида натрия и роданида аммония можно обнаружить
1) соединения алюминия 3) соединения железа (III)
2) соединения кальция 4) соединения железа (II)
9. Для получения меди из оксида меди можно использовать оба вещества
1) CO и H2 2) CO2 и H2 3) C и Ag 4) Si и Al
10. . Гидроксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ
1) HNO3 и NaCl 2) HCl и NaOH 3) H2S и Fe(OH)2 4) Mg(OH)2 и NaNO3
11. В схеме превращений FeCl2 ------------- X1 --------------- X2 веществами Х1 и Х2
соответственно являются
1) Fe(OH)2 и Fe(OH)3 2) Fe(OH)3 и Fe(OH)2 3) Fe2O3 и Fe(OH)2 4) Fe2O3 и Fe(OH)3
12. При растворении оксида меди (II) в избытке серной кислоты образовалась соль массой
40 г. Масса оксида меди равна _____ г.

Контрольная работа по теме «Металлы».
3 вариант
1. Число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого содержит 20 протонов,
равно
1) 4 2) 3 3) 2 4) 1
2. Атомный радиус химических элементов увеличивается в ряду
1) Na -- K -- Rb 2) Ba -- Sr -- Ca 3) Na -- Mg -- Al 4) Li -- Be -- B
3. Верны ли следующие суждения о свойствах элементов II A группы?
А. Все элементы II A группы образуют основные оксиды.
Б. Все элементы II A группы являются металлами.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
4. С водой при комнатной температуре реагирует
1) кальций 2) цинк 3) железо 4) магний
5. Хлорид железа (III) образуется в результате взаимодействия железа с 1) хлоридом меди (II) 3) хлором
2) соляной кислотой 4) хлоридом магния
6. Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждым из двух металлов
1) Zn и Fe 2) Al и Ag 3) Zn и Ag 4) Fe и Hg
7. Для получения меди из оксида меди (II) можно использовать оба вещества
1) Si и Al 2) C и Ag 3) CO2 и H2 4) CO и H2
8. В схеме превращений Fe -------- Х1 --------- Х2 --------- Fe(ОН)3 веществами Х1 и Х2 являются
соответственно
1) FeCl3 и Fe(OH)2 2) FeCl2 и FeO 3) FeCl3 и Fe2O3 4) FeCl2 и Fe(OH)2
9. Из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.
В ряду химических элементов Са --- Sr --- Ва происходит увеличение ( усиление)
1) числа электронов на внешнем энергетическом уровне
2) числа электронных слоев в атомах
3) неметаллических свойств
4) степени окисления в оксидах
5) основного характера свойств оксидов.
10. Через 342 г раствора гидроксида бария с массовой долей 2,5% пропустили углекислый газ до образования карбоната бария. Вычислите объем (н.у.) вступившего в реакцию газа.
Контрольная работа по теме «Металлы».
4 вариант
1. Валентные электроны атома кальция в основном состоянии находятся на энергетическом
подуровне
1) 4d 2) 3d 3) 3p 4) 4s
2. Атомный радиус химических элементов увеличивается в ряду
1) B -- Be -- Li 2) Ba -- Sr -- Ca 3) Na -- Mg -- Al 4) Na -- K -- Rb
3. Верны ли следующие суждения о металлах и их соединениях?
А. Восстановительные свойства у калия выражены сильнее, чем у магния.
Б. Высшие оксиды металлов IА группы имеют состав R2О.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
4. Гидроксид калия и водород образуются при взаимодействии
1) калия и воды 3) оксида калия и воды
2) калия и водорода 4) оксида калия и соляной кислоты
5. Хлорид железа (III) образуется в результате взаимодействия железа с 1) хлоридом меди (II) 3) хлором
2) соляной кислотой 4) хлоридом магния
6. С медью не реагирует
1) серная кислота (конц.) 3) кислород
2) хлорид железа (II) (р-р) 4) хлор
7. Для получения меди из оксида меди (II) можно использовать оба вещества
1) Si и Al 2) C и Ag 3) CO2 и H2 4) CO и H2
8. В схеме превращений AlCl3 --------- X1 -------- X2 -------- Al(NO3)2 веществами Х1 и Х2
являются соответственно
1) Al(OH)3 и Al 2) Al2O3 и Al(OH)3 3) Al(OH)3 и Al2O3 4) Al2S3 и Al2O3
9. Из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.
В ряду химических элементов Са --- Sr --- Ва происходит увеличение ( усиление)
1) числа электронов на внешнем энергетическом уровне
2) степени окисления в оксидах
3) неметаллических свойств
4) основного характера свойств оксидов
5) числа электронных слоев в атомах
10. К 88,8 г раствора хлорида кальция с массовой долей 15% избыток карбоната натрия. Вычислите
массу образовавшегося осадка.
Проверочная работа по теме « Водород. Кислород».
1 вариант
1. Химическая связь в молекуле кислорода
1) ковалентная неполярная 3) ионная
2) ковалентная полярная 4) водородная
2. Степень окисления водорода равна – 1 в соединении
1) H2O 2) H2O2 3) HCl 4) NaH3. « Гремучим газом» называют смесь, состоящую из 1) 1V(H2) :1V(O2) 2) 1V(H2) : 2 V(O2) 3) 2 V(H2) :1V(O2) 4) 2 V(H2) :2V(O2)
4. Водород можно собирать способом вытеснения воды, т. к. он
1) легче воздуха 3) не взаимодействует с водой
2) самый легкий 4) почти не растворим в воде
5. Верны ли следующие суждения о кислороде?
А. В жидком состоянии кислород имеет светло – голубую окраску.
Б. Кислород окисляет многие сложные вещества.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
6. Окислительные свойства водород проявляет при взаимодействии с 1) кислородом 2) кальцием 3) азотом 4) оксидом меди
7. К эндотермическим реакциям относится реакция взаимодействия кислорода с
1) азотом 2) серой 3) углеродом 4) фосфором
8. Кислород выделяется в атмосферу в процессе
1) дыхания 2) фотосинтеза 3) окисления 4) горения
9. В промышленности водород получают
1) разложением воды
2) разложением пероксида водорода
3) взаимодействием соляной кислоты и цинка
4) конверсией водяных паров с углем



