Изопроцессы 10 класс. и для подготовки к ЕГЭ

ОСНОВЫМОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКОЙТЕОРИИ Представляет собой:Учение , объясняющеетепловые явления в зависимости от внутреннего строения вещества Молекулярно - кинетичечкойтеориейНазывают учение о строениии свойствах вещества на основе представления оСуществовании атомов и молекул как наименьших частиц химического вещества Теория сформировалась в конце девятнадцатого векаРоберт БойльЛуи Гей-ЛюссакМенделеев Д.И.Джон Дальтон Основывается на следующихположениях:+ВЕЩЕСТВО СОСТИОИТ ИЗ МЕЛКИХ ЧАСТИЦ – АТОМОВ , МОЛЕКУЛ , ИОНОВ; +ЭТИМ МИКРОЧАСТИЦЫ НАХОДЯТСЯ ВБЕСПРЕРЫВНОМ ХАОТИЧЕСКОМ ДВИЖЕНИИ;+ОНИ ВСЁ ВРЕМЯ ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ МЕЖДУ СОБОЙ ИНЫМИ СЛОВАМИ:В основе теории лежат три основных положения:Все вещества – жидкие ,твёрдые и газообразные – образованы из мельчайших частиц – молекул ,которые сами состоят из атомов (“элементарныхМолекул”).Молекулы химического вещества могут бытьпростыми и сложными и состоят из одного или нескольких атомов. Молекулы и атомы представляют собойэлектрически нейтральные частицы.При определённых условиях молекулы и атомы могут приобретать дополни-тельный электрический заряд и превращаться в положительные или отрицательные ионы. Атомы и молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении.Частицы взаимодействуют друг с другом силами, имеющими электрическую природу. Гравитационное взаимодействие между частицами пренебрежимо мало. Простейшая кинетическая модель газапри этом базируется на продолжении о том , что :1 газ состоит из большого числа идентичных- одинаковых молекул, которые значительно больше в сравнении с размерами атомов и молекул2 молекулы могут сталкиваться друг с другом или со стенками сосуда, но без потери собственной энергии и без внутреннего взаимодействия.3 передача кинетической энергии при соударении молекул приводит к изменению теплоты или внутренней энергии Наиболее ярким экспериментальным подтверждениемПредставлений молекулярно-кинетической теории беспорядочном движении атомов и молекул является Броуновское движение Простейшей  моделью  молекулярно-кинетической теории является модель идеального газа. В кинетической модели идеального газа молекулы рассматриваются как идеально упругие шарики, взаимодействующие между собой и со стенками только во время упругих столкновений. молекул предполагается малым по сравнению с объемом сосуда, в котором находится газ. Модель  идеального   газа   достаточно  хорошо описывает поведение реальных газов в широком диапазоне давлений и температур.  Суммарный объем всех молекул предполагается малым по сравнению с объемом сосуда, в котором находится газ. Модель  идеального   газа   достаточно  хорошо описывает поведение реальных газов в широком диапазоне давлений и температур. Задача молекулярно-кинетической теории состоит в том, чтобы установить связь между микроскопическими (масса, скорость, кинетическая энергия молекул) и макроскопическими параметрами (давление, газ, температура). Идеальный газ представляет собойГаз с ‘‘идеальными’’ частицами и ‘‘идеальным’’поведением.Идеализированным отношением между Давлением Объемом Температурой. ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ – физическая модель газа1. Объемом всех молекул можно пренебречь2. Молекулы движутся только поступательно3. Силы притяжения ничтожно малы4. Силы отталкивания возникают при столкновении5. Потенциальной энергией взаимодействия можно пренебречь СРЕДНЕКВАДРАТИЧНАЯ СКОРОСТЬТак как движение молекул газа хаотическое, то направление и величина скорости могут быть любыми.Если v1 v2 v3 ….vN – скорости отдельных молекул, то сумма скоростей молекул v1 + v2 + ….. + vN = 0Среднеквадратичная скорость Вследствие теплового движения, частицы газа время от времени ударяются о стенки сосуда. При каждом ударе молекулы действуют на стенку сосуда с некоторой силой. Складываясь друг с другом, силы ударов отдельных частиц образуют некоторую силу давления, постоянно действующую на стенку. ДАВЛЕНИЕ ГАЗА Вследствие теплового движения, частицы газа время от времени ударяются о стенки сосуда. При каждом ударе молекулы действуют на стенку сосуда с некоторой силой. Складываясь друг с другом, силы ударов отдельных частиц образуют некоторую силу давления, постоянно действующую на стенку. ДАВЛЕНИЕ ГАЗА АНАЛИЗ УРАВНЕНИЯ1. Чем больше масса частиц, тем больше сила удара о стенки (m0)2. Чем больше число частиц (n), тем чаще совершаются удары о стенку3. Чем больше скорость частиц, тем чаще удары о стенку {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}ФОРМУЛАОБОЗНАЧЕНИЯЕДИНИЦЫn – концентрация частицN – число частицV – объём газа Е – кинетическая энергия молекулыm – масса газаρ – плотность газаv – скорость молекул мˉ³ м³ Джкгкг/м³м/сДРУГИЕ ФОРМУЛЫ ЗАДАЧАКакова среднеквадратичная скорость движения молекул газа, если его масса 6кг, объём 5м³ и давление 200кПа? Дано: СИ Решение m = 6кг V = 5м³ p = 200кПа 2* Па v - ?ЗАДАЧА