Рабочая программа по химии 11-12 классы УМК Г.Е.Рудзитис, Ф.Г. Фельдман

МБОУ «Открытая сменная общеобразовательная школа №2»
г.Улан-Удэ

«Согласовано»
Руководитель МО
_____ /______________ /
ФИО
Протокол №____ от
«___» _________ 2015г.


«Согласовано»
Заместитель руководителя по УВР МБОУ «ОСОШ № 2»
_____ /______________ /
ФИО
«___» _________ 2015г.

«Утверждаю»
Директор МБОУ «ОСОШ № 2»
_____ /______________ /
ФИО
Приказ № ______ от
«___» _________ 2015 г


РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧИТЕЛЯ


Сампиловой Жаргалмы Молотовны, высшая категория
Ф.И.О., категория


по химии, 11 класс
предмет, класс




Рассмотрено на заседании методического совета
протокол № ___________ от
«___» сентября 2015 г.
2015 - 2016 учебный год
Пояснительная записка по химии за курс 11(12) класса
Статус документа
Рабочая программа по химии за курс XI класса составлена на основе федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования по химии и примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).
Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса и последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.
Структура программы
Рабочая программа включает восемь разделов: пояснительную записку, содержание курса химии, учебно-тематический план, календарно-тематическое планирование, требования к результатам усвоения учебного материала по общей химии (XI класс), список литературы (для учителя и для учащихся), темы проектов, практикумов и лабораторных занятий по предмету, диагностические мероприятия, контрольно – измерительный материал и критерии определения уровня усвоения обучающимися содержания предмета.
Место предмета в базисном учебном плане и учебном плане МБОУ
«ОСОШ-2»
Согласно базисному учебному плану вечерних (сменных) общеобразовательных учреждений Российской Федерации(№322 от 9 февраля 1998 г.) отводится на учебный предмет «химия» 1 час в неделю.
На основе базисного учебного плана в учебном плане МБОУ ОСОШ-2 выделяется 36 часов, из расчёта 1 час в неделю по заочной форме, и 68 часов , из расчета 2 часа в неделю по очной форме обучения с добавлением 1 часа за счет школьного компонента.
Программа актуальна для учащихся XI класса.
Химию, на определенном уровне, должны изучать все без исключения учащиеся. Выпускник основной школы, не владеющий элементарными химическими представлениями, независимо от того, в какой сфере труда он работает, создает угрозу для природы, окружающих его людей и, прежде всего, для себя самого.
Программа по химии адресована учащимся XI класса МБОУ ОСОШ-2 г. Улан-Удэ, ориентирована на использование учебника Рудзитис, Г.Е. Химия. Основы общей химии 11 класс: учебник для ОУ: базовый уровень /Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 15-е изд. – М.: «Просвещение», 2013. -159 с.: ил.
Учебно-воспитательные задачи курса химии решаются в процессе усвоения учащимися понятий химии, научных фактов, законов, теорий и ведущих идей, составляющих основу для подготовки к трудовой деятельности и формирования их научного мировоззрения.
Цель: Формирование знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.
Образовательная задача: освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира, овладениями умениями характеризовать вещества, материалы и химические реакции, осуществлять поиск химической информации и оценивать её достоверность, ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях.
Развивающая задача: развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и её вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;
Воспитательная задача: воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду и на чувство ответственности за применение полученных знаний и умений;
Валеологическая задача: применение полученных знаний и умений для безопасной работы с веществами в лаборатории, в быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека в окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.
Характеристика предмета
В курсе 11 класса в основном закрепляются и углубляются знания по общей и неорганической химии: периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, строение вещества, закономерности протекания химических реакций, основные сведения о металлах и неметаллах, строении и свойствах их соединений, экологические аспекты применения неорганических веществ.
В рабочей программе представлены основные разделы содержания и составляющие их вопросы для обязательного изучения, перечислены виды расчетов, химический эксперимент (демонстрации, лабораторные опыты, практические работы)

Ведущие принципы
Метапринципы:
Культурологический;
Гуманистический;
Валеологический;
Дидактические принципы:    
Доступности;
Преемственности и непрерывности;
Наглядности;
Научности;
Прочности знаний.
Учет возрастных и психологических особенностей детей.
Старший школьный возраст характеризуется продолжающимся развитием общих и специальных способностей детей на базе основных ведущих видов деятельности: учения, общения и труда. В учении формируются общие интеллектуальные способности, особенно понятийное теоретическое мышление. Это происходит за счет усвоения понятий, совершенствования умения пользоваться ими, рассуждать логически и абстрактно. В общении формируются и развиваются коммуникативные способности учащихся, включающие умение вступать в контакт с незнакомыми людьми, добиваться их расположения и взаимопонимания» достигать поставленных целей. В труде идет активный процесс становления тех практических умений и навыков, которые в будущем могут понадобиться для совершенствования профессиональных способностей.
В личностном развитии старшеклассники все больше приобретают качества, связанные со взрослостью. Для ранней юности характерна устремленность в будущее. В этот относительно короткий срок необходимо создать жизненный план решить вопросы, кем быть (профессиональное самоопределение) и каким быть (личностное и моральное самоопределение). Старшеклассник должен не просто представлять себе свое будущее в общих чертах, а осознавать способы достижения поставленных жизненных целей.
Условия реализации программы
Для реализации программы в школе созданы все необходимые условия: условия для обучения учащихся в соответствии с санитарно-эпидемиологическими правилами и нормативами (СанПиН 2.4.2.№ 1178-02), кабинет химии и биологии, температурный и световой режим в соответствии с нормами СанПиН, материально-техническое обеспечение программы, личностно-ориентированный подход к учащимся.
Организация образовательного процесса.
Педагогические технологии:
Использование опорных конспектов;
Деятельностный подход к обучению, т.е. обучение через практику;
Работа в малых группах;
Выстраивание индивидуальных учебных траекторий;
Использование межпредметных связей;
Развитие самостоятельности и личной ответственности за принятие решений.
Методы обучения используются по источникам знаний словесные, наглядные, практические; по характеру познавательной деятельности школьников объяснительно-иллюстративные, репродуктивные, проблемные, частично-поисковые. Значительное место в учебном процессе должны занять лекции, семинарские занятия, разнообразные по форме их проведения, ролевые игры, групповые и индивидуальные самостоятельные работы, зачеты, различные виды проверки и самопроверки знаний и умений. На уроках следует использовать средства обучения и воспитания в комплексе, включая технические средства, микропроцессорную технику.
Связь программы со смежными дисциплинами
Программа по химии является частью естественнонаучных дисциплин: биологии, физики, географии. Решение расчетных задач способствует связи химии с математикой.
Формы текущего и итогового контроля
При работе по данной программе предусмотрены такие формы текущего контроля: взаимодиктант (химическая терминология), тесты, зачет в письменной и устной форме, проверочная работа.
Ожидаемые результаты
Результаты изучения учебного предмета «химия» приведены в разделе «Требования к результатам усвоения учебного материала по основам общей химии (XI класс)».
Рабочая программа предусматривает формирование у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.
На основе главных целей общего образования, структурного представления социального опыта и опыта личности, а также основных видов деятельности учащийся должен овладеть следующими ключевыми образовательными компетенциями, позволяющими ему овладевать социальным опытом, получать навыки жизни и практической деятельности в современном обществе.
Ключевые Компетенции:
Учебно-познавательная (когнитивная, интеллектуальная) – умение управлять своей познавательной деятельностью.
Трудовая – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории.
Ценностно-ориентационная – чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность.
Метапредметными результатами по химии являются:
использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно- информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
умение генерировать идей и определять средства, необходимые для их реализации;
умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
использование различных источников для получения химической информации.
Предметными результатами освоения программы по химии являются:
В познавательной сфере:
Знать и понимать:
роль химии в естествознании, её связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;
важнейшие химические понятия;
основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава , закон Авогадро, закон Гесса, зкон действующих масс в кинетике и термодинамике;
классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;
природные источники углеводородов и способы их переработки;
вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства.
В ценностно – ориентационной сфере:
Осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно –популярных, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и её представления в различных формах.

Анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.
В трудовой сфере:
Проводить химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; по получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений.
В сфере безопасности жизнедеятельности:
Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Учебно-тематический план по химии за курс 11 класса
Очная форма
№ п/п
название разделов и тем
количество часов
Дата проведения
Д/З



всего
теоретических
практических




Курс «Основы общей химии»


Раздел 1. Важнейшие понятия и законы химии.
3
3




1
1.Химический элемент.
1
1

04.09
§ 1 с. 4 упр. 1-3

2
2.Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава.
1
1

04.09
§2 с. 5

3
3.Классификация неорганических веществ
1
1

11.09
§ 2 с.5


Раздел 2.
Периодический закон. Строение атома.
6
5
1



4
1.Структура Периодической системы. Строение электронной оболочки атомов химических элементов.
1
1

11.09
§3 с.8

5
2.S, P,D – элементы, электронный и графические формулы
1
1

18.09
§ 3 с. 8 -15

6
3. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева водорода, лантаноидов,
актиноидов и искусственно полученных элементов
1
1

18.09
§ 4 с. 15- 17

7
4.Валентность и валентные возможности атомов.
1
1

25.09
§ 5 с. 17 упр. 14 зад. 2 с. 22

8
5.Изменение свойств в периодах и в группах этих изменений.
1
1

25.09
§ 5 с. 20-22 упр. 17 зад. 2 с.22

9
6.Контрольная работа №1 по теме «Периодический закон»
1

1
02.10



Раздел 3. Строение вещества.
8
7
1



10
1.Основные виды химической связи. Ионная связь.
1
1

02.10
§ 6. с. 24 Упр. 2,3 с. 41

11
2.Ковалентная полярная и неполярная связи, водородная связь.
1
1

09.10
§ 6. с25
Упр. 4 с. 41

12
3.Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.
1
1

09.10
§ 7 с. 29 Упр. 5 с. 41

13
4. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ
1
1

16.10
§ 7 с. 29 Упр. 6 с. 41

14
5. Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.
1
1

16.10
§ 8, 9 с. 32 – 34 Упр. 8,9 с. 41


15
6.Растворы. Растворение как физико-химический процесс.
1
1


23.10
§ 10 с. 35 Упр. 10, 11, 12 с. 41

16
7.Решение задач и упражнений. «Массовая доля растворенного вещества» или «Молярная концентрация раствора»
1
1

23.10
§ 10 с. 36

17
8. Практическая работа №1 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества»

1

1
30.10
С. 42


Раздел 4. Химические реакции.
15
14
1



18
1.Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
1
1

30.10
§11 с. 43 схема 45

19
2.Тепловые эффекты химических реакций. Обратимые и необратимые реакции.
1
1

13.11
§11 с. 46-47


20
3.Окислительно -восстановительные реакции. Метод электронного баланса.
1
1

13.11
§11 с. 44-45

21
4.ОВР как источник электрического тока. Понятие о гальваническом элементе, аккумуляторе, топливном элементе.
1
1

20.11
§11 с. 44-45

22
5.Скорость химических реакций. Катализ.
1
1

20.11
§12 с. 49

23
6.Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье
1
1

27.11
§ 13 с. 56
Упр. 8 с. 63

24
7.Практическая работа №2 «Влияние различных факторов на скорость химической реакции.»
1

1
27.11
С. 76

25
8.Электролиты. Неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ.
1
1

04.12
§15 с. 63

26
9.Диссоциация кислот, щелочей и солей



04.12


27
10. Сильные и слабые электролиты. Водородный показатель раствора.
1
1

11.12
§16 с. 66

28
11.Реакции ионного обмена
1
1

11.12
§17 с. 68

29
12.Реакции ионного обмена
1
1

18.12


30
13.Гидролиз органических и неорганических соединений.
1
1

18.12
§18 с. 70

31
14.Гидролиз органических и неорганических соединений
1
1

25.12
Гидролиз

32
15.Контрольная работа №2
«Химические реакции»
1

1
25.12



2 полугодие







Раздел 5. Металлы
11
10
1



33
1.Общая характеристика металлов.
1
1


Глава 5 с. 77

34
2.Общие свойства получения металлов. Электролиз.
1
1


§19 с. 79

35
3.Электролиз растворов.
1
1


§19 с. 81

36
4. Коррозия металлов и ее предупреждение.
1
1


§20 с. 84

37
5. Обзор металлических элементов А- групп.
1
1


§21 с. 89
Табл.13

38
6.Общий обзор металлических элементов побочных подгрупп.
1
1


§22,23,24,25,26 с. 99

39
7.Железо, никель, платина.
1
1


§27 с. 108

40
8. Общие способы получения. Сплавы металлов.
1
1


§28 с.111

41
9.Гидроксиды и оксиды металлов.
1
1


§29 с.115

42
10.Урок - упражнение по классу «Металлы»
1
1


§19-29

43
11.Контрольная работа №3 по теме «Металлы»
1

1




Раздел 6. Неметаллы.
11
9
2



44
1.Общая характеристика неметаллов.
1
1


§30 упр.2 с. 138

45
2.Галогены как химические элементы и простые вещества.
1
1


§30 схема 10

46
3.Галогеноводородные кислоты.
1
1


§30 .122

47
4.Понятие о кислородсодержащих соединениях галогенов. Галогены в природе.
1
1


§30 с.123

48
5.Кислород и сера. Аллотропия кислорода и серы. Серная кислота и сульфаты.
1
1


С. 126 табл. 18

49
6.Азот и фосфор. Аллотропия фосфора. Азотная кислота и нитраты. Фосфорная кислота и фосфаты.
1
1


С. 125 табл. 17

50
7.Углерод и кремний. Адсорбция. Угольная кислота и кремниевые кислоты. Силикаты.
1
1


С. 124 табл. 16

51
8.Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты.