Проверочная работа по теме « Водород. Кислород».
2 вариант
1. Молекулы водорода образованы _____ химической связью
1) ковалентной неполярной 3) ионной
2) ковалентной полярной 4) водородной
2. Озон является аллотропной модификацией
1) азота 2) кислорода 3) водорода 4) аргона
3. В соединении Н2О2 кислород имеет степень окисления равную
1) – 1 2) – 2 3) + 1 4) + 2
4. Кислород распознают
1) по характерному хлопку 3) по специфическому запаху
2) по воспламенению тлеющей лучинки 4) по характерному окрашиванию
5. Верны ли следующие суждения о водороде?
А. Солнце более чем наполовину состоит из водорода.
Б. Реакцию горения водорода применяют при сварке металлов.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
6. Водород выступает в качестве элемента
1) только окислителя 3) и окислителя, и восстановителя
2) только восстановителя 4) не способного ни окислять, ни восстанавливать
7. Реакция горения углерода С + О2 = СО2 является реакцией
1) замещения, эндотермической 3) обмена, экзотермической
2) разложения, экзотермической 4) соединения, окислительно – восстановительной8. Кислород в процессе клеточного дыхания необходим для 1) медленного окисления органических веществ 3) образования воды
2) быстрого окисления органических веществ 4) образования углекислого газа

9. В промышленности кислород получают
1) реакцией разложения воды 3) разложением пероксида водорода
2) из жидкого воздуха 4) разложением перманганата калия при нагревании

Тема « Галогены и их соединения»
1 вариант
1. Что общего в строении атомов галогенов?
1) заряд ядра 3) число внешних электронов
2) радиус атома 4) относительная атомная масса
2. К галогенам относятся все вещества ряд
1) Br , Cl , F , I 2) F , Cl , Br , Mn 3) Mn, Tc, Re, Bo 4) F , Br , Mn, Te
3. Неметаллические свойства галогенов в группе с увеличением порядкового номера
1) возрастают 3) уменьшаются
2) не изменяются 4) изменяются периодически
4. Химическая связь в молекулах галогенов
1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная
5. Галогены являются
1) сильными восстановителями 3) переходными элементами
2) сильными окислителями 4) инертными веществами
6. Окислительные свойства наиболее сильно выражены у
1) астата 2) хлора 3) фтора 4) брома
7. Самая сильная из галогеноводородных кислот
1) соляная 2) йодоводородная 3) бромоводородная 4) плавиковая
8. Реактивом на хлорид – ион является
1) нитрат серебра 2) бромид серебра 3) карбонат серебра 4) сульфат серебра
9. Для нормальной работы щитовидной железы необходим 1) йод 2) хлор 3) бром 4) фтор
10. Установите соответствие между агрегатным состоянием, цветом и веществом.
Вещество Агрегатное состояние и цвет
1) фтор А) жидкость, буровато - коричневая
2) хлор Б) твердое, черное с серым отливом
3) бром В) светло – желтый газ
4) йод Г) желто – зеленый газ


Тема « Галогены и их соединения»
2 вариант
1. Верны ли следующие суждения о свойствах галогенов?
А. В химических реакциях являются восстановителями.
Б. С повышением молекулярной массы повышаются их температуры кипения и плавления.
1) верно только А 3) оба суждения верны
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
2. В ряду химических элементов I – Br – Cl – F
1) увеличивается число внешних электронов 3) уменьшаются радиусы атомов
2) увеличивается число электронных слоев 4) увеличиваются радиусы атомов
3. Степень окисления фтора может быть равна
1) + 1 2) – 1 3) + 7 4) – 7
4. Наиболее технически важным является
1) хлороводород 2) фтороводород 3) йодоводород 4) бромоводород5. Самая слабая из галогеноводородных кислот
1) соляная 2) йодоводородная 3) бромоводородная 4) плавиковая
6. При взаимодействии иодидов с нитратом серебра выпадает осадок
1) белого цвета 2) желтого цвета 3) коричневого цвета 4) фиолетового цвета
7. Для вытеснения брома из раствора бромида калия можно использовать
1) йод 2) водород 3) фтор 4) хлор
8. В природе бром накапливается
1) в морской воде 2) в морских растениях 3) в атмосфере 4) в почве
9. При обычных условиях с большинством металлов реагирует
1) йод 2) бром 3) хлор 4) фтор
10. Установите соответствие между веществом и областью его применения.
Вещество Область применения
1) фтор А) для лечения нервных болезней
2) хлор Б) для производства светочувствительных материалов
3) бром В) для изготовления тефлоновой посуды
4) йод Г) для отбеливания тканей и бумаги

