ВОПРОСЫ для самоконтроля знаний студентов Дисциплина ОУД.10 Химия Лабораторная работа №1 Реакции ионного обмена.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ, НАУКИ и молодежной политики КРАСНОДАРСКОГО КРАЯ
государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение
Краснодарского края
«КРАСНОДАРСКИЙ МАШИНОСТРОИТЕЛЬНЫЙ КОЛЛЕДЖ»
(ГБПОУ КК КМСК)
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
Для самоконтроля знаний студентов
Дисциплина ОУД.10 Химия
Лабораторная работа №1 Реакции ионного обмена.
Автор: Пархоменко О.В.
преподаватель,
кандидат биологических наук.
2016

Контрольные вопросы
К лабораторной работе №1 «Реакции ионного обмена».
I. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции нейтрализации, в которой образуется соль:
1). Mn(NO3)2 2). K2CO3 3). CrCl3 4). K2S 5). Pb(NO3)2
Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза данной соли.
II. По данному ионному уравнению реакции составьте соответствующее молекулярное уравнение:
1). Ca2+ + CO32- = CaCO3 2). Pb2+ + SO42- = PbSO4 3). Hg2+ + 2I- = HgJ2
4). Ag+ + Cl- = AgCl 5). Fe2++S2-=FeS
III. Определите возможность самопроизвольного протекания реакции:
1). Cr(OH)3+ 3 HCl = CrCl3+ 3 H2O 2). AgCl + NaCl = NaAgCl2
3). FeCl2+ 2 NH4OH = Fe(OH)2+ 2 NH4Cl 4). HgJ2+ 2 KJ = K2HgJ4
5). Pb(OH)2+Na2CO3=PbCO3+ 2NaOH
Вариант предлабораторного теста.
I. Слабыми кислотами являются:
1) CH3COOH 2) HCN 3) HNO3 4) HClII. Сильными основаниями являются:
1) Fe(OH)22) KOH 3) NH4OH 4) Ba(OH)2
III. Частично диссоциируют при растворении соли:
1) KCl 2) CaSO4 3) CuS 4) AgNO3
IV. Укажите реакции гидролиза:
1) Na2S + H2O = NaHS + NaOH 2) CuCl2+ H2O = CuOHCl + HCl3) NaOH + HCl = NaCl + H2O 4) KHSO3+ KOH = K2SO3+ H2O
V. В растворе не могут протекать следующие реакции:
1) K2SO4 + 2H2O = 2KOH + H2SO4 2) HCl + KOH = KCl + H2O
3) 2KNO3+ BaCl2= Ba(NO3)2+ 2KCl 4) CuCl2+ 2NaOH = Cu(OH)2+ 2NaCl
VI. Ионно-молекулярное уравнение реакцииNa2S+ 2HCl= 2NaCl+H2Sзаписывается:
1) 2Na+ + S2- + 2HCl = 2NaCl + H2S 2) S2- + 2H+ = H2S
3) Na++ Cl-= NaCl 4) Na2S +2H+= 2Na++ H2S
VII. Ионно-молекулярное уравнениеH++OH-=H2Oсоответствует следующему молекулярному уравнению:
1) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 2) H2S + 2KOH = K2S + 2H2O
3) Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4+ 2H2O 4) Ba(OH)2+ 2HNO3= Ba(NO3)2+ 2H2O
VIII. Константа равновесияKcреакцииNH4++H2O=NH4OH+H+записывается в виде:
1) NH4OH+H+ 2) NH4+ 3) NH4++H2O 4) NH4OHH+
NH4++H2O NH4OHH+ NH4OH+H+ NH4+
IX. Константа равновесия Кс реакции Cu2++ H2O = CuOH++ H+численно равна:
1) KCuOH/KHO2)KHO/KCuOH3)KHO4) 1/KHO
X. Реакция ионного обмена протекает преимущественно в обратном направлении при условии:
1) Кс 1 2) Кс1 3) Кс1
Ответы и комментарии.
I. 1.2 см. таблицу сильных и слабых электролитов
II. 2,4 см. таблицу сильных и слабых электролитов
III. 2,3 см. таблицу растворимости
IV. 1,2 по определению, ПРИМЕР 2
V. 1,3 не образуется слабых электролитов
VI. 2 по правилу составления ионно-молекулярных реакций
VII. 4 по правилу составления ионно-молекулярных реакций
VIII. 4 см. ЗДМ
IX. 2 см. уравнение 1, стр. 1
X. 2 см. направление протекания самопроизвольных процессов