1
1


§ 31. с. 128-134

52
9.Водородные соединения неметаллов.
1
1


§ 32с. 135-138

53
10.Практическая работа «Решение практических расчетных задач. Получение, собирание и распознавание газов»
1

1

Пр.р. №5 1,2 вар. п/р №6 1 вар. (1,2) с. 145

54
11.Контрольная работа №4 по теме «Неметаллы»
1

1




Раздел 7. Основные классы неорганических соединений.
8ч
8ч




55
1.Водородные соединения металлов и неметаллов.
1
1


§ 32

56
2. Оксиды. Классификация оксидов.
1
1


§31

57
3.Характерные свойства кислотных, основных и амфотерных оксидов.
1
1


§31 табл. 132

58
4.Гидроксиды металлов, их классификация.
1
1


§

59
5.Свойства оснований и амфотерных гидроксидов.
1
1


§

60
6.Кислоты. Характерные свойства кислот.
1
1


§

61
7.Соли. Классификация солей.
1
1


§

62
8.Характерные свойства солей.
1
1


§


Раздел 8.
Химия и жизнь.
6
5
1



63
1.Химия в быту. Моющие и чистящие вещества.
1
1


§34 с. 141

64
2.Органические растворители. Бытовые аэрозоли.
1
1


§

65
3.Химия в промышленности. Химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты и аммиака.
1
1


§

66
4.Природный газ и нефть как природные источники углеводородов.
1
1


§

67
5.Химия в сельском хозяйстве. Минеральные и органические удобрения.
1
1


§

68
6.Общие принципы и экологические проблемы химического производства.
1

1

§


Итого
68 ч.
61
7
























Учебно-тематический план по химии за курс 11 класса
Очная форма
№ п/п
название разделов и тем
количество часов
Дата проведения



всего
теоретических
практических



Первое полугодие -34 ч.


Повторение основных вопросов курса органической химии 10 класса
2ч
2



1
1.Основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова.
1
1



2
2.Свойства органических веществ разных классов. Генетическая связь между классами органических соединений.
1
1




Курс «Органическая химия» (продолжение)


Раздел 10 Амины. Аминокислоты.
Азотсодержащие гетероциклические соединения.
5
5



3
1.Амины, строение, номенклатура
1
1



4
2.Анилин как представитель ароматических аминов.
1
1



5
3.Аминокислоты: состав и строение молекул.
1
1



6
4.Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях: пуриновые и пиримидиновые основания.
1
1



7
5.Решение задач и упражнений.
1
1




Раздел 11.Белки и нуклеиновые кислоты.
4
4



8
1.Белки как ВМС. Состав, строение, свойства.
1
1



9
2.Химические свойства белков. Цветные реакции белков.
1
1



10
3.Нуклеиновые кислоты, состав, строение.
1
1



11
4.Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов.
1
1




Раздел 12. ВМС и полимерные материалы на их основе.
6
5
1


12
1.Понятие о высокомолекулярных соединениях.
1
1



13
2.Пластмассы. Строение, свойства, применение.
1
1



14
3.Термопластичные и термореактивные полимеры.
1
1



15
4. Синтетические каучуки, строение, свойства, применение. Проблема синтеза каучуков.
1
1



16
5.Синтетические волокна, их строение, свойства, получение и применение.
1
1



17
6.Практическая работа №1 Распознавание пластмасс и химических волокон.
1

1



Раздел 13
Обобщение знаний по органической химии.
2
2



18
1.Основные положения ТХС. Виды изомерии.
1
1



19
2.Генетическая связь органических соединений
1
1




Курс «Основы общей химии»


Раздел 1. Важнейшие понятия и законы химии.
2
2



20
1.Химический элемент.
1
1



21
2.Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава.
1
1




Раздел 2.
Периодический закон. Строение атома.
5
5



22
1.Периодический закон. Строение атома. Изотопы.
1
1



23
2.Строение электронной оболочки атомов химических элементов.
1
1



24
3. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева водорода, лантаноидов,
актиноидов и искусственно полученных элементов
1
1



25
4. Валентность и валентные возможности атомов.
1
1



26
5. Оксиды и гидроксиды, водородные соединения химических элементов, изменение свойств в периодах и в группах этих изменений.
1
1




Раздел 3. Строение вещества.
8
7
1


27
1.Основные типы химических связей. Ионная связь.
1
1



28
2.Ковалентная полярная и неполярная связи, водородная связь.
1
1



29
3.Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.
1
1



30
4. Типы кристаллических решеток и свойства веществ.
1
1



31
5.Дисперсные системы.
1
1



32
6.Решение задач и упражнений
1
1



33
7.Обобщение и систематизация знаний

1
1



34
8.Зачет №1

1

1



Второе полугодие-34 ч.


Раздел 4. Химические реакции.
6
5
1


35
1.Классификация химических реакций. Тепловой эффект химической реакции.
1
1



36
2.Окислительно -восстановительные реакции
1
1



37
3.Скорость химических реакций. Катализ.
1
1



38
4.Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье
1
1



39
5 Решение задач и упражнений.
1
1



40
6.Контрольная работа
1

1



Раздел 5. Металлы
8
8



41
1.Общая характеристика металлов.
1
1



42
2.Свойства металлов главных подгрупп.
1
1



43
3.Общий обзор металлических элементов побочных подгрупп.
1
1



44
4.Железо, никель, платина.
1
1



45
5. Общие способы получения. Сплавы металлов.
1
1



46
6.Электролиз растворов. Электролиз расплавов
1
1



47
7.Гидроксиды и оксиды металлов.
1
1



48
8.Урок - упражнение по классу «Металлы»
1
1




Раздел 6. Неметаллы.
8
7
1


49
1.Общая характеристика неметаллов.
1
1



50
2.Водородные соединения неметаллов.
1
1



51
3.Оксиды неметаллов
1
1



52
4.Кислородсодер
жащие кислоты.
1
1



53
5.Окислительные свойства азотной и серной кислот.
1
1



54
6.Решение задач. Качественные и расчетные задачи.
1
1



55
7.Повторение и обобщение знаний по теме «Неметаллы» и «Металлы»
1
1



56
8.Контрольная работа по теме «Металлы» и «неметаллы»

1

1



Раздел 7.
Роль химии в жизни общества
12
6
6


57
1.Соли – состав, классификация, номенклатура. Отработка навыков составления формул солей
1
1



58
2.Способы получения солей
1
1




59
3.Химические свойства солей – обменные и окислительно-восстановительные реакции с участием солей, особенности их протекания.

1
1



60
4. Реакции ионного обмена.

1
1



61
5.Генетическая связь неорганических и органических веществ.
1
1



62
6.Практическая работа№1
Решение экспериментальных задач по неорганической химии
1

1


63
7.Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по определению минеральных удобрений.
1

1


64
8.Практическая работа № 3
Решение экспериментальных задач по органической химии.
1

1


65
9.Практическая работа №4
Решение практических расчетных задач.
1

1


66
10.Практическая работа №5
Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон.
1

1


67
11.Химия и повседневная жизнь человека
1
1



68
12.Зачет №2
1

1



итого
68
58
10



Учебно-тематический план по химии за курс 11 (12) класса по заочной форме.
№ п/п
Название разделов и тем
количество часов
Дата проведения




всего
теоретических
практических




Тема (продолжение органической химии). Амины. Аминокислоты. Белки. ВМС.
8 ч
7 ч
1 ч



1
1.Амины, строение, свойства.
Анилин как представитель ароматических аминов.
1ч
1ч


§1с.5

2
2.Аминокислоты: Состав и строение молекул. Свойства аминокислот, их номенклатура. Получение аминокислот.
1ч
1ч


§2с8

3
3.Белки как биополимеры. Их биологические функции. Значение белков.
1ч
1ч


§1с.18

4
4.Нуклеиновые кислоты.
1ч
1ч


§2с.22

5
5.Синтетические высокомолекулярные вещества и полимерные материалы на их основе.
1ч
1ч


§2,3
с.32-34

6
6.Синтетические каучуки, волокна.

1ч
1ч


§2,3с.
31-34

7
7.Обобщение и систематизация знаний по курсу органической химии.
1ч
1ч


§

8
8. Практическая работа №5 «Распознавание пластмасс и волокон»
1ч

1ч

С.146

Раздел. Основы общей химии.



Тема 1. Важнейшие понятия и законы химии.


1ч


1ч




9
Химический элемент. Законы химии.
1ч
1ч


§1,2
С.55


Тема 2 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе учения о строении атомов.
2 ч
2 ч




10
1.Строение электронных оболочек атомов химических элементов. Положение в периодической системе лантаноидов, актиноидов, водорода. Искусственно полученных элементов. Значение периодического закона.
1ч
1ч


§1,2
С.58
С.65

11
2.Валентность и валентные возможности атомов.
1ч
1ч


§3с.66


Тема 3. Строение вещества
3 ч
3 ч




12
1.Основные типы химической связи, механизмы их образования.
1ч
1ч


§1с.72

13
2.Повторение и закрепление темы типы химической связи.
1ч
1ч


§с.74-76

14
3.Пространственное строение веществ. Кристаллические решетки.
1ч
1ч


§2с.77-79


Тема 4. Химические реакции.
3ч
3 ч




15
1.Классификация химических реакций.
Окислительно-воостановительные реакции.
1ч
1ч


§1с.85

16
2.Скорость химических реакций. Катализ.
1ч
1ч


§1с.89

17
Зачет №1по темам 1-3
1ч

1ч




Второе полугодие






18
3.Химическое равновесие. Условия, влияющие на смещение химического равновесия. (Принцип Ле-Шателье)
1ч
1ч


§2


Тема 5. Металлы.
5 ч
5 ч




19
1.Общая характеристика металлов.
1ч
1ч


§с.94

20
2.Металлы главных подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева.
1ч
1ч


§2с.96

21
3.Металлы побочных подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева.
1ч
1ч


§3с.99с

22
4.Свойства оксидов и гидроксидов железа, меди, хрома.
1ч
1ч


§10
с.116

23
5.Общие способы получения металлов. Сплавы.
1ч
1ч


§9с.117


Тема 6 . Неметаллы.
7 ч
6 ч
1ч



24
1.Общая характеристика неметаллов.
1ч
1ч


§1с.122

25
2.Водородные соединения неметаллов.
1ч
1ч


§3с.137

26
3.Оксиды неметаллов.
1ч
1ч


§2с.131

27
4.Кислородсодержащие кислоты. Серная кислота. Азотная кислота.
1ч
1ч


§2с.132

28
5.Практическая работа №4 «Решение практических расчетных задач».
1ч

1ч

§

29
6.Повторение и обобщение знаний по теме «Неметаллы» и «Металлы»
1ч
1


§

30
7.Контрольная работа по теме «Металлы и неметаллы»
1ч

1ч

§


Тема 7. Роль химии в жизни общества.
6ч
2ч
4 ч



31
1.Важнейшие производства основной химической промышленности. Научные основы и главные направления развития химической технологии.
1ч
1ч


§

32
2.Практическа работа №1 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии».
1ч

1ч

С.144

33
3.Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по органической химии».
1ч

1ч

С.145

34
4.Химия и повседневная жизнь человека
1ч
1ч




35
5.Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по определению минеральных удобрений»
1ч

1ч

С.145

36
5.Зачет №2
1ч

1ч




итого
36
29
7ч




Технологическая карта по химии за курс 11 класса (очная форма)

№
Система уроков
Дидактическая
модель обучения
Педагогические средства
Вид деятельности учащихся

Задачи, планируемый результат и уровень усвоения.
Информационно-методическое обеспечение






Компетенции







Учебно-познавательная
Информационная







Базовый уровень
Продвинутый уровень



1
2
3
4
5
6
7
8
9


Повторение основных вопросов курса органической химии 10 класса (2 ч)

1
1.Основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова
Цели урока:1. Обобщить и систематизировать знания учащихся о современной теории строения органических веществ, различных видах соединения атомов углерода в цепи, разных видов изомерии. 2. Закрепить практические умения учащихся доказывать основные положения теории А.М. Бутлерова, записывать различные структурные формулы изомеров. 3. Продолжить формирование умений пользоваться приемами систематизации и обобщения.
Репродуктивный
Беседа, рассказ
групповая
Провести входной контроль знаний и умений учащихся.
Повторить классы углеводородов, основные положения А.М. Бутлерова. Понятия изомеры, гомологи
Знать и понимать основные положения теории А.М. Бутлерова.
Сообщение о биографии А.М. Бутлерова
Стр. 3 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 5 &1

2
2.Свойства органических веществ разных классов. Генетическая связь между классами органических соединений.
Цели урока: 1. Обобщить и систематизировать знания учащихся о химических свойствах органических веществ различных классов, исходя из их строения. Уметь доказывать общие и характерные свойства этих веществ, записывать уравнения реакций.2. Уметь устанавливать генетические связи между разными классами органических веществ, составлять генетические цепочки, записывать соответствующие уравнения реакций.3. продолжить формирование умений учащихся сравнивать, обобщать, прогнозировать и объяснять свойства органических веществ, устанавливать причинно-следственные связи.
Комбинированный
Беседа, рассказ
групповая
Классификация органических соединений
Знать и понимать классификацию органических реакций.

Стр. 5 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 5 &1


Раздел№10. Амины. Аминокислоты.
Азотсодержащие гетероциклические соединения. (5ч)

3
1.Амины, строение, номенклатура
Цели урока:
1. Познакомить учащихся с новым классом азотсодержащих органических веществ – аминами, их строением, свойствами, применением. 2. Научить учащихся составлять уравнения реакций. Характеризующие химические свойства аминов, сравнивать их со свойствами аммиака, указывать причину сходства и отличия.3ю Уметь доказывать взаимное влияние атомов в молекулах аминов, подтверждать объяснение соответствующими уравнениями химических реакций.
репродуктивный
Проблемная лекция
групповая
Дать понятие об аминах, их классификации, изомерии, номенклатуре и свойствах




































Уметь определять принадлежность вещества к определенному классу веществ. Знать основные типы реакций, характерные для данного класса.
Опыты с метиламином : горение. Щелочные свойства раствора, образование солей.
Стр. 8 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 5 &1

4
2.Анилин как представитель ароматических аминов.
Цели урока: Рассмотреть способы получения анилина и других аминов.



Ароматические амины. Анилин. Их свойства. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов: анилина. Бензола и нитробензола.