Проверочная работа по теме « Сера. Соединения серы».
1 вариант
1. Химическому элементу сера соответствует электронная формула
1) 1S22S22P4 2) 1S22S22P63S2 3) 1S22S22P63S2 3P4 4) 1S22S22P63S2 3P4

2. Атом серы имеет отрицательную степень окисления в соединении
1) H2SO4 2) Na2SO4 3) SO2 4) H2S
3. Формула сульфида железа
1) FeS2 2) FeS 3) FeSO4 4) FeSO3

4. Оксид серы (VI) является
1) основным 2) кислотным 3) амфотерным 4) несолеобразующим
5. При взаимодействии с металлами сера проявляет свойства
1) окислительные 3) кислотные
2) восстановительные 4) основные
6. Разбавленная серная кислота может реагировать с
1) серебром 2) медью 3) цинком 4) ртутью
7. Качественной реакцией на сульфат – ион является действие
1) нитрата меди 2) сульфата меди 3) сульфата бария 4) нитрата бария
8. Продуктами реакции концентрированной серной кислоты с медью являются
1) --- CuSO4 + H2 3) --- CuSO4 + SO2 + H2O
2) --- CuSO4 + H2O 4) --- CuSO4 + H2S + H2O

9. Верны ли следующие суждения о свойствах серной кислоты?
А. Химические свойства серной кислоты зависят от концентрации.
Б. Концентрированная серная кислота способна обугливать органические вещества.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
10. В промышленности серную кислоту получают поглощением
1) оксида серы (IV) водой 3) оксида серы (IV) раствором сернистой кислоты
2) оксида серы (VI) водой 4) оксида серы (VI) раствором серной кислоты
Проверочная работа по теме « Сера. Соединения серы».
2 вариант
1. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны
соответственно
1) 16 и + 32 2) 6 и + 32 3) 6 и + 16 4) 16 и + 6
2. Атом серы проявляет высшую степень окисления в соединении
1) SO2 2) SO3 3) H2S 4) Al2S3
3. Формула сульфита железа (II)
1) FeS 2) FeSO4 3) Fe2(SO4)3 4) FeSO3
4. Оксид серы (IV) является
1) основным 2) кислотным 3) амфотерным 4) несолеобразующим
5. При взаимодействии с кислородом сера проявляет свойства
1) восстановительные 3) кислотные
2) окислительные 4) основные
6. Разбавленная серная кислота может реагировать с обоими металлами ряда
1) Al и Cu 2) Cu и Zn 3) Zn и Fe 4) Fe и Hg
7. С помощью хлорида бария можно обнаружить ион
1) S2- 2) HS- 3) SO32- 4) SO42-
8. Продуктами реакции концентрированной серной кислоты с цинком являются
1) --- ZnSO4 + H2 3) --- ZnSO4 + H2S + H2O
2) --- ZnSO4 + H2O 4) --- ZnSO4 + SO2 + H2O

9. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы с веществами?
А. Нельзя приливать воду к концентрированной серной кислоте . Б. Сероводород нельзя вдыхать, т.к. он токсичен.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
10. Концентрированную серную кислоту можно перевозить в стальных цистернах, т.к.
1) она пассивирует железо
2) она взаимодействует с железом с образованием нерастворимых солей
3) это более безопасный способ транспортировки
4) эти цистерны дешевле
Проверочная работа по теме « Фосфор и его соединения».
1 вариант
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме фосфора соответствует
1) 2, 8, 5 2) 2, 8, 3 3) 2, 5, 8 4) 2, 8, 2, 3
2. Какой вид химической связи имеет белый фосфор ( Р4 )?
1) металлическая 2) ионная 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная
3. Высшую степень окисления фосфор проявляет в соединении
1) Са3Р2 2) Р2О5 3) РН3 4) ) Р2О3
4. Оксид фосфора (V) проявляет свойства оксидов
1) кислотных 2) основных 3) амфотерных 4) несолеобразующих
5. Фосфорная кислота реагирует с
1) НCl 2) PH3 3) NaOH 4) Р2О5
6. Верны ли следующие суждения о свойствах веществ?
А. При горении белого и красного фосфора образуется оксид фосфора (V).
Б. Фосфин – ядовитый газ, легко воспламеняющийся на воздухе.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
7. Реактивом на растворимые фосфаты является раствор
1) нитрата натрия 2) фосфата натрия 3) фосфата серебра 4) нитрата серебра
8. Фосфор проявляет свойства восстановителя в реакции с 1) кальцием 2) кислородом 3) магнием 4) оксидом фосфора (V)
9. Из предложенного перечня ответов выберите два правильных.
Для фосфорной кислоты верны следующие утверждения.
1) твердое прозрачное кристаллическое вещество
2) одноосновная кислота
3) образует средние и кислые соли
4) не растворятся в воде
5) все соли этой кислоты растворимы в воде
Проверочная работа по теме « Фосфор и его соединения».
2 вариант
1. Во внешнем электронном слое атома фосфора находится
1) 5е 2) 4е 3) 6е 4) 7е
2. Кристаллическая решетка белого фосфора ( Р4 )
1) металлическая 2) атомная 3) ионная 4) молекулярная
3. Низшую степень окисления фосфор имеет в соединении
1) Р2О3 2) Са3Р2 3) Р2О5 4) Н3РО4
4. Оксид фосфора (V) в результате взаимодействия с водой образует
1) фосфорную кислоту 2) фосфин 3) фосфид 4) фосфат
5. Раствор фосфорной кислоты реагирует с
1) НСI 2) Na3PO4 3) Na2O 4) Р2О5

