Тест по химии для 11 класса по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесие

Практическая работа №1
« Скорость химических реакций. Химическое равновесие».

1. Что понимают под скоростью химической реакции? По какой формуле
вычисляют скорость химической реакции?

2. Какие условия и как влияют на скорость реакции? ( перечислить все условия).

3. В реакции:
2SO2 (г) + О2 (г) = 2SO3 (ж)
Установилось химическое равновесие. Какое влияние на равновесие окажут: а) увеличение давления; б) уменьшение концентрации оксида серы (IV)?

4. В системе
А + Б = 2В, где количество теплоты больше нуля, установилось равновесие. Какое влияние окажут на равновесное состояние : а) понижение температуры; б) катализатор?

5. Как повлияет увеличение давления на равновесие в следующих системах:
а) SO2 (г) + CI2 (г) = SO2CI2 (г)
б) Н2 (г) + Br2 (г) = 2HBr (г)

6. Как надо изменить температуру и давление, чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция сместить в сторону продуктов реакции разложения?
CaCO3 (тв) = CaO (тв) + CO2 (г) – 178 кДж

7. В каком направлении будет смещаться равновесие в обратимой реакции
2SO2 (г) + O2(г) = 2SO3 (г) + 284.2 кДж
а) при уменьшении температуры; б) при уменьшении давления; в) При добавлении катализатора?

8. Сместится ли равновесие в следующих системах при повышении давления ( если сместится, то в какую сторону):
а) H2 (г) + I2(г) = 2HI (г)
б) 4HCI (г) + O2 (г) = 2CI2 (г) + 2H2O (г)
в) Fe (тв) + H2O (г) = FeO (тв) + H2 (г)

9. Изменением каких параметров можно добиться смещения равновесия в системе в сторону образования бромоводорода?

Н2 (г) + Br2 (г) = 2HBr (г) + 68.2 кДж

10. Реакция
А (г) + Б (г) = В (г) + 105 кДж
при определённых условиях является обратимой. Какое влияние на равновесное состояние этой обратимой системы окажут: а) увеличение давления; б) понижение температуры; в) введение катализатора; г) увеличение концентрации вещества В?

Принцип Ле-Шателье
Применяется к 3-м основным типам внешнего воздействия:

1) При увеличении концентрации одного из реагирующих веществ равновесие смещается в сторону расхода этого вещества (т.е. вправо), при уменьшении концентрации – в сторону образования этого вещества

2) При увеличении давления равновесие смещается в сторону уменьшения количеств газообразных веществ, т.е. в сторону понижения давления, а при уменьшении давления – в сторону увеличения количеств газообразных веществ.

Если реакция протекает без изменения числа молекул газообразных веществ, то давление не влияет на состояние равновесия в данной системе.

3) При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции , а при понижении температуры – в сторону экзотермической реакции.

Если в какой-либо реакции участвуют кроме веществ в газообразном состоянии вещества в жидком или твёрдом состоянии, то об изменении объёмов реагирующих веществ в ходе реакции судят только по объёмам газообразных веществ.

15