Стр. 8 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 7 &1

5
3.Аминокислоты: состав и строение молекул.
Цели урока: 1. систематизировать и углубить знания учащихся о кислотах, дать представление об аминокислотах; познакомить со строением, свойствами и применением этих веществ. Сформировать понятие «амфотерные органические соединения».
2. Научить учащихся записывать структурные формулы аминокислот, составлять изомеры, называть их.
3. Уметь доказывать химические свойства аминокислот, записывать соответствующие уравнения реакций.
4. Развивать умения учащихся сравнивать. Обобщать, проводить аналогию между неорганическими и органическими веществами.
Объяснительно- иллюстративный, частично-поисковый
Лекция с элементами беседы
групповая
Состав и строение молекул аминокислот. Изомерия аминокислот. Двойственность кислотно – основных свойств аминокислот и её причины
Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие аминокислот с основаниями, образование сложных эфиров. Взаимодействие аминокислот с сильными кислотами. Образование внутримолекулярных солей. Реакция поликонденсации аминокислот.
Д. 1. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот.
2. нейтрализация щелочи аминокислотой.
3. нейтрализация кислоты аминокислотой.
Стр. 11 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 8 &2

6
4.Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях: пуриновые и пиримидиновые основания.
Цель урока:1. Дать общие сведения о гетероциклических соединениях, об азотистых основаниях. Познакомить со строением пиридина и пиррола в сравнении с ароматическими, указать причины сходства и отличия.2. Показать роль гетероциклических соединений в построении нуклеотидов и нуклеиновых кислот, выявлять межпредметные связи с курсом биологии.
Репродуктивный
Лекция с элементами беседы.
групповая
Общее понятие о гетероциклических соединениях. Пиридин, пиррол как представители азотсодержащих гетероциклов, их электронное строение, ароматический характер, различие в проявлении основных свойств.
Объяснять зависимость свойств веществ от химического строения.
Д. 1. растворение и осаждение белков.
2. Денатурация белков.
3. Качественные реакции на белки.
Л.1. растворение белков воде и их коагуляция.
2. Обнаружение белка в курином яйце и молоке.
Стр. 14 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 14 &3

7
5..Решение задач и упражнений на вывод МФ.
Цели урока: Закрепить и углубить теоретические и практические умения и навыки учащихся в решении расчетных задач, осуществление превращении по генетической цепочке.2. уметь записывать уравнения реакций по определению органических веществ и на генетические переходы.
Частично-поисковый
Рассказ. Беседа. Сам. работа.
Индивидуально-групповая
Уметь решать расчетные задачи. Записывать уравнения реакций по генетической цепочке.
Уметь находить органические вещества по генетической цепочке и записывать уравнения реакций превращений и указывать условия превращений в реакциях.

Задачник по химии для средней школы И.Г. Хомченко.


Раздел №11. Белки и нуклеиновые кислоты. (4 ч)

8







































1.Белки как ВМС. Состав, строение, свойства.
Цели урока:1. Закрепить и углубить представление о природных полимерах на примере белков. Познакомить учащихся с составом, строением, свойствами и функциями белков. Расширить представление о гидролизе на примере белков, дать понятие о денатурации и условиях, вызывающих её.
2. Уметь проводить цветные реакции на белки. Иметь представление о химическом и биологическом синтезе белков, создании искусственной и синтетической пищи; познакомить с работами в области микробиологической промышленности.
Комбинированный: репродуктивный
Лекция с элементами беседы
групповая
Белки как природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции.
Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения.
Объяснять какуюрольиграет водородная связь в строении белковой молекулы.
Растворение белков в воде, денатурация белков, обнаружение белка в молоке.
Стр. 14 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 18 &1

9
2.Химические свойства белков. Цветные реакции белков.
Цели урока:
1.Познакомить учащихся со свойствами и функциями белков.
2. Уметь проводить цветные реакции на белки. Иметь представление о химическом и биологическом синтезе белков, создании искусственной и синтетической пищи; познакомить с работами в области микробиологической промышленности.

репродуктивный
Рассказ, беседа
групповая
Биологические функции белков. Значение белков.
Свойства белков: гидролиз, денатурация, цветные реакции.


Объяснять зависимость химических свойств от строения, записывать уравнения химических реакций.
Уметь объяснять, почему кожа желтеет при попадании на нее концентр. Азотной кислоты.
1.Растворение и осаждение белков.
2.Денатурация белков.
3. Качественные реакции на белки.
Л. 1.Растворение белков в воде и их коагуляция.
2. Обнаружение белка в курином яйце и молоке.
Стр. 14 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 20 &1

10
3.Нуклеиновые кислоты, состав, строение.
Цели урока:1. Расширить представление учащихся о классах полимерных органических веществ, дать понятие о нуклеиновых кислотах.2. Иметь представление о составе и строении нуклеиновых кислот. Уметь объяснять построение двойной спирали ДНК по принципу комплементарности. Знать роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов.
3. Продолжить развитие навыков самообразования, умения слушать лекцию, выделять главное, делать записи по составлению плана или тезисов.
Репродуктивный; частично-поисковый.
семинар
групповая
Понятие ДНК и РНК. Понятие о нуклеотиде, пиримидиновых и пуриновых основаниях.
Состав НК. Строение нуклеотидов. Принцип комплементарности в построении двойной спирали ДНК.
Принцип комплементарности в построении двойной спирали ДНК.
Использовать приобретенные знания для понимания химических процессов, происходящих в природе.
Д. Модели ДНК и различных видов РНК.
Стр. 18 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 22 &2

11
4.Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов.
Цели урока: Знать роль нуклеиновых кислот жизнедеятельности организмов. Продолжить развитие навыков самообразования, умения слушать лекцию, выделять главное, делать записи по составлению плана или тезисов.
Частично-поисковый, проблемный.
Урок самостоятельного разбора темы
Индивидуально-групповая
Раскрыть биологическую роль ДНК и РНК.
Использовать приобретенные знания для понимания химических процессов, происходящих в природе. Осуществлять самостоятельный поиск информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки передачи информации.

Стр. 18 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 22 &2


Раздел №12. ВМС и полимерные материалы на их основе. (6 ч)

12
1.Понятие о высокомолекулярных соединениях.
Цели урока:1. Систематизировать и углубить знания учащихся о высокомолекулярных веществах: ввести понятия – мономер, полимер, степень полимеризации, структурное звено, средняя молекулярная масса.
2. Знать разные структуры полимеров (линейная, разветвленная и др.) Уметь доказывать влияние строения полимеров на их свойства. Знать сущность реакций полимеризации и поликонденсации, уметь записывать уравнения химических реакций.
репродуктивный
семинар
групповая
Основные понятии химии ВМС: мономер. Полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Способы получения полимеров. Свойства особых групп полимеров: пластмасс, эластомеров и волокон. Классификация полимеров.
Знать основные понятии химии ВМС: мономер, полимер, макромолекула, элементарное звено, степень полимеризации,
средняя молекулярная масса, кристаллическое и аморфное строение.
Знать основные способы получения полимеров.
Уметь писать реакции полимеризации и поликонденсации.
Стр. 19 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 25 &1

13
2.Пластмассы. Строение, свойства, применение.
Цели урока:
1. Продолжить знакомство с высокомолекулярными соединениями на примере пластмасс.
2. Способствовать дальнейшему развитию интеллектуальных умений и навыков; составлять схемы, делать выводы.
репродуктивный
Семинар, самост. Работа по учебнику.
Индивидуально-групповая
Полиэтилен, полипропилен, полистирол, полиметакрилат, фенолформальдегидные смолы, их строение, свойства, применение..



Осуществлять самостоятельный поиск информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки передачи информации.
Сравнение свойств термопластичных и термореактивных полимеров.
Стр. 21 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 25 &1

14
3.Термопластичные и термореактивные полимеры.
Цели урока:
1.Знать определение пластмасс, их состав, свойства, особенности термореактивных и термопластичных пластмасс, способы их получения и области применения.
2. Уметь записывать в общем виде уравнения получения некоторых видов пластмасс, доказывать некоторые свойства этих пластмасс.

репродуктивный
Рассказ, беседа
групповая
Термопластичные и термореактивные полимеры.
Знать особенности термореактивных и термопластичных пластмасс, способы их получения и применения.

Стр. 21 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 25 &1

15
4. Синтетические каучуки, строение, свойства, применение. Проблема синтеза каучуков.
Цели урока:
1. обобщить и углубить знания о каучуках, их видах. Знать состав, строение, свойства, получение. Области применения синтетических каучуков.2. Уметь записывать в общем виде уравнения получения синтетических каучуков, доказывать некоторые свойства. 3. Познакомить учащихся с проблемой синтеза каучуков. 4. Дать представление об основных направлениях дальнейшего развития производства полимерных материалов. 5. Учить учащихся сравнивать, обобщать, выделять главное.
репродуктивный
Рассказ. беседа
групповая
Натуральный и синтетические каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С.В. Лебедева.
Особенности реакций присоединения к алкадиенам с сопряженными пи – связями.( на примере этилена с пропиленом)
Коагуляция млечного сока каучуконосов (молочая, одуванчиков или фикуса)
Знакомство с коллекцией «Каучук и резина»
Стр. 25 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 31 &2

16
5.Синтетические волокна, их строение, свойства, получение и применение.
Цели урока: 1. Обобщить и углубить знания учащихся о волокнах, их классификации, строении, свойствах, методах их переработки. Ввести понятие синтетических волокон, показать их отличие отискусственных.2. Уметь записывать в общем виде уравнения получения синтетических волокон, объяснять применение данных волокон, исходя из их свойств и строения. 3. Учить учащихся сравнивать, обобщать, высказывать суждение о свойствах веществ на основе их строения и наоборот. Познакомить учащихся с основными направлениями в области производства искусственных и синтетических волокон.
Объяснительно-иллюстративный
Сам. работа с учебником.рассказ
.Беседа.
Индивидуально-групповая
Классификация волокон.
Полиэфирные и полиамидные волокна.
Знать способы формования волокна. Ориентация макромолекул.
Строение, свойства, применение. Получение в промышленности синтетических волокон.
Знакомство с образцами пластмасс, волокон.
Стр. 23 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 34 &3

17
6.Практическая работа №5 Распознавание пластмасс и химических волокон.
Цели урока:
1. Закрепить и углубить знания учащихся о пластмассах и химических волокнах.
2. Уметь определять наиболее распространенные пластмассы и химические волокна, проводить химические опыты, делать выводы, соблюдать правила по технике безопасности при работе органическими веществами.
Частично-поисковый
Сам. работа
Индивидуально-групповая
Уметь определять наиболее распространенные пластмассы и химические волокна, проводить химические опыты, делать выводы, соблюдать правила по технике безопасности при работе органическими веществами.
Знать основные правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Уметь определять наиболее широко распространенные полимеры по их свойствам.
Фенопласт. Целлулоид, полиэтилен, капрон, ПВХ, полистирол, полиметилметакрилат, вискоза, шерсть, нитрон, лавсан, хлорин, капрон, шерсть, спиртовка.,
спички.
Стр. 26 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 146


Раздел №13
Обобщение знаний по органической химии.
(2 ч)

18
1.Основные положения ТХС. Виды изомерии.

Цели урока:
1. Обобщить и углубить знания о современной теории строения органических веществ. Знать основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова., их доказательства на примере органических веществ.2. Закрепить знания об особенностях строения органических веществ различных классов (углеводородов, спиртов, альдегидов и др.), строении функциональных групп. 3. Знать основные виды изомерии, уметь записывать структурные формулы изомеров, называть их. Уметь доказывать основные положения теории строения А.М. Бутлерова, записывать уравнения реакций.
Частично-поисковый
Беседа. рассказ
групповая
Повторить типы изомерии.
Классы углеводородов.

Уметь составлять формулы изомеров. Составлять уравнения реакций превращений по генетической цепочке.

Стр. 27 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 45 &1-3

19
2.Генетическая связь органических соединений
Цели урока:
1.Обобщить и углубить знания учащихся об основных классах органических веществ, зависимости их свойств от строения. 2. Уметь доказывать общие и характерные химические свойства основных классов органических веществ, записывать соответствующие уравнения реакций
.3. Уметь устанавливать генетические связи между различными классами органических соединений, составлять генетические цепочки, записывать уравнения реакций.4. Знать основные промышленные синтезы на основе углеродного сырья.
Репродуктивный; проблемный
Рассказ. Беседа, сам. работа
групповая
Уметь доказывать общие и характерные химические свойства основных классов органических веществ, записывать соответствующие уравнения реакций

Уметь устанавливать генетические связи между различными классами органических соединений, составлять генетические цепочки, записывать уравнения реакций.

Стр. 27 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 52 &4


КУРС «ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ»







Раздел №1. Важнейшие понятия и законы химии.(2ч)



20
1..Химический элемент.

Цели урока:1. обобщить и систематизировать знания учащихся об основных законах химии, их практическом значении.
.
Репродуктивный
Лекция с элементами беседы
групповая
Дать понятие химический элемент.





Уметь давать характеристику химического элемента по таблице Д.И. Менделеева.
Определять атомную массу, молекулярную массу.

Стр. 33 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 55 &1

21
2.Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава.
Цели урока: Подчеркнуть тесную взаимосвязь между законом сохранения и превращения энергии. Иметь представление о веществах постоянного и переменного состава. Знать классификацию неорганических веществ. Показать, что изучаемые законы являются всеобщими законами природы.
Репродуктивный
Рассказ, беседа
групповая
Рассмотреть основные законы химии.


Знать формулировки законов сохранения массы веществ, законов сохранения и превращения энергии при химических реакциях.

Стр. 33 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 55 &2


Раздел № 2. Периодический закон. Строение атома. (6 ч)


22
1.Периодический закон. Строение атома. Изотопы.
Цели урока:
1.Повторить, углубить и обобщить важные сведения о строении атома, периодическом законе и периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
2.Актуализировать знания о составе атома, составе ядра; познакомить с содержанием понятий «изотоп», «изобар» на основании этого дать современное определение химического элемента и современную формулировку Периодического закона.

Объяснительно-иллюстративный
Рассказ, беседа, объяснение.
Групповая
Модели строения атома. Состав атома: ядро(протоны, нейтроны). Электроны, их заряд и масса. Заряд ядра – важнейшая характеристика атома. Нуклиды и изотопы.
Знать модели строения атома, сотав атомного ядра, определения изотопы; уметь находить значения протонов, нейтронов. Электронов для атома хим. элементов.

