Урок на тему «Основные положения теории электролитической диссоциации»

Основные положения теории электролитической диссоциации 8 класс Цели урока Сформулировать основные положения теории электролитической диссоциацииОбобщить сведения об ионах и их классификациях Проверка домашнего задания Что такое электролиты и неэлектролиты? Приведите примеры.Что такое электролитическая диссоциация? Кто автор теории электролитической диссоциации?Как происходит диссоциация у веществ с ионной и ковалентной сильнополярной связью?Чем отличаются сильные электролиты от слабых?Что такое степень диссоциации? Какие значения она принимает?Какая степень диссоциации будет у вещества, если из 100 молекул на ионы диссоциировало 20 молекул? К какому типу электролита будет относиться это вещество?От чего зависит степень диссоциации? 1 положение Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролитыК электролитам относятся все растворимые соли, кислоты, основания (щелочи)К неэлектролитам относятся все нерастворимые соли, основания, кислоты, простые вещества, оксиды и органические веществаПри растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы 2 положение При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионыИоны – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов одного или нескольких элементов в результате отдачи или присоединения электроновВ переводе с греческого «ион» - «странствующий» Чем отличается металлический натрий от иона натрия? Атом натрия Na0 Ион натрия Na+ 11 p+ , 12n0 , 10 e 11 p+ , 12n0 , 11 e 3 положение Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды и разрыв химической связи в нем, т.е. гидратация электролита 4 положение Под действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионами, а отрицательные – к аноду и называются анионами Классификация ионов 5 положение Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся на:А) сильные (соли, щелочи, некоторые кислоты), у которых α→1Б) слабые (гидрат аммиака, некоторые кислоты), у которых α→0Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитовHNO2 ↔ H+ + NO2- 6 положение Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации По характеру образующихся ионов различают 3 типа электролитов Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато Н3РО4   Н+ +  Н2РО42-(первая ступень) дигидрофосфат-ионН2РО42-    Н+ +  НРО42- (вторая ступень) гидрофосфат-ионНРО42-    Н+ + РО43-(третья ступень) фосфат-ионДиссоциация многоосновной кислоты протекает  главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и  лишь в незначительной степени - по третьей. Поэтому в водном растворе фосфорной кислоты наряду с молекулами Н3РО4 имеются ионы (в последовательно уменьшающихся количествах)  Н2РО42-, НРО42- и РО43-. Многокислотные основания диссоциируют ступенчато Ca(ОН)2 Са(ОН)+ + OH- (первая ступень)Ca(OH)+ Ca2+ + OH- (вторая ступень)Однако имеются электролиты, которые при диссоциации одновременно образуют катионы водорода, и гидроксид- ионы. Эти электролиты называются амфотерными  или амфолитами. К ним относятся: вода, гидроксиды цинка, алюминия, хрома и ряд других веществ. Вода диссоциирует на ионы Н+ и ОН- (в незначительных количествах):Н2O   Н+ + ОН- Диссоциация солей Независимо от числа катионов и анионов кислотного остатка средние соли диссоциируют в одну ступень:Na2CO3 = 2Na+ + CO32-Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-Сu(NO3)2 = Cu2+ + 2 NO3- Общие свойства кислот Кислый вкусИзменение окраски индикатора и др. обусловлены наличием катионов водорода Общие свойства оснований (щелочей) Мылкость на ощупьИзменение окраски индикатораГигроскопичностьЕдкость и др. обусловлены наличием ионов ОН- - гидроксид-ионов Свойства солей Определяются индивидуальноЗависят от катиона металла и аниона кислотного остаткаСоли аммония – cвойства обусловлены наличием иона NH4+ и анионов кислотного остаткаСульфаты – соли серной кислоты – определяются наличием иона SO42- и разными катионами металлов Железный купорос Медный купорос Аммиачная селитра Напишите уравнения диссоциации для веществ Азотная кислотаСероводородная кислотаКремниевая кислотаХлорид натрияНитрат калияФосфат натрияСульфат барияСиликат калияГидроксид барияГидроксид литияГидроксид железа (III) Домашнее задание Параграф 36Выучить положения ТЭДУпражнения 1 – 6 (с. 202 - 203) Литература О.С.Габриелян. Учебник химии 8 класс. М., «Дрофа», 2011М.Ю.Горковенко. Поурочные разработки по химии. 8 класс, М., «ВАКО», 2005О.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова. Настольная книга учителя химии 8 класс, М., «Дрофа», 2002http://images.yandex.ru