Рабочая программа по предметному курсу Химия в задачах и упражнениях 10-11 класс
Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
«Холмовская средняя общеобразовательная школа»
Холм – Жирковского района
Смоленской области
Рассмотрено на заседании ШМО ( МС)
Руководитель (СергееваВ.Н.)
Протокол № __1__
от « ____» августа 2015г.
«Согласовано»
заместитель директора по УР (Волосухина И.Я.)
« 28» августа 2015г.
«Утверждено»
Директор школы
(Лопунова И.Б.)
Приказ № 106
от «31»августа 2015 г.
Рабочая программа
предметного курса
по химии
«Химия в задачах и упражнениях»
в 10 - 11 классах
на 2014- 2015 учебный год
Сергеева Вера Николаевна
учитель химии и биологии
первая квалификационная категория
пгт Холм-Жирковский
2015г.
Пояснительная записка
Общая характеристика курса
Рабочая программа предметного курса по химии для 10-11 класса составлена на основе:
-федерального компонента государственного стандарта основного общего образования (Приказ МО и Н РФ от 5 марта 2004г. №1089);
- программы курса химии для 8-11классов общеобразовательных учреждений/ О.С.Габриеляна -7е изд., стереотипное – М.:Дрофа,2010.-78с. (соответствует изданию 2005 года);
- федерального перечня учебников, рекомендованных Министерством образования Российской Федерации к использованию в образовательном процессе.
Химическое образование занимает одно из ведущих мест в системе общего образования, что объясняется высоким уровнем практической значимостью химии.
Большое значение для успешной реализации задач школьного химического образования имеет предоставление учащимся возможности изучения химии на занятиях курса, содержание которого предусматривает расширение и упрочнение знаний, развитие познавательных интересов, целенаправленную предпрофессиональную ориентацию старшеклассников.
Поверхностное изучение химии не облегчает, а затрудняет ее усвоение. В связи с этим, курс, предназначенный для учащихся 10-11 классов, подается на более глубоком уровне и направлен на расширение знаний учеников.
Предметный курс «Химия в задачах и упражнениях» предназначен для учащихся 10-11-ых классов и рассчитан на 68 часов (1 час в неделю). Особенность данного курса заключается в том, что занятия идут параллельно с изучением курса органической химии в 10-ом классе, что позволит учащимся 11-х классов на заключительном этапе обучения в средней общеобразовательной школе углубить и систематизировать знания по общей и неорганической химии.
Курс «Химия в задачах и упражнениях» может быть реализован за счёт часов школьного компонента учебного плана и может быть использован как с целью обобщения знаний по химии, так и с целью подготовки учащихся к Единому Государственному экзамену по химии, начиная уже с 10-ого класса.
Изучение предметного курса в 10-11 классах направлено на достижение следующих целей и задач
Цель курса: систематизировать и обобщить знания учащихся по общей, органической и неорганической химии.
Задачи:
продолжить формирование знаний учащихся по общей, органической и неорганической химии;
продолжить формирование на конкретном учебном материале умений: сравнивать, анализировать, сопоставлять, вычленять существенное, связно, грамотно и доказательно излагать учебный материал;
работая над развитием интеллектуальных, познавательных и творческих способностей, сформировать у учащихся универсальные учебные действия;
развить познавательный интерес к изучению химии
помочь учащимся в осознанном выборе профессии.
Формы, методы обучения, технологии
В данном курсе ведущими методами обучения предмету являются: объяснительно-иллюстративный и репродуктивный, хотя используется и частично-поисковый. На уроках используются элементы следующих технологий: личностно -ориентированное обучение, обучение с применением опорных схем, ИКТ, проектная деятельность, здоровьесбережение.
Используются следующие формы обучения: учебные занятия, экскурсии, наблюдения, опыты, эксперименты, работа с учебной и дополнительной литературой, анализ, мониторинг, исследовательская работа, презентация. Определенное место в овладении данным курсом отводится самостоятельной работе: подготовка творческих работ, сообщений, рефератов.
Структура курса, наследуя традиционные методики, в то же время рассчитана и на такие нетрадиционные методики как самостоятельная работа по поиску информации с литературой совместно с консультацией учителя, а также поиск информации в сети Интернет, лекционные занятия (учащиеся привыкают к лекционной системе, с которой им рано или поздно придётся столкнуться в старших классах и при последующем обучении за пределами школы), проектная деятельность.