Стр. 36 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 58 &1

23
2.Строение электронной оболочки атомов химических элементов.
Цели урока:
1. Повторить. Углубить и обобщить важные сведения о строении атома, периодическом законе и периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Знать строение электронных оболочек атомов химических элементов, различать понятия «электронное облако» и «орбиталь».
Частично-поисковый
Рассказ, беседа, сам. рабоа.
Групповая
Электронное облако и орбиталь. Формы орбиталей
(s. р,d, f – семейства.) Энергетические уровни и подуровни
Уметь составлять электронно-графические формулы для атомов хим. элементов.
Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.
Стр. 36 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 58 &1

24
3. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева водорода, лантаноидов,
актиноидов и искусственно полученных элементов
Цели урока: Уметь давать характеристику химических элементов по положению в периодической системе и строению атома. Уметь доказывать двойственное положение водорода в периодической системе, определять местоположение лантаноидов и актиноидов. Уметь характеризовать значение периодического закона и периодической системы для развития науки..
Проблемный
Беседа. Рассказ
групповая
1.Положение водорода в периодической системе Д.И. Менделеева.
2. Положение лантаноидов и актиноидов в периодической системе Д.И. Менделеева.
3. Значение периодического закона для развития науки и диалектико-материалистического понимания природы.
Уметь доказывать двойственное положение водорода в периодической системе, определять местоположение лантаноидов и актиноидов. Уметь характеризовать значение периодического закона и периодической системы для развития науки..

Стр. 40 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 65 &2

25































.
4. Валентность и валентные возможности атомов.
Цели урока: 1. ознакомить учащихся с новым понятием валентности, валентных возможностей атомов. Дать понятие о возбужденном и невозбужденном состоянии атомов.
2. Уметь объяснять валентные возможности атомов элементов второго малого периода. Уметь составлять графические схемы строения внешних электронных слоев в возбужденном состоянии.

































Объяснительно-иллюстративный, проблемный
Рассказ, беседа ,объяснение.
Групповая
Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов.
Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей.

Уметь характеризовать изменение радиусов атомов по группам и периодам, объяснять причины этих изменений, влияние на валентность и окислительно-восстановительные свойства атомов

Стр. 40 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 66 &3

26
5. Оксиды и гидроксиды, водородные соединения химических элементов, изменение свойств в периодах и в группах.
Цели урока: 1. Обобщить и углубить знания учащихся о составе, строении, свойствах оксидов, гидроксидов, водородных соединений элементов малых периодов и главных подгрупп. 2. Уметь доказывать химические свойства данных соединений, записывать уравнения реакций.3. Уметь характеризовать изменение состава и свойств оксидов, гидроксидов, водородных соединений в периодах и в группах, знать причины этих изменений.
Репродуктивный
Лекция с элементами беседы

Состав, строение свойства оксидов, гидроксидов, водородных соединений
Уметь характеризовать изменение состава и свойств оксидов, гидроксидов, водородных соединений в периодах и в группах, знать причины этих изменений.

Стр. 42 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 65 &2

27
Контрольная работа №1 по теме «Периодический закон»
Частично-поисковый
беседа
Индивидуальная-групповая
Повторить и закрепить основные понятия по теме «Периодический закон»





Раздел № 3. Строение вещества. (8 ч)

28
1.Основные типы химических связей. Ионная связь.
Цели урока: 1. Повторить, углубить и обобщить важнейшие сведения о химической связи и строении вещества. 2. Уметь определять вид химической связи в простых и сложных веществах, составлять схемы образования веществ с различными видами связей;

Объяснительно-иллюстративный
Рассказ, беседа
групповая
Понятие о положительно и отрицательно заряженных ионах. Схема образования ионных соединений. Понятие об ионной связи. Твердое состояние веществ ионного (немолекулярного) строения.
Знать понятие об ионах (положительно и отрицательно заряженных), ионной связи, строение веществ немолекулярного строения, уметь приводить примеры веществ немолекулярного строения, сравнивать свойства веществ молекулярного и немолекулярного строения.

Стр. 45 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 72 &1

29











2.Ковалентная полярная и неполярная связи, водородная связь.
Цели урока: уметь определять вид химической связи в простых и сложных веществах, составлять схемы образования веществ с ковалентной полярной и неполярной связью.
Объяснительно-иллюстративный
Рассказ. беседа
групповая
Ковалентная химическая связь и её классификация: по механизму образования.

Знать разновидности ковалентной связи, понятие электроотрица
тельности, его изменении в периодах и группах, знать основные характеристики ковалентной связи, уметь определять ковалентной связи.

Стр. 45 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 72 &1


30



















3.Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.
Цели урока: 1. Познакомить учащихся с характеристиками химической связи (длиной, энергией, направленностью, насыщаемостью, прочностью) Уметь доказывать зависимость этих характеристик от различных факторов.2. Повторить и углубить знания учащихся о типах кристаллических решеток, зависимости от них физических свойств веществ, подтвердить причинно-следственную зависимость: составстроение свойства.
3. Знать различные формы молекул, определение веществ постоянного и переменного состава.
.
репродуктивный
Рассказ, беседа
групповая
SР3 – Гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза;
SР2 – гибридизация у алкенов, аренов, диенов, графита и соединений бора; SР – гибридизация у алкинов, карбина и соединений бериллия. Геометрия молекул органических и неорганических веществ.

Знать геометрию молекул важнейших соединений: воды, аммиака, алканов, алкенов, алкинов и др. и объяснять причины особенностей строения.

Стр. 49 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 77 &2

31






4. Типы кристаллических решеток и свойства веществ.
Цели урока: уметь определять форму молекул изученных веществ, тип кристаллической решетки и физические свойства веществ

Репродуктивный, частично-поисковый
Рассказ, сам. работа
Индивидуально-групповая
Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью атомные и молекулярные. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки
Уметь характеризовать свойства вещества, зная тип его кристаллической решетки; по формуле вещества предполагать тип связи, предсказывать тип крист. Решетки.
Модели кристаллических решеток различных веществ.
Стр. 51 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 79 &3



32







































5.Дисперсные системы.
Цели урока: 1. Дать учащимся представление о дисперсных системах в природе и в производственных процессах. 2. Уметь приводить примеры дисперсных систем, характеризовать их свойства, сравнивать по структуре, объяснять причины большей или меньшей устойчивости. 3. Знать явление коагуляции и описывать его причины. 4. Формировать у учащихся понятие о единстве всего мира на примере дисперсных систем как одном из состояний вещества.
Репродуктивный
Лекция, беседа
групповая
Определение и классификация дисперсных систем. Истинные и коллоидные растворы. Взвеси, гели. Специфические свойства коллоидных систем, эффект Тиндаля. Значение коллоидных систем в жизни человека.
Знать определение и классификацию дисперсных систем, понятия: истинные и коллоидные растворы, дисперсионная среда, дисперсная фаза, коагуляция, синерезис. Способы выражения концентрации растворов.
Образцы золей, гелей, истинных растворов.
Стр. 52 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 80 &4

33
6.Решение задач и упражнений
Цели урока: Закрепить и углубить теоретические и практические умения и навыки учащихся в решении расчетных задач, осуществление превращении по генетической цепочке.2. уметь записывать уравнения реакций по определению органических веществ и на генетические переходы.
Частично-поисковый
Рассказ. Беседа. Сам. работа.
Индивидуально-групповая
Уметь решать расчетные задачи. Записывать уравнения реакций по генетической цепочке.
Уметь находить органические вещества по генетической цепочке и записывать уравнения реакций превращений и указывать условия превращений в реакциях.

Упр. 1,2,3 с. 84

34
8.Зачет №1 по разделам 1-3
Практический
беседа
Индивидуально-групповая
Решение контрольных задач, тестов.
Контроль и коррекция знаний, умений и навыков




Раздел №4 Химические реакции. (6 ч)

35
1.Классификация химических реакций. Тепловой эффект химических реакций.
Цели урока:1. Повторить, углубить и обобщить сведения о химических реакциях и способах управления ими. Дать представление о химической форме движения материи. 2. выявит сущность химических реакций, и рассмотреть их классификации по разным признакам. 3. Уметь классифицировать предложенные химические реакции.
репродуктивный
Рассказ, беседа
групповая
Понятие о химической реакции;
Её отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов, образующих вещества (ОВР и не ОВР); по тепловому эффекту (экзо- эндотермические); по фазе (гомо- гетерогенные) ; по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические);


Уметь определять окислительно-восстановительные свойства веществ по максимальной, промежуточной, минимальной степеням окисления.
Знать понятие степени окисления, знать отличие реакций ионного обмена и ОВР, уметь определять степень окисления элементов в веществе, определять восстановитель и окислитель в реакции.

Стр. 54 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 85&1

36
2.Окислительно восстановительные реакции.
Цель урока: Закрепить, обобщить и углубить знания учащихся об ОВР, протекающих без участия среды и в определенной среде. Совершенствовать умение учащихся выражать сущность ОВР методом электронного баланса.
Ознакомить учащихся с сущностью метода полуреакций.
Объяснительно-иллюстративный; частично-поисковый
Рассказ, беседа.
групповая
Окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, схема электронного баланса.
Метод полуреакций
Знать определение ОВР, окислителя, восстановителя.
Уметь определять ОВР, составлять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты, используя метод электронного баланса
Д. –Транспаранты «Процессы окисления –восстановления»
С. 247 часть1 Настольная книга учителя

37
3.Скорость химических реакций. Катализ.
Цели урока:
1. Систематизировать и углубить знания учащихся о скорости химической реакции. Дать понятие скорости для гомогенной и гетерогенной реакций. Знать факторы, влияющие на скорость реакции. 2. Уметь объяснять действие каждого фактора, влияющего на скорость реакции на примерах.3. Знать сущность и механизм катализа, применение катализатора и ингибитора на практике.

Объяснительно-иллюстративный; частично-поисковый
Рассказ, беседа.
групповая
Скорость гомо - гетерогенной реакций. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость. Природа реагирующих веществ.
Ингибиторы и каталитические яды.

Знать определение скорости химической реакции, единицы измерения, понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях.
Знать понятие «катализ», «катализатор».
Д. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.
Стр. 56 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 89 &2

38
4.Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье
Цели урока:1. Систематизировать и углубить знания учащихся об обратимых и необратимых реакциях, химическом равновесии как динамическом состоянии реагирующей смеси. 2. Знать факторы, влияющие на смещение химического равновесия, определение принципа Ле- Шателье. Уметь объяснять на конкретных примерах способы смещения химического равновесия, применяя принцип Ле-Шателье.
.3. Иметь представление о константе химического равновесия. Уметь записывать константы равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций.
Объяснительно-иллюстративный
беседа
групповая
Обратимые и необратимые реакции.
Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура.
Знать условия, влияющие на скорость химической реакции, соблюдать правила ТБ при выполнении лабораторных опытов.

Стр. 60 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 89 &2

39
Обобщение и систематизация знаний
Цели урока: Закрепить умения решать расчетные задачи.
Частично-поисковый
семинар
Индивидуально-групповая
Расчеты по термохимии и кинетике химических реакций. Упражнения по условиям смещения химического равновесия.
Уметь вычислять тепловой эффект х.р.
Уметь определять смещение равновесия х.р. от разл. Факторов.

Задачники. И.Г. Хомченко.

40
6.Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции»
практический
Самостоятельная работа
индивидуальная
Закрепление полученных знаний, умений и навыков.
Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении раздела№4




Раздел№5. Металлы (8ч)

41
1.Общая характеристика металлов.
Цели урока:
1. Повторить, систематизировать и обобщить сведения о металлах как химических элементах и простых веществах. 2. Уметь давать характеристику химических элементов металлов (s-,p-, d- элементов) по положению в периодической системе и строению атомов.3. знать строение. свойства, способы получения и применение простых веществ металлов.
репродуктивный
Лекция с элементами беседы
групповая
Положение металлов в ПС и строение их атомов.
Простые вещества – металлы: металлическая связь и строение кристаллов.

Уметь писать электронно-графические формулы металлов. Знать строение их томов.
Образцы металлов, их оксидов и некоторых соей.
Стр. 82 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 94 &1-2

42
2.Свойства металлов главных подгрупп.
Цели урока:
1.Повторить и систематизировать знания учащихся о металлах главных подгрупп
2.Уметь давать характеристику металлам главных подгрупп, исходя из положения в периодической системе и строения атомов. 3. Уметь объяснять изменения свойств простых веществ металлов, а также соединений (оксидов, гидроксидов, гидридов) в пределах одного периода и главной подгруппы периодической системы Д.И. Менделеева. 4. Уметь доказывать химические свойства простых веществ металлов (I-III группы главной подгруппы). Свойства их соединений (оксидов, гидроксидов), записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном, окислительно-восстановительном виде.
репродуктивный
Рассказ. беседа
групповая
Общие физические и химические свойства металлов.



Взаимодействие порошкообразного цинка или железа с водно-спиртовым раствором иода. Взаимодействие хлора с медью и сурьмой.
Стр. 85 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 96 &1-2

43
3.Общий обзор металлических элементов побочных подгрупп.
Цели урока:
1.Повторить, систематизировать и углубить знания учащихся о металлах побочных подгрупп в сравнении с металлами главных подгрупп.
2. Знать характеристику химических элементов побочных подгрупп (железа, хрома, меди).
репродуктивный
Рассказ, беседа
групповая
Металлы побочных подгрупп (медь, железо, хром): особенности строения их атомов, свойства образованных ими простых веществ и соединений с разными степенями окисления атомов металлов.



Стр. 88 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 99 &3

44
4.Железо, никель, платина.
Цели урока: Знать характеристику простых веществ металлов побочных подгрупп (железа, хрома, меди). Уметь доказывать их физические и химические свойства. Находить в них общее и отличное, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде.
репродуктивный
Рассказ, беседа
групповая
Металлы побочных подгрупп (железо, никель, платина)6 особенности строения их атомов, свойства образованных ими простых веществ и соединений с разными степенями окисления атомов металлов.


Стр. 82 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 112 &8

45
5. Общие способы получения. Сплавы металлов.
Цели урока: 1. Повторить, систематизировать знания учащихся об общих способах получения металлов в промышленности (показать взаимосвязь между активностью металла и способом его получения). 2. Уметь записывать уравнения реакций, подтверждающие основные способы получения металлов. 3. Умет раскрывать экологические проблемы, связанные с получением и применением металлов в народном хозяйстве, пути их решения. Иметь представление о сплавах, их классификации, составе, свойствах, применении. 4. Уметь составлять схемы, конспекты, проводить сравнения, делать обобщения, выводы.