6. Верны ли следующие суждения о свойствах веществ?
А. Красный фосфор самовоспламеняется на воздухе.
Б. При горении фосфина образуется Р2О5.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
7. С помощью нитрата серебра можно обнаружить
1) гидрофосфат натрия 3) фосфат кальция
2) гидрофосфат кальция 4) фосфат натрия
8. Фосфор проявляет свойства окислителя в реакции с 1) кальцием 2) кислородом 3) раствором азотной кислоты 4) оксидом фосфора (V)
9. Из предложенного перечня ответов выберите два правильных.
Для оксида фосфора (V) верны следующие утверждения.
1) типичный кислотный оксид
2) является газообразным веществом (н.у.)
3) образуется в результате горения фосфора
4) взаимодействует с оксидом кремния
5) проявляет свойства амфотерных оксидов
Проверочная работа по теме «Углерод и его соединения».
1 вариант
1. Заряд ядра и число внешних электронов атома углерода соответственно равны
1) +6 и 4 2) +6 и 12 3) +4 и 12 4) +12 и 4
2. Электроотрицательность атома углерода меньше, чем электроотрицательность атома
1) кремния 2) алюминия 3) бора 4) кислорода
3. Атом углерода имеет отрицательную степень окисления в соединении
1) Н2СО3 2) СО2 3) СО 4) СН4
4. Оксиду углерода (II) и гидрокарбонату натрия соответствуют формулы
1) СО и Na2СО3 2) СО2 и Na2СО3 3) СО и NaНСО3 4) СО2 и NaНСО3
5. С углеродом реагирует
1) хлорид кальция 2) водород 3) гидроксид магния 4) фосфорная кислота
6. Оксид углерода (IV) является оксидом
1) кислотным 2) несолеобразующим 3) основным 4) амфотерным7. Для получения меди из оксида меди (II) используют
1) оксид углерода (IV) 2) угольную кислоту 3) карбонат кальция 4) углерод

8. Верны ли следующие утверждения о свойствах соединений углерода?
А. Гидрокарбонаты можно обнаружить с помощью раствора соляной кислоты.
Б. Магний горит в углекислом газе.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
9. Временную жесткость воды обуславливает
1) карбонат кальция 3) карбонат натрия
2) гидрокарбонат кальция 4) гидрокарбонат натрия
10. Выберите три верных ответа из шести.

Для углекислого газа верны следующие утверждения:
1) относится к несолебразующим оксидам
2) образуется при разложении карбоната кальция
3) вызывает помутнение известковой воды
4) придает постоянную жесткость воде
5) взаимодействует с основными оксидами
6) применяется для восстановления металлов из их оксидов
Проверочная работа по теме «Углерод и его соединения».
2 вариант
1. Число внешних электронов и заряд ядра атома углерода соответственно равны
1) +6 и 4 2) +6 и 12 3) 4 и +6 4) +12 и 4
2. Электроотрицательность атома углерода больше, чем электроотрицательность атома
1) кремния 2) серы 3) брома 4) кислорода
3. Высшая и низшая степени окисления углерода равны соответственно
1) +6 и – 2 2) +4 и – 4 3) +4 и – 2 4) +6 и – 4
4. Оксид углерода (IV) и оксид углерода (II) являются соответственно
1) несолеобразующим и кислотным 3) амфотерным и несолеобразующим
2) кислотным и несолеобразующим 4) несолеобразующим и амфотерным5. С углеродом реагирует
1) хлорид кальция 2) карбонат кальция 3) оксид меди (II) 4) фосфорная кислота
6. Оксид углерода (IV) реагирует с
1) сульфидом железа (II) 3) азотной кислотой
2) оксидом серы (IV) 4) гидроксидом натрия
7. Для восстановления металлов из их оксидов используют
1) оксид углерода (II) 2) оксид углерода (IV) 3) карбонат кальция 4) оксид серы (IV)
8. Верны ли следующие утверждения о свойствах соединений углерода?
А. Для устранения временной жесткости воды используют соду.
Б. Карбонат натрия можно обнаружить с помощью раствора азотной кислоты.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
9. Углекислый газ можно обнаружить с помощью
1) тлеющей лучинки и гидроксида калия 3) тлеющей лучинки и гидроксида кальция
2) горящей лучинки и гидроксида калия 4) горящей лучинки и гидроксида кальция
10. Выберите три верных ответа из шести.