Отбор теоретического материала произведён в соответствии с наиболее значимыми разделами фундаментальной химии. Материал структурирован согласно дидактическим принципам.
Инструментарий оценивания обучения: тестовые задания, защита творческих проектов, конференция в форме семинара – лекции с использованием презентаций.
Методы и формы обучения: урок-лекция, консультация, самостоятельная работа с литературой, использование информационно-коммуникативных технологий.
Формы организации учебной деятельности: индивидуальная, групповая, коллективная.
Формы контроля проводятся в форме:
- тестов;
-контрольных;
- самостоятельных и проверочных работ;
- практических работ;
- творческих работ.
Учащиеся проходят итоговую аттестацию – в виде ЕГЭ.
Требования к уровню подготовки обучающихся.
При изучении химии в основной школе обеспечивается достижение личностных, метапредметных и предметных результатов.
Личностные:
в ценностно-ориентационной сфере чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
формирование ценности здорового и безопасного образа жиз ни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасно го поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;
в трудовой сфере готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере умение управлять своей познавательной деятельностью.
формирование основ экологической культуры, соответству ющей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;
Метапредметные:
умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и позна вательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей по знавательной деятельности;
умение самостоятельно планировать пути достижения це лей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;
умение соотносить свои действия с планируемыми резуль татами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои дей ствия в соответствии с изменяющейся ситуацией;
умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения;
владение основами самоконтроля, самооценки, принятия ре шений и осуществления осознанного выбора в учебной и познава тельной деятельности;
умение определять понятия, создавать обобщения, устанав ливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать при чинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умо заключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;
умение создавать, применять и преобразовывать знаки и симво лы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
умение организовывать учебное сотрудничество и совмест ную деятельность с учителем и сверстниками; работать ин дивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;
умение осознанно использовать речевые средства в соот ветствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятель ности; владение устной и письменной речью, монологической кон текстной речью;
формирование и развитие компетентности в области ис пользования информационно-коммуникационных технологий;
формирование и развитие экологического мышления, уме ние применять его в познавательной, коммуникативной, социаль ной практике и профессиональной ориентации.
Предметные:
1.В познавательной сфере:
давать определения изученных понятий: «химический элемент», «атом», «ион», «молекула», «простые и сложные вещества», «вещество», «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «валентность», «степень окисления», «кристаллическая решетка», «оксиды», «кислоты», «основания», «соли», «амфотерность», «индикатор», «периодический закон», «периодическая таблица», «изотопы», «химическая связь», «электроотрицательность», «химическая реакция», «химическое уравнение», «генетическая связь», «окисление», «восстановление», «электролитическая диссоциация», «скорость химической реакции»;
описать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты;
описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
классифицировать изученные объекты и явления;
делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;
структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
моделировать строение атомов элементов 1-3 периодов, строение простых молекул;
2.Вценностно – ориентационной сфере:
анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;
3. В трудовой сфере:
проводить химический эксперимент;
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
Учащиеся должны:
1. Знать/понимать:
1) Важнейшие химические понятия
Понимать смысл важнейших понятий (выделять их характерные признаки): вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, химическое равновесие, тепловой эффект реакции, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия и гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической химии.
Выявлять взаимосвязи понятий.
Использовать важнейшие химические понятия для объяснения отдельных фактов и явлений.
2) Основные законы и теории химии
Применять основные положения химических теорий (строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений, химической кинетики) для анализа строения и свойств веществ.
Понимать границы применимости указанных химических теорий.
Понимать смысл периодического закона Д.И. Менделеева и использовать его для качественного анализа и обоснования основных закономерностей строения атомов, свойств химических элементов и их соединений.
3) Важнейшие вещества и материалы
Классифицировать неорганические и органические вещества по всем известным классификационным признакам.
Понимать, что практическое применение веществ обусловлено их составом, строением и свойствами.
Иметь представление о роли и значении данного вещества в практике.
Объяснять общие способы и принципы получения наиболее важных веществ.
2. Уметь:
1) Называть:
изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре.
2) Определять/ классифицировать:
валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов;
вид химических связей в соединениях и тип кристаллической решетки;
пространственное строение молекул;
характер среды водных растворов веществ;
окислитель и восстановитель;
принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений;
гомологи и изомеры;
химические реакции в неорганической и органической химии (по всем известным классификационным признакам);
3) Характеризовать:
s, p и d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева;
общие химические свойства простых веществ-металлов и неметаллов;
общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих классов;
строение и химические свойства изученных органических соединений.