репродуктивный
Лекция с элементами беседы
групповая
Общие способы получения металлов. Понятие о сплавах. Роль металлов и их сплавов в современной технике.
Понимать суть металлургических процессов.
Коллекция сплавов черных металлов: чугунов и сталей, изделий из них.
Лезвие от безопасной бритвы (или швейная иголка)
Стр. 92 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 115 &9



46
6.Электролиз растворов. Электролиз расплавов
Цели урока: Углубить знания учащихся об электрохимическом ряде путем знакомства с принципом его построения; закрепит знания учащихся о свойствах металлов и их ионов в водных растворах.
репродуктивный
Лекция с элементами беседы
групповая
Электролиз растворов электролитов с инертными электродами. Электролиз растворов с растворимым анодом. Применение электролиза в промышленности.
Электролиз расплавов.
Знать определение электролиза, уметь составлять уравнения электролиза расплавов.
Знать отличи электролиза расплава и раствора электролитов, применение электролиза в промышленности, уметь составлять схемы электролиза.

Стр. 126 поурочные планы 11 класс :Общая химия Г.М. Ульянова
Учебник 11 класса стр. 96 &1

47
7.Гидроксиды и оксиды металлов.
Цели урока: Знать важнейшие степени окисления меди, железа, хрома в их соединениях (оксидах, гидроксидах, кислотах). Уметь предсказывать химические свойства данных соединений по степени окисления и доказывать на примере записи уравнений реакций в молекулярном виде.
репродуктивный
Рассказ. беседа
групповая
Оксиды и гидроксиды металлов: классификация, химические свойства и применение.
Знать определение оксидов и гидроксидов, их химические свойства, классификация. Уметь составлять формулы оксидов и гидроксидов, уравнения реакции, подтверждающие химические свойства оксидов и гидроксидов.

Стр. 92 поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 116 &10

48
8.Урок- упражнение по классу «Металлы»
Цели урока: Обобщить знания по теме «металлы» и закрепить умения учащихся решать расчетные задачи.
Частично-поисковый
семинар
групповая
Решение задач и упражнений.
Комбинированный зачет.
Уметь писать уравнения реакций. Характеризующие свойства Ме.
Образцы решений задач.
Задачники.


Раздел №6 Неметаллы.(8 ч)

49
1.Общая характеристика неметаллов.
Цели урока: 1. Обобщить и систематизировать знания учащихся о неметаллах, как химических элементах и простых веществах. Проследить взаимосвязь между строением кристаллической решетки и свойствами неметаллов. 2. Уметь определять вид связи, тип кристаллической решетки в простых веществах неметаллах, доказывать их химические свойства, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде.
Объяснительно-иллюстративный
лекция
групповая
Положение неметаллов в Периодической системе, строение их атомов. Конфигурация внешнего электронного слоя неметаллов. Простые вещества – неметаллы: строение, физические свойства. Аллотропия. Химические свойства. Важнейшие оксиды, соответствующие им гидроксиды и водородные соединения неметаллов. Зависимость свойств кислот от с.о. неметалла.
Знать основные неметаллы. Их окислительные и восстановительные свойства. Уметь характеризовать свойства неметаллов, опираясь на их положение в ПС Менделеева. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах.
Д. горение серы и фосфора. Возгонка йода в спирте.
Стр. 68поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 122 &1

50
2.Водородные соединения неметаллов.
Цели урока: 1. Обобщить и углубить знания учащихся о летучих водородных соединений неметаллов, их составе, строении, свойствах, применении. 2. Уметь составлять формулы летучих водородных соединений неметаллов. Определять тип связи, вид кристаллической решетки, описывать физические и химические свойства, записывать уравнения химических реакций.

репродуктивный
Рассказ, беседа
групповая
Водородные соединения неметаллов: отношение к воде, кислотам, щелочам, окислителям.
Уметь составлять формулы летучих водородных соединений неметаллов.
Определять тип связи, вид кристаллической решетки, описывать физические и химические свойства, записывать уравнения химических реакций.

Стр.74поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 137&3

51
3.Оксиды неметаллов
Цели урока:
1. Обобщить и закрепить знания учащихся о классификации оксидов, их строении, свойствах, применении. 2. Уметь составлять формулы оксидов неметаллов, определять в них тип связи, тип кристаллической решетки. Предсказывать физические и химические свойства, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном, окислительно-восстановительном виде. 3. Уметь объяснять изменение свойств оксидов неметаллов по периодам и группам; самостоятельно составлять схемы, таблицы, делать логические выводы.
репродуктивный
лекция
групповая
Оксиды неметаллов: классификация, химические свойства и применение.


Стр. 68поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 131 &2

52
4.Кислородсодержащие кислоты.
Цели уроков: 1. Повторить, обобщить, углубить знания учащихся о кислородсодержащих кислотах, их составе, строении, свойствах.2. Уметь составлять формулы кислородсодержащих и бескислородных кислот, определять тип связи, тип кристаллической решетки, предсказывать физические свойства.3. Уметь доказывать химические свойства кислот, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном, окислительно-восстановительном виде.
репродуктивный
Рассказ, беседа
групповая
Кислородсодержащие кислоты. Окислительные свойства концентрированных азотной и серной кислот.
Уметь записывать уравнения реакции в молекулярном, ионном, окислительно-восстановительном виде.
Окислительные свойства азотной и серной кислот по отношению к меди.
Стр. 68поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 131 &2

53
5.Окислительные свойства азотной и серной кислот.
Цели урока:
Уметь доказывать окислительные свойства азотной и концентрированной серной кислот, записывать уравнения реакций этих кислот с металлами, разбирать их с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.
Уметь объяснять причинно-следственную зависимость между составом, строением и свойствами этих кислот. Уметь делать выводы, составлять схемы, объяснять наблюдаемые явления.
Частично-поисковый
Рассказ, беседа, объяснение.
групповая
Кислородсодержащие кислоты. Окислительные свойства концентрированных азотной и серной кислот.
Знать особенности химических свойств азотной и серной кислот.
Уметь характеризовать свойства азотной и серной кислот.
Окислительные свойства азотной и серной кислот по отношению к меди
Стр. 68поурочные планы 11 класс:
Учебник 11 класса стр. 135 &2

54
6.Решение задач. Качественные и расчетные задачи.
Цели урока: 1. Повторить, углубить и закрепить знания учащихся, полученные, при изучении данной темы.2. Уметь решать экспериментальные и расчетные задачи по данной теме. Знать способы получения некоторых неметаллов, доказательство их химических свойств. 3. Уметь распознавать данные вещества по качественным реакциям, правильно проводить опыты, соблюдая правила по технике безопасности.
проблемный
Беседа, сам. работа
Индивидуально-групповая
Решение задач и упражнений
1.Уметь решать экспериментальные и расчетные задачи по данной теме. Знать способы получения некоторых неметаллов, доказательство их химических свойств.
2. Уметь распознавать данные вещества по качественным реакциям, правильно проводить опыты, соблюдая правила по технике безопасности.

Задачник по химии И.Г. Хомченко

55
7.Повторение и обобщение знаний по теме «Неметаллы» и «Металлы»
Цели урока: Повторить и углубить и обобщить материал по темам «Металлы» и «Неметаллы», подготовиться к контрольной работе.
репродуктивный
Сам.работа, рассказ, беседа
Индивидуально-групповая
Отработка теоретического материала по темам «Металлы» и «Неметаллы»
Уметь применять теоретические знания при решении задач и упражнений.



56
8.Контрольная работа №3 по теме «Металлы» и «неметаллы»
Цели урока: Проконтролировать, обобщить и закрепить знания и умения, полученные при изучении тем «Металлы» и «Неметаллы»
Частично-поисковый
Сам. работа
индивидуальная
Решение задач и упражнений по вариантам.
Уметь решать задачи и упражнения самостоятельно.




Раздел №7.
Соли.
Связь неорганических и органических веществ. Роль химии в жизни общества.(16 ч.)

57
1.Соли – состав, классификация, номенклатура. Отработка навыков составления формул солей
Цели урока: Актуализировать и углубить знания учащихся о составе. Классификации и особенностях диссоциации солей; продолжать формировать навыки составления формул солей.
репродуктивный
Рассказ, беседа
групповая
Определение солей как электролитов, их диссоциация. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций и взаимодействие солей с солями (работа с таблицей растворимости).
Взаимодействие солей с кислотами и щелочами (повторение)
Уметь составлять формулы солей, писать уравнения диссоциации солей
Упражнения в составлении формул по названиям и названий веществ по формулам. Расчеты по формулам соединений.
Д. 1. образцы солей кислородсодержащих и бескислородных кислот.
Учебник 8, 9 классов.
Поурочное планирование Общая химия Г.М.Ульянова
Стр 166.


58
2.Способы получения солей
Цели урока: Закрепить знания о взаимосвязи и свойствах основных классов неорганических соединений; совершенствовать навыки составления уравнения реакций; обобщить знания о способах получения солей.
Объяснительно-иллюстративный
Рассказ, беседа
групповая
Знать основные способы получения солей.
Знать основные способы получения, химические свойства солей.
Уметь составлять уравнения химических реакций.

Учебник 8, 9 классов.
Поурочное планирование Общая химия Г.М.Ульянова
Стр 170



59
3.Химические свойства солей – обменные и окислительно-восстановительные реакции с участием солей, особенности их протекания.
Цели урока:
Обобщить и систематизировать знания учащихся о свойствах солей, в том числе о гидролизе солей; закрепить знания о химических свойствах солей; совершенствовать навыки составления уравнения реакций.
репродуктивный
Рассказ, беседа
групповая
Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства средних солей в молекулярном и ионном виде.
Знать понятие гидролиз. Различные пути протекания гидролиза солей в зависимости от их состава.
Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами.
Знать типы гидролиза солей и органических соединений. Уметь составлять уравнения гидролиза солей (1-я ступень), определять характер среды.

Учебник 8, 9 классов.
Поурочное планирование Общая химия Г.М.Ульянова
Стр 171



60-61
4-5 Реакции ионного обмена.
Цели урока: Повторить и обобщить материал; закрепить навыки составления уравнений реакций с участием солей. Правила составления полных и сокращенных уравнений реакций.
Частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный
Беседа. Рассказ.
групповая
Реакции обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций (молекулярных и ионных) с использованием таблицы растворимости.
Уметь составлять реакции ионного обмена, знать сущность реакций ионного обмена.
Л. Примеры реакций идущих до конца.
Учебник 8, 9 классов.
Поурочное планирование Общая химия Г.М.Ульянова
Стр 173



62
6.Генетическая связь органических и неорганических соединений.
Цель урока: Охарактеризовать взаимосвязь между основными классами веществ в неорганической и органической химии, актуализируя понятия «генетический ряд», «генетическая связь». Раскрыть единство органических и неорганических веществ, их взаимосвязь. Отразить через генетические связи диалектику природы –процесс усложнения и развития веществ.
репродуктивный
Беседа,
рассказ
Групповая
Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла и неметалла. Единство мира веществ.
Знать важнейшие свойства изученных классов органических и неорганических соединений.
Д. Осуществление переходов: РР2О5Н3РО4Са3 9РО4)2;
СаСаО
Са(ОН)2 Са3 (РО4)2
Учебник 11 класса стр. 141 &1

63
7.Практическая работа№1
Решение экспериментальных задач по неорганической химии
Практический,
Частично-поисковый
Сам. работа
Индивидуально-групповая
Правила техники безопасности при выполнении данной работы.
Знать основные правила ТБ. Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Учебник 11 класса стр. 144 Практ. работа №1

64
8.Практическая работа №2
Решение экспериментальных задач по определению минеральных удобрений.
Практический,
Частично-поисковый
Сам. работа
Индивидуально-групповая
Правила техники безопасности при выполнении данной работы.
Знать основные правила ТБ. Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Учебник 11 класса стр. 145 Практ. работа №2

65
9.Практическая работа № 3
Решение экспериментальных задач по органической химии.
Практический,
Частично-поисковый
Сам. работа
Индивидуально-групповая
Правила техники безопасности при выполнении данной работы.
Знать основные правила ТБ. Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Учебник 11 класса стр. 145 Практ. работа №1

66
10.Практическая работа №4
Решение практических расчетных задач.
Практический,
Частично-поисковый
Сам. работа
Индивидуально-групповая
Правила техники безопасности при выполнении данной работы.
Знать основные правила ТБ. Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Учебник 11 класса стр. 145 Практ. работа №4

67
11.Химия и производство
репродуктивный
лекция
групповая
Химическая промышленность химическая технология. Сырье для химической промышленности.
Основные принципы хим. технологии. Энергия для хим. производства. Научные принципы важнейших производств. Производство серной кислоты.
Уметь определять возможность протекания хим. превращений в разл. Условиях и оценивать их последствия.
Знать основные стадии производства аммиака и метанола; производство кислот, щелочей.

С. 136 Настольная книга учителя часть 2

68
12.Химия и сельское хозяйство
репродуктивный
лекция
групповая
Химизация с.х. и её направления. Растения и почва. Удобрения и их классификация. Химическая мелиорация почв. Химические средства защиты растений. Химизация животноводства. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними.
Оценивать влияние хим. загрязнения ОС на организм человека и др. живые организмы. Использовать приобретенные знания для объяснения химических явлении, происходящих в природе.



69
13.Химия и проблемы окружающей среды.
репродуктивный
лекция
групповая
Загрязнение атмосферы. Загрязнение гидросферы. Охрана атмосферы от химических загрязнений. Загрязнение почвы. Почвоохранные мероприятия. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.
Уметь использовать приобретенные ЗУН для объяснения химических явлений, происходящих в природе и на производстве. Вести себя экологически грамотно. Оценивать влияние хим. загрязнения ОС на организм человека идр. Живые организмы.

С. 121 Настольная книга учителя часть 2

70
14.Химия и повседневная жизнь человека
репродуктивный
лекция
групповая
Химические средства гигиены и косметики. Домашняя аптечка. Химия и пища. Жиры, белки . углеводы, соли в рационе питания. Развитие пищевой промышленности. Пищевые добавки.
Уметь использовать приобретенные ЗУН в повседневной жизни. Соблюдать правила безопасности использовании бытовой химии.