Для угарного газа верны следующие утверждения:
1) относится к несолебразующим оксидам
2) вызывает помутнение известковой воды
3) обладает восстановительными свойствами
4) образуется при неполном сгорании углерода
5) придает постоянную жесткость воде
6) обладает специфическим запахом
Тренировочное тестирование по теме « Неметаллы».
1 вариант
1. В ряду химических элементов I – Br – Cl – F
1) увеличивается число внешних электронов 3) уменьшаются радиусы атомов
2) увеличивается число электронных слоев 4) увеличиваются радиусы атомов
2. Неметаллические свойства наиболее ярко выражены у
1) бора 2) кислорода 3) йода 4) фтора
3. Атомный тип кристаллической решетки вещества является причиной его
1) растворимости в воде 3) пластичности
2) летучести 4) высокой твердости
4. Элементы, способные образовывать аллотропные модификации
1) N, P, Al 2) C, O, P 3) O, N, H 4) Al, P, H
5. В реакции 2СО + О2 = 2СО2 угарный газ является
1) восстановителем за счет С2+ 3) окислителем за счет С2+
2) восстановителем за счет О2- 4) окислителем за счет О2-
6. Свойства восстановителя кремний проявляет в реакции, уравнение которой
1) Si + O2 = SiO2 3) H2SiO3 = SiO2 + H2O
2) SiO2 + 4Mg = Mg2Si + 2MgO 4) SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si
7. В схеме превращений SO2 ----- X ----- H2SO4 веществом Х является
1) Н2О 2) Н2 3) SO3 4) О2
Задания с выбором трех верных ответов.
8. Среди химических элементов С, N, О
1) наименьший радиус имеет атом углерода
2) наибольшую электроотрицательность имеет кислород
3) только у углерода высшая степень окисления равна номеру группы
4) отрицательную степень окисления может иметь только кислород
5) углерод и азот образуют высшие оксиды с кислотными свойствами.
6) углерод является биогенным химическим элементом
9. Сера проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с
1) водородом
2) кислородом
3) железом
4) ртутью
5) хлором
6) бертолетовой солью
Тренировочное тестирование по теме « Неметаллы».
2 вариант
1. К неметаллам относятся все вещества ряда
1) Br2 , Cl2 , F2 , I2 2) Cl2 , Ве , I2 , Mn 3) Mn, Ts, Re, Ва 4) F2 , Br2, Сr , Te
2. В ряду химических элементов F --- Cl --- Br --- I
1) усиливается окислительная способность
2) уменьшается восстановительная способность
3) усиливается восстановительная способность
4) усиливаются неметаллические свойства
3. Молекулярный тип кристаллической решетки вещества является причиной его
1) растворимости в воде 3) пластичности
2) летучести 4) высокой твердости
4. Аллотропные модификации характерны для обоих химических элементов
1) углерода и азота 3) кислорода и водорода
2) углерода и кислорода 4) водорода и азота
5. В химической реакции С + Н2О = СО + Н2 восстановителем является
1) С0 2) С +2 3) Н+ 4) Н0
6. Свойства окислителя сера проявляет в реакции, уравнение которой
1) 2SO2 + O2 = 2SO3 3) S + 3NO2 = SO3 + 3NO
2) H2S + I2 = S + 2HI 4) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4
7. В схеме превращений С --- Х ---- СО2 веществом Х является
1) О2 2) СО 3) Н2 4) Н2О
Задания с выбором трех верных ответов.
8. В ряду Si ---- S ---- Cl происходит увеличение (усиление)
1) числа протонов в ядрах атомов
2) числа электронных слоев в атомах
3) радиуса атомов
4) металлических свойств
5) окислительных свойств
6) кислотного характера свойств высших оксидов