4) Объяснять:
зависимость свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в периодической системе Д.И. Менделеева;
природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной);
зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения;
сущность изученных видов химических реакций: электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительно-восстановительных (и составлять их уравнения);
влияние различных факторов на скорость химической реакции и на смещение химического равновесия.
5) Планировать / проводить:
проведение эксперимента по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических соединений, с учетом приобретенных знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту;
вычисления по химическим формулам и уравнениям.
Учебно-тематический план
№ п/п
Название раздела
Количество часов
10 класс
1.
Теоретические основы химии
27
2.
Неорганическая химия
7
11 класс
1.
Органическая химия
9
2.
Методы познания в химии. Химия и жизнь.
25
Всего
34 + 34 = 68
Содержание предметного курса 10-11 класс
Теоретические основы химии (27 часа)
Строение атома. Изотопы.
Современные представления о строении атома. Движение электрона в атоме. Атомная орбиталь. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное, спиновое. Принципы распределения электронов по энергетическим уровням и подуровням: принцип Паули, принцип минимальной энергии. Понятие «изотопы». Радиоактивность. Понятие о превращении химических элементов. Работа с тренировочными тестами по теме.
Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Элек тронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.
Последовательность заполнения электронных оболочек в атомах. Правило В. М. Клечковского. Распределение электронов по орбиталям. Правила Хунда. Электронные и графические формулы атомов элементов. Энергетическая диаграмма атома. Работа с тренировочными тестами по теме.
Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам.
Свойства химических элементов. Классификация химических элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл номера периода и группы.
Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
Семейства элементов (на примерах щелочных металлов, галогенов, инертных газов). Характеристика химических свойств элементов главных подгрупп и периодичность их изменения в свете электронного строения атома. Элементы, соединения которых проявляют амфотерные свойства. Относительная электроотрицательность элементов. Общая характеристика элемента на основе его положения в периодической системе Д. И. Менделеева.
Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов.
Семейства элементов (на примерах щелочных металлов, галогенов, инертных газов). Характеристика химических свойств элементов главных подгрупп и периодичность их изменения в свете электронного строения атома. Элементы, соединения которых проявляют амфотерные свойства. Относительная электроотрицательность элементов. Общая характеристика элемента на основе его положения в периодической системе Д. И. Менделеева.
Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
Семейства элементов (на примерах щелочных металлов, галогенов, инертных газов). Характеристика химических свойств элементов главных подгрупп и периодичность их изменения в свете электронного строения атома. Элементы, соединения которых проявляют амфотерные свойства. Относительная электроотрицательность элементов. Общая характеристика элемента на основе его положения в периодической системе Д. И. Менделеева.
Работа с тренировочными тестами по теме.
Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.
Валентные электроны. Валентность. Валентные возможности атомов. Химическая связь атомов. Ковалентная связь и механизм её образования. Полярная и неполярная ковалентная связь. Свойства ковалентной связи. Ионная связь и механизм её образования. Свойства ионов. Металлическая связь. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная.
Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.
Относительная электроотрицательность элементов. Степень окисления.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.
Влияние типа химической связи на свойства химического соединения. Кристаллические решётки. Аллотропия неорганических веществ. Геометрическое строение молекул. Гибридные электронные орбитали. Виды гибридизации электронных орбиталей: sp-, sp2-, sp3- гибридизации на примерах органических и неорганических веществ. Работа с тренировочными тестами по теме.
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Тепловой эффект химической реакции. Термохимиче ские уравнения.
Энергетика химических превращений. Энтальпия. Тепловой эффект химических реакций. Эндотермические и экзотермические химические реакции. Термохимические уравнения. Закон Гесса. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания химических реакций. Практические занятия. Решение расчётных задач по термохимическим уравнениям.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.
Скорость химических реакций. Зависимость скорости от условий протекания реакции. Закон действующих масс. Константа скорости химической реакции. Правило Вант-Гоффа. Катализ. Энергия активации. Гомогенный и гетерогенный катализ, их механизмы. Значение катализа в природе и технике. Практическое занятие. Решение расчётных задач на вычисление скорости химической реакции по кинетическому уравнению.
Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов.
Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие и условия его смещения. Принцип Ле Шателье. Работа с тренировочными тестами по теме.
Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация в растворах и расплавах. Роль воды в процессе электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Химические свойства кислот, солей и оснований в свете теории электролитической диссоциации. Растворы. Энергетические изменения при растворении веществ. Концентрация растворов.
Реакции ионного обмена.
Практическое занятие. Составление молекулярных и ионных уравнений. Работа с тренировочными тестами по теме.
Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
Гидролиз солей.
Практическое занятие. Составление уравнений реакций гидролиза солей. Определение среды раствора. Работа с тренировочными тестами по теме.
Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.
Процессы окисления и восстановления. Составление уравнений ОВР: метод электронного баланса и метод полуреакций (ионно-электронный метод). Классификация ОВР: межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования (самоокисления, самовосстановления). Восстановители и окислители. Влияние на характер ОВР концентрации веществ, среды раствора, силы окислителя и восстановителя, температуры. Практическое занятие. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса и методом полуреакций.
Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).
Понятие об электродных потенциалах. Электрохимический ряд напряжений металлов. Электролиз водных растворов кислот, щелочей и солей, расплавов солей и щелочей.
Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии.
Неорганическая химия (7 часов)
Классификация неорганических веществ, их генетическая связь. Номенклатура, классификация, химические свойства и способы получения простых веществ - металлов и неметаллов, сложных веществ - оксидов, кислот, солей и оснований. Комплексные соединения. Работа с тренировочными тестами по теме.
Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международ ная).
Характерные химические свойства простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов - меди, цинка, хрома, железа.
Характерные химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния.
Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.
Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.
Характерные химические свойства кислот.
Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соедине ний алюминия и цинка).
Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.
Органическая химия (9 часов)
Классификация органических веществ, их генетическая связь. Номенклатура, классификация, химические свойства и способы получения органических веществ. Именные реакции. Работа с тренировочными тестами по теме.
Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах.
Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа.
Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная).
Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола).
Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов; фенола.
Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.
Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот.
Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды).
Взаимосвязь органических соединений.
Методы познания в химии. Химия и жизнь. (25 час)
Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии.
Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ.
Чистые вещества и смеси, неоднородные и однородные смеси, признаки, по которым можно отличить чистое вещество от смеси, способы разделения смесей.
Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы.
Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.
Идентификация органических соединений.
Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений.
Основные способы получения углеводородов (в лаборатории).
Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории).
Понятие о металлургии: общие способы получения металлов.
Металлургия: пиро-, гидро-, и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов, его практическое значение.
Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Природные источники углеводородов, их переработка.
Природные источники углеводородов, состав, свойства и методы переработки нефти; охрана окружающей среды от загрязнения нефтью и нефтепродуктами.
Высокомолекулярные соединения. Реакции полимери зации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.
Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей.
Расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях.
Расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.
Расчеты: теплового эффекта реакции.
Расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).
Расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.
Нахождение молекулярной формулы вещества.
Расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси.
Календарно-тематическое планирование 10-11 класс (1 час в неделю, всего 68 часов)
№ п/п
Название темы
Дата проведения
Календарный
Фактический
10 класс
Теоретические основы химии (27 часа)
1.
Введение. Знакомство с целями и задачами курса.
2.
Строение атома. Изотопы.
3.
Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p-и d-элементы. Элек тронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.
4.
Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам.
5.
Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
6.
Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов.
7.
Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
8.
Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи).
9.
Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.
10.
Электроотрицательность.
11.
Степень окисления и валентность химических элементов.
12.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.
13.
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
14.
Тепловой эффект химической реакции. Термохимиче ские уравнения.
15.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факто ров.
16.
Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие.
17.
Смещение химического равновесия под действием различных факторов.
18.
Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах.
19.
Сильные и слабые электролиты.
20
Реакции ионного обмена.
21.
Гидролиз солей.
22.
Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
23.
Окислительно-восстановительные реакции.
24.
Коррозия металлов.
25.
Коррозия металлов и способы защиты от нее.
26.
Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).
27.
Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии.
Неорганическая химия (7 часов)
28.
Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международ ная).
29.
Характерные химические свойства простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов - меди, цинка, хрома, железа.
30.
Характерные химические свойства простых веществ -неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния.
31.
Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.
32.
Характерные химические свойства оснований и амфо терных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот.
33.
Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соедине ний алюминия и цинка).
34.
Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.
11 класс
Органическая химия (9 часов)
1/35
Вводный инструктаж по ТБ.Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах.