С. 140 Настольная книга учителя часть 2

71-72
15.-16.Зачет№2
Цель урока: Проверить усвоение ключевых понятий курса.
Частично-поисковый
Сам. работа
Индивидуально-групповая
Основные понятия курса общей химии.
Основные понятия курса общей химии.









Технологическая карта по химии за курс 12 класса (по заочной форме)

№
Система уроков
Дидактическая
модель обучения
Педагогические средства
Вид деятельности учащихся

Задачи, планируемый результат и уровень усвоения.
Информационно-методическое обеспечение






Компетенции







Учебно-познавательная
Информационная







Базовый уровень
Продвинутый уровень



1
2
3
4
5
6
7
8
9


Раздел Амины. Аминокислоты. Белки. ВМС.(8 ч)

1
Амины, строение, свойства.
Анилин как представитель ароматических аминов.
Цели урока: Дать понятие об аминах, их классификации, изомерии, номенклатуре и свойствах в сравнении с аммиаком. Рассмотреть способы получения анилина и других аминов.
Репродуктивный;
Объяснительный.
Рассказ, беседа
групповая
Амины. Определение аминов. Строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Анилин. Получение аминов. Физические свойства аминов. Химические свойства аминов.
Гомологичсекий ряд ароматических аминов. Алкилирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических аминов; анилина, бензола и нитробензола.
Д. 1. Физические свойства метиламина: агрегатное состояние, цвет, запах, отношение к воде.
2. Горение метиламина. 3. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами. 4. Отношение бензола и анилина к бромной воде.
О.С.Габриелян. настольная книга учителя 10 кл. стр. 332
Поурочные планы 11 кл стр. 8
Химия 11 класс Г.Е. Рудзитис Ф.Г. Фельдман стр.5-8

2
Аминокислоты: Состав и строение молекул. Свойства аминокислот, их номенклатура. Получение аминокислот.
Цели урока: Дать понятие об аминокислотах как органических амфотерных соединениях и рассмотреть их строение, классификацию, изомерию и номенклатуру. Предложить разобрать основные способы получения и применения аминокислот.
Репродуктивный; частично-поисковый
Рассказ, беседа
групповая
Состав и строение аминокислот. Изомерия аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие аминокислот с сильными кислотами. Образование внутримолекулярных солей. Реакция поликонденсации аминокислот.
Синтетические волокна на примере капрона т.д.
Д. 1. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот. Нейтрализация щелочи аминокислотой.
3. Нейтрализация кислоты аминокислотой.
О.С.Габриелян. настольная книга учителя 10 кл. стр. 347
Поурочные планы 11 кл стр. 11
Химия 11 класс Г.Е. Рудзитис Ф.Г. Фельдман стр.8-14

3
Белки как биополимеры. Их биологические функции. Значение белков.
Цели урока:
Дать понятие о белках и пептидах на основе межпредметных связей с биологией.Рассмотреть строение, химические свойства и биологические функции белков.
Уметь проводить цветные реакции на белков.
Практический; Самостоятельная работа.

Рассказ, беседа
групповая
Белки как природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков. Значение белков.
Четвертичная структура белков. как агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения.
Растворение и осаждение белков.
Денатурация белков.
Качественные реакции на белков.
Растворение белков в воде и их коагуляция.
Обнаружение белка в курином яйце и молоке.
О.С.Габриелян. настольная книга учителя 10 кл. стр. 357
Поурочные планы 11 кл стр. 14
Химия 11 класс Г.Е. Рудзитис Ф.Г. Фельдман стр.18-22

4
Нуклеиновые кислоты.
Цели урока: Дать понятие об азотсодержащих гетероциклах и азотистых основаниях и на этой основе рассмотреть строение ДНК И РНК в сравнении. Раскрыть биологическую роль этих полимеров. Познакомить учащихся с биотехнологией и генной инженерией.
Репродуктивные, проблемные.
Рассказ, беседа.
групповая
Понятие ДНК и РНК.
Понятие о нуклеотиде, пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы животных и растений.
Модели ДНК и различных видов РНК.
О.С.Габриелян. настольная книга учителя 10 кл. стр.
Поурочные планы 11 кл стр. 8
Химия 11 класс Г.Е. Рудзитис Ф.Г. Фельдман стр.5-8

5
Синтетические высокомолекулярные вещества и полимерные материалы на их основе.
Цели урока: Систематизировать и углубить знания учащихся о высокомолекулярных веществах: ввести понятия – мономер, полимер, степень полимеризации, структурное звено, средняя молекулярная масса.
2. Знать разные структуры полимеров (линейная, разветвленная и др.) Уметь доказывать влияние строения полимеров на их свойства. Знать сущность реакций полимеризации и поликонденсации, уметь записывать реакций полимеризации и поликонденсации, уметь записывать уравнения химических реакций.
Репродуктивные, частично-поисковые.
Рассказ, беседа
групповая
Полимеры. Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации. Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации.
Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность.
Коллекции пластмасс и волокон.
Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца.
О.С.Габриелян. настольная книга учителя 11кл. стр. 127
Поурочные планы 11 кл стр. 19
Химия 11 класс Г.Е. Рудзитис Ф.Г. Фельдман стр.25-30

6
Синтетические каучуки, волокна.
Цели урока: Обобщить и углубить знания учащихся о каучуках, их видах, о волокнах, их классификация. Знать состав, строение, свойства, получение.

Репродуктивные, поисковые.
Рассказ, беседа
групповая
Синтетические волокна. Полиэфирные и полиамидные волокна, их строение, свойства, применение, получение в промышленности.
Проблема синтеза каучуков и решение ее в стране.
Основные направления дальнейшего развития производства полимерных материалов.
Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Работы С.В. Лебедева.

О.С.Габриелян. настольная книга учителя 11 кл. стр.144-156
Поурочные планы 11 кл стр. 23-25
Химия 11 класс Г.Е. Рудзитис Ф.Г. Фельдман стр.31-34

7
Обобщение и систематизация знаний по курсу органической химии.
Цели урока: 1. Обобщить и углубить знания о современной теории строения органических веществ. Знать основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова, их доказательства на примере органических веществ.2. Закрепит знания об особенностях строения органических веществ различных классов (углеводородов, спиртов, альдегидов и др.)строении функциональных групп. 3. Знать основные виды изомерии, уметь записывать структурные формулы изомеров, называть их. Уметь доказывать основные положения теории строения А.М. Бутлерова, записывать уравнения реакций.
Частично-поисковый
Рассказ, беседа
Индивидуально-групповая
Решение задач и упражнений



Поурочные планы 11 кл стр.27
Химия 11 класс Г.Е. Рудзитис Ф.Г. Фельдман стр.45-53

8
Контрольная работа
Практический
Сам. работа
индивидуальная
Закрепление полученных знаний, умений и навыков.
Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении раздела Амины, аминокислоты, Белки.




Раздел Основы общей химии. Тема1. Важнейшие понятия и законы химии. (1ч)

9
Химический элемент. Закон химии.
Цели урока: Обобщить и систематизировать знания учащихся об основных законах химии(законе сохранения массы веществ и законе постоянства состава), их практическом значении. Уметь разграничивать понятие «химический элемент» и «простое вещество».
репродуктивный
Рассказ, беседа
групповая
Химический элемент. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях, закон сохранения и превращения энергии, понятие о веществах постоянного и переменного состава.
Предпосылки открытия Периодического закона: накопление фактологического материала, работа предшественников (Берцелиуса, Деберейнера, Шанкуртуа, Ньюлендса, Майера), съезд химиков в г. Карлсруэ.
Таблица Д.И. Менделеева.
Поурочные планы 11 кл стр.33
Химия 11 класс Г.Е. Рудзитис Ф.Г. Фельдман стр.55-57


Тема 2 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе учения о строении атомов. (2ч)
.

10
Строение электронных оболочек атомов химических элементов. Положение в периодической системе лантаноидов, актиноидов, водорода. Искусственно полученных элементов. Значение периодического закона.
репродуктивный
лекция
групповая
Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-,p-,d-,f- семейства.
Принцип Паули, правило Гунда.
Таблица Д.И. Менделлева.
С.Габриелян. настольная книга учителя 11 кл. стр.30
Поурочные планы 11 кл стр. 36
Химия 11 класс Г.Е. Рудзитис Ф.Г. Фельдман стр.58

11
Валентность и валентные возможности атомов.
Цели урока: Ознакомить учащихся с новым понятием валентности, валентных возможностей атомов, дать понятие о возбужденном и невозбужденном состоянии атомов.
репродуктивный
Лекция. беседа
групповая
Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления»
Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей.


Поурочные планы 11 кл стр. 40
Химия 11 класс Г.Е. Рудзитис Ф.Г. Фельдман стр.66


Тема 3 Строение вещества (3ч)

12
Основные типы химической связи, механизмы их образования.
Цели урока:
1.Повторить, углубить и обобщить важнейшие сведения о химической связи и строении вещества.
2. Уметь определять вид химической связи в простых и сложных веществах, составлять схемы образования веществ с различными видами связи; объяснять механизм образования донорно-акцепторной, ковалентной, водородной связи.
репродуктивный
лекция
групповая
Химическая связь. Ионная, ковалентная, металлическая и водородная связи. Донорно- акцепторный механизм образования ковалентной связи.
.Механизм образования водородной связи. Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связей в одном веществе и т.д.
Модели кристаллических веществ с различным типом связи.
С.Габриелян. настольная книга учителя 11 кл. стр.66
Поурочные планы 11 кл стр. 45
Химия 11 класс Г.Е. Рудзитис Ф.Г. Фельдман стр.72

13
Повторение и закрепление темы типы химической связи.
Частично-поисковый
Сам. работа, беседа.
Индивидуально-групповая
Решение упр.


Задачник Хомченко, тесты и контрольные работы

14
Пространственное строение веществ. Кристаллические решетки.
Цели урока:
1.Познакомить учащихся с характеристиками химической связи
( длиной, энергией, направленностью, насыщаемостью, прочностью)
репродуктивный
Лекция, беседа
групповая
Характеристика химической связи: длина, энергия, направленность
Типы кристаллических решеток: атомная, молекулярная, ионная, металлическая. Зависимость свойств простых и сложных веществ от вида химической связи и типа кристаллической решетки.
Вещества постоянного и переменного состава.

Поурочные планы 11 кл стр. 49
Химия 11 класс Г.Е. Рудзитис Ф.Г. Фельдман стр.77


Тема 4 Химические реакции. (3ч)

15
Классификация химических реакций.
Окислительно-воостановительные реакции.
Цели урока:
Повторить, углубить и обобщить сведения о химических реакциях и способах управления ими. Дать представление о химической форме движения материи.2. выявить сущность химических реакций и рассмотреть их классификации по разным признакам. Рассмотреть окислительно-восстановительную реакцию.
репродуктивный
Лекция, беседа
групповая
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Процессы окисления и восстановления. Окислитель и восстановитель.
Степень окисления. Метод электронного баланса.
Реакции по механизму (радикальные и ионные), по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические)

Поурочные планы 11 кл стр. 54
Химия 11 класс Г.Е. Рудзитис Ф.Г. Фельдман стр.85

16
Скорость химических реакций. Катализ.
Цели урока:1. систематизировать и углубить знания учащихся о скорости химической реакции. Дать понятие скорости для гомогенной и гетерогенной реакций. Знать факторы, влияющие на скорость реакции.2. Уметь объяснять действие каждого фактора, влияющего на скорость реакции на примерах. 3. Знать сущность и механизм катализа, применение катализатора и ингибитора на практике.
репродуктивный
лекция
групповая
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций. Катализ в неорганической и органической химии.
Катализ гомо- ,гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами. Ингибиторы и каталитические яды.

С.Габриелян. настольная книга учителя 11 кл. стр.192-215
Поурочные планы 11 кл стр. 56
Химия 11 класс Г.Е. Рудзитис Ф.Г. Фельдман стр.89

17
Зачет №1
практический
Сам. работа
Индивидуальная, групповая
Коррекция, учет знаний, умений и навыков


Тесты, задачники, дидактический материал


Второе полугодие (19ч)

18
Химическое равновесие. Условия, влияющие на смещение химического равновесия. (Принцип Ле-Шателье)
Цели урока:
1.систематизировать и углубить знания учащихся об обратимых и необратимых реакциях, химическом равновесии как динамическом состоянии реагирующей смеси.
2.Знать факторы, влияющие на смещение химического равновесия, определение принципа Ле-Шателье.
Репродуктивный
Лекция с элементами беседы
групповая
Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура.
Равновесные концентрации. Константа равновесия.
Обратимые процессы: 2NO2 N2O4




Поурочные планы 11 кл стр. 60
Химия 11 класс Г.Е. Рудзитис Ф.Г. Фельдман стр.90


Тема 5 Металлы. (5ч)

19
Общая характеристика металлов.
Цели урока:
1. Повторить, систематизировать и обобщить сведения о металлах как химических элементах и простых веществах.2. Уметь давать характеристику химических элементов металлов (S-, P-, d - элементов) по положению в периодической системе и строению атомов.3. Знать строение, свойства, способы получения и применение простых веществ металлов.
Репродуктивный, объяснительно-иллюстративный
лекция
групповая
Положение металлов в Периодической системе и особенности электронного строения их атомов. Простые вещества – металлы: металлическая связь и строение кристаллов.
Семейтсво S-, P-, d –, f-элементов.