9. Фосфор проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с 1) кальцием
2) кислородом
3) азотной кислотой
4) алюминием
5) магнием
6) хлором
Контрольная работа по теме « Неметаллы».
1 вариант
1. К неметаллам относятся все вещества ряда
1) Br2 , Cl2 , F2 , I2 2) Cl2 , Ве , I2 , Mn 3) Mn, Ts, Re, Ва 4) F2 , Br2, Сr , Te
2. Ковалентную неполярную связь имеет
1) сероводород 2) аммиак 3) хлороводород 4) белый фосфор
3. К кислотным оксидам относятся оба вещества ряда
1) CO и CO2 2) N2O и N2O5 3) SO3 и SO2 4) NO и N2O3
4. Одинаковую степень окисления атомы азота имеют в соединениях N2O3 и
1) NН4 Cl 2) NН3 3) НNO3 4) NаNO2
5. Оксид серы (IV) взаимодействует с 1) соляной кислотой 3) гидроксидом калия
2) азотом 4) оксидом углерода (IV)
6. С водородом реагирует
1) гидроксид натрия 2) хлор 3) аммиак 4) фосфорная кислота
7. Восстановительные свойства сера проявляет при взаимодействии с 1) железом 2) кальцием 3) водородом 4) кислородом
8. И алюминий, и железо при комнатной температуре не растворяются в
1) концентрированной серной кислоте 3) разбавленной соляной кислоте
2) концентрированной соляной кислоте 4) разбавленной серной кислоте
9. Верны ли следующие суждения о свойствах азотной кислоты кислоты.
А. Концентрированная азотная кислота при хранении на свету желтеет.
Б. Ни один из металлов не вытесняет из азотной кислоты водород . 1) верно только А 3) оба суждения верны
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
10. С помощью нитрата серебра можно определить оба вещества ряда
1) NaCl и AlPO4 2) Na3PO4 и NaCl 3) AlPO4 и Na3PO4 4) CaCO3 и Na3PO4
11. Получение хлора всегда проводят в вытяжном шкафу, т.к. он
1) тяжелее воздуха 3) желто – зеленого цвета
2) легче воздуха 4) удушливый12. В схеме превращений SO2 ---- X ---- H2SO4 веществом Х является
1) S 2) SO3 3) H2S 4) Н2Из предложенного перечня ответов выберите два правильных.
13. Среди химических элементов С, N, О
1) наименьший радиус имеет атом углерода
2) наибольшую электроотрицательность имеет кислород
3) только у углерода высшая степень окисления равна номеру группы
4) отрицательную степень окисления может иметь только кислород
5) углерод и кислород образуют высшие оксиды с кислотными свойствами
14. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это
вещество может взаимодействовать.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) CO2 1) Fe, NaBr(p-p)
Б) Cl2 2) Fe(OH)2, CaO
В) SiO2 3) NaOH, CaO
4) HNO3, CO
15. Гидроксид железа (III) массой 53г , содержащий 15% примесей, обработали раствором
серной кислоты. Определите массу образовавшейся при этом средней соли.
Контрольная работа по теме « Неметаллы».
2 вариант
1. Неметаллические свойства усиливаются в ряду
1) кремний ---- фосфор ---- сера 3) хлор ---- сера ---- фосфор
2) йод ---- бром ---- хлор 4) кислород ---- азот ---- азот
2. Ковалентной неполярной связью соединены частицы в 1) аммиаке 2) озоне 3) хлороводороде 4) сероводороде
3. К кислотным оксидам относятся оба вещества ряда
1) SO2 и CO2 2) N2O и N2O5 3) NO и SO2 4) NO и N2O3
4. Одинаковую степень окисления атомы фосфора имеют в соединениях Р2О5 и
1) Н3РO3 2) РH3 3) Na3PO4 4) Mg3P2
5. Водород проявляет окислительные свойства в реакции с 1) кислородом 2) натрием 3) оксидом меди 4) хлором
6. Разбавленная соляная кислота взаимодействует с 1) Сu 2) SiO2 3) BaSO4 4) AgNO3
7. Оксид углерода (IV) как кислотный оксид взаимодействует с
1) СаСО3 2) С 3) SO2 4) NаOН
8. Концентрированная азотная кислота не растворяет
1) цинк и железо 3) железо и алюминий
2) медь и алюминий 4) цинк и медь
9. Верны ли следующие суждения о свойствах серной кислоты.
А. Концентрированная серная кислота обугливает органические вещества.
Б. Химические свойства серной кислоты зависят от ее концентрации.
1) верно только А 3) оба суждения верны
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
10. Хлорид бария и фосфат натрия можно обнаружить с помощью
1) нитрата серебра 3) нитрата бария
2) хлорида серебра 4) сульфата бария
11. Получение сероводорода всегда проводят в вытяжном шкафу, т.к. он
1) гигроскопичен 3) тяжелее воздуха
2) токсичен 4) имеет специфический запах
12. В схеме превращений СаСО3 ---- Х ---- Nа2СO3 является
1) СО 2) Са(ОН)2 3) С 4) СО2
Из предложенного перечня ответов выберите два правильных.
13. В ряду Si ---- S ---- Cl происходит увеличение (усиление)
1) числа протонов в ядрах атомов
2) числа электронных слоев в атомах
3) радиуса атомов
4) металлических свойств
5) кислотного характера свойств высших оксидов
14. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это
вещество может взаимодействовать.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) О2 1) НCl, О2
Б) SO3 2) С, Н2S
В) NН3 3) NаOН, Н2О
4) SiO2, СаСО3
15. Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку
карбоната натрия. Вычислите объем выделившегося газа.
Проверочная работа по теме «Спирты».
1 вариант
1. Спиртами называют органические вещества, в молекулах которых углеводородный радикал
связан с
1) альдегидной группой 3) карбоксильной группой
2) гидроксильной группой 4) карбонильной группой
2. СН3ОН – это формула спирта
1) этилового 2) метилового 3) глицерина 4) этандиола
3. К двухатомным спиртам относится
1) этиленгликоль 2) глицерин 3) пропантриол 4) этанол
4. Верны ли следующие суждения о свойствах спиртов?
А. Метанол горит бесцветным пламенем.
Б. Этиленгликоль ядовит.
1) верно только А 3) верны оба утверждения
2) верно только Б 4) оба утверждения неверны
5. Этанол используется в 1) медицине 3) качестве антифриза
2) для выделки кож 4) качестве моющего средства
6. Уксусный альдегид образуется в результате
1) окисления этилового спирта 3) дегидратации этилового спирта
2) окисления этилена 4) гидратации этилена
7. Технический этиловый спирт в промышленности получают
1) окислением этилена 3) гидратацией этана
2) окислением этана 4) гидратацией этилена
8. Общее отравление организма и паралич зрительного нерва вызывает употребление
1) метанола 2) этанола 3) глицерина 4) этандиолаПроверочная работа по теме «Спирты».
2 вариант
1. Функциональной группой спиртов является
1) гидроксильная группа 3) альдегидная группа
2) карбоксильная группа 4) карбонильная группа
2. Формула этанола
1) С2Н5ОН 2) С2Н4ОН 3) СН3ОН 4) С2Н4О
3. К трехатомным спиртам относится
1) этиленгликоль 2) глицерин 3) этандиол 4) этанол
4. Верны ли следующие суждения о свойствах спиртов?
А. Этанол горит слабо светящимся голубоватым пламенем.
Б. Метиловый спирт ядовит.
1) верно только А 3) верны оба утверждения
2) верно только Б 4) оба утверждения неверны
5. Метанол используется в
1) медицине 3) качестве антифриза
2) качестве растворителя органических веществ 4) качестве моющего средства
6. С помощью свежеосажденного гидроксида меди (11) можно обнаружить
1) этанол 2) метанол 3) глицерин 4) пропанол7. Этиловый спирт для пищевой промышленности получают
1) брожением сахаристых веществ 3) гидратацией этана
2) окислением этана 4) гидратацией этилена
8. К алкоголизму приводит частое употребление раствора
1) глицерина 2) этиленгликоля 3) метанола 4) этанол
Проверочная работа по теме «Предельные одноосновные карбоновые кислоты».
1 вариант
1. Функциональной группой карбоновых кислот является
1) гидроксильная группа 3) карбонильная группа
2) карбоксильная группа 4) альдегидная группа
2. Уксусная кислота и этановая кислота являются
1) гомологами 3) одним и тем же веществом
2) изомерами 4) представителями разных классов соединений
3. Раствор уксусной кислоты можно распознать по 1) цвету 2) запаху 3) агрегатному состоянию 4) растворимости
4. Уксусная кислота может проявлять свойства
1) типичные для кислот 3) особые свойства
2) характерные только для карбоновых кислот 4) редкие свойства
5. Верны ли следующие суждения о свойствах уксусной кислоты?
А. Хорошо растворима в воде.
Б. Взаимодействует со щелочами.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
6. Уксус применяется в быту в качестве
1) моющего средства 3) лекарственного препарата
2) дезинфицирующего вещества 4) пищевой приправы
7. Углекислый газ выделяется при взаимодействии уксусной кислоты с 1) магнием 2) оксидом натрия 3) гидроксидом магния 4) карбонатом натрия



