Контрольная работа по теме «Теоретические основы химии» -11кл.
11класс
Контрольная работа по теме «Теоретические основы химии и химические реакции»
Вариант I
Неверным является утверждение, что при протекании химической реакции:
а) сохраняется суммарная масса веществ;
б) сохраняются молекулы веществ;
в) сохраняются атомы веществ;
г) сохраняется суммарная энергия.
Реакция, уравнение которой
2КOН + H2SO4 = K2SO4 + 2Н2О, является:
а) эндотермической, обмена;б) обмена, каталитической; в) обмена, экзотермической;
г) гетерогенной, обмена.
К окислительно-восстановительным относится реакция, уравнение которой:
а) С2Н4 + Н2 = С2Н6;
б) NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3;
в) СаО + H2O = Ca(OH)2;
г) CH3OH + HCl = CH3Cl + H2O
д)Cu+HNO3 =Cu(NO3)2+NO+H2O
В схеме химической реакции: NH4NO3 N2 + H2O + O2 расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Дайте характеристику данной реакции по всем известным вам классификационным признакам.
4. Сумма коэффициентом и сокращенном ионном уравнении между растворами хлорида бария и сульфата натрия равна: а)6; б)5; в)4; г)3.
5. Сокращённое ионное уравнение реакции
2H+ + SiO32- = H2SiO3
соответствует взаимодействию между:
а) SiO2 и H2O в) H2SO4 и SiO2
б) Na2SiO3(р-р) и HCl г) CaSiO3 и H2SO4.
·. Гидролизу подвергается:
а) глюкоза; б) мыло; в) поваренная соль; г) серная кислота.
Напишите гидролиз солей: K2CO3 , ZnNO3
7. Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться в случае:
а) увеличения концентрации кислоты;
б) раздробления цинка;
в) понижения температуры;
г) использования катализатора.
8. С наибольшей скоростью при комнатной температуре про текает реакция:
а) Zn и H2SO4; б) Na и С6Н5ОН; в) Fe и О2; г) CuSO4(p.p) и КОН(р.р).
9. Химическое равновесие в системе
·СН4 + Н2О(г) ЗН2 + СО – Q
смещается в сторону продуктов реакции при:
а) повышении давления; б) понижении температуры;
в) повышении температуры; г) использовании катализатора.
10. При восстановлении алюминием железа из оксида желе-за(Ш) массой 100 г выделяется 476 кДж теплоты. Тепло вой эффект такой реакции равен:
а) 380,8 кДж/моль; б) 761,6 кДж/моль; в) 476 кДж/моль; г) 328,3 кДж/моль;
11.В системе А(г) + 2В(г) С(г) + Q равновесные концент рации равны [А] 0,06 моль/л, [В] = 0,12 моль/л, [С] = 0,22 моль/л. Найдите константу равновесия реакции, ис ходные концентрации веществ А и В, предложите способы смещения равновесия в сторону продукта реакции.
11 класс
Контрольная работа по теме «Теоретические основы химии и химические реакции»
Вариант II
К химическим процессам не относится:
а) крекинг углеводородов; в) ржавление железа;
б) плавление льда; г) образование накипи.
Реакция, уравнение которой СН4 + С12 СН3Cl + HC1, является:
а) замещения, гомогенной;б) замещения, экзотермической;в) замещения, гетерогенной;
г) обмена, каталитической.
К окислительно-восстановительным реакциям не относится:
а) СН4 + 2О2 СО2 + 2Н2О;
б) С2Н2 + 2Вг2 С2Н2Вг4;
в) К2О + Н2О 2КOН;
г) 2КМпО4 К2МnO4 + МnО2 + О2.
д)Cu+HNO3 =Cu(NO3)2+NO+H2O
В схеме химической реакции: KMnO2 13 EMBED Equation.3 1415 K2MnO4 + MnO2 + O2 расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Дайте характеристику данной реакции по всем известным вам классификационным признакам.
Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия равна: а) 6; б)5; в) 4; г)3.
Сокращенное ионное уравнение реакции:
NH4+ + OH– = NH3 + H2O
соответствует взаимодействию веществ, формулы которых:
а) NH4C1 и Н2О; б) NH4Cl(p-p) и КОН(р-р); в) NH3 и Н2О; г) NH4NO3 и Mg(OH)2.
Гидролизу не подвергается:
а) ацетат натрия; б) хлорид цинка в) этанол; г) жир.
Напишите гидролиз солей: Na2CO3 , ZnSO4
С наибольшей скоростью при комнатной температуре будет идти реакция магния:
а) с 1% -ным раствором НС1; в) с 5% -ным раствором НС1;
б) с 10%-ным раствором НС1; г) с 15%-ным раствором НС1.
С наименьшей скоростью при комнатной температуре про текает реакция между:
а) Fe и H2SO4(p-p); б) Сu и О2; в) AgNO3(p-p) и NaClp-p; г) С2Н5ОН и Na.
При повышении давления равновесие сместится в сторону продуктов реакции в случае системы:
а) H2 + Br2 2HBr; в) PCl5(г) PCl3(г) + Cl2;
б) C + CO2 2CO; г) CO + Cl2 COCl2(г).
Термохимическое уравнение реакции полного сгорания ацетилена
2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2610 кДж. При использовании 1,12 л ацетилена выделится теплоты:
а) 1305 кДж; б) 261 кДж; в) 130,5 кДж; г) 65,25 кДж.
11. Исходные концентрации веществ в реакции, протекающей по уравнению
2NO + О2 2NO2, следующие: CN0 = 0,8 моль/л, CO2= 0,6 моль/л. Как изменится скорость реакции, если концентрацию кислорода увеличить до 0,9 моль/л, а концентрацию азота (II) до 1,2 моль/л?