Поурочные планы 11 кл стр. 82
Химия 11 класс Г.Е. Рудзитис Ф.Г. Фельдман стр.94

20
Металлы главных подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева.
Цели урока:
1. Повторить и систематизировать знания учащихся о металлах главных подгрупп.2. Уметь давать характеристику металлам главных подгрупп, исходя из положения в периодической системе и строения атомов.3. Уметь объяснять изменения свойств простых веществ металлов, а также соединений. 4. Уметь доказывать химические свойства простых веществ металлов (I-III группы главной подгруппы), свойства их соединений, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном, окислительно-восстановительном виде.
Репродуктивный
Лекция, беседа
групповая
Обзор металлов главных подгрупп периодической системы.
Показать взаимосвязь: строение – свойства – получение – нахождение в природе – применение; ознакомить со способами качественного распознавания щелочных металлов в соединениях.
Образцы металлов, модели кристаллических решеток металлов.
Поурочные планы 11 кл стр.85
Химия 11 класс Г.Е. Рудзитис Ф.Г. Фельдман стр.96

21
Металлы побочных подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева.
Цели урока: 1. Повторить, систематизировать углубить знания учащихся о металлах, углубить знания учащихся о металлах побочных подгрупп в сравнении с металлами главных подгрупп.2. Знать характеристику химических элементов побочных подгрупп (железа, хрома, меди) по положению в периодической системе и строению атомов. Уметь сравнивать с метлами главных подгрупп.3. Знать характеристику простых веществ металлов побочных подгрупп (железа, хрома, меди).
Репродуктивный, частично-поисковый
Лекция с элементами беседы
Индивидуально-групповая
Металлы побочных подгрупп (медь, железо, хром): особенности строения их атомов, свойства образованных ими простых веществ и соединений с разными степенями окисления атомов металлов.
Знать важнейшие степени окисления меди, железа, хрома в их соединениях (оксидах, гидроксидах, кислотах). Уметь предсказывать химические свойства данных соединений по степени окисления и доказывать на примере записи уравнений реакций в молекулярном виде.
Образцы металлов, модели кристаллических решеток.
Поурочные планы 11 кл стр. 88
Химия 11 класс Г.Е. Рудзитис Ф.Г. Фельдман стр.99

22
Свойства оксидов и гидроксидов железа, меди, хрома.
Цели урока: Знать важнейшие степени окисления меди, железа, хрома в их соединениях (оксидах, гидроксидах, кислотах). Уметь предсказывать химические свойства данных соединений по степени окисления и доказывать на примере записи уравнений реакций в молекулярном виде.
Репродуктивный, поисковый
Сам. работа., беседа
Индивидуально-групповая
Оксиды и гидроксиды металлов: классификация, химические свойства и применение.
Зависимость их свойств от степени окисления металла.

Поурочные планы 11 кл стр. 88
Химия 11 класс Г.Е. Рудзитис Ф.Г. Фельдман стр.116

23
Общие способы получения металлов. Сплавы.
Цели урока: 1.Повторить, систематизировать знания учащихся об общих способах получения металлов в промышленности.2. Уметь записывать уравнения реакций, подтверждающие основные способы получения металлов.3. Иметь представление о сплавах, их классификации, составе, свойствах, применении.

репродуктивный
лекция
групповая
Металлы в природе. Общие способы получения металлов. Понятие о сплавах. Роль металлов и их сплавов в современной технике.
Электролиз расплавов и растворов соединений металлов, его практическое значение.
Коллекция «Минералы и горные породы». Электролиз растворов КI,CиSO4
Поурочные планы 11 кл стр. 92
Химия 11 класс Г.Е. Рудзитис Ф.Г. Фельдман стр.96, 115.



Тема 6 . Неметаллы.(7ч)

24
Общая характеристика неметаллов.
Цели урока:
1. обобщить и систематизировать знания учащихся о неметаллах, как химических элементах и простых веществах. Проследить взаимосвязь между строением кристаллической решетки и свойствами неметаллов.2. Уметь определять вид связи, тип кристаллической решетки в простых веществах неметаллах, доказывать их химические свойства, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде.3. Продолжить формирование у учащихся навыков логического мышления: умения составлять схемы, конспектировать, проводить сравнение, делать обобщения, выводы.
репродуктивный
лекция
групповая
Положение неметаллов в Периодической системе. Строение их атомов. ЭО. Инертные газы. Неметаллы – простые вещества, их атомное и молекулярное строение. Аллотропия. Химические свойства неметаллов.
Окислительные свойства. Восстановительные свойства.
Двойственное положение водорода в Периодической системе
Модели кристаллических решеток I2, графита, алмаза.
Поурочные планы 11 кл стр. 68
Химия 11 класс Г.Е. Рудзитис Ф.Г. Фельдман стр.122

25
Водородные соединения неметаллов.
Цели урока:1. Обобщить и углубить знания учащихся о летучих водородных соединений неметаллов, их составе, строении, свойствах, применении.2. Уметь составлять формулы летучих водородных соединений неметаллов. Определять тип связи, вид кристаллической решетки, описывать физические и химические свойства, записывать уравнения химических реакций.3. Уметь объяснять изменение кислотно-основных свойств водородных соединений неметаллов по периодам и группам. Уметь проводить сравнение, делать обобщения, выводы.
репродуктивный
Лекция, беседа
групповая
.Водородные соединения неметаллов: отношение к воде, кислотам, щелочам, окислителям.
Получение водородных соединений неметаллов синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов. Физические свойства. Отношение к воде.

Поурочные планы 11 кл стр. 71
Химия 11 класс Г.Е. Рудзитис Ф.Г. Фельдман стр.137

26
Оксиды неметаллов.
Цели урока: 1. Обобщить и закрепить знания учащихся о классификации оксидов, их строении, свойствах, применении. 2. Уметь составлять формулы оксидов неметаллов, определять в них тип связи, тип кристаллической решетки, предсказывать физические и химические свойства, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном, окислительно-восстановительном виде.3. Уметь объяснять изменение свойств оксидов неметаллов по периодам и группам; самостоятельно составлять схемы, таблицы, делать логические выводы.
репродуктивный
лекция
групповая
Оксиды неметаллов: классификация, химические свойства и применение.


Поурочные планы 11 кл стр. 74
Химия 11 класс Г.Е. Рудзитис Ф.Г. Фельдман стр.131

27
Кислородсодержащие кислоты. Серная кислота. Азотная кислота.
Цели урока: 1. Повторить, обобщить, углубить знания учащихся о кислородсодержащих кислотах, их составе, строением, свойствах.2. Уметь составлять формулы кислородсодержащих и бескислородных кислот, определить тип связи, тип кристаллической решетки, предсказывать физические свойства. 3. Уметь доказывать химические свойства кислот, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном, окислительно-восстановительном виде. Уметь доказывать окислительные свойства азотной и концентрированной серной кислот, записывать уравнения реакций этих кислот с металлами, разбирать их с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.
репродуктивный
лекция
групповая
Кислородсодержащие кислоты. Окислительные свойства концентрированной азотной и серной кислот.
Записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном, окислительно-восстановительном виде.
Окислительные свойства конц. серной и азотной кислот по отношению к меди.
Поурочные планы 11 кл стр. 77
Химия 11 класс Г.Е. Рудзитис Ф.Г. Фельдман стр.131

28
Решение качественных и расчетных задач.
Цели урока: 1. Повторить, углубить и закрепить знания учащихся, полученные при изучения данной темы. 2. Уметь решать экспериментальные и расчетные задачи по данной теме. Знать способы получения некоторых неметаллов, доказательство их химических свойств.3. Уметь распознавать данные вещества по качественным реакциям, правильно проводить опыты, соблюдая по технике безопасности.
Частично-поисковый
Сам. работа, беседа, рассказ.
Индивидуально-групповая
Решение задач и упражнений.

Качественные реакции веществ.

Поурочные планы 11 кл стр. 80
Задачник по химии И.Г. Хомченко

29
Повторение и обобщение знаний по теме «Неметаллы» и «Металлы»
Цели урока: Повторить, углубить и обобщить материал по темам «Металлы» и «Неметаллы», подготовиться к контрольной работе.
Цели урока: Повторить, углубить и обобщить материал по темам «Металлы» и «Неметаллы», подготовиться к контрольной работе.
Частично-поисковый
Беседа, рассказ,
Сам. работа.
групповая
Уметь записывать уравнения реакции в молекулярном виде, а также в ионном или окислительно-восстановительном виде.

Решать расчетные задачи. Составлять уравнения реакций превращений веществ.

Поурочные планы 11 кл стр. 96
Химия 11 класс Г.Е. Рудзитис Ф.Г. Фельдман стр141

30
Контрольная работа
Цель урока: контроль и коррекция знаний учащихся.
Частично-поисковый
Сам. работа
индивидуальная
Уметь решать задачи и делать выводы.





Тема 7. Роль химии в жизни общества. (5ч)

31
Важнейшие производства основной химической промышленности. Научные основы и главные направления развития химической технологии.
Цели урока:1. Познакомить учащихся с важнейшими производствами основной химической промышленности, научными основами и главными направлениями развития химической технологии.
2. Уметь характеризовать общие научные принципы на примерах изучения конкретных химических производств (серной кислоты, аммиака, этанола, метанола).3. Знать и уметь объяснять важнейшие направления развития химической промышленности на основе НТП.
репродуктивный
Лекция, беседа
групповая
Значение химической науки для понимания научной картины мира. Важнейшие производства основной химической, нефтехимической и металлургической промышленности. Научные основы и общие технологические принципы химических производств.
Направления совершенствования химической технологии: комплексное использование сырья; кооперирование производств; организация непрерывных, малостадийных и безотходных производств; оптимальное увеличение единичных мощностей аппаратов; сбережение материальных, энергетических, сырьевых и трудовых ресурсов; охрана окружающей среды от загрязнения промышленными отходами.

Поурочные планы 11 кл стр. 102
Химия 11 класс Г.Е. Рудзитис Ф.Г. Фельдман стр.143

32
Решение расчетных задач.
Цели урока: 1. Повторить и закрепить практические навыки учащихся в решении основных типов расчетных задач: а) определить объем (массу, количество вещества) одного из участвующих в реакции соединений по данным о массе (объему, количеству вещества) другого; б) рассчитать объем (массу) продукта реакции по данным о массе исходных веществ, одного из которых взято в избытке; в) определить выход продукта реакции в % от теоретически возможного по данным о массах исходного и полученного вещества; определить молекулярную формулу газообразного вещества на основании количественного анализа и относительной плотности и другие.
Частично-поисковый
Рассказ, беседа, сам. работа.
Индивидуально-групповая
Масса, объем, количество вещества, относительная плотность, массовая доля вещества.
Знать формулы расчетных задач.
Уметь решать расчетные задачи.

Поурочные планы 11 кл стр. 114
Химия 11 класс Г.Е. Рудзитис Ф.Г. Фельдман стр.145

33
Решение экспериментальных задач по неорганической и органической химии. Цели урока: 1. Повторить и закрепить практические умения и навыки по выполнению химических опытов, обращению с приборами и реактивами. 2. Уметь решать различные типы экспериментальных задач.: а) на определение с помощью характерных реакций 2-3 предложенных неорганических или органических веществ; б) испытать растворы 3-х солей индикатором и объяснить наблюдаемые явления; в) получить заданное органическое вещество; г) осуществить практические превращения неорганических или органических веществ по схеме, проделать соответствующие химические реакции и другие. 3. Уметь делать выводы, подбирать реактивы и оборудование, правильно проводить опыты, соблюдая правила по технике безопасности.
Практический, частично-поисковый
Сам. работа, беседа.
Индивидуально-групповая
Решение экспериментальных задач.
Делать выводы, писать уравнения реакций, правильно проводить опыты. Подбирать реактивы.

Поурочные планы 11 кл стр. 116
Химия 11 класс Г.Е. Рудзитис Ф.Г. Фельдман стр.145

34
Химия и повседневная жизнь человека.
словесный
Рассказ, беседа
групповая
Домашняя аптечка, моющие и чистящие средства, средства борьбы с бытовыми насекомыми
Химия и пища, химия и гигиена человека



35
Химическое загрязнение окружающей среды
словесный
Рассказ, беседа
групповая
Химическое загрязнение окружающей среды, охрана гидросферы от химического загрязнения
Охрана атмосферы от химического загрязнения, биотехнология и генная инженерия.



36
Зачет№2
Цель урока: Контроль и коррекция знаний по общей химии.
проблемный
Сам. работа
Индивидуально-групповая
Решение задач и упражнений





Итого 36 часов.












