Презентация по химии на тему Степень окисления(8 класс)

Составила учитель химии Павленко О.В. Степень окисления(к учебнику Химия 8.Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.) N Ξ N III III H – N – H | H I III I F – N – F | F I III I { { Полярная связь Неполярная связь Степень окисления Валентность – свойство атомов удерживать в соединении определенное число атомов за счет образования общих электронных пар. Заряд ионов в ионных соединениях иусловный заряд на атомах в соединениях с полярной связью называется степенью окисления N Ξ N H → N ← H ↑ H F ← N → F ↑ F δ+ 0 0 δ- δ- δ- δ- δ+ δ+ δ+ План определения степени окисления элементов в соединениях. 1. Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю. O2 H2 Na Ne 0 0 0 0 2. Определите сколько электронов было отдано или принято атомами (валентность элемента). N2O, NO, N2O3, NO2 N2O5, NH3 H2S, SO2, SO3 I II II II III II IV II V II III I I II IV II VI II 3. Определите наиболее электроотрицательный элемент и направление смещения общих электронных пар. Расставьте степени окисления элементов. N2O, NO, N2O3, NO2 N2O5, NH3 H2S, SO2, SO3 +1 -2 +2 -2 +3 -2 +4 -2 +5 -2 -3 +1 +1-2 +4 -2 +6 -2 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8 Окисление Окислитель – атом, присоединяющий электроны ( степень окисления понижается).Восстановитель – атом, отдающий электроны ( степень окисления повышается). Восстановление Определение степени окисления в сложных соединениях, состоящих из трех и более элементов. Определяем степени окисления известных элементов. H2SO4 +1 X -2 2. Для определения степени окисления неизвестного элемента составим уравнение. (+1) · 2 + x + (-2) · 4 = 0x = (+6) 1. Определите степень окисления атомов в соединении. Задания CH4, KCl, AlI3, P2O5. -4 +1 +1 -1 +3 -1 +5 -2 HNO3, HNO2, H2SO3 +1 +5 -2 +1 +3 -2 +1 +4 -2 2. Окислителями или восстановителями в химических реакциях могут быть следующие вещества:PH3 и H3PO4 ; Н2S и Н2SO4; НСl и НСlO4