Проверочная работа по теме «Предельные одноосновные карбоновые кислоты».
2 вариант
1. Уксусная кислота относится к кислота
1) предельным одноосновным 3) непредельным одноосновным
2) предельным двухосновным 4) непредельным двухосновным
2. Радикал в уксусной кислоте соединен с 1) альдегидной группой 3) карбонильной группой
2) гидроксильной группой 4) карбоксильной группой
3. Уксусная кислота – это
1) бесцветная жидкость с резким запахом 3) твердая, но хорошо растворимая в воде
2) бесцветная жидкость без запаха 4) газ, хорошо растворимый в воде
4. Этановая кислота может проявлять свойства
1) только органических кислот 3) органических и неорганических кислот
2) кислот и спиртов 4) кислот и эфиров
5. Верны ли следующие суждения о свойствах уксусной кислоты?
А. Хорошо растворима в воде.
Б. Взаимодействует с карбонатами.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
6. Уксусную кислоту применяют в 1) парфюмерии 2) быту 3) технике 4) медицине
7. В результате взаимодействия уксусной кислоты и магния образуются ацетат магния и
1) спирт 2) углекислый газ 3) вода 4) водород
Проверочная работа по теме «Аминокислоты. Белки. Углеводы.»1 вариант
1. Глюкоза относится к
1) моносахаридам 2) дисахаридам 3) полисахаридам 4) белкам
2. В состав аминокислот входят
1) карбоксильная группа и аминогруппа 3) гидроксильная и карбоксильная группы
2) аминогруппа и гидроксильная группа 4) альдегидная и гидроксильная группа
3. В пищеварительном тракте белки гидролизуются до 1) моносахаридов 2) полипептидов 3) аминокислот 4) углеводов
4. Глюкоза проявляет свойства
1) альдегида 2) спирта 3) альдегидоспирта 4) карбоновых кислот
5. С помощью раствора йода можно обнаружить
1) глюкозу 2) фруктозу 3) целлюлозу 4) крахмал
6. Гемоглобин выполняет функцию
1) строительную 2) транспортную 3) защитную 4) каталитическую
7. Основным источником энергии в клетке является
1) гемоглобин 2) глюкоза 3) фруктоза 4) сахароза
Проверочная работа по теме «Аминокислоты. Белки. Углеводы.»2 вариант
1. Сахароза относится к
1) моносахаридам 2) дисахаридам 3) полисахаридам 4) жирам
2. Мономерами белков являются
1) аминокислоты 2) моносахариды 3) полипептиды 4) полисахариды
3. В результате гидролиза крахмала образуется
1) сахароза 2) фруктоза 3) целлюлоза 4) глюкоза
4. Белки образуются в результате реакции
1) полимеризации 2) поликонденсации 3) гидрирования 4) гидратации
5. Пептидной связью аминокислоты соединены в
1) первичной структуре 3) третичной структуре
2) вторичной структуре 4) четвертичной структуре
6. Каталитическую функцию в клетке выполняет (-ют)
1) антитела 2) гемоглобин 3) антитоксины 4) ферменты
7. Технический этиловый спирт получают из 1) крахмала 2) сахарозы 3) целлюлозы 4) фруктозы