5.Содержание тем учебного курса.
Тема 1. Важнейшие понятия и законы химии (2 часа)
Химический элемент. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии, закон постоянства состава. Классификация неорганических веществ.
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева с точки зрения учения о строении атома. (4 часа)
Периодический закон, структура Периодической системы, орбиталь, энергетические уровни, подуровни, s-, p-, d – элементы. Значение периодического закона. Валентность и валентные возможности атомов. Изменение свойств оксидов, гидроксидов и водородных соединений химических элементов в зависимости от положения элементов в Периодической системе.
Тема 3. Строение вещества. (3 часа)
Основные типы химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), водородная, ионная, металлическая; механизмы их образования, характеристики химической связи, кристаллические решётки.
Тема 4. Химические реакции (7 часов).
Классификация химических реакций. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций. Химическое равновесие. Условия, влияющие на смещение химического равновесия (принцип Ле Шателье).
Демонстрации :
Реакции экзо и эндотермические.
Влияние на скорость химической реакции:
а) концентрации реагирующих веществ;
б) поверхности соприкосновения реагирующих веществ;
в) температуры;
г) катализатора.
Лабораторные опыты: из п/р №2 (с.76) опыты 1.2, 4.
Тема 5. Неметаллы. (6 часов).
Неметаллы. Характеристика элементов и простых веществ. Водородные соединения неметаллов, кислородсодержащие
кислоты, окислительные свойства азотной и серной кислот.
Демонстрации:
Образцы неметаллов.
Модели кристаллических решеток йода, алмаза, графита.
Получение аммиака и хлороводорода. Растворение их в воде, доказательство кислотно-основных свойств этих веществ.
Сжигание угля и серы в кислороде, определение химических свойств продуктов сгорания.
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Взаимодействие разбавленной азотной кислоты с медью.
Практические занятие: решение практических расчетных задач. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 6. Металлы ( 9 часов).
Металлы. Характеристика элементов и простых веществ. Металлы главных и побочных подгрупп Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Оксиды и гидроксиды железа, меди, хрома. Общие способы получения металлов. Электролиз. Сплавы.
Демонстрации:
Образцы металлов, их оксидов, некоторых солей.
Доказательство амфотерности алюминия.
Взаимодействие железа с кислородом.
Взаимодействие железа, меди, хрома с соляной и серной кислотами.
Получение гидроксидов меди и хрома, оксида меди.
Взаимодействие оксидов и гидроксидов металлов с кислотами.
Доказательство амфотерности соединений хрома (III), кислотных свойств хромовой кислоты.
Образцы сплавов и изделий из них.
Электролиз раствора сульфата меди.
Видеофильмы «Металлы главных подгрупп», «Металлы побочных подгрупп»
Практическое занятие: решение экспериментальных задач по неорганической химии. (1 час)
Тема 7. Химия и жизнь (2 часа).
Бытовая химическая грамотность. Продукты питания. Бытовая химия. Мебель. Лекарственные препараты. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Способы защиты окружающей среды и способы очистки и утилизации промышленных отходов.
6.Требования к результатам усвоения учебного материала по основам общей химии
( ХI класс)
В результате изучения курса химии выпускники средней (полной) школы должны:
1. Называть:
1.1. Вещества по их химическим формулам.
1.2. Общие свойства классов неорганических и органических соединений; металлов, неметаллов.
1.3. Функциональные группы органических веществ.
1.4. Типы кристаллических решеток в веществах различным видом химической связи.
1.5. Основные положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова.
1.6. Признаки классификации химических элементов.
1.7. Признаки классификации неорганических и органических веществ.
1.8. Аллотропные видоизменения химических элементов (кислород, сера, углерод, фосфор).
1.9. Признаки и условия осуществления химических реакций.
1.10. Типы химических реакций.
1.11. Реакцию среды раствора при растворении различных солей в воде.
1.12. Факторы, влияющие на скорость химических реакции.
1.13. Условия смещения химического равновесия.
1.14. Области применения отдельных неорганических и органических веществ (например, пищевая сода, медный купорос, йод, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка и др.).
1.15. Области практического применения металлических сплавов, силикатных материалов (стекло, цемент), пластмасс, продуктов важнейших химических производств (серной кислоты, аммиака), а также продуктов переработки нефти, природного газа и каменного угля.
2. Определять:
2.1. Простые и сложные вещества.
2.2. Принадлежность веществ к соответствующему классу.
2.3. Валентность и (или) степень окисления химических элементов по формулам соединений.
2.4. Заряд иона в ионных и ковалентно – полярных соединениях.
2.5. Вид химической связи в соединениях.
2.6. Возможность образования водородной связи между молекулами органических веществ.
2.7. Тип химической реакции по всем известным признакам классификации.
2.8. Окислитель и восстановитель в реакциях окисления – восстановления.
2.9. Условия, при которых реакции ионного обмена идут до конца.
2.10. Гомологи и изомеры различных классов органических веществ.
3. Составлять:
3.1. Формулы оксидов, оснований, кислот, солей, водородных соединений по валентности химических элементов или степени окисления.
3.2. Молекулярные и структурные формулы неорганических веществ.
3.3. Схемы распределения электронов в атомах химических элементов первых трех периодов, а также калия и кальция.
3.4. Уравнения химических реакций, различных типов, подтверждающих свойства неорганических и органических веществ, их генетическую связь.
3.5. Уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей.
3.6. Полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.
3.7. Уравнения окислительно- восстановительных реакций.
3.8. Химические уравнения электролиза растворов солей бескислородных кислот.
3.9. Уравнения реакций гидролиза солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и сильной кислотой.
3.10. Уравнение химических реакций, лежащих в основе промышленного способа получения аммиака, серной кислоты, чугуна, стали, метанола.
3.11. План решения экспериментальных задач по распознанию веществ, принадлежащих к различным классам соединений.
3.12. Отчет о проведении практической работы по получению веществ и изучению их химических свойств.
4. Характеризовать:
4.1. Качественный и количественный состав вещества.
4.2. Химические элементы первых трех периодов, а также калий и кальций по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева и строению их атомов.
4.3. Свойства высших оксидов химических элементов первых трех периодов, а также соответствующих им гидроксидов, исходя из положения элементов в периодической системе Д.И. Менделеева.
4.4. Химические свойства веществ – представителей важнейших классов неорганических и органических соединений.
4.5. Общие химические свойства металлов и их важнейших соединений на основе представлений об окислительно- восстановительных реакциях и реакциях ионного обмена.
4.6. Общие и особенные свойства неметаллов и их важнейших соединений на основе представлений об окислительно- восстановительных реакциях и реакциях ионного обмена.
4.7. Химическое строение органических веществ.
4.8.Связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением.
4.9. Свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона, ртути, этилового спирта, бензина.
4.10. Типы сплавов и их свойства.
4.11. Круговороты углерода, кислорода, азота в природе.
4.12. Химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов и неправильного использования веществ в быту, сельском хозяйстве.
4.13. Способы защиты окружающей среды от загрязнений.
4.14. Условия и способы предупреждения коррозии металлов.
4.15. Оптимальные условия осуществления химических реакций, лежащих в основе промышленного производства аммиака, серной кислоты, чугуна, стали и метанола.
4.16. Условия горения и способы его прекращения.
5.Объяснять:
5.1. зависимость свойств химических элементов от заряда ядер атомов и строения атомных электронных оболочек.
5.2. Физический смысл номеров группы и периода, порядкового (атомного) номера химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева.
5.3. Закономерности изменения свойств химических элементов, расположенных: а) в одном периоде; б) в главной подгруппе периодической системы Д.И. Менделеева.
5.4. Сходство и различие в строении атомов химических элементов одного периода и одной главной подгруппы периодической системы Д.И. Менделеева.
5.5. Сущность основных положений теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.
5.6. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях.
5.7. Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки.
5.8. Способы образования ионной, ковалентной (неполярной и полярной), Донорно- акцепторной, металлической и водородной связей.
5.9. Зависимость химических свойств органических веществ от вида химической связи и наличия функциональных групп.
5.10. Механизм электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей.
5.11. сущность реакций ионного обмена.
5.12. Сущность процессов окисления и восстановления.
5.13. Причины многообразия органических соединений.
5.14. Зависимость скорости химических реакций от: а) природы реагирующих веществ; б) концентрации реагентов; в) температуры; г) наличия веществ – катализаторов.
6. Соблюдать правила:
6.1. техники безопасности при обращении с химической посудой, лабораторным оборудованием и химическими реактивами.
6.2. Личного поведения при обращении с веществами в химической лаборатории и повседневной жизни.
6.3. Оказания первой помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.
7. Проводить:
7.1. Опыты по получению, собиранию и изучению свойств неорганических и органических веществ.
7.2. Нагревание, отстаивание, фильтрование и выпаривание.
7.3. Распознавание кислорода, водорода, оксида углерода (IV), растворов кислот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат – ионов, предельных и непредельных органических соединений.
7.4. Изготовление моделей молекул веществ: воды, оксида углерода (IV), хлороводорода, метана, этана, ацетилена, этанола, уксусной кислоты.
7.5. Вычисления: а) молекулярной и молярной массы веществ по химическим формулам; б) массовой доли растворенного вещества в растворе; в) массовой доли химического элемента в веществе; г) количества вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из веществ, участвующих в реакции;
д) массы одного из продуктов по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей;
е) массу одного из продуктов по массе раствора, содержащего определенную массовую долю одного из исходных веществ.
7.6. Расчеты по установлению формулы органического вещества (продуктам его сгорания или процентному составу химических элементов).

7.Перечень учебно- методического обеспечения
1. Kниги коллективного пользования.
2. Дидактический материал.
3. Таблицы.
Методические фонды
1. Олимпиады.
2. Доклады, рефераты учащихся.
3. Тематическое планирование.
4. Тематические мероприятия.
5. Открытые уроки.
6. Авторские находки.
7. Программы элективных курсов.
Оформление
1. Стационарные стенды.
2. Справочные папки – опорные конспекты
3. Тематические стенды:
профориентация;
новости науки и техники;
рекомендации к изучаемым темам.
4.таблица Д.И. Менделеева
5. таблица растворимости
6. таблицы по разделам неорганической и органической химии
7. Химическое оборудование, реактивы по неорганической и органической химии
8. Правила техники безопасности
9. Журнал инструктажа по технике безопасности
10. Огнетушитель
8. Список литературы для учителя и для учащихся .
Основная литература
Рудзитис, Г.Е. Химия. Основы общей химии 11 класс: учеб. Для общеобразовательных учреждений /Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. -15 –е изд. М. «Просвещение», 2013- 159 с.

Информационные ресурсы:
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] – федеральные образовательные ресурсы;
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] – каталог образовательных ресурсов сети интернет для школы;
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] – единая коллекция цифровых образовательных ресурсов;
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] – Всероссийская олимпиада школьников.

Литература для учителя:
Артемов, А.В. Школьные олимпиады химия 8-11 классы /А.В. Артемьев; С.С. Дерябин/ – Москва «Айрис – пресс», 2007 -240 с. (Школьные олимпиады)
Алексинский В.Н. Занимательные опыты по химии: Книга для учителя. – М.: Просвещение, 1995. – 96с.
Бурцева,О.И. Кабинет химии: основная документация и организация работы /О.И. Бурцева, А.В. Гурова. – 2-е изд., стереотип. –
М.: Издательство «Экзамен», 2014. -222, (серия «Учебно-методический комплект»
Брейгер, Л.М, Химия 8 класс: дидактический материал, самостоятельные и итоговые контрольные работы /Л.М. Брейгер. –Волгоград: Учитель, 2013.
Гара Н.Н., Зуева М.В. Контрольные и проверочные работы по химии 8-9 класс: методическое пособие. – М.: Дрофа, 2002.-160 с.
Гара Н.Н., Иванова Р.Г., Каверина А.А. Настольная книга учителя химии. – М.: ООО «Издательство АСТ»: ООО «Издательство Астель», 2002. -190 с.
Габрусева Н.И.,Суматохин С.В. Программы для общеобразовательных учреждений: Химия 8-11 кл. – М.: Дрофа, 2013, -288с.
Дьячков, П.Н. Тесты. Химия. 8- 11 кл. – М.: «Олимп», «Издательство Астрель», «Фирма «Издательство АСТ», 1999. – 5- 54.с.
Егоров, А.С., Шацкая, К.П., Иванченко Н.М. и др. Репетитор по химии /под ред. А.С. Егорова. 13-изд. – Ростов н/Д: Феникс, 2005. -768 с. – (Абитуриент)
Емельянова Е.О., Иодко А.Г. организация познавательной деятельности учащихся на уроках химии в 8- 9 классах. Опорные конспекты с практическими заданиями, тестами: в 2-х частях. – М. : Школьная пресса, 2002. – 144 с.
Радецкий, А.М. дидактический материал по химии /А.М. Радецкий, В.П. Горшкова. – М.:Просвещение, 2013.
Захарова, И.Г. Информационные технологии в образовании. – М.: Издательский центр «Академия», 2003. -192 с.
Каверина А.А. Оценка качества подготовки выпускников основной школы по химии /Сост. А.А. Каверина. – М.: Дрофа, 2000. – 48 с.
Касаткин В.Н., Здоровье: Учебно-методическое пособие для учителей 1-11 классов под ред. В.Н. Касаткина, Л.А. Щеплягиной. Ярославль: Аверс Пресс, 2005.444с. ил.
Конаржевский Ю.А. Анализ урока. – М.: Центр «Педагогический поиск», 2000. -336 с.
Кузнецов А.А., Рыжаков М.В., А.М. Кондаков. Примерные программы по учебным предметам. Химия 8-9 классы: проект. – М.: Просвещение, 2010. -48 с. (Стандарты второго поколения).
Лёвкин, А.Н. Химия в профильной школе: Пособие для учителя /под ред. Проф. И.Ю. Алексашиной. СПб.: филиал изд-ва «Просвещение», 2007. -157 с.
Рябов, М.А. Тесты по химии. Изменения, происходящие с веществами. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции: 8 класс: к учебнику О. О. Габриеляна «Химия, 8 класс» М. издательство «Экзамен», 2009 – 109,с.
Суровцева Р.П.,Софронов С.В. Задания для самостоятельной работы по химии в 8 классе: Кн. Для учителя. – М.: Просвещение, 1993. – 96 с.:
Солдатова, Т.М. Химия 8-11 классы: тренинги и тесты с ответами по теме «Окислительно-восстановительные реакции» - Волгоград: Учитель, 2007. – 181 с.
Суровцева Р.П. Тесты по химии 8-9 кл.: Учебно – метод. Пособие /Р.П
Суровцева, Л.С, Гузей, Н.И. Останий.- М. Дрофа, 2013. 6 -56 с.
КИМы 2011-2015г. г.
Журнал «Химия в школе».
Журнал «Химия для школьников».
Газета «1 сентября» «Химия».

Литература для учащихся:
Аликберова, Л.Ю.Занимательная химия. – М.: «АСТ-ПРЕСС», 2002;
Аликберова, Л.Ю., Рук, Н.С. Полезная химия: задачи и истории. – М.: «Дрофа», 2008;
Дзудцова, Д.Д., Бестаева, Л.Б. Окислительно-восстановительные реакции. – М.: 2012;
Еремина, Е.А., Еремин, В.В., Кузьменко, Н.Е. Справочник школьника по химии, 8-11 класс. – М.: «Дрофа», 2013;
Иванов, В.Г., Гара О.Н. Химия в формулах. Справочные материалы. – М.: «Дрофа», 2013;
Крицман, В. А. Энциклопедический словарь юного химика / Под ред. В.А. Крицмана, Станцо,В.В. – М.: «Педагогика», 2008;
Пичугина, Г.В. Повторяем химию на примерах из повседневной жизни. М. АРКТИ, 2000 – 136 с.
Рудзитис, Г.Е. Химия. Неорганическая химия 8 класс: учеб. Для общеобразоват. Учреждений /Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. -17 –е изд. М. «Просвещение», 2013- 176 с.
Савельев, А.Е. Гимназия на дому. Основные понятия и законы химии. Химические реакции 8-9 классы. – М.: «Дрофа», 2013;
Хомченко, И.Г.. «Сборник задач и упражнений по химии» для средней школы. – М.: «Новая волна», 2014.
Хомченко, Г.П. Севастьянова К.И. Окислительно-восстановительные реакции книга для внеклассного чтения учащихся 8- 10 классов –М. Просвещение, 2013; 141 с.
Штремплер, Г.И. Школьный словарь химических понятий и терминов. – М.: «Дрофа», 2013;
Приложение к программе (КИМы) – отдельно разработаны.

15