07.09
2/36
Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа.
14.09
3/37
Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная).
21.09
4/38
Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола).
28.09
5/39
Характерные химические свойства предельных одно атомных и многоатомных спиртов; фенола.
05.10
6/40
Характерные химические свойства альдегидов, пре дельных карбоновых кислот, сложных эфиров.
12.10
7/41
Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот.
19.10
8/42
Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды).
10.11
9/43
Взаимосвязь органических соединений.
16.11
Методы познания в химии. Химия и жизнь. (25 час)
10/44
Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.
23.11
11/45
Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии.
30.11
12/46
Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ.
07.12
13/47
Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы.
14.12
14/48
Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.
21.12
15/49
Идентификация органических соединений.
28.12
16/50
Основные способы получения (в лаборатории) конкрет ных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений.
15.01
17/51
Основные способы получения углеводородов (в лабора тории).
18.01
18/52
Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории).
25.01
19/53
Понятие о металлургии: общие способы получения металлов.
01.02
20/54
Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола).
08.02
21/55
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
15.02
22/56
Природные источники углеводородов, их переработка.
24.02
23/57
Высокомолекулярные соединения. Реакции полимери зации и поликонденсации.
29.02
24/58
Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.
09.03
25/59
Вычисление массы растворенного вещества, содержа щегося в определенной массе раствора с известной массовой долей.
14.03
26/60
Расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях.
21.03
27/61
Расчеты: массы вещества по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.
04.04
28/62
Расчеты: объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.
11.04
29/63
Расчеты: теплового эффекта реакции.
18.04
30/64
Расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).
25.04
31/65
Расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.
04.05
32/66
Нахождение молекулярной формулы вещества.
11.05
33/67
Расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
16.05
34/68
Расчеты: массовой доли (массы) химического соедине ния в смеси.
20.05
Учебно-методические средства
1. Гудкова А.С., Ефремова К.М., Магдесиева Н.Н., Мельчакова Н.В. 500 задач по химии: Пособие для учащихся. – 2-е изд. – М.: Просвещение, 2011.
2. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. 2000 задач и упражнений по химии. Для школьников и абитуриентов. – М.: 1 Федеративная Книготорговая Компания, 2009.
3. Пузаков С.А., Попков В.А. Пособие по химии для поступающих в вузы. Программы. Вопросы, упражнения, задачи. Образцы экзаменационных билетов: Учебное пособие. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Высш. шк., 2009.
4. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. – М.: Новая волна, 2006.
5. Цитович И.К., Протасов П.Н. Методика решения расчетных задач
по химии: Кн. для учителя. – 4-е изд., перераб – М.: Просвещение, 2003.
6. Габриелян О.С. и др. Задачи и по химии и способы решения» 8-9 классы М. «Дрофа», 2004
Материально-техническое обеспечение
Натуральные объекты
Натуральные объекты, используемые в обучении химии, вклю чают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений, пластмасс, каучуков, волокон и т. д.
Ознакомление учащихся с образцами исходных веществ, по лупродуктов и готовых изделий позволяет получить наглядное представление об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах.
Химические реактивы и материалы
Обращение со многими веществами требует строгого соблюде ния правил техники безопасности, особенно при выполнении опы тов самими учащимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях.
Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы
Химическая посуда подразделяется на две группы: для выпол нения опытов учащимися и демонстрационных опытов.
Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках хи мии.
Модели
Объектами моделирования в химии являются атомы, молеку лы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие про цессы.
В преподавании химии используются модели кристаллических решёток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углерода(1У), по варенной соли, железа, меди, магния, наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул.
Учебные пособия на печатной основе
В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химиче ских элементов Д.И. Менделеева», «Таблица растворимости кис лот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов».
Для организации самостоятельной работы обучающихся на уро ках используют разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе или отдельные рабочие листы инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения но вого материала, самопроверки и контроля знаний учащихся.
Для обеспечения безопасного труда в кабинете химии имеется:
противопожарный инвентарь
аптечку с набором медикамен тов и перевязочных средств;
инструкцию по правилам безопасности труда для обучающих ся
журнал регистрации инструктажа по правилам безопас ности труда.
13 PAGE \* MERGEFORMAT 141515
Рабочая программа предметного курса по химии ХИМИЯ в задачах и упражнениях 10-11 классы
Сергеева В.Н. учитель химии и биологии МБОУ Холмовская сош
15