Итоговая контрольная работа за курс химии 9 кл.
1 вариант
1. В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих
им простых веществ?
1) барий ---- магний ---- кальций 3) литий ---- натрий ---- калий
2) германий ---- кремний ---- углерод 4) кислород ---- азот ---- углерод
2. Вещества, формулы которых - Al2O3 и FeCl2, являются соответственно
1) основным оксидом и основанием 3) амфотерным оксидом и солью
2) амфотерным оксидом и кислотой 4) кислотой и амфотерным гидроксидом3. Верны ли следующие суждения о свойствах элементов VII А группы?
А. Все элементы VII А группы сильнейшие окислители.
Б. Все элементы VII А группы являются неметаллами.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
4. С литием реагирует
1) фосфат кальция 2) кальций 3) оксид натрия 4) азот
5. С водородом реагирует
1) сера 2) аммиак 3) гидроксид натрия 4) фосфорная кислота
6. Разбавленный раствор серной кислоты реагирует с
1) CuCl2 2) Cu(OH)2 3) CuSO4 4) Cu
7. В промышленности аммиак получают реакцией
1) разложения хлорида аммония 3) горения азота в кислороде
2) соединения азота и водорода 4) взаимодействия азотной кислоты и меди
8. Верны ли суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
А. Запрещается герметично закрывать колбу во время нагревания в ней жидкости.
Б. Получение сероводорода необходимо проводить в вытяжном шкафу.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
9. Различить растворы сульфата меди и хлорида натрия можно с помощью раствора
1) нитрата бария 2) соляной кислоты 3) серной кислоты 4) нитрата натрия
10. Массовая доля кислорода в оксиде углерода (IV)
1) 0,5 2) 0,6 3) 0,7 4) 0,8
11. Из предложенного перечня выберите два правильных ответа.
Для метана верны следующие утверждения:
1) в состав молекулы входит два атома углерода и пять атомов водорода
2) является предельным углеводородом
3) в молекуле имеется одна двойная связь
4) вступает в реакции присоединения
5) сгорает с образованием углерода и водорода
12. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это
вещество может взаимодействовать.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
1) Na A) Ba(OH)2, Mg
2) Ca(OH)2 Б) HNO3, CO2
3) H3PO4 B) H2O, Cl2
Г) CaO, KCl
13. Дана схема превращений: Al(OH)3 ------ X ----- AlCl3
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данные
превращения.
14. При взаимодействии соляной кислоты с 65г цинка, содержащего 20% примесей выделился газ. Определите объем выделившегося газа.
Итоговая контрольная работа за курс химии 9 кл.
2 вариант
1. В ряду химических элементов I – Br – Cl – F
1) увеличивается число внешних электронов 3) уменьшаются радиусы атомов
2) увеличивается число электронных слоев 4) увеличиваются радиусы атомов
2. Вещества, формулы которых – NH4NO3 и NaOH, являются соответственно
1) солью и амфотерным гидроксидом 3) кислотой и основанием
2) солью и основанием 4) кислотой и амфотерным гидрокисдом3. Верны ли следующие суждения о металлах и их соединениях?
А. Восстановительные свойства у калия выражены сильнее, чем у магния.
Б. Высшие оксиды металлов IА группы имеют состав R2О.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
4. И кальций, и железо при комнатной температуре реагируют с 1) соляной кислотой 2) водой 3) гидроксидом калия 4) азотом
5. Реакция возможна между оксидами
1) CuО и Н2О 2) MgО и К2О 3) СО2 и SO3 4) К2О и СО2
6. С кремнием реагирует
1) гидроксид натрия 2) вода 3) силикат кальция 4) соляная кислота
7. В лаборатории кислород получают
1) разложением перманганата калия 3) взаимодействием цинка и соляной кислоты
2) разложением карбоната кальция 4) взаимодействием натрия и воды
8. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
А. Запрещается заглядывать сверху в посуду с кипящим раствором.
Б. Получение хлора всегда проводят в вытяжном шкафу.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
9. Распознать растворы хлорида натрия и иодида натрия можно с помощью
1) нитрата бария 2) нитрата серебра 3) хлорида бария 4) гидроксида бария
10. Массовая доля кислорода в оксиде азота (II) равна
1) 0,53 2) 0,65 3) 0,73 4) 0,80

11. Из предложенного перечня выберите два правильных ответа.
Для этилена верны следующие утверждения.
1) является предельным углеводородом
2) молекула содержит три атома углерода
3) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью
4) характерны реакции присоединения
5) при горении образует кислород и водород
12.Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это вещество
может взаимодействовать.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
1) Al 1) СO2, HCl
2) Са(ОН)2 2) HCl , NaOH 3) SiO2 3) H2O, Na2SO4
4) Mg, KOH

13. Дана схема превращений : Fe ------ X ------- Fe(OH)3 . Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

14. При взаимодействии соляной кислоты с 27г алюминия, содержащего 10% примесей выделился газ. Определите объем выделившегося газа.