Презентация по химии на тему: Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация Цель урока Познакомиться с процессами, происходящими в растворах Задачи урока Рассмотреть различия между веществами-электролитами и неэлектролитамиДать определение понятию «электролитическая диссоциация»Рассмотреть механизм процесса диссоциацииНаучиться записывать уравнения диссоциации солей, кислот и оснований КРОССВОРД Странные результаты исследований В разбавленных растворах поваренной соли число «молекул» вдвое больше, чем вычисленное по формуле NaCl, а в растворах CaCl2 – втрое больше и т.д. Прибор для определения электропроводности Прибор для определения электропроводности Запомните! Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами.Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называются неэлектролитами. С. Аррениус, 1887г.: причина электропроводности ─ наличие в растворе ионов, которые образуются при растворении электролита в воде Процесс распада электролита на ионы в растворе называется электролитической диссоциацией (от лат. dissociatio – «разделение» ЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ вещества с ковалентной сильнополярной связью вещества с ионной связью вещества с ковалентной неполярной связью вещества с ковалентной слабополярной связью K2S, CaSO4 HCl, HI H2, O2 CH4, CO2 Механизм диссоциации С. Аррениус ─ не учитывал взаимодействия электролита с водой. В растворах находятся свободные ионы: катионы(+) анионы(─) При написании уравнений диссоциации сумма положительных и отрицательных зарядов в правой части уравнения должна быть равна нулю Ионы Заметка о диссоциации растворенных веществ (1889 г.) Д.И. Менделеева «Сохраняя все то, что приобретено в отношении к пониманию растворов, мне кажется, можно оставить в стороне гипотезу об особом виде диссоциации – на ионы, совершающейся с электролитами при образовании слабых растворов» Электролитическая диссоциация, как и растворение – физико-химический процесс Менделеев против Аррениуса Растворение – химический процессРаствор – результат химических взаимодействий между растворенным веществом и растворителем Растворение – процесс диффузииРаствор – результат смешивания молекул растворенного вещества и растворителяРастворы электролитов состоят из ионов Механизм диссоциации И.А. Каблуков, В.А. Кистяковский ─ при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы. В растворах находятся не свободные, а гидратированные ионы Молекулы воды представляют собой диполи Механизм диссоциации ионного соединения NaCl  Na+ + Cl- гидратированные ионы диполи воды H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- + HCl  H+ + Cl- Механизм диссоциации полярной молекулы Запомните! Процесс, обратный диссоциации, когда движущиеся гидратированные ионы сталкиваются и вновь объединяются между собой в молекулы, называется ассоциацией Степень диссоциации (α) Сильныеα ≥ 30% Слабыеα ≤ 3% Электролиты растворимые солисильные кислоты (H2SO4, HCl, HNO3)щелочи слабые кислоты (H2S, HNO2, H2CO3)водный раствор аммиака NH3•H2Oвода Уравнения диссоциации электролитов Диссоциация кислотHCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка Уравнения диссоциации электролитов Диссоциация основанийNaOH = Na+ + OH-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы Уравнения диссоциации электролитов Диссоциация солейКBr = K+ + Br-Na2SO4 = 2Na+ + SO42-Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка Упражнения ЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ Cl2 HNO3 CO2 KBr CuSO4 C2H2 Ba(OH)2 P4 Разделите приведенные вещества на электролиты и неэлектролиты Запишите уравнения ЭД веществ в растворе: Карбонат натрияСульфат алюминияГидроксид меди (II)Хлорид железа (III)Фосфорная кислотаНитрат магния Выпишите отдельно формулы кислот, солей и оснований. Запишите уравнения их ЭД H2S, K2SO4, KOH, K2CO3, Pb(NO3)2, H2SO3, Sr(OH)2, HBr, H2CO3, MgCl2, Cu(NO3)2, Ca(OH)2, Al(NO3)3, Na3PO4, LiOH, Fe2(SO4)3 Домашнее задание §35, 36.Упр. 4, 5 стр. 152.Подготовить сообщения о В.А. Кистяковском, И.А. Коблукове, С. Аррениусе Ионы – одна из форм существования химического элемента.Это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов одного или нескольких химических элементов в результате отдачи или присоединения электронов